实验室中制备氯化氢的几种方法_File-2012-3
hcl的实验室制法化学方程式
hcl的实验室制法化学方程式HCl是一种强酸，化学式为HCl，分子量为36.46 g/mol。
它是无色、刺激性的气体，密度比空气大，具有强烈的刺激性气味。
HCl可以与水反应生成盐酸溶液，有着广泛的应用领域，如化学实验室、工业生产和日常生活中。
盐酸的制备方法有多种，下面将介绍几种常用的实验室制法。
1. HCl气体的制备方法实验室常用制备HCl气体的方法是通过酸与氧化剂的反应来获得。
化学方程式为：H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl操作步骤如下：1)在500 mL锥形瓶中加入10 mL浓硫酸(H2SO4)。
2)慢慢地加入10 mL浓盐酸(HCl)。
3)立即观察到白色气雾的生成。
这是因为HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了可见的微小水滴。
2.硼砂法制备HCl气体硼砂法是另一种常用的制备HCl气体的实验室方法。
化学方程式为：NaCl + H2SO4 + NaH2BO3 → NaHSO4 + Na3BO3 + HCl↑操作步骤如下：1)在集气瓶中加入适量的NaCl溶液和少量的硼砂(NaH2BO3)。
2)慢慢地加入浓硫酸(H2SO4)。
3)收集挥发的HCl气体。
3.醋酸法制备HCl气体醋酸法也是一种制备HCl气体的方法。
化学方程式为：NaCl + CH3COOH → CH3COONa + HCl↑操作步骤如下：1)在集气瓶中加入适量的NaCl溶液。
2)慢慢地加入浓醋酸(CH3COOH)。
3)产生HCl气体并收集。
4.氯化亚铁法制备HCl气体氯化亚铁法是制备HCl气体的另一种常用方法。
化学方程式为：4FeCl2 + 4HClO → 4FeCl3 + 2HCl + 2H2O操作步骤如下：1)在反应瓶中加入适量的氯化亚铁(FeCl2）和氯酸(HClO)。
2)随着反应进行，氯化亚铁被氧化为氯化铁(FeCl3)并产生HCl气体。
3)通过配备好的适当装置收集HCl气体。
总结：以上是几种常用的实验室制备HCl气体的方法及其化学方程式。
氯化氢的制取
一、实验目的
1、掌握实验室制取氯化 氢的仪器装置、收集方 法及尾气吸收 2、掌握氯化氢性质实验 的操作
实验室制备氯化氢的方法：
实验室制备氯化氢的方法： 1、食盐和浓硫酸法制取氯化氢 ⑴食盐和浓硫酸法制取氯化氢 2、浓盐酸与浓硫酸制取氯化氢
⑵浓盐酸与浓硫酸制取氯化氢
食盐和浓硫酸法制取氯化氢装置图 讲解
体药品和固体药品混合后加 热制取，装置相同。
• 不同点：HCl 向上排气法；
Cl2 排饱和食盐水法。
浓
• 氯化氢性质实验：
• 1、氯化氢和氨的反应
• 2、氯化氢在水中的溶解 ——喷泉实验
• 氯化氢和氨的反应
• NH3＋HCl=NH4Cl
• 实验视频
• 复习视频 ——氨的喷泉实验
喷泉实验基本原理是：
实验视频： 氯化氢喷泉实验
Questions: 1.归纳喷泉实验的反应条件？
2.试总结有哪些化合物符合喷 泉实验的条件？
气体在液体中溶解度很大，在 短时间内产生足够的压强差则 打开活塞后，大气压将烧杯内 的液体压入烧瓶中，在尖嘴导 管口形成喷泉。
Tips:
1、氨气在水中的溶解度是1：700。
2、通过滴管挤出的水溶解了部分氨 气，使气体体积减小，下面的水就 能进入烧瓶继续溶解，就形成喷泉 了。
3、氨的喷泉实验是一个有力证明氨 气在常温下极易溶于水且兼有证明 其水溶液显碱性。
食盐和浓硫酸法
• 反应方程式：
• NaCl+H2SO4〓Na2SO4+2HCl↑
• • • • • • • • 装置： 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯 除杂质： 通入浓硫酸(除水蒸气) 收集方式： 向上排气法 验满方法： 占有氨水的玻璃棒靠近瓶口，若出现白烟， Cl 和 Cl2 都是用液
制备氯化氢气体的方法
制备氯化氢气体的方法
嘿，你知道吗？制备氯化氢气体的方法有好几种呢！咱先说说用浓硫酸和氯化钠反应来制备吧。
把氯化钠固体和浓硫酸混合在一起，加热就能产生氯化氢气体啦。
这步骤听起来挺简单，可操作的时候得小心哦！那浓硫酸可不是好惹的，就像一头凶猛的野兽，稍不注意就会伤人。
所以一定要在通风良好的环境下进行，戴上防护手套和护目镜，这就好比上战场得穿上铠甲一样重要。
要是不小心把浓硫酸弄到身上，那可不得了哇！
这个方法安全不？嘿嘿，只要严格按照操作规程来，还是比较安全稳定的。
就像开车遵守交通规则就不容易出事故一样。
但要是马马虎虎，那可就危险啦。
那氯化氢气体有啥用呢？它的应用场景可不少呢！在化工生产中，那可是个重要的角色。
比如用来制造盐酸，哇，盐酸用处可大了，清洁金属、制药啥的都能用上。
这就好比一个万能的小助手，哪里需要就去哪里。
给你举个实际案例吧。
有个化工厂用这个方法制备氯化氢气体，生产出了高质量的盐酸，效果那叫一个棒！产品供不应求呢。
