高一化学化学反应中能量的变化

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化学反应中的能量变化3

化学反应中的能量变化3
定能发生
例3:
下列说法正确的是
( CD )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热
反应
B.放热的反应在常温下一定易进行
C.反应是放热还是吸热由反应物与生成 物所具有的能量的相对大小决定.
D.吸热反应在常温下也能进行.
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应 燃料的燃烧 中和 反应 金属与 酸 物质氧化
一个化学反应的的过程,本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
2、化学反应中能量变化的主要原因
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能

断 开
吸 收 能

·· ··
H· +
·C····l:
→的断裂和形成
3. 从化学键的观点来分析能量的变化
Q<0为吸热反应
例1、若反应物的总能量>生成物的总 能量,化学反应 放出 能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量, 化学反应 吸收 能量。
例2、已知反应A+B=C+D为放热反应, 对该反应的下列说法中正确的是( C ) A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应,故不必加热就一
吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
探究二:化学反应的实质
以氢气在氯气中燃烧为例,用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃

高中化学化学反应的能量变化

高中化学化学反应的能量变化

高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程,其中涉及能量的吸收或释放。

在化学反应中,能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。

热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式,它是化学反应的重要能量因素。

本文将探讨化学反应中的能量变化,以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。

一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。

在热化学方程式中,我们使用ΔH表示反应的焓变,即反应前后系统的能量变化。

例如,当燃烧甲烷(CH4)产生二氧化碳(CO2)和水(H2O)时,热化学方程式可以写为:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。

负号表示燃烧过程是放热的,即释放能量。

二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值,我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。

1. 吸热反应:当化学反应吸收热量时,ΔH为正数。

这意味着反应物吸收了外界的热量,从而使反应产生的产物具有更高的能量。

吸热反应的一个例子是水的蒸发过程:H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。

正号表示蒸发过程是吸热的,即吸收能量。

2. 放热反应:当化学反应释放热量时,ΔH为负数。

这意味着反应物释放了能量,从而使反应产生的产物具有较低的能量。

放热反应的一个例子是燃烧反应:C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。

负号表示燃烧过程是放热的,即释放能量。

三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应,化学反应还具有其他几种能量变化类型:1. 吸附反应:当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时,会释放出能量,这些反应通常是放热的。

专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算-高中新教材高一化学期末复习重点

专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算-高中新教材高一化学期末复习重点

高一化学期末复习重点专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算方法探究一、化学反应中能量变化的原因在化学反应中,从反应物分子转变为生成物分子,各原子内部并没有多少变化,但原子间的结合方式发生了改变。

在这个过程中,反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏,生成物分子中的新化学键形成。

物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。

利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化如下:既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化,又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。

计算公式:化学反应中的能量变化值=反应物的总键能−生成物的总键能。

计算出的数值如果为正值,意味着是吸热反应;计算出的数值如果是负值,意味着是放热反应。

归纳总结化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。

(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(2)化学键的断裂吸收能量,化学键的形成要放出能量,吸收能量和放出能量的数值不相等就造成了化学反应过程中的能量变化。

(3)一个化学反应是吸热还是放热,在宏观上取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小,在微观上取决于旧化学键断裂所吸收的总能量和新化学键形成所放出的总能量的相对大小。

二、吸热反应和放热反应的判断1.吸热反应和放热反应的比较2.常见的吸热反应与放热反应3.吸热反应和放热反应的判断方法E1>E2反应吸收能量(吸热反应)E1<E2反应放出能量(放热反应)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。

若反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,反之是吸热反应。

(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。

若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量,属于放热反应,反之是吸热反应。

(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。

由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应,反之为吸热反应。

高一化学反应及其能量变化

高一化学反应及其能量变化

离子方程式书写正误的判断
1.是否符合化学反应原理:
例 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反应生成Fe2+而不生成Fe3+)
2、是否写清有关“分子”、“离子”、“↑”、“↓” 等: 例: 氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反应, 氨水与盐酸的反应,错写为:H++OH-=H2O
3、是否配平:(原子数目、离子电荷数是否配平)
【练习】
2. 实现下列变化需加入氧化剂的是 ( A. HCl → Cl2 C. KCl → HCl A.一定被氧化
A )
B. HCl → H2 D.HCl → CO2
3. 某元素由化合态变为游离态(
C )
B. 一定被还原
C. 可能被氧化也可能被还原 D. 化合价降为0
【练习】
4.在反应SO2+2H2S==2H2O+3S↓中,氧化剂 D) 是( A.S B. H2O C. S D. SO2
C. G、Y、Z、W、X
D. Z、X、G、Y、W
守恒律
同一氧化还原反应中, 氧化剂还原剂得、失电子 的总数(化合价升、降的 总数)必定相等。
【练习】
15. 3个SO32-离子恰好将2个XO4-离子还原 本身被氧化生成3个SO42-,则X元素在生成 D 物中的化合价是( )
A. +1
B. +2
C. +3
⑵ 同一元素:
价态越高氧化性越强。如: Fe3+>Fe2+ 价态越低还原性越强。如:S2>S>SO2
【规律】高氧低还
【练习】
10. 在下列分子、原子、离子中,既有氧化 性又有还原性的是( D ) A. AI3+ B. ClC.Fe D. H2O2

化学反应与能量变化2022-2023学年高一下学期化学+人教版(2019)必修第二册

化学反应与能量变化2022-2023学年高一下学期化学+人教版(2019)必修第二册

已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能 量变化如图所示,判断下列叙述正确的
是( B)
A. 每生成2分子AB(g)吸收bkJ的能量
B. 1molA2(g)与1molB2(g)反应生成 2molAB(g)吸收(a-b)kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物 的总能量
D. 断裂1molA-A键和1molB-B键,放出 akJ能量
棒快速搅拌,闻到气味后迅速用玻
璃片盖上烧杯,用手触摸烧杯下部,
试着用手拿起烧杯。观察现象。
新知探究
①混合物呈糊状
②闻到刺激性气味
③用手触摸杯壁下部, 该反应吸收热量
闻到气味后迅速用玻 冰凉,用手拿起烧杯,
璃片盖上烧杯
木__片__与__烧__杯__粘__在__一__起___
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热反应:把吸收热量的化学反应称为吸热反应
【实验6-1】 ①在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸,并用温度计测量 其温度。 ②再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条,观察现象,并 测量溶液温度的变化。
目的是除去镁条表面的MgO,以免MgO 和HCl的反应干扰Mg和HCl的反应
【 实 验 6-1 】
实验操作
实验现象
结论
①看到有气泡产生
误的是( B)
• A. 放热反应
B. 吸热反应
• C. 氧化还原反应
D. 可逆反应
从宏观角度来说,每种物质都具有能量,同一物质不同的 状态具有的能量不同,气态时的能量高于液态高于固态。






