《分析化学》计算题答案
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
分析化学答案详解
(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)
4.7计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
解：(1)苯酚钠
(2)丙烯酸钠
(3)吡啶
4.8计算下列溶液的pH:(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4.
（3）通过上述（1）和（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用滴定剂的浓度在0.1~0.2mol/L?
解：
7．计算下列溶液滴定度，以g/mL表示。
（1）以0.2015mol/LHCl溶液，测定Na2CO3，NH3
(2)以0.1896mol/LNaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH
解：
8．计算0.01135mol/LHCl对CaO的滴定度。
方法2：数据为3.98，3.92，3.90，3.97，3.94
判断两种方法的精密度是否有显著差别。
解：n1= 6,
2.10下列数据中包含几位有效数字：
（1）0.0251三位
（2）0.2180四位
（3）1.8×10-5两位
（4）pH = 2.50两位
2.11按有效数字运算规则，计算下列各式：
第三章习题
解：
12．分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000 g，加入浓度为0.2500 mol/L HCl标准溶液25.00 mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol/L的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84 mL。计算试样中CaCO3的质量分数
解：
．在500 mL溶液中，含有9.21 gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2＋的滴定度。
《分析化学》答案
《分析化学》答案一.填空（每空1分，共28分）1.定量分析过程包括取样, 试样分解 ,分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。
2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为0.12 。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH4F的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。
5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大0 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、 Q检验法和Grubbs 法方法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
8. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关，与波长有关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。
二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分）1.什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
《分析化学》A参考答案
7.系统；相对校准
8.半微量
9.黄色；12.4；< 12
10.Ag2CrO4不易形成,不能确定终点,生成褐色Ag2O,不能进行测定
三、计算题(共4题40分)
1.(1) 1 KI 1 IO3- 3 I2 6 S2O32-
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
(2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3
2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3
n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
2.用冷水洗涤沉淀时,外双电层中带电荷离子被洗掉,使AgCl颗粒带相同电荷,互相排斥,使之均匀分散,故产生胶溶现象,应当选电解质溶液洗。
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
一、选择题（答案请填写在答题栏内，共15题，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
A
C
B
B
A
B
题号
11
12
13
14Leabharlann 15答案CC
C
A
B
二、填空题(共10题20分)
分析化学习题含答案
分析化学习题含答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN,其作用是()。
A、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀转化为CuSCND、使淀粉显蓝色正确答案：C2.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、下半部边缘B、正中C、上半部边缘D、随意正确答案：C3.分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。
A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.正确答案：D4.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液,今欲测定其中HCl含量,用约0.1mol·L.1NaOH标准溶液滴定,应选下列指示剂中的()指示剂。
A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]正确答案：B5.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时,导致结果负误差的原因可能有()。
A、试液的酸度太强B、临近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN加入过早D、KI加入过量正确答案：C6.高浓度示差法和一般的光度法的不同点在于参比溶液的不同。
前者的参比溶液为()。
A、比被测试液浓度稍低的标准溶液(显色液)B、试剂空白C、比被测试液浓度稍高的标准溶液D、溶剂空白正确答案：A7.在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A.]时溶液的pH()。
A、=pKa+1B、.pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：D8.用EDTA滴定Fe2+时(CFe终=0.01mol/L),其允许的最低pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：B9.下列纯物质中可以作为基准物质的是()。
A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl正确答案：B10.KMnO4在强酸性溶液中,其半反应(电极反应)为()。
分析化学练习题库(附答案)
分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。
A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。
A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。
分析化学习题解答
分析化学习题解答分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社第1章绪论习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn2+溶液的浓度。
解：已知M Zn=65.39g·mol-1。
根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：211Zn0.3250mol L0.01988mol L 65.390.250c+--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液V mL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212()c V c V c V V+=+即220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V⨯+⨯=⨯+解得V=2.16mL。
【1-3】在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M=368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。
246K Fe(CN)Zn 3:2n n +=：即246K Fe(CN)Zn3=2nn +462+2+2+46462+4646464646K Fe(CN)ZnK Fe(CN)K Fe(CN)Zn Zn Zn ZnZn /K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)332=2n M c V m n M T M V V V V ===⨯⨯ 46111K Fe(CN)Zn 33==0.050065.39g L 4.90g L =4.90mg mL 22c M ---⨯⨯⋅=⋅⋅【1-4】要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学习题（含答案）.
