化学反应速率导学案
第一课时化学反应的速率
N2＋3H22NH3
现通入0.8 mol H2和0.4 mol N2。2 min后生成了0.12 mol NH3，求：
⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。
⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？
【学习小提示】
应用化学反应速率需注意以下问题：
化学(必修2)导学案
主备人：审核人：编号：013
课题：第一章第三节化学反应的速率和限度
第一课时化学反应的速率
学习内容
学习笔记栏
【学习目标】
1、知道并会应用化学反应速率的定量表示方法。
2、了解并能正确判断浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3、通过对化学反应速率及其影响因素的学习，培养主动参与化学科技活动的热情。
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.01mol/(L·s)
3、决定化学反应速率的主要因素是（）
A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质
4、在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④
0.2 mol/L，在这10s内，它的反应速率为（）
A.0.08B.0.08mol.L-1.s-1C.0.04 D.0.04mol.L-1.s-1
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）
第二章 第一节 化学反应速率导学案
B
0.6 mo1／(L·min)
C. 0.1 mol／(L·min)
D. 0.3 moI／(L·min)
4.已知反应：A + 3B = 2C + D，在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应
速率为 1mol·(L·min)-1 , ,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为
（
）
A
0.5 mol·(L·min)
(3)“三比较”:比较同一物质化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值
越大,反应速率越快。
如反应:aA+bB
cC,比较
(A)
(B)
与
(A) (B)
,若
>
,则 A 表示的反应速率比 B 的大。
四、当堂检测
1．将固体 NH4 Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4 Br(s)
（
）
A
1.6mol
B
2.8mol
C
3.2mol
6.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（
3.6mol
）
(A)10mL
0.1mol／L Na2 S2 O3 ＋10mL 0.1mol／L H2 SO4
(B) 5mL
0.1mol／L Na2 S2 O3 ＋5mL 0.1mol／L H2 SO4
(C) 5mL
或③
的物理量,可用单位时间内②
来表示。
(2)表达式与单位
数学表达式为 v=④
值),Δt 表示⑥
。Δc 表示其反应物或生成物⑤
。单位:⑦
(取其绝对
或⑧
等。
(3)化学反应速率与化学计量数之间的关系
人教版高中化学选修四导学案：2.2影响化学反应速率的因素
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论2.通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响重点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学设计（知识系统化、问题化）一、化学反应速率模型1、有效碰撞：2、活化分子：3、活化能：二、影响化学反应速率的因素1、内因2、外因（一）浓度对化学反应速率的影响[实验2-2]在温度不变的情况下，L KMnO4 4mL酸性溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。
反应的化学方程式：教师寄语：海纳百川自强不息厚德笃学知行合一填写实验记录卡：【结论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
【原理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内的数目增多，次数增多，化学反应速率。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。
（二）、压强对化学反应速率的影响【结论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会。
【原理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。
也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越，单位体积内气体的分子数越，活化分子的数目，有效碰撞次数，化学反应速率。
反之，压强越小，化学反应速率。
（三）、温度对化学反应速率的影响[实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与L的硫酸10ml反应的对比实验。
反应的化学方程式：填写课本上实验记录卡编号L的Na2S2O3L的H2SO4反应温度（℃）反应中出现浑浊的时间1 5ml 5ml 冷水2 5ml 5ml 热水实验结果: 温度的一组先出现浑浊。
【结论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要，降低温度，化学反应速率要。
【原理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的增加，使一部分原来能量较低的分子变成，从而增加了反应物分子中的百分数，使的次数增多，因而化学反应速率。
化学反应速率教案优秀5篇
