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武汉大学误差理论与测量平差基础习题集课后题目及答案

第七章思考题

7.1 如图闭合水准网中，A 为已知点，高程为10.000A H m ，P1，P2为高程未知点，观测

高差及路线长度为：

h 1=1.352m, S1=2 km ;

h 2=-0.531m, S2=2 km ;

h 3=-0.826m, S3=1 km ;

试用间接平差求各高差的平差值。

7.2 图中A 、B 、C 为已知点，P 为为待定点，网中观测了3条边长L 1 ~ L 3，起算数据及观

测数据均列于表中，现选待定点坐标平差值为参数，其坐标近似值为（57578.93m ，70998.26m ），试列出各观测边长的误差方程式。

7.3 下图水准网中，A 、B 为已知点P 1 ~ P 3为待定点，观测高差h 1 ~ h 5，相应的路线长度为4 km ，2 km ，2 km ，2 km ，4 km ，若已知平差后每千米观测高差中误差的估值为3 mm ，试求P 2点平差后高差的中误差。

7.4 在剪接平差中，ˆX

与ˆL ，ˆL 与V 是否相关？试证明。

7.5 有水准网如图，A 、B 、C 、D 为已知点，P 1 、 P 2为待定点，观测高差h 1 ~ h 5，路线长度为S 1 = S 2= S 5=6 km ，S 3= 8 km ，S 4= 4 km ，若要求平差后网中最若点高程中误差≤5 mm ，试估计该网每千米观测高差中误差为多少？

思考题参考答案

7.1 1ˆ 1.356h m =，2ˆ0.822h m =-，3ˆ0.534h m =-

7.2

()3,10.93670.3502 5.22ˆ0.19600.9806 5.56ˆ0.9189

分析化学武汉大学第五版思考题与习题答案全解

第一章概论

问题解答

1-3 分析全过程：

取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。

1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O,

M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。

1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么

答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O 的摩尔质量较大,称量误差较小

1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl 的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？

a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积

b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时

误记为0.1824g

c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl 溶液荡洗滴定管

d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL 蒸馏水

e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点

f. 滴定管活塞漏出HCl溶液

g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上

h. 配制HCl溶液时没有混匀

答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。

武汉大学历年数值分析试卷

武汉大学

2005~2006学年第一学期硕士研究生期末考试试题科目名称：数值分析学生所在院：学号：姓名：注意：所有的答题内容必须答在答题纸上，凡答在试题或草稿纸上的一律无效。

一、（15分）设求方程 0cos 2312=+-x x 根的迭代法

k k x x c o s 3

241+=+ (1) 证明对R x ∈∀0,均有*lim x x k k =∞

→,其中*x 为方程的根. (2) 取40=x ，求方程的近似根，使误差2110||-+≤-k k x x ，并列出各次迭代值.

(3) 此迭代法收敛阶是多少?证明你的结论.

二、（12分）讨论分别用Jacobi 迭代法和Gauss-Seidel 迭代法求解下列方程组的收敛性。

⎪⎩⎪⎨⎧=++-=++=-+.022,1,122321

321321x x x x x x x x x

三、（8分）若矩阵⎪⎪⎪⎭

⎫ ⎝⎛=a a a a A 000002，说明对任意实数0≠a ，方程组b AX =都是非病态的（范数用∞⋅）

四、（15

求)(x f 的Hermite 插值多项式)(3x H ，并给出截断误差)()()(3x H x f x R -=。

五、（10分）在某个低温过程中，函数 y 依赖于温度x （℃）的试验数据为

已知经验公式的形式为 2bx ax y += ，试用最小二乘法求出 a ，b 。

六、（12分）确定常数 a ，b 的值，使积分

[]dx x b ax b a I 2

112),(⎰--+= 取得最小值。

七、（14分）已知Legendre(勒让德)正交多项式)(x L n 有递推关系式：

武汉大学分析化学试题集(内附答案)

评分标准：除去标准答案外，下列情况回答也得分 1.用草酸沉淀钙，重量法，得 2 分
2.用 8-羟基喹啉沉淀分离，重量法测定铝，得 2 分 3.铜试剂萃取光度测定铜，2 分
4.氧化Mn2+为MnO42-分答：（1）在铵盐存在下，用氨水调节矿样溶液pH为 8-9，高价金属离子Fe3+,Al3+
沉淀；Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+存在溶液中；Mn2+部分沉淀。使分离。（3 分）
3. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
4. 测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在 0.2-0.8 范围，最好接近 0.4343；选择适当参比溶液。
，化学计量点电位为
，电位突跃范围是
。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余 0.1mg，
则Fe3+在两相中的分配比=

