《分析化学》计算题答案
分析化学试题及答案
第二章误差和分析数据处理- 经典习题
1．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？
解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４·H2O的质量m１为：
则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1×0.020×204.22=0.41g
由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。
2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？
解：（1）
（2）
（3）
查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G
６,0.05＝1.89，即G﹤G
６,0.05
，故0.1060不应舍弃。
（4）求平均值的置信限及置信区间。根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：
分析化学期中考试题答案
分析化学（一）期中考试题答案
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. D
2. B
3. A
4. D
5. A
6. D
7. B
8. C
9. D 10. C
二、填空题 ( 共15题 30分 )
1. 1.B;
2.D;
3.C;
4.A
2. 橙红至黄，黄至橙
3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。
4. 第二 , 3
5. 溶解、 熔融、 干灰化
6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500
[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.54
7. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+
(2)[][][]-+=+OH HAc H
8. 5；
9. 100 ； 10. [][]62220
0100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；
12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；
13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；
14. －0.02 %，－1.5 %；
15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2
三、计算题 ( 共 3题 30分 )
[]()
[]()62.11,38.2,
/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案
第一章 绪论
一、填空题
1. 分析方法 分析原理
2. 定量分析 定性分析 结构分析
3. 化学分析 仪器分析
二、简答题
答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章
误差与数据处理
一、填空题
1、系统，偶然
2、系统，偶然，真实值，平均值
3、0.002，0.0035，1.7%
4、精密度，标准
5、空白，对照，增加平行测定的次数量
6、±0.02 ，±0.0002，20，0.2
7、5，2
8、准确，不确定
9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然
二、选择题
1、A
2、D
3、B
4、B
5、D
6、D
7、B
8、A
9、B 10、C 11、C 三、简答题
1．解：（1）产生系统误差。通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。 （3）产生偶然误差。原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。 （4）产生系统误差。应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。 2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
《分析化学》试卷(附答案)
分析化学试卷（答案）
一、填空（共15分每空1分）
1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。
2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。
3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。
5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-
6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
二、选择（共10分每题1分）
1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )
A.盐效应;
B.酸效应;
C.络合效应;
D.溶剂化效应;
E.同离子效应.
2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )
A.二氯化锡;
B.双氧水;
C.铝;
D.四氯化锡.
3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )
A.Na2S;
B.Na2SO3;
C.Na2SO4;
D.Na2S2O3.
4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
《分析化学(本)》形考-答案
《分析化学》形考作业参考答案（1-3）
分析化学形考任务（一）
（请学习完第一、二、三章后完成本次形考作业）
一、单项选择题（每题2分，共80分）
1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）
A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高
C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提
2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（B）
A.偶然误差小
B.系统误差小
C.标准偏差小
D.平均偏差小
3、下列叙述错误的是（A）
A.偶然误差影响分析结果的准确度
B.偶然误差的数值大小不具有单向性
C.偶然误差在分析中是无法避免的
D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等
4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）
A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数
5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）
A．增加平行测定次数，可以减小系统误差
B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差
C．回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差
D．通过对仪器进行校准减免偶然误差
6、2.050×10-2是几位有效数字（D）
A.一位
B.二位
C.三位
D.四位
7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（B）
A.2.005
B.2.006
C.2.015
D.2.016
8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）
A.0.05g
B.0.1g
C.0.2g
D.1.0g
9、滴定反应式t T+b B=c C+d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）
分析化学习题解答
分析化学习题解答
分析化学部分答案
（第6版）
武汉大学
高等教育出版社
第1章绪论
习题
【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。
解：已知M Zn=65.39g·mol-1。
根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：
211
Zn
0.3250
mol L0.01988mol L 65.390.250
c
+
--=⋅=⋅⨯
【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？
解：设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液V mL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212
()
c V c V c V V
+=+
即22
0.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)
mol L L mol L V mol L L V
⨯+⨯=⨯+
解得V=2.16mL。
【1-3】在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：
3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2
解：（1）已知46
K Fe(CN)M
=368.35g ·mol-1，4
6
K Fe(CN)溶液的
物质的量浓度
46
4646K Fe(CN)-1-1
K Fe(CN)K Fe(CN)9.21
=mol L =0.0500mol L 368.350.500
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案
一、分析化学概论
一、选择题
1下列数据中有效数字为四位的是 ( D )
(A) (B) (C)pH = (D)
2下列数据中有效数字不是三位的是（C）
(A)×10-5 (B) (C) (D)p K a =
3 为了消除 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D）
(A) (B) (C) (D)
4下列数据中有效数字不是四位的是（B）
(A) (B) (C) (D)
5 下面数据中含有非有效数字的是（A）
(1) (2) (3) (4)
(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4
6 下列数据中为四位有效数字的是（C）
(1) (2) (3) (4)