化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
2.1化学反应速率 导学案
第一节化学反应速率【学习目标】掌握化学反应速率的计算及其影响因素【重点难点】压强对反应速率的影响合作探究1、工业合成氨的反应N2＋3H2催化剂高温高压2NH3，某合成氨工厂测得某次合成塔中各组分数据如下试探究下列问题：⑴分别计算υ(N2)、υ(H2)、υ(NH3)⑵同一反应选用不同物质表示反应速率时，其数值和意义相同吗？2、阅读下列材料：a.钠与冷水剧烈反应，而镁与沸水仅能微弱反应；b.夏天将食物放进冰箱可延长保质期；c.1.0 mol·L-1的盐酸与锌粒反应有大量气泡产生，而0.01 mol·L-1的盐酸与锌粒反应只能观察到少量气泡；d.工业炼铁时要将矿石粉碎后再冶炼；e.向双氧水中加入MnO2，有大量气泡产生。
⑴通过阅读上述材料，你认为影响反应速率的因素有哪些？⑵在影响反应速率的因素中，起决定性作用的因素是什么？⑶你认为还有哪些因素可以改变反应速率？3、制取水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)高温CO(g) ＋H2(g) 在某密闭容器中进行。
⑴增加少量的C(s)，能增大反应速率吗？为什么？⑵若增大反应容器的体积，则反应速率将如何变化？⑶若保持体积不变，向容器中充入大量He，则反应速率将如何变化？为什么？⑷若保持体积不变，向容器中充入CO或H2，则正逆反应速率分别如何变化？4、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，请分析判断、完成下列各题：(1) _____________段化学反应速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。
(2)在整个反应过程中，影响化学反应速率的因素有哪些？分析OE段、EF段、FG段CO2的体积为何会出现如图变化趋势？5、探究压强对反应速率的影响（以N2＋3H2催化剂高温高压2NH3在密闭容器中反应为例）⑴恒温时，缩小体积，化学反应速率将如何变化？⑵恒温恒容时，若充入N2，反应速率将如何变化？若充入He，反应速率又将如何变化？⑶恒温恒压时，若充入He，反应速率又将如何变化？课堂检测1．在不同条件下，分别测得反应2SO 2+O 2 === 2SO 3的速率如下，其中最快的是（ ） A ．v(SO 3) = 4 mol·L -1·min -1 B ．v(O 2) = 2 mol·L -1·min -1 C ．v(SO 2) = 5 mol·L -1·min -1 . D ．v(SO 2) = 0.1 mol·L -1·S -12． 已知4NH 3(g)+5O 2(g)===4NO(g)+6H 2O(g),若反应速率分别用v （NH 3）、v(O 2）、v （NO ）、v （H 2O)（mol/(L.min)）表示，则下列关系正确的是（ ） A ．4/5v(NH 3)=v(O 2) B ．5/6v(O 2)=v(H 2O) C ．2/3v （NH 3)=v(H 2O) D ．4/5v(O 2)=v(NO)3．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)〔mol ／(L·s)〕表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。
高中化学《影响化学反应速率的因素》导学案+课时作业
第二节影响化学反应速率的因素[明确学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.学会设计实验比较“条件的改变”对反应速率快慢的影响。
一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生□03有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或□04普通分子转化成□05活化分子所需要的能量)。
二、影响化学反应速率的因素1．内因：取决于□01反应物本身的性质。
2．外因：主要有□02浓度、□03压强、□04温度、□05催化剂等。
(1)浓度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：反应物浓度增大→反应速率□10增大；反应物浓度减小→反应速率□11减小。
(2)压强对化学反应速率的影响①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率□12加快；减小压强(增大容器体积)，反应速率□13减慢。
②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于□14增大反应物浓度，反应速率□15增大。
(3)温度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：温度升高，反应速率□18增大；温度降低，反应速率□19减小。
(4)催化剂对化学反应速率的影响①实验探究②规律：使用合适的催化剂，可□24加快化学反应速率。
1．活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。
放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。
2．实验室利用块状固体CaCO3与一定浓度的盐酸反应制取CO2，现只增加固体CaCO3的质量，反应速率是否加快(忽略因接触面积增加而引起的影响)?提示：不加快。
对于固体或纯液体物质，一般情况下视其浓度为常数，改变固体或纯液体的用量其浓度并未改变，所以对化学反应速率无影响。
影响化学反应速率的因素
专题二第一单元化学反应速率导学案影响化学反应速率的因素（第1课时）编制: 温毛桂审核: 陈海燕米金香温毛桂【学习目标】1、理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
2、运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
【学习重点难点】浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
