苏大分析化学试题1-5套.doc

合集下载

苏州大学分析化学课程试卷与答案6

苏州大学分析化学课程试卷（6）卷共8页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一．选择题(共36分)1．(本题2分)下列各项定义中不正确的是—————————————－—（）(1) 绝对误差是测定值与真值之差（2）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(3) 偏差是指测定值与平均值之差(4)总体平均值就是真值2．(本题2分)下列各数中，有效数字位数为四位的是—————————（）(1) w(CaO)=25.30% (2) [H+]=0.0235mol/L（3）pH=10.46 (4) 4200 kg3．（本题2分）在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是—---------------（）(1) HCN―NaCN (2) H3P04—Na2HP04(3) +NH3CH2COOH—NH2CH2COO– (4) H30+—OH–4．(本题2分)浓度为c (mol/L)的NaCl水溶液的质子平衡式是——————( )(1) [Na+]+[C1―]＝ c (2) c ＝ [Na+]＋ICl―](3) [H+]＝[OH–] (4) [H+] +[Na+]= [0H―]＋ICl―]5．(本题2分)指出下列哪一个反应的滴定曲线在化学计量点前后是对称的——( )(1) 2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+(2) MnO4―+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H20(3) Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+6．(本题2分)在下面五个电磁辐射区域中，波长最短的是---------------( )(1) X射线区(2) 红外区(3) 无线电波区(4) 可见光区7．(本题2分)下面几种常用的激发光源中，分析的线性范围最大的是-----( )(1) 直流电弧(2) 交流电弧(3) 电火花(4)高频电感耦合等离子体8．(本题2分)在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是-------------- ( )(1) 火焰(2) 空心阴极灯(3) 氙灯(4) 交流电弧9．(本题2分)在原子吸收分析中，如灯中有连续背景发射，宜采用-------- ( )(1) 减小狭缝(2) 用纯度较高的单元素灯(3) 另选测定波长(4)用化学方法分离10．(本题2分)在紫外光谱中， max最大的化合物是---------------------( )11．(本题2分)下列化合物中，同时有n→π*,π→π*,σ→σ*跃迁的化合物是----( )(1) 一氯甲烷(2) 丙酮(3) 1，3－丁二烯(4)甲醇12．（本题2分）CO2的如下振动中，何种属于非红外活性振动？------------（）←→→←→↑↑↷↷（1）O = C = O (2) O = C = O (3) O=C=O (4) O=C=O↓13．(本题2分)在CH3CH2Cl 分子中何种质子σ值大？―――――――――――（）（1）CH3－中的（2）CH2－中的（3）所有的（4）离Cl原子最近的14．(本题2分)钾离子选择电极的选择性系数为K K+,Mg2+＝1.8⨯10-6，当用该电极测浓度为1.0⨯10-5mol/L K+，浓度为1.0⨯10-2mol/L Mg2+溶液时，由Mg2+引起的K+测定误差为-------------------------------------------------( )(1) 0.00018%(2) 134%(4)3.6％15．(本题2分)欲使分配比减小，采用的方法是-------------------------( )(1) 减小流动相速度(2) 增加固定相量(3) 增加柱温(4)增加柱长16．(本题2分)下列诸式中哪一个式子不能用来表示相对保留值 2,1 ---------( )(1) t’R(2) / t’R(1)(2) v’R(2) / v’R(1)(3) k’R(2) / k’R(1)(4) t R(2) / t R(1)17．(本题2分)速率理论常用于-------------------------------------- ( )(1) 塔板数计算(2) 塔板高度计算(3) 色谱流出曲线形状的解释(4)解释色谱流出曲线的宽度与哪些因素有关18．(本题2分)在液相色谱中，空间排阻色谱的分离机理是根据被测组分在多孔凝胶中对孔的---------------------------------------------------- ( )(1) 渗透或被孔的排斥不同而分离的(2) 离子交换或亲合能力不同而分离的(3) 吸附或被孔的解吸不同而分离的(4)毛细扩散或被孔溶解不同而分离的二．填空题(共14分)1.（本题2分）H3PO4的p K a1 =2.12；p K a2 ＝7.20，p K a3 =12.36，则P043-的 p K b1＝，2．(本题2分)用EDTA滴定金属M，若M分别与A，B，C三者发生副反应，此时计算αM的公式是。

苏州大学分析化学课程试卷与答案5

苏州大学分析化学课程试卷（5）卷共8页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一．选择题(共36分)1．(本题2分)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是——————－—( )(1)K2Cr207 (2)Na2S203 (3)Zn (4)H2C204·2H202．(本题2分)关于总体平均值的概念不正确的理解是—————―――――( )(1) 随机变量有向某个中心值集中的趋势(2) 无限多次测定的平均值即为总体平均值μ(3) 总体平均值就是真值(4) 标准正态分布的μ=03．(本题2分)若醋酸的p K a=4.74，则其有效数字位数为———一——――—( )(1) 一位 (2) 二位 (3) 三位 (4) 四位4．(本题2分)中性水溶液是指————————————————――—( ) (1) pH = 7 (2) [H+]=[OH-](3) pH + pOH = 14 (4) pOH = 75．(本题2分)对0x-Red电对，25˚C时条件电位(E˚’)等于----------------( )(1) E˚ + 0.059/nlg a Ox/a Red(2) E˚ + 0.059/nlg c Ox/c Red(3) E˚ + 0.059/nlg γOx⋅a Ox/γRed⋅a Red(4) E˚ + 0.059/nlg γOx⋅a Red/γRed⋅a Ox6. (本题2分)在下面四个电磁辐射区域中，能量最大者是--------------------( )(1) X射线区(2) 红外区(3) 无线电波区(4) 可见光区7．(本题2分)发射光谱分析中，具有低干扰、高精度、高灵敏度和宽线性范围的激发光源是-------------------------------------------------------( )(1) 直流电弧(2) 低压交流电弧(3) 电火花(4) 高频电感耦合等离子体8.（本题）在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是----------------( )(1) 火焰（2）空心阴极灯（3）氙灯(4) 交流电弧9（本题2分）采用调制的空心阴极灯主要是为了-------------------------( ) (1) 延长灯寿命（2）克服火焰中的干扰谱线（3）防止光源谱线变宽(4) 扣除背景吸收10．(本题2分)原子化器的主要作用是-------------------------------- ( )(1) 将样品中待测元素转化为基态原子(2) 将样品中待测元素转化为激发态原子(3) 将样品中待测元素转化为中性分子(4) 将样品中待测元素转化为离子11．(本题2分)以下四种气体不吸收红外光的是――――――――――――（）(1) H20(2) CO2(3) HCl(4) N212．(本题2分)试比较同一周期内下列情况的伸缩振动（不考虑费米共振与生成氢键）产生的红外吸收峰强度最大的是―――――――――――――――（）（1）C-H（2）N-H（3）O-H（4）F-H13．(本题2分)在下面四个结构式中，哪个画有圈的质子有最大的屏蔽常数σ------------------------------------------------------（）（1） (2)R C CH3(H)H CH3C CH3(H)H(3) (4)CH3C CH3(H)CH3H C H(H)H14．(本题2分)利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若K i,j = 0.05，干扰离子的浓度为0.1 mol/L，被测离子的浓度为0.2mol/L，其百分误差为(i、j均为一价离子)-------------------------------------------------( )(1) 2.5(2) 5(3) 10（4） 2015．(本题2分）分析挥发性宽沸程样品时，采用下列哪种方法---------------- ( )(1) 离子交换色谱法(2) 空间排阻色谱法(3) 梯度洗脱液相色谱法（4）程序升温气相色谱法16．(本题2分)分配系数是指在一定温度、压力下，组分在气-液两相间达到分配平衡时--------------------------------------------------------( )(1) 组分配在液相中的质量与分配在气相中的质量之比(2) 组分在液相中与组分在流动相中的浓度比(3) 气相所占据的体积与液相所占据的体积比(4) 组分在气相中的停留时间与组分在液相中的停留时间之比17．(本题2分)组分与固定液组分分子之间的作用力主要有-----------------( )(1) 静电力和诱导力(2) 色散力（3）氢键力(4) (1),(2),(3)18．(本题2分)在气相色谱法中，适于用氢火焰离子化检测器分析的组分是----( )(1) CS2(2) CO2(3) CH4(4) NH3二．填空题(共14分)1．(本题2分)丙二酸的p K a1=3.04，p K a2 =4.37，其共轭碱的K b1 = ,K b 2 = .2．(本题2分)对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其1g K'(MY)先随溶液pH增大而增大, 这是由于，而后又减小；这是由于。

