【湖南师大附中内部资料】高三化学习总复习课件：(专题一 第05课时 物质的量(化学计算)(ppt课件)

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(4)考摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为 考摩尔质量： 中含有的质子数目为10NA。 考摩尔质量 中含有的质子数目为 的物质的量为0.9 错，18 g D2O的物质的量为 mol，含质子数目为 A。 的物质的量为 ，含质子数目为9N (5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有 考溶液的组成： 考溶液的组成 数目为0.5NA。 的CO2-3数目为 错，CO2-3会水解。 会水解。 (6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一 考电子转移： 考电子转移 铁粉与硝酸反应失去的电子数一 定为0.3× 定为 ×6.02×1023。 × 过量时失去的电子数可以为0.2× 错，Fe过量时失去的电子数可以为 ×6.02×1023。 过量时失去的电子数可以为 ×
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考化学键的数目： (7)考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键 考化学键的数目 数目为0.3× 数目为 ×6.02×1023。 × 正确。 正确。 (8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有 考反应原理：常温常压下， 考反应原理 0.602×1023个NO2分子。 × 分子。 有一部分转化为N 错，NO2有一部分转化为 2O4
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pH=13，则c(OH-)=0.1 mol·L-1，n(OH-)=0.1 ， mol,则N(OH-)=0.1NA，A错误；Cl2与NaOH反应时，1 mol 则 错误； 反应时， 错误 反应时 Cl2转移 mol 电子，所以 转移1 电子，所以2.24 L Cl2应转移 应转移0.1 mol电子 错 电子,B错 电子 误；标准状况下，22.4 L甲醇的物质的量远大于 mol,所以 甲醇的物质的量远大于1 所以D 标准状况下， 甲醇的物质的量远大于 所以 错误。 错误。 答案： 答案：C
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2.有关以物质的量为中心的计算： 2.有关以物质的量为中心的计算： 有关以物质的量为中心的计算
(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/NA)=(c/V) (2)有关物理量之间的相互关系 (2)有关物理量之间的相互关系
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3.阿伏加德罗常数常考八大方面 请对实例作判 阿伏加德罗常数常考八大方面(请对实例作判 阿伏加德罗常数常考八大方面 说明理由) 断，说明理由
实验室欲用NaNO3固体配制 mL 1.4 mol/L 固体配制80 实验室欲用
(2)配制时应称取 配制时应称取NaNO3 配制时应称取
(3)实验开始时，需检查容量瓶； 实验开始时，需检查容量瓶； 实验开始时 (4)下列操作的顺序是 用字母表示 下列操作的顺序是(用字母表示 下列操作的顺序是 用字母表示) A.冷却 冷却 E.溶解 溶解 B.称量 称量 F.摇匀 摇匀 C.洗涤 洗涤 G.转移 转移
(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有 考物质的状态：标准状况下， 考物质的状态 的氯原子数目为3N 的氯原子数目为 A。 为液体。 错，标准状况下CHCl3为液体。 标准状况下 (2)考物质的组成：10 g氖(相对原子质量为 气所含 考物质的组成： 相对原子质量为20)气所含 考物质的组成 氖 相对原子质量为 分子数为0.25 NA。 分子数为 为单原子分子 错，Ne为单原子分子。 为单原子分子。 (3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有 考粒子的质量： 考粒子的质量 任何条件下， 6.02×1023个O3分子。 × 个 分子。 正确。 正确。
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(3)是否漏水 是否漏水
3.计算方法 3.计算方法
(1)化学方程式法 化学方程式法
例3
(2009·辽宁理综 将22.4 L某气态氮氧化合物与 辽宁理综)将 辽宁理综 某气态氮氧化合物与 )
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(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶 在配制一定物质的量浓度的溶液时， 在配制一定物质的量浓度的溶液时 质放入容量瓶中进行溶解， 中溶解， 质放入容量瓶中进行溶解，而要在 烧杯中溶解，待烧杯中溶 液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。 液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。 (4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量 定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后， 定容后的容量瓶在反复颠倒 瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时 不能再向容量瓶 瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况， 液面低于容量瓶刻度线的情况 中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量” 中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃 仪 器（注意与量筒对比）。 注意与量筒对比）。
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立足教育 开创未来
1.阿伏加德罗常数 1.阿伏加德罗常数
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例1
(2009·江苏高考 用NA表示阿伏加德罗常数。 江苏高考)用 表示阿伏加德罗常数。 江苏高考 )
下列叙述正确的是( 下列叙述正确的是 目为0.2NA 目为
A.25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 溶液中含有的OH-数 的 B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀 标准状况下， 与过量的稀NaOH溶液反应， 溶液反应， 标准状况下 溶液反应 转移电子总数为0.2NA 转移电子总数为 C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 室温下， 室温下 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 子数目为1.5NA 子数目为 D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为 标准状况下， 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 标准状况下 甲醇中含有的氧原子数为
