高中化学优质课新教材课件物质的量浓度23页
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新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
解析
有关物质的量浓度的常见计算
溶质的质量(mB)，溶液的体积(V)，溶液的质量[m(aq)]，溶质的质量分
数(w)与溶质的物质的量浓度(cB)的关系。
cB
＝
mB MB
×
1 V
＝
mB MB
×ρ×
103 maq
＝
1000ρmB MB·maq
＝
1000ρw MB
(
溶
液
的
密
度
为
ρ
g/cm3)。
探究二 配制一定物质的量浓度的溶液
解析
6．如图表示配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是( )
解析 定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
解析 答案
课堂互动探究
探究一 物质的量浓度
1．小明的爷爷去医院检查身体，下表是血液检验单的部分数据，请你 解读这些数据的含义。
项目名称 甘油三酯 总胆固醇
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)5.85 g NaCl 溶于 1 L 源自文库中所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。 ( ×)
解析 5.85 g NaCl 溶于 1 L 水中所得溶液的体积不为 1 L。 (2)把 1 mol NH3 通入水中得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L－1。 (√ ) (3)2.24 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液，其物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。 ( ×) 解析 (3)没有指明状况，2.24 L HCl 不一定是 0.1 mol。
新教材高中化学2.2.1物质的量浓度课件(1)苏教版必修第一册
定量研究是化学研究的常用方法，溶液 的质量分数就是定量研究溶液组成的一种方 法。化学反应中反应物之间物质的量的比是 一定的。当反应在溶液中进行制要确定反应 物的物质的量，就必须知道溶液的组成。在 实验室中，我们通常需要知道一定体积的溶 液中所含溶质的物质的量。
一、物质的量浓度
(1)概念：表示_一_定__体__积__的__溶液里所含溶质B的_物__质__的_量______。 ((23))符 表号达：式_：___cB_____，_cB常_=_用__nV_单B _位__：________m__o_l/_L__。 小结：
n 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏小 不变 不变
V 不变 不变 不变 不变 不变 偏大 不变 偏大 偏大
c 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小
1、溶液组成的表示方法（1）_溶__液__的_质__量__分__数____ （2）_溶__液__的_物__质__的__量_浓__度
2、物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时， 一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体
积。
练习1：
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( D)
A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符号 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
三、物质的量浓度
2.有关物质的量浓度的计算
（1）基本计算：直接运用定义式。
典型 例2 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是 例题
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符号 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
三、物质的量浓度
2.有关物质的量浓度的计算
（1）基本计算：直接运用定义式。
典型 例2 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是 例题
【高中化学】物质的量浓度PPT课件
0.6mol/L
6、配制500ml0.1mol.L-1Na2CO3溶液， 需Na2CO3的质量为多少？
5.3g
7、配制100ml 2mol.L-1盐酸，需 10mol.L-1的盐酸多少毫升？
20ml
7
提出问题
现在我们知道，可以用多种物 理量来表示同一溶液的组成（物质 的量浓度、质量分数、对于饱和溶 液还可以用溶解度表示）。那么它 们之间必然存在一定关系，你能给 出它们之间的换算关系吗？
5
4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( ) • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
C
6
5、将6gNaOH溶于水配成250ml溶液， NaOH的物质的量浓度是多少？
物质的量浓度
• 正确理解和掌握物质的量浓度的概念， 学会有关物质的量浓度的计算. • 通过物质的量浓度及其有关计算的教学， 培养分析推理、解题归纳的能力. • 学会配制一定物质的量浓度的溶液。
一、物质的量浓度
一、物质的量浓度
的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物 的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质的量浓度。符号： CB；单位：mol/L。 质 B 的物质的量浓度(c )。
高中化学《物质的量浓》课件
如①Na2SO4 溶液中：
c(Na＋)∶c(SO24－)＝2∶1(固定组成)，
即 c(Na＋)＝2c(SO24－)(电荷守恒)。
②Na2SO4 和 NaCl 的混合溶液中：
c(Na＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
有关“物质的量〞的计算关系 物质的量浓度CB
÷ V ×V
÷M
质量m
n(B)＝
1 000ρw
M
1 000ρw
C (B) ＝ M
mol·L－1
6.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
C
(B) ＝
1 000ρw
M
w＝
cM
1 000ρ
【注意】ρ的单位：g·cm－3 ,
M的单位：g·mol－1 。
在饱和溶液中： w ＝
S 100+S
二、物质的量浓度计算
1.根本量的换算
请大家计算一下以下各溶质的物质的量浓度:
22 400ρ L
例:将标准状况下的 aLHCl(g)溶于1000g水中，
得到的盐酸密度为bg·cm－3，那么该盐酸
的物质的量浓度是多少？
1000ab
22400 36.5a
mol·L－1
7.化学反响中计算
例:中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多 少升 1mol/LH2SO4溶液？
B 1．小明体检血液化验单中，葡萄糖为 5.9×10－3mol·L－1，表
c(Na＋)∶c(SO24－)＝2∶1(固定组成)，
即 c(Na＋)＝2c(SO24－)(电荷守恒)。
②Na2SO4 和 NaCl 的混合溶液中：
c(Na＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
有关“物质的量〞的计算关系 物质的量浓度CB
÷ V ×V
÷M
质量m
n(B)＝
1 000ρw
M
1 000ρw
C (B) ＝ M
mol·L－1
6.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
C
(B) ＝
1 000ρw
