大学无机化学第十三章试题及答案电子教案
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
大学无机化学课后题答案
无机化学习题参考答案第一章1. 解 M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （2Ca 2+）= 80g·mol -1 M （21Na 2CO 3）= 53g·mol -1 它们的物质的量分别为()(NaOH)0.011000(NaOH) 0.25mol (NaOH)40m n M ⨯===()2+2+2+(2Ca )0.101000(2Ca ) 1.25mol (2Ca )80m n M ⨯===()2323231( Na CO )10.1010002( Na CO ) 1.89mol 1253( Na CO )2m n M ⨯===2.解 M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （21CaCl 2）= 55.5g·mol -1()-1(NaOH) 5.0(NaOH)10.0g L 0.5m V ρ===⋅()-1(NaOH)10.0(NaOH)0.25mol L (NaOH)40c M ρ===⋅ ()2-121(CaCl )1 5.02(CaCl )10.0g L 20.5m V ρ===⋅ ()2-1221(CaCl )110.02(CaCl )0.18mol L 1255.5(CaCl )2c M ρ===⋅3.解 题中的反应方程式为10KI + 2KMnO 4 +8H 2SO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2SO 4 + 8H 2O将上述反应方程式按题意变换为KI +51KMnO 4 +54H 2SO 4 =21I 2 +51MnSO 4 +53K 2SO 4 +54H 2O 1mol 21moln （KI +51KMnO 4）mol 0.508254mol则所消耗的反应物的物质的量为n （KI +51KMnO 4）= 2×0.508254= 0.004（mol ）4.解 混合溶液中KCl 的质量浓度()-1(KCl)1000.010(KCl) 3.85g L 0.2500.010m V ρ⨯===⋅+ 所得混合溶液中KCl 的质量浓度超过了极限值。
04285_《无机化学》电子教案配习题和答案
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教材及参考书目
2024/1/24
教材
《无机化学》（上、下册），高 等教育出版社。
参考书目
《无机化学例题与习题》、《无 机化学实验》、《无机化学学习 指导》等。
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基础知识回顾与拓展
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原子结构与元素周期表
原子结构
元素周期表
原子的组成、原子核外电子排布、原子半 径、电离能等概念。
化学反应的热力学与动力 学
反应热、反应速率、活化能等 概念。
习题
判断化学反应的类型；计算化 学反应的反应热、反应速率等 参数。
答案
根据反应物和生成物的类型判 断化学反应的类型；利用热力 学数据计算反应热，利用动力 学数据计算反应速率等参数。
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无机物性质及变化规律
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常见无机物制备方法及注意事项
气体制备
了解气体制备的原理和方法，如氧气 、氢气、二氧化碳等的制备，注意气 体的收集、净化和检验方法。
无机盐制备
氧化物和氢氧化物制备
熟悉氧化物和氢氧化物的制备方法， 如氧化铜、氢氧化铁等的制备，注意 反应过程中的温度、pH值等条件控制 。
掌握常见无机盐的制备方法，如硫酸 铜、氯化铵、硝酸钾等的制备，注意 反应条件、产物的分离和纯化。
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无机物性质变化规律探讨
元素周期律
元素性质随着原子序数的增加而呈现 周期性变化，如原子半径、电离能、 电子亲和能等。
酸碱反应
无机物中常涉及酸碱反应，如酸与碱 的中和反应、酸与金属氧化物的反应 等。通过酸碱指示剂或pH值的变化来 判断反应的进行情况。
无机化学教材习题答案
答
23.判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？
①苯和CCl4；②氦和水；③CO2气体；④HBr气体；⑤甲醇和水。
答
24.试判断Si和I2晶体哪种熔点较高，为什么？
答
第五章
1.说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪种氢化物是电的良导体？
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答
6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？
答
7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答
8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
答
（5）按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
答
（6）根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。
答
（7）画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。
答见课本65页
s电子云它是球形对称的。
p电子云它是呈无柄的桠铃形。
答
2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？
答
3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？
答
4.He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？
答
5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气？哪种稀有气体最便宜？
（完整版）无机化学试题及答案解析
（完整版）无机化学试题及答案解析第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
大学无机化学试题及答案(DOC)
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾?写出有关反应方程式。
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黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀Ｂ析出,酸化时，沉淀溶解。在溶液中通Ｈ2S时,生成一种褐黑色沉淀Ｃ,该沉淀可溶于Nａ2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：
A为,Ｂ为,Ｃ为,D为。
30
以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
(A) +１(Ｂ)＋2ﻩ(C)+3(Ｄ)+１和+3
８.