(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4
7在下列数据中，两位有效数字的是（B）
(2) (3) (3) K a=×10-4 (4) pH=
(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3
如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C）
(A) 25 mL (B) mL (C) mL (D)
这个是精确度的问题
9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C）
(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
10 用分析天平准确称取试样，正确的记录应是（D）
(A) (B) (C) (D)
1分析天平的精确度是
11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A）
(A) （B）（C）（D）
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案
一、分析化学概论
一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2 下列数据中有效数字不是三位的是（C ） (A)4.00×10-5
(B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D ） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A ） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C ） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B ） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a =1.40×10-4
(4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（C ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案
【篇一：分析化学练习题带答案】
一部分：误差及分析数据处理
一．填空：
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：
√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（a）偶然误差具有随机性（b）偶然误差具有单向性
（c）偶然误差在分析中是无法避免的
（d）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的
（a）在所有测定的数据中有95%在此区间内
√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时，至少应称取
（a）0.1g （b）0.2g （c）0.05g （d）0.5g
5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（a）q检验法（b）t检验法（c）f检验法（d）w检验法三．判断：
√1．下面有关有效数字的说法是否正确（a）有效数字中每一位数字都是准确的
（b）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果
（c）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（d）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（a）准确度高，一定要求精密度高
（b）系统误差呈正态分布（c）精密度高，准确度一定高
（d）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（a）偏差是指测定值与真实值之差（b）随机误差影响测定结果的精密度
（c）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（d）方法误差属于系统误差
分析化学课试卷(带标准答案)
分析化学课试卷 (B卷)
一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )
（A）精密度高,准确度必然高
（B）准确度高,精密度也就高
（C）精密度是保证准确度的前提
（D）准确度是保证精密度的前提
2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）
（A）进行仪器校正（B）增加测定次数
（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致
3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )
（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%
4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL
（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40
6. 共轭酸碱对的K
a 与K
b
的关系是（ B ）
（A）K
a K
b
= 1 （B）K
a
K
b
=K
w
（C）K
a
/K
b
=K
w
（D）K
b
/K
a
=K
w
7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）
（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合
（B）指示剂应在pH =7.00时变色
（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
8. 测定(NH
《分析化学》答案
《分析化学》答案
一.填空（每空1分，共28分）
1.定量分析过程包括取样, 试样分解 ,
分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。
2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。
3. 某酸H
2A的水溶液中，若δ
H2 A
为0.28，δ
HA
-=5δ
A
2-，那么δ
A
2-为0.12 。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～
5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH
4
F的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。
5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位; 若为滴
定H
3PO
4
, 则突跃范围增大0 个pH单位.
6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、 Q检验法和Grubbs 法方法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K
2CrO
4
）、铁铵钒（NH
4
Fe(SO
4
)
2
）。
8. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和检测及读出装
置四部分组成.
9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关，与波长有关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲
线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案
一、选择题：
1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）
A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00
2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）
A．HCl滴定Na2CO3 B．HCl滴定NaOH+Na3PO4
C．NaOH滴定H2C2O4 D．NaOH滴定H3PO4
3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）
A．NaOH+Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3
D．Na2CO3+NaHCO3
4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ）
A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（
B ）
A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）
A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠
7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）
[已知Eφ（MnO/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]
4
A ．320.0
B ．3.4×1012
C ．5.2×1062
D ．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （ D ）
A ．Br -
B ．Cl -
C ．CN -
D ．I -9.以K 2CrO 4
分析化学练习题库(附答案)
分析化学练习题库（附答案）
一、单选题（共40题，每题1分，共40分）
1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
A、12
B、12.004
C、12.0
D、12.00
正确答案：D
2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500ml
B、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500ml
C、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500ml
D、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m
正确答案：A
3、pH=5.26中的有效数字是（）位。
A、0
B、4
C、3
D、2
正确答案：D
4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。
