高中化学“基本概念基础理论”知识归纳
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高中化学基础知识整理Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V 1/V 2=n1/n2 同温同压下，M 1/M2=ρ1/ ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3 等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H 2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO 2-、S2-、HCO3-、HSO - 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 3 3不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag +、Al 3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH- 大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO 3-、Ag+与I-不4能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4- 、F-、ClO -、AlO 2-、SiO32-、-、C -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO -、HPO 2-、CN 17H35COO3 4 HS -、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH- 不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
高中化学知识点总结必考
高中化学知识点总结必考一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，决定了元素的性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构，分为分子式、化学式和结构式。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和质量守恒。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。
- 气体定律：波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
- 主族元素、过渡金属、镧系元素和锕系元素。
2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等。
- 非金属元素的氧化物、酸、碱和盐。
3. 常见金属元素- 钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜、锌等。
- 金属元素的氧化物、盐类和金属活动性顺序。
4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐。
- 酸碱中和反应、氧化还原反应。
5. 有机化合物- 碳氢化合物、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。
- 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应等。
三、溶液与化学平衡1. 溶液的组成与性质- 溶质、溶剂、浓度、饱和溶液、不饱和溶液。
- 溶液的酸碱性、沸点升高、凝固点降低。
2. 化学平衡- 动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
- 酸碱平衡、沉淀溶解平衡。
3. 电化学- 氧化还原反应的电化学表示。
- 伏打电堆、电解质溶液的电导性、电池的工作原理。
四、热化学与能量1. 热化学方程式- 焓变、熵变、吉布斯自由能变。
化学基本概念总结
化学基本概念总结
化学基本概念总结
化学基本概念总结
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的`纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)。
高中化学基本概念基础理论
⾼中化学基本概念基础理论基本概念基础理论⼀、物质的组成、分类和变化注意：电解质必须是化合物。
因⽽⾦属不是电解质。
CuSO 4是电解质，不能说CuSO 4溶液是电解质，因其是混合物。
（⼀）．物质的分类1.胶体同其他分散系本质的区别是分散质粒⼦的直径是：1与100nm 之间为胶体。
丁达尔效应只是胶体的性质和鉴别其他分散系的⽅法。
2..混合物实例：⽯油汽油煤⽔玻璃玻璃⽔泥漂⽩粉氯⽔盐酸聚⼄烯聚氯⼄烯淀粉油脂碱⽯灰⽔煤⽓3.电解质：在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
酸、碱、⼤多数盐是电解质。
电解质强电解质弱电解质强碱 NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 盐 NaCl 、K SO 4 弱酸 H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、弱碱 NH 3· H 2O 、不可溶的碱如Cu （OH ）2、Fe （OH ）3⼆、各类反应（⼀）．基本反应类型：会熟练判断⼀个反应属于化合、分解、置换、复分解中的哪⼀种。
1、置换反应要遵循两⼤“活动性顺序”：①⾦属活动性顺序：K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au⾦属的还原性：强弱离⼦的氧化性： K +弱 Fe 2+ 强Ag +、Fe 3+②⾮⾦属活动性顺序： F O Cl Br I S⾮⾦属单质的氧化性：强弱，即：F 2＞O 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2＞S离⼦的还原性：弱强，即：F —2、复分解反应要掌握能否发⽣的条件：沉淀，⽓体，⽔或其他弱电解质（⼆）．氧化还原反应会根据有⽆化合价的变化来判断⼀个反应是否是氧化还原反应。
升价—失e ——作还原剂—表现还原性—发⽣氧化反应（被氧化）—变为氧化产物降价74—得e ——作氧化剂—表现氧化性—发⽣还原反应（被还原）—变为还原产物常见的重要氧化剂、还原剂既作氧化剂⼜作还原剂的有：S 、SO 3、HSO 3、H 2SO 3、SO 2、NO 2、Fe 及含-CHO 的有机物▲氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查⼀标出有变的元素化合价；⼆列出化合价升降变化三找出化合价升降的最⼩公倍数，使化合价升⾼和降低的数⽬相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原⼦守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原⼦数），画上等号。
