混合物的分离和提纯操作
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯可以通过以下几种方法实现：
1. 蒸馏：适用于分离具有不同沸点的液体混合物。
通过加热混合物，其中具有较低沸点的成分首先蒸发出来，然后通过冷凝收集。
2. 结晶：适用于分离溶液中的固体成分。
通过控制溶液的温度和浓度，使固体成分结晶出来，然后通过过滤或离心分离出来。
3. 过滤：适用于分离悬浮物和溶液的固体成分。
通过过滤纸或筛网，将固体颗粒从混合物中分离出来。
4. 萃取：适用于分离具有不同亲疏水性的物质。
通过溶剂的选择性提取，将需要分离的成分溶解于溶剂中，然后通过分离溶剂的蒸发或萃取剂的分离得到纯净物质。
5. 离心：适用于对混合物中的固体和液体进行分离。
通过离心机的旋转力将固体颗粒或微粒沉积到管底或管壁上，然后将上层液体倾倒或吸出。
6. 色谱：适用于分离混合物中的成分。
通过固定相和移动相之间的互作用，使成分按照一定的速率在固定相上移动，从而实现分离。
以上仅是一些常见的分离和提纯方法，具体选择方法需要根据混合物的性质和分离成分的差异来确定。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法
有机物的分离提纯是化学实验中非常重要的一个步骤，可以通过一系列方法将混合物中的目标有机物从杂质中分离出来，得到纯净的有机化合物。
下面列举了十种常用的有机物分离提纯方法。
1.晶体分离：适用于存在结晶性有机化合物的混合物，在适当溶剂中溶解样品，通过逐渐降低温度或加入杂质抑制结晶来分离出目标物质的晶体。
2.萃取：利用两相系统中的物理化学差异，将目标物质从混合物中提取到另一相中。
常见的有机溶剂萃取包括液液萃取和固相萃取。
3.蒸馏：根据不同有机物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，通过冷凝再液化得到不同沸点的有机物分离。
4.色谱法：包括气相色谱和液相色谱。
根据溶解度、分配系数、吸附性质等原理，将混合物中的有机物在固定相或移动相中按照一定顺序分离出来。
5.结晶分离：通过溶解混合物，加入合适溶剂后的缓慢结晶，从溶液中分离出结晶纯净有机物。
6.真空干燥：通过在低压下升高温度，将溶液中的溶剂蒸发，得到纯净有机物。
7.洗涤：用溶剂或其中一化合物在混合物中溶解目标物质，然后将其分离出来。
8.冷冻分离：通过低温处理对有机物具有较低溶解度的杂质，使其相对分离出来。
9.蒸发浓缩：通过加热溶液使其溶剂部分蒸发，获得更浓缩的有机物。
10.过滤分离：使用不同孔径的滤纸、滤膜或滤网，将混合物中的悬
浮物或杂质分离出来。
这些分离提纯方法可以单独使用，也可以根据实验需要进行组合使用，以达到更高的纯度要求。
在实际操作中，需要根据混合物的成分、性质以
及目标有机物的特点选择合适的方法。
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法1.蒸馏：蒸馏是一种经典的分离和提纯方法，适用于具有不同沸点的有机物混合物。
通过加热混合物，使其中沸点较低的有机物蒸发为气体，然后在冷凝器中冷凝为液体，从而实现分离。
常用的蒸馏方法包括简单蒸馏、真空蒸馏和分馏等。
2.萃取：萃取是利用不同有机物在不同溶剂中的溶解度不同，从而实现分离和提纯的方法。
常见的萃取方法包括常压萃取和反萃取。
常压萃取是将待分离的混合物与适合的溶剂接触，使其中一个或多个有机物溶解到溶剂中，从而实现分离。
反萃取是从溶剂中将之前溶解的有机物重新提取出来。
3.结晶：结晶是通过控制溶液中溶质在溶剂中的浓度，使溶质逐渐从溶液中析出晶体的过程。
通过结晶可以实现有机物的纯化和提纯。
常见的结晶方法包括普通结晶、溶剂结晶和慢性结晶等。
4.纯化：纯化是指通过对有机物进行一系列的加工和处理，去除其中的杂质，使有机物达到较高纯度的过程。
常用的纯化方法包括重结晶、冻结干燥、溶剂萃取和分离纯化等。
5.凝固：凝固是指通过控制温度使有机物从液态转变为固态的过程。
通过凝固可以实现有机物的分离和提纯。
常见的凝固方法包括冷却和冷冻等。
6.过滤：过滤是将固体颗粒从液体中分离的方法。
常见的过滤方法包括重力过滤、压力过滤和吸滤等。
过滤可以用于分离具有不同粒径和不溶性的固体颗粒。
7.分液：分液是利用具有不同密度的有机物在溶剂中的分层现象进行分离的方法。
常见的分液方法包括漏斗分液和离心分液等。
除了上述常用的分离和提纯方法，还有许多其他的方法，如层析、电离、扩馏和萃取桶等。
这些方法在不同的实验和工业环境中都有广泛的应用。
选择适合的方法取决于具体的有机物性质、分子量、溶解度等因素。
混合物分离和提纯方法
混合物分离和提纯方法混合物分离和提纯方法是化学实验和工业中常用的一项重要技术。
混合物由两个或多个不同的物质组成，而这些物质可以是固体、液体或气体。