这就像一个大厨做出了美味佳肴，大家都抢着要。
我觉得制备氯化氢气体的方法虽然有一定风险，但只要小心操作，就
能发挥出大作用。
咱可不能因为有点危险就不敢尝试，就像不能因为怕摔跤就不走路一样。
勇敢地去探索，才能发现更多的精彩。
氯化氢合成工艺流程图合成法(3篇)
摘要：氯化氢（HCl）是一种重要的无机化工原料，广泛应用于合成盐酸、氯气、合成纤维、塑料、染料、农药等领域。
氯化氢的合成方法主要有合成氨法、盐酸合成法、氢气氯化法等。
本文主要介绍氢气氯化法合成氯化氢的工艺流程图及其合成方法。
一、引言氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的腐蚀性。
在工业生产中，氯化氢的合成方法多种多样，其中氢气氯化法因其原料易得、工艺简单、生产成本低等优点而被广泛应用。
本文将详细介绍氢气氯化法合成氯化氢的工艺流程图及其合成方法。
二、氢气氯化法合成氯化氢的原理氢气氯化法合成氯化氢的原理是：在高温、高压、催化剂的作用下，氢气与氯气反应生成氯化氢。
反应方程式如下：H2 + Cl2 → 2HCl三、氢气氯化法合成氯化氢的工艺流程图1. 原料准备（1）氢气：选用高纯度的氢气，一般要求氢气纯度大于99.99%。
（2）氯气：选用高纯度的氯气，一般要求氯气纯度大于99.5%。
2. 氢气与氯气混合将氢气与氯气按一定比例混合，混合比一般为1:1。
3. 催化剂准备选用合适的催化剂，如钼催化剂、钴催化剂等。
催化剂的活性对氯化氢的合成反应速率和产率有很大影响。
4. 反应将混合好的氢气与氯气送入反应器，在高温、高压、催化剂的作用下进行反应。
反应温度一般在400-500℃，压力一般在1-5MPa。
反应生成的氯化氢气体在冷凝器中冷凝成液体，同时分离出未反应的氢气和氯气。
6. 分离将冷凝后的氯化氢液体进行分离，得到氯化氢产品。
7. 废气处理未反应的氢气和氯气在废气处理系统中进行处理，如吸收、吸附等，以达到环保要求。
四、氢气氯化法合成氯化氢的合成方法1. 反应器设计选用合适的反应器，如固定床反应器、流化床反应器等。
反应器的设计应满足高温、高压、催化剂的要求。
2. 催化剂选择与制备根据反应条件，选择合适的催化剂。
催化剂的制备方法有浸渍法、溶胶-凝胶法等。
3. 反应条件优化通过实验研究，优化反应温度、压力、催化剂用量等条件，以提高氯化氢的产率和反应速率。
氯化氢生产工艺
氯化氢生产工艺氯化氢是一种无色、刺激性气味的气体，具有很强的腐蚀性和毒性。
它广泛用于制备氯化物、有机氯化合物等。
下面介绍氯化氢的工业生产工艺。
1. 直接合成法：氯化氢的直接合成法是目前最常用的工业生产方法。
该方法通过氯气与氢气进行直接反应制得氯化氢。
反应方程式如下：H2 + Cl2 -> 2HCl这种方法的反应速度较快，可以通过控制反应温度、压力和催化剂的使用来调节反应速率。
目前常用的催化剂包括二氧化硅、金属氯化物和活性炭等。
2. 硫酸-氯化法：硫酸-氯化法是一种间接制取氯化氢的方法。
首先将氢气与硫酸反应生成硫酸氢气:H2 + H2SO4 -> 2H2O + SO2然后将硫酸氢气与氯化钠或氯化钾反应生成氯化氢和硫酸：2HCl + Na2SO4 -> 2NaCl + H2SO4HCl + KCl -> KCl + H2SO4这种方法的优点是反应条件温和，不易产生副产物，但是硫酸气体具有强腐蚀性，对设备材料要求高。
3. 溴化氢-铝粉法：溴化氢-铝粉法是一种由溴化氢和铝粉反应制取氯化氢的方法。
首先将溴化氢溶液与铝粉反应生成氯化氢气体：6HBr + 2Al -> 3H2 + 2AlBr3然后通过冷凝和净化等步骤获得氯化氢纯品。
这种方法的优点是简单、易于操作，但产生的溴化铝固体废料需要处理。
总的来说，氯化氢的生产工艺主要包括直接合成法、硫酸-氯化法和溴化氢-铝粉法。
不同的方法具有各自的优缺点，可以根据实际需求选择合适的工艺。
在生产过程中需要注意对环境的保护和工人的安全，避免氯化氢泄漏和中毒事故的发生。
实验室制氯化氢方程式
实验室制氯化氢方程式
在化学实验室中，制备氯化氢（氢氯酸）是一项常见的实验。
氯化氢是一种无色气体，具有刺激性气味，可以被用于许多化学实验和工业应用中。
下面我们将介绍一种在实验室中制备氯化氢的方法，并给出相应的化学方程式。
在实验室中，氯化氢气体通常是通过盐酸和一种含有氯离子的化合物反应制备的。
其中，最常见的方法是通过盐酸和氯化钠（食盐）的反应来制备氯化氢气体。
反应的化学方程式如下所示：
2HCl(aq) + NaCl(s) → 2NaCl(aq) + H2(g)。
在这个方程式中，盐酸（HCl）和氯化钠（NaCl）在水中反应生成氯化氢气体和氯化钠溶液。
氯化氢气体会从反应瓶中释放出来，可以通过适当的方法收集和保存。
制备氯化氢气体的实验过程需要十分小心，因为氯化氢气体具有剧烈的刺激性气味，对人体有害。
实验室工作人员需要佩戴适当的防护装备，并在通风良好的环境下进行操作。
