第二章分子结构与性质单元测试
高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元基础练习题含答案
C． 分子与H+结合成 ，O原子的杂化类型未发生改变
D． 离子空间结构：正四面体形
3．氰气的化学式为 ，结构式为 ，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是（）
A．在所有气体单质分子中，一定有 键，可能有 键
20．分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现逆反的原因___________。
参考答案：
1．B
【详解】sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。
故选B。
2．A
【详解】A．通过公式计算中心原子的孤电子对数 ， ，所以二者的孤电子对数目不相等，故A错误；
A． 属于非极性分子
B．分子的极性：
C． 是非极性分子，在 中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥模型可确定 分子中N原子是 杂化，分子呈平面三角形
15．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述正确的是（）
B．氰气分子中 键的键长大于 键的键长
C．1个氰气分子中含有3个 键和4个 键
D． 不能与氢氧化钠溶液发生反应
4．如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是（）
A．分子中，中心原子采用 杂化的只有①③
A．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
人教版2019高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质章节测试卷
(3)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键
D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同
12．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种空间运动状态
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)，1mol/LCN-中含有的π键的数目为_________。
(3)血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有______(填元素符号)
三、元素或物质推断题
20．根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题。
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、 和 D．该分子间不能形成氢键
13．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是(为正四面体
B．NaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应
人教版2019高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质章节测试卷
一、单选题
高中化学人教版本物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷
第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述中正确的是（）A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中S原子的价层电子对数为44.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇5.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。
它们之所以能“防晒”是() A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO7.下列含氧酸中酸性最弱的是()A． HClOB． HNO3C． H2SO4D． HIO48.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O①NH和H3O＋①NH3和H3O＋①O3和SO2①CO2和BeCl2①SiO和SO①BF3和Al2Cl6A．全部B．除①①①以外C． ①①①①D． ①①①9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长10.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
高二下学期化学必修二《第二章-分子结构与性质》单元测试题(附答案解析)
高二下学期化学必修二《第二章 分子结构与性质》单元测试题(附答案解析)一 单选题1．下列有关微粒的符号表征正确的是 A ．基态3Fe +的价电子排布图为：B ．2SO 分子的空间充填模型：C ．2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-D ．用电子式表示2H O 的形成过程：2．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是 A ．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 B ．F 2 Cl 2 Br 2 I 2的熔 沸点依次升高 C ．H—O—H C 2H 5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱D ．CH 3—O—CH 3 C 2H 5OH 的沸点逐渐升高 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A ．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B ．溶液酸性：CF 3COOH<CCl 3COOH C ．分子的极性：33BCl >NClD ．沸点：>4．σ键可由两个原子的s 轨道 一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 2B ．HClC ．Cl 2D ．F 25．以2TiO 为催化剂的光热化学循环分解2CO 反应的机理如题图所示。
下列说法正确的是A ．过程①中Ti 元素化合价由4+降为3+B ．过程①只有化学键的断裂C ．总反应222CO 2CO O +=属于放热反应D ．使用2TiO 作催化剂可以降低总反应的焓变6．W X Y Z M 是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。
离子液体被广泛应用于有机合成 分离提纯以及电化学研究中。
离子液体的结构如图所示。
下列有关说法错误的是A ．33H XO 为一元弱酸B ．Y 的氢化物常温下为气体C ．Z 的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应D ．由W Z M 元素形成的离子晶体中含有极性键7．下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z 元素某种离子。
第二章 分子结构与性质 高二化学同步练习
第二章分子结构与性质章末单元测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1．在我国南海300~500m深的海底存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。
在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。