高中化学知识点分章总结
高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
2024年高考化学常见基本概念总结
2024年高考化学常见基本概念总结化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系的自然科学。
作为高中化学的考试科目，掌握常见的基本概念至关重要。
本文将对2024年高考化学常见基本概念进行总结，分为以下几个部分进行介绍：1. 基本物质概念：(1) 元素：组成物质的基本粒子，由原子构成，用符号表示，如H表示氢元素。
(2) 化合物：由两种以上元素按照一定的比例结合而成的物质，具有新的性质。
(3) 混合物：由两种以上物质按照一定比例混合而成，可以分离。
2. 物质的组成：(1) 原子：组成元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
(2) 分子：由两个或多个原子结合而成的电中性粒子，可由不同或相同的元素组成。
(3) 离子：带电的原子或分子，失去电子的为阳离子，获得电子的为阴离子。
3. 常见化学反应：(1) 酸碱反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水。
(2) 氧化还原反应：物质与氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
(3) 热反应：在加热条件下进行的化学反应。
(4) 光反应：在光照条件下进行的化学反应。
4. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程。
方程式左边为反应物，右边为生成物。
反应物和生成物之间通过化学反应的箭头连接。
5. 物质的性质：(1) 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性等。
(2) 物理性质：物质在物理过程中表现出来的性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
(3) 气体性质：气体在一定压力、温度下具有可压缩性、扩散性、可混合性等特点。
(4) 液体性质：液体具有一定的体积和固定的形状，可流动、不可压缩。
(5) 固体性质：固体具有一定的形状和体积，可定形、不可流动、不可压缩。
6. 物质的变化：(1) 物理变化：物质的形态或性质发生变化，但其组成没有改变，如溶解、显色、熔化、沸腾等。
(2) 化学变化：物质的组成和性质发生变化，生成新的物质，如燃烧、腐蚀、酸碱反应等。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
【高中化学】高中化学基本概念汇总
【高中化学】高中化学基本概念汇总高中化学基本概念汇总：1.物质的组成和分类⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义（2）混合物与纯物质、单质与化合物、金属与非金属的概念⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念（4）酸、碱、盐和氧化物的概念及其相互关系2.物质的变化（1）物理变化与化学变化的区别与联系⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系（3）氧化剂和还原剂的概念和判断⑷氧化还原反应化学方程式配平（5）氧化还原反应的典型计算⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存（7）热化学方程、反应热、燃烧热、中和热等的意义和编写3.物质的分散系（1）胶体的概念、性质、制备和透析⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念⑶ 溶解度概念与溶质在溶液中的质量分数4.电解质溶液（1）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、电离与电离平衡⑵溶液的ph、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等5.结构相关概念⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等（2）表示电子式、原子结构图、分子式、结构式和结构式⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价（4）三个键，两个力，四个晶体，非极性分子和极性分子⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断6.与物质数量有关的概念⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义（2）物质量、摩尔质量、物质量浓度、气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数的含义，以及物质量与粒子数（原子、分子和离子）和气体体积（在标准条件下）之间的关系，阿伏伽德罗定律和推论7.化学基本概念的热点、重点① 我们应该特别注意对“物质量”的理解，这是国际单位制中七个基本物理量之一。
我们不仅要知道建立宏观与微观的联系是一个重要的物理量，而且要理解其内涵和外延，构建以“物质量”为中心的知识网络体系。
更重要的问题类型是关于阿伏伽德罗常数，它涉及许多概念。
此外，相关物质数量和物质数量的计算应适用于化学方程式的计算。
高中化学知识点总结完整版
高中化学知识点总结完整版一、化学基本概念1.物质的概念化学是研究物质的变化和构成的科学，物质是构成世界一切事物的基本要素，是具有质量和占据空间的对象。
化学中的物质分为元素和化合物两大类。
2.元素元素是由同一种原子组成的纯净物质，在化学元素周期表中有118种已发现的元素，包括金属元素、非金属元素和过渡金属元素等，例如氢、氧、铁、铜、铝等。
3.化合物化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学变化结合而成的物质，具有独特的化学性质和物理性质。
如水（H2O）、盐酸（HCl）等。
二、原子结构1.原子的组成原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，质子的质量大约是中子的1.6726倍，正电荷为电子的负电荷，中子的质量大约是质子的1.0087倍，质子和中子都是由夸克构成的。
2.元素周期表元素周期表是以元素的原子序数（也称为阶数）有序排列的一张表，它是依据元素原子的基本性质（如原子半径、电负性、电离能等）而设计的。
在元素周期表中，元素按周期和族分布，元素的周期数代表着元素外层电子的主能级。
元素周期表中的元素具有一定的规律性。