苏州大学分析化学课程题库试卷（9）含答案

苏州大学分析化学课程试卷（9）卷共8页一．选择题 (共36分)1．下面哪种说法不符合正态分布的特点————————————( 4 )(1) 大误差出现的概率小，小误差出现的概率大(2) 绝对值相同，正负号不同的误差出现的概率相等(3) 误差为零的测量值出现的概率最大(4) 各种数值的误差随机出现2．按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是( 3 ) (1) 0.10574 (2) 0.105749 (3) 0.10585 (4) 0.1058513．已知H3PO4的p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36。

今有—磷酸盐溶液的pH=4.66，则其主要存在形式是——————————————( 2 )(1) HPO42-(2) H2PO4-(3) HPO42-+ H2P04-(4) H2PO4-+H3PO44．强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是——―――――――( 3 )(1) 甲基橙(2 ) 甲基红(2) 酚酞(4) 溴酚蓝(p T＝4.0 )5．由图所示说明比移值R f是指哪两段距离之比------------------( 2 )(1) AC (2) AB (3) AB (4) BCAB AC BC AB溶剂前沿斑点起始6．常用的紫外区的波长范围是------------------------------( 1 )(1) 200~360nm (2)360~800nm (3) 100~200nm (4) 103 nm7．用发射光谱进行定性分析时，作为谱线波长的比较标尺的元素是（ 3 ）(1) 钠(2) 碳(3) 铁(4) 硅8．原子吸收光谱分析过程中，被测元素的原子质量愈小，温度愈高，则谱线的热变宽将是――――――――――――――――――――――――（ 1 ）（1）愈严重（2）愈不严重（3）基本不变（4）不变9．在红外光谱分析中，用KBr作为样品池，这是因为―――――――（ 3 ）（1）KBr晶体在4000-400cm-1范围内不会散射红外光（2）KBr在4000-400cm-1范围内有良好的红外光吸收特性（3）KBr在4000-400cm-1范围内无红外光吸收（4）在4000-400cm-1范围内，KBr对红外无反射10．在下列化合物中，核磁共振波谱，OH基团的质子化学位移δ值最大的是（不考虑氢键影响）--------------------------------------( 2 )（1）R-OH （2）R-COOH （3）OH（4）Cl11．H H H⎪⎪⎪⋅ C ⋅ B ⋅ A丙烷H—C—C—C—H ,1H-NMR谱其各组峰面积之比(由高场至低场)是( 1 )⎪⎪⎪H H H(1) 3:1 (2) 2:3:3 (3) 3:2:3 (4)3:3:212．下列说法中，正确的是--------------------------( 4 ) 氟电极的电位(1) 随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化(2) 随试液中氟离子活度的增高向正方向变化(3) 与试液中氢氧根离子的浓度无关(4) 上述三种说法都不对13．对于一对较难分离的组分现分离不理想，为了提高它们的色谱分离效率, 最好采用的措施为--------------------------------------------( 2 )(1) 改变载气速度(2) 改变固定液(3) 改变载体(4) 改变载气性质14．在以下因素中，属热力学因素的是-------------------------( 1 )(1) 分配系数(2) 扩散速度(3) 柱长(4) 理论塔板数15 .在气—液色谱分析中，组分与固定相间的相互作用主要表现为下述哪种过程？―――――――――――――――――――――――――（ 2 ）(1) 吸附—脱附(2) 溶解—挥发(3) 离子交换(4) 空间排阻16．下列检测器分析甜菜萃取液中痕量的含氯农药宜采用―――（ 3 ）(1) 热导检测器(2) 氢火焰离子化检测器(3) 电子捕获检测器(4) 碱火焰离子化检测器17．在液相色谱中，梯度洗脱最宜于分离――――――――――――（ 4 ）(1) 几何异构体(2) 沸点相近，官能团相同的试样(3) 沸点相差大的试样(4) 分配比变化范围宽的试样18．原子吸收光度法中的背景干扰表现为下述哪种形式?―――――（ 3 ）（1）火焰中被测元素发射的谱线（2）火焰中干扰元素发射的谱线（3）光源产生的非共振线（4）火焰中产生的分子吸收二．填空题(共14分)1． 0.1mol／L NaCl溶液的质子平衡式是 [H+] = [OH-] 。

江苏师范大学《分析化学》考研历年真题解析

= 37.8%
4
( x − x )
2
i
n −1
( 37.1 − 37.8) + ( 37.4 − 37.8) + ( 37.9 − 37.8) + ( 38.9 − 37.8 )
2
=
2
2
4 −1
( −0.7 ) + ( −0.4 ) + ( 0.1) + ( 0.1)
2
=
2
2
2
2
3
进行 t 检验，实际测得的 t 值为：实测 =
6
2 .(四川大学 2003 年试题) 称取一元弱酸 HA 试样 1.000g，溶于 60ml 水中，用
0.2500mol L-1 NaOH 溶液滴定。已知中和 HA 至 50%时，溶液的 pH=5.00，当滴
定至化学计量点时，pH=9.00；计算试样中 HA 的质量分数为多少？（设 HA 的
解：把 pH=pK a +lg
cNH 3
cNH +
代入，可得 cNH 3 = 0.063 (mol·L-1)，cNH 4+ = 0.037 (mol·L-1)。
4
(1) 需浓氨水： V=
500 0.063
17.03=2.4 (mL)
25% 0.90 1000
m (NH4Cl) = 0.037 500
53.5
=1.0 (g)
1000
量取浓氨水 2.4mL，称取 NH4Cl 1.0 g，混合后稀释至 500mL，摇匀即可。
[ H + ] Ka
c = 0.054 (mol·L-1)。
(2) = 2.30 1 2 c = 2.30

