【湖南师大附中内部资料】高三化学习总复习课件：(专题一 第05课时 物质的量(化学计算)(ppt课件)
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高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
高考化学专题复习课件：专题1物质的量.pptx
(1)阿伏加德罗定律 在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德 罗定律(即“四同”)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
根据理想气体状态方程：pV＝nRT，在p、T、V、n4个参数中，若知道3个，可确
定另外1个；若确定2个，另外2个成比例。即“三同定一同，两同成比例”。
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考法1阿伏加德罗常数的应用
考法1阿伏加德罗常数的应用
2.电子转移数目的计算 考查氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物、电子转移(得失)数目方面的“陷阱”。如Cl2与H2O、NaOH溶液，Na2O2与H2O、 CO2，KClO3与浓盐酸的反应中的电子转移数目的判断。
掌握常考氧化还原反应转移的电子数
1．“22.4L/mol”的适用条件
(1)是否为标准状况 22．4L/mol仅适用标准状况，非标准状况(如常温常压下)一般不能使用。 【注意】物质的量、质量不受温度、压强的影响。
(2)物质状态 一些液态或固态物质容易被误认为气体，以此来设置考查点，让考生落入 “陷阱”。如在标准状况下，H2O、Br2、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、酒精 以及碳原子数大于4的烃(如己烷、辛烷、苯等)均为非气态。
上述规律概括为
计算推理有技巧，有大必有小， 均值需在中间找，谁多往谁靠。
考法9 其他常用方法
3．极值法
极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端 状态，并从极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未 知量的值；或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使 复杂的问题简单化。
考法9 其他常用方法
3．极值法
其主要应用于： (1)判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出 最大值、最小值，再进行分析讨论。 (2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到 底的反应。 (3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆 反应看成向左或向右进行的单一反应。 (4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。
(2)阿伏加德罗定律的推论
根据理想气体状态方程：pV＝nRT，在p、T、V、n4个参数中，若知道3个，可确
定另外1个；若确定2个，另外2个成比例。即“三同定一同，两同成比例”。
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考法1阿伏加德罗常数的应用
考法1阿伏加德罗常数的应用
2.电子转移数目的计算 考查氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物、电子转移(得失)数目方面的“陷阱”。如Cl2与H2O、NaOH溶液，Na2O2与H2O、 CO2，KClO3与浓盐酸的反应中的电子转移数目的判断。
掌握常考氧化还原反应转移的电子数
1．“22.4L/mol”的适用条件
(1)是否为标准状况 22．4L/mol仅适用标准状况，非标准状况(如常温常压下)一般不能使用。 【注意】物质的量、质量不受温度、压强的影响。
(2)物质状态 一些液态或固态物质容易被误认为气体，以此来设置考查点，让考生落入 “陷阱”。如在标准状况下，H2O、Br2、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、酒精 以及碳原子数大于4的烃(如己烷、辛烷、苯等)均为非气态。
上述规律概括为
计算推理有技巧，有大必有小， 均值需在中间找，谁多往谁靠。
考法9 其他常用方法
3．极值法
极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端 状态，并从极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未 知量的值；或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使 复杂的问题简单化。
考法9 其他常用方法
3．极值法
其主要应用于： (1)判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出 最大值、最小值，再进行分析讨论。 (2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到 底的反应。 (3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆 反应看成向左或向右进行的单一反应。 (4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。
湖南省师大附中高考化学总复习 专题一 第05课时 物质的量(化学计算)课件
• (2)考物质的组成：10 g氖(相对原子质量为20)气所含
• 分子数为0.25 NA。 • 错，Ne为单原子分子。
•
(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有
• 6.02×1023个O3分子。
• 正确。
•
(4)考摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为10NA。
• 错，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，含质子数目为9NA。
•
•
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶
• 质放入容量瓶中进行溶解，而要在 烧中杯溶解，待烧杯中溶 • 液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
•
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量
• 瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时 再向容量瓶
• 中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”不式能的玻璃仪
• 2.有关以物质的量为中心的计算：
•
(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/NA)=(c/V)
• (2)有关物理量之间的相互关系
• 3.阿伏加德罗常数常考八大方面(请对实例作 判
• 断，说明理由)
•
(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有
• 的氯原子数目为3NA。
•
错，标准状况下CHCl3为液体。
专题一 化学基础知识
第5课时 物质的量（化学计算）
•
近两年计算在高考中的比重加大，有必要加强计算能力
• 的训练。计算包括两类型题，一是选择题，只要运用恰当的
• 技巧，如守恒法、比例法、平均化学式(最简式)等方法容易
• 得出正确结论，另一类是融入后四道大题的计算，除要求一
【高中化学】物质的量复习课PPT课件
概念公式 知识网络 浓度配制
例题习题 计算题型
计算技巧
2001.1.9
1
一理清概念体系，重在理解记忆
概念公式 知识网络 浓度配制
1.关系
基本物理量 导出量 摩尔质量
例题习题 计算题型
计算技巧
N n NA
微粒数 物质的量
摩尔体积
m g/mol M n
单位：mol
V Vm , 0 L/mol n
浓度配制 m
×M
N
例题习题
1.下列说法不正确的是（ ) 计算题型 A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 计算技巧 C.1摩水的质量与N 个水分子的质量相等 A D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA 2001.1.9 5
C
全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的 计算技巧 混合气体对氢气的相对密度为d，则A的 相对分子质量是（）
2001.1.9
