化学必修练习4-非金属及其化合物

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化学新导学同步人教必修一练习：第4章非金属及其化合物第3节第2课时 Word版含解析

第四章第三节第2课时基础巩固一、选择题1．(2019·黑龙江哈尔滨三中高一期末)一氧化氮对SARS 病毒的抑制作用明显。

下列关于NO 的说法正确的是( C )A ．NO 是酸性氧化物B ．NO 只能通过人工合成C ．NO 是大气污染物，会形成酸雨D ．NO 可以用向下排空气法收集解析：A 项，NO 是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B 项，NO 可由N 2和O 2在雷雨天气获得；C 项，由于2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，故NO 是大气污染物，能形成酸雨；D 项，因NO 易与O 2反应，且密度和空气接近，故不可用排空气法收集。

2．(2019·吉林长春十一中高一期末)下列对于二氧化氮的说法正确的是( D )A ．NO 2能与水反应生成硝酸，故NO 2为酸性氧化物B ．除去O 2中混有的NO 2，可将混合气体通入水中，将NO 2溶解C ．NO 2与溴蒸气的鉴别可用NaOH 溶液，溶于NaOH 溶液得无色溶液的是NO 2，得橙色溶液的为溴蒸气D ．NO 2是大气污染物之一解析：NO 2与H 2O 反应除生成HNO 3外还生成NO ，故NO 2不是酸性氧化物，A 项错误；除去O 2中混有的NO 2，将混合气体通入水中，NO 2溶解的同时又生成新的杂质NO 且NO 又能与O 2反应，B 项错误；NO 2溴蒸气分别与NaOH 溶液作用均得无色溶液，所以用NaOH 溶液无法将NO 2与溴蒸气区分开，C 项错误。

3．在一大试管中装入10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O 2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( D )A ．试管内气体呈红棕色B ．试管内气体呈无色，是1 mL NOC ．试管内气体呈无色，是2 mL O 2D ．试管内液面上升解析：根据4NO ＋3O 2＋2H 2O=== 4HNO 3可知，V (NO)∶V (O 2)>4∶3时，NO 有剩余。

高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习(新高考专用)

高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）一、单选题，共15小题 1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A ．鼻冲水是弱电解质B ．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C ．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D ．存在平衡：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH －2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 A ．3FeClB ．NaClC ．3KNOD ．()32Cu NO4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( ) A ．2:1B ．1:3C ．3:1D ．1:15．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO 2和O 2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) ①1.2 mL ①2.4 mL ①3 mL ①4 mL A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。

非金属及其化合物--高一强化提高班《化学》上学期辅导第四章练习4

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高一强化提高班《化学》上学期辅导第四章练习4
非金属及其化合物
11.在常温、常压下两个容积相同的烧瓶M.N ，分别通入下列四组气体（见图和表），当打开A 处的夹子使
A.（1）＜（2）＜（4）＜（3）
B.（3）＜（4）＜（2）＜（1）
C.（2）＜（1）＜（4）＜（3）
D.（3）＜（4）＜（1）＜（2）【答案】B
14.在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧瓶中液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a 和b 分别是（）
『正确答案』BD
15.如下图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。

若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，。

第四章非金属及其化合物(习题)

第1节无机非金属材料的主角1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（A）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（D）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶3．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（BC）A．Al B．O C．Si D．C4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（D）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（C）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应6.下列说法正确的是（B ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（B）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中可形成硅酸胶体C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（ A ）A．碳酸氢钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（D）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO310、熔融烧碱应选用的器皿是（B）A.石英坩埚B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚D.陶瓷坩埚11、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（D）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶212、用氧化物的形式表示钠长石（NaAlSi3O a）：a为（8 ），以氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO213、下列物质有固定熔点的是( C )A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2D.水玻璃14、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。

高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修

第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。

常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。

2012届高考化学一轮复习同步练习：第4章常见的非金属及其化合物硫及其化合物

第四章常见的非金属及其化合物第3讲硫及其化合物一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( )A.H 2O 的热稳定性强于H 2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O 酸或碱————→＋NaOH 或HCl 盐[来源:学&科&网]A.硅B.硫C.铜D.铁3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH 试纸变红6.对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－4，H 2SO 3，NH ＋4)分别进行如下实验：[来源:学+科+网] ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br－B.SO2－4C.H2SO3D.NH＋47.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.关于SO2的叙述中，正确的是( )A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3[来源:学科网ZXXK]D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀9.下列叙述正确的是( )A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳[来源:]10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第4章非金属及其化合物第19练硫及其氧化物

1．下列关于硫的说法不正确的是()A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS2．下列关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂D．硫的氧化性比氯气强3．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是()A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体B．二氧化硫的水溶液显酸性C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫4．下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO35．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。