下列关于甲烷和水这两种分子极性的描述正确的是()A．两种分子都是极性分子B．两种分子都是非极性分子C．CH4是极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子2．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形3．有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键4．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是() A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据5．以N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键7．大气污染物氟利昂－12的分子式是CF2Cl2。
它是一种卤代烃，关于它的说法中正确的是()A．它有两种同分异构体B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C．它的立体结构为正四面体D．它不属于有机物6．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是()A．乙烯中C==C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH＋4中4个N—H键的键能不相同9．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
2024_2025学年新教材高中化学第二章分子结构与性质单元测试题含解析新人教版选择性必修2
其次章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于σ键与π键的说法正确的是( )A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B．气态单质中肯定存在σ键，可能存在π键C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及说明均正确的是( )选项粒子立体结构说明A 氨基负离子(NH－2) 直线形N原子采纳sp杂化B 二氧化硫(SO2) V形S原子采纳sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3) 三角锥形C原子采纳sp3杂化D 乙炔(C2H2) 直线形C原子采纳sp杂化且C原子的价电子均参加成键3.科学家最近研制出有望成为高效火箭推动剂的N(NO2)3，(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中4个氮原子共平面C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子4．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3()，下列说法正确的是( ) A．NH3与BF3都是三角锥形结构B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中N、B分别为sp3杂化、sp2杂化D．NH3在水中溶解度大于BF36．已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。
人教版高中化学选修3第二章 《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A． CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道3.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A． H2SB． HClC． PH3D． SiH44.下列过程与配合物的形成无关的是（）A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥6.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化7.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精8.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H89.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A． HClO4>HBrO4>HIO4B． HClO4>H2SO4>H3PO4C． HClO4>HClO3>HClOD． H2SO3>H2SO4>H2S2O310.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+11.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是()A． N—H配位键不是化学键B． N—H配位键属于共价键C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同12.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色13.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl14.下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的15.下列属于配合物的是（）A． NH4ClB． Na2CO3•10H2OC． CuSO4•5H2OD． Co（NH3）6Cl3二、填空题16.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
第二章分子结构与性质单元测试2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章分子结构与性质 基础检测一、单选题（共14道）1．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A ．直线形 sp 杂化B ．三角形 sp 2杂化C ．三角锥形 sp 2杂化D ．三角锥形 sp 3杂化2．下列有关3NH 和3BF 的说法正确的是 A ．3NH 和3BF 的空间结构都是三角锥形B ．3NH 中N 原子上的孤电子对数为1，3BF 中B 原子上无孤电子对C ．3NH 和3BF 形成的化合物33NH BF ⋅中各原子最外层都达到8电子稳定结构D ．3NH 和3BF 的中心原子的价层电子对数均为43．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
氧化镍原子分数坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则C 的坐标参数为A ．(12 ，12，12)B ．(1，1，12 )C ．(12，1，12 )D ．(1，12，12)4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项粒子立体构型解释A氨基负离子()-2NH直线形N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV形S原子采用3sp杂化C 三氧化硫()3SO三角锥S原子采用3sp杂化D 乙炔()22C H直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键6．下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅠA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量7．下列说法正确的是A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键8．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.依据迷信人员探测，在陆地深处的堆积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的以下说法正确的选项是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一同C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的平面结构都相反2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充沛的理由是〔〕A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°3.