2020年全国高考冲刺压轴卷化学试题(样卷)
【冲刺提升】2020届全国高考Ⅱ卷理综化学压轴卷
2020新课标Ⅱ高考化学压轴卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NAB．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA3．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A．离子半径：X<Y<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZC．2TW分子中每个原子均满足8电子稳定结构D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D 5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-6．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)7．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种二、非选择题（一）必考题：26．（14分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。
(全国卷Ⅲ)2020年高考化学压轴卷(含解析)
（4）化合物 E 中含有的两种官能团名称分别是________、_________；写出一种同时符合
下列条件的 E 的同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应和水解反应 ②核磁共振氢谱上显示 4 组峰 （5）参照上述合成路线，以 2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备
A. 18 gT2O 中含有的中子数为 12NA B. 用 23.5gAgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为 0.1NA C. 标准状况下，2.24LCl2 全部溶于水所得溶液中的 Cl－数目为 0.1NA D. 1mol 某烷烃 CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA
9、 关于有机物（ ）
向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝
D
溶液中含 Br2
色
A. A
B. B
C. C
D. D
12.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为 CO2 和 N2，如图所 示，1、2 为厌氧微生物电极，3 为阳离子交换膜，4 为好氧微生物反应器。下列有关叙述
错误的是（ ）
A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O B. 电极 1 的电势比电极 2 上的低 C. 温度越高，装置的转化效率越高 D. 正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O 13.H2R 是一种二元弱酸。25℃时，向 H2R 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[X 为
(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为 ____________，氮化铁晶胞底边长为 a cm，高为 c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为 __________g·cm-3(用含 a、c 和 NA 的计算式表示)。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 化合物 I 是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：
2020高三冲刺押题卷(三)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（三）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是（）A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5.25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
2020届全国高考I卷理综化学压轴卷参考答案与解析
2020新课标Ⅰ高考化学压轴卷参考答案和解析7．【答案】B【解析】A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，A项正确；“青石板”的主要成分是石灰石，而“黑瓦”的主要成分是硅酸盐，B项错误；纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素，C项正确；植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，D项正确。
8．【答案】B【解析】硅酸根水解得到硅酸氢根和氢氧根离子，因此1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数大于0.1N A个，A项错误；2H37Cl分子的中子数＝2-1+37-17＝21，所以0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N A，B项正确；过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.1N A，C项错误；S周围有两个未成对电子，一般可以形成两根共价键，As周围有三个未成对电子，可以形成三根共价键，由结构可知，白球为S原子，黑球为As原子，故不含有S-S键，D 项错误。
9．【答案】C【解析】根据短周期元素的相对位置，假设Y原子序数为a，则X为a-1，Z为a+1，W为a+8，由于X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，所以(a-1)+(a+1)=a+8，解得a=8，所以X是N元素，Y是O元素，Z是F元素，W是S元素，然后结合元素的性质与元素的原子结构分析解答。
根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是F元素，W是S元素，N、O元素形成的化合物NO、NO2均不是酸性氧化物，A项错误；H2O沸点最高，B项错误；Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3等物质，在溶液中NH+4、SO2−3都会发生水解反应，C项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但D项未指明最高价，D项错误。
10．【答案】C【解析】向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水会产生白色沉淀，且最后白色沉淀溶解形成银氨溶液，C项错误。
2020年高考最新押题卷 化学 (二)试题
绝密★ 启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N AC．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N AD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有4N A个S-S键9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数。
下列说法正确的是A．X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)====△CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−12．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2020年高考化学终极冲刺卷试题及答案解析
2020年06月08日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.为防止病毒的传播与传染，可使用酒精、“84”消毒液、口罩及防护服等。
下列说法不正确的是( )A.75%医用酒精中的浓度是指质量分数B.工业上“84”消毒液可用与NaOH 溶液反应制得2Cl C.层压织物防护服中含聚四氟乙烯超级防水透湿复合面料，聚四氟乙烯属于化学纤维D.N95口罩能有效阻挡某些可吸入微生物，但不能消除接触性传染疾病的危险2.是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A N A.含质子数为31mol H O +A10N B.溶于足量的稀硝酸中转移的电子数为214.4g Cu O A 0.1N C.28 g 聚乙烯分子含碳碳双键数目为AN D.麦芽糖在稀硫酸作用下完全水解的产物中含醛基的数目为-11L 1mol L A2N 3.化合物是一种药物和有机合成的中间体。
下列关于M 的说法错误的是( )A.所有碳原子不可能处于同一平面B.能发生取代反应和加聚反应C.等物质的量的M 与甲苯完全燃烧时消耗的质量相等2O D.M 的同分异构体中能与反应的结构只有1种（不含立体异构）3NaHCO 4.元素周期表中前20号元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
R 和Y 位于同主族，R 原子最外层电子数和X 的原子序数之和等于Z 的原子序数。
由这四种元素组成一种化合物Q ，在Q 的溶液中滴加溶液，产生沉淀的物质的量与的物质的量的关系如图所示。
下列说法正确的是( ()2Ba OH ()2Ba OH )A.简单离子半径：Z>X>Y>RB.气态氢化物的热稳定性：R>YC.Q 的溶液中两种阳离子浓度相等D.是含一种化学键的离子化合物22Z R 5.实验室制备“引火铁”(反应活性很高的铁粉）的装置如图所示。
下列说法错误的是( )A.稀硫酸中加入少量可加快反应速率B.②和④的主要作用均为吸收水蒸气4CuSO C.实验过程中，③中固体颜色发生明显变化 D.点燃酒精灯前，应先在⑤处收集气体并验纯6.利用微生物燃料电池原理处理含硫废水，其工作原理示意图如图所示。
【冲刺必刷】2020届全国高考I卷理综化学压轴卷
2020新课标Ⅰ高考化学压轴卷可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NAC．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有4NA个S-S键9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。
下列说法正确的是A．X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)====△CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−12．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2020届全国Ⅰ卷高考化学压轴卷(含答案)
2020新课标Ⅰ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni59 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活社会密切相关。