鉴别Sn4+和Ｓｎ２＋离子,应加的试剂为……………………………………………(）
(A）盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠ﻩ(D)硫化钠(过量)
９．
下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是………………………………()
（A）SiCｌ4,SnCl4，PbＯ(B)ＣCｌ4,NO2，HgI2
a.p区ⅦＡ族b.s区ⅡA族
ｃ．ds区ⅡＢ族d．p区Ⅵ族
(2)下列物质中，哪个是非极性分子：b
a.H2Ob．CO2c．HClｄ.NＨ3
（３)极性共价化合物的实例是:ｂ
a．KClb．HCｌc.CＣｌ4ｄ.BＦ３
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ｃ
ａ. Ｏ2b.Pt， c.SiO2d.KCｌ
(5）在298K，100kPa下，反应
19.石墨,金刚石
20．
甘油或甘露醇（己六醇)
配合物:硼酸甘油酯（或硼酸甘露醇酯)
21.HＩＨ2S
２2.
(1)ＩIＩＡ族:B—非金属,Ａl至Tl—金属
IＶA族：C、Ｓｉ—非金属,Ge、Ｓn、Pｂ—金属
(2）Ｂ,Ａl,C，Si
2３.
3＋2Bi3++ 9ＯH=３＋2Bi黑
２4.
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
大学无机化学复习题 带答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (1)第二章分子结构 (5)第三章晶体结构 (8)第四章配合物 (8)第五章化学热力学基础 (11)第六章化学平衡常数 (13)第七章化学动力学基础 (15)第八章水溶液 (17)第九章酸碱平衡 (18)第十章沉淀溶解平衡 (19)第十一章电化学基础 (20)第十一章电化学基础 (23)第十二章配位平衡 (24)第十三章氢稀有气体 (25)第十四章卤素 (26)第十五章氧族元素 (28)第十六章氮、磷、砷 (31)第十七章碳、硅、硼 (33)第十八章非金属元素小结 (35)第十九章金属通论 (37)第二十章s区金属 (38)第二十一章p区金属 (41)第二十二章ds区金属 (43)第二十三章d区金属(一) (45)第二十四章d区金属(二) (48)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机化学练习题(含答案)第13章 卤素
第13章 卤素13-1： 电解制氟时，为何不用 KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？解：因为F 2与水能发生剧烈的化学反应；液态HF 分子中，没有自由移动的离子，故而不能导电。
而在KF 的无水HF 溶液中，存在K +，HF 2-；13-2： 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？ 解：（1）由于F 的半径特别小，故F 2的离解能特别小，F -的水合热比其他卤素离子多。
（2）HF 分子间存在氢键，因而HF 分子的熔沸点和汽化热特别高。
（3）AgF 为易溶于水的化合物。
（4）F 2与水反应产物复杂。
（5）HF 是一弱酸，浓度增大，酸性增强。
（6）HF 能与SiO 2或硅酸盐反应，生成气态SiF 4；13-3： （1）根据电极电势比较KMnO 4 ﹑K 2Cr 2O 7 和 MnO 2 与盐酸(1mol.L -1)反应而生成Cl 2 的反应趋势。
（2）若用MnO 2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl 2 ，盐酸的最低浓度是多少？解：(1)根据电极电势的关系，可知反应趋势：KMnO 4>K 2Cr 2O 7>MnO 2;13-4： 根据电势图计算在298K 时，Br 2 在碱性水溶液中歧化为Br - 和BrO 3- 的反应平衡常数。
解：由公式：-ZFE=-RTlnK得：K=exp （ZFE/RT ）=2.92×103813-5 ： 三氟化氮NF 3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH 3 （沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。
（a ）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b ）说明它们碱性不同的原因。
解：（1）NH 3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。
（2）NF 3分子中，F 原子半径较小，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis 酸。
另外，F 原子的电负性较大，削弱了中心原子N 的负电性。
大学无机化学第十三章试题及答案
