初中化学溶解性表
初中化学溶解性表word版本
1、化合物阴离子阳离子OH－氢氧根NO3－硝酸根Cl－氯离子SO42－硫酸根CO32－碳酸根分类O2-氧离子H＋H2O HNO3、↑HCl、↑H2SO4 H2CO3、↑→酸H2O氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水NH4＋NH4·H2O↑NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3↓盐＿铵根离子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵＿K＋KOH KNO3KCl K2SO4K2CO3K2O钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾Na+ NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3Na2O 钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠Ba2+ Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓BaO 钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡Ca2+ Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3↓CaO 钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙Mg2+ Mg(OH)2↓Mg(NO3)2MgCl2 MgSO4MgCO3微MgO 镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁Mn2+ Mn(OH)2↓Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3↓MnO 锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰Zn2+Zn(OH)2↓Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3↓ZnO 锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌Al3+ Al(OH)3↓Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3 ＿Al2O3铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝＿氧化铝Cu2+Cu(OH)2↓Cu (NO3)2CuCl2 CuSO4CuCO3↓CuO 铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜Fe2+ Fe(OH)2↓Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3↓FeO 亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁Fe3+ Fe(OH)3↓Fe(NO3)3 FeCl3Fe2(SO4)3 ＿Fe2O3铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁＿氧化铁Ag+＿AgNO3AgCl ↓Ag2SO4微Ag2CO3↓Ag2O银离子＿硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银分类碱→盐氧化物（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。
(完整)初中化学溶解性表
1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验3.4Al+3OΔ2Al2O3化学反应现象：银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2点燃CO2化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O2点燃SO2化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O2点燃2H2O化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：高能燃料8.4P+5O2点燃2P2O5化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体应用：证明空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体应用：实验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体应用：实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体应用：拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气应用：电解水14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：铜绿加热15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解应用：实验室制备氢气17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体应用：冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl化学反应现象：剧烈燃烧、黄色火焰应用：离子化合物的形成、22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl化学反应现象：点燃苍白色火焰、瓶口白雾应用：共价化合物的形成、制备盐酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学反应现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液应用：质量守恒定律实验24.2C +O2点燃2CO应用：煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2化学反应现象：蓝色火焰应用：煤气燃烧26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑化学反应现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑应用：冶炼金属28. C + CO2高温2CO29.CO2 + H2O = H2CO3化学反应现象：碳酸使石蕊变红应用：证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O化学反应现象：石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O化学反应现象：澄清石灰水变浑浊应用：应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2化学反应现象：白色沉淀逐渐溶解应用：溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑化学反应现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑化学反应现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：小苏打蒸馒头35.CaCO3高温 CaO+ CO2↑应用：工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理39.CuO +CO Δ Cu + CO2化学反应现象：黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属40.