元素推断中的1-18号元素的知识清单

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1-20号元素推断

1、氢：最轻气体;某原子无中子；阳离子只有质子；某原子无中子；电子层数等于质子数等于最外电子；原子半径最小；可位于ⅠA族和ⅦA族；最高正价与最低负价代数和为0；族序数等于周期数；氧化物常温液态；化学式A2B2与A2B都呈液态；化合物种类最多之一

3、锂：其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属

4、铍：族序数等于周期数等于内层电子等于次外层电子；氧化物、氢氧化物呈两性

5、硼：

6、碳：化合物种类最多之一；最高正价与最低负价代数和为0；最高正价与最低负价的绝对值相等；氧化物是光合作用的原料；氧化物和最低价氢化物可造成温室效应；氧化物固体可升华，可用于人工降雨；有一单质硬度第一；氯化物为重要有机溶剂（CCl4）；可与O形成两种气体。其单质能导电的非金属元素

7、氮：气态氢化物溶于水呈碱性；其气态氢化物最易溶于水的元素；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；气态氧化物最多(6种)；气态氢化物与最高价氧化物对应水化物化合；空气中含量最多的元素；aq+Cu,一般为硝酸，气体由无色变成红棕色；N2H4可做火箭燃料；化肥中的重要元素，常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多

8、氧：地壳中含量最多；氢化物最稳定；氢化物沸点最高；可由光合作用制的；生物保护伞；单质可让带火星木条复燃；其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素

9、氟：阴离子不能被氧化；除氢外原子半径最小；最强非金属；无正价；无最高价氧化物及其对应的水化物；氢化物最稳定；最易与氢气化合；可与稀有气体反应；与氢气冷暗处爆炸；氢化物的水溶液可腐蚀玻璃，唯一与SiO2反应的酸；常温与水生成O2；破坏O3层的氟利昂；牙膏牙齿；

1到18号元素的序数 -回复

1到18号元素的序数-回复

中括号内的内容题目是"1到18号元素的序数"，下面我将一步一步回答这个问题。

在化学中，元素是构成所有物质的基本单位。元素按照原子序数进行分类，原子序数指的是元素原子核中质子的数量。根据化学元素周期表，我们可以了解到目前已经发现的118种不同的元素，它们的原子序数从1到118不等。

1号元素是氢（H）。氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素中最轻的元素。它在常温下是一个无色、无味、无毒的气体。

2号元素是氦（He）。氦也是一种无色、无味、无毒的气体。氦的特殊性在于它是唯一一个在常温下不会凝固的气体，因此它常被用于制冷和气体充填等应用。

3号元素是锂（Li）。锂是一种银白色的金属，在常温下具有较低的密度和较高的电导率。锂的化学性质使其在电池制造和核能应用中具有重要作用。

4号元素是铍（Be）。铍是一种银白色的金属，具有较高的硬度和耐腐蚀性。由于其特殊的物理和化学性质，铍在航空航天、核能和电子工业中广泛应用。

5号元素是硼（B）。硼是一种无色晶体，具有较高的熔点和热导率。硼常被用作玻璃制造、清洁剂和农药等领域。

6号元素是碳（C）。碳是一种存在于地球上所有生命体中的重要元素。它可以形成无数的化合物，包括有机物和无机物。

7号元素是氮（N）。氮是大气中最主要的成分之一，占据空气中的78。氮的化学性质使其在化肥和制药等领域中具有重要作用。

8号元素是氧（O）。氧是地球上最常见的元素之一，它存在于水和大多数有机和无机物质中。氧是生命中必不可少的元素，为呼吸过程中提供能量。

9号元素是氟（F）。氟是一种非常活泼的元素，常以气体或液体的形式出现。氟广泛应用于材料科学、医学和冶金等领域。

高考化学元素推断

四、 10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2— 五、 18电子微粒组 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
体，则固体为铵盐。
14 某溶液加入H2SO4的同时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）
17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

元素。18电子体

1. 元素的基本知识

我们将1~20号元素抽出，可以看到，几乎所有的基于元素周期表的推断题，都是从这个简单的二十个元素中中衍生出来的。因此，我们首先要对它们的每一个细节都能烂熟于心，包括元素的符号、名称、具体的位置（周期、族）、原子的基本信息（原子序数、最外层电子数、电子层数、原子结构示意图等）、常见的价态、能形成的离子等等。

1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。

6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。

7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。

8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。

11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。

12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。

13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。

14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。

15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。

16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。

17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。

19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物

高中化学元素周期表元素周期律

课时25元素周期表元素周期律

知识点一元素周期表

【考必备•清单】

1.原子序数

根据元素在周期表中的顺序给元素所编的序号原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数.