A. 2d B. 2.5d C.5d D.0.8d
7
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
浓度配制 m
×M
m M M 2 2 .4 ρ n N M1 D M2
2001.1.9 9
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
5.有关溶液浓度的计算
×Vm
浓度配制 m
×M
例题习题 计算题型
C
m V ρ N CB 1000 ρ ω M C浓 V浓 C稀 V稀 C混 V混 C1 V1 C2 V2
例题习题 计算题型
计算技巧
2001.1.9
1
一理清概念体系，重在理解记忆
概念公式 知识网络 浓度配制
1.关系
基本物理量 导出量 摩尔质量
例题习题 计算题型
计算技巧
N n NA
微粒数 物质的量
摩尔体积
m g/mol M n
单位：mol
V Vm , 0 L/mol n
浓度配制 m
×M
N
例题习题
1.下列说法不正确的是（ ) 计算题型 A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 计算技巧 C.1摩水的质量与N 个水分子的质量相等 A D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA 2001.1.9 5
C
全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的 计算技巧 混合气体对氢气的相对密度为d，则A的 相对分子质量是（）
2001.1.9
A. 2d B. 2.5d C.5d D.0.8d
7
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
浓度配制 m
×M
m M M 2 2 .4 ρ n N M1 D M2
2001.1.9 9
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
5.有关溶液浓度的计算
×Vm
浓度配制 m
×M
例题习题 计算题型
C
m V ρ N CB 1000 ρ ω M C浓 V浓 C稀 V稀 C混 V混 C1 V1 C2 V2
高考化学总复习专题01物质的量课件
考向1 阿伏加德罗常数的正误判断 考向2 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算
考情精解读
考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
考纲要求
1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m ) 、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行有关计算。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的概念,并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓 度溶液的方法。
化学 专题一：物质的量
特别提醒 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”中只要有三“同”第, 四个“同”一定 成立,在实际应用中往往是“三同”推“一同”。
考点2 物质的量浓度（重点）
化学 专题一：物质的量
2.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器 主要仪器:容量瓶(常用规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL) 、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称 量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。
引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下 的瓶颈壁上(中端不能靠到容量瓶口)
化学 专题一：物质的量
[续表]
步骤
主要操作
注意事项
⑤定容
加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm 时 ,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚 好与刻度线相切
读数时应该平视刻度线,液面不得超过 刻度线,若不慎超过,则应重新配制
⑥颠倒、 摇匀及 装瓶
考情精解读
考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
考纲要求
1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m ) 、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行有关计算。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的概念,并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓 度溶液的方法。
化学 专题一：物质的量
特别提醒 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”中只要有三“同”第, 四个“同”一定 成立,在实际应用中往往是“三同”推“一同”。
考点2 物质的量浓度（重点）
化学 专题一：物质的量
2.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器 主要仪器:容量瓶(常用规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL) 、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称 量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。
引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下 的瓶颈壁上(中端不能靠到容量瓶口)
化学 专题一：物质的量
[续表]
步骤
主要操作
注意事项
⑤定容
加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm 时 ,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚 好与刻度线相切
读数时应该平视刻度线,液面不得超过 刻度线,若不慎超过,则应重新配制
⑥颠倒、 摇匀及 装瓶
2023年高考化学一轮复习课件——物质的量
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确 的是
A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
√C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D.同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为2∶1
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气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.气体摩尔体积
夯实必备知识
L·mol－1(或L/mol)
22.4L·mol－1
V
V
n
n·Vm
Vm
2.阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 分子数 或 物质的量 。 (2)阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下 同温、同体积下
气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_N__1∶__N__2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_ρ_1_∶__ρ_2 _ 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_n_1_∶__n_2_
第6讲
物质的量
复习目标
1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 3.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
内容索引
考点一
物质的量 摩尔质量
考点二
气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
2.摩尔质量
g·mol－1(或g/mol)
g·mol－1
m
m
M
n·M
高三化学一轮复习物质的量..ppt课件
D．等压等体积的N2和CO2 .
