第二章分子结构与性质单元测试

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2019届人教版分子结构与性质单元测试

分子结构与性质

基础题组

1.(1)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:。

(2)硅烷(Si n H2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。

(3)ⅥA族元素O、S、Se的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

①H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为,S的立体构型为。

②H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:。

(4)试比较H2O和H2S的沸点高低:,解释原因。

2.[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:

4HCHO+[Zn(CN)4]2-

+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

HOCH2CN的结构简式

(1)Zn2+基态核外电子排布式为。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为。

3.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:

2Cr2+3CH3CH2OH+16H++13H2O4[Cr(H2O)6]3++3CH3CO OH

(1)Cr3+基态核外电子排布式为;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。

化学选修3第二章分子结构与性质单元测试

第二章分子结构与性质

单元测试（1）

一．选择题（每题有1~2个正确答案）

1．对δ键的认识不正确的是

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

3．下列分子中存在π键的是

A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl

4．下列说法中，错误的是

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

5．能用键能知识加以解释的是

A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定

C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定

6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是

A．吸热1638 kJ

人教版高中物质结构与性质化学第2章《分子结构与性质》单元测试卷

第2章《分子结构与性质》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.下列说法中正确的是（）

A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体

D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形

2.已知[ZnCl4]2﹣中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2﹣的空间构型为（）A．直线形

B．平面三角形

C．平面正方形

D．正四面体形

3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）

A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

4.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是()

A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的

C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系

D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

5.下列有机化合物中含有手性碳原子的是()

A． CH3CH(CH3)2

B． CH3CH2OH

C． CH3CH2CHO

D． CH3CHClCH2CH3

6.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

2020-2021学年化学人教版(2019)选择性必修2：第二章分子结构与性质单元测试题

第二章单元测试题

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列关于σ键与π键的说法正确的是()

A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键

B．气态单质中一定存在σ键，可能存在π键

C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼

D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键

2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()

选项粒子立体结构解释

A 氨基负离子(NH－2) 直线形N原子采用sp杂化

B 二氧化硫(SO2) V形S原子采用sp3杂化

C 碳酸根离子(CO2－3) 三角锥形C原子采用sp3杂化

D 乙炔(C2H2) 直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参

与成键

N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中4个氮原子共平面

C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对

D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

4．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()

A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道

B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道

C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键

D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键

5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3()，下列说法正确的是() A．NH3与BF3都是三角锥形结构

高中化学人教版本物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

第二章《分子结构与性质》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.下列叙述中正确的是（）

A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′

B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3

C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子

D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用

2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

3.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是（）

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子中S原子的价层电子对数为4

4.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()

A．苯、酒精

B．汽油、甘油

C．四氯化碳、汽油

D．二硫化碳、乙醇

5.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是() A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”

B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度

C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线

D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射

6.下列物质的分子中，没有π键的是()

A． CO2

B． N2

C． CH≡CH

D． HClO

7.下列含氧酸中酸性最弱的是()

A． HClO

B． HNO3

C． H2SO4

D． HIO4

8.下列各组微粒的空间构型相同的是（）

第二章分子结构与性质高二化学同步练习

第二章分子结构与性质章末单元测试题

一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1．在我国南海300~500m深的海底存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。

在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。下列关于甲烷和水这两种分子极性的描述正确的是()

A．两种分子都是极性分子

B．两种分子都是非极性分子

C．CH4是极性分子

D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

2．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

3．有关苯分子中的化学键描述正确的是()

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

4．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是() A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

5．以N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()

A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道

B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道

C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键

2020年高中化学人教版物质结构与性质第2章《分子结构与性质》单元测试卷

2020年⾼中化学⼈教版物质结构与性质第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷

第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷

⼀、单选题(共15⼩题)

1.下列物质性质的变化规律与分⼦间作⽤⼒⽆关的是()

A．在相同条件下，N2在⽔中的溶解度⼩于O2

B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升⾼

D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升⾼2.配合物在许多⽅⾯有着⼴泛的应⽤．下列叙述不正确的是（）

A． CuSO4溶液呈天蓝⾊是因为含有[Cu（H2O）4]2+

B．魔术表演中常⽤⼀种含硫氰化铁配离⼦的溶液来代替⾎液

C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分

D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加⼊氨⽔

3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）

A． H2S和Na2O2

B． H2O2和CaF2

C． NH3和N2

D． HNO3和NaCl

4.电⼦数相等的微粒叫等电⼦体，下列微粒组是等电⼦体的是（）A． N2O4和NO2

B． Na+和Cl﹣

C． SO42﹣和PO43﹣

D． NO和O2

5.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加⼊⾜量的AgNO3溶液，⽣成氯化银沉淀的物质的量为（）

A． 0mol

B． 1mol

C． 2mol

D． 3mol

7.维⽣素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作⽤。该物质的结构简式如图所⽰，维⽣素B1晶体溶于⽔的过程中要克服的微粒间作⽤⼒有()

