湖南省新化县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次单元考试化学试题(黄勇班)
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
湖南省新化县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(文)试题Word版缺答案
新化一中 2017-2018 学年度第一学期期中考试高二化学（文科）试题时量：40 分钟总分：100分一、选择题（每题 3 分，只有一个答案）1、以下物质中的主要成分不属于糖类的是（）A ．棉花B．木材C．豆油D．小麦2、以下物质遇淀粉变蓝色的是（）A．KI B．I2 C． KIO D． KIO 33、把NaOH 溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，假如察看到红色积淀，说明该尿液中含有（）A ．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖4、蔗糖和麦芽糖的关系是（）A ．互为同系物B ．互为同分异构体C．都水解为葡萄糖 D ．都能直接从植物内提取5、从对人体有利的角度考虑，你以为炒菜锅采纳的资料最好是（）A ．铝B．铁C．铜D．铝合金6、微量元素是指在人体内总量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起侧重要作用。
以下元素不是微量元素的是（）A ． I B． F C． H D． Mn7、以下食品中含钙量最高的是（）A ．牛奶B．大米C．牛肉D．苹果8、以下食品中维生素 C 含量最高的是（）A ．水果蔬菜类B．肉蛋类C．油脂类 D ．谷类9、某些小孩因为偏食（不爱吃蔬菜、水果）结果生长发育出现阻碍，患营养缺少症。
这是由以下哪一种物质不足而惹起的（）A ．维生素B．油脂C．蛋白质 D ．糖类10、对于加碘食盐，以下说法不正确的选项是（）A．密封防潮和避光保留B．加碘食盐即加入了少许单质碘的食盐C．菜炒熟后出锅时再加碘盐D．使用植物油，能够提升碘的利用率11、炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美爽口，原由是（）A ．有盐类物质生成B ．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成 D ．有酯类物质生成12、误食重金属盐会惹起中毒，以下举措不可以用于解毒的是（）A ．服大批鸡蛋清B ．服大批豆浆C．喝大批牛奶 D ．喝大批食盐水13、青苹果汁遇碘液显蓝色，熟苹果汁能复原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果只含糖类不含淀粉C．苹果成熟时淀粉水解成单糖D．苹果成熟时单糖聚合成淀粉14、对于蛋白质的以下表达正确的选项是（）A．加热会使蛋白质变性，因今生吃鸡蛋比熟吃好B．一束光芒照耀蛋白质溶液，产生丁达尔效应C．鸡蛋加入食盐，会使蛋白质变性D．天然蛋白质中仅含C、 H 、O、N 四种元素15、以下物质中不属于食品增添剂的是（）A ．山梨酸B．柠檬黄C．谷氨酸钠D．水16、以下常有的食品中，属于酸性食品的是（）A ．菠菜B．苹果C．蛋黄D．海带17、以下食品增添剂与类型对应正确的一组是（）A．着色剂—苯甲酸钠B．营养加强剂—胭脂红C．调味剂—亚硝酸盐D．防腐剂—氯化钠18、最早被发现及大批被采纳的抗生素是（）A ．土霉素B．金霉素C．氯霉素D．青霉素19、以下试剂能与抗酸药的有效成分都能反响的是（）A ．盐酸B． NaOH C． AlCl 3D．碳酸20、以下药物不属于毒品的是（）A ．大麻B．冰毒C．硝酸甘油D．海洛因21、人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐，会令人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2联合的能力。
湖南省新化县第一中学高二上学期期中考试化学(理)试题
新化一中2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学（理科）试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列关于水处理的方法不正确的是（）A．向水中通入O3，用以杀菌消毒B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚D．向废水中加入Na2S，可将其中的 Cu2+、Hg2+沉淀2．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．反应①的ΔH<0，ΔS>0，在任意温度下反应可自发进行C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ3．下列叙述正确的是（）A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是（）A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl5．下列说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，但NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程6．在一定温度下，对可逆反应A(g)+ 2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（）A．B的消耗速率是A的生成速率两倍B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应x A(g) + y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度变为0.30 mol/L。
新化县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
新化县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型2．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应3．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强4．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=NO3－B．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损C．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动5．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子6．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性8．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④10．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀11．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强13．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
2017-2018学年湖南省新化县第一中学高三上学期第一次月考化学试题
新化一中2017年下学期高三第一次单元考试试题化学（理科）时量：90分满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Ce:140一、选择题（16小题，每题3分，共48分）1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质C．福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3．等体积的AlCl3、NaCl、MgCl2、三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比是( )A.3：1：2 B．2：6：3 C．6：3：2 D．3：2：1 4．如图表示1 gO与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4 B．H2S C．NH3D．NO5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()①SiO2②CuS ③Na2O2④Fe(OH)3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3A．②④⑤B．②④⑥C．②⑤D．④⑥6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()A．100g乙醇质量分数为46％的乙醇水溶液中含有12N A个氢原子B．常温常压下，Na2O2与足量H2O 反应，当生成4.48L O2时，转移电子的数目为0.4N A C．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1N A7．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 D ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －38．不能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH ＋4＋ HCO －3＋2OH －=== CO 2－3＋ NH 3↑＋2H 2O B ．向硫酸铝溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 2－4沉淀完全： 2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑9．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法错误的是( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变 C ．醋酸的电离程度增大，溶液中c (OH -)增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝710．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：2H 2SO 4(浓)＋S=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸体现了其强氧化性C ．把足量铜粉投入到100mL18.4mol/L 的浓H 2SO 4 中，在加热的条件下充分反应，被还原的H 2SO 4的物质的量为0.92molD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4不与铁、铝反应11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+ → Fe 2+；MnO 4- → Mn 2+；Cl 2 → 2Cl -；IO 3- → I 2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A. Fe3+B.MnO4-C. Cl2D. KIO313．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A．12倍B．24倍C．36倍D．48倍14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收。