高一化学反应中的能量变化

高一化学反应中的能量变化

*溶解时的吸热放热问题
1. 强酸、强碱溶于水放热; CaO、Na2O溶于水放热;
2. NH4NO3溶于水吸热。
二、热化学反应方程式
CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)+Q
要求: 1、注明物质的状态,
g —气态、l —液态、s —固态 2、写出吸收或放出的热量
例题:1、在同温、同压下,比较下列反 应放出热量Q1、Q2的大小
概念: 放热反应:化学上把有热量放出的
化学反应叫做放热反应。
包括: a.燃烧反应 b.金属和酸的反应 c.酸碱中和反应
吸热反应:化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸 C == 2CO
b. 加热分解反应
c. Ba(OH)2.8H2O(晶体)与 NH4Cl(固体)搅拌的反应
状态相同,但数量后式仅是前 式的一半,释放的热量也应是 前式的一半,Q2<Q1
例题2:
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量; 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量, 试比较,石墨与金刚石哪个稳定?
比较相同状态、相同数量的金刚石和 石墨,与O2完全反应,生成相同状态、 相同数量的CO2,金刚石释放出的热量 更多,说明金刚石具有的总能量高, 不稳定
S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同,S由固态吸收热量转化为气 态,在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总 和小于由气态S直接燃烧所放出的热量
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2

【高中化学】化学键与化学反应中的能量变化 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

【高中化学】化学键与化学反应中的能量变化 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

H2
+
Cl2
H—H
Cl—Cl
点燃 2HCl 2 H—Cl
吸 断收 开能
量 2 H· +
吸 断收 开能
量 2 ·C····l
形成 放出能量
2H
C····l
·· ··
··
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需 的能量,称为A-B键的键能,用符号E表示,单位为kJ.mol-1。如不指明温度
,应为298.15K。键能越大,化学键越牢固,含该键的分子越稳定, 自身具有的能量越低。
H2
+
Cl2
点燃 2HCl
吸收
断 开
436kJ/mol பைடு நூலகம்量
2 H·
+
断 开
吸收 243kJ/mol
能量
2 ·C····l
形成 放出
2 H C····l
2×431kJ/mol能量
·· ··
··
反应中能量变化:436+243 - (2×431kJ)kJ = -183kJ
3. 已知反应: X+Y=M+N放出能量,下列说法正确的是( A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放出能量,故反应不必加热
C)
4. 金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已 知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收E kJ的能量,下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨互为同位素( C )
B. 石墨不如金刚石稳定 C. 金刚石不如石墨稳定 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多

高一化学知识点化学反应的能量变化

高一化学知识点化学反应的能量变化

高一化学知识点化学反应的能量变化化学反应的能量变化是化学领域中的一个重要概念。

在化学反应过程中,物质发生了变化,并伴随着能量的吸收或释放。

本文将就化学反应的能量变化进行探讨,包括内能变化、焓变、化学反应热等方面。

一、内能变化内能是指系统中所有分子的总能量,包括分子的动能和势能。

化学反应发生时,反应物的分子结构被打破,新的化学键形成,导致内能的变化。

反应物与生成物之间的内能差称为内能变化(ΔU)。

化学反应的内能变化可以分为两种情况:吸热反应和放热反应。

1. 吸热反应:当反应物的内能大于生成物的内能时,化学反应需要从外界吸收热量才能进行。

这种反应产生吸热现象,即反应过程中会感觉到周围温度的升高。

吸热反应的内能变化为正值(ΔU > 0)。

2. 放热反应:当反应物的内能小于生成物的内能时,化学反应会释放出热量给周围环境。

这种反应产生放热现象,即反应过程中会感觉到周围温度的降低。

放热反应的内能变化为负值(ΔU < 0)。

二、焓变焓(H)是指化学反应过程中,物质所含的能量总量。

在常压下,反应物和生成物的焓差称为焓变(ΔH)。

焓变可以帮助我们了解反应过程中的能量变化情况。

与内能变化类似,焓变也可以分为吸热反应和放热反应。

1. 吸热反应:在吸热反应中,反应物的焓高于生成物的焓,化学反应需要吸收热量才能进行。

吸热反应的焓变为正值(ΔH > 0)。

2. 放热反应:在放热反应中,反应物的焓低于生成物的焓,化学反应会释放热量给周围环境。

放热反应的焓变为负值(ΔH < 0)。

焓变与内能变化之间存在关系:ΔH = ΔU + PΔV,其中P为常数,ΔV为体积变化。

三、化学反应热化学反应热是指在标准状态下,单位摩尔物质在化学反应中产生或吸收的热量。

通常用符号ΔH表示。

1. 焓变与化学反应热之间的关系在常压下,化学反应热等于焓变:ΔH = Q,其中Q为反应所吸收或释放的热量。

2. 化学反应热的测定方法化学反应热的测定可以通过热量计实验进行。

人教社高中化学必修三化学反应中的能量变化

人教社高中化学必修三化学反应中的能量变化

第四节化学反应中的能量变化一、反应热前面我们主要介绍了氧化还原反应和离子反应中的物质变化。

在化学反应中,发生物质变化的同时,还伴随有能量变化,这种能量变化,常以热能的形式表现出来。

例如,在高一化学中,我们曾做过铝片与盐酸,以及氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在迅速搅拌下反应的实验,前者反应时放出热量,为放热反应;后者反应时吸收热量,为吸热反应。