分析化学习题（含答案）.1、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1Cu2+溶液，当加⼊100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A）A. pCu'=lgK'CuYB. pCu'=pK'CuYC. lg[Cu2+]=lgK'CuY2、DETA滴定法中所⽤⾦属离⼦指⽰剂，要求它与被测⾦属离⼦形成的配合物的（ B）A. ⼤于B. ⼩于C. 等于D. 不好说3、⽐⾊分析中，⽤1cm⽐⾊⽫测得透光率为T，若⽤2cm⽐⾊⽫，则测得透光率为：（ C）A. 2TB. T/2C. T2D. (T)1/24.下列不属于ISE的是：（ D）A. 晶体膜电极；B. ⾮晶体膜电极；C. 玻璃电极；D. 参⽐电极。
5、⽤0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，⽤同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH 突跃范围将是（ A）A. 8.0～9.7B. 7.0～10.0C. 6.0～9.7D. 6.0～10.76、下列数据中，那⼀组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（ D）A. 3000-2700 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1B. 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1C. 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-17.(2分)偏差是衡量（A ）A. 精密度B. 置信度C. 准确度D. 精确度8.(2分)0.01mol/L某⼀元弱算能被准确滴定的条件是（A ）A. Kaθ≧10-6B. Kaθ≧10-8C. Kbθ≧10-6D. Kbθ≧10-89、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质⼦条件是（B ）A. [H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3]B. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]C. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3]D. [NH3]=[HCO3-]10.(2分)多次平⾏实验的⽬的是（B ）A. 避免随机误差；B. 减⼩随机误差；C. 检验系统误差；D. 修正系统误差。
(完整word版)《分析化学》计算题答案
1、称取0。
2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T （HCl/Na 2CO 3）. M (Na 2CO 3)=106。
0 g/molmL/0.01124g 0.106102120.021M 10c 21T mL /0.01124g 22.800.2562V m T L /2120mol .0c 1080.22c 21106.00.2562V c 21M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HClCO Na CO Na /HCl HCl 3HCl HCl HCl CO Na CO Na 323232323232=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=====⨯⨯⨯=⨯⨯=---或2、称取含铁试样0。
3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+,用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，用去22。
00mL ，计算T （K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3)和试样中Fe 2O 3质量分数. (M Fe 2O 3=159。
69g/mol ）1316/2n n 16n n -27232-2722O Cr O Fe O Cr Fe ===+%27.70%1003000.02108.02108g.0m 1000.2202000.013159.69m V c 13M m 323232-272-2723232OFe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯=-ω3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0。
4925g 。
若终点时用去NaOH 溶液23.50mL,求NaOH 溶液的浓度。
M （KHP ）=204.2 g/mol)/(1026.0)(1050.23)(112.2044925.0)()()()(11)()(3L m ol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c baKHP M KHP m NaOH n KHP n b a =⨯⨯⨯=⨯⨯===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定,用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度.M （K 2Cr 2O 7）=294。
分析化学(第六版)习题答案
16、用NaOH(0.20mol/L)滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH=4.4)时，还有百分之 几的一氯乙酸未被滴定？解：一氯乙酸的 K a =1.3X10-3, pH=4.4 时，17、计算用 NaOH(0.10mol/L)滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的②计量点的pH 计量点时，完全生成苯甲酸钠,K wcKa ，苯甲酸1410 14■. 0.0453 5 6.5 10 52.64 10 6(mol/L )一 一 一 93.79 10 (mol/L ) 8.42③苯甲酸溶液的浓度0.1000 20.70c25.00100% 1% = 0.0836(mol /L)[H ]4.410HA[Hi~~K aIO 4.4 1.3 IO 32.76% 即有2.76%的一氯乙酸未被滴定。
pH,并说明应选择何种指示剂？ 解：计量点时溶液组成为0.05mol/L 的 HCOON 渗液。
[OH ]sp K b C. K w C/K ； . 10 14 0.05/1.8 10 41.67 10 6mol/LpH Sp =14- pOH=8.22,可选酚Mt 为指示剂。