第二章分子结构与性质单元测试2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章分子结构与性质基础检测

一、单选题（共14道）

1．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为

A ．直线形 sp 杂化

B ．三角形 sp 2杂化

C ．三角锥形 sp 2杂化

D ．三角锥形 sp 3杂化

2．下列有关3NH 和3BF 的说法正确的是 A ．3NH 和3BF 的空间结构都是三角锥形

B ．3NH 中N 原子上的孤电子对数为1，3BF 中B 原子上无孤电子对

C ．3NH 和3BF 形成的化合物33NH BF ⋅中各原子最外层都达到8电子稳定结构

D ．3NH 和3BF 的中心原子的价层电子对数均为4

3．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则C 的坐标参数为

A ．(12 ，12，1

B ．(1，1，1

2 )

C ．(12，1，1

2 )

D ．(1，12，1

4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是选项

粒子

立体构型

解释

氨基负离子

()-2

直线形

N 原子采用sp 杂化

B 二氧化硫

()

V形S原子采用3

sp杂化

C 三氧化硫

()

三角锥S原子采用3

sp杂化

D 乙炔

()

C H

直线形

C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参

与成键

A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是

A．离子化合物中不可能存在非极性键

B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键

人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

⼈教版⾼中化学物质结构与性质第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷

第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷

⼀、单选题(共15⼩题)

1.通常把原⼦总数和价电⼦总数相同的分⼦或离⼦称为等电⼦体．⼈们发现等电⼦体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A． CH4和NH4+是等电⼦体，键⾓均为60°

B． B3N3H6和苯是等电⼦体，1molB3N3H6和苯均有6mol⾮极性键

C． NH3和PCl3是等电⼦体，均为三⾓锥形结构

D． BF3和CO32﹣是等电⼦体，均为平⾯正三⾓形结构

2.硫化氢(H2S)分⼦中两个共价键的夹⾓接近90°，其原因是()

①共价键的饱和性①S原⼦的电⼦排布①共价键的⽅向性①S原⼦中p轨道的形状A．①①

B．①①

C．①①

D．①①

3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其⽔溶液不导电，加⼊AgNO3溶液反应也不产⽣沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()

A．配合物中中⼼离⼦的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平⾯正⽅形结构

C． Cl－和NH3分⼦均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，⽽NH3分⼦不配位

4.下列物质的分⼦中，没有π键的是()

A． CO2

B． N2

C． CH≡CH

D． HClO

5.电⼦数相等的粒⼦叫等电⼦体，下列粒⼦不属于等电⼦体的是（）

A． CH4和NH4+

B． NO和O2

C． HCl和H2S

D． NH2﹣和H3O+

6.若AB n分⼦的中⼼原⼦上没有孤对电⼦，应⽤价层电⼦对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）

A． n=3时，则分⼦的⽴体构型为V形

贵阳市实验二中高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(有答案解析)

一、选择题

1．(0分)[ID ：139552]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A ．H 2+CuO=Cu+H 2O

B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

C ．H 2+Cl 2=2HCl

D ．2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O 2．(0分)[ID ：139550]下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是 A ．5PCl

B ．4CCl

C ．4P (正四面体形)

D ．3NH 3．(0分)[ID ：139544]下列描述中不正确的是 A ．CS 2是含极性键的非极性分子

B ．CO 2-3和ClO -3 的具有相同的空间构型

C ．AlCl 3和SF 6的中心原子均不不满足8电子构型

D ．BF 3和BF -4 的中心原子杂化方式不同

4．(0分)[ID ：139542]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO 2溶液制备ClO 2气体，化学方程式为 6NaClO 2+NC13 +3H 2O=6ClO 2↑ +NH 3 ↑ +3NaC1+3NaOH 。下列有关说法正确的是（）

A ．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH 3 时转移电子数目为 6 N A

B ．NC13 中所有原子都满足8 电子结构

C ．在 NaClO 2 和NC13 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1

D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

5．(0分)[ID ：139538]电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（）

高二化学(必修二)《分子结构与性质》单元测试卷及答案解析

高二化学（必修二）《分子结构与性质》单元测试卷及答案解析

一、单选题（共12题）

1．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A ．22BeCl CO 、

B ．22H O SO 、

C ．64SF CH 、

D ．33NF BF 、

2．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A ．NaOH

B ．H 2O 2

C ．Na 2O 2

D ．H 2S

3．下列事实不能用氢键来解释的是 A ．密度：冰<水 B ．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C ．稳定性：NH 3>PH 3