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2应用：冶炼金属原理41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O化学反应现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热应用：酒精的燃烧42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学反应现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质应用：湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4化学反应现象：溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2化学反应现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质应用：镀银45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4化学反应现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质应用：镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色应用：铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2OCaO+2HCl=CaCl2+ H2O共同的化学反应现象：白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O化学反应现象：白色固体溶解51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O化学反应现象：白色固体溶解53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解应用：胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O化学反应现象：吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl化学反应现象：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = Ca(OH)2化学反应现象：白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH化学反应现象：有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O化学反应现象：白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O化学反应现象：蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓化学反应现象：有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用：应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
溶解性表
说明：此为20℃时的情况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示具有挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
口诀一钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解硫酸盐不溶钡和铅,微溶有钙银碳酸盐溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶碳酸镁微溶钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有，氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢酸碱盐溶解度口诀口诀二钾钠铵硝酸盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③ 口诀中未有皆下沉。
④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；酸碱盐溶解度口诀口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水）氯化物除银、亚汞；（氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水）硫酸盐除钡和铅；（硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水）碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
酸碱盐溶解度口诀口诀四钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶酸碱盐溶解度口诀口诀五钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
酸碱盐溶解度口诀口诀六钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硅酸盐可溶只有钾钠铵酸碱盐溶解度口诀口诀七钾钠铵盐皆可溶氯化物类银不溶硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水全都溶碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡铵碱可溶酸碱盐溶解度口诀口诀八（仅适用于初中）硝酸盐可溶钾，钠，铵硝酸盐入水无踪影氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾，钠，铵碱溶钡和钾，钠，铵酸碱盐溶解度口诀口诀九（更适用于初中)钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）盐酸不溶银亚汞（氯化银，氯化亚汞沉淀）硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀）钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶）可溶之碱有五位铵钾钠钡钙微溶（氢氧化铵、钾、钠、钡可溶，氢氧化钙微溶）还有一个是碳酸氢氨钾钠镁微溶（碳酸、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠可溶，碳酸镁微溶）酸碱盐溶解度口诀口诀十（可适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐全部溶于水中间盐酸盐除氯化银硫酸盐除硫酸钡其余全溶碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外其余都不溶酸碱盐溶解度口诀口诀十一（可适用于初中）钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难（氯化物）盐酸盐不溶只有氯化银硫酸盐不溶只有硫酸钡碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵碱只溶钾钠钡铵酸碱盐溶解度口诀口诀十二（适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完.硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银.盐酸盐除银亚汞.碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶酸碱盐溶解度口诀口诀十三（适用于初中）钾钠铵钡四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐，除银盐硫酸盐，除钡盐碳酸盐，唯有钾钠铵可溶或钾、钠、硝酸溶，盐酸除银（亚）汞，再说硫酸盐，不容有钡、铅，其余几类盐，只溶钾、钠、铵，最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
初中化学方程式汇总与物质溶解性表
初中化学方程式汇总化合反响1 、镁在空气中焚烧： 2Mg + O 2点燃2MgO2 、铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 43 、铝在空气中焚烧：2点燃2 34Al + 3O 2Al O4 、氢气在空气中焚烧： 2H 2 + O 2 点燃2H 2O5 、红磷在空气中焚烧：2点燃2 54P + 5O2P O6 、硫粉在空气中焚烧： 2 点燃 2S + OSO7 、碳在氧气中充足焚烧： C + O 2 点燃CO 28 、碳在氧气中不充足焚烧： 2点燃2CO2C + O9 、二氧化碳经过灼热碳层：2高温2COC + CO10、一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O 2 点燃2CO 22212、生石灰溶于水： CaO + H O === Ca(OH)13、无水硫酸铜作干燥剂： 424 2CuSO + 5H O ==== CuSO?5H O14、钠在氯气中焚烧： 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H216、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 + H 2O === H 2CO 317、生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH)22 