专题1.3 化学键2018学年高一化学(必修2) 含解析

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高中化学必修二课件-1.3化学键2-人教版

离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
成键本质静电作用(引力与斥力)
活泼的金属元素与活泼的成键条件非金属元素之间；活泼的
金属阳离子（或NH4+）与酸根离子（或OH-）之间
原子(同种、异种)
共用电子对的形成
同种元素或不同种非金属元素之间；部分金属元素与非金属元素之间
成键过程存在范围

先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用只存在离子化合物中[金属氧化物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐(铵盐)]
巩固练习
写出下列物质的电子式
NH4Cl
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×●
●●
●●
H
（四）用电子式表示共价分子的形成过程：
HCl： H2：
H2O :NH3 :
CO2 :
1、分析物质的“一个分子”中含的原子类型、个数； 2、左写原子的电子式—同可合并，异“+”连接； 3、右写物质的电子式—对称写不合并、[ ]与电荷写与不写搞清楚； 4、左右之间只用“→”相连，质量守恒要记住。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响物理性质（溶解度，熔、沸点，密度等）。
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。
小结
原子
分子
金属键或共价键或范德华力
离子
5．下列事实与氢键有关的是( B )
A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

高中化学第一章第三节化学键讲义含解析新人教版必修2

化学键1．了解化学键的定义。

2．了解离子键、共价键的概念，知道离子键和共价键的形成。

3．了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。

4．认识化学反应的实质。

1．离子键是指带电离子之间的静电作用。

2．由阴、阳离子构成的化合物叫做离子化合物。

3．电子式是指在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子。

4. 离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为。

5．共价键是指原子通过共用电子对形成的静电作用；依据成键元素的性质，可将共价键分为极性键和非极性键；6．共价化合物是指以共用电子对形成分子的化合物。

7.化学键是指使原子或离子相结合的作用力；一般物质则主要是由离子键或共价键结合而成。

化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现。

8．化学反应从化学键的角度来说，可看作旧化学键断裂和新化学键形成。

[新知探究]1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)实验探究⎩⎪⎨⎪⎧现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)利用原子结构的知识解释2．离子键和离子化合物[名师点拨]1．形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属原子 M ――→－n e －M n ＋活泼非金属原子 N ――→＋m e －N m －――→静电作用离子键 2．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。

高中化学必修2(练习)1.3 化学键 Word版含解析

目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。

2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。

3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。

一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。

(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。

②形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。

议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。

一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。

(2)不一定。

离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。

二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。

②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。

③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。

(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。

2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。

高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析

高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析第一章第三节第2课时一、选择题1．(福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是() A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。

【答案】 D2．(安徽省郎溪县郎溪高一下学期月考)下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【解析】①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。

错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。

错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。

所以选D。

【答案】 D3．(湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【解析】A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。

化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案

1. 概念：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。

2“ 和第三节化学键（第 1 课时）一、化学键．．．． 2.离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。

二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl 的形成3. 离子键 (1)概念: 使形成化合物的叫做离子键 ①成键微粒 ②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。

4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。

5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如 NaOH ； NaCl 、Na 2CO 3、NH 4Cl ； Na 2O 。

三、共价键1．HCl 的形成 2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。

①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用 (共用电子对与两核间的相互作用) (2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。