3.元素的分类元素按金属、非金属和过渡金属的特性可以分成不同类别，金属元素的性质是对各种金属共有的一些基本性质的总称，是化学元素分类中的一个重要的分类方式。
非金属元素的特点是非金属元素呈多种化合价，不同的化合价所对应的性质也不尽相同。
过渡金属元素具有一些特殊的物理化学性质。
三、化学反应1.化学方程式化学方程式是描写化学反应的符号表示法，由化合物的化学式和化学反应中所需要或生成物质的符号组件而成。
由于化学方程式犹如语言文字一样具有一定的表现力，所以人们通常用化学方程式来表示化学反应过程。
化学反应方程式包括主体化学反应方程式、离子反应方程式、氧化还原反应方程式和离子平衡等。
2.化学反应的类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、双替代反应、氧化还原反应等多种类型，不同类型的化学反应有着不同的特点和规律性。
高中化学知识总结(精心整理)
4 高中化学知识总结第一部分 高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（ 1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（ 2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如： He 、Ne 、Ar 、Kr③金属晶体中：钠、铁、钾、铜4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同— 类原子的总称。
（ 1）元素与物质、分子、原子的区别与联系： 物质是由元素组成的（宏观看） ；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看） 。
（ 2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同） — 同素异形体。
（ 3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，2. 原子双原子分子如： O 2、H 2、HCl 、NO多原子分子如： H 2O 、P 4、C 6H 12O 6占前五位的依次是： O 、Si 、 Al 、Fe 、Ca 。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如 H 有三种同位素： 1 2 31H 、 1H 、 1H （氕、化。
（ 1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（ 2）原子是由原子核 (中子、质子 )和核外电子构成的。
3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（ 1）离子可分为：阳离子： Li +、Na +、H +、NH + 阴离子： Cl –、O 2–、 OH –、SO 42–（ 2）存在离子的物质：①离子化合物中： NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4②电解质溶液中：盐酸、 NaOH 溶液氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、 原子序数和核能态， 而且其寿命足以被观察的一类原子。
（ 1）同种元素、可以有若干种不同的核素 —同位素。
（ 2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同， 但它们的质子数和电子数相同。
高中化学知识点整理
高中化学知识点整理化学作为一门自然科学学科，深受学生们的喜爱。
在高中阶段，学习化学是必不可少的一部分。
高中化学知识的掌握不仅对学生的升学和日常学习有着重要的影响，而且也对培养学生的科学思维和创新能力起着至关重要的作用。
下面将对高中化学知识点进行整理，帮助学生更好地掌握相关知识。
1. 化学基本概念在学习高中化学的过程中，首先需要了解化学的基本概念。
化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间的相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本要素，包括元素、化合物和混合物。
元素是由相同类型的原子组成的，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子根据一定的化学组成比例结合而成的，而混合物则是由不同物质的粒子混合在一起而不发生化学反应的情况。
2. 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子则绕核运动。
元素周期表是化学元素按一定规律排列的表格，它包括周期表中元素的周期性规律和元素之间的属性关系。
元素周期表按照电子排布和原子序数的不同，被分为不同的周期和族。
3. 化学键和化学反应化学键是化合物中相互连接原子的方法，包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负电荷互相吸引而形成的化学键，共价键是原子通过共享电子而结合在一起的化学键，金属键则是金属中的原子间的电子云共享。
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式的写法、化学反应的类型和平衡反应等知识。
4. 酸碱和盐酸是指能溶于水产生氢离子的化合物，碱是指能溶于水产生氢氧化物的化合物，盐是由酸和碱中和反应形成的产物。
酸碱指数pH值是描述溶液酸碱性或碱性强弱程度的指标，pH值与氢离子浓度呈负相关。
在中学化学课程中，学生需要了解酸碱中和反应、盐的命名和性质等知识。
5. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指在单位时间内，反应物消失量或生成物出现量的变化率，一般与温度、浓度、催化剂等因素有关。
化学平衡是指反应速率达到动态平衡的状态，反应物和生成物浓度保持一定比例的现象。
高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳一、化学基本概念1.化学元素：由一种原子构成的简单物质，不能通过化学方法分解为其他物质。
2.化合物：由两种或两种以上元素按一定的化学比例结合而成的物质。
3.化学式：用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的简明符号。
4.化学反应：化学物质相互作用，原子结构的改变，形成新的物质的过程。
5.摩尔：相当于物质中包含的量，即单位物质的数量。
二、化学元素的基本性质1.原子序数：元素在元素周期表中的排列顺序。
2.电子结构：原子中带电子的电子云的组合方式。
3.物理性质：包括密度、熔点、沸点、硬度等。
4.化学性质：包括与其他元素的化学反应，如氧化、还原等。
5.元素周期表：由元素原子序数排列而成的表格，按周期性规律排列元素。
三、化学键和分子结构1.离子键：由正、负离子之间的静电作用形成的化学键。
2.共价键：由两个非金属原子间共享一定数量的电子而形成的化学键。