18、解：①计算终点误差C ep =0.1000 X20.70/(25.00+20.70)=0.0453(mol/L) TE ([2HXJHJ HA )100% Cep10 (14.00 6.20) 10 6.20 ( ------------------[H ])100%[H ] K a106.2010-1.0%6.20一 一 56.5 10100%[OH[H ] pH19、解：①HA 的摩尔质量n HA ( CV ) NaOHm HA M^ApOH 5.24 pH 14.00-5.24=8.7620、解：化学计量点时，完全生成 HAc,需消耗HCl 30mL.n HA ( CV ) NaOH0.0900 41.20100033.708 10 (mol)m HA%A1.250 3.708 10 3337.1(g/mol)②HA 的K a 值滴定剂加到8.24mL 时，溶液pH 4.30。
分析化学试题及答案
第二章误差和分析数据处理- 经典习题1．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４·H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。
若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。
2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。
（4）求平均值的置信限及置信区间。
根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：①P＝0.95：α＝1－P＝0.05；f＝6－1＝5；t0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。
②P＝0.99：α＝1－P＝0.01；f＝6－1＝5；t0.01,5＝4.032，则置信度为99％时的置信限为0.0021, 置信区间为0.1036±0.0021。
分析化学(一)计算3-2
1100；79.2%
2）
1200；78.2%
3）
1000；77正确答案：4
《分析化学Ⅰ》《分析化学Ⅰ》P051第3-2次计算(121)
单选题（分数：15分）
1、安络血的摩尔质量为236，将其配成每100ml含0.4962mg的溶液，盛于1cm吸收池中，在 max为355nm处测得A值为0.557，试求安络血的E1cm1%和 值。（单选题5分）
1）
1100；2.65×104
1）
98.4%
2）
96.4%
3）
97.4%
4）
99.4%
此题正确答案：1
3、精密称取0.0500g样品，置于250ml容量瓶中，加入0.02 mol/L HCl溶解，稀释至刻度。准确吸取2ml，稀释100ml。以0.02 mol/L HCl为空白，在263nm处用1.0cm吸收池测得透光率为41.7%，其 为12000，被测物摩尔质量为100.0，试计算263nm处的E1cm1%和样品的百分含量。（单选题5分）
2）
1123；2.65×104
3）
1123；2.12×104
4）
1123；1.65×104
此题正确答案：2
2、称取维生素C0.05g，溶于100ml的0.005mol/L的硫酸溶液中，再量取此溶液2.0ml稀释至100ml，取此溶液于1cm吸收池中，在 max245nm处测得A值为0.551，求样品中维生素C的百分含量（E1cm1%245nm=560）？（单选题5分）
《分析化学A》简答题及答案
《分析化学》计算题1．分析铁矿中铁的含量，得如下数据：37.45%，37.40%，37.50%，37.00%，37.25%。
计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。
2．已知高锰酸钾溶液浓度为 g/mL,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。
3.标定浓度约为0.1mol·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？4.计算0.20mol/LNa2CO3的PH 值。
已知碳酸的PKa1=6.38 PKa2=10.255. 某弱酸的pka=9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL,浓度为0.1000 mol·L -1，当用0.1000 mol·L -1HCl 溶液滴定时，化学计量点的PH 值为多少？其附近的滴定突跃为多少？6. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q 检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况又如何（Q 均为0.90,Q0.90,4=0.76,Q0.90,5=0.64）？7． 测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，8.43%和67.40%。
计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
9. 将一弱碱0.950 g 溶解成100mL 溶液，其pH 为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb 。
10. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q 检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况又如何（Q 均为0.90,Q 0.90,4=0.76,Q 0.90,5=0.64）？11. 已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO 3约70%,求其浓度.如欲配制1L0.25mol/L HNO 3溶液,应取这种浓硝酸多少毫升?12. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L 。
(完整word版)分析化学习题(第6章重量分析法法)
习题 11。
计算下列重量因数（左边为测定物，右边为称量物）1）FeO Fe2O32)KCl( -〉 K2PtCl6-> Pt ）Pt3）Al2O3Al（C9H6ON)34）P2O5（NH4)3PO4·12MoO3（参考答案)答：2.称取某可溶性盐0.3232 克,用硫酸钡重量法测定其中的含硫量,得BaSO4沉淀0。
2982 克，计算试样中含SO3的百分数。
（参考答案）答:3.用重量法测定莫尔盐（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度,若天平称量误差为0.2毫克，为了使灼烧后的Fe2O3的称量误差不大于千分之一，应最小称取样品多少克？（参考答案）答：4.称取含磷矿石0.4530 克,溶解后从MgNH4PO4形成沉淀，灼烧后得到Mg2P2O7 0。
2825 克，计算试样中P以及P2O5的百分含量。
（参考答案）5。
沉淀MgNH4PO4以测定Mg时，沉淀中有1％的NH4+被等量（摩尔）的K+取代。
沉淀以形式称重时,产生多大的误差？若沉淀经高温灼烧成Mg2P2O7称量时,产生多大的误差？（参考答案）答：6.测定硅酸盐中SiO2含量,称取0.4817克试样，获得0。
