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2022年初中科学同步讲义(浙教版) 八年级下册第3章第6节光合作用(学生版)

第6节光合作用

课程标准

课标解读

1.知道绿色植物的光合作用及其重要意义。

2.知道光合作用过程验证的方法。

3.了解光合作用的原料是二氧化碳和水。

4.了解光合作用的产物是有机物和氧气。

5.了解光合作用与呼吸作用的区别和联系。解读1 :熟悉光合作用的原理条件、原料和产物，以及光合作用的探究实验，常见题型为选择题、实验探究题和简答题，难度适中。

解读2:认识光合作用过程中物质和能量的变化及其重要意义，常见题型为选择题和简答题，难度适中。

知识点01 光合作用的原理

(一)光合作用的概念

光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放氧气的过程。

(二)光合作用的反应式

(三)光合作用的过程

光合作用主要发生在叶肉细胞的中，它产生的葡萄糖经转化后形成了淀粉。光合作用所需要的二氧化碳大部分是从空气中吸收的，水则主要是从土壤中吸收，然后运输到叶片。叶绿体内含有的叶绿素等色素，能吸收阳光。

(四)光合作用过程中的重要转化

光合作用的过程十分复杂，它包括许多化学反应，但主要包含以下两方面的变化:

(1)物质转化:把简单的无机物(水、二氧化碳)转化为复杂的有机物(如葡萄糖等),并放出氧气。 (2)能量转化:把太阳能(光能)转化为化学能(储存在有机物中)。

知识精讲

目标导航

(五)光合作用的意义

绿色植物通过光合作用制造的有机物不仅满足了自身生长、发育、繁殖的需要，还为其他生物提供了基本的食物来源。光合作用是生物界食物的来源、氧气的来源、能量的来源，是地球上几乎所有生物生存、繁荣和发展的根本保障。

(完整版)浙教版初中科学化学部分内容复习(可编辑修改word版)

浙教版初中科学化学部分内容复习

绪言

一．什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。

二．物质的变化

⒈物理变化：没有新物质生成的变化。

⒉化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。

⑴镁（Mg）+ 氧气（O2）[点燃] →氧化镁（MgO）

银白色金属无色无味气体白色粉末

现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。

⑵高锰酸钾（KMnO4）[加热] →锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）

紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体

现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。

⒊物理变化和化学变化的联系

联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。

区别：有没有新物质生成。

三．物质的性质

⒈物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性

⒉化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。

例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性

四．我国的化学发展史

⒈商代就会制青铜器。

⒉春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。

⒊古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。

⒋近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。

⒌我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。

第一章：纯净物和混合物

1.1组成物质的微粒

一．组成物质的微粒——分子、原子和离子。

⒈分子

⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。

⑵特点：① 很小

② 不停的运动

③ 分子和分子之间有间隙

浙教版初中科学中考复习：构成物质的微观粒子 (共43张PPT)

14
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解析
原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，电子绕原子核转动，原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成。 A.在原子中，带正电的质子c和与带负电的核外电子a的数目一定相同，对外不显电性,故A 正确; 质子数和中子数数量不一定相等，即b和c不一定相等，故B错误; C、质子数c决定原子的种类，故C错误; D、原子的质量主要集中在原子核上，即集中在b和c上，故D错误。答案：A
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一、元素与原子的区别和联系
含义区别
适用范围联系
元素
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即时突破
【例2】如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是 ( ）
A.苯分子由碳、氢两种元素组成 B.苯中氢元素的质量分数小于10% C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1 : 1 D.六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成

浙教版九年级中考复习科学课件：微专题十化学实验探究(共67张PPT)

类型二气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生的气体成分探究、两种物质反应后产生的气体成分
探究、鱼鳔内气体成分探究等。
3．(2018·东营中考)某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
(1)除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是_______ 除去水
(6)称量一定质量的固体药品，用托盘天平称取：左物
右码称量纸，潮解必需(烧杯)称量瓶。
(7)酒精灯的使用方法：点灯不许对，熄灯不许吹。 (8)使用酒精灯给试管中的液体加热：两个三分之一，一个45°，拿长柄不对人。
(9)使用酒精灯给试管中的固体加热：三分之一，口下
倾。
(10)过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法：一贴二低和三靠。 (11)蒸发：一搅，二停，三夹。
====
2KCl ＋ 3O2↑)
③根据已有知识，收集氮气只能用 _____ 排水法，理由是_____ 氮气 _______________________。该小组欲进行镁在氮气中的燃密度接近空气且难溶于水烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作
____________________________________________________
微专题十化学实验探究
类型一实验基本操作初中化学实验基本操作口诀： (1)取用粉状或小颗粒状固体药品应用药匙或纸槽：一斜

初中科学同步讲义(浙教版) 九年级上册第3章第8节能量的转化与守恒(学生版)

