优化方案化学必修第三节化学键

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【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件选修3第三章

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如 SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如 CO>N2，CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>
如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。
3．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如MgO
的熔点为2852 ℃，石英的熔点为1710 ℃。
例2
(2011年烟台模拟)下列物质在一定条件下 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白
形成晶体：①水晶
磷
⑤晶体氩
⑥氢氧化钠
⑩碳化钙
⑦铝
⑧金刚石
⑫干冰
⑨过氧化钠
⑪碳化硅
【答案】
⑨⑩ ④⑤
(1)①⑪ (2)①⑤⑧⑪ (3)⑤
(5)⑦ ②④⑤⑫⑬ ①⑧⑪
(4)②⑬
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2．(2011年银川模拟)如图为一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨中的某一种。
(1)其中代表金刚石的是________(填字母，下同)，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。 (2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子平均数为________个。 (3)其中表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近的________个Na＋紧邻。 (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(三) Word版含答案

高中同步测试卷(三)

集训3共价键

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列说法正确的是()

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．由共价键形成的分子一定是共价化合物

C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D．只有非金属原子间才能形成共价键

2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()

A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2D．HNO3和NaCl

3．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()

A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道

4．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是()

A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3

C．1s22s22p63s1D．1s22s22p2

5．硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()

①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A．①②B．①③

C．②③D．③④

6．下列不属于共价键成键因素的是()

A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定

D．两原子体积大小要适中

7．下列事实不能用键能的大小来解释的是()

A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

8．下列有关σ键的说法中错误的是()

【优化方案】2012高考化学总复习第5章第三节化学键课件

基础回归 1．化学键． (1)含义：使离子相结合或原子相结合的作用含义：含义力。 (2)特点：①短程有效；②强烈的相互作用。特点：短程有效；强烈的相互作用。特点
离子键极性共价键 ________键 (3)分类：化学键分 _____键共价键 ___________键非极性共价键
b．分子间作用力存在于由共价键形成的多．数共价化合物和绝大多数气态、液态、数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。分子间作用力。 ③变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_____，对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也_____。例如，沸点：质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点： I2___Br2___Cl2___F2。＞＞＞
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中、、三种元素形成一种盐三种元素形成一种盐，三种原子个数比为1∶ ∶ ，三种原子个数比为 ∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液＞，该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是 ______________________________________ __________________________________(用用离子方程式表示)。离子方程式表示。

2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节化学键 Word版含答案

第三节化学键

[学习目标]

1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。 2.了解离子化合物和共价化合物的概念。

3.生疏化学反应的实质。

学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物

►自主探究自主学习探究归纳

阅读教材P21～P23，思考并填空

一、离子键

1．氯化钠的形成过程——离子键的形成

(1)试验探究

(2)利用原子结构学问解释

2．离子键和离子化合物

二、共价键

1．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素

①成键微粒：原子；

②成键本质：共用电子对；

③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类

2．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物

①非金属氢化物：如HCl、H2O等；

②非金属氧化物：如CO2、SO3等；

③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；

④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。

三、化学键

1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．分类

3．化学反应的本质

表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；

本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

自我测评►———————————————————(做一做)

1．推断正误：

(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。(×)

分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。

(2)非金属元素间肯定形成共价键。(×)

分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。

(3)共价键只存在于共价化合物中。(×)

分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。

【鲁科版】化学《优化方案》选修3课件第1章第3节

耗的能量差别较大。故可根据失去一个电子消耗的
能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。
2．下列说法不正确的是( ) A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合
价、电子排布周期性变化的结果 B．通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲
和能为负值 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负
例1 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线
的变化特点，并回答下列问题： (1) 同主族内不同元素的 E 值变化的特点是 __________，各周期中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。 ①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
1．概念气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。常用符号_I__表示，单位为__k_J_·m__o_l_－_1。
2．分类 M(g)第一―电―离→能I1M＋(g)第二―电―离→能I2M2＋ (g)第三―电―离→能I3M3＋(g)。
思考感悟 1．M(g)―→M2＋(g)＋2e－所需能量是不是第二电离能？【提示】由第二电离能概念知M＋(g)―→M2＋ (g)＋e－，所需能量为第二电离能，而不是失去2 个e－所需要的能量。