分离和提纯混合物的目的是将其中的成分分开，进一步研究或利用这些物质。
1. 过滤法：过滤是将固体颗粒从液体中分离出来的方法。
它主要基于固体颗粒的粒径较大，而在液体中悬浮或溶解的特点。
在实验室中，常用滤纸和漏斗进行过滤。
工业上，还常用旋流分离器、离心机等设备进行高效的过滤操作。
2. 蒸发法：蒸发法是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液，使液体中的溶质挥发和沉淀成固体的方式，可以得到纯净的溶质。
常用的蒸发设备包括烧杯、蒸发皿、旋转蒸发仪等。
3. 结晶法：结晶法是通过溶液中的溶质结晶来实现纯化的一种方法。
在溶液中加入一种溶质溶剂，通过加热或降低温度使溶质逐渐结晶出来，然后通过过滤或离心等操作分离出纯净的结晶体。
4. 溶解度差异法：溶解度差异法是根据不同物质在溶液中的溶解度差异来进行分离和提纯的方法。
当混合物中的两种或多种物质具有不同的溶解度时，可以通过逐渐改变温度、压力或溶剂成分等条件，使其中的某一种物质溶解或结晶出来，从而实现分离和提纯。
常见的溶解度差异法有结晶分离法、结晶等温反应法等。
5. 萃取法：萃取法是利用不同溶剂对不同成分的溶解能力差异进行分离和提纯的方法。
在混合物中加入适当的溶剂，能使其中一种成分溶解，而另一种成分不溶解，然后通过分液漏斗、萃取柱等设备，将两种成分分离出来。
6. 蒸馏法：蒸馏法是根据不同物质的沸点差异来进行分离和提纯的方法。
通过加热混合物，使沸点较低的物质先蒸发，然后经过冷凝和收集，得到纯净的物质。
蒸馏法有常压蒸馏、减压蒸馏、分馏蒸馏等不同的操作模式。
7. 气体分离法：气体分离法是根据气体分子的特性来进行分离和提纯的方法。
可以通过调节压力、温度或通过适当的吸附剂等，使混合气体中的一种或多种气体被吸附或吸附后释放，达到分离和提纯目的。
生活中混合物分离和提纯的方法
生活中混合物分离和提纯的方法
在日常生活中，我们常常需要将混合物进行分离和提纯，以便得到所需的物质。
以下是一些常见的混合物分离和提纯的方法：
1. 滤纸过滤：这是最常见的分离固体混合物的方法。
将混合物倒入滤纸上，在滤纸上形成过滤层，将固体颗粒留在滤纸上，滤液流过滤纸下面的容器中，从而分离出固体和液体。
2. 蒸馏：这是一种分离液体混合物的方法。
将混合物加热，使其中的液体沸腾，蒸汽通过冷凝管冷却后凝结成液体，从而分离出液体的不同组分。
3. 萃取：这是一种分离有机混合物的方法。
将混合物加入到萃取剂中，使混合物中的某些组分被萃取出来，从而分离出混合物的不同组分。
4. 结晶：这是一种分离固体混合物的方法。
将混合物溶解在溶剂中，加热溶液，然后缓慢冷却，使得其中某些组分结晶出来，从而分离出混合物的不同组分。
5. 电泳：这是一种分离带电混合物的方法。
将混合物加入到电泳介质中，利用电场作用使带电物质在介质中移动，从而分离出混合物的不同组分。
总之，混合物分离和提纯的方法多种多样，需要根据具体情况选择适合的方法。
- 1 -。
混合物的分离和提纯
（A）NaNO3和NaCl （B）MnO2和KCl （C）CuO和木炭粉 （D）BaSO4和AgCl
例2 欲除去硝酸钾溶液中含有的少量碳酸钾杂质，可加入
适量的 （A）石灰水
（BD ）
（B）硝酸钡溶液
（C）稀硫酸
（D）稀硝酸
例3 某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种 物质，要使三种物质分别转化为沉淀分离出来，现
A为 Ba(OH)2 溶液；B为 HNO3 溶液；C为 AgNO3 溶液。
例7 粗盐中含有钙、镁、钾的氯化物和硫酸钠等杂质。现按下列实 验操作步骤加以分离和提纯：
粗盐 加水 溶液 过量的BaCl2溶液 ①
BaSO4↓ 滤液a
滤液a
过量的NaOH、Na2CO3溶液 ②
W↓ 滤液b
加试剂X至pH=7
滤液b
③
滤液c ④
NaCl KCl溶液
（1）步骤①中，除去的杂质离子是 SO42-
。
（2）步骤②中，除去的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Ba2+ ，沉淀
W的组成为（用化学式表示）CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3 。
（3）在步骤③中，加入的试剂X应是 盐酸 ，控制pH=7
的目的是 将OH-和CO32-两种离子完全除去而又不引入其他杂质 。 （4）步骤④应进行的操作是 蒸发结晶 。
结晶法 适用于两种或多种可溶性固体混 合物的分离或提纯。通常有两种 结晶方法：
蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度变 化影响不大的物质的分离或提纯
冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受 温度变化影响较大的混合物的分 离或提纯。
化学方法