M
w＝
cM
1 000ρ
【注意】ρ的单位：g·cm－3 ,
M的单位：g·mol－1 。
在饱和溶液中： w ＝
S 100+S
二、物质的量浓度计算
1.根本量的换算
请大家计算一下以下各溶质的物质的量浓度:
22 400ρ L
例:将标准状况下的 aLHCl(g)溶于1000g水中，
得到的盐酸密度为bg·cm－3，那么该盐酸
的物质的量浓度是多少？
1000ab
22400 36.5a
mol·L－1
7.化学反响中计算
例:中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多 少升 1mol/LH2SO4溶液？
B 1．小明体检血液化验单中，葡萄糖为 5.9×10－3mol·L－1，表
高中化学物质的量浓度课件
高中化学物质的量浓度课件
高中化学物质的量浓度课件
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
高中化学物质的量浓度课件
第三节物质的量浓度
第二课时
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的`量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
高中化学(新人教版)必修第一册：物质的量浓度【精品课件】
解析：用托盘天平称量药品应左物右码，A 项不正确；向容量瓶转移 液体应用玻璃棒引流，C 项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内， D 项不正确。
答案：B
技 能 素 养目标一 物质的量浓度的基本计算和判断 [例 1] 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是( ) A．将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C．将 1 L 10 mol·L－1 浓盐酸加入 9 L 水中 D．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为
[核心能力]
1．配制溶液“10 字”记忆法： 算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗 (洗涤)→振(振荡)→定(定容)→摇(摇匀)→贴(转入试剂瓶，贴标签)。
2．误差分析
能引起误差的一些操作
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
托盘天平 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
称量易潮解的物质(如 NaOH)时间过长
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数 用量筒量取液体时，俯视读数
烧杯和玻
搅拌时部分液体溅出
璃棒
未洗烧杯和玻璃棒
未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
容量瓶
定容时，水加多了，用滴管吸出
定容时，俯视读刻度数
定容时，仰视读刻度数
答案：B
技 能 素 养目标一 物质的量浓度的基本计算和判断 [例 1] 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是( ) A．将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C．将 1 L 10 mol·L－1 浓盐酸加入 9 L 水中 D．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为
[核心能力]
1．配制溶液“10 字”记忆法： 算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗 (洗涤)→振(振荡)→定(定容)→摇(摇匀)→贴(转入试剂瓶，贴标签)。
2．误差分析
能引起误差的一些操作
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
托盘天平 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
称量易潮解的物质(如 NaOH)时间过长
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数 用量筒量取液体时，俯视读数
烧杯和玻
搅拌时部分液体溅出
璃棒
未洗烧杯和玻璃棒
未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
容量瓶
定容时，水加多了，用滴管吸出
定容时，俯视读刻度数
定容时，仰视读刻度数
物质的量浓度及其计算 课件 高中化学课件
10、把70%的HNO3(ρ=1.40g.mL-1)加到 等体积的水中稀释后，硝酸的物质的 量浓度为 质量分数（ ） A.0.35 B.<0.35 C.>O.35 D.不确定
11、把98%的H2SO4(ρ=1.84g.mL-1)加到 等体积的水中稀释后，硫酸的物质的 量浓度为 质量分数（ ） A.0.49 B.<0.49 C.>O.49 D.不确定
计算原则：溶液中溶质的物质的 量守恒（或溶质的质量守恒）。 若是两溶液混合，则混合后溶液 中溶质的总物质的量（或总质量） 等于两溶液中溶质的物质的量 （或质量）之和。
C1V1=C2V2
C1V1+C2V2+…=C混V混
例 7： 将20mL物质的量浓度为 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释至 500mL，求稀释后所得溶液的物质 的量浓度？
已知 ① 质量计算浓度 ②气体的体积计算浓度
CB= nB/V
例1、将1.06g Na2CO3溶解在水中， 配成100mL溶液，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是多少？
2、标况下XLHCl溶于1L水得到密 度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量 浓度？
3、取50 mL的Na2CO3和Na2SO4的混 和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处 理后沉淀量减少到4.66g，并有气体 放出。试计算:（Mr Ba2CO3=197 MrBa2SO4=233) （1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度？ （2）产生的气体在标准状况下的体 积？
苏教版高中化学复习课件：物质的量浓度计算 (共23张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
练习
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+__4_N__A__个， SO42- 2NA 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸 铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液 中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
4、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是（D）
物质的量浓度的计算
练习
溶液名称
溶液体积
溶质的 物质的量
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
练习
2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+__4_N__A__个， SO42- 2NA 个。
3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸 铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液 中含溶质微粒各是多少？
溶质微粒数目的计算二