下列有关叙述正确的是()A．“丹砂”和“水银”都是化合物B．该描述中的反应是可逆反应C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”6．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是()A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏8．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。

Si及其化合物练习题及答案【全面】

Si及其化合物练习题及答案【全面】1、关于硅的特性，以下哪个说法是错误的？(C)A。

硅是一种非金属，但其单质是灰黑色的固体，有金属光泽。

B。

硅是一种良好的半导体材料，其导电性介于金属和绝缘体之间。

C。

硅的化学性质活泼，常温下会与任何物质发生反应。

D。

硅可以与氧气、氯气等非金属发生反应。

解析：选项C是错误的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不会与任何物质发生反应。

2、以下哪个物质可以用作半导体材料？(C)A。

二氧化硅B。

粗硅C。

高纯度硅D。

硅酸盐解析：选项C是正确的，因为高纯度硅可以被用于制造半导体材料。

3、以下哪个说法关于硅不正确？(A)A。

硅的化学性质稳定，常温下不与酸、碱反应。

B。

自然界中硅储量丰富，易于开采。

C。

高纯度的硅可用于制造计算机芯片。

D。

自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiO2是光导纤维的主要成分。

解析：选项A是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是不与酸、碱反应。

4、以下哪个说法关于硅不正确？(C)A。

高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片。

B。

硅可以由二氧化硅还原制得。

C。

常温下硅能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。

D。

自然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅。

解析：选项C是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。

5、以下哪个说法关于碳和硅正确？(B)A。

其氧化物都能与NaOH溶液反应。

B。

其单质在加热时都能与氧气反应。

C。

其氧化物都能溶于水生成相应的酸。

D。

碳和硅共有两种单质。

解析：选项B是正确的，因为碳和硅的单质在加热时都能与氧气反应，其他选项都是错误的。

6、以下哪个说法是正确的？(C)A。

硅材料广泛应用于光纤通讯。

B。

工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品。

C。

水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品。

《硫和氮的氧化物》练习题-(附答案)-最全

人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案）1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

2020-2021学年高一化学必修一25：氨和铵盐

解析：NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形
式，只有少部分电离成NH
＋
4
和OH－，是弱电解质。故C正
确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。
答案：C
3. 下列实验现象描述不正确的是( ) A. 一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加 B. 将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生 C. 常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入浓氨水中沉到底部 D. 用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出字呈红色
(4)(3)中生成的NO2，顺着倒扣漏斗导管进入到C中，发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，生成稀HNO3会使紫色石蕊试液呈红色。
答案：(1)①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (2)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O (3)有红棕色气体产生 (4)紫色石蕊试液呈红色 (5)2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
10. 题：
根据下图所示的装置进行实验，并回答下列问
(1)在受热的试管中，A处和Na2O2发生反应的化学方程式：
①____________________________________； ②____________________________________。 (2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式： ______________________________________。
解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知 E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又知“G 为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。

全日制课程-专题十二非金属及其化合物-高考化学

专题十二金属及其化合物考点分布 1.碳、硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物分值分布分值在10分左右题型特点非金属元素重点考查的是H 、C、N、O、Si、Cl、S元素及其化合物的性质。

通过对以往命题的分析，主要有两种考查形式：一是元素及其化合物性质的直接考查，通常出现在选择题的选项中，且往往不会单独考查某一元素，一般是多种元素的组合，常见的形式有离子方程式正误的判断、离子共存的判断、物质的推断和实验基本操作等，其考查点侧重于不同价态的非金属元素化合物之间的转化，侧重于物质性质的应用；二是以元素及其化合物性质为载体，考查化学反应原理和化学基本概念等知识点，通常出现在填空题中，一般给出真实的情景，融元素化合物、氧化还原反应、反应速率和平衡、反应热、电化学以及水解与电离等知识于一体的综合题和实验题。

从考查的概率来看，Cl、S、N概率较大，因为这三种元素化合物种类比较多，元素化合物比较多，与生活、生产联系也比较密切。

复习策略在本专题的学习中，紧密联系非金属及其化合物，寻求知识链，构建知识网络，进行对比，归纳，强化理解和记忆，提高复习效率，此外还应紧扣课本，熟悉基础知识。

复习时，要注意重点做好:（1）抓住非金属及其化合物的知识链，以金属为中心，弄清其单质和化合物的性质及相互转化关系。

（2）注意非金属的重要化合物的性质、以及一些常见反应的应用。

（3）注意制取和性质等实验操作。

教学流程（策略）1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。

2.和学生共同复习必备知识模块，多多探讨、总结记忆知识点。

1.了解常见非金属元素单质（如H 、C、N、O、Si、Cl、S等）及其化合物的主要性质及应用。

2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.以上各部分知识的综合应用。

解题方法一、碳、硅及其化合物性质的直接考查碳、硅及其化合物的知识点比较碎，不易记忆，因此在备考中要加强知识的横向和纵向联系，可以将相关知识整理成表格，加强对比记忆。