用化学方法进行混合物的分离或提 纯时要注意的原则是：
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法摘要：一、混合物分离和提纯的概述二、常见混合物分离和提纯方法介绍1.过滤法2.蒸馏法3.萃取法4.离子交换法5.吸附法6.膜分离法三、方法选择与应用实例四、混合物分离和提纯在实际工业中的应用五、未来发展展望正文：一、混合物分离和提纯的概述混合物分离和提纯是化学、化工等领域中常见的任务，其主要目的是从复杂的混合物中分离出目标物质，并进行纯化。
混合物的组成繁多，包括气体、液体、固体等不同形态的物质，因此分离和提纯方法也各异。
在进行混合物分离和提纯时，需要综合考虑物质的性质、分离效果、成本等因素，选择合适的方法。
二、常见混合物分离和提纯方法介绍1.过滤法：利用物质颗粒大小的差异，通过滤纸或其他过滤介质将固体颗粒与液体或气体分离。
适用于颗粒大小差异较大的混合物。
2.蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热至沸腾，蒸汽经过冷却后凝结成液体，从而实现分离。
适用于沸点差距较大的混合物。
3.萃取法：利用不同物质在有机溶剂中的溶解度差异，将目标物质从水相转移到有机相中，实现分离。
适用于溶剂溶解度差异较大的混合物。
4.离子交换法：通过离子交换剂与混合物中的离子发生交换，实现离子分离。
适用于离子浓度差异较大的混合物。
5.吸附法：利用吸附剂对混合物中某一组分的吸附能力大于其他组分，实现分离。
适用于吸附性差异较大的混合物。
6.膜分离法：利用膜材料对混合物中组分的选择性透过性，实现分离。
适用于组分渗透性差异较大的混合物。
三、方法选择与应用实例在实际应用中，混合物分离和提纯方法的选择需根据混合物的性质和目标物质的特性来确定。
例如，对于含有固体颗粒的液体混合物，可选用过滤法进行初步分离；对于含有不同沸点物质的混合物，可选用蒸馏法进行分离；对于含有有机物和无机物的混合物，可选用萃取法进行分离。
四、混合物分离和提纯在实际工业中的应用混合物分离和提纯技术在许多工业领域具有广泛应用，如石油化工、环保、医药、食品等。
高中常见液体混合物的分离与提纯
高中常见液体混合物的分离与提纯1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的液体混合物分离方法，适用于两种具有不同沸点的组分的混合物。
通过加热混合物，并在一定条件下进行蒸发和冷凝，可以将低沸点的组分分离出来。
这种方法常用于分离液体和液体之间的混合物，例如纯化酒精或提取香精物质。
2. 结晶法结晶法适用于含有可溶性固体的液体混合物。
通过在适当的溶剂中溶解混合物，并进行冷却或蒸发，可以使其中一种或多种固体溶质结晶出来，从而实现分离和提纯的目的。
这种方法常用于分离溶液中的杂质或纯化某些化合物。
3. 过滤法过滤法是一种用于分离固体和液体的混合物的常见方法。
通过使用不同孔径的滤纸、滤网或过滤膜，可以将固体颗粒分离出来，而将液体通过。
这种方法常用于分离悬浮物、沉淀物或其他杂质。
4. 萃取法萃取法适用于存在两种或更多互不相溶的液体组分的混合物。
通过将混合物与一个适合的溶剂混合并搅拌，目标组分可以在两个液体相之间转移。
这种方法常用于分离有机物或提取天然物质。
5. 色谱法色谱法是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
通过利用不同组分在固定相和流动相之间的相互作用和迁移速度差异，可以实现分离和提纯的目的。
常见的色谱法包括薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱。
6. 离心法离心法适用于含有固体颗粒或悬浮物的液体混合物。
通过使用离心机，可以通过离心力使固体颗粒沉积到管底，从而与液体分离。
这种方法常用于分离血液中的血细胞、沉淀物或其他悬浮物。
以上是高中常见液体混合物的分离与提纯方法的简要介绍。
在进行实验操作时，请注意安全性和操作规范，并根据具体情况选择最合适的方法。
常见物质的分离与提纯方法
常见物质的分离与提纯方法在日常生活中，我们经常需要对一些混合物进行分离和提纯，以便获得纯净的物质。
这些物质可以是食物、药品、化学品等。
本文将介绍几种常见的物质分离与提纯方法。
一、过滤法过滤法是最常见的分离方法之一。
当我们需要分离固体颗粒与液体时，可以使用过滤纸或滤网进行过滤。
例如，当我们煮汤时，想要分离出汤中的杂质，可以使用滤网将汤倒入另一个容器中，这样就能够得到纯净的汤液。
二、蒸馏法蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。
它基于液体的沸点不同，通过加热液体混合物使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其变回液体，最终得到纯净的液体。
