粤教版初三上册化学4.3质量守恒定律PPT课件(7)
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粤教初中化学九上《4.3 质量守恒定律》PPT课件 (7篇供参考)
氢分子
分 子 的 种 类
【讨论与交流】
•某同学在实验中发 现：铁器生锈后， 质量增加；木材燃 烧后，质量减少。 据此他推断：质量 守恒定律有例外。 你认为这位同学的 推断对吗？
【讨论与交流 】
有人宣布发明了 一种可将水变成汽 油的技术，因而他 可用水开动汽车。 你相信吗？说明理 由。
【总结】
要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守 恒定律，必须抓住以下三个守恒。
• 1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 • 2.化学反应前后各元素的质量守恒 • 3.化学反应前后各物质质量总和守恒
1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 例如：在化学反应2X2 + 3Y2 = 2R，若用X、Y表
示R的化学式，其中正确的是：( ) A．XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2
C、AB2 D、A2B
• 3、根据已配平的反应式4K2Cr2O7==4 K2CrO4 + 2R + 3O2↑，可推测R的化学式是（ ）
A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3
3. 确定反应物或生成物的质量。
• 1、根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，
生成二氧化碳的质量是 (
溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
《质量守恒定律》PPT课件
2.将玻璃管下端在酒精灯外焰 烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃红磷， 观察现象。
3.锥形瓶冷却后，重新放到天 平上称量m2。
实验现象
① 红磷燃烧，产生大量白烟， 生成一种白色固体；气球先膨胀 后缩。
② 反应后，天平平衡。
磷 + 氧气 点燃
P
O2
m1
=
五氧化二磷 P2O5
m2
反应前后物质 的质量总和没有发 生改变。
例 下列现象能用质量守恒定律解释的是( D ) A.水结冰前后质量保持不变 B.1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物 质总质量不变
提示：参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律 就叫做质量守恒定律。
m1
铜 + 硫酸亚铁
Cu FeSO4
反应前后物质
的质量总和没有发
=
m2
生改变。
总结
通过这两个实验我们看到，发生化学反应时 反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等 的关系。
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和， 这个规律就叫做质量守恒定律。
课堂教学展示 典例精析
［猜想］
大于
? 生成物的质量总和 小于 反应物的质量总和
3.锥形瓶冷却后，重新放到天 平上称量m2。
实验现象
① 红磷燃烧，产生大量白烟， 生成一种白色固体；气球先膨胀 后缩。
② 反应后，天平平衡。
磷 + 氧气 点燃
P
O2
m1
=
五氧化二磷 P2O5
m2
反应前后物质 的质量总和没有发 生改变。
例 下列现象能用质量守恒定律解释的是( D ) A.水结冰前后质量保持不变 B.1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物 质总质量不变
提示：参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律 就叫做质量守恒定律。
m1
铜 + 硫酸亚铁
Cu FeSO4
反应前后物质
的质量总和没有发
=
m2
生改变。
总结
通过这两个实验我们看到，发生化学反应时 反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等 的关系。
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和， 这个规律就叫做质量守恒定律。
课堂教学展示 典例精析
［猜想］
大于
? 生成物的质量总和 小于 反应物的质量总和
质量守恒定律ppt课件
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没 有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
实验5-1：盐酸与碳酸钠反应
实验原理： 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 +水+二氧化碳 Na2SO4 + HCl → NaCl +H2O+CO2 实验现象：
剧烈反应，产生大量气泡。 反应后质量 变小 ；是因为 产生的CO2逸散到空气中 。
实验5-2：镁条在空气中燃烧
实验原理： 镁 + 氧气 点燃 Mg + O2 点燃
氧化镁 MgO
实验现象：
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体.
氧化镁的质量比镁的 大 .
想要验证质量守恒定律，凡是有气体参与或生成的反应，需 在 密闭 体系中进行。
C + O2
点燃
CO2
“+”表示“和”“与”等
“=”表示“反应生成”及“六不变”
12 ： 16×2 ： 12+16×2
12 ： 32
： 44
（1）质的表示：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
（2）量的表示：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44 份质量的二氧化碳。
（3）微观表示：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳 分子。
实验5-1：盐酸与碳酸钠反应
实验原理： 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 +水+二氧化碳 Na2SO4 + HCl → NaCl +H2O+CO2 实验现象：
剧烈反应，产生大量气泡。 反应后质量 变小 ；是因为 产生的CO2逸散到空气中 。
实验5-2：镁条在空气中燃烧
实验原理： 镁 + 氧气 点燃 Mg + O2 点燃
氧化镁 MgO
实验现象：
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体.
氧化镁的质量比镁的 大 .