如 H 2、Cl ； NaOH 、NH 4Cl 、Na 2O 2 ；HCl 、H 2O 、等。

四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子 = 离子符号①Na ＋②Mg 2＋ (2)复杂阳离子①NH 4＋ ②H 3O +(3)阴离子: 二标” ①Cl —②S 2-③OH —④O 即标“[ ]” “电荷数”3、化合物 22(1)离子化合物①NaCl ②MgO③MgCl‖2④K 2S ⑤Mg 3N 2阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH⑦Mg (OH) 2⑧Na 2O 2 ⑨NH 4Cl(2)共价型分子①H 2 ②Cl 2 ③N 2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH 4 ⑥CO 2 ⑦H 2O ⑧H 2O 2 ⑨NH 3 ⑩CCl 4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式(5) CO 六、用电子式表示化合物形成过程 1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程 (1)NaCl (1)Cl 2(2)MgCl 2(2) N 2(3)K 2S(3)HCl(4)H 2S2第三节化学键（第 1 课时）1.下列叙述中正确的是（） A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间 C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用 D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物 CaCl 2 中，两个氯离子间也存在离子键 3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（） A.离子化合物可以含有共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键 4.( 07 年广东卷)下列物质中含离子键的是（） A ．Cl 2 B ．CO 2 C ．NaCl D ．CH 45.( 10 年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（） A ．1 和 17 B ．12 和 9 C ．14 和 6 D ．15 和 8 6．下列物质中，属于共价化合物的是（） A ．氧化钙 B ．氮气 C ．硫化钠 D ．硫化氢 7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO 2C. NaClD. HCl 8．下列化合物分子中只有共价键的是（） A ．BaCl 2 B. NaOH C. (NH 4)2SO 4 D. H 2SO 4 9.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（） A ．Ca(OH)2 B ．H 2O 2 C ．Na 2O D ．MgCl 210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（） A. H 、O 、K B. Mg 、K 、Cl C. C 、H 、O D. Mg 、N 、He 11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl 与 NaOHB. H 2S 与 MgSC. H 2O 和 CO 2D. H 2SO 4 和 NaNO 3 12. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02 年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是()A ．NaClB ．H 2SC ．NaH15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A ．CO 2的电子式B ． Cl －的结构示意图D ．NH 4I40Ca1.(2004 老课程卷理综)下列分子中，所有原子的最外层不能都满足 8 电子结构的是 ( )2.(2003 全国)下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是( ) ．．C ．N 2的结构式D ．质量数为40的钙原子2016.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na 2OB.H 2SC.H 2O 2D.N 217.离子化合物 AB 2 的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB 2 中含有 54mol 电子，且有下列反应： ①H 2+B 2 C ；②B 2+X Y+AB 2+H 2O ；③Y+C AB 2+Z ，Z 有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB 2 。