14
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试 题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加 德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对 学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高三化学一轮复习
第三章
物质的量
.
1
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
.
2
◆教材导读
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实
子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等 于 相对分子质量 。
➢摩尔质量与相对分. 子质量的区别与联系4
二 气体摩尔体积
◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密
度的计算
.
5
◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距、
（A）物质的量
(B)质子总数
(C)分子总数
(D)质量
.
10
高考零距离：
1、（06四川理综）在体积相同的两个密 闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说
法正确的是（ D ）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等 下列条件下，两瓶气体
【湖南师大附中内部资料】高三化学习总复习：[二烃和卤代烃][ppt]
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3. 制取装置及收集：
固液不加热型 排水集气法收集
②对反应温度的要求：170℃以下及170 ℃以上都会发生副反应，不能有效脱水 生成乙烯，故必须迅速将温度升致 170℃并保持恒温。
140 ℃时分子间脱水生成乙醚和水
170℃以上浓硫酸使乙醇氧化而炭化
乙炔的实验室制法： 1.原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水
2. 反应原理：
CaC2+ 2 H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 电石气
第二章 烃和卤代烃
湖南广益卫星远程学校
高三年级第一学期
甲烷 分子式 电子式 结构简式 分子构型 物理性质
乙烯
乙炔
苯
甲烷 正四面体形结构
键角：109°28′ 键长：完全相等 键能：完全相等
乙烯
乙炔
苯
甲烷
可燃烧
乙烯
乙炔
苯
氧化反应 氧化反应 氧化反应
化学 取代反应 加成反应 加成反应 取代反应 性质 高温分解 加聚反应 加聚反应 加成反应
实验 室制 法
甲烷的实验室制取：
CH3-COONa+NaOH
碱石灰
Na2制法： （1）药品：浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片 （2）实验原理（消去反应）
（3）发生装置 液+液加热装置 （4）收集方法 排水法
（5）实验注意事项 ①浓硫酸：催化剂、脱水剂。 乙醇的体积比为3：1 浓硫酸与
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5
(4)考摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为 考摩尔质量： 中含有的质子数目为10NA。 考摩尔质量 中含有的质子数目为 的物质的量为0.9 错，18 g D2O的物质的量为 mol，含质子数目为 A。 的物质的量为 ，含质子数目为9N (5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有 考溶液的组成： 考溶液的组成 数目为0.5NA。 的CO2-3数目为 错，CO2-3会水解。 会水解。 (6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一 考电子转移： 考电子转移 铁粉与硝酸反应失去的电子数一 定为0.3× 定为 ×6.02×1023。 × 过量时失去的电子数可以为0.2× 错，Fe过量时失去的电子数可以为 ×6.02×1023。 过量时失去的电子数可以为 ×
9
(5)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差 配制一定体积、 配制一定体积 的主要原因： 的主要原因： ①称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓 称量时引起的误差， 偏低； 度偏高或偏低； ②用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤， 物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏低； 物质的量减少， 偏低； ③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出， 的物质的量浓度偏低； 偏低； ④在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大， 使溶液中溶质的物质的量浓度偏低； 使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积 减小， 减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏高。
(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有 考物质的状态：标准状况下， 考物质的状态 的氯原子数目为3N 的氯原子数目为 A。 为液体。 错，标准状况下CHCl3为液体。 标准状况下 (2)考物质的组成：10 g氖(相对原子质量为 气所含 考物质的组成： 相对原子质量为20)气所含 考物质的组成 氖 相对原子质量为 分子数为0.25 NA。 分子数为 为单原子分子 错，Ne为单原子分子。 为单原子分子。 (3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有 考粒子的质量： 考粒子的质量 任何条件下， 6.02×1023个O3分子。 × 个 分子。 正确。 正确。
2
1.物质的量的基本概念 物质的量的基本概念
(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：n。 物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号： 。 物质的量 (2)摩尔：物质的量的单位。符号：mol。 摩尔： 摩尔 物质的量的单位。符号： 。 (3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符 摩尔质量： 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。 号：M。单位：g/mol。 。单位： 。 (4)阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。符 阿伏加德罗常数： 所含碳原子的个数。 阿伏加德罗常数 所含碳原子的个数 单位： 号：NA，单位：mol-1。 (5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 气体摩尔体积： 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm。单位：L·mol-1。 符号： 单位： (6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的 物质的量浓度： 物质的量浓度 符号： 。单位： 量。符号：c。单位：mol·L-1。 (7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气 阿伏加德罗定律： 阿伏加德罗定律 同温同压下， 体含有相同数目的粒子。 体含有相同数目的粒子。