218、氧化钠溶于水： Na O + H O ==== 2NaOH19、三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO4分解反响 MnO 220、实验室用双氧水制氧气：2 2222H O2H O+ O ↑21、加热高锰酸钾： 2KMnO△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4△2322、加热氯酸钾 2KClO2KCl+3O2 通电22↑23、水在直流电的作用下分解： 2H O2H ↑ + O24、碳酸不稳固而分解： H 2CO3 === H 2O + CO 2↑25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）3高温2： CaCOCaO + CO ↑26、加热碱式碳酸铜： Cu 2(OH)2CO 3 △2CuO + H 2O + CO 2↑27、硫酸铜晶体受热分解：4 2 △ 4 2CuSO ?5H O CuSO + 5H O置换反响 （ 1）单质与氧化物反响28、氢气复原氧化铜： 2△2H + CuOCu + H O29、木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑30、水蒸气经过灼热碳层：2高温2+ COH O + CH31、焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe O 高温4Fe + 3CO ↑23232、焦炭复原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO ↑ （ 1）金属单质 + 酸 ===盐 + 氢气 （置换反响）33、锌和稀硫酸 Zn + H SO = ZnSO + H ↑244234、铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑35、镁和稀硫酸 Mg + HSO = MgSO + H ↑2 4 4236、铝和稀硫酸 2Al +3H2 SO = Al (SO )+3H 2 ↑424 337、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑38、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl + H ↑2239、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 40、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑（ 2）金属单质 + 盐（溶液）=== 另一种金属 + 另一种盐41、铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu42、锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO === ZnSO + Cu4443、铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO )=== Cu(NO ) + Hg3 23 244、铜和硝酸银溶液反响： Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag45、锌和硫酸亚铁溶液反响： Zn + FeSO 4 === ZnSO 4 + Fe复分解反响 化合物 +化合物 =化合物 +化合物（生成物有积淀气体或水）（ 1）中和反响（特别复分解反响）酸 + 碱 ====盐 + 水46、盐酸和烧碱起反响：2HCl + NaOH ==== NaCl +HO47、盐酸和氢氧化钾反响： HCl + KOH ==== KCl +H 2O48、盐酸和氢氧化铜反响： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O49、盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH) ==== CaCl + 2H O22250、盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O51、 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) ==== AlCl + 3H O33252、硫酸和烧碱反响： H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O53、硫酸和氢氧化钾反响： H 2SO 4 + 2KOH ==== K 2SO 4 + 2H 2O 54、硫酸和氢氧化铜反响： H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H 2O55、硫酸和氢氧化铁反响：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3==== Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O56、硝酸和烧碱反响： HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O（ 2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水57、氧化铁和稀盐酸反响：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O58、氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4)3 + 3H2O59、氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O60、氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O61、氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O62、氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水63、氢氧化钠和二氧化碳反响（除二氧化碳）：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O64、苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2 CO3 + H2 O65、苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2 SO3 + H2 O66、苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2 SO4 + H2 O67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O68、消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反响 3 2 2 2: MgCO + 2HCl === MgCl + H O + CO ↑72、盐酸和硝酸银溶液反响： 3 3HCl + AgNO === AgCl↓+ HNO73、硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2 O + CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反响： 2 4 2 4 ↓ + 2HClH SO + BaCl ==== BaSO（ 5）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO476、氢氧化钠与氯化铁： 3 33NaOH + FeCl ==== Fe(OH)↓ + 3NaCl77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl79、氢氧化钙与碳酸钠： 2 2 3 3Ca(OH) + Na CO === CaCO↓ + 2NaOH（ 6）盐 + 盐 ----- 两种新盐80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO ==== AgCl↓ + NaNO3 381、硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl其余反响 :(氧化复原反响：元素化合价改变的反响)82、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O83、酒精在空气中焚烧： 2 5 2 点燃 2 2C H OH + 3O 2CO + 3H O84、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO285、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ FeO3 高温2Fe + 3CO2 2 86、一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 87、二氧化碳经过澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O化学方程式反响现象应用2Mg+O2 点燃2MgO 焚烧 .