武汉大学分析化学试题答案全集

武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末

考试试卷（A）

一.填空（每空1分。共35分）

1．写出下列各体系的质子条件式：

(1)c

1(mol/L) NH

(2)c

1(mol/L)NaAc+ c

(mol/L)H

2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波

长，透射比。

3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密

度是否存在显著性差异采用检验法。

4．二元弱酸H

2B，已知pH＝1.92时，δ

H2B

＝δ

HB-

；pH＝6.22时δ

HB-

＝δ

B2-

, 则

B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知ϕΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中

用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点

时溶液颜色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，

则Fe3+在两相中的分配比= 。

8.容量分析法中滴定方式

有 , , 和。

9.I

2与Na

的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，

所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.紫外可见分光光度计主要

武汉大学分析化学实验习题解答(第二版)

武汉大学分析实验习题解答（第二版）

实验3---1 分析天平称量练习

1.称量结果应记录至几位有效数字?为什么?j

小数点后4位.因称量误差≦0.1%

2.称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?

因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.

3.本实验中要求称量偏差不大于0.4m g,为什么?

因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差

实验3---2 滴定分析基本操作练习

1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？

感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液

2．HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？

不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.

3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?

(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,

这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度. 4．HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCI和水，为什么用HCI滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCI时，使用酚酞或其它合适的指示剂？

因为用HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙

突跃范围PH=4..3-9.7 PH=4.4 4.0

摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差.

化学分析(武汉大学编_第五版)课后习题答案

第1章分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250ml 容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn 2+

溶液的浓度。解：

0.3250

65.39n ==0.004970 mol

0.004970

0.01988

0.25

= mol/L

2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：

112212()c V c V c V V +=+

220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+

2 2.16V mL =

3. 在500ml 溶液中，含有9.21g K 4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn 2+

溶液的滴定度

3 Zn 2+ ＋ 2[Fe(CN)6]4- ＋2 K +

= K 2Zn 3[Fe(CN)6]2

解：

9.21368.4

0.0500

0.5

c == mol/L

65.39 4.90

2T c =⨯⨯=mg/mL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25～30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O •做基准物质，又应称取多少克？

解：

844:1:1

NaOH KHC H O n n =

1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M

mol L L g mol g ===⨯⨯=

分析化学_武汉大学(第五版)课后习题答案[1]

第1章分析化学概论

2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：112212()c V c V c V V +=+

220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ，2 2.16V mL =

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O

⋅做基准物质，又应称取多少克？

解：

844:1:1

NaOH KHC H O n n =

1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M

mol L L g mol g ===⨯⨯=

2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M

mol L L g mol g ===⨯⨯=

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

22422:2:1

NaOH H C O H O n n ⋅=

1111

0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ==

=⨯⨯⨯=

2221

0.2/0.030126.07/0.42

m n M cV M mol L L g mol g ==

=⨯⨯⨯=

应称取

22422H C O H O

⋅0.3~0.4g

6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。解：2242S SO H SO KOH

武汉大学分析化学实验习题解答

武汉大学分析实验习题解答（第二版）

实验3---1 分析天平称量练习

1.称量结果应记录至几位有效数字为什么j

小数点后4位.因称量误差≦%

2.称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么

因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.

3.本实验中要求称量偏差不大于, 为什么

因为称量一次,允许产生± mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生± mg的偏差

实验3---2 滴定分析基本操作练习

1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂为什么

感量为的台秤.因为是粗配溶液

2．HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗为什么

不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.

3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次锥形瓶是否也要用滴定剂润洗

(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,

这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度. 4．HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCI和水，为什么用HCI滴定NaOH 时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCI时，使用酚酞或其它合适的指示剂

因为用HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙

突跃范围PH=4.. PH=

摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差.

