2014-2015学年江西省景德镇市高二(上)期末化学试卷
江西省景德镇市沿沟中学高二化学上学期期末试卷含解析
江西省景德镇市沿沟中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③NO2.NO.O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥参考答案：A2. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ()参考答案：C略3. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗1molNO同时消耗2molN2，则反应达到平衡状态D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略4. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于参考答案：B5. 下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH小于7的溶液 B．含有H+的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液参考答案：D解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH 小于7的溶液不一定是酸溶液，故A错误；B．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，故B错误；C．常温下，酚酞试液的变色范围是8﹣10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，故C错误；D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH﹣）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH﹣）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH﹣）时，溶液呈碱性，故D正确．故选D．6. 引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：B略7. 已知NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂，下列装置宜用于NH3尾气吸收的是参考答案：B略8. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
江西省景德镇高二化学上学期期末考试试题新人教版
浓 24 181833332+H SO CH OH CH CO OHCH CO OCH H O +第一学期期末考试高二（13）班化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23Cl 35.5 Al 27 Si 28 P 31 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共16小题，每小题只有1个正确答案）1．氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be ）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是（ ）A 、10Be 、9Be 、8Be 核内质子数均是4B 、10Be 、9Be 、8Be 是摩尔质量不同的三种同素异形体C 、氢核聚变后会产生新元素D 、从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原2．某温度时，12110Kw -=⨯，下列说法正确的是（ ）A 、2pH =的盐酸和12pH =的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的7pH =B 、11pH =的氨水中1()0.1c OH mol L --=⋅C 、向盐酸中滴加氨水至溶液的6pH =，所得溶液中4()()c Cl c NH -+>D 、将 4.5pH =的盐酸稀释100倍后，溶液的 6.5pH =3．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的5N 、比黄金还贵的182O ，太空中的甲醇3()CH OH 气团等，已知甲醇性质和乙醇相似。
下列说法中正确的是（ ）A 、182O 和162O 是两种不同的核素B 、将 a g 铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于 a gC 、3CH OH 与183CH CO OH 发生反应化学方程式为：D 、522=5N N 是化学变化 4．对于反应2224()()2()()Fe OH s H O I O g ++ 34()()Fe OH s ；1444.3H kJ mol -∆=-⋅，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）A 、焓变B 、温度C 、压强D 、熵变5．根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）6．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
高二化学上学期期末考试习题3
康杰中学2014—2015学年度第一学期期末考试高二化学试题2015.2可能用到的相对原子质量Cu：64 O：16 N：14一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．在多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应D．核能、太阳能的利用取决于新型材料的合成与开发2．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值3．下列说法正确的是（）A. 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B. 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电4．0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中，如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，溶液中离子浓度都减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡常数减小5．95℃时水的离子积约为K W＝1.0×10－12，pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度是（）A．1×10－10mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－4mol·L－1D．1×10－6mol·L－16．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水7．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHCO3，④Na2CO3。
江西省景德镇市高二化学上学期期末考试试题(扫描版)
江西省景德镇市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（扫描版）景德镇市2016-2017学年度上学期期末质量检测卷高二期末化学（改革卷）参考答案一、选择题（每小题3分共48分）17、（12分）1、衡量一个国家石油化工发展水平（1分）果实催熟剂，化工原料等（1分）2、聚—2—甲基—1，3—丁二烯（或聚异戊二烯）（2分） CH2 =C—CH=CH2（2分） |CH33、 CH3 CH3（2分）4、（2分）| |CH3—C—CH2—C—CH3| |CH3 CH35、 CH2—CH3（2分） CH3 CH2CH3（2分）| | |CH3—C—CH2—CH2—CH3或 CH3—CH—C—CH3| |Br Br18、（13分）1、三颈烧瓶或三颈瓶平衡气压 a （各1分）2、（1）c （2）cl2苯蒸气（各1分）3、洗去一部分的可溶解无机物碱的用量增加，增大了成本（各1分）4、HCl+NaO H ═ Na Cl+H2O， FeCl3+3NaO H ═ Fe(OH)3↓+3Na ClCl2+2NaO H ═ Na Cl+NaClO+H2O （任写2个，各2分）5、P2O5或无水CaCl2（1分）19、（共8分）（1）C6H12（2分）（2）①7种（2分）②2，3—二甲基—2—丁稀（2分）③环已烷（2分）20、（共9分）（1）①③④取代（1分）（2）D. （1分） E. （1分）21（10分）.(1) C10H16（2分） 6（2分）(2) 3∶2（2分）(3) ①5种（2分）②HCl（2分)。
江西省景德镇市高二化学上学期期末考试试题(素质班,含解析)
江西省景德镇市高二化学上学期期末考试试题（素质班，含解析）一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是（）A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒B．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C．为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害【答案】B【解析】A、铅笔芯的主要材料是石墨，错误；B、石墨导电且耐高温、耐腐蚀，正确；C、生石灰可以用作干燥剂，无抗氧化功能，错误；D、双氧水有致癌性，可加速人体衰老，错误。
答案选B。
2．下列物质与其用途完全符合的有几项（）①SiO2——太阳能电池②NH3——制硝酸③NaCl——制纯碱④Al2O3——焊接钢轨⑤NaClO——消毒剂⑥MgO——耐火材料⑦H2SO4——制炸药⑧Na2CO3——制水泥A．4 B．5 C．6 D ．7【答案】B3．我国学者成功发现了新一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨（WO3）局部原子结构，制备出深蓝色钨氧化物（WO2.9），该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。