【学习难点】压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
【方法导引】比较，归纳。
【自学导引】一、化学反应机理1．有效碰撞：能够的碰撞；只有既具有足够的又有合适的取向的分子碰撞，才是有效碰撞，碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。
2．活化能和活化分子(1) 活化分子：能够发生的分子。
(2) 活化能：平均能量与的平均能量之差。
二、影响化学反应速率的因素1.决定因素（内因）：。
2.外界主要影响因素：。
3.浓度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________。
4.温度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________。
5.压强对化学反应速率的影响有气体参与的反应, 在其他条件不变时，压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___明显影响?(填有,无)【课堂检测】1. 决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物性质B、催化剂C、反应物浓度D、温度、压强以及反应物的接触面积2. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A、将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B、在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C、夏天面粉发酵的速率与冬天面粉发酵的速率相差不大D、茶叶包装中加入的还原性铁粉能显著延长茶叶的储存时间3. 将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有( )A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热4. 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度5.其他条件相同时，镁与稀盐酸反应产生氢气速度最快的是（）A、20℃，1mol/L HClB、30℃，2mol/L HClC、20℃，2mol/L HClD、30℃，1mol/L HCl【当堂训练】1.在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 = 2H △H﹥0，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s2.对于反应在C(s)+CO2(g)=2CO(g))，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上（填不变，变大或变小）。
2020届高考化学第二轮专题复习 化学反应速率 化学平衡导学案
专题六化学反应速率化学平衡导学案[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v(X)＝X的浓度变化量mol·L－1时间的变化量s或min或h ，即v(X)＝|Δc|Δt＝|Δn|V·Δt，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V，盲目地把Δn当作Δc代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A＋n B===p C＋q D”，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v＝kc a(A)c b(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v正＝k 正·c a(A)·c b(B)，v逆＝k逆·c c(C)·c d(D)，平衡常数K＝c c C·cd D c a A·c b B ＝k正·v逆k逆·v正，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝k正k逆。
化学反应速率
第二章 化学反应与能量 第一节 化学反应速率（学案）编写代码:szyzgehx 编制人：赵福忠 备课组长签字：赵福忠 包级领导签字：【学法指导】1．请同学们以小组为单位，学科组长负责，集中时间先认真阅读相关资料，再规范完成学案“自主学习”部分。
2.结合课本知识独立思考，集体讨论，规范完成“课堂探究”内容，不能完成的用红笔做好标记，准备在课堂上讨论。
3.学有余力的同学应该尽力在课堂探究之前完成“课堂小结”内容和“课堂检测”内容，不能完成的用红笔画出，留待课堂上师生共同讨论。
4.以小组为单位讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，为展示和点评做好准备。
课堂上要及时整理展示、点评结果。
【重点难点】化学反应速率的表示方法及其计算【学习目标】1．复习巩固化学反应速率的概念及表示方法；知道如何表示化学反应的快慢。
2． 掌握化学反应速率的计算；比较化学反应快慢的方法。
掌握对同一化学反应中以不同物质表示反应速率数值的差异。
3．知道实验测定物质反应速率的方法，通过对实验设计的观察、思考，培养解决问题的能力，提高科学素养。
【知识回顾】一、化学反应速率1、定义：用____________内反应物______的减少量或生成物_____的增加量（均取正值）来表示。
2、表达式: (定量)3、单位：__________或______________或___________________等 【注意事项】（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用_____________________来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段时间内的__________速率，化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于________________________之比。
(4) 速率一般不用固体或纯液体物质表示 。