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4.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下 配制一定物质的量浓度的Байду номын сангаас液时应注意以下 几方面的问题: 几方面的问题
(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的 配制溶液时， 配制溶液时 物质的量浓度， 物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的 液体溶质。 液体溶质。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的， 因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格 是有限的，常用的有 是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、 、 、 、 、 250 mL、500 mL、1000 mL等。所以只能配制溶液体积与容 、 、 等 量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。 量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
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(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶 在配制一定物质的量浓度的溶液时， 在配制一定物质的量浓度的溶液时 质放入容量瓶中进行溶解， 中溶解， 质放入容量瓶中进行溶解，而要在 烧杯中溶解，待烧杯中溶 液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。 液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。 (4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量 定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后， 定容后的容量瓶在反复颠倒 瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时 不能再向容量瓶 瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况， 液面低于容量瓶刻度线的情况 中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量” 中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃 仪 器（注意与量筒对比）。 注意与量筒对比）。
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立足教育 开创未来
1.阿伏加德罗常数 1.阿伏加德罗常数
例1
(2009·江苏高考 用NA表示阿伏加德罗常数。 江苏高考)用 表示阿伏加德罗常数。 江苏高考 )
下列叙述正确的是( 下列叙述正确的是 目为0.2NA 目为
A.25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 溶液中含有的OH-数 的 B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀 标准状况下， 与过量的稀NaOH溶液反应， 溶液反应， 标准状况下 溶液反应 转移电子总数为0.2NA 转移电子总数为 C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 室温下， 室温下 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 子数目为1.5NA 子数目为 D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为 标准状况下， 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 标准状况下 甲醇中含有的氧原子数为
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(3)是否漏水 是否漏水
3.计算方法 3.计算方法
(1)化学方程式法 化学方程式法
例3
(2009·辽宁理综 将22.4 L某气态氮氧化合物与 辽宁理综)将 辽宁理综 某气态氮氧化合物与 )
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(5)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中， 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 对所配得溶液无影响的是(写序号 对所配得溶液无影响的是 写序号) 写序号 浓度偏大的是 ；会使所配溶液的 。 ；会使所配溶液的浓度偏小的是
A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 在烧杯中溶解溶质， 在烧杯中溶解溶质 B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 时，有少量溅出 E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前， 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 馏水 F.将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面 将容量瓶中液面将达到刻度线时， 将容量瓶中液面将达到刻度线时
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2.有关以物质的量为中心的计算： 2.有关以物质的量为中心的计算： 有关以物质的量为中心的计算
(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/NA)=(c/V) (2)有关物理量之间的相互关系 (2)有关物理量之间的相互关系
4
3.阿伏加德罗常数常考八大方面 请对实例作判 阿伏加德罗常数常考八大方面(请对实例作判 阿伏加德罗常数常考八大方面 说明理由) 断，说明理由
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2.物质的量浓度的配制 物质的量浓度的配制
的NaNO3溶液，试回答： 溶液，试回答： (1)用不到的仪器是 用不到的仪器是 A.烧杯 烧杯 C.量筒 量筒 E.玻璃棒 玻璃棒 ； B.500 mL 容量瓶 D.胶头滴管 胶头滴管 F.100 mL容量瓶 容量瓶 g； ； ； D.定容 定容
例2
6