以下物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨4.以下有关化学键类型的判别不正确的选项是()A． ss σ键与sp σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，那么至少含有一个σ键C．乙炔的结构式为H—C≡C—H，那么乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键5.电子数相等的微粒叫等电子体，以下各组微粒属于等电子体的是〔〕A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是由于〔〕A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7.依据物质的溶解性〝相似相溶〞的普通规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，以下说法正确的选项是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对8.从键长的角度来判别以下共价键中最动摇的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H9.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A． 4个σ键B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键D． 3个σ键、1个π键10.某研讨性学习小组对手性分子提出了以下四个观念：①互为手性异构体的分子互为镜像①应用手性催化剂分解可失掉一种或主要失掉一种手性分子①手性异构体分子组成相反①手性异构体性质相反你以为正确的选项是()A． ①①①B． ①①①C． ①①①D．全部11.以下关于杂化轨道的说法错误的选项是 ()A．一切原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于结实成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.以下说法中不正确的选项是〔〕A． σ键比π键堆叠水平大，构成的共价键强B．两个原子之间构成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，能够有π键D． N2分子中有一个σ键，两个π键13.以下表达中正确的选项是〔〕A． NH3、CO、CO2都是极性分子B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的动摇性依次增强D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.用价层电子对互斥实际预测H2O和CH4的平面结构两个结论都正确的选项是〔〕A．直线形，三角锥形B． V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D． V形，正四面体形15.以下结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的局部)，小黑点代表未用于构成共价键的最外层电子，短线代表价键。
人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷
⼈教版⾼中化学物质结构与性质第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.通常把原⼦总数和价电⼦总数相同的分⼦或离⼦称为等电⼦体．⼈们发现等电⼦体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电⼦体，键⾓均为60°B． B3N3H6和苯是等电⼦体，1molB3N3H6和苯均有6mol⾮极性键C． NH3和PCl3是等电⼦体，均为三⾓锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电⼦体，均为平⾯正三⾓形结构2.硫化氢(H2S)分⼦中两个共价键的夹⾓接近90°，其原因是()①共价键的饱和性①S原⼦的电⼦排布①共价键的⽅向性①S原⼦中p轨道的形状A．①①B．①①C．①①D．①①3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其⽔溶液不导电，加⼊AgNO3溶液反应也不产⽣沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中⼼离⼦的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平⾯正⽅形结构C． Cl－和NH3分⼦均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，⽽NH3分⼦不配位4.下列物质的分⼦中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO5.电⼦数相等的粒⼦叫等电⼦体，下列粒⼦不属于等电⼦体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+6.若AB n分⼦的中⼼原⼦上没有孤对电⼦，应⽤价层电⼦对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）A． n=3时，则分⼦的⽴体构型为V形B． n=2时，则分⼦的⽴体构型平⾯三⾓形C． n=4时，则分⼦的⽴体构型为正四⾯体形D． n=4时，则分⼦的⽴体构型为三⾓锥形7.下列有关⼆氯化锡（SnCl2）分⼦的说法正确的是（）A．有⼀个σ键、⼀个π键B．是直线形分⼦C．中⼼原⼦Sn是sp2杂化D．键⾓等于120°8.下列说法正确的是()A．键能越⼤，表⽰该分⼦越容易受热分解B．共价键都具有⽅向性C．在分⼦中，两个成键的原⼦间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl⽐HBr 分⼦稳定9.⽤价层电⼦对互斥理论判断SO3的分⼦构型（）A．正四⾯体形B． V形C．三⾓锥形D．平⾯三⾓形10.已知N—N、N==N、N≡N键能之⽐为 1.00①2.17①4.90，⽽C—C，C==C，C≡C键能之⽐为1.00①1.17①2.34。
化学选修3第二章分子结构与性质单元测试
6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）
1 mol 化
学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（ P4）和 P4O6 的分子结构如下图所示；现提供以 下化学键的键能： P— P 198KJ·mol— 1、 P— O 360kJ·mol— 1、 O=O 498kJ·mol —1。则关于 1mol P4 和 3mol O 2 完全反应（ P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是
p 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “头碰头 ”方式重叠而成。则下列分子中的 子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成的是
σ键是由一个原
A．H2
B ．HCl
C． Cl 2
D ．F2
3．下列分子中存在 π键的是
A．H2
B ．Cl 2
C． N2
D ．HCl
4．下列说法中，错误的是
A ．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，
NH 3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化
B． NH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道
C． NH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 14．已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3 型杂化轨道，那么 [ZnCl 4] 2— 的空间构型为