刺眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生白烟白色信号弹2Hg+O2 △ 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O △2CuO 红色金属变成黑色固体24Al+3O △2Al O3银白金属变成白色固体2 23Fe+2O2 点燃Fe3O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热2 点燃 2 34Fe + 3O 2Fe O2 点燃 2 强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊C+O COS+O2 点燃SO2 焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2 2 点燃 2 淡蓝火焰、放热、生成使无水 42H +O 2H O CuSO 变蓝的液体高能燃料4P+5O2 点燃 2P2O5 焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧2C2H2+5O2 点燃 2H2 O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO MnO 2 2KCl +3O ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气3 22KMnO4 △K2MnO 4+MnO 2+O2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO △2Hg+O ↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验22H2O 通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu (OH) CO△2CuO+H O+CO ↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊2 23 2 2气体铜绿加热NH4HCO3△ NH3↑ + H2 O +CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H2△ 2Fe+3H2O 红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2△ 3Fe+4H2O 黑色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2△ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO 3+3H 2△ Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2 点燃2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、4 4溶液由浅绿色变成无色2Na+ClMg+FeSO= Fe+ MgSO2 2 点燃 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸3 23 2H +ClCu+Hg(NO )=Hg+ Cu (NO)CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色积淀生成、 上部为澄清溶液 质量守恒定律 Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银实验44镀铜Zn+CuSO= Cu+ZnSO 青白色金属表面覆盖一层红色物质2 点燃2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由2 3 3 2铁器除锈2C +OFe O +6HCl=2FeCl+3H O 铁锈溶解、溶液呈黄色2C O+O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰 煤气焚烧Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解C + CuO △2冶22Cu+ CO ↑ 黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体 Na O+2HCl=2NaCl+HO 白色固体溶解炼金属2CuO+2HCl=CuCl+H O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2Fe 2O 3+3C高温4Fe+ 3CO 2 ↑ 冶炼金属ZnO+2HCl=ZnCl+ H 2O 白色固体溶解高温MgO+2HCl=MgCl + H O 白色固体溶解Fe O +2C3Fe + 2CO ↑ 冶炼金属3422C + CO 2高温2COCaO+2HCl=CaCl+ H 2O 白色固体溶解 CO 2 + H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性NaOH+HCl=NaCl+ H 2O 白色固体溶解H CO△Cu(OH) +2HCl=CuCl+2H O 蓝色固体溶解CO ↑+ H O 石蕊红色褪去23 2 222Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3 ↓ +H 2O 澄清石灰水变污浊应用 CO 2 查验和石灰浆粉刷墙壁Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解CaCO+H O+CO = Ca(HCO)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多322 3332Ca(HCO) △ CaCO ↓ +H O+CO ↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体、Fe(OH) +3HCl=FeCl+3H O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色3 232232水垢形成 .钟乳石的形成HCl+AgNO 3= AgCl ↓ +HNO 3 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 Cl —的原理△ Na CO +H O+CO ↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头Fe2O +3H SO= Fe (SO ) +3HO 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈2NaHCO23 23 2 232424 3CaCO 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰Al O +3H SO = Al (SO ) +3H O 白色固体溶解32 3 2 4 2 4 3 2CaCO 3+2HCl=CaCl+ H 2O+CO 2↑ 固体渐渐溶解、 有使澄清石灰水变污浊的气体、 实CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色验室制备二氧化碳、除水垢24 42白色固体溶解ZnO+H SO =ZnSO+H ONa 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2 ↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体 MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 白色固体溶解 泡沫灭火器原理2NaOH+H 2SO 4=Na 2 SO 4+2H 2ONa CO +2HCl=2NaCl+ H O+CO ↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体Cu(OH) +H SO =CuSO+2H O 蓝色固体溶解232222 442泡沫灭火器原理Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2OMgCO +2HCl=MgCl +H O+CO ↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体Mg(OH)2+H SO =MgSO +2H O 白色固体溶解32 2 22442△Cu+CO 2 黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属2Al(OH)3+3H 2SO 4 =Al 2 (SO 4)3+3H 2 O 白色固体溶解CuO+COFe 2 O 3+3CO 高温2Fe+3CO 冶炼金属原理2Fe(OH)3+3H 2SO 4 =Fe 2(SO 4)3 +3H 2 O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Fe 3 O 4+4CO高温3Fe+4CO 2 冶炼金属原理Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2H 2 O 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO 4 2-3高温2冶炼金属原理2 24 4 42-WO +3COW+3COBaCl + H SO =BaSO ↓ +2HCl 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SOCH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OBa(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4 ↓+2HNO 3 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验SO 4 2-32 点燃22233 2白色固体溶解2CH OH+3O2CO +4H ONa O+2HNO =2NaNO +H OC 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体、放热CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)2+ H 2O 白色固体溶解MgO+2HNO =Mg(NO ) + H O 白色固体溶解3 3 2 2CaO+2HNO =Ca(NO ) + H O 白色固体溶解3 3 2 2Cu(OH)2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2O 蓝色固体溶解Mg(OH) 2 +2HNO =Mg(NO )+2H O 白色固体溶解3 3 2 2Al(OH)+3HNO =Al(NO ) +3H O 白色固体溶解3 33 32Fe(OH)3+3HNO 3=Fe(NO 3)3+3H 2O 红褐色积淀溶解、溶液呈黄色FeCl +3NaOH=Fe(OH) ↓ +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成3 3AlCl +3NaOH=Al(OH) ↓ +3NaCl 有白色积淀生成3 3MgCl 2 +2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 有白色积淀生成CuCl +2NaOH = Cu(OH)↓ +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成22CaO+ H 2O = Ca(OH)2 白色块状固体变成粉末、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2 +SO 2=CaSO 3↓ + H 2O 有白色积淀生成 初中一般不用Ca(OH)2 +Na 2CO 3=CaCO 3↓ +2NaOH 有白色积淀生成 工业制烧碱、实验室制烧碱Ba(OH)2 +Na 2CO 3 =BaCO 3↓+2NaOH 有白色积淀生成 Ca(OH)2 +K 2CO 3=CaCO 3↓ +2KOH 有白色积淀生成CuSO 4+5H 2O= CuSO 4 ?H 2O 蓝色晶体变成白色粉末CuSO 4?H 2 O △CuSO 4+5H 2O 白色粉末变成蓝色查验物质中能否含有水AgNO 3+NaCl = AgCl ↓ +Na NO 3 白色不溶解于稀硝酸的积淀 （其余氯化物近似反响） 应用于查验溶液中的氯离子BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓ +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反 应） 应用于查验硫酸根离子CaCl 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3↓ +2NaCl 有白色积淀生成 MgCl 2 +Ba(OH)2=BaCl 2+Mg(OH) 2↓ 有白色积淀生成CaCO 3+2HCl=CaCl+H 2O+CO 2 ↑MgCO 3+2HCl= MgCl 2+H 2O+ CO 2 ↑NH 4NO 3 +NaOH=NaNO 3+NH 3↑ +H 2O 生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NH 4Cl+ KOH= KCl+NH 3↑ +H 2O 生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体 物质溶解性比较表阴离子－NO 3-－SO 4 2-CO 32-S 2-SO 32-SiO 32-PO 4 3-OHCl阳离子＋溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 不 溶HK + 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 NH 4+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+溶 溶 溶 不 不 溶 不 不 不 2+微溶 溶 微 不 微 不 不 不 CaMg 2+ 不 溶 溶 溶 微 溶 微 不 不 Al 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Pb 2+不 溶 微 不 不 不 不 不 不 2+不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cu Hg + － 溶 不 微 不 不 不 － 不 Hg 2+ － 溶 溶 溶 不 不 不 － 不 Ag + － 溶 不 微 不 不 不 不 不 Cr 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Sn 2+不 溶 溶 溶 － 不 － － 不 Bi 3+不溶－溶不不不－不。
初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
口诀:钾纳铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银亚汞,硫酸铅钡不溶水,碳酸盐溶钾钠铵.(口诀中的亚汞你不需要知道,亚硫酸的性质应该不需要记,看看就行).
1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀 溶于酸
2.氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱
3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀 溶于酸
4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 溶于酸
5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 不溶于强酸强碱
6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 溶于酸
7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀 溶于酸
8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀 溶于酸
9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于酸 10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀 溶于酸
阳离子 阴离子
OH － NO 3 Cl － SO 4 CO 3 H ＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH 4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶
溶 溶
溶
Na +
溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Al 3+ 不 溶 溶 溶 － Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 － Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag +
－
溶
不
微
不
+
酸、碱、盐溶解性表（20℃）
－
2－
2－。
初中化学方程式汇总及物质溶解性表