2.元素周期表的编排原那么

3.元素周期表的结构

〔1〕结构图示

〔2〕周期与族

①周期〔7个横行,7个周期〕

②族〔18个纵行,16个族〕

主族

列

1 2 13 14 15 16 17 族 □A □A □ A □A □A □A □A 副族

列

3 4 5 6 7 11 12 族

□ B

口族

第8、9、10,共3个纵行

0族

第18纵行

［名师点拨］①口人族元素不等同于碱金属元素,H 元素不属于碱金属元素；②元素周

期表第18列是0族,不是nA 族,第8、9、10三列是□族,不是^B 族.

4 .元素周期表中的特殊位置 (1)分区

1厂1『非金属元典 AJ • 11.

G P !__蝮一, 金属五点瓦：•裳। Po ! At , 金.属性逐渐增强 ①分界线：沿着元素周

期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线.

②各区位置：分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为韭金属元素区. ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质. (2)过渡元素：元素周期表中从卫族到卫族10个纵行共六十多种元素,这些元素都是金属元素.

(3)镧系：元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素. (4)钢系：元素周期表第七周期中,89号元素钢到103号元素镑共15种元素. (5)超铀元素：在钢系元素中,92号元素铀(U)以后的各种元素.

元素推断

一.基于元素周期表的推断

1. 元素的基本知识

解答这一类问题时，我们还应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。下面对标有红

色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。

1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。

6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富

勒烯）。

7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的

重要元素。

8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。

9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。

11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。

12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。

13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与

碱反应），常温下遇强酸会钝化。

14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。

15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥

中的重要元素。

16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。

化学1—18号元素的结构性质特点

1—18号元素的结构性质特点

(1)H：

①原子半径最小；

②外层电子数=周期数；

③电子总数=电子层数；

④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素；

⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；

⑥原子序数最小；

⑦没有中子；

⑧成酸、碱必需的元素；

⑨单质密度最小，最轻的气体；

⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；

单质是电解水产物之一；

单质可由金属与酸反应得到。

(2)He：

①最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子；

②电子总数是电子层数的二倍。

(3)Li：

①最外层电子数是次外层的一半；

②碱金属中不能形成过氧化物；

③热核反应原料之一；

④密度最小的轻金属；

⑤保存于石蜡中。

(4)Be：

①最外层电子数=次外层电子数；

②最外层电子数=电子层数

③价态为+2价

(5)B：

①最外层电子数比次外层多一个；

②BF3属非极性分子（本章后边将学到）；

③氢化物为B2H6（了解就可以）；

④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；

⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。

(6)C：

①最外层电子数是次外层的二倍；

②是形成化合物种类最多的元素；

③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，

（第六章后边将学到）；

④氧化物有CO、CO2；

⑤氢化物有多种最简单的是CH4(特别注意H、C、O分子式)

⑥最高价含氧酸是H2CO3。

(7)N：

①最外层电子比次外层多3个；

②单质在空气中含量最多；

③除稀有气体外难与其它物质反应；

④化肥三元素之一（N、P、K）；

⑤氢化物为NH3；

⑥氧化物形式最多（6种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）；

元素推断题常考知识点归纳

1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。

6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。

7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。

11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。

12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。

13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。

14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。

15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。

16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。

17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。

19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。

2．与元素的原子结构相关知识归纳

⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；

最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；

最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；

最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。

1到18号元素的序数 -回复

1到18号元素的序数-回复

[1到18号元素的序数]