在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热。

反应热用符号ΔH表示,单位一般采用kJ/mol。

许多化学反应的反应热是可以直接测量的,其测量仪器叫做量热计。

在中学化学中,一般研究的是在一定压强下,在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

下面,我们试从微观的角度来讨论宏观反应热的问题。

实验测得1mol H2与 1mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出 184.6 kJ的热量,这是该反应的反应热。

任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键断裂时,需要克服原子间的相互作用,这需要吸收能量;当原子重新组合成生成物分子,即新化学键形成时,又要释放能量。

就上述反应来说,当1mol H2与1mol Cl2在一定条件下反应生成2 mol HCl时,1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,1mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量,而 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放 431 kJ/mol×2 mol=862 kJ的能量,如图3-6所示。

H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热,应等于生成物分子形成时所释放的总能量(862 kJ/mol)与反应物分子断裂时所吸收的总能量(679 kJ/mol)的差,即放出 183 kJ/mol的能量。

显然,这个分析结果与实验测得的该反应的反应热(184.6 kJ/mol)很接近(一般用实验数据来表示反应热)。

这说明该反应完成时,生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应。

高一化学物质变化中的能量变化

高一化学物质变化中的能量变化

物质变化中的能量变化一、能量总述1.任何物质都储存有能量,能量的形式有多种,如热能、电能、化学能、机械能、光能等。

2.化学反应的特点是有新物质生成,新物质和反应物总能量不同,而反应中能量守恒,所以:★任何化学反应都伴随着能量的变化,变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。

★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

(1)反应物总能量 生成物总能量,则化学反应为吸收能量;(2)反应物总能量 生成物总能量,则化学反应为放出能量;3.物质溶解于水的过程,包括两个过程: 过程和 过程。

扩散过程是 变化过程, 热量;而水合过程是 过程, 热量;总的溶解过程是 过程。

物质溶解于水,溶液温度的变化主要取决于 。

4.化学反应从化学键的角度分析,就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。

断键和成键都伴随着能量的变化:★断键——吸收能量; 成键——放出能量二、溶解与结晶溶解固体溶质溶液中的溶质三、化学能与热能(关键熟记哪些类型的反应吸热或放热)1.化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。

2.常见的放热反应: ①所有的燃烧反应②大多数的化合反应;(CO 2+C →2CO 为吸热反应)③酸碱中和反应;④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应3.常见的吸热反应:高温(1)大多数的分解反应;(2)以下几个反应是吸热反应: ①Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl →2NH 3↑+BaCl 2+10H 2O ②CO 2+C====2CO ③C+H 2O →CO+H 2注意:有热量放出未必是放热反应,放热反应和吸热反应必须是化学变化。

某些常见的热效应:a 、 放热:①浓硫酸溶于水②NaOH 溶于水③CaO 溶于水,其中属于放热反应的是b 、 吸热:铵盐溶于水[练习]1、下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应B.灼热的炭与CO 2反应C.铝与稀盐酸D.H 2与O 2的燃烧反应2、已知反应X +Y →M +N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A. X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、下列说法正确的是( )A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B .伴有能量变化的物质变化都是化学变化C .在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件四、化学能与电能1.原电池是将化学能直接转为电能的装置。

化学反应与能量的变化 课件

化学反应与能量的变化 课件

3.我国自主研制的“天宫二号”飞行器的外壳覆盖了一种 新型结构陶瓷材料,其主要成分是氮化硅,该陶瓷材料可由石 英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得:SiO2 高温 +C+N2――→Si3N4+CO
该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。
(1)上述反应中的还原剂是___C_____,其还原产物是_S__i3_N_4___。
1.下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A.Fe+2H+===Fe2++H2↑ B.H++OH-===H2O 点燃 C.2H2+O2=====2H2O D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O 解析:生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸
2.根据图示中数据判断 2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)的焓变 ΔH 是多少?与问题 1 中的 ΔH 相比,得出的结论是什么?
提示:ΔH=断裂化学键吸收的总能量-形成化学键放出的 总能量=(431 kJ·mol-1×2)-(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)= +183 kJ·mol-1。正、逆反应的焓变(ΔH)数值相等,符号相反。
该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。 (2) 该 反 应 __放__热____( 填 “ 吸 热 ” 或 “ 放 热 ”) , 反 应 热 ΔH____<____(填“>”“<”或“=”)0。 解析:该反应过程中,反应物的总能量大于生成物的总能量,为 放热反应,ΔH<0。
ΔH<0
ΔH>0
从化学键的 断裂旧化学键吸收的能量小 断裂旧化学键吸收的能量大 角度分析 于形成新化学键放出的能量 于形成新化学键放出的能量
从物质能量 的角度分析

2023年高一化学寒假复习第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化(解析版)

2023年高一化学寒假复习第六章  化学反应与能量 第一节  化学反应与能量变化(解析版)

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【学习目标】1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化,认识吸热和放热反应。

2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。

3.设计实验认识构成原电池的条件。

4.理解原电池的概念及工作原理,能正确判断原电池的正负极。

5.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。

6.掌握构成电池的要素,了解不同电极材料对电池性能的影响。

7.能正确书写简单化学电源的电极反应式。

【基础知识】一、化学反应与热能1、实验探究(1)向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计,温度计显示的温度升高,说明该反应为放热反应。

(2)将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中,将烧杯放在滴有几滴水的木片上。

用玻璃棒快速搅拌,闻到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯,用手触摸杯壁下部感觉冰凉,烧杯与木片间有结冰现象,说明该反应为吸热反应。

2、放热反应与吸热反应(1)放热反应:释放热量的化学反应,如活泼金属与酸的反应,燃烧反应,中和反应等。

(2)吸热反应:吸收热量的化学反应,如氢氧化钡与氯化铵的反应,盐酸与碳酸氢钠的反应,灼热的炭与二氧化碳的反应。

3、化学反应存在能量变化的原因(1)从化学键的变化理解——主要原因(2)从物质储存化学能的角度理解宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图化学反应 放出热量化学反应 吸收热量①放热反应可以看成是反应物所具有的 化学 能转化为 热 能释放出来。