初中化学方程式汇总化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + 02— 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 =» Fe3O43、铝在空气中燃烧：4A1 + 3027餐2A12O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + 02 kq 2H2。
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5022P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + 02 =» S027、碳在氧气中充分燃烧：C + 02 - C028、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 r-2C09、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO20三2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 02 2CO212、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== C U SO4-5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2^^ 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O====CuSO4・5H216、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO317、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH19、三氧化硫溶于水：SO3 +与0 ==== H2so4分解反应20、实验室用双氧水制氧气：2H2。
2总%2H2O+O2 T21、加热高镒酸钾：2KMl1O4 - K2MnO4 + MnO2 + O2f22、加热氯酸钾2KCK)31=2KC1+3O223、水在直流电的作用下分解：2H2O=fifc2H2f + O2f24、碳酸不稳定而分解：H2c03 ==与0 + CO2 T25、高温煨烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO30三CaO + CO2 T26、加热碱式碳酸铜：C U2(OH)2CO3 2CuO + H2。
+ CO2 T27、硫酸铜晶体受热分解：C U SO4-5H2O=^=C U SO4 + 5H2O置换反应精品文档(1)单质与氧化物反应28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO - Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 0三2Cu + CO2 T30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C事事H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 3=4Fe + 3co2 T32、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4^^3Fe + 2CO2 f(1)金属单质+酸===盐+氢气(置换反应)33、锌和稀硫酸Zn + H2sO4 = Z11SO4 + H2 T34、铁和稀硫酸Fe + H2sO4 = FeSO4 + H2 T35、镁和稀硫酸Mg + H2sO4=MgSC)4 + H2 T36、铝和稀硫酸2A1 +3H2s。
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
盐的分类可以分为盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐、镁盐、钙盐、亚铁盐和铁盐等多种类型。
其中，盐酸盐包括NaCl和KCl，硝酸盐包括NaNO3和KNO3，碳酸盐包括Na2CO3、MgCO3、FeCO3和CaCO3，硫酸盐包括
Na2SO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4和CaSO4，钠盐包括NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaNO3等。
钾盐包括KCl、KNO3和K2CO3等。
酸碱盐的溶解性与阳离子和阴离子的组合有关。
在20℃下，H+、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、
Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等阳离子与NO3-、Cl-和
SO42-等阴离子结合时，大多数都能溶解。
但是，AgCl只有微溶，BaSO4只有微溶，而碳酸盐只有K+、Na+、NH4+等阳离
子才能溶解，碱类只有K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等阳离子才能溶解。
为了记忆这些酸碱盐的溶解性，可以使用口诀：“钾钠铵
硝酸盐全溶，盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+，碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4”。
初中化学酸、碱和盐的溶解性表
溶
溶
溶
不
Ag+
-
溶
不
微
不
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,BaCO3等均为白色沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀
Fe(OH)3红褐色沉淀
溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶溶Leabharlann 溶溶溶K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
-
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
Cu2+
不
酸碱盐溶解性表和口诀(精华版)
说明：
1、此为20℃时的情况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。
其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。
3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。
4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁
红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3）
蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2）
有色离子：溶液中若有
铜离子（Cu2+）：呈蓝色亚铁离子（Fe2+）：呈浅绿色铁离子（Fe3+）：呈黄色适用于物质推断题型。
5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
注：以上所有离子符号的电荷数及正负应写在右上方且本身不加括号、化学式中的数字角码
应写在右下方，这里是为了方便打字，请谅解。
部分酸碱盐溶解性背诵口诀
①钾钠铵盐硝酸盐，
完全溶解不困难。
②硫酸盐中钡不溶，
盐酸盐中只银难，
硫酸钡和氯化银，
两种沉淀记心间。
③碳酸盐溶钾钠铵，
碳酸铝铁银碱无。
④硫酸钙银盐微溶，
微溶还有碳酸镁。
⑤碱有钾钠铵钡溶，
氢氧化钙是微溶，
其他全都不能溶。
⑥常见诸酸皆可溶，
记住挥酸盐硝碳。
注：口诀仅供参考，本身并不完全准确，但是能促进记忆。
(完整版)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀(最新整理)
碳酸盐
CO32-
H2CO3 溶、挥 (NH4)2CO3
溶 K2CO3 溶 Na2CO3 溶 BaCO3 ☆不 CaCO3 ☆不 MgCO3 微 —— —— MnCO3 不 ZnCO3 不 FeCO3 不 —— —— CuCO3 不 Ag2CO3 不 碳酸某
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
－
溶
不
微
不
部分酸碱盐溶解性表（20℃）
℃
记忆口诀:钾钠铵硝酸盐全溶,
盐酸盐只有 AgCl 不容，硫酸盐只有 BaSO4 不容， 碳酸盐只溶 K+、Na+、NH4+,碱类只溶 K+、Na+、NH4+和 Ba2+ Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 微溶.