3.分子：由化学键结合而成的离子或分子的微粒。
4.分子式：由元素符号和下标表示化合物中分子的构成。
5.分子构象：分子中原子的空间排列方式。
四、化学反应基本规律1.化学反应的能量变化：化学反应过程中放出或吸收的能量。
2.化学反应速率：反应物转化速度的比率。
3.化学平衡：化学反应中反应物和产物浓度达到常数值的状态。
4.平衡常数：化学反应达到平衡状态时反应物和产物的浓度之比。
5.化学平衡的影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
五、酸碱反应1.酸性物质表示：在水中能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2.碱性物质表示：在水中能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
3.盐的定义：由酸和碱反应而生成的化合物。
4.酸、碱、盐的性质与用途：如酸和碱的腐蚀性，盐的脱硝功能等。
5.酸碱中和反应：酸和碱的化学反应产生中性溶液。
六、氧化还原反应1.氧化作用定义：物质失去电子的化学反应。
2.还原作用定义：物质获得电子的化学反应。
3.氧化还原反应单元：包括氧化剂、还原剂、氧化还原电位等。
高中化学知识点归纳整理
高中化学知识点归纳整理一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，具有相同的原子序数。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 化合物：由不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
- 反应物与生成物：化学反应中消耗的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。
4. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
- 浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
二、无机化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中的水平排列，表示电子层数。
- 主族元素：周期表中的第1-2和第13-18族元素。
- 过渡元素：周期表中的第3-12族元素。
2. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- 水的离子积：常温下水的离子积Kw = [H+][OH-] = 1×10^-14。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂与还原剂：使其他物质氧化的物质是还原剂，使其他物质还原的物质是氧化剂。
4. 配位化学- 配体：能与中心离子或原子形成配位键的分子或离子。
- 配位键：一种特殊的共价键，由配体的孤对电子与中心原子的空轨道形成。
三、有机化学1. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物。
- 官能团：决定有机化合物化学性质的原子团。
2. 有机反应- 取代反应：一个原子或基团被另一个原子或基团取代。
高中化学全部知识点总结
高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核外电子数。
3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。
7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。
8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。
- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。
2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。
- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。
- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。
4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。
5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
全部高中化学知识点总结
全部高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表示法。
- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物和反应条件。
3. 化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 双置换反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
4. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
5. 溶液与浓度- 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的混合物。
- 浓度：表示溶液中溶质含量的度量，通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3至第12族的元素。
2. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 有机化合物：含有碳元素的化合物。
- 烃：仅由碳和氢构成的有机化合物。
- 官能团：决定有机化合物化学性质的原子团。
三、化学实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量：使用天平或量筒准确测量物质的质量或体积。
- 混合：将两种或多种物质均匀混合。
- 蒸馏：利用物质沸点差异分离混合物。
- 滴定：通过逐滴加入标准溶液来确定溶液浓度的方法。
新高一必修一化学知识点全
新高一必修一化学知识点全一、化学基本概念化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学的基础学科之一。
化学研究的对象是物质，包括元素、化合物和混合物等。
【化学基本理论】1. 元素：由具有相同原子序数的原子组成，是组成物质的基本单位。
2. 化合物：由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成。
3. 分子：具有一定稳定性的可独立存在的物质粒子。
4. 原子：组成分子的微粒，是元素的基本单位。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，反应物和生成物的质量总和保持不变。