优化训练高中化学选择性必修三答案

优化训练高中化学选择性必修三答案这是一篇高考复习指南，请考生认真研读，不要马虎大意。化学与生活、社会、科技紧密结合。化学是以物质与能量为载体，考查学生对知识、技能的运用和分析，同时也对学生能力具有重要培养意义。高中化学核心素养包括：(1)科学态度：积极、乐观、有创造力；(2)正确使用知识：注意概念、原理与规律、反应、计算；(3)方法：多用已掌握和运用的化学知识分析问题、解决问题，善于举一反三。

1.()是固体的一种形态。

解析：固体具有流动性。固体的大小由体积（质量）和体积系数决定，体积大小又由质量和体积系数决定：质量越大，体积越小，其质量系数越小，体积越小。固体的性质有()。热力学性质，包括()、导热系数和()。导热系数直接反映了固体的导热性，与固体温度密切相关；导热系数主要由加热时温度和液体体积两方面因素决定:(1)加热温度越高，液体体积越大;(2)加热速度越快;(3)液体体积越大。热力学性质主要取决于物质所具有的化学性质。故选 B。

2.气体有()。

解析：气体有 N、 CO、H2O、 Cl、N2。解析: H+在水中溶解度最大(C); H+不溶于水。N2与 NaOH反应生成H2O、H2O。C.H2O不溶于水; Cl与H2O反应生成H2O。N2和 CO容易溶于水。H2O反应生成 Cl时温度最高, CO最低值;N2和CO不能完全反应生成H2O和H2O;H2O不能完全反应生成CO2。故本题选 C。

3.()是气体的一种特殊的状态。

解析：①正确的说法。①物质在溶液中的状态称为()状态，但不能称为()状态；②由于浓度的不同，气体对()的反应是有区别的。如乙炔与Na2CO3反应产生甲烷与氧气反应产生氧气，乙炔与水反应生成乙炔。③反应过程中能放出热量。④因气体浓度不同，使化学反应速率不同，生成不同性质的物质。①根据Na2CO3状态可分为高Na2CO3状态和低Na2CO3状态；②根据反应速率可分为低(H2)状态、高(H2O)状态和低(O2)状态；③根据气体性质可分为弱(H2S)、强(H2O)、中等(H2S)等状态；④根据反应速率可分为快慢(H2S)等状态；⑤根据反应速率可分为快(H2S)和慢(H2S)等状态；⑥根据气体温度可分为常温(H2S)、低温(WO2)、高温(H2O)、低温(O2)等状态；⑦根据气体分子间键能差异形成(NO和 NO)等状态；⑧根据气体分子体积差异形成(Na2SO4)等状态；⑨根据气体反应速率可分为快慢(H2O)两种状态。解析：离子状态不是一个单独的概念。离子状态是离子在溶液中发生反应产生不同浓度电子或离子与价态间相互作用时出现的状态。