下列有关说法正确的是（）A．WO3和WO2.9是同分异构体B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应C．18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4LD．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量【答案】B4．下列实验能获得成功的是（）选项实验目的实验步骤A 比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB 比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热A．A B．B C．C D．D【答案】C5．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。
(完整版)高二化学上册期末考试试题(带答案)
高二化学上册期末考试试题（带答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L2．下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH― B、H2SH++HS― C、NaHS Na++HS― D、HCO3―+H2O H3O++CO32-3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是�ぃ�） A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7�� D．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液pH=2.5 学11．下列有关水的电离的说法正确的是 A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0 2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1 13．关于右图，下列说法不正确的是 A．△E1是该反应的活化能 B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 C．该反应的热化学方程式为 H2+Cl2＝2 HCl △H＝－183KJ/mol D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B 15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NO B．使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网 C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液液科网16．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) C．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗 C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 A 、中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等 C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为（）A．0.3 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.15mol•L-1 D．0.4 mol•L-120、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)����CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。
高中化学 高二(上)期末化学试卷 含答案解析版
高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO46．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO27．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中c（Na+）增大，有氧气放出16．（2.5分）如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．（2.5分）有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32﹣向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路18．（2.5分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl19．（2.5分）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数20．（2.5分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ/mol在温度T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A，C两点的反应速率：A＞CB．B，C两点的反应速率：B=CC．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A，C两点气体的颜色：A深，C浅二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）21．（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为．（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，因为．（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡，溶液颜色将．22．（4分）如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是．23．（10分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）图中△H=KJ•mol﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．24．（10分）氯碱工业是以电解饱和食盐制氯气和烧碱而得名．请回答问题：（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，精盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①写出A（电解池）中反应的化学方程式，分析比较图示氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②写出燃料电池B中正极发生电极反应：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）．25．（10分）某一化工厂的生产流程如图：（1）L、M分别是、（填化学式）．（2）G→H过程中为什么通入过量空气：．（3）用电子式表示J：．（4）写出饱和食盐水、E、F生成J和K（此条件下K为沉淀）的化学方程式：，要实现该反应，你认为应该如何操作：．26．（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu （s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=﹣196.46KJ•mol﹣1═H2O（l）H=﹣285.84KJ•mol﹣1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．温度（℃）203040506070807.348.019.257.987.24 6.73 5.76铜平均溶解速率（×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染【分析】根据废电池进行集中处理的原因：即对环境的污染问题考虑本题．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的．故选D．【点评】本题考查了电池对环境的污染原因、防治方法和原因，题目难度不大，侧重于化学与环境保护的联系．2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性；C．钢化玻璃的硬度较大；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能；【解答】解：A．二氧化硅具有传输信息的能力，将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A正确；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性，则均可作半导体材料，故B正确；C．钢化玻璃的硬度较大，所以可用于汽车窗玻璃，故C正确；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能，不能制导热剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质与用途，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生产中的重要应用，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用【分析】A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解；B、化肥和农家肥相互之间无影响；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙；D、磷酸氢二铵与熟生石灰反应生成氨气．