苏州大学有机化学试卷库

12、呋喃的衍生物有抑菌作用，特别是在呋喃环的哪一个位置上有一个硝基时，可大大
增加这些衍生物的抑菌作用（）
A.第2位B.第3位C.第4位D.第5位Ｅ.都不对
13、组成麦芽糖的苷键是（）
A.-1,6-苷键B.-1,4苷键C.-1,4-苷键D.-1,2-苷键E.-1,2苷键
14、下列试剂中可用于检查糖尿病患者尿中葡萄糖的是（）
A.使溴水褪色B.可催化加氢C.制2-丁醇的原料D.与氯化钾加成反应
E.使KMnO4溶液褪色
3、叔醇与碱金属反应慢的原因是（）
A.羟基氢氧键的极性大B.烷基+I效应使氢氧键极性变小
C.羟基的氧与氢电负性相差大D.羟基的-I效应E.叔丁基的空间位阻
4、下列化合物不与羰基试剂发生反应的是（）
A. B. C. D. E.
18、油脂碘值越高，表明该油脂（）
A.易水解B.含杂质多C.分子量大D分子量小E.不饱和度大
19、用重金属盐沉淀蛋白质时，蛋白质溶液的pH值最好调节为（）
A.大于7B.小于7C.7D.稍大于等电点E.稍小于等电点
20、在强碱溶液中，与稀CuSO4溶液作用，可出现紫红色的化合物是（）
A.尿素B.谷氨酸C.赖氨酸D.胰岛素E.甘丙肽
2、一化合物A，分子式为（C6H15N），能溶于盐酸，与亚硝酸在室温下作用放出N2得到B，B能进行碘仿反应，且B和浓H2SO4共热得到C（C6H12），C与酸性KMnO4反应得到乙酸和2-甲基丙酸。试推测A，B，C的结构式并写出有关反应式。
3、A、B两化合物分子式均为C4H6，A与AgNO3的氨溶液作用有沉淀生成，氧化后得二氧化碳和丙酸。B不与AgNO3的氨溶液作用，氧化时得CO2和草酸，写出化合物A、B的构造式及有关反应式。

分析化学习题册(试题).doc

《分析化学》试题（一）一、选择题（共30分）（一）单选题（每题1分，共10分。

）1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（）A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是（）A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是（）A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为减小试剂误差，可通过做（）A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（）A.强酸B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（）A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定（）A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C.=ZD.8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（）A.AI34-B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HCI滴定NH3・H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（）A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差（二）多选题（每题2分，共20分。

）1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（）A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶巳容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（）A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（）A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离K效应巳水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（）A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.P1滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（）A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验（）（）（）（）（）是否存在显著差异。

分析化学（第五版）试卷5套及答案

分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）⼀、是⾮题（本⼤题共10⼩题，每⼩题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度⾼，因此常⽤于微量分析。

( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( ) 3．纯度很⾼的物质均可作为基准物质。

( ) 4．⽤HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指⽰剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指⽰滴定终点。

( ) 6．标定⾼锰酸钾溶液时，为使反应较快进⾏，可以加⼊Mn2+。

( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10⽐Ag2CrO4的Ksp=9×10-12⼤，所以，AgCl在⽔溶液中的溶解度⽐Ag2CrO4⼤。

( ) 8．⽤佛尔哈德法测定Cl-时，如果⽣成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但⽤佛尔哈德法测定Br-时，⽣成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈⼩愈好。

( ) 10．吸光光度法只能测定有颜⾊物质的溶液。

( ) ⼆、选择题 (本⼤题共20题，每⼩题1.5分，共30分)1．试样预处理的⽬的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分⽣成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离⼲扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度⾼，⼀定需要精密度好；(B)进⾏分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度⾼，准确度⼀定⾼；(D)精密度⾼，系统误差⼀定⼩；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,⽤10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。

若想提⾼测定准确度, 可采取的有效⽅法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使⽤更稀的HCl溶液(C) 使⽤更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

苏州大学分析化学课程试卷与答案12

苏州大学分析化学课程试卷（12）卷共8页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一．选择题(共36分)1.．(本题2分)下列有关偶然误差的论述中不正确的是---------------------------------------（）(1) 偶然误差具有随机性(2) 偶然误差具有单向性(3) 偶然误差在分析中是无法避免的（4）偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的2．(本题2分)下列数据中有效数字为四位的是----------------------------------------------（）(1) 0.056 (2) 35.070 （3）pH=4.008 （4）0.70003. (本题2分)影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------( )(1) 反应物和产物的浓度(2) 溶液的酸度(3) 温度(4) 催化剂4．(本题2分)已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9、10-1.6,10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26，在pH=2.67—6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式----------------( )(1) H3Y- (2) H2Y2-（3）HY3-(4) Y4-5．(本题2分)用纸上色层上行法分离物质A和B时，已知A组分的比移值R f(A)＝0.45，B 组分的比移值R f(B)＝0.63。

欲使分离后，A、B两组分的斑点中心之间的距离为2.0cm，那么色层用的滤纸条的长度(cm)至少应为-------------------------（）(1) 9 (2) 10(3) 11 (4) 156．(本题2分)频率υ＝10 15Hz属于下列哪一种光谱区-----------------------------------( ) (已知：光速c＝3.0 1010cm／s)(1) 红外区(2) 可见区(3) 紫外区(4) 微波区7．(本题2分)几种常用光源中，产生自吸现象最小的是---------------------------------( )(1) 交流电弧(2) 等离子体光源(3) 直流电弧(4) 火花光源8．(本题2分)为了消除火焰原子化器中待测元素的发光干扰，应采取的措施是( )(1) 直流放大(2) 交流放大(3) 扣除背景(4) 数字显示9．(本题2分)荧光分析是基于测量---------------------------------------------------------- ( ) （1）辐射的吸收(2) 辐射的发射(3) 辐射的散射(4) 辐射的折射10．(本题2分)用比色法测定邻菲罗啉一亚铁配合物时，配合物的吸收曲线，如图1所示，今有a、b、c、d滤光片可供选用，它们的透光曲线如图2所示，你认为应选的滤光片为---------------------------------------------------------------------- ( ) 图1 图2邻菲罗啉－亚铁吸收曲线滤光片的透光曲线（a,b,c,d,e为滤光片）11．(本题2分)助色团对谱带的影响是使-------------------------------------------------------( )(1) 波长变长(2) 波长变短(3) 波长不变(4) 谱带蓝移12．(本题2分)并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱带都能被观察到，这是因为------------------------------------------------------------------------------------( )(1) 分子既有振动运动，又有转动运动，太复杂(2) 分子中有些振动能量是简并的(3) 因为分子中有C、H、0以外的原子存在(4) 分子某些振动能量相互抵消了13．(本题2分)化合物Cl-CH2-Cl1 H-NMR谱图上为-----------------------------------( )(1) 1个单峰(2) 1个三重峰(3) 2个二重峰(4) 2个三重峰14．(本题2分)玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于---------------( )(1) 清洗电极(2) 活化电极(3) 校正电极(4) 除去沾污的杂质15（本题2分）在气相色谱分析中，用于定量分析的参数是--------------------------------( )(1) 保留时间(2) 保留体积(3) 半峰宽(4) 峰面积16．(本题2分)在气相色谱分析中，要使分配比增加，可以采取------------------------( )(1) 增加柱长(2) 减小流动相速度（3）降低柱温(4 ) 增加柱温17．(本题2分)在气—固色谱分析中，色谱柱内装入的固定相为------------------------( )(1) 一般固体物质(2) 载体(3) 载体+固定掖(4) 固体吸附剂18．(本题2分)应用GC方法来测定痕量硝基化合物，宜选用那种检测器------------( )(1) 热导池检测器(2) 氢火焰离子化检测器（3）电子捕获检测器(4) 火焰光度检测器二. 填空题(共14分)1．(本题2分)0.1mol/L Na2CO3溶液中，有关Na+的物料平衡式是__________________________________。