第8节能量的转化与守恒

课程标准

课标解读 1.通过生活实例，了解各种形式的能量之

间的相互转化，能解释一些常见现象中的

能量转化过程。

2.理解能量守恒定律，能利用能量转化与

守恒的观点分析问题。 3.知道能量转化与转移有一定的方向性。解读1:理解能量的转化与守恒，举例说明能量的转化与守恒、能量的转化与传递的方向性，并能利用能量的转化与守恒知识解释简单问题。常见题型为选择题和填空题，难度较小。解读2:结合生活、生产中的现象，了解提高能量利用效率和节能关系，常见题型为选择题和填空题，难度较小。

知识点01 能量的相互转化

(一)能量可以在两个物体之间转移，能量形式也可以转化

(1)太阳能的转化

照射到植物叶片上----植物的

照射到大气层中------空气的

照射到太阳能热水器--水的

照射到电池板上------

(2)人体能量的来源及转化:人体所需的能量都来自食物，食物被消化后且被分解的过程，是食物的转化为人体的内能、电能、机械能等能量的过程。被吸收的营养物质由血液输送到人体各处。

(3)火力发电厂的能量转化:燃料燃烧将燃料的转化为来加热水，水沸腾后，产生的蒸汽驱动涡轮机转动将内能转化为，涡轮机带动发电机发电将机械能转化为。

(二)能量转化的普遍性

自然界中的能量有多种表现形式，如机械能、内能、化学能、电能、电磁能、核能等。自然界中各种形式的能量不是孤立的，它们可以在一定的条件下发生转化，能量也可以在同一物体或不同的物体间相互转移。能量转化是普遍现象，自然界中物质运动形式的变化中伴随着能量的相互转化。

新浙教版九年级上册初中科学全册重点习题课件

第4章代谢与平衡
第1节食物与营养
课后作业
C
课后作业
C B
课后作业
B
课后作业
D
课后作业
A
第4章代谢与平衡
第2节食物的消化与吸收
课后作业
B
课后作业
D
B
课后作业
B C
课后作业
A C
第3章代谢与平衡
第3节体内物质的运输
课后作业
B
A
课后作业
D
课后作业
C
课后作业
C
C
课后作业
D
课后作业
C
课后作业
D
课后作业
C
第3章能量的转化与守恒
第3节能量转化的量度
课后作业
C
课后作业
B
课后作业
C A
课后作业
C
课后作业
3:1 1:3
第3章能量的转化与守恒
第4节简单机械
课后作业
D C
课后作业
C
课后作业
C D
课后作业
C
课后作业
O
第3章能量的守恒和转化
第5节物体的内能
单质
化合物
金属单质
非金属有机化无机化合
单质
合物
物
课后作业
C

浙教版初中科学化学中所有需要掌握的化学方程式

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO2 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：

浙教版中考复习科学化学部分实验探究-成分探究

化学实验探究——成分探究

一、知识储备

（一）常见物质的色、态、味性质：

（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色

（4）溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；

（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色沉淀（不溶水不溶酸） AgCl、BaSO4

②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3

（6）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；

（9）有毒气体：CO、SO2

（二）、常见气体和离子的鉴别：

（三）离子共存

1. 共存的实质：物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。

2. 共存的条件：

(1)组内物质均可溶。

(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。3．对离子或物质的共存问题的分析和探究，可以联系着化学反应的实质和复分解的条件与实质来思考推断它们是否共存．

4．当考虑离子或物质之间是否能够结合生成沉淀时，可以联想着部分酸碱盐的溶解性表来分析探究之．

5.不能共存的离子有：“一水、两气、七种沉淀”

一水：H++OH-→H2O；

两气：H++CO32−/ HCO3−→CO2↑+H2O；

NH4++OH-→NH3↑+H2O；

浙教版初三化学完全攻略

在初中化学学科中，浙教版的教材是被广泛采用的教材之一。对于

初三学生来说，化学考试无疑是一项相对较为重要的考试。为了帮助

初三学生更好地掌握浙教版初三化学知识，本文将提供一份完全攻略，希望能够为同学们的学习提供一些有效的指导。

一、知识框架梳理

1. 分类学习法

初三化学知识内容较多，可以采用分类学习法进行梳理。根据浙

教版教材的章节顺序，将知识点分为基础知识、化学反应、物质与能

量以及实验与技术等几个方面，有针对性地进行学习。

2. 知识点串联

在学习化学知识的过程中，要善于将相关知识点进行串联。初三

化学知识具有一定的层次性和联系性，学习时可以通过梳理知识点之

间的关联，形成完备的知识体系，提高掌握能力。

3. 概念强化与例题巩固

化学学科中存在很多概念，强化概念的理解对于解题非常重要。

在学习每一个概念时，可以结合教材的例题进行巩固，做到理论与实

践相结合。

二、解题技巧与方法

1. 熟悉题型特点

在学习过程中，要重点熟悉浙教版初三化学试卷中的题型特点。例如，选择题注重对基本概念的理解和记忆，应用题要求动手能力和问题解决能力等。了解题型的特点有助于针对性地进行复习与练习。

