第一章 物质结构 元素周期律第二节(学案)

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第1课时）教学目标【知识与技能】：1、了解元素和外电子的排布，认识元素周期律；2、理解元素周期律的含义和实质。

【过程与方法】：通过对同周期元素的原子结构、性质的讨论来认识并理解元素周期律。

【情感态度与价值观】：通过对元素周期表的学习，了解相关的实际应用，树立爱科学、用科学、为科学努力学习的高贵品质。

【教学重点】：元素周期律。

情境导入：1869年俄国化学家门捷列夫在继承和分析前人工作的基础上总结出一条规律：元素的性质随元素相对原子质量的递增而呈周期性变化。

但从现今的科学知识来看，这种观点是否正确呢？课堂导学：阅读教材13—16页，结合听课完成下列空格一、原子核外电子排布1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。

通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2.3.排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。

总结：随原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化（第一周期除外）总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。

【规律拓展】微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。

同周期，从左到右，原子半径逐渐。

2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。

（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。

四、化合价的周期性变化[分析并找出规律。

结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

【巩固练习】)：①②③⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______五、元素的金属性与非金属性的周期性变化（以第三周期元素为例进行讨论）1、Na、Mg、Al金属性比较：【思考】与酸反应时，1mol Mg和1mol Al分别失去2mol 电子和3mol电子，能否说明Al的金属属性比Mg强？2、Si、P、S、Cl非金属性比较：3、同周期元素性质变化规律：六、元素周期律1、内容：元素性质随原子序数的递增而呈现。

2、实质：元素性质周期性变化是周期性变化的必然结果。

【学习效果检测】1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是A．8 B．14 C．16 D．173．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为A．8 B．18 C．32 D．2(n-1)24．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝5．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为A．3 B．7 C．8 D．106．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为A．a-n-3 B．a +n+3 C．a+n-3 D．a-n+38．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的9．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素10．两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素中，满足上述关系的元素共有A．3对 B．4对 C．5对 D．6对11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y12.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1213.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④ 14.A ．氢化物的沸点为H 2T<H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期表和元素周期律的应用（第2课时）教学目标【知识与技能】：1、理解元素周期表和元素周期律的应用。

2、理解“位—构—性”之间的关系。

【过程与方法】：通过查阅元素周期律的发现史，讨论元素周期律的发现对化学学科发展的重要意义。

【情感态度与价值观】：培养学生科学的研究方法，激发学习兴趣。

【教学重点】：碱金属性质的相似性和递变规律。

情境导入：你知道化学家在什么理论的指导下去寻找新元素吗？课堂导学：阅读教材17—18页，结合听课完成下列空格一、元素的金属性和非金属性D. 碳酸1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。

在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。

2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs ；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。

3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用：①在周期表中寻找新的农药。

②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

二、元素“位、构、性”之间的关系【学习效果检测】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A 、硫酸比盐酸稳定 B 、氯化氢比硫化氢稳定C 、盐酸酸性比氢硫酸强D 、硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，下列判断错误的是（ ）A 、原子半径 X ＞Y ＞ZB 、气态氢化物稳定性X ＞Y ＞ZC 、元素原子得电子能力X ＞Y ＞ZD 、单质与氢气反应难易X ＞Y ＞Z 3、按C 、N 、O 、F 的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A 、原子半径逐渐增大B 、元素原子得电子能力逐渐增强C 、最高正化合价逐渐增大D 、气态氢化物稳定性逐渐增大4、由A 、B 两种元素组成的化合物，如果A 、B 两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）。

A 、AB 2 B ．A 2BC 、ABD 、A 2B 25、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。

A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水6、有X 、Y 、Z 三种元素，其中X 、Y 属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H 2X ，H 2Y 。

常温下，X 单质为气态，X 与Y 可形成两种化合物YX 2和YX 3，Y 、Z 均在X 的下一周期，而Z 可与X 生成化合物Z 2X 和Z 2X 2。

试写出：反映决定反映决定（1）元素名称X 、Y 、Z ；（2）化合物Z 2X 2与H 2X 反应的化学方程式 ； （3）两个由X 、Y 、Z 三种元素所组成物质的化学式 。

7、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A 、B 两栏描述的内容对应起来。

8、超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x 。

请根据原子结构理论和元素周期律，预测：(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属?(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。

(3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定?9、 W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。

（1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。

（2）W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物的电子式为_________________。

（3）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。

（4）比较Y 、Z 气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示） （5）W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞ ＞ ＞。

10、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表： 其中，B 的离子半径大于E 的离子半径；D 是由极性键构成的4原子极性分子；C 常用作F 的检验（加热）。

请填写下列空白：（1） A 粒子的结构示意图 。

（2） 比较BC 和EC 2的碱性强弱BC EC 2（填< 、> 、= ）。

（3） F 与C 反应的离子方程式11、N 3-称为叠氮离子，1个N 3-中共含有 个电子，与N 3-离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种） 。

12、A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B 、C 、D ， 同周期，A 、D 同主族，E 与其它元素既不在同周期也不在同主族，B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。

根据以上信息，回答下列问题：(1）A 和D 的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A 或D ）；A 和B 的离子中，半径较小的是 (填离子符号 ）。

(2）元素C 在元素周期表中的位置是 。

(3）E 元素的名称是 。