第十四章碳族元素总体目标:1、掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物与含氧化物的性质与制备2、了解硅酸与硅酸盐的结构与特性3、了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质各节目标:第一节碳单质及其化合物1、了解单质碳的结构、同素异形体与性质2、掌握CO、CO2的结构、性质、制取与用途;碳酸的酸性;碳酸盐的水解性与热稳定性。
第二节硅单质及其化合物1、掌握单质硅的结构、性质与制取2、掌握SiO2的结构与性质3、了解硅酸的酸性;硅酸盐的结构与性质;A型分子筛的结构与实际应用4、掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性与水解性5、了解卤化硅的制备与性质第三节锗、锡、铅1、了解锗、锡、铅单质的性质;氧化物、氢氧化物的酸碱性2、掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性与Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性,从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。
习题一选择题1、石墨晶体中层与层之间的结合力就是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.金属健B、共价健C、范德华力D、离子键2、碳原子之间能形成多重键就是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.碳原子的价电子数为4 B、碳原子的成键能力强C、碳原子的半径小D、碳原子有2p电子3、下列碳酸盐与碳酸氢盐,热稳定顺序中正确的就是( )A、NaHCO3<Na2CO3<BaCO3B、Na2CO3<NaHCO3<BaCO3C 、BaCO 3<NaHCO 3<Na 2CO 3D 、NaHCO 3<BaCO 3<Na 2CO 34、下列化合物属于缺电子化合物的就是( )A 、BCl 3B 、HBF 4C 、B 2O 3D 、Na[Al(OH)4]5、 碳原子的配位数为4时,它所采取的杂化方式就是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A 、sp 2dB 、、dsp 2C 、sp 3D 、 d 2sp6、下列各对物质中,中心原子的轨道杂化类型不同的就是( )A 、CH 4与SiH 4B 、H 3O +与NH 3C 、CH 4与+4NHD 、CF 4与SF 47、下列含氧酸根中,具有环状结构的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A 、-693O SiB 、-5103O PC 、-573O BD 、-264O S8、下列分子中偶极距不为零的就是( )A 、BCl 3B 、SiCl 4C 、PCl 5D 、SnCl 29、下列物质中酸性最强的就是( )A 、B(OH)3B 、Al(OH)3C 、Si(OH)4D 、Sn(OH)410、下列物质中酸性最强的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A 、H 2SnO 3B 、Ge(OH)4C 、Sn(OH)4D 、Ge(OH)211、下列各组化合物中,对稳定性判断正确就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A 、H 2CO 3>Ca(HCO 3)2B 、Na 2CO 3>PbCO 3C 、(NH 4)2CO 3>K 2CO 3D 、Na 2SO 3>Na 2SO 412、下列化合物中,不水解的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A 、SiCl 4B 、CCl 4C 、BCl 3D 、PCl 5 13、1mol 下列物质生成正酸时需要水的mol 数最多的就是( )A 、B 2O 3 B 、P 4O 10C 、(SO 3)3D 、 N 2O 514、下列物质中还原性最强的就是( )A 、GeH 4B 、AsH 3C 、H 2SeD 、HBr16、常温下,不能稳定存在的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A 、-4GaClB 、SnCl 4C 、PbCl 4D 、GeCl 417、下列氧化物中,氧化性最强的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、SiO2B、GeO2C、SnO2D、Pb2O318、下列化合物中不能稳定存在的就是( )A、SbI3B、PI3C、AlI3D、TlI319、下列分子中,几何构型为平面三角形的就是( )A、BF3B、NH3C、PCl3D、ClF320、下列晶体熔化时,需要破坏共价键的就是( )A、HFB、CuC、KFD、SiO221、碳原子的配位数为4时,它所采取的杂化方式就是( )A、sp2dB、dsp2C、sp3D、d2sp22、下列分子中,存在多中心键的就是( )A、BCl3B、SiF4C、CCl4D、CO223、价电子数目与价电子数目相等的原子称为( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A 、缺电子原子B 、等电子原子C 、等电子体D、缺电子体二名词解释1、缺电子原子2、多中心键3、桥键4、对角线规则三填空题1、硅胶的化学组成式;主要性质。
