碱金属和碱土金属习题
碱金属和碱土金属(课后基础习题)
碱金属和碱土金属1、碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
2、为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成的键则带有较大的离子性？3、写出BaCl2和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。
4、在碱金属中Li的电极电势最低，但Li的金属活泼性却最弱。
如何解释？5、金属Na的金属活泼性低于K、Rb、Cs，但却可用金属Na在高温下还原K、Rb、Cs的氯化物制备K、Rb、Cs单质。
为什么？6、简要说明Li＋、Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋常见的难溶盐有哪些？7、一固体混合物可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀，将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
8、一白色粉末混合物，可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。
根据下列实验结果确定其实际组成。
(1)混合物溶于水得无色溶液；(2)对溶液作焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；(3)向溶液中加碱，生成白色沉淀。
10、简要回答下列问题：(1)在水中LiF的溶解度小于AgF，而LiI的溶解度大于AgI；(2)同周期的碱土金属比碱金属的熔点高、硬度大；(3)锂的标准电极电势比钠的低，但钠与水反应却比锂与水反应剧烈；(4)在水中的溶解度LiClO4>NaClO4>KClO4；(5)CsF的离子性极强，CsF但的熔点却较低；(6)过氧化钠常用作制氧剂。
11、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)在液氨中金属钠与过量的氧气反应；(2)碳酸氢钙加热分解；(3)金属钠与亚硝酸钠反应；(4)超氧化钾投入水中；(5)氮化镁投入水中；(6)六水合氯化镁加热分解；(7)氢化钠投入水中；(8)金属镁还原四氯化钛；(9)氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液；(10)金属铍溶于烧碱溶液。
-碱金属和碱土金属元素习题
第17章碱金属和碱土金属习题1．选择题17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( )(A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物(B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水(C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2(C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl217-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（）(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl217-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(B) BaCO3＞CaCO3＞K2CO3 (C) BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3＞BeCO3(D) Li2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H mө＝－185.77kJ·mol-1NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H mө＝－132.21 kJ·mol-1则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1(C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-117-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO317-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物……………………( )(A) 都是亚硝酸盐和O2(B) 都是氧化物和O2(C) 都产生N2O和O2(D) 除了都有氧气外，其余产物均不同17-10碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与相邻的碱金属相比较…………………………………………………… ( ) (A) 碱土金属原子半径大些(B) 碱土金属的电离势大(C) 碱土金属较易失去第一个电子(D) 碱土金属更活泼2. 填空题17-11周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是__________________；_________________；__________________。
张祖德《无机化学》(修订版)配套题库名校考研真题碱金属和碱土金属【圣才出品】
第11章氢、碱金属和碱土金属一、选择题1．将NaH放入H2O中，可得到（）。
[华南理工大学2016研]A．NaOH、H2、O2B．NaOH、O2C．NaOH、H2D．Na2O2、H2【答案】C2．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）。
[华南理工大学2015研]A．NaBH4B．CaH2C．PH3D．SiH4【答案】C【解析】A项，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑；B项，CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；D项，SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4H2↑。
C项，PH3与水不发生反应。
3．从锂到铯，单质熔点的变化规律是（）。
[华南理工大学2015研]A．由低到高B．由高到低C．两边低中间高D．没有规律【答案】B4．下列各物质中，熔点最低的是（）。
[华南理工大学2015研]A．LiClB．BeCl2C．NaClD．BaCl2【答案】B5．盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙上一层白色薄膜，欲除去这层薄膜，最合适的洗涤溶液是（）。
[北京交通大学2014研]A．硫酸溶液B．水C．氢氧化钠溶液D．盐酸溶液【答案】D【解析】盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，Ba(OH)2可以吸收空气中的CO2，从而生成难溶的BaCO3，使其内壁蒙上一层白色薄膜。
D项，BaCO3可溶于HCl，反应如下：32222BaCO HCl BaCl H O CO +=++↑6．钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（）。
[北京科技大学2012、2014研]A．O 2B．N 2C．NH 3D．H 2【答案】C 【解析】钙在空气中燃烧可发生反应：3Ca+N 2→Ca 3N 2。
其燃烧产物用水润湿后，反应：()32232632Ca N H O Ca OH NH →↑＋＋7．和水反应得不到H 2O 2的是（）。
[厦门大学2013研]A．K 2O 2B．Na 2O 2C．KO 2D．KO 3【答案】D 8．下列物质中碱性最强的是（）。
无机化学练习题（含答案）第17章s区金属（碱金属与碱土金属）