D ．浓的氢氟酸溶液中存在HF 2-和H 2F 3-

4．《Green Chemistry 》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为2

NaCl+CO CO+NaClO 通电

。下列相关化学用语和说法正确的是

A ．中子数为20的氯原子：20C1

B ．Na +的结构示意图：

C ．CO 2分子中C 原子杂化方式：2sp

D ．NaClO 的电子式：

5．下列说法正确的是

A ．C 的电子排布式1s 22s 22p 2

y ，违反了泡利不相容原理

B ．常温常压下，18 gH 2O 含有氢键数为2N A

C ．Ti 的电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 10违反了洪特规则

D ．ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量 6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A ．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B ．溶液酸性：CF 3COOH<CCl 3COOH C ．分子的极性：33BCl >NCl

2018-2019学年人教版化学选修3第2章分子结构与性质单元测试题

一、选择题

1、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）

A. NO2-和NH4+

B. H3O+和ClO3-

C. NO3-和CO32-

D. PO43-和SO42-

2、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）

A. 该物质的分子式为SN

B. 该物质的晶体中微粒间作用力有2种

C. 该物质具有很高的熔、沸点

D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体

3、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项实验事实理论解释

A 碘单质在CCl4中溶解度比在水中

大

CCl4和I2都是非极性分子，

而H2O是极性分子

B CO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键

C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl

A. A

B. B

C. C

D. D

4、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是

A．反应物和生成物均为共价化合物B．NF3空间结构为三角锥形

C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键

5、H2S 分子结构和H2O 相似，但S-H 键键能比O-H 键键能低。下列判断错误的是

A．H2S 分子呈折线型B．H2S 分子是极性分子

C．H2S 沸点低于H2O，因为S-H 键键能低D．H2S 分子稳定性低于H2O 分子

6、同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列

第二章分子结构与性质单元测试 -高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章分子结构与性质测试题

一、单选题（共15题）

1．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A ．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型

B ．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子

C ．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D ．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 2．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A ．刻蚀二氧化硅的HF 和4NH F 所含化学键类型相同 B ．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C ．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D ．半导体材料氮化镓(GaN )属于合金 3．下列说法中错误的是

A ．根据对角线规则，

B 和Si 的性质具有相似性 B ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

C ．气体单质分子中，一定没有π键

D ．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁 4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．NaOH

B ．HCl

C ．MgCl 2

D ．H 2O

5．下列变化过程中，仅有共价健被破坏的是 A ．干冰升华 B ．HCl 溶于水 C ．NaOH 高温融化

D ．NH 4Cl 固体受热分解

6．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是 A ．氯化氢溶于水 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．碘升华

D ．氯化钠溶于水 7．在32CH CH Cl 分子中，C Cl -键采用的成键轨道是 A ．2sp s -

B ．3sp s -

C ．2sp p -

2020届人教版分子结构与性质单元测试

分子结构与性质

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)

1.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型

C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

【答案】D

【解析】A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；

B．立体构型与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型，故B 正确；

C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力，故C正确；

D．分子的稳定性与键角没有关系，故D错误；

2.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O

【答案】A

【解析】化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。A反应中既有Na+与O2—的离子键，O—O

的非极性键，H—O键的极性键的断裂，反应后又成碱的离子键，氧分子中O—O的非极性键及C—O 极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成不合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不合题意。

高二化学人教版选修3单元测试AB卷第二章分子结构与性质 B卷

第二章分子结构与性质B卷

1.下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法不正确是( )

A．该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构

B．该物质的分子式为S4N4

C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

D．该物质熔融状态时不能导电

2.①的空间结构为三角锥形，②的空间结构为直线形，③的空间结构为正四面体形，④为直线形分子，⑤的空间结构为平面三角形，⑥的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )

A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B.只有④为非极性分子，其余为极性分子

C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子

3.吡咯和卟吩都是平面形分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的型化学键，称为离域键，表示为，是成键原子数，是成键电子数。下列说法不正确的是( )

A.吡咯的分子式为

B.吡咯中存在离域键为

C.苯分子中也存在离域键

D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化

4.图中A、B、C、D、E表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是( )

A.C、D的简单气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D>C

B.A、B、C对应的简单氢化物的还原性：C>B>A

C.和两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同

D.分子中各原子均达8电子稳定结构

5.向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀,继续滴加氨水, 沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是( )

解析版-人教版高一化学选修3单元测试题：第二章分子结构与性质(含答案)

绝密★启用前

人教版高一化学选修3单元测试题：第二章分子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)

1.下列说法不正确的是()

A．双键、叁键都含有π键

B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

C．因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原子个数也一定

D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性

【答案】D

【解析】对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。

2.下列说法不正确的是()

A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的

B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个

C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键

D．共价键一定有原子轨道的重叠

【答案】C

【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。σ键是轴对称，而π键是镜面对称。分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。

3.下列事实不能用键能的大小来解释的是()

A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D． F2比O2更容易与H2反应

【答案】B

【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，A不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，因此不能用键能大小来解释，B符合题意；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较更容易生成HF，C，D不符合题意。