例如，我们可以通过蒸馏法从含有酒精的混合物中提纯酒精。
三、结晶法结晶法是一种用于提纯固体物质的方法。
当我们有一个固体混合物时，可以通过溶解其中的物质，然后通过结晶使其重新形成纯净的晶体。
例如，当我们制作糖果时，可以将糖溶解在热水中，然后让溶液慢慢冷却，糖就会结晶出来，我们可以得到纯净的糖晶。
四、萃取法萃取法是一种用于分离液体混合物的方法。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。
通过选择合适的溶剂，将混合物与溶剂混合，然后通过分离溶液和溶剂的方法，可以得到纯净的物质。
例如，我们可以使用萃取法从茶叶中提取咖啡因。
五、电解法电解法是一种用于分离离子的方法。
当我们有一个离子混合物时，可以通过在电解质溶液中通电，使离子在阳极和阴极之间迁移，从而分离出纯净的离子。
例如，我们可以使用电解法从盐水中分离出氯离子和钠离子。
六、色谱法色谱法是一种用于分离混合物中不同成分的方法。
它基于不同物质在固定相和流动相中的相互作用力不同的原理。
通过将混合物溶解在流动相中，在固定相上进行分离，不同成分会以不同的速度移动，从而实现分离。
例如，我们可以使用色谱法分离和提纯药物中的成分。
总结起来，常见物质的分离与提纯方法有过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、电解法和色谱法等。
这些方法在实际应用中起到了至关重要的作用，帮助我们获得纯净的物质。
分离提纯的操作方法
分离提纯的操作方法分离提纯是一种化学实验中常用的操作方法，用于从混合物中分离出目标物质，并提高目标物质的纯度。
在实际操作中，可以使用多种分离提纯的方法，包括物理方法和化学方法。
以下是常见的分离提纯操作方法的介绍。
物理方法：1. 蒸馏法：蒸馏法是一种常用的分离液体混合物的方法，基于不同物质的沸点差异。
混合物在加热的条件下，物质的沸点低的开始先蒸发，经冷凝后得到纯净物质。
2. 结晶法：结晶法是通过溶解混合物后，让目标物质结晶出来。
可以通过调节溶剂的温度、浓度或者使用加热、冷却等方法控制结晶的条件。
通过重复结晶过程，可以得到纯度较高的目标物质。
3. 溶剂提取法：溶剂提取法是一种将混合物中的目标物质溶解到适当的溶剂中，然后通过分离溶液和溶剂木工以获得目标物质的方法。
这种方法通常适用于不同化学性质的物质之间的分离。
4. 透析法：透析法是通过溶液的半透膜，将溶液中的小分子物质通过扩散流出，而较大分子的物质无法通过，从而实现混合物的分离提纯。
透析法通常用于分离较大分子的生物大分子，如蛋白质。
化学方法：1. 沉淀法：沉淀法是通过在混合物中加入使目标物质沉淀的沉淀剂，然后通过离心或过滤将沉淀分离出来。
这种方法适用于混合物中目标物质与其他成分在化学性质上有差异的情况。
2. 酸碱萃取法：酸碱萃取法是通过将混合物中的目标物质转化成相应的酸或碱盐，从而改变其溶解度，然后利用酸碱性质的差异将目标物质从混合物中分离提取出来。
3. 气相色谱法：气相色谱法是通过目标物质在固定相和流动相中的分配系数差异，来实现混合物中目标物质的分离。
这种方法适用于挥发性较强的物质的分离提纯。
4. 高效液相色谱法：高效液相色谱法是通过目标物质在固定相和流动相中的分配系数差异，通过柱上作用获得溶解液组分和目标物质的分离提纯。
这种方法适用于溶解性差的物质的分离提纯。
以上介绍的方法只是常见的分离提纯操作中的一部分，实践中还可以根据具体情况采用其他相关的分离提纯方法。
混合物的分离与提纯要
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
思考与交流
分液时，为什么要将分液漏斗颈 上的玻璃塞打开，或使塞子上的凹槽 （或小孔）对准漏斗上的小孔呢？
例题
1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘
粗盐提纯时，除了要除去不溶杂 质外还要除去易溶杂质；
除去易溶杂质时，除要考虑加入 的试剂外，还需要考虑试剂的用量和 加入试剂的先后顺序以及过量试剂的 处理等问题。
除杂原则
不增
不减
易分
不引入 新的杂 质。
不消耗 被提纯 的物质
杂质转化 为沉淀、 气体等， 易分离出 去。
考考你！
过滤和蒸发都适用于固体和 液体混合物的分离，他们适 用的对象一样吗？
（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一
①适用于提纯溶液中的溶质。(可溶性 固体与液体） ②主要仪器：
蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。 ③装置图：
蒸发注意事项：
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在
请思考书本Ｐ７第二个问题
引入了新的离子: CO3 2-