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此题所要求解决的问题都是中学化学实验中 最为基本的问题，解决了这些问题， 最为基本的问题，解决了这些问题，也就掌握了物质的量浓 度溶液配制的根本。 度溶液配制的根本。由于容量瓶只有在特定容量下其计量才 有实际意义，此题应该选择 容量瓶为宜。 有实际意义，此题应该选择100 mL 容量瓶为宜。当用固体 溶质进行溶液配制时，需要计算与称量，此题不能依据 溶质进行溶液配制时，需要计算与称量，此题不能依据80 mL 与1.4 mol/L 的数据进行计算，应该称取的NaNO3质量 的数据进行计算，应该称取的NaNO3质量 不能有任何的溶质损失， 为11.9 g。在溶液配制过程中 不能有任何的溶质损失，因 。在溶液配制过程中,不能有任何的溶质损失 此，必须保证容量瓶不能漏水，在使用前要进行检漏。一定 必须保证容量瓶不能漏水，在使用前要进行检漏。 物质的量浓度溶液的配制还需要遵从一定的操作顺序。 物质的量浓度溶液的配制还需要遵从一定的操作顺序。实验 过程中难免有误差，误差一般由溶质与溶剂量的失真引起。 过程中难免有误差，误差一般由溶质与溶剂量的失真引起。 答案：(1)B、C 答案： 、 (4)BEAGCGDF (2)11.9 g (5)DE、CF、AB 、 、
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4.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下 配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下 几方面的问题: 几方面的问题
(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的 配制溶液时， 配制溶液时 物质的量浓度， 物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的 液体溶质。 液体溶质。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的， 因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格 是有限的，常用的有 是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、 、 、 、 、 250 mL、500 mL、1000 mL等。所以只能配制溶液体积与容 、 、 等 量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。 量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
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(5)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差 配制一定体积、 配制一定体积 的主要原因： 的主要原因： ①称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓 称量时引起的误差， 偏低； 度偏高或偏低； ②用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤， 物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏低； 物质的量减少， 偏低； ③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出， 的物质的量浓度偏低； 偏低； ④在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大， 使溶液中溶质的物质的量浓度偏低； 使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积 减小， 减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏高。
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(5)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中， 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 对所配得溶液无影响的是(写序号 对所配得溶液无影响的是 写序号) 写序号 浓度偏大的是 ；会使所配溶液的 。 ；会使所配溶液的浓度偏小的是
A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 在烧杯中溶解溶质， 在烧杯中溶解溶质 B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 时，有少量溅出 E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前， 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 馏水 F.将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面 将容量瓶中液面将达到刻度线时， 将容量瓶中液面将达到刻度线时
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1.物质的量的基本概念 物质的量的基本概念
(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：n。 物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号： 。 物质的量 (2)摩尔：物质的量的单位。符号：mol。 摩尔： 摩尔 物质的量的单位。符号： 。 (3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符 摩尔质量： 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。 号：M。单位：g/mol。 。单位： 。 (4)阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。符 阿伏加德罗常数： 所含碳原子的个数。 阿伏加德罗常数 所含碳原子的个数 单位： 号：NA，单位：mol-1。 (5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 气体摩尔体积： 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm。单位：L·mol-1。 符号： 单位： (6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的 物质的量浓度： 物质的量浓度 符号： 。单位： 量。符号：c。单位：mol·L-1。 (7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气 阿伏加德罗定律： 阿伏加德罗定律 同温同压下， 体含有相同数目的粒子。 体含有相同数目的粒子。
专题一 化学基础知识
第5课时 物质的量（化学计算） 物质的量（化学计算）
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近两年计算在高考中的比重加大， 近两年计算在高考中的比重加大，有必要加强计算能力 的训练。计算包括两类型题，一是选择题， 的训练。计算包括两类型题，一是选择题，只要运用恰当的 技巧，如守恒法、比例法、平均化学式(最简式) 技巧，如守恒法、比例法、平均化学式(最简式)等方法容易 得出正确结论，另一类是融入后四道大题的计算， 得出正确结论，另一类是融入后四道大题的计算，除要求一 定的计算方法外，还要有较强的运算能力， 定的计算方法外，还要有较强的运算能力，建议平时练习时 加强笔算的训练。 加强笔算的训练。
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2.物质的量浓度的配制 物质的量浓度的配制
的NaNO3溶液，试回答： 溶液，试回答： (1)用不到的仪器是 用不到的仪器是 A.烧杯 烧杯 C.量筒 量筒 E.玻璃棒 玻璃棒 ； B.500 mL 容量瓶 D.胶头滴管 胶头滴管 F.100 mL容量瓶 容量瓶 g； ； ； D.定容 定容
例2