2017-2018学年高二化学上学期第一次月考(9月)原创模拟卷(A卷,考试版)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4第1~2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值 2．有效碰撞是指①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A ．①B ．②C ．②③D ．③④3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是4．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。
湖南省高二化学上学期第一次月考试题
双峰一中2018年下学期高二第一次月考化学试题满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对比以下几个反应式：Cl+Cl==Cl2ΔH= -247 kJ·mol-1O+O==O2ΔH= -493 kJ·m ol-1N+N==N2ΔH= -946 kJ·mol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（）A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B．氮、氧、氯的单质常温下为气体C．氮、氧、氯的单质都是双原子分子D．氮气、氧气和氯气的密度不同2．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2(g)==2CO2(g)+ 3H2O（l）△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l）△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l）△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l）△H=+2734kJ/mol3．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )A．a>b>c B．a>c>bC．c>b>a D．b>a>c4．已知：S(s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．1 mol SO2(g)的能量总和大于 1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B．将 2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJD．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量5．在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是( )A．－74.8 kJ·mol－1B．＋74.8 kJ·mol－1C．－211.0 kJ·mol－1D．＋211.0 kJ·mol－16．反应A(g)＋B(g)―→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1②X(g)―→C(g) ΔH2反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B―→X的活化能。
2017_2018学年高二化学上学期第一次段考试题
2017--2018学年高二第一学期第一次阶段考试化学科试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题(18题，每题3分，共54分)1．设C＋CO 22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大2．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－55.65kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/molD．CH4＋2O2===CO2＋2H2O；ΔH＝890.4kJ/mol3．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为A．0.60 mol/L B．0.50 mol/LC．0.45 mol/L D．0.55 mol/L4．反应C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大5．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－16．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．在2A(g)＋B(g)3C(s)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v (A)＝0.5 mol/ (L·s) B．v (B)＝0.3 mol/ (L·s)C．v (C)＝0.9 mol/ (L·s) D．v (D)＝1 mol/ (L·s)8．在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成 2 mol SO3B．放出热量197 kJC．SO2和 SO3共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol9．对于N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化10．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
湖南省新化县第一中学2024学年化学高二上期末质量检测试题含解析
湖南省新化县第一中学2024学年化学高二上期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高温下硫酸亚铁发生分解反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀是A．BaSO3和BaSO4B．BaSO4C．BaSO3D．BaS2、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶23、不属于定量仪器的是A．电子天平 B．容量瓶C．分液漏斗 D．滴定管4、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A．盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”D．臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂5、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。
制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B．电解的过程中阳极附近溶液pH变大C．阴极每生成lmo1气体，电路中转移2N A个电子D ．过程总反应的离子方程式可为4CrO 42-+4H 2O=2Cr 2O 72-+4OH -+2H 2↑+O 2↑ 6、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④7、室温下，某无色透明溶液中水电离出的H ＋和OH －的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是( )A ．Cl —、HCO 3—、Na ＋、K ＋B ．Fe 3＋、NO 3—、K ＋、H ＋C ．NO 3—、Ba 2＋、K ＋、Cl —D ．Al 3＋、SO 42—、NH 4＋、Cl —8、区别CH 4和C 2H 4的方法最好是 A ．比较它们在水中的溶解度大小B ．嗅闻它们的气味C ．通入溴水中观察溶液颜色的变化D ．点燃它们后，观察火焰 9、下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( ) A ．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B ．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C ．必须在B 项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D ．电子云伸展方向与能量大小是无关的10、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C 2H 4(g)+ H 2O(g)C 2H 5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n (C 2H 4)∶n(H 2O) =1∶1]。
新化县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
新化县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）3．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同4．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）5．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol6．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀7．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO38．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部9．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液10．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱11．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