OH - Ba 2+
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. aOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后； ２、最后加入适量的盐酸。 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
高三化学 混合物的分离和提纯
分离和提纯常用的化学方法1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。
3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
4.氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。
如将适量的氯气通入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。
如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。
5.转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。
如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成Fe3+和Al3+。
在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
6.调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。
混合物的分离和提纯过滤和蒸发
2023-11-06CATALOGUE 目录•混合物分离方法•提纯方法•过滤方法•蒸发方法•应用实例01混合物分离方法根据固体颗粒的大小进行分离，大的先沉淀，小的后沉淀。
固体颗粒大小重力作用离心作用利用重力作用，使固体颗粒在液体中自然下沉。
利用离心机旋转产生的离心力，使固体颗粒在液体中沉淀。
030201使用滤膜将固体颗粒从液体中过滤出来。
滤膜过滤使用纸过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
纸过滤使用砂芯过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
砂芯过滤利用高速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
高速离心利用低速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
低速离心利用不同的旋转速度，使不同密度的物质分离。
差速离心固液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种固体中萃取出来。
液液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种液体中萃取出来。
气液萃取使用一种溶剂将目标气体从一种液体中萃取出来。
萃取分离在常压下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
常压蒸馏在减压条件下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
减压蒸馏使用精馏塔进行蒸馏操作，将高纯度的物质分离出来。
精馏蒸馏分离02提纯方法溶解提纯溶解提纯是指利用物质在溶剂中的溶解性质，将目标物质溶解于溶剂中，从而实现物质的分离和提纯。
常用的溶剂包括水、乙醇、甲醇等，根据不同物质的溶解性质选择合适的溶剂。
溶解提纯的优点是操作简单、成本低，适用于大多数有机物和无机物的分离和提纯。
结晶提纯结晶提纯的优点是分离效果好，适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些无机盐和有机碱。
结晶提纯的缺点是操作要求高，需要控制温度、结晶时间等条件，且结晶过程中可能会引入其他杂质。
结晶提纯是指利用物质在不同温度下的溶解度的差异，控制温度使目标物质结晶析出，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯升华提纯是指利用物质在不同温度下的蒸汽压的差异，控制温度使目标物质升华，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯的优点是适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些有机物和无机物。
有机物的分离和提纯方法