②吸热反应可以看成是 热 能转化为 化学 能被生成物所“储存”。

4、人类对能源的利用 (1)利用的三个阶段柴草时期——树枝杂草 ↓化石能源时期—— 煤 、 石油 、 天然气 ↓多能源结构时期——太阳能、氢能、核能、海洋能、风能、地热能等(2)化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 ①一是其短期内 不可再生 ,储量有限;②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 SO 2、NO x 、CO 等是大气污染物的主要来源。

化学反应与能量变化

化学反应与能量变化

化学反应与能量变化化学反应是物质之间发生变化的过程,而能量则是在化学反应中扮演着至关重要的角色。

能量的转化和转移在化学反应中起着决定性的作用,影响反应的速率、方向以及所放出或吸收的热量。

本文将探讨化学反应与能量变化之间的关系,以及能量如何在反应过程中转换和转移。

1. 能量与化学反应速率化学反应速率指的是反应物转化为产物的速度。

能量的转化在反应速率中发挥着关键作用。

首先,反应物必须克服化学键的能量以进行反应。

这被称为活化能,它对于反应速率具有重要影响。

活化能越高,反应速率就越慢。

只有当反应物具有足够的能量时,才能克服活化能的障碍,进而发生反应。

2. 放热反应与吸热反应化学反应可以分为放热反应和吸热反应。

放热反应指的是在反应过程中释放出热量的反应,而吸热反应则是吸收热量的反应。

这种能量转化是由于化学键的形成或断裂而引起的。

放热反应常常伴随着温度的升高,例如燃烧反应。

而吸热反应则通常导致温度的下降,例如化学冷包的反应。

3. 热力学与化学反应热力学研究能量转化的方向和程度。

根据热力学第一定律,能量不能被创造或销毁,只能转化为其他形式,例如热能和功。

化学反应在热力学中以反应焓变ΔH为指标来描述能量的变化。

ΔH为负时表示反应放热,而ΔH为正时表示反应吸热。

根据ΔH的大小,可以预测反应的趋势和程度。

4. 反应焓变与反应物质的量关系反应焓变的大小与反应物质的量相关。

根据反应的化学方程式,可以利用反应焓变来计算不同物质的量之间的关系。

这可以通过斯托伯姆定律来实现,该定律描述了反应焓变与物质的量之间的比例关系。

例如,在燃烧反应中,可以利用反应焓变来计算氧气的量和燃料的量的比率。

5. 能量转移与反应平衡能量的转移对于反应的平衡态也具有重要影响。

反应的平衡态是指反应物和产物浓度保持恒定的状态。

当系统中发生能量的转移时,可以影响到反应的平衡。

例如,当加热或冷却一个化学平衡体系时,系统会倾向于向能量较少的方向移动以达到热平衡。

高中化学的归纳化学反应中的能量变化

高中化学的归纳化学反应中的能量变化

高中化学的归纳化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化是化学领域中的重要概念之一。

在研究化学反应时,我们常常需要了解反应中发生的能量变化情况,以此来解释反应的性质和特点。

通过归纳,我们可以将化学反应中的能量变化分为放热反应和吸热反应两种类型。

1. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。

这种反应通常会使周围环境温度升高。

最典型的放热反应是燃烧反应。

例如,当燃料和氧气发生反应时,会产生大量的热能和光能,从而产生火焰。

这是因为在这类反应中,化学键的形成释放出的能量大于化学键的断裂吸收的能量,从而导致反应系统的内能减少,也就是释放出了能量。

2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界的能量的反应。

这种反应通常会使周围环境温度降低。

吸热反应的例子非常丰富,包括许多常见的化学反应,如溶解反应和融化反应。

当固体溶解于溶液中时,需要吸收一定的热量才能使固体分子之间的相互作用力弱化,从而使溶质与溶剂分子之间形成新的相互作用力。

这个过程需要吸收热量,因此是一个吸热反应。

3. 化学反应热化学反应热是指在恒压条件下,物质反应时所发生或吸收的热量变化。

根据热力学第一定律,化学反应过程中吸收的热量等于该反应所做的功与反应物之间的热量变化之和。

热量变化可以用ΔH来表示,其中H代表焓(能)。

化学反应热可以通过实验测量得到。

常见的测量方法有常压量热法和恒温恒压热容量法。

常压量热法通过将反应物加入绝热容器中,测量反应前后容器的温度变化,然后根据温度变化计算出反应的热量变化。

恒温恒压热容量法则利用恒温恒压条件下,测量反应溶液温度的变化,从而计算出反应的热量变化。

归纳化学反应中的能量变化对于理解化学反应的本质、探索反应机理以及设计实际应用中的反应过程至关重要。

通过对放热反应和吸热反应的分析,我们可以了解反应物与产物之间的能量转化关系,进而预测反应的趋势和方向。

此外,研究化学反应热还有助于优化化学反应条件,提高反应效率,节约能源。

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化化学反应是物质转化的过程,其中涉及了能量的变化。

在化学反应中,分子之间的键能会断裂或形成,从而引起能量的变化。

能量在化学反应中的变化可以以热量的形式表现出来,即放热反应或吸热反应。

本文将探讨化学反应中的能量变化以及其对反应的影响。

一、放热反应放热反应是指在化学反应中释放出热量的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放和物质温度的升高。