下列做法不正确的是()A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向溴水中加入苯，充分振荡、水层几乎无色苯与溴发生了反应静置D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3 A．A B．B C．C D．D10．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。
下列说法正确的是A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜11．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。
2020年高考考前大冲刺卷理综化学部分十三(全国1卷) (含答案)
2020年高考考前45天大冲刺卷理综综合(化学部分)（十三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．造纸术是中国古代四大发明之一。
古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。
下列说法正确的是A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大8．实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油C．试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流D．酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率9．加巴喷丁可以治疗全身强直阵发性癫痫，其结构简式如下。
下列关于加巴喷丁的叙述正确的是A．分子式为C9H12NO2B．可以发生取代反应、缩聚反应C．分子中最多有7个碳原子共面D．易与H2发生加成反应10．某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。
下列说法错误的是A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe−=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO 2C6+LiCoO211．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。
X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。
Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。
2020届全国金太阳联考新高考押题冲刺模拟(一)化学试卷
A、 含有苯环，比苯多三个CH2原子团；
B、除了上述三种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种： 、 、 、 、 ；
C、W的一种结构为 ，分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；
D、有机物W不管是否含有苯环，在一定条件下都能与氧气反应生成水和二氧化碳，都能发生氧化反应。
【详解】A、 含有苯环，比苯多三个CH2原子团，结构相似，故A正确；
B.二氧化硫具有抗氧化性，且有显著的杀菌作用，可作葡萄酒的防腐剂，而不是利用的漂白性，B项错误；
C. FeCl3溶液能发生水解反应，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降，达到净水的目的，但不能杀菌消毒，C项错误；
D.单晶硅是良好的半导体材料，能制太阳能电池，D项错误；
答案选A。
2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
答案选D。
【点睛】B和C均为10电子分子是本题的突破口，同学们要熟悉常见的10电子微粒：HF、H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-、CH4、Ne等。
5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落
B. b点溶液中，由水电离出的c(H+)水=10−7mol/L，溶质为BOH和BCl，BOH抑制水的电离程度与B+的水解促进水的电离程度相等，溶液为中性，B项正确；
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ c点水的电离程度最大，此时盐酸与BOH恰好反应，溶质为BCl，结合质子守恒可得：c(BOH)+c(OH−)=c(H+)，cd段HCl过量，则c(BOH)+c(OH−)<c(H+)，C项错误；
2020届全国2卷高考最后押题化学卷(二)(解析版)
2020年高考最后押题化学卷（二）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)nC．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8．有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是A．分子式为C9H10 B．所有原子可能共平面C．最多有6个原子共直线D．无法发生加聚反应9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO−3+3HSO−3=3SO2−4+Cl−+3H+。
已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。
如图所示为用ClO−3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。
下列说法不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B．纵坐标为υ(Cl−)的υ－t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO−3的物质的量的减少量10．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是A．将盛有NO 2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KClD．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。
下列说法错误的是A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑C．分离的操作是过滤D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
2020全国卷Ⅱ高考压轴模拟卷 理综 化学 附有解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅱ卷压轴模拟卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于N AB．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A3．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A．离子半径：X<Y<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZTW分子中每个原子均满足8电子稳定结构C．2D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-6．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)7．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种二、非选择题（一）必考题：26．（14分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。
2020高三高考冲刺化学试题Word版附答案及解析
2020高三高考冲刺化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
2020年高考考前冲刺卷理综化学部分
2020年高考大冲刺卷理综综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正确的是选项 A B C D材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为N A B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.7N AC．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子9．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气10．下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe()6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe()6]3−=Fe2++ 2[Fe()6]4−，3Fe2++2[Fe()6]3−=Fe3[Fe()6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO−4+5S2−+24H+=8Mn2++5SO2−4+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−11．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。
2020年高考全国3卷化学仿真压轴卷 (含答案)
2020年高考全国3卷化学仿真压轴卷说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。
2.时量50分钟，满分100分。
3.请勿在本卷上答题，否则无效，请将答案填写在答题卡对应区域。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，Cr—52第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列物质的性质和用途不存在因果关系的是(▲)A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(▲)A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A9．FeSO4和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是(▲)A．所用铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污B．关闭K1、打开K2、K3，加入过量稀硫酸以耗尽铁屑C．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体D．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭K2、K3，打开K110．a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1:2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。
2020年全国高考化学冲刺试卷PDF版含解析