有机物的分离和提纯方法1.结晶法结晶法是最常用的分离和提纯方法之一、通过在溶液中冷却或者加入合适的溶剂，使溶质在饱和溶液中析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
结晶法适用于溶解度随温度变化较大的化合物，比如有机物中一些酮、醛、酸类物质等。
2.蒸馏法蒸馏法是一种通过液体混合物的沸点差异来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，液体混合物会在加热的作用下产生汽化，然后通过冷凝器冷却回至液态。
不同成分的汽化温度不同，可以通过控制温度来使目标物质单独汽化，从而实现分离和提纯。
蒸馏法适用于成分之间的沸点差异较大的化合物混合物。
3.萃取法萃取法是通过溶剂的选择性溶解性来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，在含有两个或多个有机溶剂的体系中，将需要提纯的有机物溶于其中一个溶剂中，其他杂质则溶解于另外一个溶剂中。
通过分离这两个相，然后将目标物质从溶剂中蒸发或者析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
4.色谱法色谱法是一种通过固定相和流动相的选择性吸附和移动性来实现分离和提纯的方法。
根据固定相的性质，色谱法分为很多种，比如薄层色谱、柱层析、气相色谱等。
色谱法适用于物质之间的吸附性质差异较大的化合物。
5.洗涤法洗涤法是利用溶剂的吸附性质来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，将混合溶液与吸附剂接触，使目标物质被吸附在吸附剂上，然后通过适当的洗涤提取和洗滤来得到目标物质。
洗涤法适用于有机物与杂质之间的吸附性质差异较大的情况。
以上是一些常用的有机物的分离和提纯方法。
在实际操作中，还应该根据具体的化合物性质和实验条件选择合适的方法进行分离和提纯。
初中化学混合物的分离和提纯
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含
有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测： 取样并溶解， 加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_M_g_C_l_2_(填化学式) 接着再 加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_C_a_C_l_2 _(填化学式) 实验证 明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？ 按下面步骤继续进
（3）蒸馏与分馏法：
过滤
根据液体的沸点不同进行物质分离。
2、化学方法：
⑴原理：
①不增：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分 反应；
③易分：操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来； ④环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。 ⑵方法： ①化气法 在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初 中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成 分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。
产生白色沉淀， 证明有HCl存在 并除去HCl。
相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体 或固体颗粒等。请根据要求填表：
ab 收集H2
气体入口 瓶中物质
b
空气
排气法收集CO2
a
空气
排水法收集O2
b
水
除去H2中的杂质HCl气体
初中化学混合物的分离和提纯
一、混合物的分离 混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯
净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否 能再恢复到原样。
科普化学物质的分离与提纯从混合物到纯净物质
科普化学物质的分离与提纯从混合物到纯净物质化学是一门研究物质及其性质、结构、组成、变化以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常遇到各种混合物，如果汁、空气中的氧气等。
然而，为了研究和利用这些物质，我们需要将它们从混合物中分离出来，并进行提纯，以得到纯净的物质。
在本文中，我们将介绍几种常见的分离和提纯方法，帮助读者了解科普化学领域中的重要概念。