总之，制备氯化氢气体是化学实验室中的一项常见实验。
通过
盐酸和氯化钠的反应，我们可以获得氯化氢气体，并且可以通过相
应的实验操作来收集和保存这种气体。
然而，在进行这项实验时，
必须严格遵守实验室安全规定，以确保实验操作的安全性和可靠性。
氯化氢的实验室制法【实用参考】
可用排水法
可用向下排空气法
氯化氢的实验室制法
③制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
稀盐酸
碳酸钙
固+液(不加热) 氯化氢的实验室制法
KMnO4
气体发生装置
稀盐酸
制取氧气
固体(加热)
碳酸钙
制取二氧化碳
固+液(不加热)
氯化氢的实验室制法
发生装置
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架 台(带铁圈、铁夹)、酒 精灯、石棉网、烧瓶、 双孔塞、分液漏斗、玻 璃导管。 组装时必须由下到上， 从左到右。
1、工业制氯化氢：
H2＋Cl2
点燃
→
2HCl
Cl2 在H2中燃烧，使Cl2燃烧 充分，防止污染空气
2、实验室制法：
药品：NaCl 和 浓硫酸
氯化氢的实验室制法
实验室制法：
（1）药品：NaCl 和 浓硫酸 (高沸点的酸制低沸点的酸）
（2）反应原理：
微热
NaCl + H2SO4
NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热)
氯化氢的实验室制法
KMnO4
气体发生装置
稀盐酸
制取氧气
固体(加热)碳酸钙源自制取二氧化碳固+液(不加热)
氯化氢的实验室制法
制取氯化氢
固+液(加热)
气体收集装置
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
收集难溶或微 溶于水的气体
氯化氢的实验室制法
氯化氢的实验室制法
有毒有害气体收集装置
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体 2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。 3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取 气装置，水排入量筒并能测量气体体积。
制备hcl
制备hcl一、HCl的简介和用途氯化氢（HCl）是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，可与许多化合物反应，包括碱金属、碳酸钙和铁。
由于其强酸性质，HCl 在工业上被广泛用于制造塑料、肥料、药品和清洗剂等。
二、制备HCl的方法1. 氢气和氯气反应法该方法是制备HCl最常用的方法之一。
将纯净的氢气和氯气按比例混合，并通过电火花或燃烧器点燃混合物，使其发生反应生成HCl。
2. 氢氧化钠与盐酸反应法将固体氢氧化钠加入盐酸中，并搅拌使其充分混合，然后加热至沸腾状态下持续搅拌，使其发生反应生成HCl。
3. 硫酸与盐酸反应法将硫酸加入盐酸中，并搅拌使其充分混合，然后加热至沸腾状态下持续搅拌，使其发生反应生成HCl。
三、制备HCl的详细步骤以下是通过氢氧化钠与盐酸反应法制备HCl的详细步骤：1. 准备材料和设备准备好所需的材料和设备，包括氢氧化钠、盐酸、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、加热器等。
2. 准备溶液将一定量的蒸馏水加入烧杯中，然后加入所需量的氢氧化钠并搅拌使其充分溶解。
将溶液过滤以去除任何未溶解的固体。
3. 加入盐酸将所需量的盐酸缓慢地倒入溶液中，并不断搅拌使其充分混合。
在加入盐酸时要小心，以避免喷溅和溢出。
4. 加热反应将烧杯放在加热器上，并加热至沸腾状态下持续搅拌，使其发生反应生成HCl。
在加热过程中要小心，以避免过度加热和损坏设备。
5. 收集HCl将生成的HCl通过导管收集到所需的容器中。
在收集过程中要小心，以避免HCl泄漏和损坏设备。
四、注意事项1. 在制备HCl时要注意安全，避免直接接触化学品和吸入有害气体。
2. 操作时要小心谨慎，以避免溅出和溢出。
3. 加热过程中要控制温度，避免过度加热和损坏设备。
4. 收集HCl时要小心谨慎，以避免泄漏和损坏设备。
五、总结制备HCl是一项重要的化学实验，在工业生产中也有广泛的应用。
通过氢氧化钠与盐酸反应法可以简单、快速地制备出高纯度的HCl。
在操作过程中需要注意安全，并严格控制温度和操作步骤，以保证实验的成功和安全。
实验室制氯化氢离子方程式
实验室制取氯化氢
离
子
方
程
式
二〇一四年八月十六日星期六
●实验室制取氯化氢：
●将浓硫酸与氯化钠固体混合加热，
●因为氯化钠为固体，
●而浓硫酸中水很少，
●不足以支持硫酸和氯化钠的电离，
●故都不能拆成离子形态。
不加热或稍加热：
NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl ↑加强热：