想要验证质量守恒定律，凡是有气体参与或生成的反应，需 在 密闭 体系中进行。
C + O2
点燃
CO2
“+”表示“和”“与”等
“=”表示“反应生成”及“六不变”
12 ： 16×2 ： 12+16×2
12 ： 32
： 44
（1）质的表示：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
（2）量的表示：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44 份质量的二氧化碳。
（3）微观表示：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳 分子。
质量守恒定律课件ppt
总结词：应用场景
详细描述：质量守恒定律在我们的生活和科学研究中 有着广泛的应用。例如，在营养学中，人体摄入的能 量和营养物质必须与消耗的能量和营养物质相平衡， 才能保持身体健康。在工业生产中，反应物和生成物 的质量必须相平衡，才能实现高效的工艺流程。
你能设计一个简单的实验来验证质量守恒定律吗？
总结词：实验方案
详细描述：当然可以。我们可以设计一个简单的实验， 通过测量反应前后物质的质量变化来验证质量守恒定律 。例如，将碳酸钙与盐酸酸反应生成二氧化碳气体和水 ，通过称量反应前后的质量，可以发现反应物的总质量 和生成物的总质量是相等的。
THANKS
感谢观看
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
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第一章 大家都来学化学
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1.1 身边的化学
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1.2 化学实验室之旅
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百度文库 1.3 物质的变化
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1.4 物质性质的探究
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0002页 0048页 0174页 0176页 0208页 0345页 0518页 0556页 0608页 0669页 0735页 0782页 0814页 0833页
第一章 大家都来学化学 1.2 化学实验室之旅 1.4 物质性质的探究 2.1 空气的成分 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 第三章 维持生命之气——氧气 3.2 制取氧气 3.4 物质构成的表示式 4.1 我们的水资源 4.3 质量守恒定律 第五章 燃料 5.2 组成燃料的主要元素——碳 5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录二 部分化学名词汉英索引
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第一章 大家都来学化学
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1.1 身边的化学
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1.2 化学实验室之旅
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第一章 大家都来学化学 1.2 化学实验室之旅 1.4 物质性质的探究 2.1 空气的成分 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 第三章 维持生命之气——氧气 3.2 制取氧气 3.4 物质构成的表示式 4.1 我们的水资源 4.3 质量守恒定律 第五章 燃料 5.2 组成燃料的主要元素——碳 5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录二 部分化学名词汉英索引
1.3 物质的变化
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1.4 物质性质的探究
2.2 构成物质的微粒（Ⅰ）—— 分子
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2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—— 原子和离子
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质量守恒定律ppt课件
质量守恒定律在各领域的应用
化学领域
物理领域
化学反应中，反应前后的质量是相等的， 因此可以利用质量守恒定律来验证化学反 应方程式的正确性。
在物理学中，能量和物质是可以相互转化 的，但总能量和质量是守恒的。因此，质 量守恒定律是物理学的基本原理之一。
工程领域
生物领域
在工程领域中，质量守恒定律可以用于计 算原材料和产品之间的质量关系，以及在 制造过程中控制产品质量。
在生物领域中，质量守恒定律可以用于研 究生命过程中物质和能量的转换关系，以 及验证生命体系的稳定性。
PART 03
质量守恒定律的证明方法
REPORTING
利用原子量不变证明质量守恒定律
总结词
原子量不变是证明质量守恒定律的重 要方法之一。
详细描述
在化学反应中，反应物和生成物的原 子量是恒定的，不会因为反应而发生 改变。因此，通过比较反应前后物质 的质量，可以验证质量守恒定律。
质量守恒定律ppt课 件
汇报人：
2023-12-10
REPORTING
• 质量守恒定律概述 • 质量守恒定律的适用范围和限制 • 质量守恒定律的证明方法 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律的意义和价值 • 质量守恒定律实验设计与操作
目录
PART 01
质量守恒定律概述
REPORTING
质量守恒定律PPT课件
在宇宙学领域的应用
宇宙中的物质与反物质
在宇宙学中，我们经常遇到物质和反物 质的对立。质量守恒定律在这里用于解 释为什么在我们的宇宙中物质明显占主 导地位，尽管在理论上物质和反物质应 该是等量的。
VS
暗物质与暗能量
暗物质和暗能量是宇宙学中尚未完全理解 的两个领域。质量守恒定律帮助我们理解 这些未知物质或能量形式在宇宙中的存在 和作用。
在物理领域的应用
相对论与质量守恒
在相对论中，质量被视为能量的一种形式。因此，在考虑能量守恒时，质量守恒也是重要的。它帮助 我们理解物质和能量之间的关系，以及它们在物理过程中的转化。
宇宙射线与质量守恒
宇宙射线是一种高能粒子，它们在穿过太空时可能会与其它物质发生相互作用。质量守恒定律在这里 用于研究这些相互作用的过程，以及宇宙射线在穿越过程中的变化。
THANKS
感谢观看
质量守恒定律的表述
质量守恒定律的适用范围
适用于一切化学反应，包括物理变化 和化学变化。
化学反应前后，物质的质量总和保持 不变。
质量守恒定律的发现历程
早期的质量守恒观念
古希腊哲学家亚里士多德提出的“物质守恒”观念，认为物质既 不会产生也不会消失，只是从一种形式变为另一种形式。
质量守恒定律的提出
1756年俄国科学家罗蒙诺索夫通过实验验证了质量守恒定律，并 提出了“物质不灭”的观念。