优化方案化学课件(人教版必修2)：第1章章末优化总结

四、化学键类型与物质类别充分理解物质所含化学键类型以及物质类别的判断，知道并不是所有的物质都含有化学键，判断，知道并不是所有的物质都含有化学键，例如稀有气体分子中无化学键；例如稀有气体分子中无化学键；全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如 NH4Cl是离子化合物。 Cl是离子化合物是离子化合物。化学键的存在：稀有气体单质分子中不存在；化学键的存在：稀有气体单质分子中不存在；多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；分子中存在共价键包括酸；
离子化合物中一定存在离子键，离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)；共价化合物的存在、；中不存在离子键；离子化合物可由非金属元素中不存在离子键；构成，构成，如：NH4NO3、NH4Cl等。等
本部分内容讲解结束
谢谢使用
三、元素“位、构、性”关系的应用元素位关系的应用元素周期表中“位的相互关系：元素周期表中位、构、性”的相互关系：的相互关系
在具体解题过程中，掌握四个关系式：在具体解题过程中，掌握四个关系式：电子层数＝ ①电子层数＝周期序数质子数＝ ②质子数＝原子序数最外层电子数＝ ③最外层电子数＝主族序数主族元素的最高正价＝族序数；最低负价＝ ④主族元素的最高正价＝族序数；最低负价＝主族序数－主族序数－8 要熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周要熟练掌握周期表中的一些特殊规律，期元素种数、期元素种数、稀有气体的原子序数及某元素在周期表中的位置；周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。熟悉元素周期表中同周期、的关系等。熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。元素性质的递变规律。

优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷(五) Word版含答案

高中同步测试卷(五)

集训5分子的性质

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是()

A．Cl2C2H4B．C2H4CH4

C．CO2H2S D．NH3HCl

2．下列对极性分子和非极性分子的说法正确的是()

A．含非极性键的分子一定是非极性分子

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．非极性分子一定含有非极性键

D．CH4是由极性键构成的非极性分子

3．关于氢键，下列说法中，正确的是()

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．含氢原子的物质之间均可形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

4．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()

A．NH3B．

C．H2S D．C2H5OH

5．下列变化或数据与氢键无关的是()

A．水的沸点比硫化氢的沸点高B．氨极易溶于水

C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸点比PH3高

6．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()

A．CO2和SO2B．CH4和PH3

C．BF3和NH3D．HCl和HI

7．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()

A．分子中不能含有氢原子

B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键

C．在AB n分子中每个共价键的键长都相等

D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

高一化学化学键rv

课前自主学案课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练
优化方案系列丛书
专题1 微观结构与物质的多样性
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思考感悟 1．物质内不相邻的原子间有无相互作用？若有，则它们之间的相互作用是不是化学键？构成物质的分子中一定含有化学键吗？【提示】物质内不相邻的原子间有相互作用，因为化学键是“相邻”原子间的相互作用，所以不属于化学键。稀有气体都是单原子分子，其分子中不存在化学键。
课前自主学案课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练
2．阴离子的电子式 (1) 单核阴离子：简单阴离子要用“ [ ]”，并在右上方标明所带电荷，如硫离子、氯离子的电子式分别为、，“[ ]”表
示电子完全归该粒子所有。 (2)原子团的阴离子要用“[ ]”，例如。
优化方案系列丛书
专题1 微观结构与物质的多样性
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例1 下列关于离子键的说法中正确的是 (
)
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物可能是离子化合物

2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章章末优化总结 Word版含答案

章末优化总结

原子结构和化学键

该类题目在高考中常以选择题或填空题的形式呈现。对于原子结构经常结合诺贝尔奖，性能优异的元素等最新科技成果进行考查，主要考查核素和同位素的概念辨析、原子中各微粒数目之间的关系等。对于化学键的考查，主要涉及化学用语的正确使用、离子键和共价键的存在以及离子化合物和共价化合物的推断等。顺当解答该类题目需要透彻理解概念，把握概念的内涵和外延，明确概念的区分和联系，同时还要认真审题，正确使用化学用语。

(2021·高考上海卷)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()

A．Th元素的质量数是232

B．Th元素的相对原子质量是231

C．232Th转化成233U是化学变化

D．230Th和232Th的化学性质相同

[解析]元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；C选项的相互转化为原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。

[答案] D

(双选)(高考题汇编)下列叙述错误的是()

A．(2022·高考海南卷，9－D)原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl

B．(2022·高考海南卷，9－A)NH4Br的电子式：

C．(2022·高考天津卷，3－C)235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．(2022·高考安徽卷，7－B)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