6. 能量守恒定律：化学反应过程中，能量既不会凭空生成，也不会凭空消失。
二、物质的分类和性质【物质的分类】1. 纯物质：由同类物质组成，具有特定的化学组成和性质。
2. 混合物：由不同物质按照一定比例混合而成，没有特定的化学组成和性质。
【物质的性质】1. 物理性质：与物质的组成和结构无关，包括颜色、形状、状态、密度、挥发性、溶解性等。
2. 化学性质：与物质的组成和结构有关，包括可燃性、氧化性、还原性等。
三、化学方程式和化学计量【化学方程式】化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程，可以描述反应物与生成物之间的变化。
在方程式中，反应物在左边，生成物在右边，通过箭头表示反应过程。
【化学计量】1. 质量比：反应物与生成物之间的质量关系。
2. 量比：反应物与生成物之间的化学计量关系。
3. 摩尔：物质的计量单位，用化学计量关系进行转换。
4. 摩尔质量：一个粒子所含有的相对质量。
四、原子结构与元素周期表【原子结构】原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成，电子带负电荷，在原子核周围以轨道的形式运动。
【元素周期表】元素周期表是按照元素的原子序数、原子质量和化学性质等特征排列的表格。
元素周期表根据周期和族的不同，反映了元素的特性和变化规律。
五、化学键【化学键的类型】1. 离子键：通过正负电荷吸引力形成的化学键。
离子键常见于金属和非金属之间。
2024年高考化学常见基本概念总结
2024年高考化学常见基本概念总结
如下：
1. 元素：构成物质的最基本单位，由相同类型的原子组成。
元素的化学符号通常用拉丁字母表示。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子经化学反应结合而成的物质。
化合物具有固定的化学组成和性质。
3. 原子：具有质量和电荷的基本粒子，是构成元素的基本单位。
每个元素的原子的质量数和原子序数是固定的。
4. 分子：由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的最小粒子。
分子是化合物的特征性单位。
5. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
6. 反应：化学变化的过程，原有物质消失，新的物质生成。
反应可以分类为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
7. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
8. 氧化还原反应：转移电子的化学反应。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
9. 化学键：原子间的连接力，使原子形成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
10. 化学平衡：在封闭容器中，反应物与生成物的浓度保持一定比例的状态。
反应达到化学平衡时，正向反应和逆向反应的速率相等。
这些是2024年高考化学常见的基本概念总结，希望对你有所帮助。
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2013年高中化学“基本概念基础理论”知识归纳
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；
（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；
（7）阳离子和阳离子
错误,这几组不行:
（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误,比如水
12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH-
错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为H COO-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误,分子晶体许多是单质
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2（n是自然
数)
正确,注意n不是周期序数
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液
17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确,均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
正确,4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液
中离子数目依次减小
正确,建议从电荷守恒角度来理解
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 正确
23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、
Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
错误,乙烯不水解
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；
石英中只存在Si、O原子
错误,过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质
26.将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误,NO2会部分双聚为N2O4
27.常温常压下，32g氧气中含有N A个氧气分子；60gSiO2中含有N A 分子、3N A个原子
错误,SiO2中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷
错误,胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
错误,没有说明体积
31.只有在离子化合物中才存在阴离子
错误,溶液中阴离子以水合形式存在
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键
正确
33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质
错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
错误,有12个38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-
结构
错误,HF和SF6都不满足
40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
错误,比如Ag和C a。