2630克不纯的SiO2（主要有Fe2O3，Al2O3）。
将不纯的SiO2用H2SO4—HF 处理，使SiO2转化为SiF4除去，残渣经灼烧后重为0。
0013克，计算试样中纯SiO2含量。
若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差有多大？(参考答案）答：7.称取风干(空气干燥）的石膏试样1。
2030 克，经烘干后得吸附水分0。
0208 克,再经灼烧又得结晶水0。
2424克，计算分析试样换算成干燥物质时的的百分含量。
(参考答案）8.有0。
5000 g纯KIO x，将它还原为I－后，用0。
1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定，用去23.36 mL，求该化合物的分子式。
（参考答案）答：因此该化合物的分子式为KIO3。
分析化学试题(四)参考答案
分析化学试题（四）答案一、选择题（每题2分，共20分）1 测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（ C ）A 4.467×10-13；B 4.47×10-13；C 4.5×10-13；D 4×10-13；2 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A [H+]=0.0003mol·L-1；B pH=10.42；C w=19.96%；D 40003 已知H3PO4的各级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3，PO4３－的各级解离常数为Kb1、Kb2、Kb3，下列关系式正确的是（B）A Ka1·Kb1=Kw；B Ka２·Kb２=Kw；C Ka３·Kb３=Kw；D Ka1·Ka2=Kw4 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000mol·L-1NaOH滴定0.01000mol·L-1HCl时pH突跃范围为( B )A 3.30-10.70；B 5.30-8.70；C 3.30-7.00；D 4.30-7.005 已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为（ B ）A 11.0；B 9.0；C 8.5；D 9.56 用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（ B ）A 偏高；B 偏低；C 误差与指示剂无关；D 无影响7 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA应使用的基准物质是（ D ）A 邻苯二甲酸氢钾；B 硼砂；C 草酸钠；D 碳酸钙8 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2>V1>0，则溶液组成为（ B ）A NaOH+NaHCO3；B NaHCO3+Na2CO3；C NaOH+Na2CO3；D NaOH+NaHCO3+Na2CO39 欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们（强酸或强碱）的盐来配制（ B ）A NH2OH（Kb=1.0×10-9）B NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C HAc（Ka =1.8×10-5）D HNO2（Ka =5.0×10-4）10 用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10 mol·L-1 HCOOH（p Ka =3.74）。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案第1卷答案一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲 [ ](A) 数值固定不变； (B) 数值随机可变；(C) 正负误差出现的几率相等； (D)大小误差出现的几率相等答案：C2．下列那种方法不能用于判断一组分析数据中可疑值的取舍[ ] A ：d 4法； B ：F 检验法； C ：Q 检验法； D ：格鲁布斯法（G 检验法）答案：B3．下列表述中，错误的是 [ ](A) 平均值的置信区间是指在一定置信度下，以平均值为中心包括真值的范围；(B) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比；(C) 平均值的数值越大，置信区间越宽；(D) 置信区间的位置取决于测定的平均值答案：C4．按酸碱质子理论， Na 2HPO 4 是 [ ]A ：中性物质；B ：酸性物质；C ：碱性物质；D ：两性物质答案：D5．用近似式C K H a =+][计算浓度为C 的某一元弱酸溶液的[H +]，应满足的条件是 [ ]A ：500;20≥B ：500;20<C K CKC ：500;20≥≥a w a K C K CKD ：500;20<≥a w a K C K CK 答案：C6．用0.10mol/L 的NaOH 溶液滴定0.10mol/L 的HCl 与0.10mol/L 的NH 4Cl （NH 3的Ｋｂ=1.8?10-5）混合溶液，化学计量点时溶液的pH值为[ ]A：7.00；B：< 7.00；C：> 7.00；D：无法判断答案：B7．欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选用下列哪种体系[ ] A：蚁酸（K a=1.0?10-4）及其盐；B：HAc（K a=1.8?10-5）—NaAc C：NH4Cl—NH3（NH4+的K a=5.5?10-10）；D：六次甲基四胺（K b=1.4?10-9）答案：C8．下列物质能用标准碱溶液直接滴定的是[ ] A：0.10mol/L (NH4)2SO4（NH4+的K a=5.5?10-10）；B：0.10mol/L的苯甲酸（K a=6.2?10-5）；C：0.10mol/L的Na2HPO4(K a3=2.2?10-13)；D：0.10mol/L 的H3BO3（K a1=7.30?10-10）答案：B9．有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种物质的混合物，以百里酚酞（p K HIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（p K HIn=3.4）为指示剂，继续用此HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。
(完整版)分析化学参考答案(武大第四版)
第一章 定量分析化学概论1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm ，若其k 值为0.1kg ·mm -2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛?解：(1) 根据经验公式m Q ≥kd 2，故至少采取试样m Q =0.1×102=10kg(2) 要通过10号筛，d=2mm ，应保留试样m Q ≥0.1×22=0.4kg将10kg 的试样进行缩分：10×(21)4=0.625kg ＞0.4kg 可见需缩分4次方可满足要求 。