考化学键的数目： (7)考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键 考化学键的数目 数目为0.3× 数目为 ×6.02×1023。 × 正确。 正确。 (8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有 考反应原理：常温常压下， 考反应原理 0.602×1023个NO2分子。 × 分子。 有一部分转化为N 错，NO2有一部分转化为 2O4
实验室欲用NaNO3固体配制 mL 1.4 mol/L 固体配制80 实验室欲用
(2)配制时应称取 配制时应称取NaNO3 配制时应称取
(3)实验开始时，需检查容量瓶； 实验开始时，需检查容量瓶； 实验开始时 (4)下列操作的顺序是 用字母表示 下列操作的顺序是(用字母表示 下列操作的顺序是 用字母表示) A.冷却 冷却 E.溶解 溶解 B.称量 称量 F.摇匀 摇匀 C.洗涤 洗涤 G.转移 转移
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pH=13，则c(OH-)=0.1 mol·L-1，n(OH-)=0.1 ， mol,则N(OH-)=0.1NA，A错误；Cl2与NaOH反应时，1 mol 则 错误； 反应时， 错误 反应时 Cl2转移 mol 电子，所以 转移1 电子，所以2.24 L Cl2应转移 应转移0.1 mol电子 错 电子,B错 电子 误；标准状况下，22.4 L甲醇的物质的量远大于 mol,所以 甲醇的物质的量远大于1 所以D 标准状况下， 甲醇的物质的量远大于 所以 错误。 错误。 答案： 答案：C
(4)考摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为 考摩尔质量： 中含有的质子数目为10NA。 考摩尔质量 中含有的质子数目为 的物质的量为0.9 错，18 g D2O的物质的量为 mol，含质子数目为 A。 的物质的量为 ，含质子数目为9N (5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有 考溶液的组成： 考溶液的组成 数目为0.5NA。 的CO2-3数目为 错，CO2-3会水解。 会水解。 (6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一 考电子转移： 考电子转移 铁粉与硝酸反应失去的电子数一 定为0.3× 定为 ×6.02×1023。 × 过量时失去的电子数可以为0.2× 错，Fe过量时失去的电子数可以为 ×6.02×1023。 过量时失去的电子数可以为 ×
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(5)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差 配制一定体积、 配制一定体积 的主要原因： 的主要原因： ①称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓 称量时引起的误差， 偏低； 度偏高或偏低； ②用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤， 物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏低； 物质的量减少， 偏低； ③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出， 的物质的量浓度偏低； 偏低； ④在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大， 使溶液中溶质的物质的量浓度偏低； 使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积 减小， 减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏高。
(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有 考物质的状态：标准状况下， 考物质的状态 的氯原子数目为3N 的氯原子数目为 A。 为液体。 错，标准状况下CHCl3为液体。 标准状况下 (2)考物质的组成：10 g氖(相对原子质量为 气所含 考物质的组成： 相对原子质量为20)气所含 考物质的组成 氖 相对原子质量为 分子数为0.25 NA。 分子数为 为单原子分子 错，Ne为单原子分子。 为单原子分子。 (3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有 考粒子的质量： 考粒子的质量 任何条件下， 6.02×1023个O3分子。 × 个 分子。 正确。 正确。
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1.物质的量的基本概念 物质的量的基本概念
(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：n。 物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号： 。 物质的量 (2)摩尔：物质的量的单位。符号：mol。 摩尔： 摩尔 物质的量的单位。符号： 。 (3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符 摩尔质量： 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。 号：M。单位：g/mol。 。单位： 。 (4)阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。符 阿伏加德罗常数： 所含碳原子的个数。 阿伏加德罗常数 所含碳原子的个数 单位： 号：NA，单位：mol-1。 (5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 气体摩尔体积： 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm。单位：L·mol-1。 符号： 单位： (6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的 物质的量浓度： 物质的量浓度 符号： 。单位： 量。符号：c。单位：mol·L-1。 (7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气 阿伏加德罗定律： 阿伏加德罗定律 同温同压下， 体含有相同数目的粒子。 体含有相同数目的粒子。
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4.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下 配制一定物质的量浓度的Байду номын сангаас液时应注意以下 几方面的问题: 几方面的问题
(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的 配制溶液时， 配制溶液时 物质的量浓度， 物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的 液体溶质。 液体溶质。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的， 因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格 是有限的，常用的有 是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、 、 、 、 、 250 mL、500 mL、1000 mL等。所以只能配制溶液体积与容 、 、 等 量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。 量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