A、2位
B、4位
C、5位
D、3位
正确答案：B
5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红
B、酚酞
C、二甲酚橙
D、百里酚蓝
正确答案：A
6、能用水扑灭的火灾种类是（）
A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等
B、可燃性气体如煤气、石油液化气
C、可燃性液体，如石油、食油
D、木材、纸张、棉花燃烧
正确答案：D
7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）
分析化学试题及答案
第二章误差和分析数据处理- 经典习题
1．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？
解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４·H2O的质量m１为：
则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1×0.020×204.22=0.41g
由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。
2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？
解：（1）
（2）
（3）
查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。
（4）求平均值的置信限及置信区间。根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：
《分析化学A》简答题及答案
《分析化学》计算题
1．分析铁矿中铁的含量，得如下数据：37.45%，37.40%，37.50%，37.00%，37.25%。计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。
2．已知高锰酸钾溶液浓度为 g/mL,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。
3.标定浓度约为0.1mol·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？
4.计算0.20mol/LNa2CO3的PH 值。已知碳酸的PKa1=6.38 PKa2=10.25
5. 某弱酸的pka=9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL,浓度为0.1000 mol·L -1，当用0.1000 mol·L -1HCl 溶液滴定时，化学计量点的PH 值为多少？其附近的滴定突跃为多少？
6. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。（1）用Q 检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况又如何（Q 均为0.90,Q0.90,4=0.76,Q0.90,5=0.64）？
7． 测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，
8.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
分析化学课后习题答案
查 分布表， 为显著水平， 为自由度
已知
90%的置信度时， 则
95%的置信度时， 则
99%的置信度时， 则
题1.4某学生测定工业纯碱中总碱量，两次测定值分别为51.80%，51.55%，试计算其真实含量的置信区间。如果该学生又在同样条件下继续进行四次测定，其结果为51.23%，51.90%，52.22%，52.10%，试计算六次测定其真实含量的置信区间，并比较之，结果说明了什么？
解由于重量法与滴定法的标准偏差均为0.08%，即S=0.08%，故不必用F检验精密度，而是直接用 检验两个平均值。
重量法 ， ，
滴定法 ， ，
两个平均值的比较，首先要计算合并方差
，
统计量：
选择显著水平 ， =5， =3，查 分布表得 =2.31
拒绝H0，接受H1，说明重量法与滴定法测铁的两个方法的结果有显著差异。
解0.12mol·L-1HCl与0.10mol·L-1NaNO2等体积混合后，剩余HCl的浓度为 mol·L-1
HNO2的浓度为0.05mol·L-1，
因为
pH=1.92
又，0.10mol·L-1HCl与0.12mol·L-1NaNO2等体积混合后，剩余NaNO2的浓度为0.01mol·L-1
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1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3）。 M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol
mL
/0.01124g 0.106102120.02
1
M 10c 2
1
T mL /0.01124g 22.80
0.2562
V m T L /2120mol .0c 1080.22c 2
1
106.00.2562V c 2
1
M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HCl
CO Na CO Na /HCl HCl 3
HCl HCl
HCl CO Na CO Na 3
2323
2323
232=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯===
==⨯⨯⨯=⨯⨯=---或
2、称取含铁试样0.3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+，用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7
溶液滴定，用去22.00mL ，计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3）和试样中Fe 2O 3质量分数。 （M Fe 2O 3=159.69g/mol ）
1
3
16/2n n 16n n -27
2
32-27
2
2O Cr O Fe O Cr Fe ===+
%27.70%1003000
.02108
.02108g
.0m 1000.2202000.01
3
159.69m V c 1
3
M m 3
2
323
2-27
2-2723232O
Fe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯=-ω
3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0.4925g 。若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ，求NaOH 溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol
)
/(1026.0)(1050.23)(1
1
2.2044925.0)
()()()(11)()(3
L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c b
a
KHP M KHP m NaOH n KHP n b a =⨯⨯⨯=⨯⨯===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度。M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol
)
/(1163.0)(1046.33)(6
1
2.2941908.0)
()()()(6
1
)()(3223
322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c b
a
O Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =⨯⨯⨯=⨯⨯===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2560g 试样，用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ，问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少？计
算试样中Na 2CO 3的质量分数。M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol
%
94.94%1002560
.093.2201060.0%
100)
()()/(01060.0100.1062000.02
1
10)()(2
1
3232/3233
32/=⨯⨯=⨯==⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=--W
HCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω
6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ，过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol
%38.45%1005000
.02269
.02269g
.0m 1035.141000.01
140.30m 121000.482645.0V c 1
1
M m 12V c MgO MgO 3
MgO 3
NaOH NaOH MgO MgO HCl HCl =⨯=
=⨯⨯⨯+⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯=
⨯--ω
7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ，计算钢中Cr 2O 3%。M (Cr 2O 3) =152.0g/mol
1
5
')()(16
)O ()(42322=
==
=+
+b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n
%
737.4%100000
.14737
0.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152)
O (6)
()(5)
O ()
O (61000.251000.0)()(3
32443232344=⨯=
=⨯⨯⨯+⨯
=⨯+⨯=⨯⨯=--Cr g
Cr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω
1、0.1000mol/LNH 3⋅H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3⋅H 2O)=1.8⨯10-5)用同浓度的HCl 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。