序数是用于表示事物在一系列中的顺序或位置的数字。在化学元素的世界中，每个元素都有一个特定的序数，它代表了元素在周期表中的位置。现在让我们一步一步地探索一下从1到18号元素的序数。

第1号元素是氢（H）。氢是宇宙中最常见的元素之一，也是周期表中最轻的元素。它在第一周期的第一行。

第2号元素是氦（He）。氦是一种无色、无臭的气体，也是地球上第二轻的元素。它与氢一样，也在第一周期的第一行。

第3号元素是锂（Li）。锂是一种质地轻、银白色的金属，它在第二周期的第二行。

第4号元素是铍（Be）。铍是一种质地坚硬，具有银白色金属光泽的金属元素。它在第二周期的第二行。

第5号元素是硼（B）。硼是一种非金属元素，具有高融点和良好的导电性能。它在第二周期的第二行。

第6号元素是碳（C）。碳是生命之源，存在于地壳和大气层中，并形成了许多不同的化合物。它在第二周期的第二行。

第7号元素是氮（N）。氮是一种无色、无臭的气体，占据地壳和大气中的大部分。它在第二周期的第二行。

第8号元素是氧（O）。氧是一种无色、无臭的气体，它是地球上最常见的元素之一。它在第二周期的第二行。

第9号元素是氟（F）。氟是一种非常反应性强的元素，常以气体形式存在。它在第二周期的第二行。

第10号元素是氖（Ne）。氖是一种无色、无臭的气体，常用于照明和指示灯中。它在第二周期的第二行。

第11号元素是钠（Na）。钠是一种常见的金属元素，具有银白色的外观。它在第三周期的第三行。

第12号元素是镁（Mg）。镁是一种轻质金属元素，用于制造合金和其他材料。它在第三周期的第三行。

1-20号元素名称及符号

1-20号元素的元素符号和名称：1-10号元素：H氢、He氦、Li 锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖；11-20号元素：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca 钙。

化学元素周期表的.根据来源

化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

化学推断题的基础知识及解题方法

高考化学推断题基础知识总结

1、物质颜色

红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；

绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；

蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；

紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；

黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；

白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、A l2O3。

2、物质状态

液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。

3、反应现象或化学性质

（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。

（2）与燃烧有关的现象：

火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；

黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu 或Fe在Cl2中燃烧；

白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产

生；

白色烟雾：P 在Cl 2中燃烧。

（3）沉淀特殊的颜色变化：

白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH )2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag 2O 。

（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3；

（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO 2；

[全]高考化学-元素的推断-考点详解

高考化学-元素的推断-考点详解

元素推断题的一般思维模板：根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：

类型1 元素在周期表中的位置推断

1．根据核外电子的排布规律

(1)最外层电子数规律

(2)"阴三、阳四"规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。

(3)"阴上、阳下"规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断

(1)核外电子层数＝周期序数；

(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟元素除外)；

(3)|最高正价|－|最低负价|＝eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(0——ⅠA族中, 的H和ⅣA族,2——ⅤA族,4——ⅥA族,6——ⅦA族))

3．周期表中特殊位置的元素(1～20号元素)

(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。

(4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。

(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。

(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

(8)除氢外，原子半径最小的元素：F。

[对点训练]

1．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是( )

A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数

1-18元素小卡片

Mg：最外层电子数=最内层电子数， 12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层
电子数是最外层电子的4 电子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中苦卤。强碱；Mg遇热水能放遇热水能放H 强碱；Mg遇热水能放H2；MgCl2苦卤。
Al：最外层比次外层少5个电子； 13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层
最外层电子数比次外层多5 外前18 9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18
号元素原子半径最小；无正价；号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难 AgF能溶于水没有含氧酸；HF为弱酸能溶于水；为弱酸。溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。放电颜色为鲜红色。
最外层电子数是次外层的二倍； 6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化
合物最多的元素；有金刚石、合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体(C 氧化物CO、简单氢化物CH 形体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正四面体结构键角109°28′；正四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸 H2CO3；氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；氧炔焰；乙炔) 俗名电石；尿素CO(NH 含氮46%；除稀有气体外，尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中 C占3/4(75%)，H占1/4(25%)；CaCO3式量为100； 3/4(75%)， 1/4(25%)；式量为100； CO2通入石灰水先生成沉淀，继续通入CO2沉通入石灰水先生成沉淀，淀消失；灭火；充汽水。淀消失；CO2灭火；CO2充汽水。