无机化学第十三章
-0.549 -0.339 -0.336(Tl+/Tl)
硼元素和铝元素在原子半径、第一电离能、电 负性、单质的熔点等性质上有比较大的差异。
硼族元素的价层电子组态为 ns2 np1，通常形成 氧化值为 +3 的化合物。随着原子序数增加，硼族 元素形成较低正氧化值 ( + 1 ) 化合物的趋势逐渐增 大。硼元素的原子半径较小，电负性较大，所以硼 的化合物都是共价化合物。而其他硼族元素与活泼 非金属可形成离子型化合物，但由于 M3+ 具有较强 的极化作用，这些化合物中的化学键也表现出一定 的共价性。在硼族元素的化合物中，形成共价键的 趋势自上而下依次减弱。由于惰性电子对效应的影 响，较低正氧化值的铊(+1) 的化合物比较稳定，所 形成的化学键具有较强的离子键特征。
制备晶态纯硼，可在钽、钨和氮化硼的表面上热 分解 BiI3 制得。
晶态硼的化学反应活性很低，无定形硼则比 较活泼。常温时，硼能与氟气反应；高温下硼能 与氮气、氧气、硫、氯气、碘等单质反应：
4B + 3O2 2B2O3
2B + 3X2 2BX3
无定形硼容易被热浓硝酸溶液、热浓硫酸溶 液氧化为硼酸：
B + 3HNO3 H3BO3 3NO↑2 2B + 3H 2SO4 2H3BO3 3SO↑2
p 区元素的价层电子组态为ns2np1~6，大多数 都有多种氧化值。ⅢA族、ⅣA 族和 ⅤA 族元素 的较低正氧化值化合物的稳定性，在同一族中总 的趋势从上到下逐渐增强；但最高氧化值化合物 的稳定性则从上到下逐渐减弱。同一族元素这种 从上到下低氧化值化合物比高氧化值化合物稳定 的现象，称为惰性电子对效应。一般认为，ⅣA 族元素从上到下，最外层 s 轨道中的一对电子越 不容易参与成键，因此高氧化值化合物容易获得 两个电子而形成 ns2 电子组态。惰性电子对效应 也存在于 ⅢA 族元素和 VA 族元素中。
大学无机化学第十三章试题及答案
第十四章碳族元素总体目标:1。
掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备2。
了解硅酸和硅酸盐的结构与特性3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质各节目标：第一节碳单质及其化合物1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性;碳酸盐的水解性和热稳定性。
第二节硅单质及其化合物1。
掌握单质硅的结构、性质和制取2.掌握SiO2的结构和性质3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性5。
了解卤化硅的制备和性质第三节锗、锡、铅1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性2。
掌握Sn(Ⅱ）的还原性、水解性和Pb（Ⅳ）的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性,从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。
习题一选择题1。
石墨晶体中层与层之间的结合力是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．金属健B。
共价健C。
范德华力D。
离子键2.碳原子之间能形成多重键是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强C。
碳原子的半径小D。
碳原子有2p电子3。
下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( )A。
NaHCO3〈Na2CO3〈BaCO3B。
Na2CO3<NaHCO3〈BaCO3C.BaCO3<NaHCO3<Na2CO3D.NaHCO3〈BaCO3〈Na2CO34.下列化合物属于缺电子化合物的是( ）A.BCl3B.HBF4C.B2O3D。
Na[Al（OH）4]5. 碳原子的配位数为4时,它所采取的杂化方式是（)（吴成鉴《无机化学学习指导》）A。
sp2d B。
dsp2 C.sp3 D. d2sp6。
下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是（)A。
CH4和SiH4 B。
H3O+和NH3 C.CH4和D。
CF4和SF47.下列含氧酸根中,具有环状结构的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A. B。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第13章 配位化学原理-推荐下载