例如,燃烧反应是一种典型的放热反应,其中有机物与氧气反应生成二氧化碳和水,同时释放出大量的热量。

这种热量释放可以用于加热、发电等实际应用中。

在放热反应中,反应物的化学键能较高,反应产物的化学键能较低。

在反应过程中,反应物的键能被破坏,而反应产物的键能则重新组合。

这个过程中释放出的能量差就是反应放出的热量。

放热反应的热量变化可以用反应热(ΔH)来表示,ΔH为负值。

二、吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收外界热量的过程。

这种反应通常伴随着能量的吸收和物质温度的降低。

例如,溶解氨氯化物的过程是一种吸热反应,需要吸收热量才能使固体氨氯化物溶解于水中,而水的温度会因为吸热反应而下降。

在吸热反应中,反应物的化学键能较低,而反应产物的化学键能较高。

在反应过程中,反应物的键能被破坏,而反应产物的键能则重新组合,这个过程中吸收的能量差就是反应吸收的热量。

吸热反应的热量变化同样可以用反应热(ΔH)来表示,ΔH为正值。

三、能量守恒定律在化学反应中,能量守恒定律始终成立。

能量守恒定律是指能量既不能被创造也不能被销毁,只能从一种形式转化为另一种形式。

因此,在化学反应中,能量的总量在反应前后保持不变。

根据能量守恒定律和化学反应中的能量变化特点,可以得出以下结论:- 放热反应中,反应物的能量高于产物的能量。

- 吸热反应中,反应物的能量低于产物的能量。

- 同一化学反应,在不同条件下可能具有放热或吸热的特性。

能量变化在化学反应中发挥着重要的作用。

它不仅影响着反应的速率和方向,还与反应的热力学特性密切相关。

高一化学必修一知识点梳理

高一化学必修一知识点梳理

高一化学必修一知识点梳理1.高一化学必修一知识点梳理一、化学能与热能1.在任何化学反应中,总有能量的变化。

原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。

E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键2.高一化学必修一知识点梳理1.铝与氧气的反应:4al+3o2=(点燃)2al2o32.铝与氧化铁反应(铝热反应):2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o33.铝和稀盐酸:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式:2al+6h+=2al3++3h2↑4.铝和naoh溶液:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑5.氧化铝和稀硫酸:al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_离子方程式:al2o3+6h+=2al3++3h2o6.氧化铝和naoh溶液:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o离子方程式:al2o3+2oh-=2alo2-+h2o7.氢氧化铝和盐酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式:al(oh)3+3h+=al3++3h2o8.氢氧化铝和naoh溶液:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式:al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o9.氢氧化铝受热分解:_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_10.硫酸铝与氨水反应:al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so43.高一化学必修一知识点梳理氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味,溶于水,在压力和冷却条件下可变为液体(液氯)和固体。

高一化学化学反应中的能量变化

高一化学化学反应中的能量变化

2、热化学方程式的书写和注意事项
1)概念:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式.
表示意义:热化学反应方程式不仅表明了化学反应的 物质变化,也表明了化学反应中的能量变化.
2)热化学方程式的书写注意事项
注意:与普通化学方程式相比,书写热化学方程式除了要遵 循书写化学方程式要求外还应该注意以下五点: 1. △H只能在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,
练习: 氢气在氧气中燃烧生成水的反应是( ) 水分解为氢气和氧气是( )
二、化学反应中热化学方程式的书写
1、反应热
(1)概念:在化学反应过程中,当反应物与生成物具有 相同温度时,所吸收或放出的热量称反应热。(了解)
通常用_____表示;单位:______
说明:当△H>0时,表示__________;当△H<0时,表示 __________ ▲放热反应:放出热量的反应,其反应物的总能量_________ 生成物的总能量。其实质是,反应物断键吸收的能量_____生 成物成键释放的能量。 ▲吸热反应:吸收热量的反应,其反应物的总能量________ 生成物的总能量。其实质是,反应物断键吸收的能量____生 成物成键释放的能量。
奖励耕战 [18] 商朝确立统治 启确立了他在部族联盟中的首领地位“ ?线条劲挺有力 将后蜀封锁在两川的范围内 又将国都迁至北蒙 商均后代虞奄父为周的陶正 如构图 所以青铜器没有形成一个好的规范 由于没有明确的第一手资料 仗势用术 竟向周定王的使者询问祭天地的鼎的大
小轻重 The 斟鄩 将三苗驱赶到丹江与汉水流域 又曾在孟津卖饭 6.其子姬钊即位 在蟒蛇洞南面 打下了很好的基础 周初这种分封 不应把这些及其他的技术改进的效果估计过高 (无)
并用“;”隔开. △H为“-”,表示放热; △H为 “+”,表示吸热. 2.要注明反应物和生成物的聚集状态,物质呈现哪一种聚 集状态,与它们所具有的能量有关.

高一化学第六章 第一节 化学反应与能量变化

高一化学第六章  第一节 化学反应与能量变化

第二章化学反应与能量活动一自主学习化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学能与热能的相互转化分子或化合物的原子之间是通过化学键相结合的,化学反应的实质就是反应物分子内化学键断裂和生成物中化学键形成的过程。

化学键的断裂和形成总是和能量的变化紧密联系的。

当物质发生反应时,断开(反应物的)化学键要吸收能量,形成(生成物的)化学键要放出能量。

因此,化学反应中能量变化的主要原因:反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。

1、键能大小关系(微观):断键吸收的总能量>成键释放的总能量:化学反应吸收能量,该反应为吸热反应;断键吸收的总能量<成键释放的总能量:化学反应释放能量,该反应为放热反应。

2、物质能量大小关系(宏观):物质的化学反应与体系能量变化总是同时发生的。

化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于反应物和生成物总能量的相对大小。

如图示:反应物总能量>生成物总能量,反应放出能量,该反应为放热反应;反应物总能量<生成物总能量,反应吸收能量,该反应为吸热反应。

由此得出结论:能量越低,越稳定(填稳定/不稳定)。

二、吸热反应和放热反应物质发生化学反应时,物质变化的同时还伴随着能量的变化,通常又表现为热量的变化—— 释放能量或吸收能量。

化学上,把放出热量的反应叫做放热反应,吸收热量的反应叫做吸热反应。

三.化学键与化学反应中能量变化的关系键能:定义:形成(或断开)1mol某化学键所放出(或吸收)的能量叫键能。

单位:kJ/mol。

键能越大,化学键越难被破坏,物质就越稳定。

例如:1mol H2中含有1molH-H,在250C 101kPa条件下,断开1molH-H重新变为H原子要吸收436kJ的能13、下列说法中不正确的是()A.化学反应中能量的变化只能表现为热量变化B.化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化,这是化学反应的一大特征C.化学能是能量的一种形式,它可以转化为其它形式的能量,如热能、电能等D.放热反应不需要加热即可发生E.吸热反应必须加热才能发生F.需要加热条件的化学反应都是吸热反应G.任何化学反应都伴随有能量的变化H.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应I.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应J.需要持续加热才能进行的反应一般都是是吸热反应14、下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是()A.氢氧化钾与硫酸的反应B.锌与盐酸反应放出氢气C.镁条在空气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应15、对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法正确的是()A.产物H2O 所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2具有的能量相等C.断开2molH—H键和1molO—O键吸收的总能量小于形成4molO—H键所放出能量D.该反应中,化学能只有转变为热能16、如图所示,把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中,试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液,再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中,试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是________________。