一、物理分离方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。
它利用不同液体成分的沸点差异，通过加热混合物，让其中沸点较低的液体成分转变为气体，并冷凝收集。
这种方法广泛应用于酒精、水和石油等混合物的提纯。
2. 过滤法过滤法用于分离固体和液体混合物。
当混合物中存在较大的固体颗粒时，可以使用筛网或纸滤纸进行简单过滤。
如果混合物中的固体颗粒较小，则可以使用过滤纸和漏斗进行过滤。
3. 离心法离心法利用离心机的高速旋转原理来分离固体和液体，或者分离不同密度的液体成分。
当离心机高速旋转时，由于离心力的作用，沉淀物会沉积在离心管底部，而较轻的液体在上层。
二、化学分离方法1. 晶体分离法晶体分离法常用于从溶液中获得纯净的晶体。
通过溶解物质于溶剂中，然后逐渐蒸发溶剂，晶体逐渐形成。
晶体的结构通常比较有序，其中的纯净物质可以通过分离晶体获得。
2. 沉淀分离法沉淀分离法是有机化学中常见的一种分离方法。
通过加入适当的沉淀剂，可使混合物中的某一成分转化为不溶性固体沉淀，然后通过过滤将沉淀物与溶液分离。
三、提纯方法1. 结晶提纯法结晶提纯法适用于获得固体物质的纯净度。
将固体物质溶解在适宜的溶剂中，通过逐渐蒸发溶剂，使溶质逐渐结晶。
结晶过程中，纯净物质结晶速度较快，杂质被抑制在晶体之外。
2. 蒸馏提纯法蒸馏提纯法适用于液体物质的纯净度提高。
通过加热混合物，在不同温度下收集汽体，可以实现液体成分的分离与提纯。
如空气中的氧气可以通过液态空气经过蒸馏得到。
四、应用与意义分离与提纯方法在科学研究以及工业生产中扮演着重要的角色。
混合物的分离提纯方法
8．利用物质的两性除去杂质
例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质 ？ 可利用 Al2O3 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加 入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后 过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
常见有机物的分离方法
混合物 苯（苯甲酸） 苯（苯酚） 乙酸乙酯（乙酸） 试剂 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 分离方法 分液 分液 主要仪器 分液漏斗 分液漏斗 分液漏斗 分液漏斗 分液漏斗 蒸馏烧瓶、冷凝管
分液 分液 分液 蒸馏
溴苯（溴） 硝基苯 （混酸）
H2O、 NaOH溶液
结晶法
蒸馏法
分液法 洗气
分离两种互不相溶的液体 用液体吸收气体中的杂质
苯和水 用浓硫酸干燥Cl2
分离方法 萃取法 升华法 渗析法 液化法 盐析法
适用范围
举例
某物质在两种互不相溶 的溶剂中的溶解度不同 混合物中某一组分在一定 温度下可直接转化为气体 分离胶体中的离子或 小分子杂质
气体混合物各组分沸点不同， 先液化，控制温度再气化 加入无机盐，使某物质的溶解 度降低而沉淀
冷却结晶
冷却结晶实验方案
①溶解：在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液
②冷却结晶：迅速冷却，析出大量KNO3晶体
③过滤：固体为KNO3，滤液中含KNO3和KCl ④如提纯效果不理想，重复以上操作。
4、溶解
（1）固体物质的溶解： 一般把待溶固 体放入烧杯中，再加水溶解。 为了加快溶解速度，可采用搅拌、 振荡、加热（易水解或受热易分解的物 质不能加热）等方法。 （2）液体物质的溶解： 一般应先加入密度小的液体 （要特别注意浓硫酸的稀释方法）
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法有机物的分离和提纯是化学实验和生产过程中非常重要的步骤。
以下是十种常见的有机物分离和提纯方法。
1.蒸馏：蒸馏是一种通过液体的沸点差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的组分的分离。
分馏蒸馏适用于沸点差异较小的组分的分离。
2.结晶：结晶是一种通过溶解物质在溶剂中的逐渐降低的溶解度来分离物质的方法。
通常通过加热溶液使溶质全部溶解，然后慢慢冷却溶液，物质从溶液中结晶出来，可以得到纯净的物质。
3.萃取：萃取是一种通过两种不相溶的溶剂之间的分配系数差异将混合物中的组分分离的方法。
在酸碱中和反应中，可以通过选择萃取剂和适当的pH值来分离出所需的产物。
4.过滤：过滤是一种将固体和液体分离的方法。
通过过滤器将混合物通过，液体部分透过过滤器，固体部分被滤下来，可以得到纯净的液体。
5.色谱法：色谱法是一种通过溶解度差异和吸附性的差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱和柱层析。