苏州大学分析化学课程试卷16

苏州大学分析化学课程试卷（16）卷共9页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一．选择题(共36分)1．(本题2分)为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------------------------------（）(1) NaOH (2) Na2CO3 (3) Na2SO3 (4) Na2S2O32. (本题2分)已知某溶液的pH值为11.90，其氢氧离子浓度的正确值为-----------( )(1) 1⨯10 –12 mol/L (2) 1.3⨯10 –12 mol/L(3) 1.26⨯10 –12 mol/L (4) 1.258⨯10 –12 mol/L3．(本题2分)下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-------------------------------( )(1) H2CO3和CO32- (2 ) NH3和NH2-(3) HCl和Cl-(4) HSO4-和SO42-4．(本题2分)pH=7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是--------------( ) (已知H3AsO4 p K a1=2.20，p K a2=7.00，p K a3=11.50)(1) [ H3AsO4]＝[H2AsO4-] (2) [H2AsO4-J＝[HAsO42-](3) [HAsO42-]> [H2AsO4-] (4) [ H3AsO4] >[HAsO42-]5．(本题2分)在含有0.10 mol/L AgNO3和0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是-----------------------------------------------------------( )(1) [ NH3]＝0.20 mol/L(2) [ NH3]＋[Ag(NH3)+]＋[Ag(NH3)2+]＝0.20 mol/L(3) [ NH3]＋[Ag(NH3)+]＋2[Ag(NH3)2+]＝0.20 mol/L(4) [ NH3]＋[Ag(NH3)+]＋2[Ag(NH3)2+]+[ NH4+] ＝0.20mol/L6．(本题2分)发射光谱分析中，具有低干扰、高精度、高灵敏度和宽线性范围的激发光源是------------------------------------------------------------------------------------- ( )(1) 直流电弧(2) 低压交流电弧(3) 电火花(4) 高频电感耦合等离子体7．(本题2分)原子化器的主要作用是：----------------------------------------------------( )(1) 将样品中待测元素转化为基态原子(2) 将样品中待测元素转化为激发态原子(3) 将样品中待测元素转化为中性分子(4) 将样品中待测元素转化为离子8．(本题2分)原子吸收法测定钙时，加入EDTA是为了消除下述那种物质的干扰?--------------------------------------------------------------------------------------( )(1) 盐酸(2) 磷酸(3) 钠(4) 镁9．(本题2分)指出下列哪种不是紫外一可见分光光度计使用的检测器--------------( )(1)热电偶(2) 光电倍增管(3) 光电池(4)光电管10．(本题2分)在一定波长处，用2.0cm比色皿测得某试液的透光度为60％，若改用3.0cm 的比色皿时，测得的吸光度为--------------------------------------------( )(1) 0.11 (2) 0.22 (3) 0.33 (4) 0.4411．(本题2分)并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱带都能被观察到，这是因为------------------------------------------------------------------------------------( )(1) 分子既有振动运动，又有转动运动，太复杂(2) 分子中有些振动能量是简并的(3) 因为分子中有C、H、O以外的原子存在(4) 分子某些振动能量相互抵消了12．(本题2分)试比较同一周期内下列情况的伸缩振动（不考虑费米共振与生成氢键）产生的红外吸收峰强度最大的是---------------------------------------------( )(1) C-H (2) N-H (3) O-H (4) F-H13．(本题2分)2—丁酮CH3COCH2CH3, 1H-NMR谱图上峰面积之比(从高场至低场)应为------------------------------------------------------------------------------------( )(1) 3：1 (2) 3：3：2(3) 3：2：3 (4) 2：3：314．(本题2分)用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为-------------------------------------------------------------------------------------( )(1) 体积要大，其浓度要高(2) 体积要小，其浓度要低(3) 体积要大，其浓度要低(4) 体积要小，其浓度要高15．(本题2分)在气液色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于--------------------------- ( )(1) 样品中沸点最高组分的沸点(2) 样晶中各组分沸点的平均值(3) 固定液的沸点(4) 固定液的最高使用温度16．(本题2分)采用极性固定液制成色谱柱，用于分离极性组分时，分子间作用力主要是------------------------------------------------------------------------------------( )(1) 色散力(2) 诱导力(3) 库仑力(定向力) (4) 色散力和诱导力17．(本题2分)两组分在同一固定相上分离的可能性与哪个因素无关--------------- ( )(1) 检测器灵敏度的高低(2) 选择性的大小(3) 分配次数的多少(4) 分配系数之差的大小18. (本题2分)以下有关偶然误差的论述错误的是------------------------------------------（）（1）偶然误差有随机性（2）偶然误差呈正态分布（3）偶然误差是可测误差（4）偶然误差无法避免二. 填空题：(共14分)1．(本题2分)为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A，B等)：(1) 0.10mol/L三乙醇胺(p K b＝6.24)___________________(2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(p K a1＝2.95、p K a2＝5.41)____________(3) 0.10mol/L H2C2O4 (p K a1＝1.22、p K a2＝4.19)___________________(4) 0.10mol/L苯甲酸(p K a＝4.21)________________________________(A) [H+]= [K a1(c [H+])]1/2(B) [H+]= (K a1 Ka2)1/2(C) [H+]= (K a c)1/2(D) [OH-] = (K b c)1/22．(本题2分)用莫尔法测定C1－的含量时，酸度过高，将使______________________，碱性太强，将生成______________________________________________。

苏州大学分析化学课程试卷及答案(20套)

5．(本题 2 分)
1
下列表述中，最能说明偶然误差小的是――――――――――（
）
（1）高精密度
（2）与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
（3）标准偏差大
（4）仔细校正所用砝码和容量器皿等
6．(本题 2 分)
电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的――――――――――（
）
（1）能量越大
(2) 波长越长
)
(1) 1
(2) 0.1
(3) 0.9
(4) 0.05
10．乙炔分子振动自由度是―――――――――――――――――(
)
(1) 5 (2) 6 (3) 7（4） 8
11．
下述原子核中，自旋量子数不为零的是------------------(
)
(1)
F 19 9
(2)
C 12 6
(3)
0 16 8
实验室中一般都是进行少数的平行测定，则其平均值的置信区间为
―――――――――――――――――――――――――――(
)
3．(本题 2 分)
在磷酸盐溶液中，HP042-浓度最大时的 pH 是————―――― (
)
(已知 H3P04 的离解常数 pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，p Ka3 = 12.36)
(1) 4.66 (2) 7.20 (3) 9.78 (4) 12.36
4．(本题 2 分)
指出下列叙述中错误的结论———————————―――—(
)
(1) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低
(2) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低
(3) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低
(4) 各种副反应均使络合物的稳定性降低

苏大分析化学题库6__10.