[解析]3517Cl中35为质量数，17为质子数，故中子数为35－17＝18，A项正确；NH4Br中Br－电子式错误，B项错误；核素是具有肯定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素，C项错误；NaHCO3、HCOONa均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键，D项正确。

【2012优化方案精品课件】苏教版化学选修3专题3第3单元共价键原子晶体(共73张PPT)

(2)方向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
2．共价键的本质 (1)共价键形成过程的分析(以H2为例) ①两个氢原子核外电子的自旋方向相反，当它们接近到一定距离时，两个1s轨道重叠，电子在两原子核间出现的概率较大。随着核间距减小，电子在核间出现的概率增大，体系能量逐渐下降，达到能量最低状态；进一步减小时，原子间的斥力使体系能量迅速上升，排斥作用将氢原子推回到平衡位置(如图中a曲线)。
【解析】 NH3中N原子分别与3个H原子形成3个σ 键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原
子与1个H原子形成1个σ键，还有3对不成键电子；
CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1 个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中 N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一
第三单元共价键原子晶体
学习目标 1.知道共价键的主要类型σ键和π键。 2.能用键能、键长、键角等键参数说明简单分子的某些性质。 3.能举例说明“等电子原理”的含义和应用。 4.了解原子晶体的特征。 5.以典型的物质为例描述原子晶体的结构与性质的关系。 6.掌握金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构。

2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习选修3第三讲课后达标检测Word版含答案

一、选择题

1．(2016·赤峰高三模拟)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

A ．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B ．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个

C ．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12

D ．空间利用率的大小关系为①<②<③<④

解析：选B 。本题考查金属晶体的堆积方式。准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心

立方最密堆积，A 项错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×18＝1，②8×18＋1＝2，③8×18

＋1＝2，④8×18＋6×12

＝4，B 项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，C 项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，④＝③>②>①，D 项错误。

2．关于晶体的叙述中，正确的是( )

A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

解析：选A 。B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C 项，分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如HCl 。

3．(2016·衡水中学高三调研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C 60Si 60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C 60，也有Si 60结构。下列叙述正确的是( )

2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习课件选修3第三讲

选修3
物质结构与性质
2．在下列物质中： NaCl、 NaOH、 Na2S、 H2O2、 Na2S2、 (NH4)2S、 CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。其中：
NaCl、Na2S ； (1)只含有离子键的离子晶体是_____________
(2) 既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是
选修3
物质结构与性质
(3)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分高，如子晶体熔、沸点反常地________ > > > H2O_______H 2Te_______H 2Se_______H2S。大，熔、 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越______ > > > 沸点越高，如 SnH4___GeH___SiH 4___CH 4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如 CO>N2、CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
非晶体无 _________ 不固定 _________ 各向同性 ____________
性质特征
熔点异同表现
二者区别方法
间接方法

2021版《优化方案》化学大一轮复习讲义：选修3模块综合检测(选修3) Word版含答案

模块综合检测(选修3)

(时间：45分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分) 1．(2022·福州模拟)下列各组原子中，彼此化学性质肯定相像的是( )

A ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子

B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子

C ．2p 轨道上只有两个电子的X 原子与3p 轨道上只有两个电子的Y 原子

D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子

解析：选C 。C 项，2p 轨道上只有两个电子的X 原子是C 原子，3p 轨道上只有两个电子的Y 原子是Si 原子，两者化学性质相像。

2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ·mol －1，氯分子键能为243 kJ·mol －

1，氮分子键能为

946 kJ·mol －

1。参考以上数据推断以下说法中正确的是( )

A ．N —N 键键能为13

×946 kJ·mol －1＝315.3 kJ·mol －

B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短

C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D ．氮分子比氯分子稳定

解析：选D 。氮分子的N ≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N ≡N 键键能>H —H 键键能，但氢原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长<N ≡N 键键长，B 错；氧气中氧原子以共价双键结合，C 错；氮分子键能比氯分子的大，D 正确。 3．下列叙述中正确的是( ) A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子