【解答】解：A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解，所以铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用会降低肥效，故A错误；B、化肥和农家肥相互之间无影响，所以化肥和农家肥（如绿肥）可以混合施用，故B正确；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙，磷酸钙不能被植物吸收利用，所以重钙施入碱性土壤中会降低肥效，故C错误；D、生石灰与土壤中的水反应生成熟石灰，磷酸氢二铵与熟石灰反应生成氨气，所以复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用会降低肥效，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学知识在农业生产中的应用，注意根据常见肥料的性质分析，题目比较简单．4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器【分析】由信息可知，与硫酸铜、生石灰、水反应的物质不能用来盛装波尔多液，结合金属活动性来解答．【解答】解：A．塑料的成分为高分子化合物，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故A不选；B．Ag的活动性比Cu弱，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故B不选；C．Fe比Cu活泼，则铁与硫酸铜发生置换反应，不能用来盛装波尔多液，故C 选；D．陶器的盛放为硅酸盐，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故D不选；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及金属性强弱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO4【分析】首先判断离子化合物的阴阳离子组成，然后判断离子是否能够水解，进而可判断溶质的阴、阳离子个数之比．【解答】解：A．S2﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故A错误；B．NH4+水解，溶质的阴、阳离子个数之比大于1：2，故B错误；C．NaHSO4完全电离，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2，故C正确；D．HPO42﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液中溶质的阴、阳离子个数之比，实质上为判断离子的水解，注意常见能水解的离子即可解答该题．6．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2【分析】暂时硬水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，加热煮沸时，水解生成较多的OH﹣，并分解生成CO32﹣，根据Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小进行分析．由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，CaCO3比Ca（OH）2的溶解度小，则最终产生的沉淀为Mg（OH）2和CaCO3，【解答】解：A、氢氧化镁固体加热会分解，在煮沸硬水时温度较低，不分解，故A错误；B、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，故B正确；C、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢镁分解生成碳酸镁、二氧化碳和水，故C正确；D、由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，碳酸镁加热过程中会实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查暂时硬水的成分和物质性质，盐类水解的应用，题目难度不大，注意水解的原理以及物质的溶解性的判断．7．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性【分析】A．从难溶电解质的转化的角度分析；B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，能吸附污水中的悬浮物；D、纯水用于显中性；【解答】解：A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明氢氧化镁更难溶，则Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，故A错误；B、氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故B错误；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，能吸附污水中的悬浮物，故C正确；D、水的电离吸热，故升高温度水的离子积增大，水的pH＜7，但纯水永远呈中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶电解质的相互转化、电解质的判断和水的离子积的计算，难度不大．8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强【分析】根据图象知，改变条件时反应到达平衡的时间缩短但A的转化率不变，说明改变的条件只增大反应速率平衡不移动，据此分析解答．【解答】解：A．增大B的浓度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与题意不符合，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率减小，与题意不符合，故B错误；C．加入催化剂增大正逆反应速率，所以缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则A的转化率不变，符合题意，故C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，与题意不符合，故D错误；故选C．【点评】本题考查转化率图象分析，明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键，根据方程式特点确定外界条件对化学平衡的影响、反应速率的影响，题目难度不大．10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小【分析】室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小；B、加水稀释促进一水合氨电离；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故B错误；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态【分析】A．增加固体或减少固体的量，反应速率不变；B．△H与某一反应物的物质的量的多少无关；C．从压强对化学平衡移动的影响分析；D．无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变．【解答】解：A．增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故B错误；C．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，改变越强，平衡不移动，所以将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的，故C正确；D．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，越强不影响平衡移动，则无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断，易错点为W的聚集状态，题目难度中等．12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+【分析】A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．转移电子不守恒．【解答】解：A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子，离子方程式为H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．转移电子不守恒，离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，根据反应中实际参加反应的离子及离子方程式书写规则分析解答，注意A中碳酸氢钠电离方式、B中多元弱酸的电离，这些都是易错点．13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能大量共存，故A 错误；B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子的共存，侧重信息的抽取和应用，明确离子之间的反应及“可能共存”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）【分析】A、铵根离子水解显酸性；B、醋酸是弱酸，同浓度醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性；C、依据溶液中离子电荷守恒分析判断；D、硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，铵根离子水解显酸性，c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B、同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），c（H+）=c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故C错误；D、PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，溶液中c （OH﹣）=c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解性质应用，弱电解质电离平衡分析，溶液中电荷守恒的判断，酸碱中和反应后溶液酸碱性的分析应用，题目难度中等．15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出。