大学分析化学课程试卷（6）卷共8页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号成绩一．选择题(共36分)1．(本题2分)下列各项定义中不正确的是—————————————－—（）(1) 绝对误差是测定值与真值之差（2）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(3) 偏差是指测定值与平均值之差(4)总体平均值就是真值2．(本题2分)下列各数中，有效数字位数为四位的是—————————（）(1) w(CaO)=25.30% (2) [H+]=0.0235mol/L（3）pH=10.46 (4) 4200 kg3．（本题2分）在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是—---------------（）(1) HCN―NaCN (2) H3P04—Na2HP04(3) +NH3CH2COOH—NH2CH2COO– (4) H30+—OH–4．(本题2分)浓度为c (mol/L)的NaCl水溶液的质子平衡式是——————( )(1) [Na+]+[C1―]＝ c (2) c ＝ [Na+]＋ICl―](3) [H+]＝[OH–] (4) [H+] +[Na+]= [0H―]＋ICl―]5．(本题2分)指出下列哪一个反应的滴定曲线在化学计量点前后是对称的——( )(1) 2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+(2) MnO4―+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H20(3) Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+(4) I2+2S2O32-＝2I―+S4062-6．(本题2分)在下面五个电磁辐射区域中，波长最短的是---------------( )(1) X射线区(2) 红外区(3) 无线电波区(4) 可见光区7．(本题2分)下面几种常用的激发光源中，分析的线性围最大的是-----( )(1) 直流电弧(2) 交流电弧(3) 电火花(4)高频电感耦合等离子体8．(本题2分)在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是-------------- ( )(1) 火焰(2) 空心阴极灯(3) 氙灯(4) 交流电弧9．(本题2分)在原子吸收分析中，如灯中有连续背景发射，宜采用-------- ( )(1) 减小狭缝(2) 用纯度较高的单元素灯(3) 另选测定波长(4)用化学方法分离10．(本题2分)在紫外光谱中，λmax最大的化合物是---------------------( )11．(本题2分)下列化合物中，同时有n→π*,π→π*,σ→σ*跃迁的化合物是----( )(1) 一氯甲烷(2) 丙酮(3) 1，3－丁二烯(4)甲醇12．（本题2分）CO2的如下振动中，何种属于非红外活性振动？------------（）←→→←→↑↑↷↷（1）O = C = O (2) O = C = O (3) O=C=O (4) O=C=O↓13．(本题2分)在CH3CH2Cl 分子中何种质子σ值大？―――――――――――（）（1）CH3－中的（2）CH2－中的（3）所有的（4）离Cl原子最近的14．(本题2分)钾离子选择电极的选择性系数为K K+,Mg2+＝1.8⨯10-6，当用该电极测浓度为1.0⨯10-5mol/L K+，浓度为1.0⨯10-2mol/L Mg2+溶液时，由Mg2+引起的K+测定误差为-------------------------------------------------( )(1) 0.00018%(2) 134%(3) 1.8％(4)3.6％15．(本题2分)欲使分配比减小，采用的方法是-------------------------( )(1) 减小流动相速度(2) 增加固定相量(3) 增加柱温(4)增加柱长16．(本题2分)下列诸式中哪一个式子不能用来表示相对保留值γ2,1 ---------( )(1) t’R(2) / t’R(1)(2) v’R(2) / v’R(1)(3) k’R(2) / k’R(1)(4) t R(2) / t R(1)17．(本题2分)速率理论常用于-------------------------------------- ( )(1) 塔板数计算(2) 塔板高度计算(3) 色谱流出曲线形状的解释(4)解释色谱流出曲线的宽度与哪些因素有关18．(本题2分)在液相色谱中，空间排阻色谱的分离机理是根据被测组分在多孔凝胶中对孔的---------------------------------------------------- ( )(1) 渗透或被孔的排斥不同而分离的(2) 离子交换或亲合能力不同而分离的(3) 吸附或被孔的解吸不同而分离的(4)毛细扩散或被孔溶解不同而分离的二．填空题(共14分)1.（本题2分）H3PO4的p K a1 =2.12；p K a2 ＝7.20，p K a3 =12.36，则P043-的 p K b1＝，p K b2 ＝， p K b3 ＝。

苏州大学分析化学课程试卷与答案19

苏州大学分析化学课程试卷（19）卷共8页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一．选择题(共36分)1．(本题2分)以下标准溶液可以用直接法配制的是-------------------------（）(1) KMn O4 (2) Na O H （3） K2Cr2O7 (4) FeS O42．(本题2分)分析SiO2百分含量得到两个数据：35.01%,35.22%,按有效数字规则其平均值应表示为------------------------------------------------（）（1） 35.115% （2） 35.12% （3） 35.1% (4) 35%3．(本题2分)0H-的共轭酸是--------------------------------------------（） (1) H+ (2) H2O (3) H30+ (4) 02—4．(本题2分)对0x-Red电对，25℃时条件电位(等于 ’)等于---------------（）5．(本题2分)用纸上色层上行法分离物质A和B时，已知A组分的比移值R f(A)=0.45，B组分的比移值R f(B)=0.63。