无机化学练习题（含答案）第17章s区金属（碱金属与碱土金属）第17章s 区金属（碱金属与碱土金属）17-1: 写出下列反应的方程式：（1）金属钠与H 2O ﹑Na 2O 2﹑NH 3﹑C 2H 5OH ﹑TiCl 4﹑KCl ﹑MgO ﹑NaNO 2 的反应；（2） Na 2O 2与H 2O ﹑NaCrO 2﹑CO 2﹑Cr 2O 3﹑H 2SO 4（稀）的反应；解：(1) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑2Na + Na 2O 2 = 2Na 2O2Na + 2NH 3 = 2NaNH 2 + 3H 2↑2Na + 2C 2H 5OH = 2NaOC 2H 5 + H 2↑Na + TiCl 4 = 4NaCl + TiNa + KCl= K↑ + NaCl2Na + MgO = Mg + Na 2O6Na + 2NaNO 2 = Na 2O + N 2↑(2) 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑Na 2O 2 + 2NaCrO 2 = 2Na 2CrO 4 + O 2↑2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2Cr 3+ O 2↑Na 2O 2 + Cr 2O 3 = Na 2CrO 4Na 2O 2 + H 2SO 4 = 2Na 2SO 4 + 2H 2O 217-2:以重晶石为原料，如何制备 BaCl 2﹑BaCO 3﹑BaO 和 BaO 2 ？写出有关的化学反应方程式。
解： BaSO 4 + 4C===== BaS + 4COBaS + 2HCl = BaCl 2 + H 2SBaS + CO 2 + H 2O = BaCO 3 + H 2SBaCO 3 ===== BaO + CO 2 2BaO + O 2 ===== 2BaO17-3: 简要说明工业上生产金属钠﹑烧碱和纯碱的基本原理。
解：2NaCl ====== 2Na + Cl 2↑（1）加入CaCl 2作助熔剂，以熔盐电解法制金属钠（2）电解NaCl 水溶液可得NaOH2NaCl + 2H 2O ===== Cl 2↑ + H 2↑ + 2NaOH（3）用氨碱法NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3↓ + NH 4Cl 2NaHCO 3===== Na 2CO 3 + H 2O↑ + CO 2↑17-4:含有Ca 2+﹑Mg 2+ 和SO 42-离子的粗盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。
碱金属
（十六）碱金属，碱土金属1．下列分子中，最可能存在的氮化物*** （） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N32．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是** （） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl23．在下列卤化物中，共价性最强的是** （） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍4．常温下和 N2能直接起反应的金属是** （） A、Na B、K C、Be D、Li5．NaH 放入水中可得到** （） A、NaOH ，O2 和 H2 B、NaOHC、NaOH 和 H2D、O2和 H26．和水反应得不到 H2O2的是*** （） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO37．下列化合物中可用于干燥氢气的是** （） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)28．金属钙在空气中燃烧生成** （） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N29．下列各组化合物中，均难溶于水的是*** （） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2C、MgSO4，BaSO4D、SrCl2，CaCl210．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是**（） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)211．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是** （） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是* （）A、BaCO3B、BaSO4C、BaCrO4D、BaSO313．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是** （） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2C、MOH和H2OD、M2O和H214．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是* （） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气C、氢氧化钠，氯气D、氢氧化钠，氧气15．在下列碱金属电对M＋/ M中，Θ最小的是** （） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb16．下列物质中，碱性最强的是* （） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)217．下列反应能得到Na2O的是** （） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃C、加热Na2CO3至851℃D、Na2O2与Na作用18．下列化合物中，由与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是***（）A、NaClB、MgOC、KFD、CaO19．下列各组物质熔点高低次序正确的是** （） A、MgO > BaO B、CO2> CS2 C、BeCl2 > CaCl2 D、CH4 > SiH420．下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物** （） A、 Zn(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Sn(OH)2 D、Sr(OH)221．下列金属中熔点最高的是* （） A、锂 B、钠 C、钾 D、铷22．下列金属中熔点最低的是* （） A、锂 B、钠 C、钾 D、铷23．钾和氯的哪一种性质决定了KOH和HCl的相对酸度** （）A、电负性B、原子半径C、原子量D、电极电势24．常用作耐火材料的氧化物是* （） A、氧化锂 B、氧化镁 C、氧化钙 D、氧化钡25．元素 Li 、Na 、K 的共同点是** （）A、在煤气灯火焰中加热时，其碳酸盐都不分解B、都能与氮反应生成氮化物C、在空气中燃烧时生成的主要产物都是过氧化物D、都能与氢反应生成氢化物26．元素 Be、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的相同点是** （） A、与冷水迅速反应 B、都能形成二价化合物C、原子体积相同D、可生成不溶性硫酸盐27．关于ⅠA 族与ⅡA 族相应元素的下列说法中不正确的是** （） A、ⅠA 族金属的第一电离能较小 B、ⅡA 族金属离子的极化能力较强C、ⅡA 族金属的氮化物比较稳定D、ⅠA 族金属的碳酸盐热稳定性较差28．ⅠA 族中从锂到铯，单质熔点的变化规律是* （） A、由低到高 B、由高到低 C、两边低中间高 D、没有规律29．分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物的原理是* （） A、两者的溶解度随温度变化的关系不同 B、两者的密度不同C、两者的熔点不同D、硝酸钾是强氧化剂30．碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大，其原因是** （）A、碱土金属的外层电子数较多B、碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大C、碱金属的原子半径较小D、碱金属的相对原子质量较小31．碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是** （）A、随原子序数的增加而降低B、随原子序数的增加而增加C、MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低D、SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低32．