2NaCl+H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4+2HCl ↑
●实验室制HBr、碘化氢：
●由于浓硫酸有强氧化性，
●会将生成的HBr、HI氧化，
●故不能用浓硫酸，
●应换成浓磷酸，
●同样也是固体与浓磷酸的反应，
●也不能拆成离子形态。
●离子方程式与化学方程式相同：
●
NaBr+H3PO4（浓）＝NaH2PO4+HBr ↑●实验室制硝酸，
●用硝酸钠固体与浓硫酸反应，
●同样不能拆成离子形式：
NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HNO3 ↑。
高纯氯化氢气体的制备方法综述
高纯度氯化氢气体的制备方法综述高纯度氯化氢气体用途广泛，可用于制染料，香料，药物等，又是集成电路生产过程中硅片蚀刻，敦化和外延的工艺的重要材料，也可用于合成催化剂，金属冶炼等领域。
随着各行业的发展，高纯度氯化氢的需求量原来越大。
对获得高纯度氯化氢的方法做进一步探讨。
目前国内外高纯度氯化氢的制备方法主要有以下几种。
1.解吸法。
用浓硫酸与烘干的氯化钾反应，生成高纯氯化氢气体，用压缩机压入钢瓶中。
即曼海姆法硫酸钾联产氯化氢气体。
解吸法生产的氯化氢纯度高(体积分数≥99)，纯度波动小，不含游离氯，有利于氯乙烯合成实现分子比自控，可使氯乙烯合成的过量氯化氢的量降低到2%-5%，减少了氯化氢的消耗定额。
由于该工艺生产的氯化氢纯度高，几乎不含惰性气体，减少了氯乙烯精馏尾气的放空损失，提高了精馏系统的总收率。
解吸法生产氯化氢是在高温下进行的，高温条件下浓盐酸具有更强的腐蚀性，因此对设备与管道材质的要求比较苛刻，成本增加，并且高温下法兰垫片容易老化发生盐酸渗漏，具有危险性，并且使开停车次数频繁，影响生产。
2.盐酸脱析法。
将浓盐酸置于脱析塔中加热脱析制氯化氢气体。
盐酸脱吸法制高纯氯化氢广泛应用于 PVC、氯丁二烯和高纯盐酸等的生产中。
脱析法生产的氯化氢纯度高(体积分数≥99)，设备投资管理要求不高，操作比较简单，对环境和人体损害较低，整个生产费用相对较低，但是原料消耗很高而相对于其他方法其安全生产措施就简单多了, 只是为防止原料酸储槽和稀酸储槽在进酸过程中气体氯化氢外逸污染环境, 其出气经尾气中和槽内的碱液洗涤吸收后排入大气。
此方法所副产的稀盐酸量较大,可用于内部其他生产。
3.合成法合成法的基本原理原理非常简单，即氢气在氯气中均衡燃烧，生成氯化氢气体，反应式如下：CI2+H2=2HCl+1.84×105J合成法生产氯化氢是目前国内大型的氯化氢生产装置所采用的生产工艺，由于该工艺成熟稳定，并且在生产过程中积累了大量的实践经验，有利于生产长期稳定的运行。
工业生产氯化氢的原理
工业生产氯化氢的原理氯化氢（HCl）是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产中。
它是一种无色、易吸入的气体，具有刺激性气味，对皮肤和粘膜有强烈的腐蚀性。
氯化氢广泛用于制造盐酸、塑料、橡胶、涂料、溶剂等化学品，也用于各种清洁工作和水处理。
下面将介绍氯化氢的工业生产原理。
1. 氯化氢生产的基本原理氯化氢的生产方法主要包括盐酸法、氢氧化钠法、气相盐酸法和氯气氢气混合法。
其中，盐酸法和氢氧化钠法是最常用的两种方法。
盐酸法是使用盐酸和硫酸的反应生成氯化氢气体。
在这个方法中，先将盐酸（HCl）与硫酸（H2SO4）混合，生成氯化氢气体：HCl + H2SO4 → SO2 + 2H2O + Cl2↑氧气气体用于燃烧生成二氧化硫：2SO2 +O2 → 2SO3↑通过吸收硫酸和氯化氢产生氯化氢酸（H2SO4 + 2HCl = 2 ClH2SO4）,继而生成氯水（Cl2 +H2O → HCl + HOCl）。
最终，通过氯水与硫酸的反应得到氢氧化氯（HOCl + HCl →H2O +Cl2）。
氢氧化氯和水反应生成氯化氢气体：HOCl + H2O → HCl + H2SO4。
氢氧化钠法是利用氯化钠（NaCl）和硫酸的反应生成氯化氢气体。
在这个方法中，氯化钠与硫酸反应生成氯化氢气体和硫酸钠，反应式如下：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑硫酸钠再通过热解反应重新生成硫酸和氯化氢气体：NaHSO4 → NaSO4 + HCl↑以上两种方法是常用的氯化氢生产方法，它们都是利用盐酸与硫酸或氢氧化钠与硫酸的反应来生成氯化氢气体。
2. 氯化氢的生产过程在工业生产氯化氢的过程中，通常需要紧密控制反应条件，以获得高纯度的氯化氢气体。
反应中的温度、压力、反应物浓度和反应时间都会影响氯化氢的产率和纯度。
在盐酸法中，盐酸与硫酸的反应在较低的温度下进行，并且通常需要在连续式反应器中进行。
反应后产生的氯化氢气体需要经过脱水、净化和压缩等步骤，才能得到纯度较高的氯化氢气体。
制取氯化氢的方法及方程式
制取氯化氢的方法及方程式氯化氢（化学式为HCl）是一种无色、刺激性气体，常用于实验室中的化学反应和工业生产中。