4、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液 中的 Na+的物质的量浓度相等的是（D）
物质的量浓度的计算
练习
溶液名称
溶液体积
溶质的 物质的量
高中化学物质的量浓度课件
答：该售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
五、有关溶液稀释的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变，即溶液中 溶质的物质的量不变。
公式：c1V1=c2V2
式中：V1——稀释前溶液的体积 c1——稀释前溶液的物质的量浓度 V2——稀释后溶液的体积 c2——稀释后溶液的物质的量浓度
例6 配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH 溶液多少升？ 解：由题目可知，c1= 2mol/L， c2= 1mol/L
物质的量浓度
邻水九龙
本节内容
1 物质的量浓度 2 物质的量浓度与质量分数 3 物质的量浓度相关计算 4 小结
复习
1、物质的量：符号 n、单位〔 mol〕 2、阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023 3、摩尔质量：符号 M、单位〔 g/mol〕 4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位〔L/ mol〕 5、重要公式： n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
CB 3. 单位
摩尔/升〔mol/L〕
4.表达式：
溶质B的物质的量（mol） 物质的量浓度 =
溶液的体积 ( L)
nB CB =
V
本卷须知
(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
(2)溶质是用物质的量而不是用质量表示；
(3)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物
五、有关溶液稀释的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变，即溶液中 溶质的物质的量不变。
公式：c1V1=c2V2
式中：V1——稀释前溶液的体积 c1——稀释前溶液的物质的量浓度 V2——稀释后溶液的体积 c2——稀释后溶液的物质的量浓度
例6 配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH 溶液多少升？ 解：由题目可知，c1= 2mol/L， c2= 1mol/L
物质的量浓度
邻水九龙
本节内容
1 物质的量浓度 2 物质的量浓度与质量分数 3 物质的量浓度相关计算 4 小结
复习
1、物质的量：符号 n、单位〔 mol〕 2、阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023 3、摩尔质量：符号 M、单位〔 g/mol〕 4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位〔L/ mol〕 5、重要公式： n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
CB 3. 单位
摩尔/升〔mol/L〕
4.表达式：
溶质B的物质的量（mol） 物质的量浓度 =
溶液的体积 ( L)
nB CB =
V
本卷须知
(1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
(2)溶质是用物质的量而不是用质量表示；
(3)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物
高中化学必修一 化学物质的量浓度的计算优秀课件
四、物质的量浓度与溶质的质量分数间的转化。
例11：计算质量分数为98%、密度为1.84 g / mL 的
H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？ 提示：设溶液体积为1L
换算公式：c=ρ×1000×w M
其中：ρ是密度，单位是g / mL ，w是质量分数，
M是摩尔质量，单位是g / mol
练3:某MgCl2溶液的密度为1.18g / mL ，其中镁离子的质
例5：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成200mL溶 液，此氨水物质的量浓度为多少？
二、离子物质的量浓度的计算
例7： V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，那么该溶 中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO42-的 质的量浓度为________mol·L－1。
例8：以下溶液中， Na＋的物质的量浓度最大的是〔B 〕
A、10 mL 0.01 mol/L 的NaCl 溶液 B、 1 mL 0.5 mol/L 的NaOH 溶液 C、 100 mL 0.2 mol/L的Na2SO4 溶液 D、100 mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液
三、溶液的稀释
思考与交流：溶液稀释前后什么保持不变？
度为1 mol/L
〔〕
(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL溶液，那么
NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
Na+的物质的量浓度相等的是
（D ）
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
例3：在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离
子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶
液的物质的量浓度为
物质的量浓度
提出问题：
小明想用98克10%的稀硫酸和锌粒反应制 取氢气，可是应该怎样取98克的稀硫酸呢？
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：c（B）
B—溶质
n( B ) 3、数学表达式：c（B）= V
V—溶液的体积
4、常用单位：mol/L（或mol·L-1）
5、溶液体积和物质的量的关系
n( B ) C(B)= V
n(B) =C(B)×V
n(B )
V = c(B )
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
C（B）（溶液）
N mV
n= NA = M = Vm =c(B)V
（A）
A、2.5mol/L
高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)
② 单位： mol/L 或mol.L-1 区别气体摩尔体积单位
eg、18.4mol/ L的硫酸溶液物理意义？
eg、硫酸镁溶液中，SO42-的物质的量浓度为0.1mol/L
③ 表达式:
注意： V(溶液)≠V(溶剂)；V(溶液)≠V(溶剂)+ V(溶质)
一般：物质溶于水或相互混合体积会发生变化。
判断1：
5、注意事项： ① 瓶塞不漏液。 ② 不可装热或冷的液体。 ③ 不许存放液体或进行化学反应
（二）配制步骤：p16
（二）配制步骤： 以配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液为例。
1、计算：
③6e3③①g、 、1不 不 使定易、许许用容潮10存存前时解0nm放放应0加的m液液调(水物l(N2体体整N超质ma或或天过称oal2进进平/了量2LCC行行的N刻 时Oa化化零O度未2S学学点3线用3O)反反；)＝。密4应应溶=闭c液容n中(器N，(，NCa所(a2配NC2a溶C＋O液O)＝3浓)3·度)·偏VM［(NNaa2。2CC，OO33()a＝q)］5=.3
53度：100mL酒
7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。 ① 使用前应调整天平的零点； 【】
中含有53mL乙醇.