配位化学基础1.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。
解[Pt(NH3)2Cl4]2.下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？（1）CuSO4·5H2O （2）K2PtCl6（3）Co(NH3)6Cl3（4）Ni(en)2Cl2（5）（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O （6）Cu（NH2CH2COO）2（7）Cu（OOCCH3）2（8）KCl·MgCl2·6H2O解配合物：K2PtCl6, Co(NH3)6Cl3, CuSO4·5H2O螯合物：Ni(en)2Cl2, Cu(NH2CH2COO)2复盐：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O KCl·MgCl2·6H2O简单盐：Cu(OOCH3)23.命名下列各配合物和配离子：（1）（NH4）3[SbCl6] （2）Li[AlH4]（3）[Co（en）3]Cl3（4）[Co（H2O）4Cl2]Cl（5）[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O （6）[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）（7）Co（NO2）6]3-（8）[Co（NH3）4（NO2）C]+（9）[Cr（Py）2（H2O）Cl3] （10）[Ni（NH3）2（C2O4）]解（1）六氯合锑（III）酸铵（2）四氢合铝（III）酸锂（3）三氯化三（乙二胺）合钴（III）（4）氯化二氯·四水合钴（III）（5）二水合溴化二溴·四水合钴（III）（6）羟·水·草酸根·乙二胺合铬（III）（7）六硝基合钴（III）配阴离子（8）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子（9）三氯·水·二吡啶合铬（III）（10）二氨·草酸根合镍（II）4.指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：（1）[Pt（NH3）2（NO2）Cl] （2）Pt（Py）（NH3）ClBr]（3）Pt（NH3）2（OH）2Cl2] （4）NH4[Co（NH3）2（NO2）4]（5）[Co（NH3）3（OH）3] （6）[Ni（NH3）2Cl2]（7）[Cr（en）2（SCN）2]SCN （8）[Co（en）3]Cl3（9）[Co（NH3）（en）Cl3] （10）[Co（en）2（NO2）2]Cl2解（1）[Pt(NH3)2(NO2)Cl] 平面正方形2种异构体H3N NO2H3N NO2Pt Pt H3N Cl H3N Cl （2）[Pt(Py)(NH3)ClBr] 平面正方形3种异构体Cl Py Cl NH3Pt PtBr NH3 Br PyCl NH3PtPy Br（3）[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 八面体5种异构体NH3NH3OH HO 3 NH3OH NH3OH3Cl NH3HO NH3OH Cl（4）[Co(NH3)2(NO2)4]-八面体2种异构体NH3NH3O2O2O22O2N 2NH3NO2（5）[Co(NH3)3(OH)3] 八面体2种异构体H3H3H3NH3NH3 OH（6）[Ni(NH3)2Cl2] 四面体无异构体（7）[Cr(en)2(SCN)2]SCN[Cr(en)2(SCN)2]-八面体2种异构体SCNNCSSCN en（8）[Co(en)3]Cl3[Co(en)3]3+八面体2种异构体（9）[Co(NH3)(en)Cl3] 八面体2种异构体（10）[Co(en)2(NO2)2]Cl2[Co(en)2(NO2)2]2+八面体2种异构体5.某金属离子在八面体弱场中的磁距为4.90B.M。
北师大考研无机化学复习题第十三章
北师大考研无机化学复习题第十三章第13 章p 区元素（一）一、教学基本要求1. 了解p区元素的特点；2. 了解p区元素的存在、制备及用途；3. 掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；4. 从乙硼烷的结构了解缺电子键和硼烷结构；5. 了解一些无机材料的制备和用途；6.了解惰性电子对效应概念及其应用。
二、要点1.缺电子化合物(Electron-deficient compound)具有共价性的原子，若其价电子数少于价层轨道数时，这种原子称为缺电子原子。
缺电子原子以共价键所形成的不具有八隅体结构的化合物称作缺电子化合物。
如：B原子最外层电子排布为：2s22p1,有3个价电子，但它有四个价层轨道（一个3s，三个3p），是缺电子原子。
当它和卤素原子形成BX3时，在中心B原子外围只能形成三个共用电子对（6个电子），它不是八隅结构，这类化合物就是缺电子化合物。
2.足电子化合物(Electron-precise compound)指所有价电子都与中心原子形成化学键，并满足了路易斯结构要求的一类化合物。