例1:某温度时，在2 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，(1)从反应开始至2分钟时，X 、Y 、Z 的平均速率分别是多少？（2）该反应的化学方程式课堂练习1. 在2L 的密闭容器里充入2molN 2和3molH 2，在一定条件下使其反应，5min 后测得反应混合物中NH 3占25％（体积分数）则此时用氮气表示反应速率为( )mol/(l ﹒min)A 0.05B 0.1C 0.125D 0.252.在2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应中，反应物的消耗速率，产物的生成速率之间的关系不正确的是( )A ．v(SO 2)=v(O 2)=v(SO 3)B ．v(O 2)=v(SO 2)C ．v(SO 2)=v(SO 3)D ．v(SO 3)=2v(O 2) 3.可逆反应mA+nB xC(A 、B 、C 均为气体)，已知v(A)=a mol ·L -1·s -1，v(B)=bmol ·L -1·s -1，v(C)=c mol ·L -1·s -1，则x 的值为 ( )A ．bc/nB ．ac/mC ．nc/b D. mc/a5．将0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中，发生反应3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W 。
第2章第1节课时2影响化学反应速率的因素-导学案-2021-2022学年高二化学人教版选择性必修1
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
2.3化学反应速率和限度导学案(2)
学生姓名学习小组编制教师使用日期包科领导班级学科学案编号学生评价教师评价课题 2.3化学反应速率和限度（2）学习目标知识与技能1、了解活化能的涵义及其对化学反应速率的影响.2、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般的规律。
3、通过催化剂在生产、生活和科学研究领域中的实际应用，认识其重大作用。
过程与方法1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题进行初步的探究活动。
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
4、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观1、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、初步建立科学的物质观。
3、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
学习重点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
学习难点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
学法指导自主——合作——探究学习过程§2.3化学反应速率和限度二、影响化学反应速率的因素：[思考]在我们日常生活中，大量能够与氧发生反应的物质，如木材、棉布和纸张等在大气中能稳定存在和安全使用。
这是为什么？现向大家介绍两个化学理论。
[阅读]（一）有效碰撞理论：[资料]如果在一个洁净的容器中，混有物质的量比率为2：1的氢气和氧气。
根据计算，在常温、常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，那么整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。
但事实却是在室温下氢气和氧气可以存放数百年。
化学反应速率一轮复习导学案
化学反应速率一轮复习课导学案考纲要求：1、了解化学反应速率的概念及定量表示方法 。
2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。
3、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。
4、了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域的重大作用。
本节考点：1、化学反应速率的计算及比较2、化学反应速率图象及其应用3、对影响速率的因素进行分析与实验探究基础知识盘点一、化学反应速率1．表达式： 2．单位：________________________ 3、对任一反应aA ＋bB=cC ＋dD ，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________________ 4．注意问题(1)化学反应速率是一段时间内的 ，且无论用反应物还是用生成物表示均取_____值。
(2)因固体或纯液体的浓度是常数，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
二、影响化学反应速率的因素在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 (2)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L 的盐酸和1 mol/L 的盐酸中反应速率不同 (3)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象(4)熔化的KClO 3放出气泡很慢，撒入少量MnO 2很快产生气体 (5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒(6)集气瓶中有H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 (7)KI 晶体和HgCl 2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI 2____________________________________________________________考点分析考点一 