欲使分离后，A、B两组分的斑点中心之间的距离为2.0cm，那么色层用的滤纸条的长度(cm)至少应为--------------- ( ) （1）9 (2) 10 （3）11 (4) 156．(本题2分)下面几种常用的激发光源中，背景最小的是-----------------（）(1) 直流电弧(2) 交流电弧(3) 电火花(4) 高频电感耦合等离子体7．(本题2分)原子发射光谱与原子吸收光谱产生的共同点在于---------------（）（1）辐射能使气态原子内层电子产生跃迁（2）基态原子对共振线的吸收（3）气态原子外层电子产生跃迁（4）激发态原子产生的辐射8．(本题2分)在电热原子吸收分析中，多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除，扣除的背景主要是------------------------------------------------- （）（1）原子化器中分子对共振线的吸收（2）原子化器中干扰原子对共振线的吸收（3）空心阴极灯发出的非吸收线的辐射（4）火焰发射干扰9．（本题2分）下列化合物中，同时有 n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是---（）(1) 一氯甲烷（2）丙烷（3） 1，3－丁二烯(4)甲醇10．(本题2分)请回答下列化合物中哪个吸收峰的频率最高？-----------------（）( 1 ) R-C-RO( 2 )C O R( 3 )CO( 4 )F C OR11．(本题2分)H H H| | |丙烷H ―C ―C ―C ―H ，1H-NMR 谱其各组峰面积之比（由高场至低场）是 | | | --------------------------------( ) H H H(1) 3：1(2) 2：3：3(3) 3：2：3(4) 3：3：212.(本题2分)玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于----------（）（1）清洗电极（2）活化电极（3）校正电极（4）除去沾污的杂质13．（本题2分）玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是-----------------------------( )（1）0.002倍（2）500倍（3）2000倍(4) 5000倍14．(本题2分)镇静剂药的气相色谱图在3.50min时显示一个色谱峰，峰底宽度相当于0.90min，在1.5m的色谱柱中理论塔板数是-------------------（）（1） 62(2) 124(3) 242(4) 48415. (本题2分)在GC和LC中，影响柱选择性不同的因素是------------------( )(1) 固定相的种类(2) 柱温(3) 流动相的种类(4)分配比16．(本题2分)在气相色谱中，若用热导池检测器检测时，宜用下述哪种物质测定死时间?-----------------------------------------------------（）(1) 空气(2) 甲烷(3) 苯(4) 庚烷17．(本题2分)在气相色谱分析中，为了测定酒中水的含量，应选用下述哪种检测器?--------------------------------------------------------（）（1）热导池（2）氢火焰离子化（3）电子捕获(4)火焰光度18．(本题2分)以下有关系统误差的论述错误的是---------------------------（）（1）系统误差有单向性（2）系统误差有随机性（3）系统误差是可测误差（4）系统误差是由一定原因造成二．填空题(共14分)1．(本题2分)用0.1mol/L HCl滴定0.1 mol/L 某二元碱Na2B(p K b1＝2，p K b2＝3)，滴定过程中有个突跃，终点产物是，可用作指示剂。

苏州大学分析化学试题及答案

苏州大学分析化学课程试卷（8）卷一．选择题(共36分)1．在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是————————（ 3 ）（1）精密度高，准确度必然高（2）准确度高，精密度也就高（3）精密度是保证准确度的前提（4）准确度是保证精密度的前提2．以下标准溶液可以用直接法配制的是——————————－—（ 3 ）(1) KMnO4 (2) NaOH (3) K2Cr2O7 (4)FeSO43．可以减小随机误差的方法是———————————————（ 3 ）(1) 对仪器进行校准(2) 做空白实验(3) 增加平行测定次数(4) 做对照试验4．浓度为c (mol/L)的NaCl水溶液的电荷平衡式是———————( 4 )(1) [H+] = [OH-] (2 ) [Na+]＝[Cl-]= c（3）[Na+]+[Cl-]= c (4) [H+] +[H+] =[OH-]+[Cl-]5．以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是——————————( 1 )(1) 0.1 mol/L NH4Ac (2) 0.1 mol/L NaAc（3）0.1 mol/L HAc (4) 0.1mol/L HCl6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是—――――――――（ 2 ）(1) 混晶共沉淀(2) 吸附共沉淀（3）包藏共沉淀(4) 后沉淀7．电子能级差愈小，跃迁时发射光子的――――――――――――（ 2 ）(1)能量越大(2)波长越长(3)波数越大(4)频率越高8．由原子无规则的热运动所产生的谱线变宽称为――――――――（ 4 ）（1）自然变宽（2）斯塔克变宽（3）劳伦茨变宽（4）多普勒变宽9．原子吸收光谱是――――――――――――――――――――（ 4 ）（1）分子的振动、转动能级跃迁时对光的选择吸收产生的（2）基态原子吸收了特征辐射跃迁到激发态后又回到基态时所产生的（3）分子的电子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的（4）基态原子吸收特征辐射后跃迁到激发态所产生的10．红外光谱仪光源使用――――――――――――――――――（ 2 ）（1）空心阴极灯（2）能斯特灯（3）氘灯（4）碘钨灯11．某一个自旋核，产生核磁共振现象时，吸收电磁辐射的频率大小取决于------------( 4 )（1）样品的纯度（2）在自然界的丰度(3) 样品的存在状态(4) 外磁场强度大小12．离子选择电极的电位选择性系数可用于----------------------------------( 3 )(1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度(3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率13．根据范弟姆特方程式，在高流速情况下，影响柱效的因素主要是（ 1 ）(1) 传质阻力(2) 纵向扩散(3) 涡流扩散(4) 柱弯曲因子14．对于具有宽沸程组分的样品，为了保证分离度和缩短分析时间，色谱柱柱温的升温速度应采用――――――――――――――――――――( 3 )(1) 快速升温(2) 慢速升温(3) 程序升温（4）控制在某一固定温度15．测定有机溶剂中的微量水，下列四种检测器宜采用―――――( 1 )(1) 热导检测器(2) 氢火焰离子化检测器(3) 电子捕获检测器(4) 碱火焰离子化检测器16．塔板理论不能用于―――――――――――――――――――（ 4 ）(1) 塔板数计算（2）塔板高度计算（3）解释色谱流出曲线的形状（4）解释色谱流出曲线的宽度与哪些因素有关17．在化合物3,3—二甲基己烷的质谱图中，下列离子峰强度最大者为( 3 )(1) m／e 29 (2) m／e 57 (3) m／e 71 (4) m／e 8518.在醇类化合物中，O-H伸缩振动频率随溶液浓度的增加，向低波数方向位移的原因是――――――――――――――――――――――――（ 2 ）（1）溶液极性变大（2）形成分子间氢键随之加强（3）诱导效应随之变大（4）易产生振动偶合二．填空题 (共14分)1． HPO42-是 PO43-的共轭酸，是 H2PO4-的共轭碱，其水溶液的质子条件式是 [H+] +2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-] 2. 如下络合滴定反应中 M + Y = MY⎪ H+H i Y(i=1-6)[Y’]= [Y’] =[Y]+∑[H i Y] ,__ c（Y）=[Y’]+[MY] 。

江苏大学分析化学期末卷

一．选择题（每题2分，共30分。

把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

分析化学试卷3.doc

《分析化学》课程试卷（3）一、填空题（1-6小题每空1分，其余每空0.5分，共35分）1.在滴定分析中，滴定管、移液管和吸量管在用口來水充分冲洗后，再用蒸谓水润洗内壁2〜3次，在正式装入操作溶液前，还要用—荡洗内壁2〜3次。

2.把试样装在称量瓶内，称量后倒出1份试样，再称量，前后两次称量的质量之茅即该份试样的质量。

这种称量方法称为—o3.若配制1L0.2 mol • L1 HC1 溶液，需取6 mol • L1 HC1 ___ mL。

4.强fl Mgc。

严106.0 g-mol1,某试样中含N^CC^约20%,要求滴定时消耗0.2 mol -L1HC1溶液约25mL,应称取试样约_____ g o5.已知M N^OH = 40.00 g • mol-1, T Na0H/HCi = 0.004000g • mL1,贝I J CHCI = ____ mol • L'1。

6.已知CaF2的K sp = 2.7X10-H, CaF?在纯水中的溶解度s = ____ mol - L1o7.进行滴定操作时，应用—手持滴定管；移取溶液时应用—手持移液管。