江西省景德镇市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题[来源：学优高考网275968]
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景德镇市2014-2015学年上学期期末质量检测卷高一化学（理科）命题人：洪晓华（市一中）审校人：曾前明选择题答题栏可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al—27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃含I2的食盐B．半导体材料是含硅化合物C．熔化烧碱可选用瓷坩埚D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO22.关于金属铝和铁的说法不正确．．．的是 ( )A.铁与热水不反应，但是高温下可与水蒸气发生置换反应B.铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热C.常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属3. FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+、Cu2+C．若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+D．若有固体剩余则固体中一定含Cu4．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液。
能用于鉴别它们的是（）A. ①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②5.下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色6. 配制0.50mo l ·L -1的NaOH 溶液245ml ，下列操作正确的是 ( ) A ．用托盘天平称取4.9gNaOH 固体。
B ．NaOH 固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中。
江西省景德镇市昌江第二中学高二化学上学期期末试卷含解析
江西省景德镇市昌江第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中不能发生水解反应的是A．蛋白质 B．淀粉 C．葡萄糖 D．脂肪参考答案：C试题分析：蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡糖糖，脂肪水解生成高级脂肪酸和甘油，只有葡萄糖是单糖不能水解，答案选C.考点：有机物的性质2. 复合材料的优点是：①强度高②质量轻③耐高温④耐腐蚀A．仅①④B．仅②③ C．除③外D．①②③④参考答案：D试题分析：复合材料往往可以集合几种材料的优异性能，即可以具有题目中所叙述的各种优点，因此答案选D。
3. 蛋白质在人体内A．缓慢氧化分解成CO2和H2O，提供人体所需要的能量B．参与人体内的新陈代谢过程，最终都转化为尿素排出体外C．直接转化为人体所需要的蛋白质D．在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收后重新合成参考答案：D试题分析：蛋白质在人体内，在各种酶的作用下，先分解成氨基酸，有的被人体吸收后重新合成人体所需要的蛋白质，有的则参与参与人体内的新陈代谢过程，为人类提供能量，最终转化为尿素、二氧化碳、水排出体外。
故答案D。
4. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B. 液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解 D. 加热硅晶体使之熔化参考答案：B略5. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略6. 下列物质的用途不正确的是A．Al2O3可用来制造耐火坩埚 B．水玻璃可作光导纤维C．Fe2O3用作红色油漆和涂料 D．漂白粉可作环境消毒剂参考答案：B略7. 下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深B．向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅C．蔗糖中滴入浓硫酸会变黑D．光照氯水，颜色变浅参考答案：D略8. 下列高分子在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A.白明胶(动物胶)B.粘胶纤维C.氯丁橡胶D.毛发参考答案：B9. 下列做法不利于金属防护的是A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接参考答案：A略10. 在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。
—15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
原平市一中2014～2015学年度第一学期期末试题高二化学1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）2．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D ③④3．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16．下列属于强电解质的是（）A．Cu B．CH3COONH4C．CH3COOH D．NH3·H2O 7．常温下，下列溶液中c(H+)最小的是（）A．c(H+)=1×10－3mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．pH=4的H2SO4溶液8．水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④10．对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（）A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了11. 下列叙述正确的是A. pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B. 溶液中c（H ）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。
2024届江西省景德镇市景德镇一中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2024届江西省景德镇市景德镇一中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H= -483.6kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为（）A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-12、下列有关盐类水解的说法中，不正确的是A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解3、在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点K W=1.0×10－14B．水的电离程度：b﹥a﹥c﹥dC．b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）4、化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C．“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂5、关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应6、在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是A． B．C．D．2311Na+7、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石墨——C B．苏打——NaHCO3C．石英——Na2SiO3D．磁性氧化铁——FeO8、等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）A．盐酸 B．无水乙醇 C．冰醋酸D．乙醛9、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:110、下列反应中是放热反应的是A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应11、下列物质性质与应用对应关系正确的是A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D．Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂12、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变13、酸碱中和滴定是用来测定A．溶液酸碱性B．溶液pH C．酸或碱的浓度 D．电解质电离程度14、在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+dC．X的体积分数增大D．X的转化率减小15、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。
江西省景德镇市镇桥中学高二化学上学期期末试题含解析