可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是** （） A、原子结构理论 B、分子轨道理论C、离子极化理论D、价层电子对互斥理论33．当大气中的二氧化碳二氧化碳含量增大时，碳酸钙受热分解的温度将** （） A、降低 B、升高 C、不变 D、不能肯定34．碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况** （） A、高温反应 B、任何情况C、低温时的水溶液D、干态和有机反应中35．下列各对元素中，化学性质最相似的是 ** （） A、Be与Mg B、Mg与Al C、Li与Be D、Be与Al36．下列元素中，第一电离能最小的是 * （） A、Li B、Be C、Na D、Mg37．下列氮化物中，最稳定的是 ** （） A、Li3N B、Na3N C、K3N D、Ba3N238．下列离子水合时，放出热量最少的是 ** （） A、Li＋ B、Na＋ C、K＋ D、Mg2＋39．下列过氧化物中，最稳定的是 ** （） A、Li2O2 B、Na2O2 C、K2O2 D、Rb2O240．下列化合物中，键的离子性最小的是 ** （） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、BaCl241．下列化合物中，在水中溶解度最小的是 * （） A、NaF B、KF C、CaF2 D、BaF242．下列化合物中，溶解度最大的是 *** （） A、LiF B、NaClO4 C、KClO4 D、K2PtCl643．下列化合物中，具有顺磁性的是 ** （）A、Na2O2B、SrOC、KO2D、BaO244．下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是 * （） A、BaCO3 B、BaC2O4 C、BaCrO4 D、BaSO445．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是 ** （）A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C、s区元素的单质都有很强的还原性D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料46．关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是 ** （）A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2B、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气C、M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度D、这些元素几乎总是生成＋2价离子47．下列物质中，热稳定性最好的是 * （） A、MgO B、BaO C、SrO D、CaO48．下列硫酸盐热稳定性顺序正确的是 ** （）A、Na2SO4 > ZnSO4 > CaSO4 > (NH4)2SO4B、Na2SO4 > CaSO4 > (NH4)2SO4 > ZnSO4C、CaSO4 > Na2SO4 > ZnSO4 > (NH4)2SO4D、Na2SO4 > CaSO4 > ZnSO4 > (NH4)2SO449．加热LiI和NaF的混合物会得到什么物质*** （） A、NaF B、LiI C、LiF D、NaI50．某碱金属M在空气中燃烧，其主要产物是M2O，则该碱金属应该是 ** （） A、Li B、Na C、K D、Rb E、前两种51．在下述溶解度大小的关系中，不正确的是 ** （） A、NaHCO3 > Na2CO3 B、AgF > AgClC、Ca (H2PO4)2 > CaHPO4D、Mg (OH)2 > Ba (OH)252．下列物质熔点高低排列顺序正确的是 ** （） A、MgO > CaF2 > CaCl2 > BaCl2 B、MgO > CaF2 > BaCl2 > CaCl2C、CaF2 > MgO > BaCl2 > CaCl2D、CaF2 > MgO > CaCl2 > BaCl253．碱金属作为强还原剂适用于下列哪一种情况** （） A、高温反应 B、低温时水溶液 C、干态和有机反应 D、任何情况54．在下列元素中，熔、沸点范围相差最大的元素是 *** （） A、Li B、Na C、K D、Rb55．在下述氢化物中，稳定性最大的是 ** （） A、RbH B、KH C、NaH D、LiH56．重晶石的化学组成是 * （） A、SrSO4 B、SrCO3 C、BaSO4 D、BaCO357．下述氟化物溶解度由小变大规律正确的是 ** （） A、MgF2<CaF2<SrF2<BaF2 B、BaF2<SrF2 <CaF2 <MgF2C、CaF2<MgF2<BaF2<SrF2D、SrF2<BaF2<MgF2<CaF258．下列氯化物中，在水中水解度最大的是 ** （） A、BeCl2 B、MgCl2 C、CaCl2 D、SrCl259．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是*** （） A、H2S 和 HCl B、(NH4)2CO3和 NH3·H2OC、K2CrO4和 HAcD、(NH4)2C2O4和 HAc60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比*** （）A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加C、两者都是溶解度逐渐降低D、两者都是溶解度逐渐增加61．至今未发现能生成过氧化物的元素是* （） A、Be B、Ba C、Cs D、Li62．下列氢氧化物中，碱性最强的是* （）A、LiOHB、Be (OH)2C、Mg (OH)2D、Ca (OH)263．加热NaHCO3时，其分解产物是** （） A、NaOH ，CO2 B、Na2CO3，H2，CO2C、Na2CO3，H2O ，CO2D、Na2O ，H2O ，CO264．金属锂在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、Li2O B、Li2O2 C、LiO2 D、LiO365．金属钠在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、Na2O B、Na2O2 C、NaO2 D、NaO366．金属钾在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、K2O B、K2O2 C、KO2 D、KO367．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是* （）A、Θ(Li＋/ Li) < Θ(Na＋/ Na)B、金属锂表面有氧化物保护膜C、金属钠的熔点低于锂的熔点D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水68．超氧化钠NaO2与水反应的产物是** （） A、NaOH ，H2，O2 B、NaOH ，O2C、NaOH ，H2O2，O2D、NaOH ，H269．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是* （） A、从Be到Ba依次递增 B、从Be到Ba依次递减C、从Be到Ba基本不变D、从Be到Ba变化无规律70．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是* （） A、Ba (OH)2 B、Be (OH)2C、Sr (OH) 2D、Mg (OH)271．下列离子中，水合热最大的是** （） A、Li＋ B、Na＋ C、K＋ D、Rb＋72．镁和铝都是较活泼的金属，下列说法中正确的是* （）A、它们都能很快溶于液氨中B、它们都能很快溶于碱溶液中C、它们都能很快溶于氯化铵溶液中D、铝很快溶于碱溶液中，镁很快溶于氯化铵溶液中73．判断溶液中反应 Li＋＋ e－＝ Li 进行程度的定量判据是* （） A、电离势 B、电子亲合能 C、标准电极电势 D、电负性74．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是** （） A、CaCl2 B、CaCl2·6 H2OC、MgCl2D、MgCl2·6 H2O75．