用NaOH →HCI, CO2影响小(滴定管液面与空气接触少),

武汉大学《分析化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(沉淀滴定法和滴定分析小结)【圣才出品】

第8章沉淀滴定法和滴定分析小结

8.1 复习笔记

一、沉淀滴定法

沉淀滴定法是基于滴定剂与被测物定量生成沉淀或微溶盐的反应，并且反应能快速达到平衡和有适合的指示剂指示化学反应计量点，且不能有干扰情况发生。

1．滴定曲线

设用0.1000mol/L Ag ＋溶液滴定50.0mL 0.05000mol/L 的Cl －溶液，若消耗Ag ＋溶液的体积为V ，滴定分数α（+Ag 00Cl V

V V V c c α-==），则

()2Cl 0V

Cl +1Cl 1=0V+V t t c K K α--

-⎡⎤⎡⎤--⎣⎦⎣⎦ 以α为横坐标，pCl 为纵坐标，可绘制滴定曲线。

α在0.999～1.001之间被滴定物浓度的变化为滴定突跃。沉淀滴定突跃与溶液的浓度有关，浓度越大，滴定突跃也越大；溶度积K sp 越小，滴定突跃越大。

2．沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法

（1）莫尔法

莫尔法是以AgNO 3标准溶液为滴定剂，以K 2CrO 4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中

滴定Cl－等的分析方法。滴定终点时，稍微过量的Ag＋与CrO42－形成砖红色沉淀Ag2CrO4起指示作用。

莫尔法应在中性或弱碱性介质中进行。若在酸性介质中，CrO42－会以HCrO4－形式存在或者转化为Cr2O72－，使CrO42－浓度减小，指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚或甚至不出现，导致测定误差。

（2）佛尔哈德法

①直接滴定法（Ag＋）

滴定过程中，溶液中首先析出AgSCN沉淀，当Ag＋定量沉淀后，过量SCN－与Fe3＋形成红色配位化合物。

佛尔哈德法滴定酸度控制在0.1～1mol/L之间。酸度过低，Fe3＋易水解，影响红色[Fe （SCN）]2＋配位化合物的生成。

【最新试题库含答案】《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版)

《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版) ：

篇一：分析化学_第四版_(武汉大学_著)_高等教育出版社_课后答案分析化学课后习题答案

篇二：化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案

从第三章开始。前面的大家应该都不需要吧、、、

第3章分析化学中的误差与数据处理

1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：

(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345 45.00?(24.00?1.32)?0.1245

1.0000?1000(3)

(4) pH=0.06，求+

[H]=? 解：a. 原式

=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51

b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1

c. 原式=

+-0.06

d. [H]=10=0.87( mol/L ) 2. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按

下式计算：

已知V1＝（25.00±0.02）mL，V2＝（5.00±0.02）mL，m =（0.2000±0.0002）g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。解：

xmax

45.00?22.68?0.1245

=0.1271

1.000?1000

c(V1?V2)Mx

?x??100%

EVEm

?Vm

0.040.0002

?200.2

=0.003=0.3%

3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m 为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。解：

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下列表述中,最能说明随机误差小的是( A )

(A)高精密度

(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一

致

(C)标准差大

(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等

下列表述中,最能说明系统误差小的

是

---------------- ( B )

(A)高精密度

(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一

致

(C)标准差大

(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等

以下情况产生的误差属于系统误差的是

---------------- ( A )

(A)指示剂变色点与化学计量点不一致

(B)滴定管读数最后一位估测不准

(C)称样时砝码数值记错

(D)称量过程中天平零点稍有变动

当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但

准确度不好,可能的原因是--------- ( B)

(A) 操作过程中溶液严重溅失(B) 使用未校

正过的

容量仪器

做滴定分析遇到下列情况时,会造成系统误差的是( A )

(A)称样用的双盘天平不等臂

(B)移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液

(C)滴定管读数时最后一位估计不准

(D)确定终点的颜色略有差异

用重量法测定试样中SiO2的质量分数时能引起系统误差的是

---( D )

(A) 称量试样时天平零点稍有变动(B) 析出硅酸沉

淀时

酸度控制不一致

损失重量法测定硫酸盐的质量分数时以下情况可造成负系统误差

- ( C )