江西省景德镇市镇桥中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5参考答案：C略2. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)参考答案：C试题解析：反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；反应开始到10s时，Y的转化率为×100%=79%，故C正确；由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n （Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误。
考点：化学平衡图象3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略4. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。
乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是( ) A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOH B．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3COOH加成生成CH3――O――CH3 D．与HCl加成生成CH3COCl参考答案：A略5. 下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦参考答案：D略6. O3和O2是 ( )A．同分异构体 B．同种物质 C．氧的同素异形体D．氧的同位素参考答案：C略7. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A．如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行B．如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2C．如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响参考答案：B【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的．【解答】解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误．故选B．8. 下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同的是A.乙烯和丙烯B.乙醇和乙酸C.乙炔和乙醛D.乙炔和苯参考答案：C略9. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C略10. 下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是A.Mg2+ B .Ba2+ C.F- D.OH-参考答案：C略11. 下列说法中错误的是①化学性质相似的物质是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④分子中含有碳氢元素的化合物是烃类A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有①②③参考答案：A略12. 下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是A．Ag＋ B．Fe2＋ C．Zn2＋ D．Cu2＋参考答案：B13. 现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
江西省赣州市2014-2015学年高二上学期期末联考化学试卷及答案
江西省赣州市2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题（扫描版）一、选择题（每小题3分，共48分）电解17（6分）中性或碱性（2分）；=（2分）；c (OH -)<c (H +)<c (M +)<c (A -)（2分）18（6分） B （1分）；锌或Zn （1分）；AgNO 3溶液（1分）； Cu-2e －=Cu 2+（1分）；Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O （2分）19（10分） (1)氢氧化铁胶体（2分） (2)Fe 2O 3或三氧化二铁（2分）(3)少许稀盐酸（2分） ；抑制铁离子的水解（2分）(4)2（2分）20（10分） (1)负（1分）， 下降（1分）， O 2+4e －＋2H 2O===4OH －（2分）(2) CH 3OH(l)＋23O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ/mol 或2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1451.52 kJ/mol （2分）(3)6（2分）；1-1-61-h kw J 106.3kg 1mol C 965006g/mol 32g 1000v 12⋅⋅⨯⨯⋅⨯⨯⨯=6.03kw•h•k •g -1（2分） 21（12分） (1)①NaOH （2分）； 因为K sp(BaSO 4)与K sp(BaCO 3)相差不大，当碳酸根浓度较大时，有部分硫酸钡转化成了碳酸钡（2分）。
②2NaCl +2H 2O==== 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（2分）；避免氯气与氢气接触爆炸、避免氯气与氢氧化钠接触，提高氢氧化钠的纯度（2分）。
（2）①6OH - +Cl--6e -=ClO 3 - + 3H 2O （2分）；②2ClO 3 - +4H ++2Cl -=2ClO 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）三、计算题（共8分）22 （8分） (1)138（1分）(2)13.8gA 的物质的量为13.8g/138g/mol=0.1mol在0.1molA 中：n （C ）=（13.8g-5.4g ）÷12g/mol=0.7mol ……………………………（2分） n （H ）=5.4g÷18g/mol×2=0.6moln （O ）=5.4g÷18g/mol=0.3mol∴A 的化学式为C 7H 6O 3 ………………………………………………………………（1分）(3)3；（2分）（2分）。
2014-2015学年度高二上学期期末试卷
2014-2015学年度高二上学期期末试卷高二化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。
“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．分子式为C 2H 6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH 3CH 2OH)、甲醚(CH 3OCH 3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )A ．红外光谱B ．1H 核磁共振谱C ．质谱法D ．与钠反应3．下列有机物不是同一种物质的是（ ）A ．C ClCl H H 和C Cl Cl H H B ．CH 2=CH —CH=CH 2和 CH CH CH 2CH 2C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3 D．CH CHCH3CH3CH3CH3和CHCHCH3CH3CH3CH34．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法不正确的是 ( )A．它们之间互为同系物 B.三星烷的化学式为C9H12C．三星烷与丙苯互为同分异构体 D.它们的一氯代物均只有两种5．A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是 ( )①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①③④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②④⑥6．某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为氯原子。
江西高二高中化学期末考试带答案解析
江西高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述中不正确的是A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的是A．由红外光谱可知，该有机物中只含有二种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH33.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷4.某有机物结构简式为，下列说法错误的是A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．该分子中至少有16个原子在苯环所在平面5.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：O（l）；△H＝－57.3kJ·mol－1。
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图。