化学反应速率的计算及比较 例1、反应N H 223+23NH 刚开始时，N 2的浓度为3mol L /，H 2的浓度5mol L /，3min 后测得NH 3浓度为06./mol L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A. v NH mol L ()./(min)302=⋅B. v N mol L ()./(min)210=⋅ C. v H mol L ()./(min)2167=⋅ D. v H mol L ()./(min)203=⋅例2、反应A ＋3B 2C ＋2D 在四种不同情况下的反应速率，分别为①vA ＝0.015 mol/(L·s) ②vB ＝0.06 mol/(L·s) ③vC ＝0.04 mol/(L·s) ④vD ＝2.7 mol/(L·min)该反应的快慢顺序为___________________________ 思考1：比较化学反应速率的大小时应注意什么问题？例3、(12年福建理综)一定条件下，溶液的酸碱性对TIO 2光催化燃料R 降解反应的影响如右图所示。
专题19 化学反应速率(第二课时)学案
班级姓名小组月日神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）主备人:苏少钦课堂检测：1、足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的ZnA．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部2、一定温度下，反应N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He课后作业（第二课时）：1、向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D （g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．反应物的浓度：a点小于b点C．反应在c点达到平衡D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大2、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响3、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3- ===3SO42-＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
下图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。
下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减小值4、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是() A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
2.3化学反应的速率和限度学案(1)
知识与 技 能 学 习 目 标 过程与 方 法 情感态度 与价值观 学习重点 学习难点 学法 指导
化学反应速率的表示方法 化学反应速率的表示方法
通过归纳、探究结合教材完成导学案，进行自主学习。
学 习 过 程 §2.3 化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 [思考与交流]必修 2P47 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进 行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学反应过程进行的快慢吗？反 应的快慢与我们有什么关系？ ●炸药爆炸 ●金属腐蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形 成
(5)实验结论:不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的 ，浓度越大，反应速 率越快。还可以设计相同时间内生成 H2 体积的多与 少。 [小 结]学生归纳 [知识巩固] 1.反应 4NH 3 ( 气) 5O2 ( 气) 4NO( 气，NH3 减少了 0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是 （ C ） 1 1 A．NO：0.001 mol·L B．H2O：0.002 mol·L C．NH3：0.002 mol·L1 D．O2：0.00125 mol·L1 2. 在 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后， NH3 的浓度增加了 1 0.6 mol·L ,在此时间内用 NH3 表示的反应速率为 0.30 mol·L1 ·S－1。则此 一段时间是 （B） A．1 秒 B． 2 秒 C．0.44 秒 D．1.33 秒 3.在 2N2O5 == 4NO2 + O2 反应中，N2O5 的起始浓度为 2.1 mol·L1 ，经 100 秒钟 后，N2O5 的浓度为 1.95 mol·L1 ，则反应速率： v N2O5 == 0.0015 mol/(L•S) . 4.在某一密闭容器中有 A、B 两种气体， 开始时浓度分别为 a mol·L1 、 b mol·L1 ，A 跟 B 反应生成 C,反应方程式为：A +2B 3C t 秒末时,用 C 表 示的反应速率为 d mol·L1 ·S－1，则此时 B 的浓度为 (b-2/3 dt) mol·L1 5.反应：A 2B 中，A、B 的浓度变化如图所示。则 2min 以内的平均反应 的速率为（ ） A． v A = 9 mol/（L·min） B． v A = 4.5 mol·L·min C． v B = 18 mol/（L·min） D． v B = 9mol/（L·min） 6.Fe3+ 和 I- 在 水 溶 液 中 的 反 应 如 下 ： 2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2 （水溶液） 。正向反应速率和 I- 、 Fe3+ 的浓度关系为 υ