(完整版)化学1—18号元素的结构性质特点

1—18号元素的结构性质特点

(1)H：

①原子半径最小；

②外层电子数=周期数；

③电子总数=电子层数；

④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素；

⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；

⑥原子序数最小；

⑦没有中子；

⑧成酸、碱必需的元素；

⑨单质密度最小，最轻的气体；

⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；

单质是电解水产物之一；

单质可由金属与酸反应得到。

(2)He：

①最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子；

②电子总数是电子层数的二倍。

(3)Li：

①最外层电子数是次外层的一半；

②碱金属中不能形成过氧化物；

③热核反应原料之一；

④密度最小的轻金属；

⑤保存于石蜡中。

(4)Be：

①最外层电子数=次外层电子数；

②最外层电子数=电子层数

③价态为+2价

(5)B：

①最外层电子数比次外层多一个；

②BF3属非极性分子（本章后边将学到）；

③氢化物为B2H6（了解就可以）；

④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；

⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。

(6)C：

①最外层电子数是次外层的二倍；

②是形成化合物种类最多的元素；

③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，

（第六章后边将学到）；

④氧化物有CO、CO2；

⑤氢化物有多种最简单的是CH4(特别注意H、C、O分子式)

⑥最高价含氧酸是H2CO3。

(7)N：

①最外层电子比次外层多3个；

②单质在空气中含量最多；

③除稀有气体外难与其它物质反应；

④化肥三元素之一（N、P、K）；

⑤氢化物为NH3；

⑥氧化物形式最多（6种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）；

专题14 元素周期表和元素周期律(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化学上学

专题14 元素周期表和元素周期律

【知识串讲】

【归纳总结】

一、元素周期表

1.元素周期表的编排

（1）原子序数与元素的原子结构间的关系

①原子：原子序数=核电荷数=核外电子数。

②阴离子：原子序数=核外电子数−所带电荷数。

③阳离子：原子序数=核外电子数+所带电荷数。

（2）元素周期表的编排原则

①按原子序数递增的顺序，从左到右将电子层数相同的元素排成横行。

②把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

（3）元素周期表的结构

①周期(每一横行)：周期序数=电子层数

元素周期表中具有相同电子层数的元素，按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

周期表中有7个横行，即有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。除第一周期外，每周期的元素都是从活泼金属——碱金属开始，逐渐过渡到活泼非金属——卤素，最后以稀有气体结束。

周期的分类及各周期元素数目：在第六周期和第七周期中有特殊的镧系和锕系元素，镧系元素包括从57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共十五种元素，锕系元素包括从89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共十五种元素。它们的电子层结构相似、性质相似，为了表的结构紧凑，将它们放在第六、七周期的同一格内，并按原子序数递增的顺序排列，分两行独列在表的下方。此外，排布在92号元素铀(U)之后的元素多数是人工进行核反应制得的元素，叫超铀元素。

②族(每一纵列)：元素周期表中共有18个纵列，第8、9、10三个纵列叫做Ⅷ族。

主族元素包括除He、Ne、Ar之外的所有短周期元素及部分长周期元素；副族元素全在长周期内。

元素推断总结

元素推断

元素推断主要考查：“三构”

一．原子结构、前20号核外电子排布（元素周期侓、元素周期表“位构性”）

二．分子结构（直线型、三角锥形、正四面体、V形等-）

三．晶体结构、晶体类型（熔沸点比较、氢键）

一．原子结构、前20号核外电子排布（元素周期侓、元素周期表“位构性”）（一）位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最

内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层

电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的

有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

（二）等电子粒子

1．核外10电子粒子：

（1）原子、分子：

（2）阳离子：

（3）阴离子：

2．核外18电子粒子：

（1）原子、分子：

注：－CH3、－NH2、－OH 、－F等均为含９个质子的原子或原子团，每两个粒子间