制取氯化氢的方法主要有以下几种：1. 氢氧化钠与盐酸反应法：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应可制取氯化氢。
反应方程式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O在实验室中，先将氢氧化钠固体溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。
然后将溶液倒入集气瓶中，加入适量的盐酸，并用橡皮塞密封。
随着反应进行，氯化氢气体会生成并被集气瓶收集。
2. 硫酸与盐酸反应法：硫酸（H2SO4）与盐酸反应也可以制取氯化氢。
反应方程式如下：H2SO4 + 2HCl → 2H2O + SO2 + Cl2这种方法产生的氯化氢同时伴随着二氧化硫和氯气的生成。
实验室中可以将硫酸和盐酸混合后，通过加热使反应进行，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。
3. 硫酸与氯化钠反应法：硫酸与氯化钠反应也可以制取氯化氢。
反应方程式如下：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl这种方法中，硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体。
实验室中可以将氯化钠固体与硫酸混合，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。
4. 氢氯酸与硫酸反应法：氢氯酸（HClO4）与硫酸（H2SO4）反应也可以制取氯化氢。
反应方程式如下：HClO4 + H2SO4 → HCl + H2S2O7这种方法中，氢氯酸与硫酸反应生成氯化氢气体。
实验室中可以将氢氯酸和硫酸混合，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。
以上是制取氯化氢的几种常见方法，这些方法都是通过化学反应产生氯化氢气体。
根据实际需要和条件的不同，可以选择适合的方法进行制取。
在操作过程中需要注意安全，避免接触到氯化氢气体对人体造成伤害。
制备氯化氢所用试剂的原理
制备氯化氢所用试剂的原理
制备氯化氢主要有以下几种方法：
1. 氢气和氯气直接反应：利用氢气和氯气直接在适当的条件下反应生成氯化氢。
反应方程式为：H2 + Cl2 →2HCl。
该反应需要在紫外光的照射下进行。
反应条件一般为高温（至少200）和适当的压力。
2. 金属和盐酸反应：利用金属与盐酸反应生成氯化氢。
常用的金属有锌、铁、铝等。
反应方程式为：Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2。
该方法是实验室中常用的制备氯化氢的方法。
3. 硫酸和氯化钠反应：利用硫酸与氯化钠反应生成氯化氢。
反应方程式为：
2NaCl + H2SO4 →Na2SO4 + 2HCl。
该方法一般会伴随生成硫酸钠。
4. 氯化钙和硫酸反应：利用氯化钙与硫酸反应生成氯化氢。
反应方程式为：CaCl2 + H2SO4 →CaSO4 + 2HCl。
该方法一般适用于生产规模较大的工业制备。
这些方法主要利用了氢气和氯气的化学反应，或是利用酸和盐的反应来制备氯化氢。
不同的方法适用于不同的应用场景，选择合适的方法可以高效、经济地制备氯化氢。
氯化氢的制取
体药品和固体药品混合后加 热制取，装置相同。
• 不同点：HCl 向上排气法；
Cl2 排饱和食盐水法。
浓
• 氯化氢性质实验：
• 1、氯化氢和氨的反应
• 2、氯化氢在水中的溶解 ——喷泉实验
• 氯化氢和氨的反应
• NH3＋HCl=NH4Cl
• 实验视频
• 复习视频 ——氨的喷泉实验
喷泉实验基本原理是：
气体在液体中溶解度很大，在 短时间内产生足够的压强差则 打开活塞后，大气压将烧杯内 的液体压入烧瓶中，在尖嘴导 管口形成喷泉。
Tips:
1、氨气在水中的溶解度是1：700。
2、通过滴管挤出的水溶解了部分氨 气，使气体体积减小，下面的水就 能进入烧瓶继续溶解，就形成喷泉 了。
3、氨的喷泉实验是一个有力证明氨 气在常温下极易溶于水且兼有证明 其水溶液显碱性。
实ons: 1.归纳喷泉实验的反应条件？
2.试总结有哪些化合物符合喷 泉实验的条件？
食盐和浓硫酸法
• 反应方程式：
• NaCl+H2SO4〓Na2SO4+2HCl↑
• • • • • • • • 装置： 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯 除杂质： 通入浓硫酸(除水蒸气) 收集方式： 向上排气法 验满方法： 占有氨水的玻璃棒靠近瓶口，若出现白烟， 则已收集满
Tips:
• 相同点：HCl 和 Cl2 都是用液
氯化氢 制取与性质
一、实验目的
1、掌握实验室制取氯化 氢的仪器装置、收集方 法及尾气吸收 2、掌握氯化氢性质实验 的操作