2017-2018学年湖南省高二优生1月联考化学试题 解析版
湖南省双峰县一中、邵东县一中、邵阳市一中、邵阳市二中、武冈县二中、隆回县一中2017-2018学年高二优生1月联考化学试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题2分，共计20分）1. 化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B. 去皮苹果放在空中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关【答案】D【解析】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，A错误；B．丹去皮苹果放在空气中久置变黄是被空气氧化，与纸张久置变黄原理不相似，B错误；C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，C错误；D．铜酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关，D正确，答案选D。
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆【答案】A【解析】试题分析：A、MgO和Al2O3熔沸点高，可以做耐高温材料，故正确；B、NH4HCO3作氮肥，是因为含有N，故错误；C、Fe2(SO4)3做净水剂，利用Fe3＋水解成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮杂质，故错误；D、SO2的漂白纸浆，利用SO2的漂白性，故错误。
考点：考查元素及其化合物的性质和应用等知识。
3. 下列事实与平衡移动原理无关的是（）A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)ClC. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体【答案】C【解析】A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液中生成碳酸钡和氯化钠，溶液的碱性减弱，红色变浅，与水解原理有关，A错误；B. 镁离子水解，水解吸热，加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl，与水解原理有关，B错误；C. 将FeS2矿石粉碎增大反应物的接触面积，更有利于焙烧制备SO2气体，与平衡移动原理无关，C正确；D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体与2NO 2N2O4有关系，D错误，答案选C。
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新化一中2017年下学期高二黄勇班第一次单元考试试题化学（理科）可能用到的相对原子量：H:1 N:14 C:12 O:16 Fe:56 Co:59 Mg：24 S:32 Cu:64一选择题（每小题只有一个答案，每题3分）1.下列叙述错误的是 ( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 ( )3.下列说法正确的是 ( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)4.下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是 ( )A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是 ( )A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－47.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同8.下列叙述不正确的是 ( )A．c(NH4+）相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2SO4）< c (NH4HSO4） < c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)9.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 ( )A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3）> pH（CH3 COONa）B．amol·L－1HCN与bSmol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a 一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应10.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 ( )A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-lD．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）11.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是 ( )A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c （A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）12.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
则以下说法不正确的是 ( )A．电源B极是负极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷13.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体14．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi Li x V2O5。
下列说法中，正确的是（）A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料B．电池在放电时，Li+向负极移动C．该电池充电时阳极的反应为：Li x V2O5－xe－＝V2O5 + xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应15.将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是 ( )A．13，7，1 B．12，7，2 C．1，7，13 D．7，7，716.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 ( )A ．在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡2＋2H ＋＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑ D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为21d 二.填空题(每空2分，共52分)17.(8分)现有①Na 2O ②SO 3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO 3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是______________；（2）属于非电解质的是___________；（3）属于电解质的是____________；（4）属于弱电解质的是___________ 。
18.(8分)有pH 均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c 1、c 2、c 3，则其关系是：______________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V 1、V 2、V 3，则其关系是：____________________。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH 溶液时，需三种酸的体积依次为V 1、V 2、V 3，则其关系是：_________________________。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H 2的速率依次为a 1、a 2、a 3，则其关系是：____________________。
19.（4分）.在25℃下，将amol/L 的氨水与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH 4+) = c( Cl _).则溶液显______________性(填“酸”，“碱”，“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b =_____________________________20.(6分)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L 的NaOH 溶液对20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，（1）应选择指示剂为______________(2) 如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL 。
(3)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用醋酸润洗就直接注入待测液B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数21.（4分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中()()--ClcIc为：_____________，已知K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（AgI）=8.5×10-17。
22.（4分）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。
已知：H2SO3K i1=1.54×10-2K i2=1.02×10-7HClO K i1=2.95×10-8H2CO3 K i1=4.3×10-7 K i2=5.6×10-1123.（共8分）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式______________________________________________（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。