高中化学必修二第二章第一节第一课时PPT课件

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5、下列说法正确的是（
CD
）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
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AC
6、下列说法中正确的是（ ） A、物质发生化学反应都伴随能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应里，反应物的总 能量与生成物的总能量一定不同 D、在一个确定的化学反应中，反应物的总 能量一定高于生成物的总能量。
②断开化学键吸收的总能量 大于 形成化学键 释放出的总能量，反应吸收能量。
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1、化学反应中能量变化原因
（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化 主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量 的相对大小。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
反应放出能量 反应吸收能量
反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量 反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键与能量变化
25℃，101kPa下 ①断键吸能
断开 1mol H—H键吸收能量436kJ 断开 1mol C—C键吸收能量436kJ ②成键放能 形成 1mol C—H键放出能量415kJ ③放出的能量≠吸收的能量
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。
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能量变化
吸收 热量
断键吸能＞成Βιβλιοθήκη Baidu放能 反应物的总能量＜与生成物的总能量
断键吸能＜成键放能 放出 热量
反应物的总能量＞ 与生成物的总能量
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小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因
——化学键的断裂和形成
①断开化学键吸收的总能量 小于 形成化学键 释放出的总能量，反应放出能量。
——反应物和生成物的总能量相对大小
能
瀑布
量 反应物总能量高
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量 大于生成物的总能量，反应
放出能量。
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②反应物总能量小于 生成物总能量，反应吸收能量。
能
生成物总能量高
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
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3.化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
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2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
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１、下列反应中，属于放热反应的是（AB ） 属于吸热反应的是（ C）D
A．实验室制H2的反应 B．过氧化钠与水的反应 C．水的分解反应 D．石灰石分解的反应
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2、下列说法不正确的是（ C）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随 着能量的变化
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
产生能量变化
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以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
E
－436
（kJ/mol）－243
kJ/mol kJ/mol
((CHl22))2H
+
2Cl
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
H2 + Cl2
△E = 183 kJ/mol 2HCl
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反应历程
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2.宏观：化学反应中能量变化的原因
反应 物总 能量
生成 物总 能量
放出 能量
反应 物总 能量
吸收 能量
生成 物总 能量
化学能
其他形式的能量 其他形式的能量
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化学能
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小结1
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量 大于生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物的总能量 小于生成物的总能量，反应
吸收能量。
C．分解反应肯定是吸热反应
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成 物具有的总能量和反应物具有的总能量
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3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放
热的。据此，以下判断或说法正确的是（ B）
A．在相同条件下，金刚石比石墨稳定
B．在相同条件下，石墨比金刚石稳定
C．金刚石和石墨的结构相同
D．金刚石和石墨的导电性相同