第14族元素形成足电子化合物，例如甲烷分子CH4, 分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。
3.富电子化合物(Electron-rich compound)指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物。
第15族至第17族元素形成富电子化合物，例如氨分子NH3, 4个原子结合只用了3对价电子，多出的两个电子以孤对形式存在。
4.稀散元素(Rare element)自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其他矿物中的元素，如硒、碲、锗、铟、铊等。
可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。
这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。
5.三中心两电子键(Three center two electron bond)它是多中心共价键中的一种，指三个原子共用两个电子的化学键，中心原子常为缺电子原子，例如，硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。
无机化学课后题答案13
第十三章习题解答13-1 答：生命元素可分为二类，它们是：生命必需元素和有害元素。
前者又可进一步分为：必需宏量元素和必需微量元素。
绝大多数生命必需元素分布于第1-4周期，其原子序数小于36，只有Sn和I位于原子序数36之后；必需宏量元素主要集中在元素序数为20之前；必需微量元素主要分布在第四周期的过渡金属元素；有害元素主要分布在5、6周期的IIB和IIIA-VIA族中。
13-2答：因为生物效应不仅与生体内的某元素总浓度有关，更与其存在的形态有关。
同一元素不同的形态，其生物效应是不同的。
例如，Cr3+是维持生物体内葡萄糖平衡以及脂肪蛋白质代谢的必需微量元素之一；而Cr6+是水体中的重要污染物，有包括致癌作用在内的多种毒性。
又如，Al3+ 离子能穿过血脑屏障而进入人脑组织引起痴呆等严重后果；而AlF4- 没有这种危险。
茶叶中铝含量较高，但茶水中的铝主要以AlF4-形态存在，因此，茶叶的营养价值不受铝含量高的影响。
由此可见，研究元素的形态较之研究实际总浓度对生命物质影响的意义更为重要。
13-3答：因为铝在冷浓硝酸和硫酸中会产生钝化作用，表面形成的致密氧化膜阻止它们之间的进一步反应。
13-4答：因为Na+离子的半径比K+离子的小，水合能大，易吸水。
若用NaClO3替代KClO3制造炸药，易潮解而失效。
13-5答：因为CuS的溶解度非常小，解离产生的S2- 浓度很小，在HCl溶液中不至于产生H2S而使沉淀溶解平衡向沉淀溶解方向移动，所以CuS不能溶解于HCl溶液中。
但在HNO3溶液中，因发生下列氧化还原反应：3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O从而促使CuS的溶解。
13-6答：卤素单质的氧化性随卤素的原子序数的增加而减小，而卤素离子的还原性且随卤素原子序数的增加而增大。
这是因为随着原子序数的增大，原子半径也增大，其单质的非金属性减弱，接受电子的能力减弱，氧化性减弱，而其离子失去电子的能力却好相反。
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大学无机化学第十三章试题及答案第十四章碳族元素总体目标：1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质各节目标：第一节碳单质及其化合物1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳定性。
第二节硅单质及其化合物1.掌握单质硅的结构、性质和制取2.掌握SiO2的结构和性质3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性5.了解卤化硅的制备和性质第三节锗、锡、铅1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。
习题一选择题1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A ．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强C.碳原子的半径小D.碳原子有2p 电子3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( )A.NaHCO 3<Na 2CO 3<BaCO 3B.Na 2CO 3<NaHCO 3<BaCO 3C.BaCO 3<NaHCO 3<Na 2CO 3D.NaHCO 3<BaCO 3<Na 2CO 34.