化学反应的速率和限度导学案
第三节化学反应的速率和限度导学案(第一课时)【学习目标】建立化学反应速率概念【学习重点】化学反应速率概念【学习难点】化学反应速率的计算【教学方法】分析、讨论、交流、归纳、小结【知识链接】化学反应的两大特征、【学习新知】【科学探究】宏观物体的运动有快有慢，那么化学反应呢？请每组同学讨论，然后回答你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的，哪些是进行比较慢的？【科学探究】刘翔在洛桑田径黄金联赛中以12.88秒打破了110米栏世界记录，他的速率如何表示？[学习目标一]化学反应的速率【学与问】认真阅读教材47页第一、二段内容，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识。
1、化学反应速率的定义是什么？2、化学反应速率的表示方法？3、大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？4、化学反应速率的单位是什么？[交流与研讨1]某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？+ N22NH3中，２min内H2的浓度由0.7 mol·L-1降到0.１mol·L-1；[交流与研讨2]在3HN2的浓度由0.４mol·L-1降到0.２mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.４mol·L-1，分别用H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率?【思考与交流】上述反应的反应速率在相同的时间内用不同物质表示其数值是否相同？请求出它们的比值？你能否发现它们的比值有何规律?[交流与研讨3]在某一化学反应中，能不能用纯固体或纯液体来表示该反应的化学反应速率？理解化学反应速率的注意事项：①化学反应速率均为正值，是某一时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率②对于同一反应，在相同的反应时间内，用不同的物质表示反应速率时，其数值可能不同，但这些不同的数值都表示同一个反应的化学反应速率。
化学反应速率影响因素(微观解释) 导学案
化学反应速率影响因素（微观解释）班级姓名小组【学习目标】1.回顾活化分子、活化能的含义，准确复述有效碰撞的含义。
2.回顾影响速率的因素，正确说出浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
3.结合P20-22，正确从活化分子百分数、单位体积活化分子数的角度解释影响速率的因素。
4.结合恒压、恒容的含义，准确分析在恒压或恒容条件下充入无关气体时对反应速率的影响。
【重点难点】重点：从宏观、微观两个角度认识浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
难点：活化分子百分数、单位体积活化分子总数的区分。
【导学流程】一．基础感知1、有效碰撞理论有效碰撞的两个条件：①活化分子②合适的取向。
单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率。
(“越大”或“越小”)判断正误：①活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞。
②普通分子若有合适的取向，可以发生有效碰撞。
2.浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)一般情况下，浓度增大、压强增大、温度升高、加入催化剂时，化学反应速率。
(2)结合下列图片信息，完成表格。
(以下数据不代表真实数据，只表示相对变化的趋势)模仿上图，自己作图分析增大压强、加入催化剂时分子的变化。
条件变化活化能单位体积内活化分子百分数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度不变增大增大压强增大不变升高温度不变增大加入催化剂不变增大思考：升高温度、加入催化剂都使活化分子百分数增大，原因有何不同？3.在一密闭容器中充入1molH2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．(1)保持容器容积不变，充入一定量的Ar，反应物、生成物的浓度，化学反应速率。
(“增大”、“减小”或“不变”，下同)(2)保持容器内气体压强不变，充入1molH2和1mol I2，反应物的浓度，化学反应速率。
(3)保持容器内气体压强不变，充入一定量的Ar，容器体积，化学反应速率。
鲁科版选修4-4高中化学第二章第三节化学反应速率化学反应速率导学案
高中化学第二章第三节化学反应速率化学反应速率导学案鲁科版选修4-4学习目标1．了解化学反应分为简单反应和复杂反应。
2．了解反应速率的概念。
掌握化学反应速率的表示方法。
能用反应速率表达式进行简单的计算；理解同一化学反应速率用不同物质表示时数值不一定相同，但表示的意义相同。
知识梳理1． ___________________称为基元反应；___________________称为反应历程，也称为________；___________________________称为总反应；____________________称为复杂反应。
__________和__________决定一个反应的反应历程，而反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2．化学反应速率：计算公式_______________同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值_________,但意义_____，故在应用时应指明______。
用不同物质表示同一化学反应的速率，其速率之比等于__________________________。
对于反应 aA + bB c C + d D，也可表示为V=______________________________。
1．方法导引（1）有关化学反应速率的计算和外界条件对可逆反应速率的影响规律是本节的重点。