查表1-1，故应通过20号筛。
2.用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：f.相对极差。
解：3.用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。
计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。
解：5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少?解：设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x%6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。
求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。
：a.0.1000g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。
解：7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO24,然后沉淀为BaSO4。
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1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3）。
M (Na 2CO 3)=106.0 g/molmL/0.01124g 0.106102120.021M 10c 21T mL /0.01124g 22.800.2562V m T L /2120mol .0c 1080.22c 21106.00.2562V c 21M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HClCO Na CO Na /HCl HCl 3HCl HClHCl CO Na CO Na 323232323232=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=====⨯⨯⨯=⨯⨯=---或2、称取含铁试样0.3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+，用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，用去22.00mL ，计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3）和试样中Fe 2O 3质量分数。
（M Fe 2O 3=159.69g/mol ）1316/2n n 16n n -27232-2722O Cr O Fe O Cr Fe ===+%27.70%1003000.02108.02108g.0m 1000.2202000.013159.69m V c 13M m 323232-272-2723232OFe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯=-ω3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0.4925g 。
若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ，求NaOH 溶液的浓度。
M (KHP)=204.2 g/mol)/(1026.0)(1050.23)(112.2044925.0)()()()(11)()(3L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c baKHP M KHP m NaOH n KHP n b a =⨯⨯⨯=⨯⨯===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度。
M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol)/(1163.0)(1046.33)(612.2941908.0)()()()(61)()(3223322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c baO Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =⨯⨯⨯=⨯⨯===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2560g 试样，用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。
若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ，问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少？计算试样中Na 2CO 3的质量分数。
M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol%94.94%1002560.093.2201060.0%100)()()/(01060.0100.1062000.02110)()(213232/323332/=⨯⨯=⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=--WHCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ，过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。
M(MgO)=40.30 g/mol%38.45%1005000.02269.02269g.0m 1035.141000.01140.30m 121000.482645.0V c 11M m 12V c MgO MgO 3MgO 3NaOH NaOH MgO MgO HCl HCl =⨯==⨯⨯⨯+⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯=⨯--ω7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ，计算钢中Cr 2O 3%。