下列化合物属于缺电子化合物的是( )A.BCl 3B.HBF 4C.B 2O 3D.Na[Al(OH)4]5. 碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.sp 2dB..dsp 2C.sp 3D. d 2sp6.下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是( )A.CH 4和SiH 4B.H 3O +和NH 3C.CH 4和+4NHD.CF 4和SF 47.下列含氧酸根中，具有环状结构的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.-693O SiB.-5103O PC.-573O BD.-264O S8.下列分子中偶极距不为零的是( )A.BCl 3B.SiCl 4C.PCl 5D.SnCl 29.下列物质中酸性最强的是( )A.B(OH)3B.Al(OH)3C.Si(OH)4D.Sn(OH)410.下列物质中酸性最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.H 2SnO 3B.Ge(OH)4C.Sn(OH)4D.Ge(OH)211.下列各组化合物中，对稳定性判断正确是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.H 2CO 3>Ca(HCO 3)2B.Na 2CO 3>PbCO 3C.(NH 4)2CO 3>K 2CO 3D.Na 2SO 3>Na 2SO 412.下列化合物中，不水解的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.SiCl4l4C.BCl3D.PCl513.1mol下列物质生成正酸时需要水的mol数最多的是( )A.B2O3B.P4O10C.(SO3)3D. N2O514.下列物质中还原性最强的是( )A.GeH4B.AsH3C.H2SeD.HBr16.常温下，不能稳定存在的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.GaCl B.SnCl4 C.PbCl4 D.GeCl4417.下列氧化物中，氧化性最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.SiO2B.GeO2C.SnO2D.Pb2O318.下列化合物中不能稳定存在的是( )A. SbI3B. PI3C. AlI3D. TlI319.下列分子中，几何构型为平面三角形的是( )A. BF3B. NH3C. PCl3D. ClF320.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是( )A. HFB. CuC. KFD. SiO221.碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( )A.sp2dB.dsp2C.sp3D.d2sp22.下列分子中，存在多中心键的是( )A. BCl3B. SiF4C. CCl4D. CO223.价电子数目与价电子数目相等的原子称为( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A .缺电子原子B . 等电子原子C . 等电子体 D. 缺电子体二名词解释1.缺电子原子2.多中心键3.桥键4.对角线规则三填空题1.硅胶的化学组成式；主要性质。
(川师大《无机化学学习指导》)2.硬度；金刚石单质硅；原因是。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)3蓄电池是的装置。
铅蓄电池的电极材料是. ，电解液是。
川师大《无机化学学习指导》)4 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀物是。
(吴成鉴《无机化学学习指导》)5.将各氧化物写成盐的形式，三氧化铅，四氧化三铅，四氧化三铁。
(川师大《无机化学学习指导》)6.Pb3O4呈色，俗称，与HNO3作用时，铅有生成，有生成. (吉林大学《无机化学例题与习题》)7.碳的同素异性体有；分别是。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)8.写出下列化合物的颜色PbCl2；PbI2；SnS ；SnS2；PbS ；PbSO4；PbO ；Pb2O3。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)9.碳族元素的价电子构型是，所以常见的氧化态为和。
由于，从上到下高价稳定，低价稳定。
10.晶态硅的晶体结构；干冰的化学式。
石英的晶体结构。
水玻璃的化学式。
(川师大《无机化学学习指导》)四简答题1.N2和CO是有相同的分子轨道和相似的分子结构，但CO与过渡金属形成配合物能力比N2强得多，请解释原因。
2.不存在BH3而只存在其二聚体B2H6，AlCl3气态时也为双聚体，但BCl3却不能形成二聚体。
请解释原因。