（2）化学反应速率是用来表示化学反应进行的快慢程度的，同一反应用不同的物质所表示的化学反应速率可能不同。
同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的计量数比。
运用此规律，可由一种物质的反应速率求其它物质的反应速率，也可根据速率之比确定方程式中各物质的计量数。
2．例题解析例1．反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：① v(A)= 0.15mol/(L•S)②v(B)= 0.6mol/(L•S) ③v(C)= 0.4mol/(L•S)④v(D)= 0.45mol/(L•S)。
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《化学反应速率》导学案
一、化学反应速率 【知识回顾】
1. 化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。
2.表达式：
3.单位：
二、化学反应速率的测定 【实验方案思考】
Zn(s)＋2H ＋
(aq) ＝ Zn 2＋
(aq) ＋H 2(g)ΔH ＜ 0
从化学反应速率的定义和反应方程式提供的变量，从理论上考虑应如何测定该反应速率？
【实验原理】
测定Zn 与10mL 4mol/L 的硫酸反应收集10mLH 2所需的时间Δt （S ）。
设实验条件下气
体摩尔体积为Vm L ·mol －1，忽略反应过程中溶液体积变化，以Zn 2＋
浓度变化表示反应速率：
v (Zn 2＋
) ＝Δc ( Zn 2＋
)Δt ＝Δn ( Zn 2＋
)V 溶液Δt ＝Δn (H 2)V 溶液Δt ＝V (H 2)/V m
V 溶液Δt
【实验药品】锌粒、4mol/L 的硫酸溶液 【实验装置】
【实验步骤】
1、连接实验装置，查装置的气密性。
2、将量筒装满水，拇指堵住量筒口倒置水槽。
3、向试管中缓慢加入锌粒。
4、向试管中倒入10mL 硫酸溶液，迅速塞紧橡皮塞，固定装置，立即记录开始时刻。
5、保持量筒竖直收集气体，观察现象，待收集气体刚好10mL 时记录下结束时刻。
课堂练习：化学兴趣小组测定Zn 与10mL 某浓度的硫酸反应收集22.4mL （已换算为标准状况）H 2所需的时间，实验数据记录如下：
1.多次测量，取反应的平均时间为 分钟。
2.忽略反应中溶液体积的变化，以Zn 2
的浓度变化表示反应速率为 mol/(L •min) 。
3. 以H ＋
的浓度变化表示反应速率为mol/(L •min) 。
【实验反思】
1.实验过程中产生气泡快慢程度是否相同？你所测定的化学反应速率是一段时间内的平均速率还是某一时刻的瞬时速率？
2.你会不会以Zn(s)浓度变化表示反应速率？为什么？
3.分别以H ＋和Zn 2＋
浓度表示反应速率时所得的数值不相同，表示快慢程度一样么？它们之间存在什么数量关系？
【反思小结】
1. 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
且浓度的变化都取正值，所以化学反应速率为正值。
2. 由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表示的意义一样。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用哪种物质做标准。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
对于反应：aA(g)+bB （g ）=mM （g ）+nN （g ）
v (A) a ＝v (B)b ＝v (M)m ＝v (N)
n
； 【思考】：若同一反应在不同情况下的反应速率分别用v (A)和v (B)表示，且v (A) a ＞v (B)b ，
则A 表示的反应速率比B 表示的反应速率。
【我的收获】
课后作业
1. 化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.2mol/(L·s) B．υ（B）＝0.45 mol/(L·s)
C．υ（C）＝0.40 mol/(L·min) D．υ（D）＝0.6 mol/(L·min)
2.A、B、C三种物质发生反应，其物质的量浓度随时间变
化关系如图，反应物为，2min内A的平均速率是为
______________。
写出化学方程式：。
3. 在一个体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C三种物质
发生反应，其物质的量随时间变化关系如图，请回答：
反应物为，
2min内A的平均速率为__________________。
写出化学方程式：。
4.在一容积固定为2L的密闭容器中，A、B、C三种物质物质的量随时间变化关系如下：
则200S-800S内A的反应速率为：mol/(L·s）
200S-800S内C的反应速率为：mol/(L·min）
反应的化学方程式为：。
5．已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，要比较其他条件相同时，不同温度下反应快慢，最简便的方法是：。
6．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑+8H2O
为了研究反应物浓度对反应快慢的影响，下列设计合理的是（）
A．用不同体积等浓度的草酸与不同体积不同浓度的高锰酸钾反应，比较高锰酸钾褪色时间长短
B．用等体积不同浓度的高锰酸钾与等体积不同浓度的草酸反应，比较高锰酸钾褪色时间长短
C．用等体积等浓度的草酸与等体积不同浓度的高锰酸钾反应，比较高锰酸钾褪色时间长短
D．用等体积等浓度的高锰酸钾与等体积不同浓度的草酸反应，比较高锰酸钾褪色时间长短
7．下列是有关化学反应速率测定的相关实验，回答有关问题：
用如图所示的装置来测定锌与硫酸反应的速率。
在锥形瓶中加入
锌粒。
按右图连接好装置，注射器活塞开始位于0mL处。
从A 中
加人20.0mL0.5mol/L的H2SO4。
记录注射器活塞的位置和相应的
时间。
实验记录如下：
（1）仪器A 的名称为。
（2）锌与硫酸溶液反应的离子方程式为。
（3）0～t时间段与t ～2t时间段，化学反应速率快的是；可能的原因是。
（提示：假设硫酸滴加完反应才开始，则刚刚滴加完硫酸反应还没开始的时刻，注射器活塞应该位于mL处。
）。