下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是** （）A、锂、钠、钾的氧化物都呈白色B、锂、钠、钾的氧化物都不是白色C、钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D、锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解76．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是** （）A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水C、分别滴入AgNO3，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色77．下列说法中正确的是** （）A、过氧化钡是顺磁性的，超氧化铷是抗磁性的B、过氧化钡是抗磁性的，超氧化铷是顺磁性的C、二者的是抗磁性的D、二者的是顺磁性的78．下列碳酸盐中溶解度最小的是* （） A、Cs2CO3 B、Na2CO3 C、Rb2CO3 D、Li2CO379．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是** （）A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水C、碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强D、碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强80．下列叙述中不正确的是** （）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好81．下列叙述中正确的是** （）A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱B、所有碱金属的盐都是无色的C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大82．关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba性质的相同点是** （）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应83．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是** （） A、氧化物都具有高熔点 B、氯化物都是共价型化合物C、都能生成六配位的配合物D、既溶于酸又溶于碱84．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是** （） A、NaCl B、LiCl C、CaCl2 D、KCl85．下列试剂中碱性最强的是** （） A、R2Mg B、NaNH2 C、NaOH D、CH3COONa86．金属钙在空气中燃烧时生成的是* （）A、CaOB、CaO2C、CaO和CaO2D、CaO和少量Ca3N2。
无机化学教学资料——碱金属与碱土金属练习题
碱金属与碱土金属练习题1、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A：熔点 B：沸点C：硬度 D：半径2、下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( ) A：与水剧烈反应 B：与酸反应C：与碱反应 D：与强还原剂反应3、下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A：Na B：LiC：Be D：Mg4、碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以( )A：碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B：碱土金属的电离能比相邻的碱金属大C：较易失去第一个电子D：比碱金属更活泼5、下列金属单质表现两性的是( )A：Li B：MgC：Ba D：Be 6、下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A：LiOH B：Mg(OH)2C：Be(OH)2 D：Ba(OH)27、在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A：热的浓NaOH溶液 B：热的稀NaOH溶液C：冷的浓NaOH溶液 D.：冷的稀NaOH溶液8、下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A：MgSO4 B：CaSO4C：SrSO4 D：BaSO49、下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCOB. CaCOC. SrCOD. BaCO10、锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物11、碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH12以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH13、ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大14、"因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错15、以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A、与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小。
碱金属碱土金属
第五节碱金属碱土金属一、单质1．碱金属具有较大原子半径，最外层1 个电子而内层又是稳定结构，所以易失去电子，离子化倾向强，是非常活泼的金属，强还原剂，还原性依Li 、Na、k、Rb、Cs顺序依次增强。
碱金属以钠最为典型。
钠的金属活动性和还原性强，它在冶炼现代常用金属钛、锆、铪等时也用作还原剂。
如：4Na+TiC14=Ti+4NaC1钠在不活泼或中等活动的金属盐溶液中会先与水反应生成氢气与氢氧化钠，盐再与碱复分解而生成中等活动金属或不活动金属的碱类沉淀，而得不到这些金属的单质。
如：CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2 J +H2 T +Na2SO42FeCl3+6Na+6H2O=2Fe（OH）3 J +3H2 T +6NaC12A1Cl3+6Na+6H2O=2A1（OH）3 J +3H2 T +6NaC1 或A1C13+4Na+2H2O=NaA1O2+2H2T +3NaC1实验后的残钠不能放在水中以免爆炸,而应在酒清精中销毁。
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+ H2T （反应较慢）2．碱土金属与碱金属相似，有很强的化学活性，都能与卤素、氧、硫及其它非金属发生反应，它们的单质呈银白色（除Ba微黄色外）、轻，但皆比碱金属硬。
碱土金属以镁为典型。
镁不如钠活泼，但它仍有相当强的金属性和还原性，是常见的活泼金属之一。
镁与氧的“化学亲合力”强，所以与氧和不少氧化物都能发生反应，一般要加热或高温下进行。
如：2Mg+CO2=2MgO+C （能夺CO2中氧而还原出C，而CO2不能熄灭镁的燃烧）2Mg+TiC1 4=Ti+2MgC1 2（能还原出钛等现代应用的金属）2Mg+SiO2=2MgO+Si （镁也能制硅粉，它从SiO2中夺氧）镁与盐溶液反应时, 对不活动金属盐溶液可置换出相应的金属单质, 但若该盐水解后酸性较强时,还有酸与镁生成氢气的反应伴生。
对氯化铵溶液,则与水解出的盐酸反应生成氯化镁与氢气.2NH4++2H2O+Mg=Mg2++ H2T +2NH3 • H2O该反应虽有一水合氨，但因在氯化铵溶液里，大量的N H 4+抑制了一水合氨电离，而OH —不足，所以一般不会生成氢氧化镁沉淀。
第一章 碱金属和碱土金属练习题
第一章碱金属和碱土金属练习题一、完成并配平下列化学反应方程式：（1）钾的氧化物和水反应：① K2O ② K2O2③ KO2④ KO3(2) 钾的氧化物吸收CO2。