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(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶 在配制一定物质的量浓度的溶液时， 在配制一定物质的量浓度的溶液时 质放入容量瓶中进行溶解， 中溶解， 质放入容量瓶中进行溶解，而要在 烧杯中溶解，待烧杯中溶 液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。 液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。 (4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量 定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后， 定容后的容量瓶在反复颠倒 瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时 不能再向容量瓶 瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况， 液面低于容量瓶刻度线的情况 中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量” 中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃 仪 器（注意与量筒对比）。 注意与量筒对比）。
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1.阿伏加德罗常数 1.阿伏加德罗常数
例1
(2009·江苏高考 用NA表示阿伏加德罗常数。 江苏高考)用 表示阿伏加德罗常数。 江苏高考 )
下列叙述正确的是( 下列叙述正确的是 目为0.2NA 目为
A.25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 溶液中含有的OH-数 的 B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀 标准状况下， 与过量的稀NaOH溶液反应， 溶液反应， 标准状况下 溶液反应 转移电子总数为0.2NA 转移电子总数为 C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 室温下， 室温下 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 子数目为1.5NA 子数目为 D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为 标准状况下， 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 标准状况下 甲醇中含有的氧原子数为
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(3)是否漏水 是否漏水
3.计算方法 3.计算方法
(1)化学方程式法 化学方程式法
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(2009·辽宁理综 将22.4 L某气态氮氧化合物与 辽宁理综)将 辽宁理综 某气态氮氧化合物与 )
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(5)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中， 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 对所配得溶液无影响的是(写序号 对所配得溶液无影响的是 写序号) 写序号 浓度偏大的是 ；会使所配溶液的 。 ；会使所配溶液的浓度偏小的是
A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 在烧杯中溶解溶质， 在烧杯中溶解溶质 B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 时，有少量溅出 E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前， 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 馏水 F.将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面 将容量瓶中液面将达到刻度线时， 将容量瓶中液面将达到刻度线时
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2.有关以物质的量为中心的计算： 2.有关以物质的量为中心的计算： 有关以物质的量为中心的计算
(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/NA)=(c/V) (2)有关物理量之间的相互关系 (2)有关物理量之间的相互关系
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3.阿伏加德罗常数常考八大方面 请对实例作判 阿伏加德罗常数常考八大方面(请对实例作判 阿伏加德罗常数常考八大方面 说明理由) 断，说明理由
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2.物质的量浓度的配制 物质的量浓度的配制
的NaNO3溶液，试回答： 溶液，试回答： (1)用不到的仪器是 用不到的仪器是 A.烧杯 烧杯 C.量筒 量筒 E.玻璃棒 玻璃棒 ； B.500 mL 容量瓶 D.胶头滴管 胶头滴管 F.100 mL容量瓶 容量瓶 g； ； ； D.定容 定容
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考化学键的数目： (7)考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键 考化学键的数目 数目为0.3× 数目为 ×6.02×1023。 × 正确。 正确。 (8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有 考反应原理：常温常压下， 考反应原理 0.602×1023个NO2分子。 × 分子。 有一部分转化为N 错，NO2有一部分转化为 2O4
实验室欲用NaNO3固体配制 mL 1.4 mol/L 固体配制80 实验室欲用
(2)配制时应称取 配制时应称取NaNO3 配制时应称取
(3)实验开始时，需检查容量瓶； 实验开始时，需检查容量瓶； 实验开始时 (4)下列操作的顺序是 用字母表示 下列操作的顺序是(用字母表示 下列操作的顺序是 用字母表示) A.冷却 冷却 E.溶解 溶解 B.称量 称量 F.摇匀 摇匀 C.洗涤 洗涤 G.转移 转移
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pH=13，则c(OH-)=0.1 mol·L-1，n(OH-)=0.1 ， mol,则N(OH-)=0.1NA，A错误；Cl2与NaOH反应时，1 mol 则 错误； 反应时， 错误 反应时 Cl2转移 mol 电子，所以 转移1 电子，所以2.24 L Cl2应转移 应转移0.1 mol电子 错 电子,B错 电子 误；标准状况下，22.4 L甲醇的物质的量远大于 mol,所以 甲醇的物质的量远大于1 所以D 标准状况下， 甲醇的物质的量远大于 所以 错误。 错误。 答案： 答案：C