8.常量分析的分析结果一般以—位有效数字报出，计算误（偏）差时一般保留—位有效数字；pH 12.68这个数据含有___ 位有效数字。

9.按分析的任务，分析化学可以分为—分析、—分析和—分析三部分。

10.一般化验室口常生产中的分析称为_分析。

由国家标准局组织制订和颁布的标准分析法称为—，代号为—O11.定量分析过程包括的主要步骤为：试样的采集一—-试样分解f—-—。

12.准确度指—接近的程度，准确度的高低用—來衡量。

精密度指—接近的程度,精密度的高低用 ___ 来衡量。

13.在滴定分析中，滴加标准溶液的操作过程称为—，滴加的标准溶液与被测组分定量反应完全的这一点称为—，指示剂颜色发生突变而终止滴定的这一点称为—，因此两点不一定恰好吻合而引入的误差称为—。

苏州大学分析化学课程题库试卷( 2 )含答案

苏州大学分析化学课程试卷（ 2 ）卷一．选择题 (共36分)1．下列物质中属于两性物质的有———————―――――――—( 3 )(1) H2C03(2) 氨基乙酸盐酸盐(3) 氨基乙酸(4) 氨基乙酸钠2．实验室中一般都是进行少数的平行测定，则其平均值的置信区间为―――――――――――――――――――――――――――( 4 )3．在磷酸盐溶液中，HP042-浓度最大时的pH是————――――( 1 ) (已知H3P04的离解常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36)(1) 4.66 (2) 7.20 (3) 9.78 (4) 12.364．指出下列叙述中错误的结论———————————―――—( 4 )(1) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(2) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(3) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(4) 各种副反应均使络合物的稳定性降低5．下列表述中，最能说明偶然误差小的是――――――――――（ 1 ）（1）高精密度（2）与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致（3）标准偏差大（4）仔细校正所用砝码和容量器皿等6．电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的――――――――――（ 2 ）（1）能量越大(2) 波长越长(3) 波数越大(4) 频率越高7．原子吸收分析对光源进行调制，主要是为了消除――――――（ 2 ）(1) 光源透射光的干扰(2) 原子化器火焰的干扰(3) 背景干扰(4) 物理干扰8．在原子吸收分析中，过大的灯电流除了产生光谱干扰外，还使发射共振线的谱线轮廓变宽．这种变宽属于――――――――――――――( 4 )(1) 自然变宽(2) 压力变宽(3) 场致变宽(4) 多普勒变宽(热变宽)9．甲烷分子振动自由度是――――――――――――――（ 3 ）(1) 5 (2) 6 (3) 9 (4) 1010．试比较同一周期内下列情况的伸缩振动(不考虑费米共振与生成氢键)产生的红外吸收峰强度最大的是――――――――――――――――( 4 )(1) C－H (2) N－H (3) O－H (4) F－H11．将11H放在外磁场中时，核自旋轴的取向数目为――――――（ 2 ）(1) 1 (2) 2 (3) 3 (4)512．氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于――――（ 2 ）(1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子(2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构{3} 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构(4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构13．一般气相色谱法适用于―――――――――――――――――（ 3 ）(1) 任何气体的测定(2) 任何有机和无机化合物的分离、测定(3) 无腐蚀性气体与在气化温度下可以气化的液体的分离与测定(4) 任何无腐蚀性气体与易挥发的液体、固体的分离与鉴定14. 气相色谱中，用静电力、诱导力、色散力、氢键作用力四种力来说明――――――（ 3 ）(1) 被测分子间的作用力(2) 被测分子与流动相分子间的作用力(3) 被测分子与固定液分子间的作用力(4) 流动相分子与固定液分子间的作用力15．应用GC法来检测啤酒中微量硫化物的含量，宜选用那种检测器―――――――（ 4 ）（1）热导池检测器(2) 氢火焰离子化检测器(3) 电子捕获检测器(4) 火焰光度检测器16．利用气相色谱来测定某有机混合物，已知各组分在色谱条件下均可出峰，那么定量分析各组分含量时应采用―――――――――――――（ 3 ）(1) 外标法(2) 内标法(3) 归一化法(4) 工作曲线法17．在液相色谱中，某组分的保留值大小实际反映了哪些部分的分子间作用力――－（ 3 ）(1) 组分与流动相(2) 组分与固定相(3) 组分与流动相和固定相(4) 组分与组分18．在进行发射光谱定性和半定量分析时，――――――――――－（ 1 ）(1) 固定暗盒而移动哈特曼光栏(2) 固定哈特曼光栏而移动暗盒(3) 暗盒和光栏均要移动(4) 暗盒和光栏均不移动二．填空题：(共14分)1．用强碱滴定弱酸，当酸的浓度一定时，酸愈强(K a值愈大)，它的共轭碱愈弱，滴定反应的完全程度愈高，突跃范围也愈大。

苏州大学分析化学课程试卷与答案11

苏州大学分析化学课程试卷（11）卷共8页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一. 选择题(共36分)1．(本题2分)当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好，但准确度不好，可能的原因是----------------------------------------------------------------( 2 ) (1) 操作过程中溶液严重溅失(2) 使用未校正过的容量仪器(3) 称样时某些记录有错误(4) 试样不均匀2．(本题2分)若醋酸的pKa=4.74，则其有效数字位数为----------------------------------( 2 )(1) 一位(2) 二位(3) 三位(4) 四位3．(本题2分)若用0.1000mol/L KOH溶液分别滴定25.00mL某H2SO4和HAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中---------------------------------------（4 )(1) [H+]相等(2) c (H2SO4)＝c (HAc)(3) c (H2SO4)＝2c (HAc) (4) 2c (H2SO4)＝c (HAc)4．(本题2分)以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是---------------------------------- ( 4 )(1) 0.1mol/L NaAc—0.1mol/L HAc(1) 0.1mol/L NH4Ac—0.1mol/L HAc(3) 0.1mol/L NH4Ac(4) 0.1mol/L NaAc5．(本题2分)用纸层分析法分离Fe3+、Cu2+、Co2+，以丙酮-正丁醇—浓HCl为展开剂。