① K2O ② K2O2③ KO2④ KO3（3）下列化合物与水反应：① NaH ② Mg3N2③ XeOF4④ BaS ⑤ NaAlH4⑥NaBH4(4) 下列化合物受热分解：① NaNO3② LiNO3③ Mg(NO3)2④ CaO2⑤ KO2⑥KO3⑦ MgCl2·6H2O ⑧CaCl2·6H2O(5) 氢化物LiH与下列化合物反应。
① B2H6② AlCl3③ TiCl4（6）以重晶石为主要原料制备BaCl2和BaO2;(7) 以KCl为主要原料制备KClO3和O2二、填空。
（1）比较在水中的溶解度的大小（用“>”或“<”填空）。
① LiF NaF ② Li 2CO 3 Na 2CO 3 ③ Na 2CO 3 NaHCO 3 ④ CaCO 3 Ca(HCO 3)2 ⑤ Na 2SiF 6 K 2SiF 6 ⑥ Na 2PtCl 6 K 2PtCl 6⑦ NaClO 4 KClO 4 ⑧ CaCO 3 CaSO 4 ⑨ BaCO 3 BaSO 4 ⑩ CaCO 3 CaC 2O 4(2) 给出下列物质的矿物名称。
a 、NaNO 3b 、NaClc 、KCl ·MgCl 2·6H 2Od 、Be 3Al 2Si 6O 18 e 、MgCO 3f 、MgCO 3·CaCO 3g 、CaSO 4·2H 2Oh 、CaCO 3i 、Ca 5（PO 4）3Fj 、CaF 2k 、SrSO 4l 、BaSO 4(3) 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
① Li 2CO 3 Na 2CO 3 ② Na 2CO 3 NaHCO 3 ③ Na 2CO 3 MgCO 3 ④ Li 3N Na 3N ⑤ Ba 3N 2 Ca 3N 2 ⑥ LiH NaH ⑦ NaI 3 KI 3 ⑧ Na 2O 2 Li 2O 2(4) 用“>”或“<”填空.① 在NaOH 溶液中的溶解度 Be （OH 2) Mg （OH 2)；② 在NaOH 溶液中的溶解速率 Li Na ；③ 在浓HNO 3溶液中的溶解速率 Be Mg ； ④ 溶液的碱性 Be （OH 2) Ca （OH 2)；三、简答题（1）电解熔盐NaCl 制备金属钠时加入CaCl 2为助剂；电解熔盐BeCl 2制备金属铍时也加入CaCl 2为助剂。
(完整word版)第15章碱金属碱土金属
第十五章碱金属碱土金属习题一、选择题1.在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )2. A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径3.下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )4. A. 与水剧烈反应 B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与强还原剂反应5.ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推测D. 变化不大6.下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A. NaB. LiC. BeD. Mg7.碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B. 电离势大C. 较易失去第一个电子D. 比碱金属更活泼8.下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( )A. BeB. LiC. BaD. Cs9.最轻的金属是以下金属中的( )A. BeB. LiC. NaD. Mg10.下列金属单质不能保存在煤油里的是( )A. LiB. NaC. KD. Rb11.金属钠应保存在( )A. 酒精中B. 液氨中C. 煤油中D. 空气中12.下列金属单质表现两性的是( )A. LiB. MgC. BaD. Be13.因为,所以钠的化学性质比锂更活泼,此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错14.下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )高温2MgO+Si燃烧高温Ti+4NaCl15.可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )16.因为Na2O2有强碱性,所以熔融Na=2时不宜采用的器皿是( )A.铁器皿B. 镍制器皿C. 瓷制或石英器皿D. 以上都不行17.下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( )A. CaOB. BaOC. MgOD. BeO18.下列过氧化物中至今尚未发现的是( )19.下列氧化物不属于超氧化物的是( )20.实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( )21.加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( )D. Ca22.下列关于结构和性质的叙述,错误的是( )中有一个键和一个键中有一个未成对的电子,具有顺磁性的键级比小,稳定性比强D. 超氧化物能吸收放出E. 超氧化物都是强氧化剂23.下列物质中与作用能生成漂白粉的是( )24.下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )25.在NaOH溶液中通入制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A. 热的浓NaOH溶液B. 热的稀NaOH溶液C. 冷的浓NaOH溶液D. 冷的稀NaOH溶液26.下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( )A. LiB. KC. NaD. Cs27.和都在1000K左右分解,其分解产物( )A. 都是亚硝酸盐和都是氧化物和C. 都产生和D. 除都产生氧气外,其余产物均不同28.下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )29.下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )30.下列物质热分解温度最高的是( )31.下列物质中,热稳定性最高的是( )32.下列物质中,哪一种物质最难溶解( )33.0.5mol·的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将( )34.钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )A. 橙红色B. 黄色C. 紫色D. 绿色35.在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( )A. 锂B. 锶C. 铷D. 钡36.下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )37.锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物38.锂和镁的性质相似是由于( )A. 离子极化力相似B. 阳离子电荷相同,半径增大值减小,极化力减小C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小D. 阳离子半径减小,电荷高值大39.下列哪组离子均可以水解的是( )40.碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )41.以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )D. KOH42.ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大43.下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )44.制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )和与和45.以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )46."因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错47.