2020年全国高考化学冲刺试卷一、选择题1．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2N AB．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移电子数为N AD．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A3．下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是（）A．该物质含有六元环的同分异构体有3种B．分子中所有碳原子在同一平面上C．该物质为芳香烃D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种4．下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===CuB．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH C17H35COOC2H5＋H218OC．由Na和Cl形成离子键的过程：D．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH 3·H2O NH4+＋OH－5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应6．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 7．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。
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2020年全国高考冲刺压轴卷（样卷）
可能用到的相对原子质量是：H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是（）A.制备过程中未发生氧化还原反应 B.制备过程中发生了物质的升华
C.反应过程中一定没有氧气参与
D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%
8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）
A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液
B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体
C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释
D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤
9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3N A
B.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1N A
C.在标准状况下，22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5N A
D.向1 L 1 mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO－数目为N A
10.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。
下列关于该化合物的说法错误的是（）
A.分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物
B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应
C.1 mol糠叉丙酮最多可与3 mol Br2发生加成反应
D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体
11.某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。
下列说法不正确的是（）
A.Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性
B.原子半径大小：Z>Y>X>W
C.W、Y组成的化合物有强还原性
D.最简单氢化物的稳定性：X>Z
12.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法正确的是（）
A.b为电源的负极，d为电解池的阳极
B.过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化
C.a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑
D.上述装置中总反应的化学方程式为C＋O2＝CO2
13.25°C，向20 mL 0.1 mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是（）
A.H 2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
B.X点溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C.Z点溶液中存在关系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
D.W点时，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)
二、非选择题。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：
26.(14分)四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。
某学习小组设计了如下图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。
反应原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。
已知：
请回答下列问题：
(1)装置G的名称为，该装置的进水口为(填“a”或“b”)。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为。
(3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是。
(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。
(5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。
下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有(填字母)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN)
b.H2O2溶液
c.溴水
d.AgNO3溶液
(6)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是m3(保留两位小
数)。
27.(14分)一种用富锰渣(主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)制备MnCl2的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举2条有效的措施：，写出该步中MnCO3参与反应的化学方程式：。
(2)“氧化”时，主要反应的离子方程式为。
(3)滤渣2的主要成分为(填化学式)；简述产生该滤渣的原理：。
(4)已知部分重金属硫化物的溶度积如下表：
①“除重金属”时，溶液的pH调到4.5～6.0，pH不宜过低的原因是。
②若表中四种金属离子浓度相同，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是，反应MnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数K＝。
28.(15分)H2S广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的H2S既可回收硫又可防止产生污染。
回答下列问题：
(I)Tretford氧化法脱H2S，包括H2S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。
①焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9，其中钒元素的化合价为。
②已知H2S、H2CO3的电离常数如下表所示：
纯碱溶液吸收H2S的离子方程式为。
(2)Claus氧化回收硫的反应原理为：
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(g) △H1
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1124 kJ·mol－1
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(g)＋2H2O(g) △H3＝－233 kJ·mol－1
则△H1＝kJ·mol－1。
(3)H 2S分解反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的△H (填“>”或“<”)0。
②在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是；在约1100°C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数K p＝(K p为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压×体积分数，列出含p的代数式)。
(4)一种利用H2S电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示：
①b接电源的(填“正”或“负”)极，阳极的电极反应式为。
②写出一个SO2经一步反应转化为H2SO4的化学方程式：。
(二)选考题：
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：
回答下列问题：
(1)I原子价电子排布式为，其能量最高的能层是(填能层符号)。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
(3) 中碳原子的杂化方式为。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。
①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是。
②NH3的空间构型为。
③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有mol σ键。
(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的。
(6)金属钯的堆积方式如图所示：
①该晶胞中原子的空间利用率为(用含π的式子表示)。
②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为(列出计算表达式)g·cm－3。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是。
(2)C中的官能团名称是。
(3)D生成E的反应类型是。
(4)F的结构简式是。
(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，该反应的化学方程式为。
(6)X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：2：2：1：1的是(写结构简式)。
①含苯环且苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连；③除苯环外不含其他环状结构。
(7)设计由苯和甲苯制备的合成路线：(无机试剂任选)。
——★参考答案★——。