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第一章 大家都来学化学 1.2 化学实验室之旅 1.4 物质性质的探究 2.1 空气的成分 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 第三章 维持生命之气——氧气 3.2 制取氧气 3.4 物质构成的表示式 4.1 我们的水资源 4.3 质量守恒定律 第五章 燃料 5.2 组成燃料的主要元素——碳 5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录二ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ部分化学名词汉英索引
第一章 大家都来学化学
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1.1 身边的化学
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1.2 化学实验室之旅
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第一章 大家都来学化学 1.2 化学实验室之旅 1.4 物质性质的探究 2.1 空气的成分 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 第三章 维持生命之气——氧气 3.2 制取氧气 3.4 物质构成的表示式 4.1 我们的水资源 4.3 质量守恒定律 第五章 燃料 5.2 组成燃料的主要元素——碳 5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录二ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ部分化学名词汉英索引
第一章 大家都来学化学
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1.2 化学实验室之旅
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1.3 物质的变化
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1.4 物质性质的探究
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第一章 大家都来学化学 1.2 化学实验室之旅 1.4 物质性质的探究 2.1 空气的成分 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 第三章 维持生命之气——氧气 3.2 制取氧气 3.4 物质构成的表示式 4.1 我们的水资源 4.3 质量守恒定律 第五章 燃料 5.2 组成燃料的主要元素——碳 5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录二 部分化学名词汉英索引
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4.3 质量守恒定律
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4.4 化学方程式
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第五章 Baidu Nhomakorabea料
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1.3 物质的变化
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1.4 物质性质的探究
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第三章 维持生命之气——氧气
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3.1 氧气的性质和用途
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第一章 大家都来学化学 1.2 化学实验室之旅 1.4 物质性质的探究 2.1 空气的成分 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 第三章 维持生命之气——氧气 3.2 制取氧气 3.4 物质构成的表示式 4.1 我们的水资源 4.3 质量守恒定律 第五章 燃料 5.2 组成燃料的主要元素——碳 5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录二 部分化学名词汉英索引
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4.4 化学方程式
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第五章 Baidu Nhomakorabea料
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1.3 物质的变化
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1.4 物质性质的探究
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第三章 维持生命之气——氧气
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3.1 氧气的性质和用途
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第一章 大家都来学化学 1.2 化学实验室之旅 1.4 物质性质的探究 2.1 空气的成分 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 第三章 维持生命之气——氧气 3.2 制取氧气 3.4 物质构成的表示式 4.1 我们的水资源 4.3 质量守恒定律 第五章 燃料 5.2 组成燃料的主要元素——碳 5.4 古生物的“遗产”——化石燃料 附录二 部分化学名词汉英索引
《质量守恒定律》PPT课件
2021/3/26
2
《质量守恒定律》位于初三化学教材 第五章的第一节，本课内容在初中化
学体系中起着承上启下的作用。
质量守恒定律是贯穿于化学学习的 始终，它是从“量”的角度对化学 反应进行研究，为后面学习书写化 学方程式、确定物质的质量、确定 物质的组成等作准备。
2021/3/26
3
本节的主题就是研究化学反应前后质量的 变化规律及其应用，其基本逻辑线索是：
6
还有两条副脉络：
一是从实验水平上证明质量是守恒的； 二是从微观水平和本质上理解质量为什么会
守恒。
在这两条副认知脉络上，可能存在着若干认知障碍， 如从开放体系到密闭体系，从分步称量到整体称量 的实验思维转换，从物质质量到微粒质量的理性思 维转换。
2021/3/26
7
课时安排：（共三课时）
第一课时：质量守恒定律的涵义及质量守恒 的原因。
2021/3/26
5
学生对化学反应前后质量变化的认知发展 大致经历以下主脉络：
首先是以单一物质的质量为基准去想、去看 化学反应前后的质量变化；
其次是以各物质的质量总和为基准去想、去 看化学反应前后的质量变化；
再者是以参加化学反应的各物质的质量总和 为基准去想、去看化学反应前后的质量变化。
2021/3/26
铁钉放入 硫酸铜溶液
将浓盐 酸倒入 烧杯中
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