高中化学人教版必修2训练：1.3化学键 Word版含解析

课时达标训练1、( 2017·江苏高考 )下列有关化学用语表示正确的是( )A、质量数为31的磷原子:PB、氟原子的结构示意图:C、 CaCl2的电子式:Ca2+D、明矾的化学式:Al2( SO4 )3【详细解析】选A；A项,P的左上角标为质量数,左下角标为质子数,正确;B项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl( SO4 )2·12H2O,错误；2、( 2017·长沙高一检测 )关于氢键的说法中正确的是( )A、每个水分子内含有两个氢键B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键C、分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D、HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键【详细解析】选C；水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B错误；氢键不影响物质的稳定性,D错误；3、下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )A、KB、MgC、OD、Ne【详细解析】选C；活泼金属元素Mg、K仅能形成离子键,Ne为稀有气体元素,原子已达到8电子稳定结构,一般不形成化学键,氧元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,如H2O2,也能形成极性键,如H2O,还能形成离子键,如K2O；【补偿训练】下列物质中既含离子键又含非极性键的是( )A、NaNO3B、KOHC、Na2O2D、CH4【详细解析】选C；A选项:NaNO3中Na+与N间以离子键结合,N中N、O原子间以极性共价键结合;B选项:KOH中K+与OH-间以离子键结合,OH-中H、O原子间以极性共价键结合;D选项:CH4中只存在C、H间的极性共价键；所以,A、B、D均为错误选项；C选项:Na2O2中,Na+与间是以离子键结合的,而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的,所以C选项为正确选项；4、下列物质中只含有共价键的是( )A、NaCl、HCl、H2O、NaOHB、Cl2、Na2S、HCl、SO2C、HBr、CO2、H2O、CS2D、Na2O2、H2O2、H2O、O3【详细解析】选C；NaCl只含有离子键,HCl、H2O只含有共价键,NaOH 既含有离子键又含有共价键,A错误;Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键,B错误;Na2O2既有离子键又有共价键,H2O2、H2O、O3分子中只有共价键,D错误；5、下列有关化学键和化合物的说法不正确的是( )A、离子键就是阴、阳离子间强烈的静电作用B、H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键C、氯化铵中没有金属元素,所以不是离子化合物D、11号与9号元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键【详细解析】选C；A、离子键就是阴、阳离子间强烈的静电作用,A 正确;B、H和Cl是不同的原子,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,属于极性共价键,B正确;C、氯化铵中含有铵根离子,属于离子化合物,C错误;D、11号与9号元素是活泼的金属元素和活泼的非金属元素,能够形成离子键,属于离子化合物,D正确；【方法规律】化学键的存在与判断( 1 )离子化合物一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物还可能含共价键( 极性键或非极性键 )；( 2 )共价化合物一定含有共价键,含有共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质或离子化合物,如Cl2、NaOH等；( 3 )非极性键不一定只存在于单质分子中( 如H2O2、Na2O2等 ),极性键一定存在于化合物中；6、下列各组化合物中,均只含离子键的一组是( )A、CaCl2和Na2SB、Na2O和Na2O2C、CO2和CS2D、HCl和NaOH【详细解析】选A；CaCl2、Na2S、Na2O只含离子键,Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,CO2、CS2、HCl只含共价键；故选A；7、( 2017·宿迁高一检测 )下面是同学们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH( 1 )这些物质中,只含有共价键的是( 填序号,下同 );只含有离子键的是;既含有共价键又含有离子键的是;不存在化学键的是；( 2 )属于共价化合物的是;属于离子化合物的是；( 3 )将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,写出其电离方程式 ;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了,写出其电离方程式；【详细解析】O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4中只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键；NaHSO4溶于水电离时,Na+与HS之间的离子键被破坏,HS中H+与S之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只破坏离子键；正确答案:( 1 )①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧( 2 )④③⑤⑥⑦⑨⑩( 3 )离子键和共价键NaHSO4Na++H++S离子键NaHSO4Na++HS【补偿训练】( 1 )下列5种物质①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共价键的是,只存在离子键的是,既存在共价键又存在离子键的是,不存在化学键的是；( 填写序号 )( 2 )在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是,仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是；( 填写序号 )【详细解析】( 1 )Ne为单原子分子,不存在化学键;H2O、NH3为共价化合物,只存在共价键;KOH为离子化合物,既含离子键,又含共价键;Na2O为离子化合物,只含离子键；( 2 )烧碱熔化产生自由移动的离子,破坏离子键;MgCl2溶于水,发生电离,破坏离子键;HCl溶于水,发生电离,破坏共价键；正确答案:( 1 )②③⑤④①( 2 )①⑤②③④8、【能力挑战题】过氧化氢( H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等；过氧化钠( Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等；过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成；( 1 )分别写出H2O2、Na2O2的电子式: 、；( 2 )①H2O、H2O2中化学键的不同点是；②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是；③H2O2的化合物类型是( 填“共价化合物”或“离子化合物” )；( 3 )分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂反应的化学方程式:H2O2: ；Na2O2: ；( 4 )H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是( 写物质的名称),主要根据是；【详细解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧基“—O—O—”；题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1价,则H 与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式；比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1价,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“”与“Na+”构成的；回想H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题；写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式,能联想到相关的化学反应现象；这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映,比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学键稳定性；正确答案:( 1 )H Na+]2-Na+( 2 )①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键( 或非极性键)③共价化合物( 3 )2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ( 4 )过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2。

人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键1

离子化合物的形成过程：
Na Cl KS K
Na Cl
2-
K SK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意
❖ （1）
表示
❖ （2）
表示电子的得失，起点表示
失去电子，终点表示得到电子，起点和终点
都要标在电子上。
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型
AB2型
❖ 这次期末，我得了好多好多奖：年级第四名、文明生、三好学生……
❖ 放学后，我跟着思颐去她家。她家很好看，很精致。我们一起当老师，很好玩，很开心。
❖ 难忘的一天 ❖ 今天，太阳照着大地，就像闪闪发光的金子一样，到处都是暖洋洋的，我的心里也是暖洋洋的。
❖ 我早早就起了床，不是因为天气热，也不是因为我想出去玩，而是我们得回学校了。
（1）Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用（2）阴阳离子间电子与电子、原子核与原
子核间的相互排斥作用
2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
一·离子键
定义：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
思考哪些物质能形成离子键？
1 ·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2·活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐 3·铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

2018年高中化学人教版必修2检测：第一章第三节化学键含解析

第一章物质结构元素周期律第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，因此D 选项是正确的。

答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。

B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。

C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。

D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。

答案：D4．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和16解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。