eg2、要配制500mL 0. ① 使用前应调整天平的零点；
一般啤酒酒精
将1molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量
高中化学1.3.3物质的量浓度课件鲁科必修1
问题导学
即时检测
一
二
问题导学
即时检测
一
二
问题导学
即时检测
一
二
过程分析 对 c 的影响 m V 称量时间过长 减小 — 偏低 称量 用滤纸称 NaOH 固体 减小 — 偏低 过程 物质、砝码位置放反(使用了游码) 减小 — 偏低 可能引起误差的一些操作
问题导学
即时检测
一
二
过程分析 对 c 的影响 m V 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 转移液体时有少量洒落 减小 — 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 偏低 配制 未冷却到室温就注入定容 — 减小 偏高 过程 定容时水加多后用滴管吸出 减小 — 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 偏低 — 减小 偏高 定容时俯视刻度线 — 增大 偏低 定容时仰视刻度线 可能引起误差的一些操作
活动与探究 以配制250 mL 0.5 mol· L-1的NaCl溶液为例
问题导学
即时检测
一
二
1.该实验中用到的仪器有哪些? 答案:该实验用到的仪器有:250 mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管。 2.如何检验容量瓶是否漏水? 答案:向容量瓶中注入少量的水,塞好塞子,将容量瓶倒立,看瓶塞周围是否有水 漏出;若不漏水,再将塞子旋转180°再检验。不漏水的容量瓶可以使用,若容量瓶 漏水,应更换塞子。 3.配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理? 答案:应倒掉溶液,洗净容量瓶后重新进行配制。
2.2.2 物质的量浓度 课件【新教材】苏教版(2019)高中化学必修第一册
1.使用前检查是否漏水和洗净
2.只能用作配制的量具。 不能溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入， 不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
3.读数要平视
2、操作步骤
现在，我们要配制100ml 0.1mol/L的 Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？ 1.计算:计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3) =0.1mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
新苏教版必修第一册
2.2溶液组成的定量研究
二.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介: 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
1. 容量瓶
构造:瓶上标有规格，温度，颈部标有刻度线； 常用规格：50mL，100mL，250ml，500mL，1000mL
常考点：配制溶液时，选用和所配溶液体积相等 或稍大的容量瓶进行配液。
作业3、实验室称量250g的CuSO4·5H2O，配置成1L的溶 液，求最终溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少？
解题思路：以带有结晶水的物质作为溶质，在确定溶质物质的量时，
n(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4)＝c(CuSO4)˙V(溶液)。
③溶解:（烧杯、玻璃棒）将溶质倒入小烧杯,
加入适量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温
【思考题】
某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL， 你认为可以吗?
2.3 物质的量 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共27张PPT)
6.02×1023个 6.02×1023个
1摩尔
1摩尔
宏观： 12克炭
32克氧气
44克二氧化碳
思考与交流
1、化学反应方程式中物质的量之比等于什么之比？ 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各
物质的物质的量之比 2、1molC的质量是多少克？ 12g
1mol其他物质的质量是多少克？
计算1mol物质的质量
6.02×1023是个很好也很巧的数啊
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个C的质量
12g
6.02×1023 个O的质量
16g
6.02×1023 个O2的质量
32g
6.02×1023 个CO2的质量
44g
6.02×1023 个OH-的质量
17g
6.02×1023 个SO24- 的质量
96g
国际上规定：6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 微摩：“μmol”
⑴ 适用对象：
1 mol=1000 mmol 1 mmol=1000μmol
摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
特别提醒：
⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。
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