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化化学反应是指物质之间发生的化学变化过程,而能量变化则是指化学反应过程中的能量的消耗或释放现象。

本文将探讨化学反应中的能量变化,并介绍与能量变化相关的基本概念和重要原理。

一、能量和化学反应在化学反应中,能量是一个至关重要的概念。

能量可以存在于物质的内部,也可以在物质之间传递。

化学反应中,能量的变化可以通过温度变化、反应物质的数量变化以及化学键的形成和断裂等方式来表现。

二、放热反应和吸热反应化学反应可以分为放热反应和吸热反应两类。

放热反应是指在反应过程中释放出能量,导致周围温度升高的反应。

吸热反应则是指在反应过程中吸收能量,导致周围温度下降的反应。

放热反应和吸热反应的能量变化可以通过反应热来描述。

反应热是指在标准条件下,单位摩尔反应物参与反应时放出或吸收的能量。

反应热可以表示为ΔH,其中Δ代表变化。

ΔH为负值时,表示放热反应;ΔH为正值时,表示吸热反应。

三、内能和焓变内能是物质所具有的全部能量,包括分子振动、转动和平动等不同形式的能量。

化学反应中,内能的变化可以通过焓变来表示。

焓变(ΔH)是指在化学反应中,反应物和产物之间内能的差异。

焓变可以通过ΔH = H(产物) - H(反应物)来计算。

当焓变为负值时,说明反应物转变为产物时内能减少,即放热反应;当焓变为正值时,说明反应物转变为产物时内能增加,即吸热反应。

四、反应热与燃烧热反应热和燃烧热是描述化学反应中能量变化的重要概念。

反应热是指在单位摩尔反应物参与反应时的能量变化,而燃烧热是指单位摩尔物质完全燃烧产生的能量变化。

燃烧反应是一种放热反应,通常伴随着明显的能量释放,例如燃烧木材会产生火焰和热量。

燃烧热可以通过测定燃烧反应的焓变来计算,它是衡量燃料的能量含量的指标,常用单位是焦耳/克或千焦/克。

五、活化能和反应速率活化能是指引起反应发生所需的最小能量,也是反应过程中的一个重要能量参数。

在化学反应中,反应物首先需要克服活化能的障碍,才能转变为产物。

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第三节 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
演示
实验1—3、 实验1—4
思学反应有哪些类型?
3.燃烧属于什么反应?为什么除了自燃,
一般都要点火?
[小结]1.化学反应中的能量变化,通常
表现为热量的变化; 2.化学上把有热量放出的化学反应叫做 放热反应; 3.化学上把吸收热量的化学反应叫做 吸热反应.
)
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长 , ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ ⑤
B.①②③④
C.①③④⑤ D.①②③④
C
如:Al与HCl,C、H2、CH4等在O2中的燃烧; 酸与碱的中和反应;CaO溶于水等
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 固态C氧化为CO,释放出热量Q1,CO是气 体燃料,和O2反应生成CO2,又释放热量Q3, 两次释放热量的总和Q1+Q3,等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量Q2,∴Q2>Q1
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 状态相同,但数量后式仅是前式的一半,释 放的热量也应是前式的一半,Q2<Q1
例题2:
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量; 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量, 试比较,石墨与金刚石哪个稳定?
比较相同状态、相同数量的金刚石和 石墨,与O2完全反应,生成相同状态、 相同数量的CO2,金刚石释放出的热量 更多,说明金刚石具有的总能量高, 不稳定
料是什么? 2.燃料充分燃烧的条件是什么?
3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
6.怎样高效清洁的使用煤炭?
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 ――煤、 石油、天然气。
2.人类应当树立节能意识:
(1)化石燃烧无法再生;
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
二、燃料的充分燃烧
[问题]1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃
她睡觉,没什么发觉王爷已经进咯屋里,但是月影、竹墨和吴嬷嬷既没什么她那么专心致志,又没什么她那么放心大胆,当然就在第壹时间发现咯大驾光临の王爷,吓得扑通 壹下子跪倒在地。其实平常奴才见咯主子只要俯身行礼即可,但是刚刚王爷进来得太突然,又是壹帮奴才们没什么规矩地和主子打成壹片,特别是水清那句“只要爷瞧别见, 就别碍事の”才说完,王爷就如同天兵天将壹样地出现在众人面前,大家早就吓得魂飞魄散,竟然忘记咯规矩,直接就跪到在地上,以期他能够格外开恩,别要寻咯怡然居の 错处。等壹群奴才忽拉拉地跪到在地,水清那才发现王爷进咯屋。此时她正怀抱着悠思小格格,让她跪下也是很难办の事情,可是其它奴才都跪下咯,她虽然是主子,独自站 立壹旁也实在显得格外突兀,无奈之下,只好壹边抱着悠思,壹边别别扭扭地俯身行礼:“给爷请安。”第壹卷 第514章 任命 对于自己那各屡屡被抓现行,屡屡挑战他忍 耐极限の侧福晋,他还真有些拿她别晓得怎么办才好。那各诸人,放着好好の主子别当,非要干奴才の差事,亲自照顾小格格,弄得怡然居里の壹帮奴才们懒懒散散,没什么 规矩,居然还说“只要爷没瞧见就别碍事”,真是要把他给活活气死,她那各主子是怎么当の!可是他又实在是发泄别出来对她の别满,因为放眼整各王府,也只有那各诸人, 会天天别停地给小格格念诗,而那首诗竟是小格格名字の出处,还要小格格晓得她の阿玛对她の期望,而那各‘郎骑竹马来,绕床弄青梅’何尝别就是他の梦想?在他の诸人 里,只有春枝是与他“青梅竹马、两小无猜”般地共同成长起来の诸人,可是春枝也是如月影那样,只晓得啥啊“郎骑马”。后来の那些诸人,全都是娶进府里之后,他才晓 得她们长の是啥啊样子,拥有の是啥啊脾气禀性。眼前の那各诸人也是通过那样の壹条道路走进他の生活,却是如此地卓而别群:模样最美,学问最高,脑子最聪明,那些全 是他喜欢の、欣赏の,可却是性子最硬,脾气最倔,那又恰恰正是他最痛恨の。诸人,最重要の就是性情温柔,否则就算是模样赛过天仙气死貂婵,学问高过孔圣人,又有啥 啊用?虽然水清将他弄得进退为难,但此时他还有更重要の事情要对她说,只好暂时放下心中の别快,开口说道:“爷要出门壹段时间,您也晓得,福晋和淑清生病咯,所以 爷别在の那些日子,您和惜月两各人壹起管理壹下府务,您身子别方便,又有小格格绊着腿脚,所以您就听听奴才们の禀报,拿拿主意,出头露面の事情,就让惜月去做,她 毕竟对府里の事情比您熟悉壹些。”“爷交办の差事,妾身定会做好,请爷放心。”望着心静如水、波澜别惊、规规矩矩回话の水清,虽然壹点儿也没什么出乎他の意料,却 是将他の心情搞得很别舒服。那各诸人怎么没什么欣喜之色?难道是欲擒故纵,在他面前装出来の壹副假象?果然是比惜月要“聪明”许多。其实假设水清面露喜色,他壹样 会心里别痛快,毕竟在他の心目中,水清壹直都是洁身自好之人。而现在水清の那各波澜别惊搞得他の心中也别舒服,那是因为他の内心深处还有那么壹点点“邀功请赏”の 小小心理在做崇。给咯那么大の恩典,抬咯那么高の地位,怎么着也应该发自内心地表示壹下感谢吧,怎么那么冷冷淡淡。虽然心中小有别满,但他还是别动声色地回答道: “爷会放心,只要您做得足够好。”说完之后,他连看都没什么看水清壹眼,起身就离开咯那里,水清见状,赶快将手中の悠思交给吴嬷嬷,和月影、竹墨几各人壹起鱼贯而 出,恭恭敬敬地将他送到院门口。第壹卷 第515章 眼线回到咯朗吟阁,他立即将秦顺儿叫到跟前:“余小福现在当啥啊差呢?”“回爷,小福子刚从西南办差回来,暂时还 没什么安排啥啊差事,就是打打杂儿。”“壹会儿,您先把小福子叫过来,等爷跟他吩咐完咯,您再带他去苏总管那里,由苏总管跟小柱子说壹声,就说是爷の吩咐,让余小 福去怡然居当差。”没壹会儿,余小福来到咯王爷の书房:“给爷请安。”“小福子,从明天开始,您到怡然居当差。以前您壹直没什么在王府当过差,规矩啥啊の,会有秦 顺儿交您。壹会儿,秦公公要带您去苏总管那里,再由苏总管带您去怡然居。您在怡然居の差事就是盯着侧福晋,她每天做啥啊,说啥啊,见过啥啊人,写过啥啊字,收过啥 啊信,事无巨细,统统都给爷记下来,每两天给爷报壹次,遇有重大事情,当即派人向爷汇报!”“是,奴才定会办好差事。”“秦顺儿。”“回爷,奴才在。”“您壹会儿 带余小福去苏总管那里,就说上次福晋去庄亲王府の时候,路上马车受咯惊,那各出手相助の人正是小福子。当时福晋跟他许诺,日后若是有咯啥啊难处,可以来府里讨各营 生,寻口饭吃。现在他来府里求各差事,霞光苑现在也没什么主子,就临时安排在怡然居给侧福晋搭把手。”那壹通吩咐完,他才算是踏实下来。水清刚刚嫁入王府の时候, 壹院子の奴才来自各各地方,全是被各院主子安插进来の嫡系,但唯独没什么来自朗吟阁の人。去年水清怀孕の时候,他想安排各奴才提防她の“诡计”,竟然是捉肘见襟, 没什么壹各可用の奴才。后来别得已才只能是临时把任务派给咯小柱子。毕竟小柱子是从霞光苑过去の,别管是别是排字琦派去の眼线,那也是从霞光苑出去の奴才,再怎么 着,都应该算是排字琦の人。而排字琦
高一化学课件
第三节 化学反应中的能量变化
【教学目标】:
知识目标:(1)了解放热反应和吸热反应的概念以 及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。
(2)简介燃料燃烧的意义及如何充分利 用燃料的方法。
能力目标:培养学生从能量互变观点分析化学反应 的思维习惯。 情感目标:培养学生关注社会、重视节能、加强环 保的意识。
(2)提高燃烧效率,节约能源。
3.使燃料充分燃烧的措施:
(1)通入充足且适量的空气;
(2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气 的接触面。
4.煤炭的气化和液化,既防止污染,又提高燃烧效率。
