高考化学二轮专题题组训练：第4讲考点3 氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用

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高考化学二轮高频考点精讲课件【专题3】氧化还原反应(36页)

－
4
＋3H2O2＋6H
＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
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专题三氧化还原反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
高
频
考
C [解析] ①中的Fe2＋、Br－均可能被氧化，A项错误；
点探究
氧化性强弱的比较为Cl2>Fe3＋，B项错误，酸性条件下，
ClO
－
3
可以氧化Br－、Fe2＋，C项正确；③组反应的离子方程式
为2MnO
－
4
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D项错
误。
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专题三氧化还原反应
高
频
考点二氧化剂与还原剂间的反应规律
考
点探
名称
强生弱规律
强者优先规律
价态变化规律
究
①升降规律：化合价有
内容
氧化(还原)性强的物质通过反应能得到氧化(还原) 性弱的物质
在有多种可能的
反应时，氧化 (还原)性强的物质先反应
2 x
价，因此可得关系式(6＋
2 x
)x＝20，得x
＝3。
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专题三氧化还原反应
高
频
考
【方法技巧】
点
运用电子守恒法进行氧化还原反应计算
探究
首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化
剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计
算公式如下：
氧化剂物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化
在线
程式为____________________________。
(2)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离

高考化学二轮专题复习专题四氧化还原反应课件

③的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑～2e－，反应④的化学方程式为 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑～12e－，当生成等量的 O2 时，反
应③和反应④转移的电子数之比为 1∶2，C 错误。反应⑤属于铝热
反应，化学方程式为 4Al＋3MnO2=高==温==2Al2O3＋3Mn，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可判断选项 D 正确。
A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌
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10
解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2 作氧化剂，氧元素由－1 价降低到－2 价，A 错。铁元素由 Fe2O3 中的＋3 价升高到 Na2FeO4 中的＋6 价，Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物，B 正确，D 错。C 中 3 mol Na2O2 发生反应，有 6 mol 电子转移。
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21
解析：据 X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据 Y ＋Z2＋===Y2＋＋Z 知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由 X2＋与单质 R 不反应推知氧化性：R2＋＞X2＋。
2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的相关计算。
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3
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[知识图谱]
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[关键提醒]
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概念辨析对氧化还原反应概念的深度剖析

氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练

压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。

以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。

预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。

从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。

1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。

下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。

A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。

高三化学二轮复习专题三---氧化还原反应

氧化还原反应一．基本概念1.氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2.基本概念之间的关系：氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【例2】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例3】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【例4】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是二、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。

从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)根据元素的活动性顺序表（常见元素）来判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序（常见元素）(3)通过氧化还原反应方向判断：氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(4)根据氧化产物的价态高低来判断：如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。

高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练及答案

2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。

SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。

实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。

有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。

下列说法正确的是（）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。

高考化学试卷讲义第四讲氧化还原反应的配平和计算

第四讲氧化还原反应的配平和计算【课标要求】 1.掌握氧化还原反应方程式的配平。

2．能进行氧化还原反应的简单计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平与书写【典例1】完成以下氧化还原反应的离子方程式：（）ClO－＋（）Fe（OH）3＋——（）Cl－＋（）FeO2－4＋[配平流程]答案324OH－325H2O缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H ＋）或碱（OH －），其配平流程为题组一氧化还原反应方程式的配平1．（1） KI ＋ CuSO 4=== I 2＋ CuI ↓＋ K 2SO 4（2） MnO －4＋ H ＋＋ Cl －=== Mn2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O（3） S ＋ NaOH=====△Na 2S ＋ Na 2SO 3＋ H 2O （4） Cl 2＋ Ca （OH ）2=====△CaCl 2＋ Ca （ClO ）2＋ H 2O 答案（1）4 2 1 2 2（2）2 16 10 2 5 8 （3）3 6 2 1 3 （4）2 2 1 1 22．（1）将NaBiO 3固体（黄色，微溶）加入MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi 3＋无色）。

配平该反应的离子方程式：＋ 3＋＋答案（1）5214H＋552MnO－47H2O（2）166H＋163H2O（3）256H＋25O2↑8（4）524518H＋题组二氧化还原反应方程式的书写3．按要求完成下列方程式。

（1）已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

江苏省高考化学二轮专题题组训练：第4讲_考点3_氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用

考点三氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用[题组训练·考能]1．(2014·江西临川高三上学期学业质量调研)(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO2－4等。

写出该反应的化学方程式_____________。

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO＋2、Cl－。

写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向________________________________________________________________。