(A) 沉淀剂加得过快(B) 过滤时出现穿滤现象

而

武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(分析化学中的误差与数据处理)【圣才出品】

5．某人对样品进行了 5 次测定，求得的各次测定值的偏差分别为：＋0.04，－0.02，＋0.01，＋0.06，－0.02。此偏差计算结果（）。
A．正确 B．不正确 C．说明测定误差小 D．说明测定误差大【答案】B 【解析】多次测定时各偏差的代数和为零。
6．偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是（）。 A．F 检验与 Q 检验 B．总体平均值与标准偏差
11．下列说法正确的是（）。 A．精密度好是准确度高的先决条件 B．系统误差小，精密度就小 C．增加平行测试的次数可以消除和减少随机误差 D．精密度小，准确度就一定高【答案】A
12．以下关于偶然误差的叙述正确的是（）。 A．大小误差出现的概率相同 B．正负误差出现的概率相等 C．正误差出现的概率大于负误差 D．负误差出现的概率大于正误差
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D．样本标准偏差大小随测定次数变化【答案】B
4．下列有关系统误差的正确叙述是（）。 A．系统误差具有随机性 B．系统误差在分析过程中不可避免 C．系统误差具有单向性 D．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的【答案】C
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【答案】C
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19．下列关于平均值的置信区间的论述中，错误的是（）。 A．在同等条件下，平均值的数值越大，那么置信区间越大 B．在同等条件下，测定次数越多，那么置信区间越小 C．在给定的置信度越小，那么置信区间也越小 D．在同等条件下，测定的精密度越高，那么置信区间越小【答案】A

武大分析-光学部分试题及答案

19. 紫外-可见吸收光谱主要决定于
（B ）
A）分子的振动、转动能级的跃迁 B）分子的电子结构
C）原子的电子结构
D）原子的外层电子能级间跃迁
20 红外光谱中，使基团伸缩振动频率向高波数移动的因素是
（A ）
A）诱导效应
B）共轭效应
C）中介效应
D）氢键
21. 下列两种方法同属于吸收光谱的是：
（ D）
17. 原子发射光谱分析法可进行的信息有
A）定性、半定量和定量
B）高含量
C）结构
（ A） D）能量。
18. 双波长分光光度计的输出信号是
（B ）
A）试样吸收与参比吸收之差 B）试样λ1 和λ2 吸收之差
C）试样在λ1 和λ2 吸收之和 D）试样在λ1 的吸收与参比在λ2 的吸收之和
B. 光电管、Faraday 杯；
C. 热电偶、电子倍增管；
D. 光电管、热电偶
26. 原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合_____。
（C ）
A. 多普勒效应， B. 光电效应， C. 朗伯-比尔定律， D. 乳剂特性曲线。
27. 原子发射光谱分析法可进行_____分析。
Байду номын сангаас
（ A）
A. 定性、半定量和定量， B. 高含量， C. 结构， D. 能量。

武汉大学分析化学实验习题解答(第二版)

武汉大学分析实验习题解答（第二版）

实验3---1 分析天平称量练习

1.称量结果应记录至几位有效数字??j

小数点后4位.因称量误差≦0.1%

2.称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?

因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.

3.本实验中要求称量偏差不大于0.4m g,为什么?

因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差

实验3---2 滴定分析基本操作练习

1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？

感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液

2．HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？

不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.

3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?

(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,

因为用HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙

突跃范围PH=4..3-9.7 PH=4.4 4.0

摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差.

武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(重量分析法)【圣才出品】

4．重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在 1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为（）。
A． B． C． D．【答案】A
5．重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）。
A．表面吸附 B．吸留与包藏 C．混晶 D．后沉淀【答案】C
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11．BaSO4 重量法测定时，发现滤液中有少许沉淀，检查滤纸并未破裂，宜做的处理为（）。
A．将滤液倒回漏斗重新过滤 B．在漏斗中另加一张滤纸，将滤液重新过滤 C．另取一漏斗将滤液重新过滤后与原滤纸合并 D．弃去，重新取样分析【答案】C
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8．以冯·韦曼公式表示沉淀颗粒直径和沉淀性质及所在溶液的关系为（）。 A．沉淀颗粒大小和沉淀溶解度成正比 B．沉淀颗粒直径和构晶离子过饱和度成正比 C．沉淀颗粒直径和构晶离子过饱和度成反比 D．沉淀颗粒直径和构晶离子相对过饱和度成反比【答案】D
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23．若 A 为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂 L，则难溶化合物 MA 的溶解度计算式为（）。
A． B． C． D．【答案】B 【解析】当有与金属离子形成配合物的试剂 L 时，考虑难溶化合物 MA 的构晶离子 M 存在副反应的情况，引入相应的副反应系数αM，则难溶化合物 MA 的溶解度计算式为：