常见非金属及其化合物

四. 碳族元素及其化合物
二氧化硅(silica)的存在、结构、性质
1. SiO2的存在：较纯的水晶，含有少量杂质的石英、玛瑙和普遍存在的沙子，无定形的硅藻土。 2. SiO2 的结构：正四面体的空间网状结构。 3. SiO2的性质: （1）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于水的固体。
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。 (3)与某些非金属的反应：
C + 4 HNO3（浓）= CO2↑+ 4 NO2↑+ 2H2O
4.硝酸的工业制法
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式：
催化剂 (1) 氨在催化剂的作用下与 4NH +5O = 4NO+6H O 3 2 2 氧气发生反应，生成一氧化氮；
白色胶状沉淀
思考：若CO2通过量的话
Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O＝2 NaHCO3 + H2SiO3↓ SiO3 2-+2CO2 +2H2O＝ 2HCO3 - + H2SiO3↓
思考：在Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸有没有什么现象？反应方程式和离子方程式? Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32- +2H+ = H2SiO3↓
2.硝酸的不稳定性：
4HNO3 △ 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
①久置浓硝酸为什么呈黄色？久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！ ②硝酸应如何保存？密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
3.硝酸具有强氧化性

高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型

高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型1. 金属与非金属元素形成化合物时，通常是非金属元素原子与金属元素原子的某些______失去或得到电子，形成离子，然后在离子间以______结合。

A. 电子，共价键B. 电子，离子键C. 质子，离子键D. 质子，共价键答案：B2. 下列元素中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 钠C. 铁D. 锡答案：B3. 氢气和氧气在电解水溶液中分别放电，氢气和氧气的产生量相等，下列说法正确的是：A. 氧气的电极反应是氧化反应B. 氢气的电极反应是氧化反应C. 氧气的电极反应是还原反应D. 氢气的电极反应是还原反应答案：D4. 锌和铜的电位分别为-0.76V和+0.34V，若将它们置于同一电解质溶液中，则在锌上发生______反应，在铜上发生______反应。

A. 氧化，还原B. 还原，氧化C. 氧化，氧化D. 还原，还原答案：B5. 铝粉和氧气反应生成氧化铝，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C6. 铁和硫的反应方程式为Fe+S→FeS，其中铁的氧化态和硫的氧化态分别为：A. +2，+2B. +2，-2C. +3，-2D. +3，+2答案：B7. 氧化铜可以和盐酸反应，下列哪种物质可以加速该反应的进行？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧化钙答案：B8. 下列物质中，与氧化铁同性质的是：A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气答案：B10. 下列物质中，具有还原性的是：A. 金属钠B. 金属铝C. 金属银D. 金属铜答案：D11. 下列物质中，属于碱金属的是：A. 钠B. 铝C. 铁D. 铜答案：A12. 下列物质中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：D13. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铜B. 铝C. 氧D. 钠答案：C14. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：B15. 下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氯气答案：A16. 碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C17. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：A18. 铁和氧气反应生成氧化铁，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：A19. 下列物质中，属于惰性气体的是：A. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：C20. 下列物质中，属于稀有金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 铂答案：D21. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 丙酮D. 氯化钠答案：C22. 下列物质中，属于烷烃类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：B23. 下列物质中，属于醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇D. 乙烯答案：C24. 下列物质中，属于酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C25. 下列物质中，属于碱类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 氢氧化钠答案：C26. 下列物质中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯D. 乙烯答案：C27. 下列物质中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醛D. 乙烯答案：C28. 下列物质中，属于酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮D. 乙烯答案：A29. 下列物质中，属于芳香族化合物的是：A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 乙酸甲酯答案：B30. 下列物质中，属于脂肪族化合物的是：A. 苯B. 乙烯C. 正丁烷D. 乙醛答案：C31. 下列物质中，属于卤代烃类的是：A. 乙烷B. 氯乙烷C. 甲酸D. 乙烯答案：B32. 下列物质中，属于醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醚D. 乙烯答案：C33. 下列物质中，属于脂肪酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C34. 下列物质中，属于酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺D. 乙烯答案：C35. 下列物质中，属于酰氯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰氯D. 乙烯答案：C36. 下列物质中，属于酮酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮酸D. 乙烯答案：C37. 下列物质中，属于芳香酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮酮D. 乙烯答案：C38. 下列物质中，属于酸酐类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸酐D. 乙烯答案：C39. 下列物质中，属于乙酰化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰乙酸甲酯D. 乙烯答案：C40. 下列物质中，属于酯酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯乙酸D. 乙烯答案：C41. 下列物质中，属于酰胺酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酸D. 乙烯答案：C42. 下列物质中，属于酮胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮胺D. 乙烯答案：C43. 下列物质中，属于酰亚胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺D. 乙烯答案：C44. 下列物质中，属于酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮D. 乙烯答案：C45. 下列物质中，属于硝基化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 硝酸D. 乙烯答案：C46. 下列物质中，属于醇醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙醚D. 乙烯答案：C47. 下列物质中，属于酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酮乙醇D. 乙烯答案：C48. 下列物质中，属于醇酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙酸D. 乙烯答案：C49. 下列物质中，属于酰胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇D. 乙烯答案：C50. 下列物质中，属于醇胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙胺D. 乙烯答案：C51. 下列物质中，属于酰胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺D. 乙烯答案：C52. 下列物质中，属于酰胺酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺D. 乙烯答案：C53. 下列物质中，属于酰亚胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺乙胺D. 乙烯答案：C54. 下列物质中，属于酰胺酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮乙醇D. 乙烯答案：C55. 下列物质中，属于酰胺醇酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇乙酮D. 乙烯答案：C56. 下列物质中，属于酰胺胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺乙醇D. 乙烯答案：C57. 下列物质中，属于酰胺酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺乙酮D. 乙烯答案：C。