(3)在20.00 mL的0.1 mol·L－1VO＋2溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_________________________。

a．V b．V2＋c．VO＋2d．VO2＋(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。

请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO2－3>Cl－>VO2＋_____________。

解析(1)K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。

(2)KClO3把VO2＋氧化成VO＋2，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO－3＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H＋，转移6 mol e－。

(3)根据电子得失守恒得：0.195 g×2＝0.020 L×0.1 mol·L－1×(5－x)65 g·mol－1x＝2，b正确。

(4)由已知得：还原性Cl－>VO2＋，根据Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO2－4可推出还原性SO2－3>Cl－。

答案(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O(3)b(4)Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO2－42．六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O2－7常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O2－7的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。

高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》课件

第一步：审题干定考点氧化还原反应的基本概念抓关键 Na2O2＋SO2===Na2SO4中 Na2O2只作氧化剂
第二步：析选项
选项答案
自主分析
A 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 B 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 C 错误非氧化还原反应，Na2O2不是氧化
剂也不是还原剂
D 正确 Na2O2只作氧化剂
热点盘点细研深究
必须回访的热点名题
氧化还原反应的基本概念
[例1] (2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
()
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O。( )
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－ 4 ＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。( )
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。( )
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O。( )
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
()
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl
－==△===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(
)
10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO

高考化学二轮复习专题三氧化还原反应专题复习新人教版(2021年最新整理)

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专题三氧化还原反应考点一基于“双线桥”辨析概念理清知识线索【例1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应（×)（2014·山东理综，7C)（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应（×）(2014·山东理综，7D)（3）因为Fe3＋具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋（×)(2013·广东理综，10B)（4）化合反应均为氧化还原反应（×）(2012·山东理综，7A）（5）工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应（×）(2012·广东理综，10C）（6）Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(×）(2012·广东理综，10A）【例2】高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( ）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】B【解析】A项,过氧化钠只得电子,作氧化剂，错误；B项，氧元素和铁元素都发生化合价变化,所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，正确；C项，3 mol Na2O2发生反应,有6 mol电子转移，错误；D项,在Na2FeO4中Fe为＋6价，错误。

2019-2020年高考化学二轮复习考点加餐训练化学与工农业生产(含解析)

2019-2020年高考化学二轮复习考点加餐训练化学与工农业生产（含解析）1．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A.硫酸工业B.合成氨工业C.硝酸工业D.氯碱工业【答案】【解析】硫酸工业中对尾气要进行第二次氧化，采用了循环操作。

合成氨工业中未转化的N2和H2要循环到压缩机重新反应；硝酸工业吸收塔中由NO2转化成的NO要循环操作。

2．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面【答案】A【解析】A.焦炭在高炉中主要是提供能量及得到还原剂CO，高炉内的反应需要热量也是需要焦炭提供．点评：此题是对炼铁知识的考查，只要掌握炼铁的原理及相关的反应即可解决问题．3．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4【答案】A【解析】试题分析：A、KNO3中含有钾元素，属于钾肥，含有氮元素，属于氮肥，故属于复合肥，故A正确；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故D错误；故选A。

考点：考查了化学肥料的相关知识。

4．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（）。

A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小【答案】C【解析】达到平衡后，加入N2平衡向正反应方向移动，NH3的浓度增大了，而H2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高H2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。

氧化还原反应

2．解答有关缺项配平类题目的方法和步骤 (1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数。 (2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质。 (3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。 3．有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序
(1) 根据化合价升降，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量
＋
D．MO2
＋
第一编
专题一
化学基本概念
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高三大二轮总复习· 化学
解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，设反应后 M 元素的化合价为 x，参加反应的 MO2 的物质的量为 0.002 mol，参加反应的锌的物质的量为 0.003 mol，故存在：(5－x)×0.002＝0.003×2，解得 x＝2，故选 B。
(3)根据化合价升降总数相等的原则用最小公倍数法确定化学计量数。
(4)用观察法配平化合价无变化的物质的化学计量数，同时将单线改成等号。 (5)检查核实各元素原子个数是否守恒。对于用离子方程式表示的氧化还原反应方程式还必须核实电荷是否守恒。
第一编专题一化学基本概念
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高三大二轮总复习· 化学
4×6.02×1023( × )
(4)(2013·广东高考)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( × ) (5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应( × )
第一编专题一化学基本概念
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高三大二轮总复习· 化学
(6)(2012·广东高考)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( × ) (7)(2012·广东高考)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( × ) (8)(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应( √ )