以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的第1,2电离势大C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为所以ⅠA族元素只有┼Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有┼Ⅱ氧化态D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键E. ⅠA,ⅡA族元素分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小48.下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )A. Na,MgB. Be,LiC. Li,MgD. Cs,Ba D. Rb,Be49.在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )50.有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物C. 锂和镁的氧化物离子性较强和水合能力差E. 它们氧化物易溶于乙醇51.下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂D. 锂和镁的固体密度都小于熔点都很低52.在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( )A. 它的半径最大B.它对价电子的吸引力最大C. 它的价电子数量最多D. 它的价电子离核最远二、填空题1.碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.2.碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于____________________________________之故3.镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________4.用金属钠还原可以制得_______,其反应为_______________5.用金属钾还原_______可以制得其反应为_______________6.在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是______和__________7.写出下列物质的分子式(或化学式)1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________8.写出下列物质的分子式(或化学式)1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________9.Be的熔点比的______,因为________________________BaO的熔点比LiF的_____________,因为_______________________.10.泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________使用时发生的化学反应是____________________________11.金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,12.硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为_______________________.三、问答题1.金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由分子的稳定性逐渐减小?2.为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?3.写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式4.从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?5.比较碱金属与水反应的情况6.电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入7.电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。
碱金属碱土金属 习题
碱金属碱土金属习题一、判断题：1.价电子为ns2的元素都是碱土金属。
..................................................................（）2.碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2 > Na2O2 > K2O2 > Rb2O2 > Cs2O2。
....（）3.热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。
..........................................（）4.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH。
...（）5.N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
............................................................（）6.含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。
.........................................................................（）二、选择题：1.下列叙述中有错误的是......................................................................................（）。
(A) s区元素的单质都具有很强的还原性；(B) 在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；(C) 由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；(D) 除Be 和Mg 以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
2.下列物质与水反应，不产生H2O2的是......................................................（）。
第17章 碱金属和碱土金属习题
第17章碱金属和碱土金属习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和解释一判断题(返回目录)1 重水是由H和18O组成的水。
（）2 氢在自然界中主要以单质形式存在。
（）3 由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。
（）4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。
（）5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。
（）6 常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。
（）7 在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。
（）8 在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。
（）。
9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
（）10 碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。
（）11 H-在水溶液中不能存在。
（）12 通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。
（）13 由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。