3.H3BO3与H3PO3化学性质相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？4.在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚厚的石灰岩沉积，而在深海地区很少见到。
试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？5.两种区别NaHCO3和Na2CO3的方法是？6.为什么BCl3能强烈水解？写出水解反应方程式。
五计算题1.试计算；在293K和101KPa下，饱和H2CO3溶液的pH值是多少?2.将含有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物60.0g溶于少量水后，稀释到2.00L，测的该溶液的pH值为10.6。
试计算原来混合物中Na2CO3及NaHCO3各多少克？3.在0.2mol·L-1的Ca2+盐溶液中加入等体积的Na2CO3溶液，将得到什么产物？若以0.2mol·L-1Cu2+盐代替Ca2+盐产物是什么？再以0.2mol·L-1的Al3+盐代替Ca2+盐，产物又是什么？以容度积计算说明。
4.两种气态硼氢化物的化学式和密度ρ如下：BH3在290K和53978Pa时的密度为0.629g·L-1；B2H5在292K和6916Pa时的密度为0.1553g·L-1。
这两种化合物的相对分子质量各是多少？写出它们的分子式。
5.有人根据下列反应式制备了一些硼烷：4BF3(g)+3LiAlH4(s)→2 B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若产率为100%，用5gBF3和10.0gLiAlH4反应能得到多少克B2H6？制备时由于用未经很好干燥的乙醚，有些B2H6与水反应损失了。
B2H6(g)+6H2O(l)→2H3BO3(乙醚)+6H2(g)有多少B2H6将与0.01g水起反应？参考答案一选择题1.C2.C3.D4.A5.C6.D7.A8.D9.A 10.B 11.B 12.B 13.B 14.A 15.C 16.C17.D 18.D 19.A 20.D 21.C 23.B 二名词解释(略)三填空题1.xSiO2.yH2O ,干燥剂、吸附剂2.》碳的半径比硅小，金刚石的碳原子间共价健强。
3．化学能和电解能相互转化。
Pb和 PbO2 H2SO4溶液4. Mg2(OH)2CO35. Pb(PbO3)、 Pb2(PbO4)、 Fe(FeO2)26. 红、铅丹、1/3 PbO2、 2/3 Pb(NO3)27. 8. 白、 黄、 棕、 黄、 黑、 白、 黄、 橙黄9.ns 2np 2，+4和+2，惰性电子对效应，越来越不。
10.金刚石(原子晶体)，CO 2，SiO 4四面体联结的网状结构，Na 2O ·xSiO 2(或用Na 2SiO 3表示)四 简答题1.N 2与CO 有相同的分子轨道式，原子间都为三重键，互为等电子体。
但两者成键情况不完全相同，N 2分子结构：N ≡N ：，CO 分子结构:c==o:，由于CO 分子中O 向C 有π配键，使C 原子周围电子密度增大，另外，C 的电负性比N 小得多，束缚电子能力弱，给电子对能力强，因此，CO 配位能力强。
2.BH 3,AlCl 3,BCl 3都是缺电子化合物，都有形成双聚体的倾向。
BH 3由于形成双聚体倾向特别大而以双聚体B 2H 6形式存在，形成双聚体而解决了缺电子问题，AlCl 3气态也以双聚体形式存在。
BCl 3中存在64π键缓解了其缺电子问题；同时B 半径小，Cl -半径大，在B 周围容纳4个Cl -，显得拥挤也使BCl 3不能形成双聚体。
3.H 3BO 3为缺电子化合物，O —H 键不离解，而是接受水分子中的OH -，释放出H +：+-+=+H OH B O H BO H 4233)(因而为一元酸。
H 3PO 3的结构式为：P OHHO H在水中，二羟基(OH)氢可以电离或被置换，而与中心原子P 以共价键相连的H 不能离解或被置换，因而H 3PO 3为二元酸。
4.碳灰岩的形成是CaCO 3的沉积结果，海水中溶解一定量CO 2，因此CaCO 3与CO 2、H 2O 之间存在着下列平衡CaCO 3(s)+CO 2+H 23)2(aq)海水中CO 2的溶解度升高而较小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温较高，因而CO 2浓度较小，据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO 3方向移动，因而浅海地区有较多的CaCO 3沉淀。
深海地区情况相反，故深海底层沉积的CaCO 3很少。
5.⑴NaHCO 3(s)加热产生CO 2气体，而Na 2CO 3加热无气体产生。
⑵NaHCO 3的溶液pH 值(~8)，小于Na 2CO 3液的pH(~11)6.∵BCl 3为缺电子化合物，有一空轨道可给H 2O 分子的未配电子对进攻：-+++-=→=+Cl H BCl HO BCl O H BCl O H 23232][:第一步水解的产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H 3BO 3和HCl 。