则下列描述正确的是A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应B．B是醋酸溶液与NaOH溶液反应C．b是5.73D．C是浓硫酸与NaOH溶液反应7.下列叙述中，不正确的是A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．PH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4 mol/L8.下列有关实验的叙述中，合理的是①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A．②④⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑥9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol甲基所含电子数为9N AB．合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 KJ/mol,则一定条件下在密闭容器中，放入N A个N2分子和3N A个H2分子充分反应放出热量为92.4KJC．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AD．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5N A10.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液11.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A．3种B．4种C．5种D．6种12.苯分子的结构中，不存在C—C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中可以作为依据的有：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
江西省景德镇市高二化学上学期期末考试试题
景德镇市上学期期末质量检测卷高二化学二、请将选择题答案填入答案栏第一部份选择题(共48分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．以后新能源的特点是资源丰硕，在利用时对环境无污染或污染很小，且能够再生．以下属于以后新能源标准的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．在四个不同的容器中，别离进行不同条件下的合成氨反映N2(g)+3H2(g) 。
在相同时刻内表示该反映速度最快的是A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)3．①pH＝0的盐酸②mol·L－1的盐酸③mol·L－1的NH4Cl溶液④mol·L－1的NaOH 溶液⑤mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②4．以下表达正确的选项是：①锌跟足量稀硫酸反映时，加入少量硫酸铜溶液能加速反映速度且不阻碍产气量②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易侵蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，能够电解熔融态的AlCl3 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．③⑤D．②④5．据美国《科学》杂志报导，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为；已知ΔH<0。
据此你以为以下说法中错误的选项是A.该星球表面温度很高B.该星球表面温度很低C.该反映为放热反映D.高温下稳固性CH2=CHOH>CH3CHO6．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－kJ·mol－1，那么氢气的燃烧热为·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，那么a>bD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，那么石墨比金刚石稳固7．对可逆反映4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，以下表达中正确的选项是A．化学反映速度的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．假设单位时刻内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反映达到平稳状态C．达到化学平稳时，假设增大容器的体积，那么正反映速度减小，逆反映速度增大D．达到化学平稳时4v正(O2)＝5v逆(NO)8．在一密闭容器中，反映aA(g) bB(g)达平稳后，维持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平稳时，B的浓度是原先的60%。
江西省景德镇市高二化学上学期期末考试新人教版
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质2．下列叙述中，不正确．．．的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是5．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）A．pH值升高 B．酸性增强 C．水的离子积增大 D．促进水的电离6.在一密闭容器中，反应aA（气） b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b7．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为 1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
下列有关说法错误的是（）A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2 (g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
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2014-2015学年江西省景德镇市高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014秋•江西期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢2．（3分）（2014秋•江西期末）在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N23．（3分）（2008•佛山一模）①pH=0的盐酸②0.5mol•L﹣1盐酸③0.1mol•L﹣1的NH4Cl 溶液④0.1mol•L﹣1的NaOH溶液⑤0.5mol•L﹣1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c +4．（3分）（2014秋•江西期末）下列叙述正确的是：①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl35．（3分）（2014秋•江西期末）据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为7．（3分）（2014秋•江西期末）对可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下8．（3分）（2014秋•江西期末）在一密闭容器中，反应aA （g ）⇌bB （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%．则下列叙述正确的9．（3分）（2014秋•江西期末）在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （g ）+5Q （g ）⇌4X （g ）+nY （g ）．反应完全后，容器温度不变，混10．（3分）（2014秋•江西期末）可逆反应2A （g ）+B （g ）2C （g ），根据下表中的D11．（3分）（2014秋•江西期末）常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能12．（3分）（2010•福建模拟）关于下列装置说法正确的是（）O14．（3分）（2010•潍坊模拟）现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有15．（3分）（2014秋•江西期末）将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的二、填空题（共35分）17．（6分）（2014秋•江西期末）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），该反应的离子方程式为．（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显，理由是：．（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显，解释这一现象的离子方程式是．18．（6分）（2014秋•江西期末）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4；②NH4HSO4；③NH3•H2O；④（NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）．（2）浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=．19．（9分）（2014秋•江西期末）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为．（2）装置2中的铜是极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①甲烧杯中铁为极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为②乙烧杯中电解反应的离子方程式为③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为mL．20．（14分）（2014秋•江西期末）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．（填字母）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S ＞0（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是．A．混合气体的平均平均相对分子质量不变B．混合气体的压强不变C．单位时间内生成3mol H﹣H键，同时生成2mol H﹣O键D．