最新上海高中学业水平考化学等级考试卷资料

2018年上海市普通高中学业水平等级考试题 化学本卷满分100分，考试时间60分钟一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）⒈2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章：通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。

48Ca 与44Ca 具有A. 相同质量数B. 不同质子数C. 相同中子数D. 相同电子数⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是A. KCl 熔化B. Na 2CO 3溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B. NaOH 固体C. NaCl 固体D. NH 4Cl 固体⒌有机化学反应不具有的特征是A. 反应复杂B. 产率高C. 副反应多D. 速率慢⒍下列固体受热后无固体残留的是A. NH 4HCO 3B. NaHCO 3C. Al(OH)3D. CaCO 3⒎下列关于CO 2描述正确的是A. 分子内含非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构是C ＝O ＝O⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是A. 浓硫酸使铁钝化B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. C 与浓硫酸的反应D. Cu 与浓硫酸的反应⒐海水提溴不包括的过程是A. 浓缩B. 氧化C. 提取D. 灼烧⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是A. 222O H S SO −−−→B. 2223H O SO H SO −−−→ C. 23O S SO −−−→ D. 2324H O SO H SO −−−→ ⒒侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是A. 通入CO 2B. 冷却C. 通入NH 3D. 加入细小食盐晶体⒓与H 2CH 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是A. OHCCH 2CH 2CHOB. CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC. CH 3CH=CHCOOHD. HOCH 2CH=CHCH 2OH⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H 2O ，加热C. 浓硫酸，加热D. NaOH/CH 3CH 2OH ，加热⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒做催化剂⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是A. N 2的电子式是N NB. N 3―最外层有6个电子C. N 3―质子总数是20D. N 原子未成对电子的电子云形状相同⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是A. 未进行恒重操作B. 硫酸铜部分发生了分解C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水D. 加热后放在空气中冷却⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系： Al 3+ AlO 2-①④ 关于上述过程描述正确的是A. 过程①可通足量CO 2B. 实现过程②可加入足量NaOHC. 实现过程③可加入足量NaOHD. 实现过程④可通入足量NH 3⒙氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是A. 1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量高于 2 mol HI(g)B. I 2(g) → I 2(s) + Q (Q ＞0)C. H 2(g) + I 2(g) → 2HI(g) + 9.3kJD. H 2(g) + I 2(s) → 2HI(g) + 53.0 kJ⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是A. 大试管底部发热B. 负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋C. 反应结束，导管内液面下降D. 正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―⒛有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。

对上述溶液描述正确的是A. 一定含NO 3―B. 可能含Na ＋C. 可能不含Al 3＋D. 含三种离子二、综合题（共60分）㈠（本题15分）正硅酸锂(Li 4SiO 4)能与CO 2反应，对控制CO 2的排放既有理论意义又有实际价值。

21. 硅原子核外电子有＿＿＿种能量不同的轨道，Li 、C 、Si 的最高价氧化物属于原子晶体的是＿＿＿＿＿＿。

22. 钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

一定温度下，在2L 密闭容器中发生下列反应： 4422323()()()Li SiO s CO Li SiO s Li CO s ++23. 该反应的平衡常数表达式是K ＝＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应进行到20 min 时，容器内固体的质量增加了8.8 g ，则0～20 min 内二氧化碳的反应速率是＿＿＿＿＿＿。

在T1、T 2温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示。

24. 该反应是＿＿＿＿＿反应（选填“吸热”或“放热”）。

T 1温度下，达平衡时CO 2的浓度为a mol/L ，通入一定量 CO 2，重新达到平衡时CO 2 的浓度为b mol/L ，试比较 a 与 b 的大小，并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

㈡（本题15分）高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。

低温下，往Na 2FeO 4溶液中加入KOH 可析出K 2FeO 4。

25. 写出上述反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

26. ＿Na 2FeO 4 + ＿H 2SO 4 → ＿Fe 2(SO 4)3 + ＿O 2 + ＿Na 2SO 4 + ＿H 2O 配平上述化学方程式。

若反应中产生了3.36L(标态下)O 2，则转移电子是＿＿＿＿＿＿。

27. 实验室配制Fe 2(SO 4)3溶液需要加入少量H 2SO 4，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28. 在Fe 2(SO 4)3溶液中滴入NaHSO 3，溶液中n(SO 42―)增大，则还原产物是＿＿＿＿＿＿。

写出检验上述反应中Fe 2(SO 4)3是否耗完的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

29. 已知HSO 3―既能发生电离也能发生水解。

已知NaHSO 3溶液显酸性，则溶液中c(H 2SO 3)＿＿c(SO 32―)(选填“＞”、“＝”或“＜”)。

㈢（本题15分）对硝基苯乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，在橡胶工业上也有广泛用途，它的合成方法如下：CH 22CH 2OH CH 3C OO CCH 3O CH 2CH 2O CCH 3O2CH 2OH 2CH 2O CCH 3O30. A 的结构简式是＿＿＿＿＿＿。

由A 得到苯乙烯需要经过两步反应，第一步是Cl 2/光照，写出第二步反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

31. 反应②的反应类型是＿＿＿＿，反应③的试剂与条件是＿＿＿＿＿＿＿＿。

32. 设计反应①和反应③的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域，还可用于其它橡胶制品的生产。

33. 丁苯橡胶由1，3－丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿34. 设计由1，3－丁二烯合成1，4–丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）的合成路线（合成路线常用的表示方式为：A B┅目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件）㈣（本题15分）实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。

请回答：35. 向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，有白色晶体析出，该晶体的化学式是＿＿＿＿＿＿。

36. 按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

b 装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

37. 已知氯气易溶于CCl4，按图中实验试管中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标态下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100 mL，再通过滴定测HCl气体含量。

38. 定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。

39. 取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250 mol·L―1标准NaOH溶液滴定，当＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20 mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是＿＿＿＿＿＿。