（）14 s区元素在自然界不以单质形式存在。
（）15 金属钙保存在煤油中。
（）16 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。
（）17 碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。
（）18 碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。
（）19 N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
（）20 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
（）21 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。
（）22 s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。
（）23 由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。
（）24 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。
（）25 碱金属的所有盐类都是无色的。
（）26 钠的所有盐全部可溶于水。
（）27 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。
（）28 碱金属的盐类都是可溶性的。
（）29 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。
第17章碱金属和碱土金属习题
碱金属的所有盐类都是无色的。
（）17章 碱金属和碱土金属习题目录判断题；二 选择题；三 填空题；四完成反应方程式；五 计算和解释 判断题 （返回目录）重水是由H 和18O 组成的水。
（）氢在自然界中主要以单质形式存在。
（）由于H 2是双原子分子，所以 H 2比He 的扩散速率小。
（ ）氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。
（）因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。
（）常温下H 2的化学性质不很活泼，其原因之一是 H-H 键键能较大。
（） 在HMn（CO ） 5中，H 原子与Mn 原子以Mn-H 键相结合。
（）在H[Cr （CO ） 5]2分子中存在着 Cr-H-Cr 氢桥键。
（）。
如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
（）碱金属氢化物都具有 NaCI 型晶体结构。
（）H -在水溶液中不能存在。
（）通常，s 区元素只有一种稳定的氧化态。
（）由于s 区、p 区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。
（）s 区元素在自然界不以单质形式存在。
（）金属钙保存在煤油中。
（）由于s 区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。
（）碱金属熔点的高低次序为 Li>Na>K>Rb>Cs 。
（ ）碱土金属的（M 2+/M ）从Be 到Ba 依次变大。
（）N 2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
（）在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
（）所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。
（）s 区元素形成的化合物大多是离子型化合物。
（）第 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25由于E-1（Li +/Li）最小，所以锂是金属性最强的元素。
（）碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。
（）碱金属的所有盐类都是无色的。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。
1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。
如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。
如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。
2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。
每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。
3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。
该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。
4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。
如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。
可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。
5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。
如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。
第20章S区元素(碱金属与碱土金属)习题_无机化学
第20章 S区元素（碱金属与碱土金属）20-1含有Ca2+、Mg2+和SO42-离子的粗食盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。
20-2商品NaOH中为什么常含杂质NaCO3？如何检验？又如何除去？20-3写出下列物质的化学式：光卤石明矾重晶石天青石白云石方解石苏打石膏萤石芒硝元明粉泻盐20-4往BaCl2和CaCl2的水溶液中分别依次加入：（1）碳酸铵；（2）醋酸；（3）铬酸钾，各有何现象发生？写出反应方程式。
第二十章：20-1：（1）先将粗盐溶于水制成溶液（2）先加入BaCl2溶液以除去SO42- Ba2++ SO42- == BaSO4↓（3）再加入Na2CO3溶液以除去Ca2+ Mg2+ Ba2+（4）最后加入适量的HCl溶液以除去CO32- 2H+++CO32- = H2O + CO2↑（5）蒸发、结晶、烘干得纯的食盐20-2：（1）商品NaOH中常含杂质NaCO3是因为它易于与空气中的CO2反应（2）检验方法：取少量商品溶于水配成溶液，向其中加入澄清石灰水若有白色沉淀生成，则可检验其中含有NaCO3（3）除去方法；配制NaOH的饱和溶液，NaCO3因不溶于其中而沉淀析出，取上层清夜，用煮沸后冷却的新鲜水稀释到需浓度为止。
20-3：光卤石：KCl ·MgCl2·2H2O 明矾：KAl（SO4）2·12H2O 重晶石：BaSO4天青石：SrSO4白云石：CaCO3·MgCO3方解石：CaCO3苏打：Na2CO3石膏：CaSO4·2H2O 萤石：CaF2芒硝：Na2SO4·10H2O 元明粉：无水Na2SO4泻盐：MgSO420-4：（1）在BaCl2溶液中加入碳酸铵溶液有白色沉淀白色沉淀溶解K2CrO4有黄色沉淀生成发生的反应为：Ba2++CO32-== BaCO3↓ BaCO3+HAC==Ba（AC）2+H2O+CO2↑ Ba2++CrO42-=BaCrO4↓（2）在CaCl2溶液中加入碳酸铵溶液有白色沉淀白色沉淀溶解K2CrO4有黄色沉淀生成发生的反应为：Ca2++CO32-==CaCO3↓ CaCO3+HAC==Ca（AC）2+H2O+CO2↑ Ca2++CrO42-==CaCrO4↓。
第10章 碱金属和碱土金属元素 习题参考答案