人教高中化学(必修、选修)目录

人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。

2023年高考复习专项练习一轮化学单元质检卷(四) 非金属及其化合物

单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。

下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

高考化学专题复习-专题六非金属及其化合物-考点一无机非金属材料-高考真题练习(附答案)

专题六非金属及其化合物考点一无机非金属材料1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。

下列文物主要由硅酸盐制成的是()文物选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒文物选项 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座答案C A项,鎏金工艺是在器物表面镀上一层金,器物本身的材质并不固定,错误;B 项,蒜头纹银盒的材质是金属银,错误;C项,陶瓷属于硅酸盐制品,正确;D项,铜镀金钟座的成分是金属,错误。

2.(2022广东,12,4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化,Mg2+可被还原C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂答案A Br-~Br2,Br-被氧化,Mg2+~Mg,Mg2+被还原;乙烯等不饱和烃可与Br2发生加成反应,使溴的CCl4溶液褪色;Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质,使其沉降,达到净水目的,故B、C、D三项中陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且具有因果关系,只有A项符合题意。

关联知识工业制粗硅反应原理:2C+SiO2Si+2CO↑。

3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。

下列说法正确的是()A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案A传统陶瓷为绝缘体;陶瓷主要成分为硅酸盐;陶瓷烧制的过程中发生化学变化;Fe2+、Fe3+均会呈现一定的颜色,白瓷呈白色则铁含量较低,故选A。

4.(2022江苏,7,3分)我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。

2021【走向高考】高考化学人教版一轮总复习练习：第4章非金属及其化合物第1节 Word版含答案

第一部分第四章第一节一、选择题1．(2022届河北省故城县高级中学高三9月月考)科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是导学号 65300453( )A ．自然界中硅元素的储量丰富B ．自然界中存在大量的单质硅C ．高纯度的硅被用作计算机芯片D ．可用H 2在高温下还原SiCl 4的方法得到高纯硅解析：硅的存在和性质。

A.自然界中有大量含有硅元素的物质，正确，不选A ；B.硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，错误，选B ；C.硅是半导体，能做计算机芯片，正确，不选C ；D.氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，正确，不选D 。

答案：B2．(2022届宁夏回族自治区银川一中高三月考)下列说法中正确的是导学号 65300454( ) A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不行作为溶化NaOH 固体的装置解析：考查强酸制弱酸的原理，氢氟酸的性质与保存，硅及其化合物的性质。

A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO 2与Na 2CO 3是高温下的反应，生成CO 2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A 项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B 项错误；C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C 项错误；D.瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH 反应，故均不行作为溶化NaOH 固体的装置，D 项正确；答案选D 。

答案：D3．(2022届福建省八县一中高三上学期期中测试)下列说法正确的数目是导学号 65300455( ) ①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装 ③高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，说明硅酸酸性强于碳酸 ④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH 既非氧化剂也非还原剂A ．1B ．2C ．3D ．4解析：二氧化硅不导电，①错误；硅酸钠为盐，非碱类物质，但Na 2SiO 3为粘合剂，故不行用带玻璃塞得玻璃瓶盛装，②错误；碳酸酸性强于硅酸，③错误；硅与氢氧化钠溶液反应的实质是：Si ＋4H 2O===H 4SiO 4＋2H 2↑，H 4SiO 4＋NaOH===Na 2SiO 3＋3H 2O ，氢氧化钠既不做还原剂也不做氧化剂，④正确。