若展开剂的前沿与原点的距离为13cm，而Co2+斑点中心与原点的距离为5.2cm，则Co2+的比移值(R f)为--------------------------------------------- ( 3 )(1) 0.63 (2) 0.54 (3) 0.40 (4) 0.366．(本题2分)基于发射原理的分析方法是----------------------------------------------- ( 1 )(1) 光电比色法(2) 荧光光度法(3) 紫外及可见分光光度法(4) 红外光谱法7．(本题2分)下列化合物中，同时有n→π*,π→π*,σ→σ*跃迁的化合物是------( 2 )(1) 一氯甲烷(2) 丙酮(3) 1，3—丁二烯(4) 甲醇8．(本题2分)对于含N个原子的非线性分子，其红外谱--------------------------------- (3 )(1) 有3N—6个基频峰(2) 有3N—6个吸收峰(3) 有少于或等于3N—6个基频峰(4) 有少于或等于3N—6个吸收峰9．(本题2分)下述原子核中，自旋量子数不为零的是------------------------------------( 1 )(1) 199F (2) 126C (3) 168O (4) 42He10．(本题2分)用核磁共振波谱法测定有机物结构，样品应是--------------------------( 2 )(1) 单质(2) 纯物质(3) 混合物(4) 任何样品11．(本题2分)pH玻璃电极产生的不对称电位来源于-------------------------------------( 1 )(1) 内外玻璃膜表面特性不同(2) 内外溶液中H+浓度不同(3) 内外溶液的H+活度系数不同(4) 内外参比电极不一样12．(本题2分)在气相色谱分析中，用于定性分析的参数是-----------------------------( 1 )(1) 保留值(2) 峰面积(3) 分离度(4) 半峰宽13．(本题2分)气相色谱分析影响组分之间分离程度的最大因素是--------------------( 2 )(1) 进样量(2) 柱温(3) 载体粒度(4) 气化室温度14．(本题2分)在色谱流出曲线上，两峰间距离决定于相应两组分在两相间的------( 2 )(1) 保留值(2) 分配系数(3) 扩散速度(4) 传质速率15．(本题2分)在液相色谱中，范氏方程中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计? ――――――――――――――――――――――――――( 2 )(1) 涡流扩散项(2) 分子扩散项(3) 固定相传质阻力项(4) 流动相中的传质阻力16.(本题2分)空心阴极灯中对发射线半宽度影响最大的因素是-----------------------（ 4 ）（1）阴极材料（2）阳极材料（3）内充气体（4）灯电流17. (本题2分)已知原子吸收光谱计狭缝宽度为0.5mm时，狭缝的光谱通带为1.3nm，所以该仪器的单色器的倒线色散率为：------------------------------------------------（ 1 ）（1）每毫米2.6nm （2）每毫米0.38nm（3）每毫米26nm （4）每毫米3.8nm18. (本题2分硼砂与水的反应是：B4072- + 5H20 = 2H3B03 + 2H2B03-用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为―――――――( 2 )(1) 1:1 (2) 1:2 (3) 1:4 (4) 1:5二．填空题：(共14分)1．(本题2分)写出下列溶液的质子条件式：(1)0.1 mol/L NH4Ac：[H+]+[HAc]= [NH3]+[OH-](1.)(2)0.1mol/L H2S04：[H+]= [SO42-]+[OH-]+0.12．(本题2分)EDTA滴定中，介质pH越低，则αY(H)值越______，K’(MY)值越____，滴定的p M’突跃越_______，化学计量点的p M’值越_________。

苏州大学分析化学课程试卷与答案17

苏州大学分析化学课程试卷（17）卷共9页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一.选择题(共36分)1．(本题2分)以下关于偶然误差的叙述正确的是-------------------------------------- ( )(1) 大小误差出现的概率相等(2) 正负误差出现的概率相等(3) 正误差出现的概率大于负误差(4) 负误差出现的概率大于正误差2．(本题2分)下列算式的结果应以几位有效数字报出----------------------------------( )0.1010 (25.00 24.80)/1.0000(1) 五位(2 ) 四位(3) 三位(4) 二位3．(本题2分)测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为-------------------------------------------------------------------------------------( )(1) NH3的K b太小(2) (NH4)2SO4不是酸(3) NH4+的K a太小(4) (NH4)2SO4中含游离H2SO44．(本题2分)下列滴定(浓度均为0.1 mol/L)中可行的是--------------------------------( )已知p K a (HA)=4.85，p K a (HB)=9.3，p K b (NOH)=8.70，p K b (ROH)=3.80(1) HCl滴定A-(2) NaOH滴定R+(3) HCl滴定NOH (4) HCl滴定B-5．(本题2分)叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数(δY4-)时，说法正确的是--------------------------------------------------------------------------------------( ) (1) δY 4- 随酸度的增大而增大 (2) δY 4- 随pH 值的增大而减小 (3) δY 4- 随pH 值的增大而增大 (4) δY 4- 与pH 值的大小无关6．(本题2分)可以消除原子吸收法中的物理干扰的方法是-------------------------------( ) (1) 加入释放剂 (2) 加入保护剂 (3) 扣除背景 (4) 采用标准加入法7. (本题2分)指出下列哪种是紫外—可见分光光度计常用的光源----------------------( ) (1) 硅碳棒 (2) 激光器 (3) 空心阴极灯 (4) 卤钨灯8．(本题2分)红外光谱仪光源使用----------------------------------------------------------( ) （1）空心阴极灯（2）能斯特灯（3）氘灯 (4) 碘钨灯9．(本题2分)羰基化合物中，c 伸缩振动频率最高者为------------------------------------( )R C ORR COFR COClR COBr (1)(2)(3)(4)10．(本题2分)在下列化合物中，用字母标出的4种质子的化学位移值（δ）从大到小的顺序是--------------------------------------------------------------------------------( )CC H2O(1) d c b a (2) a b c d(3) d b c a (4) a d b c11.(本题2分)原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？----------------------------（）（1）辐射能使气态原子外层电子产生跃迁（2）辐射能使气态原子内层电子产生跃迁（3）电热能使气态原子内层电子产生跃迁（4）电热能使气态原子外层电子产生跃迁12．(本题2分)离子选择电极的电位选择性系数可用于----------------------------------( )(1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度(3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率13．(本题2分)对色谱柱的分离效率最有影响的是-----------------------------------------( )(1) 柱温(2) 载气的种类(3) 柱压(4) 固定液膜厚度14．(本题2分)非极性的色谱柱，用于分离非极性组分时，分之间作用力主要是----( )(1) 库仑力(2) 诱导力(3) 色散力(4) 化学键15．(本题2分)气相色谱中，用静电力、诱导力、色散力、氢键作用力四种力来说明( )(1) 被测分子间的作用力(2) 被测分子与流动相分子间的作用力(3) 被测分子与固定液分子间的作用力(4) 流动相分子与固定液分子间的作用力16．(本题2分)在气相色谱中，适于用氢火焰离子化检测器分析的组分是------------( )(1) 二硫化碳(2) 二氧化碳(3) 甲烷(4) 氨气17．(本题2分)3,3-二甲基戊烷H3CH2C C CH2CH3CH3CH3452163受到电子流轰击后，最容易断裂的键位是----------------------------- ( )(1) 1和4(2) 2和3(3) 5和6(4)( 2)和(3)18. (本题2分)可以说明原子荧光光谱与原子发射光谱在产生原理上具有共同点的是--------------------------------------------------------------------------------（）(1) 辐射能使气态基态原子外层电子产生跃迁(2) 辐射能使原子内层电子产生跃迁(3) 能量使气态原子外层电子产生跃迁(4) 电，热能使气态原子外层电子产生发射光谱二. 填空题：(共14分)1．(本题2分)写出计算以下溶液[H+ ]或[OH-]的公式0.10 mol/L 三乙醇胺(pK b= 6.24) __________________________________0.10 mol/L邻苯二甲酸氢钾(p K a1=2.95，p K a2=5.41) ____________________0.10 mol/L H2C2O4 (p K a1=1.22，p K a2= 4.19) __________________________2．(本题2分)含有Ca , Mg的样品溶解后，加不含CO32-的NaOH 使溶液的pH为13，则分别以________ ____、_______________ 形态存在，使两者得到分离。