第10章 碱金属和碱土金属元素 习题参考答案1．解：（1）2Na (s) + (x+y) NH 3→ 2Na +(NH 3)X + e -(NH 3)y（2）Na 2O 2+ 2H 2O →2NaOH+ 2H 2O 2; H 2O 2 →H 2O+ 1/2 O 2↑（3）2KO 2+ 2H 2O →2KOH+ 2H 2O 2+ O 2↑; H 2O 2 →H 2O+ 1/2 O 2↑（4）2Na 2O 2+ 2CO 2→2Na 2CO 3+ + O 2↑（5）4KO 2+ 2CO 2→2K 2CO 3+ 3 O 2↑（6）Be(OH)2+2OH − → [Be(OH)4] −（7）Mg(OH)2 + 2NH 4+→ Mg 2+ + 2NH 3·H 2O; 2NH 3·H 2O → 2NH 3↑+ 2H 2O（8）BaO 2+ H 2SO 4(稀)→BaSO 4↓+ 2H 2O 2; H 2O 2 →H 2O+ 1/2 O 2↑2. 解：（1）Na ： 2NaCl(s)电解2Na + Cl 2↑ （2）Na 2O 2：2NaCl(s)电解2Na + Cl 2↑300~400（除去 CO 2 的干空气）2Na + O 2Na 2O 2℃（3）NaOH ： 2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑ （4）Na 2CO 3：2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑ C + O 2 燃烧CO 2↑ 2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2O3．解：（1）该混合物中不含CaCO 3，且MgSO 4、BaCl 2不会同时存在；（2）该混合物中含有KCl ；（3）该混合物中含有MgSO 4。
故混合物中只有KCl 、MgSO 4。
4．解：鉴别上述各组物质有不同方法，现仅举一例供参考：（1）Na 2CO 3NaHCO 3NaOHNa 2CO 3NaHCO 3碱性强碱性弱 （2）CaSO 4CaCO 3无现象有气体放出 （3）Na 2SO 4MgSO 4无现象有沉淀析出 （4）Al(OH)3Mg(NO 3)2MgCO3Al(OH)3Mg(OH)2沉淀溶解沉淀不溶解 5. 解：加入适量BaCl 2、Na 2CO 3和NaOH ，分别生成BaSO 4、CaCO 3、Mg(OH)2 、BaCO 3沉淀（方程式略）。
第10章碱金属与碱土金属习题解答
第十章碱金属和碱土金属思考题解析1（10-1）钾和钠在地壳中的丰度相近（2.74%），但为什么海洋中钾的含量远小于钠？（参看牟保磊编.元素地球化学.26页，北京大学出版社，1999年；曹素忱编.无机化学.283页.高等教育出版社，1993年）解：（1）不少钾盐在水中的溶解度比钠盐小，又钾与土壤里的硅酸盐、硅铝酸盐结合得很牢；（2）钾是植物生长的要素，从岩石中溶解出的大部分被植物所吸收。
2（10-2）碱金属及其氢氧化物为什么不能在自然界中存在？解：因为碱金属的化学性质活泼，可与空气中的氧、自然界中的水直接反应；碱金属的氢氧化物均为强碱，易于自然界中的酸性物质（如空气中的CO2 、雨中的硝酸等）作用生成盐，所以碱金属及其氢氧化物不能在自然界中存在。
3（10-3）金属钠着火时能否用H2O、CO2、石棉毯扑灭？为什么？解：金属钠着火时不能用H2O、CO2扑灭，可用石棉毯扑灭。
因为金属钠着火时，若用H2O灭火，钠可与水反应产生易燃易爆的H2；若用CO2灭火，钠着火是表面生成的Na2O2会与CO2作用产生助燃的O2。
石棉（CaO·3MgO·4SiO2）与钠不作用，可用于扑灭钠着火。
4（10-4）为什么人们常用Na2O2作供氧剂？解：因为Na2O2在室温下与H2O、CO2反应生成O2，即Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O22H2O2 2H2O + O22Na2O2 + 2CO22NＢa2CO3 + O25（10-5）某地的土壤现碱性主要是由于Na2CO3引起的，加入石膏为什么有降低碱性的作用？解：石膏为CaSO4，他虽然不容于水，但与Na2CO3作用可生成更难溶的CaCO3，则降低了由于Na2CO3水解而引起的土壤碱性。
6（10-6）盛Ba(OH)2溶液的瓶子，在空气中放置一段时间后，其内壁会被蒙上一层白色薄膜，这成薄膜是什么物质？欲除去应采用下列何种物质来洗涤，并说明理由。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碱金属和碱土金属 习题 1、解释下列现象： （1）CsF 虽有最高的离子性，但 CsF 熔点却较低。 解：Cs+的半径较大（约 170pm） ，Cs+与 F-之间的静电引力较小，使得 CsF 晶格能较小，虽然 Cs 与 F 的 电负性较大，CsF 有最高的离子性，但 CsF 的熔点较低。 （2）碱土金属比相应的碱金属的熔点高，硬度大。 解：碱土金属有 2 个价电子，碱金属只有 1 个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属碱强，所 以碱金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。 （3）BeCl2 为共价化合物，而 MgCl2，CaCl2 等为离子化合物。 解：Be 的电负性较大（1.57） ，Be2+的半径较小（约 31pm） ，其极化能力强，所以 BeCl2 中 Be-Cl 键以共价 性为主， BeCl2 为共价化合物； 而其他碱土金属的电负性较小， 而离子半径比 Be2+大很多， （Mg2+为 65pm， 2+ Ca 为 95pm） ，MgCl2 和 CaCl2 中的键为离子性为主，化合物为离子化合物。 （4）Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，而不溶于 NaOH 溶液。 解：Mg(OH)2 碱性氢氧化物，不溶于 NaOH 溶液和水，同时，Mg(OH)2 的 K sp 不是很小，因而可溶于若酸 性的 NH4Cl 溶液。 2. 为什么 LiF 在水中的溶解度比 AgF 小，而 LiI 在水中的溶解度比 AgI 大。 由于 LiF 和 AgF 都是离子型化合物，但是 LiF 的晶格能比 AgF 大，故 LiF 在水中的溶解度比 AgF 小。又由于 Ag+ 为 18 电子构型，极化较强，I- 离子的半径比 F- 大，变形性较强，因此 AgI 的共价性较 显著，所以 AgI 在水中的溶解度比 LiI 小。 3. 试论述： (1) LiClO4 很易溶于水，而 NaClO4 溶解度较小，KClO4、RbClO4、CsClO4 的溶解度更小； (2) TlI 和 KI 属于(类质)同晶体，KI 易溶而 TlI 难溶于水。 答： (1) 当阴阳离子的大小严重不匹配时， 盐的稳定性较差， 晶格能较小， 很容易溶解。 Li+、 Na+、 K+、 Rb+、 Cs+按原子序数的递增离子半径递增，因此 LiClO4 最易溶解，而 CsClO4 最难溶解。 (2) Tl+、K+离子半径相似，因而 TlI 和 KI 的水合能及溶解熵也应相近，然而，由于 TlI 中阴阳离子间有较 强的极化作用，故 TlI 比 KI 有较大晶格能而难溶。 4. 比较下列各对碳酸盐热稳定性的大小 （1）Na2CO3 和 BeCO3 （2）NaHCO3 和 Na2CO3 （3）MgCO3 和 BaCO3 （4）PbCO3 和 CaCO3 解： 含氧酸盐热稳定性和金属离子的极化力大小有关，离子势（Z/r）大、或 18 、18+2 电子构型的金属 离子，对酸根的反极化作用大，酸根中 R－O 键易断，含氧酸盐变得不 稳定。 （1）Na2CO3 > BeCO3，因为 Be2+的离子势（Z/r）比 Na+的大。对 CO32–的反极化作用强。 （2）NaHCO3 < Na2CO3，因为 H+是裸露质子，半径又很小，正电荷密度大，反极化作用特别强。 （3）MgCO3 < BaCO3 ，因为 r Mg2+< r Ba2+ ，Mg2+的 Z/r 比 Ba2+的大，极化能力比 Ba2+强。 （4）PbCO3 < CaCO3 ，因为 Pb2+为 18+2 电子构型，极化能力比 8 电子构型的 Ca2+大。 5. 为何空气中燃烧碱金属所得产物不同？ 哪一个燃烧反应的 G 负值最大，产物就是哪一个。 Na 生成 Na2O、Na2O2 和 NaO2 的分别是-376 kJ· mol-1, -430 kJ· mol-1 和-389.2 kJ· mol-1, 因此燃烧产物就是 Na2O2。 其中 G 的大小主要由 r H m 来决定。 r H m 则要由 BornG 的大小由 rGm r H m T r S m 决定。 Haber 循环来决定。循环中的晶格能值的大小对整个反应能否进行及产物稳定性关系重大。 晶格能则要求阴、阳离子具备一定的 “匹配” 条件，产生最好的能量效应。此即所谓的“大-大，小-小 ”规则。