中心原子轨 道杂化形式
sp3
BeCl 2
SO3
NH
+ 4
SO42－
NCl 3
分子或离子的立体结构 三角锥形
17 ．请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。
第二章 分子结构与性质 单元测试 -高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A ．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型B ．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C ．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D ．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 2．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A ．刻蚀二氧化硅的HF 和4NH F 所含化学键类型相同 B ．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C ．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D ．半导体材料氮化镓(GaN )属于合金 3．下列说法中错误的是A ．根据对角线规则，B 和Si 的性质具有相似性 B ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C ．气体单质分子中，一定没有π键D ．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁 4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．NaOHB ．HClC ．MgCl 2D ．H 2O5．下列变化过程中，仅有共价健被破坏的是 A ．干冰升华 B ．HCl 溶于水 C ．NaOH 高温融化D ．NH 4Cl 固体受热分解6．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是 A ．氯化氢溶于水 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．碘升华D ．氯化钠溶于水 7．在32CH CH Cl 分子中，C Cl -键采用的成键轨道是 A ．2sp s -B ．3sp s -C ．2sp p -D ．3sp p -8．下列对干冰的认识正确的是 A ．存在共价键和分子间作用力 B ．比例模型为C ．升华时键长变长D ．分子中有两对共用电子对9．下列说法正确的是A．原子中的核外电子实际上分别排在不同的原子轨道上B．邻硝基苯酚沸点比间硝基苯酚高C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关D．离子键、金属键、配位键和氢键这四种化学键均没有方向性和饱和性10．下列叙述正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．含有极性键的分子一定是极性分子C．键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多D．SO2和SO3杂化轨道类型分别为sp2和sp3杂化11．设N A是阿伏加德罗常数的值。
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第二章分子结构与性质单元测试一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意, 选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得 2分） 1•有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）C •每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成n 键 D.两个碳原子形成两个 n 键 2•膦（PH 3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常 含有膦化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH 3的叙述正确的是（）A. PH 3分子中有未成键的孤对电子 B PH 3是非极性分子C. PH 3是一种强氧化剂D. PH 3分子的P — H 键是非极性键3•实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化C.液溴和液汞的汽化D.HCl 和NaCI 溶于水4.下列指定粒子的个数比为 2: 1的是（ ）A.Be 2+中的质子数B.I 2H 原子中的中子和质子C.NaHCQ 晶体中的阳离子和阴离子D.BaQ （过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子5.在有机物分子中，当碳原子连有 4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
例如下图表示的有机物中含有一 个手性碳原子，具有光学活性。
当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（ ）A.与新制的银铵溶液共热B.与甲酸酯化C.与金属钠发生置换反应D.与 H 2加成6.关于氢键的下列说法中正确的是（）A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键 C 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D.HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 7.下列说法正确的是（ ）A.n 键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的 B y 键是镜像对称，而 n 键是轴对称 C 乙烷分子中的键全是y 键，而乙烯分子中含 y 键和n 键D.H 2分子中含y 键，而C 2分子中还含有n 键8. 在BrCH=CHBr 分子中，C — Br 键采用的成键轨道是（）223A.sp —pB.sp — sC.sp — pD.sp — p9. 下列物质的杂化方式不是 sp 3杂化的是（ ）A.CO 2B.CHC.NH 3D.H 2OO OCHb — C —O -CH -C -HCH2OHB 组命题正确且能用 A 组命题加以正确解释的是（ ） A. I ①B. n ②C.川③D.W ④11.共价键都有键能之说，键能是指拆开 1mol 共价键所需要吸收的能量。
如 H —H 键的键能 是436KJ/mol ，是指1molH 2分子变成2molH 原子需要吸收436KJ 的能量。
你认为下列分子中 13. 下列说法正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B. 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C 铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键 14. 两种非金属元素A 、B 所形成的下列分子中属于非极性分子的是（）A.CQB.C 2H 4OC.COC 2D.H 2O 218.氯化硼的熔点为-107C,沸点为12.5C,在其分子中键与键之间的夹角为 120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用 sp 杂化 C 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.其分子空间结构类似于 CH 2O二、填空题（本大题包括 6小题，共60分）519. （10分）已知氯化铝的熔点为 190C （ 2.02 X 10 Pa ），但它在180 C 即开始升华。