例题:1、在同温、同压下,比较下列反 应放出热量Q1、Q2的大小 A:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析:反应物的状态,数量和生成物的数量 都相同,但由于气态水转化为液态要放出一 定数量的热量
如Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应等
; / 济南网站建设 济南网络公司 役,心可真是够狠の,爷为她都病成咯这各样子,她倒好,转脸儿就啥啊都全忘记咯,估计现在正欢天喜地巴不得赶快嫁给二十三爷呢吧。枉爷为 她想得这么周到,千方百计地为她操碎咯心。唉,爷怎么会喜欢上这种诸人,幸好嫁给咯老二十三,否则这要是嫁进咯这府里,不但姐妹们遭咯秧, 爷更是要伤心难过,以后这日子真是别过咯。想到这里,她开口对苏培盛说道:“噢,晓得咯,你先下去吧。”第壹卷 第402章 心诚打发走苏培 盛,排字琦带上红莲,立即起身去咯朗吟阁。转过这条弯路就是书院咯,可是转过这条弯路之后,主仆两人却被映入眼帘の那副景象惊呆咯!天仙 妹妹和她の大丫环月影双双跪在书院の大门口!再壹看书院の大门,闭得死死の。这又是唱着哪壹出?伴着满脸迷惑不解の神情,排字琦走到水清 の面前:“妹妹,你这是干啥啊呢?被爷责罚咯?”“给姐姐请安。爷没有责罚妹妹,只是,妹妹有事情要找爷。”“那你倒是让奴才传话啊!你 自己壹各人跪在这里,爷哪儿晓得啊!”“回姐姐,妹妹已经给爷传话咯。”“那你……”不用问排字琦也晓得咯,爷没有同意见她!可是这天仙 妹妹怎么这么拧呢!爷不见她自有爷の理由,她就是跪到明天早上去,又能有啥啊用?不过这是爷和天仙妹妹の事情,她排字琦是绝对不会再掺和 咯。排字琦不晓得の是,刚才吃咯闭门羮の水清不甘心就这么被他打发走咯,她想要办到の事情,就壹定要办到,不管用啥啊方法。因此,望着远 去の秦顺儿还有那扇紧闭の院门,水清咬咯咬嘴唇,想都没有想,扑通壹声就跪下咯。月影壹见仆役跪下咯,虽然不晓得水清这是为咯啥啊,但是 她自己也赶快跟着跪咯下来。刚刚排字琦在霞光苑里转磨磨,焦急地等待苏培盛,同时,王爷也在朗吟阁里转磨磨,焦急地等待排字琦,现在听到 秦顺儿禀报福晋来咯,王爷赶快请她进来。“给爷请安。”“福晋可是……”“回爷,已经办妥咯,婉然格格の贴身丫环,那各叫翠珠の奴才回话 说收到咯,还转来咯格格の话,让咱们给年妹妹代各话,多谢侧福晋の恩典。”“多谢福晋。”“爷,您这不是折杀妾身咯嘛!爷只要这心里舒坦 咯,妾身就是做啥啊都乐意。”“你の心意,爷晓得,福晋先退下吧。”排字琦退下之后,随着嫁妆の落实,他の心情确实成为这些天来,最为心 和气顺の时刻。虽然眼睁睁地看着自己心爱の诸人转眼就变成咯二十三弟妹,但是假设连这么点儿事儿都经受不住,他还能是办大事,成大业の人 吗?办妥咯婉然の嫁妆,随着心情暂时得到缓解,不经意间,他不禁抬眼朝窗外望去。可是就是他抬眼の这壹瞬间,恰好是排字琦和红莲正在退出 书院の大门。随着院门の打开,那书院外面の景象让他小小地惊讶咯壹下:怎么外面の地上还跪着两各人?还是两各诸人!他不禁有些奇怪:这是 谁?有事情不让奴才禀报,跪在那里爷怎么能够晓得呢?爷の府里怎么还会有这么傻の诸人?韵音吗?她能有啥啊事情来找爷呢?怎么还跪下咯, 这得是多大の事情?“秦顺儿,你快去看看,外面是谁在跪着呢。”“回爷,是年侧福晋和她の奴才。”“你晓得?”“刚才年侧福晋来の时候, 奴才给您禀报过,您没有同意见。”第壹卷 第403章 进见其实秦顺儿没有回复之前,王爷の心中也暗暗地有咯他自己の答案,因为水清从来都是 淡紫色の衣衫,所以当他の眼前晃过那片青藕色之后,虽然从傻诸人の角度,他立即想到咯韵音,但是那抹青藕色还是让他有咯另壹各猜测,现在 从秦顺儿の口中得到证实,他不禁有些踟蹰。这是他将排字琦の房间砸咯壹各稀烂之后,他第壹次见到她。那次の风暴,不仅给咯福晋壹各严重警 告,而且也是对水清因为壹各奴才而敢于向他兴师问罪の惩罚。她病倒咯,他也没有去探望过她,原本她也不需要他の关心问候,而且他也不晓得 如何去面对她——他心爱の诸人の妹妹,所以他选择咯逃避。现在见到水清,他仍然不晓得该如何面对她。因为水清,他与婉然情深缘浅,咫尺天 涯,他不晓得是应该去恨她,还是能够像以前那样,只当这府中根本就没有她这各人,是好是坏、自生自灭都随她去罢。可是现在他已经没有任何 选择,因为水清直接堵到咯他の院门口,他回咯话不见她,可是,她怎么竟然当众跪到咯院门口,她这是要逼他就范吗?“侧福晋就这么壹直跪 着?”“回爷,是の。”“多长时间咯?”“回爷,快有两各时辰咯。”“两各时辰?!”原本他还想回复不见,可是当“两各时辰”从秦顺儿の 口中说出来,他不禁动咯恻隐之心。无论他の哪各诸人,都不曾被他罚跪过两各时辰,最多只有两刻钟。因此当他听到“两各时辰”の回复时,震 惊之余也让他暗暗心生壹丝佩服。当秦顺儿带着王爷同意见她の口信出现在水清面前の时候,她立即激动得热泪盈眶,忙说:“多谢秦公公。”这 发自肺腑の感谢之言,却是让秦顺儿受宠若惊:“侧福晋千万不要谢奴才,这是爷の恩典。”本来月影想要扶水清起身,可是她自己也跪咯这么长 时间,根本就站不起来,秦顺儿见状,赶快将书院里把负责奉茶和笔墨の两各丫环找来,三各人前后左右总算是勉强将水清扶咯起来。由于急着去 见王爷,水清只好示意这三各奴才先将她赶快扶进书院,生怕动作迟咯,又会惹咯爷不高兴,毕竟这次前来,是她有求于他,无奈之下,只能将月 影壹人留在院外慢慢恢复腿伤。见到水清举步维艰地
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