M (Cr 2O 3) =152.0g/mol15')()(16)O ()(42322====++b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n%737.4%100000.147370.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152)O (6)()(5)O ()O (61000.251000.0)()(332443232344=⨯==⨯⨯⨯+⨯=⨯+⨯=⨯⨯=--Cr gCr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω1、0.1000mol/LNH 3⋅H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3⋅H 2O)=1.8⨯10-5)用同浓度的HCl 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。
选择指示剂并指明指示剂颜色变化。
滴定前： NH 3⋅H 2O11.13pH 87.2103.lg1]OH [lg pOH 103.11.0108.1cK ]OH [335b ==⨯-=-=⨯=⨯⨯==-----计量点前半滴（0.02mL ）： NH 3（0.02mL ） + NH 4+ （19.98mL ）26.698.190.02lg)108.lg1(14][NH ]NH [lg pK pH NH NH 543aNH 434=+⨯--=+=--+++计量点： NH 4+ (0.05mol/L)28.510lg5.3]H [lg pH 103.521.0108.110c'K K c'K ]H [66514bwa =⨯-=-=⨯=⨯⨯===-+---+ 计量点后：HCl+ NH 4+ (0.02mL HCl ）30.4pH 100.540.020.020.1V V c ]H [5HCl HCl =⨯=⨯==-+总突跃范围6.26~4.30；选甲基红作指示剂：黄色→橙色2、0.1000mol/LHAc 20.00ml(已知K a (HAc)=1.8⨯10-5)用同浓度的NaOH 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。
选择指示剂并指明指示剂颜色变化。
滴定前：HAc87.2103.lg1]H [lg pH 103.11.0108.1cK ]H [335a =⨯-=-=⨯=⨯⨯==-+--+计量点前半滴（0.02mL ）： HAc （0.02mL ）+Ac -（19.98mL ） 75.70.0298.19lg108.lg1[HAc]]Ac [lgpK pH NaAcHAc 5-a =+⨯-=+=--计量点： Ac -(0.05mol/L)8.725.28-14pOH -14pH 28.510lg5.3]OH [lg pOH 103.521.0108.110c'K K c'K ]OH [66514awb ====⨯-=-=⨯=⨯⨯===------ 计量点后半滴：NaOH+ Ac -(0.02mL NaOH ）70.930.414pH 30.4pOH 100.540.020.020.1V V c ]OH [5NaOH NaOH =-==⨯=⨯==--总突跃范围7.75~9.70；选酚酞作指示剂：无色→粉红色3、0.1000 mol/L 的邻苯二甲酸(H 2A)用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定，有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH 值为多少?分别选择何种指示剂? 已知pK a1=2.89， pK a2=5.51∵ c·K a1=0.1000 × 10-2.89=10-3.89 > 10-8 c·K a2=0.1000 × 10-5.51=10-6.51 > 10-8 ∴ H 2A 可被滴定两步 ∵ K a1 / K a2 < 104 ∴ H 2A 不可被滴定至HA -∴ 只能得到一个滴定突跃，滴定至A 2- 计量点时：Lmol O H C K O H C c OH b /100.110100.131000.0)()(][551.514244812448------⨯=⨯⨯=⋅=pH=9.00选酚酞作指示剂：无色→粉红色4、称取内含不与酸作用杂质的混合碱样品5.000g ，配成250.00ml 溶液，取出25.00ml ，用0.1000mol ⋅L-1 HCl 滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl 14.50ml ，继续用同浓度的HCl滴定，以甲基橙作指示剂，用去HCl 28.30ml ，问试样成份以及每种成份的含量？ 已知：M ( NaOH ) = 40.01g/mol M ( Na 2CO 3 ) = 106.0 g/mol M ( NaHCO 3 ) = 84.01 g/mol332NaHCO CO Na )30mL .28(V )50mL .14(V +∴<此混合碱组成为甲酚Θ%74.30%100000.5100.1061050.141000.0%100W00.2500.250M (CV)3CO Na HCl )CO Na (3232=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=-ω%19.23%100000.51001.841050).1430.28(1000.0%100W00.2500.250M (CV)3NaHCO HCl )NaHCO (33=⨯⨯⨯⨯-⨯=⨯⨯⨯=-ω5、某二元酸H 2X(K a1=1.4⨯10-3, K a2=2.0⨯10-6 )1)讨论酸碱滴定KHX 应用什么标准溶液进行直接滴定。
2)如用0.2000mol/L 的标准溶液滴定同浓度的KHX 20.00ml ，计算滴定前pH 值及化学计量点附近突跃三点的pH 值。
3)终点该选用什么作指示剂，终点时溶液颜色如何变化？标准溶液直接滴定。
不能用作为碱：标准溶液直接滴定。
可用作为酸：HCl 10104.1102.0cK NaOH 10100.22.08314b2862∴<⨯⨯=∴>⨯⨯=-----a cK70.8310.02lg 02.098.19lg pK pH 28.4pH 10100.2104.1K K ]H [6a228.4632a a1=+⨯-=+===⨯⨯⨯==----+计量点前半滴：滴定前：00.10pH 1040.020.020.2000][OH 35.9pH 101000.0100.210][OH 4-65.4614-==⨯===⨯⨯=----计量点后半滴：计量点：选酚酞作指示剂：无色→粉红色6、0.1000 mol/L HCl 滴定Na 2CO 3,有几个滴定突跃产生? 各计量点时的pH 值为多少?分别选择何种指示剂? 已知： H 2CO 3 K a1=4.2×10-7， K a2=5.6×10-118714241114132104.2102.410108.1106.510------⨯=⨯=⨯=⨯=b b K K CO Na4218281101010≈≈>--b b b b K K cK cK ∴应有两个单独突跃 第一计量点：HCO 3-921108.4][-+⨯==a a K K HpH=8.31 选酚酞作指示剂 第二计量点：H 2CO 341103.1102.404.0][7-+⨯=⨯⨯==-a cK HpH=3.89 选甲基橙作指示剂1．用 pH 玻璃电极测定 pH = 5.0 的溶液，其电极电位为 +0.0435V ；测定另一未知试液时电极电位则为 +0.0145V ，电极的响应斜率每 pH 改变为 58.0mV ，求此未知液的 pH 值。