（1） 氯化铝是 __________________ （填“离子化合物”或“共价化合物” ）（2） 在500K 和1.01 X 105Pa 时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为 11.92g/L ，且已知它的共价键能量最大的是（ A.HFB.HClC.HBr12.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（ ①O — H …0 ②N — H …N ③F —H …FA.①②③④B.③①④②D.HI）④O — H …NC.③②④①D.③④①②A 、B B B B B I 人- B B15. 下列不属于配合物的是（A.[C U （H 2O ）4]SO 4 • H 2OC 、B 、D 、B B B）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.[Ag （NH 3）2]OH16. 在乙烯分子中有5个键，A. sp 2杂化轨道形成B. sp 2杂化轨道形成C. C — H 之间是sp 2形成的b 键，C — C 之间是未参加杂化的 个键，它们分别是 （ b 键，未杂化的2p 轨道形成n 键n 键，未杂化的2p 轨道形成b 键C.KAI(SC 4)2 • 12H 2OD.Na[AI(0H )4] 2p 轨道形成n 键 2p 轨道形成n 键C 60分子组装在一单层分子膜表面，在 D. C — C 之间是sp 2形成的b 键，C — H 之间是未参加杂化的 17. 最近，中国科大的科学家们将热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。
下列化合物分子中一定既含有单键又含双键的是（） -268 C 时冻结分子的的结构中有配位键，氯化铝的化学式为 _______________ ，结构式为_____________________ 。
(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是IO(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。
你的设计是: O20. ( 8分)2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、 20世纪的科学怪杰鲍林(Linus Pauli ng )教授诞辰105周年(1901 -1994 )。
1994年这位世纪老 人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下 图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一 个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。
不管结果如何，让我们 对这个结构式作一番考察： N : (1) ______________________________ 它的分子式是 ;(2)它的所有原子是否处于同一个平面上？22. (10分)氮可以形成多种离子， 如N 3—、 是由中性分子结合质子形成的，类似于 (1) (2) (3) (4) (3) 由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹” 知道“ N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的, 结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮三键。
23. (6分)如图所示是甲烷和白磷(P 4)分子空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为 实线(在图上改即可)。
把碳原子涂成实心小圆 点。
甲烷分子是 _________________ (填“甲”或“乙”) 图。
从图中可看出，每个甲烷分子中有 ________ 对共用电子对，而白磷分子中形成—个; ① HF ②Cb ③H 2O ④ N 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 6 ⑦出 ⑧ H 2O 2 ⑨HCN ( H -C ^^) 只含有极性键的是 ______________________既含有极性键的是又含有非极性键的是 既有b 键，又有n 键的是含有由一个原子的含有由一个原子的;只含有非极性键的是___________________ ;只有 含有由两个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道与另一个原子的(T 键的是 _______轨道重叠形成的 轨道重叠形成的轨道重叠形成的(T 键的 (T 键的NH 2—、NH 4+、N 2H 5+、N 2H 62+等，已知 2比+与NH 4+，因此有类似于 NH 4+的性质。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.mNH 2-的电子式为 ___________恥-有_个电子写出由多个原子组成的含有与 N 3-电子数相同的物质的化学式 __________________ 等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测 N 3-的构型 __________________ 。
据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于 1998年11月合成了一种名为“ N 5”的物质，。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只5个N 排成V 形。
如果5个N则“ N 5”分子碎片所带的电荷是_ II 9 ! s个共价键。
24. （10分）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该（1）亚磷酸H3PQ和亚砷酸H3ASO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸, H3ASO3既有弱酸性又有弱碱性。
由此可推断它们的结构式分别为：①___________________________ ②__________________________ 。
（2）H3PO3和H3ASO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①______________________________________ ②_____________________________________ 。
（3）在H3PO3和H3ASQ中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：参考答案一、选择题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案为题中红色部分 _ 、19. （1）共价化合物C 1、0 \ 于（2） AI 2CI 6Al AlClClCl（3） 氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生 HCI, HCI 在空气中形成酸雾而“发烟”（4） 在一定条件下，将 AICI3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化 合物。
20. （ 1）C 6H 2O 2N 10（ 2）是 （3）否 （4）19 021. ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧④⑤⑨ ⑦①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨ 22. （ 1） [H N H]—（ 2） 22（3） N 2O 、CO 2、CNO 、BeF ?、CaH 2、C 3H 4 等 （4） 直线型（5 ）一个单位正电荷 23. 甲 46O H24. （1 [① H — p ~O②HO —As — OHOHOH（2） ① H 3PQ+2NaOH==Na?HPC 3+2H 2O ②H 3AsQ+3NaOH==Na 3AsO 3+2H 2O （3） H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H 3AsO 3 与盐酸反应为： As （ OH ） 3+3HCI==A S C 3+3H 2O25. 不符合。