通过将样品和溶剂共同移动在固体或液体相上，不同物质在色谱介质上的保留时间不同，从而分离它们。
6.洗涤：洗涤是一种通过溶解度差异和溶剂性质的差异将混合物中的组分分离的方法。
可以通过水、酸、碱等溶液来洗涤混合物，将所需的组分溶解或转移到其他相中。
7.结合物法：结合物法是一种将混合物中的组分通过生成结合物来分离的方法。
例如，气相色谱中的衍生化反应可以将不易分析的有机物转化为易于分析的结合物，从而实现分离和提纯。
8.质谱法：质谱法是一种通过将混合物中的组分离子化并通过质谱仪进行分析和分离的方法。
通过对离子质荷比的测量，可以将混合物中的组分分离并得到纯净的组分。
9.蒸发：蒸发是一种通过将混合物中的溶剂蒸发掉，从而分离溶质的方法。
适用于溶质溶解度较小于溶剂的情况，溶质会随着溶剂的蒸发逐渐沉淀下来。
10.气相萃取：气相萃取是一种通过气相萃取设备将混合物中的有机组分转移到气相中的方法。
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二混合物的分离和提纯
第二课时
教学目标
1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法．
2.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能．
3.树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯．
4.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流．
重点和难点
1.混合物分离的常用方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等)的原
理、操作方法、注意事项及应用．
2.常见离子的检验方法．
3.混合物分离和提纯方法的综合应用．
教学方法：启发式实验探究式
课堂教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
环节1：
新课引入
创设问题
情景
自然界中的物质绝大多
数以混合物形式存在。
请举例
[展示图片]
展示海边晒盐的情景
[提问]
1.我们为什么不能直接食
用粗盐？
倾听，思考发现身边的
化学。
[回答]
分组讨论回答
1.从生活实例出
发引发学生学习
的兴趣感知化学
就在身边。
2.启发学
生思维，引出课
题分离和提纯在
化学及现实生活
的重要。
知识的 [提问]1.大家在生活中遇到
生成过物质分离的具体例子吗？
[讲述] 用生活中筛米事例
启发
[提问]2 .
用什么方法使粗盐变成
“精制盐”？
[布置任务]思考，回忆。
[聆听]
学生讨论。
联想
分组回答。
运用类比的方
法去认识粗盐分
离和提纯.
基本操
作方法
的掌握
[提问]
过滤蒸发操作的基本规
范是什么？分组讨论归纳其
常见错误是什么？
[总结]
教师补充
[布置任务]
小组代表回答
[分析、讨论]
回忆已学知识
[回答]
通过合作学习
提高学生归纳、
表达、合作等能
力。
环节2：
创设问
题情景
问题的
进一步
探究
[提问] 4
粗盐溶解过滤后所得到
的盐一定能食用吗？为什
么？根据已有知识，请你寻找
依据。
[展示图片]
国家食用盐标准图。
[提问]
5.如何设计实验方案：除去
食盐中的可溶性杂质？
[布置任务]
1.进行小组实验，
2.分组合
作完成。
[给出评价、总结]
研究物质提纯的一般方
[讨论，汇报]
各组表示赞同或质疑。
[观察]
学生进一步认识某
些可溶性微粒也需要
除去。
加深意识如何除
去。
[分析、思考、设计和
完成实验]
[汇报，讨论]
实验方案展示。
[学生实验]
合作探究。
1.通过设问使
学生产生认知上
的冲突，激发深
入探究的热情。
2.引出可溶性
离子的检验及除
去的实验操作。
3.在实验过程
中观察记录、分
析整理实验现象
并获取结论的习
惯。
4.通过设计方
案和结论的展示
及讨论认识物质
法：根据要求→选择适当的试
剂设计实验→预测现象→分
析加如试剂的顺序记录现象
→试剂的用量及过量试剂的
处理。
若实验不符要求，分析原
因，重新设计实验。
提示：根据物质的溶解
性表。
分离和提纯的方
法及步骤。
教学环节教师活动学生活动设计意图
知识的提
升和总结
[提问]6
我们怎样用流程图来表示食
盐精制的过程？
[板书]
3
[记录]
[聆听、记录书写]
1．检测学生学习
效果；
2.使认知更深
入加强学生的文
字表达能力。
3．对本节课内
容提炼、总结。
布置作业
[布置作业]
设计方案除去硝酸钾中含有
的硫酸钙和硫酸镁。
[记录]复习巩固所学知
识。
课后反思
板书设计：
1.过滤、蒸发的基本操作：
2.分离提纯实验设计方案；（1）除杂试剂选取
（2）加入试剂顺序
（3）试剂的用量及过量试剂的处理。
3.食盐精制流程图：。