A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。

答案：D5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。

人教版高中化学必修二1.3《化学键》同步课件品质课件PPT

*含有离子键的化合物就是离子化合物。
2. 离子键的形成：
活泼金属元素的原子失 e－阳离子
离
。
。。
子
键活泼非金属元素的原子
得 e－
。
阴。离子
（原子团）
思考
3.哪些物质能形成离子键？（成键条件）
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间通过得失电子
如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等 (3)强碱与大多数盐都存在离子键
如：NaOH、KOH、BaCO3等
4. （离子键的表示方法）-电子式
在元素符号周围用“ ·”或 “×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
··
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
判断非极性键和极性键的依据：
①同种原子形成共价键，电子对不偏移，
H2
HCl
组成
同种原子不同种原子
特原子吸引电子对能力
相同
不相同
征共用电子对位置
不偏向任何偏向吸引电子能一个原子力强的原子一方
成键原子电性结论
不显电性
非极性键 A－A
显电性
极性键 A－B
5、非极性键和极性键
非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。
极性键：两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并

人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用授课课件

①电子式
HCl的电子式
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
×× ××
Cl Cl
×× ××
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
分子
H2 N2 H2O CO2 CH4
电子式
3、成键的本质和条件
①成键元素：一般是同种或不同种非金属元素如：H2 HCl 特例：AlCl3
例如：H2O2 HCl CO2
学与问
NH4+ NaOH
你能用电子式表示H2O的形成过程吗？
H ×+ O + ×H → H × O × H
【学与问】
含含有有离共价子键键的的化化合合物物一一定是定共是价离化子合化物合物含全有部共由错非价，金如键属：的元N化a素O合组H物成N不的a2S化一O合定4 物是一共定价是化共合价化物合, 物
Na+ [··O ··H ]－
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
5、共价键的存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中
2．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
。
氢分子的形成： H ·＋ ·H → H H
··
氯氯化氢分子的形成：化氢分子的形成：
·· ··
H ·＋
·C····l： →
H

C··l ··
氢分子的形成：

高中化学必修二课件-1.3化学键11-人教版

离子化合物含有离子键
共价化合物(单质）只含有共价键
布置作业
1.课后认真体会本节内容。 2.完成课时训练40分钟。
谢谢
那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？
氢气在氯气中燃烧
点燃
H2+Cl2===2HCl
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
+1 1
Ｈ原子
7 8 2 +17
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
第三节化学键
知识回顾
1、什么是离子键？ 2、离子键的作用力是什么？ 3、形成离子键的微粒是什么? 4、什么元素化合容易形成离子键？ 5、什么是离子化合物？
思考与讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，难以形成阴阳离子。
2.作用力：共用电子对 3.成键粒子：原子 4.成键元素：同种或不同种非金属元素之间
；部分金属元素原子与非金属元素原子之间，如AlCl3
例如：H2 N2 H2O HF 等均以共价键形成分子
5、共价键的表示方法：电子式 ★氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
··
★氯化氢分子的形成
1、判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：HCl 、CO2 、 N2 、KCl、NaOH
2、下列说法中正确的是( AD)
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

人教版高中化学必修2第一章第3节《化学键》(共28张PPT)

2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
2.用电子式表示离子化合物的形成:MgO、Na2O
课堂练习
练习5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
H+O+H→H O H 练习5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
H2O
一
些
HF
氢
H2Te
化
NH3
H2Se H2S AsH3
HCl
HBr
物 SbH3
HI
的 SnH4
PH3
GeH4
沸
SiH4
点
CH4
2、氢键——一种比较强的分子间作用力
1）氢键的形成条件：
氢原子和非金属性强的元素之间，使共用电子对强烈偏向非金属性强的元素，这时氢原子几乎成了质子，带正电荷的H核和带负电荷的非金属性强的原子之间产生相互吸引，这种静电吸引作用就是氢键。
用电子式规范表示粒子及离子化
注意合物的形成过程时,
①离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,如:Al3+、 S 2②相同的离子要单个写. ③不能把“ ”写成“ ”. ④要用箭头“ ”标明电子转移方向.
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
H－H
Cl－Cl
H－Cl
H－O－H
用电子式表示下列共价分子的形成过程
B）离子化合物中不可能含有共价键； “ ”表示“形成”. ②相同的离子要单个写. 2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程氦气是单原子分子，不存在化学健。

化学人教版必修2教案：第一章第三节化学键第1课时 Word版含解析

第三节化学键从容说课初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na＋和Cl－由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

学习本节的化学键，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。

根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以便于突出重点，突破难点。

关于离子键的教学设计可按照以下程序进行教学：提出问题→实验(钠和氯气的反应)→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论(离子键的定义)→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行教学。

关于共价键的教学设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键的定义)→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性共价键和非极性共价键)→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。

第一部分内容是离子键。

重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。

由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病。

为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。

这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。