硕士研究生考研专业课复习资料

△rH (2)=-11.3kJ·mol-1，则△fH (CuO,s)＝__________kJ·mol-1，
△fH (Cu2O,s)=__________kJ·mol-1。
[5]在CO、冰醋酸、SiO2、Sn、Fe2O3中，固态时能导电的是_____________；水溶液能导电的是__________________。
[14]下列有关原子晶体的叙述中正确的是（）。
A、原子晶体只能是单质；
B、原子晶体中存在单个分子；
C、原子晶体中原子之间以共价键相结合；
D、原子晶体中不存在杂化的原子轨道。
[15]反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（）。
A、一定是元反应；B、一定是复合反应；
C、无法肯定是否为元反应；D、对A来说是一个二级反应。
[6]为使300mL0.200mol·L-1HCN溶液解离度增大一倍，在稀释后溶液的浓度为________mol·L-1，需向此溶液中加入________mL水(不考虑体积效应)。
[8]配离子[Cd(CN)4]2-的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为______________________________________________。
C、5.6×10-3mol·L-1；D、2.2×10-2mol·L-1。
[2]将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是（）。
A、由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体；
B、HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来；
A、c(NH3)>c(Cl-)=c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)；
B、c(NH3)>c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)；
C、c(Cl-)>c(NH3)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)；
D、c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(NH3)>c(Ag+)。
[15]BF3、Cl-、CO、Ni2+中，可作为Lewis酸的有________________，可作为Lewis碱的有________________。
[16]量子数n=3的电子层有______个亚层，分别用符号________________表示；n=4的电子层有______个亚层，分别用符号_______________表示。
[5]由NH4NO2加热分解制取氮气，在23℃、96.0kPa条件下，得到干燥氮气的体积为0.60L，则m(N2)=（）。
A、0.66g；B、660g；C、8.4g；D、0.33g。
[6]氯化钠晶体的结构为（）。
A、四面体；B、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ方体；C、八面体；D、单斜体。
[7]将2.0mol·L-1氨水与0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液等体积混合后，混合溶液中各组分浓度大小的关系应是（）。
三、填空题(每空1分，共32分)
[1]已知298K时，△fH (C8H18，l)=-208.0kJ·mol-1，△fH (CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，△fH (H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，辛烷(C8H18)是汽油的主要成分，它的燃烧反应式为：C8H18(l)+ O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)，则该反应的△rH =__________kJ·mol-1，1.00kg辛烷燃烧时放出的热量为__________kJ。
C、由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出；
D、酸的存在，降低了盐的溶解度。
。
[4]某温度时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的K =a，则反应NH3(g) N2(g)+ H2(g)的K =.（）。
A、a；B、( )1/2；C、1/a；D、a1/2。
(NH2)2CO(s)+H2O(l) CO2(g)+2NH3(g)
△fH /(kJ·mol-1)-333.2-285.8-393.5-46.1
S /(J·mol-1·K-1)104.669.6 213.7192.3
计算上述反应在25℃时的△rS 、△rH 、△rG 和标准平衡常数K 。
[3]（5分）
D、1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1。
[20]已知一给定反应的△rG ，则下列各项中不能确定的是（）。
A、标准状态下自发反应的方向；
B、同一温度下的标准平衡常数；
C、标准状态下该反应可以产生的最大有用功；
D、任意状态下的反应方向。
[21]已知：E (Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，若其它条件不变，溶液中c(H+)减小，E值将会（）。
[8]298K，浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％时，溶液中的OH-浓度为（）。
A、1.0×10-3mol·L-1；B、1.0×10-11mol·L-1；
C、1.0×10-12mol·L-1；D、1.0×10-13mol·L-1。
[10]根据酸碱质子理论，对于反应NaHSO4+Na2HPO4 Na2SO4+NaH2PO4来说，下列各组物质都是碱的是（）。
A、增大；B、减小；C、不能确定；D、不变。
[22]下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是()。
A、3，1，1，- ；B、3，1，0，+ ；
C、3，0，0，+ ；D、3，2，-2，- 。
[23]下列物质在液态时，只需克服色散力就能沸腾的是（）。
A、HCl；B、NH3；C、CH2Cl2；D、CS2。
H2(g)+ O2(g)→H2O(l)的△rH (2)=-285.8kJ·mol-1，
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的△rH (3)=-890.3kJ·mol-1，
则△fH (CH4,g)为（）。
A、211.0kJ·mol-1；B、-74.8kJ·mol-1；
C、-211.0kJ·mol-1；D、74.8kJ·mol-1。
[24]用价层电子对互斥理论推测，下列分子或离子中，构型不是“V”字形的是（）。
A、NO2-；B、XeF2；C、ClO2-；D、SCl2。
[25]系统中存在下列反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)；如果在一定温度下，向反应容器里加入相同物质的量的A和B，平衡时，一定是（）。
A、n(B)=n(C)；B、n(A)>n(B)；
[16]反应：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)的△rHm>0，欲增加正反应速率，可采取的措施为（）。
A、降温；B、增加CH4和H2O(g)的分压；
C、减小CO和H2的分压；D、减小总压。
[18]下列过程的△rH 等于HI键能的是（）。
A、2HI(g)→H2(g)+I2(g)；
B、HI(g)→ H2(g)+ I2(g)；
[13]在饱和H2S水溶液中，c(S2-)近似等于________mol·L-1，其c(H+)主要取决于________级解离所产生的H+。
[14]已知：K (HClO)=2.8×10-8，0.050mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)=________mol·L-1，其解离度是________。
在1105K时，将3.00molSO3充入8.00L密闭容器中，使其分解。达到平衡时产生0.95mol的O2。试计算该温度下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的标准平衡常数K 。
[3]已知K (Ag2CrO4)=1.1×10-12，则Ag2CrO4在0.10mol·L-1AgNO3中的溶解度为_______________________mol·L-1。
[4]已知298K时，反应2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s)的
△rH (1)=-292.0kJ·mol-1，CuO(s)+Cu(s)→Cu2O(s)的
的杂化轨道方式均为sp2杂化。（）
[13]BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。（）
[14]只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。（）
[15]E (Cr2O72-/Cr3+)<E (Cl2/Cl-)，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl(aq)可以反应生成Cl2。这是由于c(HCl)增大，使E(Cr2O72-/Cr3+)增大,同时又使E(Cl2/Cl-)减小，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)>(Cl2/Cl-)。（）
四、计算题(45分)
[1]（5分）
已知K (Ca(OH)2)=5.5×10-6，K (NH3·H2O)=1.8×10-5；将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积等浓度氨水及等体积等浓度NH4Cl溶液混合。通过计算判断有无Ca(OH)2沉淀生成。
[2]（10分）
已知反应：(NH2)2CO(s)+H2O(l) CO2(g)+2NH3(g)中，有关物质的热力学数据如下：
[4]饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。（）
[5]在下列电池中，只有离子浓度a>b时才能放电：
（-）Ag|Ag+(a) Ag+(b)|Ag(+)（）
[6]4f能级对应的量子数为n=4，l=3。（）
[7]波函数Ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，Ψ2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。（）