实验室制备氯化氢的方法：
实验室制备氯化氢的方法： 1、食盐和浓硫酸法制取氯化氢 ⑴食盐和浓硫酸法制取氯化氢 2、浓盐酸与浓硫酸制取氯化氢
氯化氢的实验室制法
氯化氢的实验室制法氯化氢的实验室制法之一【原理】高沸点酸可与低沸点酸的盐反应，生成低沸点酸。
浓H2SO4是难挥发的高沸点酸，盐酸是易挥发的低沸点酸，实验室就是用浓H2SO4与NaCl晶体共热来制取氯化氢气。
氯化氢溶于水即得盐酸。
NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集。
因氯化氢的密度比空气大，所以可以用瓶口向上的排空气集气法收集。
【用品】食盐、浓H2SO4、蒸馏水、铁架台、烧瓶、石棉网、分液漏斗、烧杯、集气瓶、酒精灯、漏斗、棉花【操作】1．按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。
2．从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。
3．加微热，用集气瓶收集。
4．用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如有大量白烟生成，证明已集满。
（或将湿润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验，如试纸变红，则证明集气瓶里已集满了氯化氢气。
）【备注】1．这个实验开始时反应较剧烈，不需加热，不然会使反应过快，产生的氯化氢逸散到空气中去。
当反应缓慢时再用微火均匀加热，温度不能过高，以免烧瓶里产生的泡沫随气体一同逸出。
2．发生装置和收集氯化氢气的集气瓶均应干燥。
3．集气瓶口要放疏松的棉花团或盖上纸片，以减少氯化氢向空气的扩散。
4．氯化氢气是有刺激性气味的气体，对多余的氯化氢可按图装置中倒扣的漏斗用水吸收。
氯化氢的实验室制法之二【原理】食盐跟浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，就生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaCl+H SO()=NaHSO+HCl浓↑244硫酸氢钠在500~600℃的条件下，继续起反应而生成硫酸钠和氯化氢。
总的化学方程式可以表示如下：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑【用品】食盐、浓硫酸、分液漏斗、烧瓶、集气瓶、烧杯、铁架台、酒精灯、漏斗、石棉网【操作】把少量食盐放在烧瓶里如图。
氯化氢的实验室制法
点燃
→
2HCl
Cl2 在H2中燃烧，使Cl2燃烧 充分，防止污染空气
2、实验室制法：
药品：NaCl 和 浓硫酸
实验室制法：
（1）药品：NaCl 和 浓硫酸 (高沸点的酸制低沸点的酸）
（2）反应原理：
微热
NaCl + H2SO4
NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热)
强热
2NaCl + H2SO4
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
尾气处理装置
净化装置
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体
2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。
3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入 量筒并能测量气体体积。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
Na2SO4 + 2HCl↑(加热到500℃—600℃)
发生装置
（3）装置： 收集气体
①制取氧气
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2M=n=O=22H2O+O2
KMnO4
H2O2
MnO2
②制取氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
可用排水法
可用向下排空气法
③制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
制取氧气
固体(加热)
碳酸钙
制取二氧化碳
固+液(不加热)
制取氯化氢
固+液(加热)
气体收集装置
实验室制氯化氢离子方程式
实验室制取氯化氢
离
子
方
程
式
二〇一四年八月十六日星期六
●实验室制取氯化氢：
●将浓硫酸与氯化钠固体混合加热，
●因为氯化钠为固体，
●而浓硫酸中水很少，
●不足以支持硫酸和氯化钠的电离，
●故都不能拆成离子形态。
不加热或稍加热：
NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl ↑加强热：
2NaCl+H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4+2HCl ↑
●实验室制HBr、碘化氢：
●由于浓硫酸有强氧化性，
●会将生成的HBr、HI氧化，
●故不能用浓硫酸，
●应换成浓磷酸，
●同样也是固体与浓磷酸的反应，
●也不能拆成离子形态。
●离子方程式与化学方程式相同：
●
NaBr+H3PO4（浓）＝NaH2PO4+HBr ↑●实验室制硝酸，
●用硝酸钠固体与浓硫酸反应，
●同样不能拆成离子形式：
NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HNO3 ↑。
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实验室中制备氯化
氯化氢气体可用作催化剂、有机合成原料和超纯试剂的原料, 还可用纯水吸收制得高纯度盐酸，
应用于试剂、食品工业、精细化工、医药等，具有广阔的应用前景。其中电子级氯化氢HCl (纯度≥
99.995% )用于医药、化工、半导体行业, 需求量越来越大。氯化氢是盐酸的溶质，是重要的化工
15(1): 58-63. [7] 人民教育出版社化学社．高中化学教材第一册(必修)．第一版2003： 64—68. [8] 人民教育出版社化学社．高中化学教材第一册(必修)．第一版，2003： 20一24. [9] 北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学．无机化学教研室，无机化学， 下册， 第四版．
3. 将磷酸滴入氯化钠中 采用高沸点非氧化性酸制低沸点酸的原理。反应的方程式是：
2NaCl+ H3PO4 (浓)═△═Na2HPO4 +2HCl↑ 实验步骤是按用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的实验装置组装，在烧瓶中加入氯化钠晶体， 在分液漏斗中注入浓磷酸。最后点燃酒精灯，用向上排气法收集氯化氢气体。尾气则用 30%氢氧化 钠溶液吸收。 无论是用用磷酸还是硫酸来制取HCl气体，并不是浓度越大越好。浓度越大，吸水性越强，且 酸多数以分子形式存在电离出来的氢离子很少。氯化钠也难电离出氯离子，从而导致产生的HCl气 体的速度较慢。结果显示H2SO4浓度较大时(70%以上)都会有SO2气体伴随生成，是因为H2SO4浓 度较高时，其氧化性比较强，和氯化钠发生氧化还原反应，所以有SO2杂气体生成。H2SO4浓度较 低时，虽没有SO2杂气体生成，但是产气速度较慢，是因为氢离子的浓度下降，导致氢离子与氯离 子结合生成HCl气体的机会小 所以产气速度较慢。对于用H3PO4时，其浓度范围襁’59%—80%时 产气速度较适宜，其中在60%—75%这个浓度范围产生气体较平稳，并且无杂质气体产生，是因 为磷酸是非氧化性酸，又可以提供足够的氢离子。且具有强吸水性，有利于气体的逸出。 H3PO4和NaCl晶体在加热条件下制取HCl气体时，H3PO4的物质的量应相对过量，NaCl晶体中 加入少量水稀释情况下反应更快，H3PO4和NaCl混合均匀产生的气体较平稳些。 用磷酸代替硫酸，生成HCl气体的纯度高。磷酸浓度范围相对于硫酸要宽一些，装置中减少了 除SO2的净化装置，装置简易，但由于H3PO4的价格约是H2SO4的5倍，从而使成本提高了。 采用浓度在50%—80%范围的H3PO4和5g氯化钠(按照需求量按照比例反应)在加热的条件下 反应制取HCl气体较好。
反应器易于拆装和清洗
产率最低
副产物易于处理
产率低
参考文献： [1] 孔祥芝. 工业氯化氢气体的生产[J]. 低温与特气,2002, 20(1) : 14-16. [2] 李秀华, 宋明霞, 代罡. 氯化氢生产工艺探讨[J]. 中国氯碱, 2004(8): 15-16. [3] 张英民, 郎需霞, 吴雅娟. 氯化氢生产中新技术的应用[J]. 聚氯乙烯, 2003(2) : 50-55. [4] 刘启照, 张国杰, 张文勤. 副产氯化氢气体的精制及利用[J]. 氯碱工业, 2002(4) : 1-7. [5] 原材料. 新材料产业[J], 2003(11) : 68. [6] 宋德锦, 张茂斌. 联合生产盐酸、氯化钙及硫酸铵的实验[J]. 四川轻化工学院学报, 2002,
方法种类 浓盐酸滴入浓硫酸 浓盐酸滴入氯化钠 氯化钠与硫酸氢钠混合
加热浓盐酸 浓盐酸滴入无水氯化钙
用料
浓盐酸 浓硫酸 浓硫酸 氯化钠 氯化钠 硫酸氢钠 浓盐酸 浓盐酸 无水氯化钙
优点
缺点
产率高、易控制，反应器 易于拆装和清洗 —
—
产生废酸
产率低、不易控制，反应 器难于拆装和清洗
难于反应、产率低, 反应 器难于清洗和拆装
2003： 477 481. [10] 北京师范大学，华中师范大学．南京师范大学．无机化学教研室．无机化学，下册， 第四版．
2003： 464—68.