混合气体中c （CO2）：c （H2）=1：3（3）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为mol•L﹣1•min﹣1，CO2和H2的转化率比是：（5）下列措施中能使（4）题中增大的有．（填字母）A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离D．充入He（g），使体系总压强增大E．再充入1molCO2和3molH2（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数（4）题中的CO2的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）三、实验题（11分）21．（11分）（2014秋•江西期末）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．该中和滴定中可选用的指示剂是，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是．（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果，（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果；（4）图为0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间．（若正确，此问不答）．②在D点时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）四、计算题（6分）22．（6分）（2014秋•江西期末）恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） ⇌2ΝΗ3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=8mol，n t（NH3）=4mol，计算a的值．（2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%．求原混合气体中，a：b=．（3）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=．计算过程：2014-2015学年江西省景德镇市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014秋•江西期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢2．（3分）（2014秋•江西期末）在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2A.=0.033B.C.D.=0.153．（3分）（2008•佛山一模）①pH=0的盐酸②0.5mol•L﹣1盐酸③0.1mol•L﹣1的NH4Cl 溶液④0.1mol•L﹣1的NaOH溶液⑤0.5mol•L﹣1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c +4．（3分）（2014秋•江西期末）下列叙述正确的是：①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl35．（3分）（2014秋•江西期末）据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为7．（3分）（2014秋•江西期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下8．（3分）（2014秋•江西期末）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%．则下列叙述正确的9．（3分）（2014秋•江西期末）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混10．（3分）（2014秋•江西期末）可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的D11．（3分）（2014秋•江西期末）常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能12．（3分）（2010•福建模拟）关于下列装置说法正确的是（）O O14．（3分）（2010•潍坊模拟）现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有34Al+3O315．（3分）（2014秋•江西期末）将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的二、填空题（共35分）17．（6分）（2014秋•江西期末）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），该反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O．（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显碱性，理由是：酸HA 与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH﹣．（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显酸性，解释这一现象的离子方程式是M++H2O⇌MOH+H+．18．（6分）（2014秋•江西期末）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4；②NH4HSO4；③NH3•H2O；④（NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为④＞②＞①＞③（填序号）．（2）浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④＞②＞③＞①．（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．，=0.1mol/L=19．（9分）（2014秋•江西期末）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可O2+4e﹣+2H2O﹣═4OH﹣．（2）装置2中的铜是负极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe+e=Fe2+．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①甲烧杯中铁为阳极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣或2H++2e﹣═H2②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224mL．OO2Cu+O=0.01molV=20．（14分）（2014秋•江西期末）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．（填字母）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S ＞0（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是CD．A．混合气体的平均平均相对分子质量不变B．混合气体的压强不变C．单位时间内生成3mol H﹣H键，同时生成2mol H﹣O键D．混合气体中c （CO2）：c （H2）=1：3（3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为0.225mol•L﹣1•min﹣1，CO2和H2的转化率比是1：1（5）下列措施中能使（4）题中增大的有CE．（填字母）A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离D．充入He（g），使体系总压强增大E．再充入1molCO2和3molH2（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数＜（4）题中的CO2的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）v==）使=0.075mol/：三、实验题（11分）21．（11分）（2014秋•江西期末）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用碱式滴定管（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．该中和滴定中可选用的指示剂是甲基橙或酚酞，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色（红色），且30s内不变为黄色．或者溶液由粉红色变为无色，且30s内不变红．96%．（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果偏高，（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低；（4）图为0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？否（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD 区间内？AB区间．（若正确，此问不答）．②在D点时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）=24ml=0.12mol×四、计算题（6分）22．（6分）（2014秋•江西期末）恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） ⇌2ΝΗ3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=8mol，n t（NH3）=4mol，计算a的值．（2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%．求原混合气体中，a：b=1：2．（3）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=7：11：6．计算过程：=24mol。