3
Ca(NO3) CaCO3
3
CaSO4
阳离子 阴离子
OH－
NO3－
Cl－
SO42-
CO32-
Commented [eke1]:
H＋
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4
溶、挥 溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
初中化学方程式汇总及物质溶解性表
初中化学方程式汇总化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO212、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H216、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO317、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH19、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4分解反应20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑21、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑22、加热氯酸钾 2KClO32KCl+3O223、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2↑24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2OCuSO4 + 5H2O置换反应（1）单质与氧化物反应28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑32、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑（1）金属单质 + 酸 === 盐 + 氢气（置换反应）33、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑34、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑35、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑36、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑37、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑38、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑39、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑40、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） === 另一种金属 + 另一种盐41、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu42、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu43、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg44、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag45、锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + FeSO4 === ZnSO4 + Fe复分解反应化合物+化合物=化合物+化合物（生成物有沉淀气体或水）（1）中和反应（特殊复分解反应）酸 + 碱 ====盐 + 水46、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O47、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O48、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O50、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O51、.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O52、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O53、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O54、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O55、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O56、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OMnO258、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水63、氢氧化钠和二氧化碳反应（除二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO373、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（5）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO476、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（6）盐 + 盐 ----- 两种新盐80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO381、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl其它反应:(氧化还原反应：元素化合价改变的反应)82、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O83、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O84、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO285、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO286、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO287、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO 燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生白烟白色信号弹2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O22Fe2O3C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体高能燃料4P+5O22P2O5燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO22COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体、实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 有白色沉淀生成CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
(完整版)初中溶解性表
不
溶
溶
溶
不
不
Fe(OH)2
Fe(NO3)2
FeCl2
FeSO4
FeCO3 Fe3(PO4)2
F+e2
氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 磷酸亚铁
Байду номын сангаас
不
溶
溶
溶
不
不
Fe(OH)3
Fe(NO3)3
FeCl3
Fe2(SO4)3 Fe2(CO3)3
FePO4
F+e3
氢氧化铁 硝酸铁
氯化铁 硫酸铁 碳酸铁 磷酸铁
O-H1
N-O1 3
C-1l
S-O2 4
C-O2 3
P-O3 4
HNO3
HCl
H2SO4
H2CO3
H3PO4
+H1
硝酸
盐酸
硫酸
碳酸
磷酸
溶挥
溶挥
溶
溶挥
溶
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
KPO4
+K1
氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 磷酸钾
溶
溶
溶
溶
溶
溶
NaOH
NaNO3
KCl
Na2SO4 Na2CO3 Na3PO4
N+1a
氢氧化钠 硝酸钠
氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 磷酸钠
溶
溶
溶
溶
溶
溶
N+H1 4
NH3·H2O 铵水 溶挥
NH4NO3 硝酸铵
溶
NH4Cl 氯化铵
溶
(NH4)2SO4
初中化学_常见物质_溶解性表
钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶
解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。
化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。
试回答：
（1）该同学所选的是溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留到小数点后一位数字）
59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜）是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了一.制氧气:
2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑(不能用H2SO4)。
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点燃或Δ2MgO1.2Mg+O2化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验3.4Al+3O2Δ2Al2O3化学反应现象：银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2点燃CO2化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O2点燃SO2化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O2点燃2H2O化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：高能燃料8.4P+5O2点燃2P2O5化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体应用：证明空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体应用：实验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体应用：实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体应用：拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气应用：电解水14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：铜绿加热15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解应用：实验室制备氢气17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体应用：冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl化学反应现象：剧烈燃烧、黄色火焰应用：离子化合物的形成、22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl化学反应现象：点燃苍白色火焰、瓶口白雾应用：共价化合物的形成、制备盐酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学反应现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液应用：质量守恒定律实验24.2C +O点燃2CO应用：煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2化学反应现象：蓝色火焰应用：煤气燃烧26.C + CuO 高温2Cu+ CO2↑化学反应现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑应用：冶炼金属28.C + CO2高温2CO29.CO2 + H2O = H2CO3化学反应现象：碳酸使石蕊变红应用：证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O化学反应现象：石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O化学反应现象：澄清石灰水变浑浊应用：应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2化学反应现象：白色沉淀逐渐溶解应用：溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑化学反应现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑化学反应现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：小苏打蒸馒头35.CaCO3高温 CaO+ CO2↑应用：工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理39.CuO +CO Δ Cu + CO2化学反应现象：黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属40.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2应用：冶炼金属原理41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O化学反应现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热应用：酒精的燃烧42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学反应现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质应用：湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4化学反应现象：溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2化学反应现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质应用：镀银45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4化学反应现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质应用：镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色应用：铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2OCaO+2HCl=CaCl2+ H2O共同的化学反应现象：白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O化学反应现象：白色固体溶解51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O化学反应现象：白色固体溶解53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解应用：胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O化学反应现象：吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl化学反应现象：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = Ca(OH)2化学反应现象：白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH化学反应现象：有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O化学反应现象：白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O化学反应现象：蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓化学反应现象：有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用：应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）。