(2)
T
公式(1)、(2)可以计算不同 T 下的平衡浓度。
在实验室中，通过这种方法在实验室中实施较难，我们可以用如下的方法制取氯化氢。
1. 将盐酸滴入硫酸中 用该方法制取HCl气体要求使用的盐酸浓度为31% 以上, 浓硫酸98% 。盐酸慢慢滴入一个装 有浓硫酸的被搅动的烧瓶中, 释放的HCl以鼓泡形式通过少量硫酸去除水蒸气, 即得到干燥的氯化 氢气体。 实际应用使用时2份硫酸对应1份盐酸, 当盐酸滴下时要恒定搅动硫酸。鼓泡器的作用有: 气体 发生器将要充满气体、停止或者泄漏, 也可以看到多少气体产生并且它可去除HCl气体夹带的所有水 蒸气, 产生无水HCl气体。氯化氢的产量接近于理论量, 如900 mL盐酸慢慢滴加大约2个小时将产 生300 g HC l气体。一旦气体产生量开始减少, 在反应器中的硫酸可以继续加热，可得到更多的HCl 气体。当产生的气体数量不能克服吸收速率时, 容易发生倒吸。为防止和控制倒吸, 在气体发生器 和接收器之间安置缓冲井作为安全预防措施来收集所有倒吸的溶液。 清洗和再装方面, 该法的最重要的好处是不用拆开器皿, 耗尽的硫酸可以抽出或虹吸在反应器 外面, 然后倾入冷却的塑料桶, 再装也一样简单。
5. 浓盐酸滴入无水氯化钙 无水氯化钙可以形成CaCl2·2H2O(150℃下也稳定)，超过它本身重量的30%，这种固水能力 使得当浓盐酸滴入无水氯化钙中时有大量氯化氢气体放出。一个典型的制备过程中，室温下100g 35%的盐酸加入到100g氯化钙颗粒中，可以获得15g氯化氢，产率超过40%。 CaCl2·2H2O废液易于处理，只需加入少量的碱中和即可。或者将废液加热到200℃，形成蜡 状的混合物无水氯化钙，可以继续使用，其中形成的氯氧化钙可以忽略不计。该法的优点: 氯化钙 易于安全处理, 成本低。 由表可知除方法一(浓盐酸滴入浓硫酸法)以外其他的方法卸载、再装都不简单，它们的产量达 不到理论量，不适合大规模生产，综合考虑后方法一(即浓盐酸滴入浓硫酸中) 为最佳的实验室制备 氯化氢的实用方法。这个方法的优越之处在于：氯化氢气体理论产率在90%之上，实际也可达80% 以上，气体产生的速度可以精确地受控, 产生的气流比较稳定；避免了过热或其他危险情况; 反应 器可以在几分钟内在原处被清洗和重新安装, 尤其当需要较大量的气体时，既节约时间, 又方便。
原料。工业上，制备氯化氢时应用最多的的方法是在反应炉中将纯净的氢气和氯气点燃生地反应掉。
反应的热化学方程式是：
H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)
ΔH=-184.2 kJ/mol
c 2 (HCl)
K=
(1)
c(H2 )·c(Cl2 )
9554
lgK =
- 0.533T + 2.42
4. 加热浓盐酸 通过加热盐酸, 产生的HCl气体通过浓硫酸干燥后就可以获得氯化氢气体。然而，氯化氢与水可 形成一个恒沸混合物，这样加热时很多水蒸气与HCl气体同时冒出，将鼓泡器中的硫酸迅速稀释, 使 得产出量比较差。虽然反应器中废液可以抽出和再装, 但剩余的液体中仍然含有很多的氯化氢，非 常不容易处理。
化氢数量。该法缺点如下: 氯化钠/硫酸氢钠固体在反应器底部不容易搅动均匀，因此反应慢且产出 量远低于理论量，且HCl气体的产生不可能通过控制硫酸的滴加控制。
该方法中，由于浓 H2SO4 具有强氧化性， 在加热条件下，能与发生氧化还原反应，被还原为 +4 价的 SO2 气体，所以反应过程中有 SO2 等杂质伴随氯化氢气体逸出。又由于 SO2 和 HCl 都是 酸性气体，SO2 不易除去，导致所得的氯化氯气体纯度不高，而且随着反应的进行，H2SO4 浓度的 下降，反应产生气体的速度减慢。
4. 混合氯化钠与硫酸氢钠并加热 可以通过加热氯化钠和硫酸氢钠盐, 反应机理是:
NaHSO4+NaCl═△═Na2SO4+HCl 非常坚硬的硫酸钠块状物在反应器冷却后，需用大量热水和搅拌才能去除。而且整个制备过程 如加热混合反应、反应后的冷却过程、从反应器去除块状物，都需要大量时间，因此该法不可能大 规模生产氯化氢气体。此方法缺点如下: 反应温度必须到达250℃反应才能开始。产量远低于理论 量，因为即使两种固体粉末在装入反应器之前已混匀，两种固体化合物也不可能充分接触。
2. 将硫酸滴入氯化钠中 用NaCl和H2SO4制备氯化氢气体的原理: 质子从强的非挥发性酸转移到带有氯离子的弱碱中。 实验时，把氯化钠放在烧瓶里，通过分液漏斗注入浓硫酸，同时加热。 由于氯化钠和浓硫酸产生的混合物坚硬,在没有拆开仪器时不可能从反应器中取出，如果拆开仪 器则导致HCl蒸气充满区域。所以，此法中仪器不可能很快地被拆卸并且再装，这限制了产生的氯