2. 掌握解题方法

不同的题型需要使用不同的解题方法。例如，在化学方程式配平题中，可以采用逐步配平的方法；在计算题中，要善于运用化学计算公式。掌握解题方法有助于提高解题效率与准确率。

3. 多练习、多总结

在复习阶段，要进行大量的练习和总结。可以通过重复做类似的题目，找到解题思路，培养解题的灵活性和技巧。同时，要总结常犯的错误和解题巧妙之处，为实际考试做好准备。

2019_2020学年八年级科学下册第三章空气与生命第1节空气与氧气教学课件(新版)浙教版

结论空气中含有水蒸气
扫除疑虑
请阅读课文P71并归纳
空气中是不是就只有这些物质呢？还有没有其他的物质?
1.很长一段时间内认为空气是一种单质 2.科学家拉瓦锡研究出空气由氮气和氧气组成 3.19世纪末，科学家们又通过大量实验发现，空气里还有_氦__、__氩__、__氙__等稀有气体。此外，还含有少量的_二__氧__化__碳__、__水__蒸__气__以__及__其__它__杂__质__。
二氧化碳作用
1.植物光合作用的原料 2.致冷剂、人工降雨 3.工业原料：制纯碱、尿素、汽水 4.灭火 5.保藏食品
稀有气体
氦、氖、氩、氪、氙、氡
性质非常稳定，Hale Waihona Puke Baidu可被填充在灯泡中，用于制造多种用途的电光源。
稀有气体作用
1.化学性质不活泼，常用作保护气。在焊接金属时用于隔绝空气
2.冲入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源 3.用于激光技术，制造低温环境,用于医疗
空气
获
取
信
息
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,二氧化碳含量少，变浑浊的速度慢
氧气可以助燃，氧气的浓度越大燃烧越旺盛
白色无水硫酸铜遇水会变蓝色
我们来探究空气中可能含有二氧化碳
1. 用大针筒把空气压进石灰水中。石灰水是否会变浑浊? _变__浑__浊__。变浑浊的速度怎么样?__比__较__慢__。

浙教版初中化学教案

课时安排：2课时

教学目标：

1. 让学生了解净水的概念及重要性。

2. 使学生掌握过滤、吸附等水的净化方法，并学会运用这些方法设计简单的净水方案。

3. 培养学生实验操作能力、观察能力及分析问题、解决问题的能力。

教学重点：

1. 水的净化方法。

2. 过滤操作的注意事项。

3. 吸附原理。

教学难点：

1. 过滤操作的熟练掌握。

2. 吸附原理的理解。

教学准备：

1. 实验器材：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、活性炭、澄清石灰水等。

2. 教学课件。

教学过程：

第一课时：

一、导入新课

1. 谈话：同学们，你们喝的水干净吗？是怎么来的？

2. 展示自来水、井水、河水等不同水源，引导学生关注水的质量。

3. 提问：如何判断水是否干净？引出净水的概念。

二、学习水的净化方法

1. 讲解过滤原理：过滤是利用过滤介质拦截水中悬浮的固体颗粒，达到净化水的目的。

2. 演示过滤实验：使用烧杯、漏斗、滤纸等器材进行实验，讲解过滤操作的注意事项。

3. 学生分组实验：自行设计并完成一个简单的过滤实验，观察过滤效果。

4. 总结过滤方法：砂滤、活性炭过滤、膜过滤等。

三、学习吸附原理

1. 讲解活性炭的吸附作用：活性炭具有多孔结构，能吸附水中的色素、异味等杂质。

2. 演示活性炭吸附实验：将活性炭放入烧杯，加入澄清石灰水，观察吸附效果。

3. 学生分组实验：自行设计并完成一个简单的活性炭吸附实验，观察吸附效果。

四、课堂小结

1. 回顾本节课所学内容，让学生说出水的净化方法和吸附原理。

2. 强调过滤操作的注意事项。

第二课时：

一、复习导入

1. 复习水的净化方法和吸附原理。

初中科学八年级第三章第8节第一课时空气污染与保护课件

在生产和生活中，尽可能开发无污染能源（如太阳能、风能、水力发电）和低污染能源（如天然气）。
4、加大植树造林力度。
森林对大气有很强的净化作用，森林中的植物能消除二氧化硫等有害气体，并像一个天然的吸尘器，能吸收大量的烟尘和粉尘。樟树、丁香、枫树、橡树、木槿、榆树与马尾松等植物有很强的吸收二氧化硫等有毒气体的能力。
列举由于空气污染而造成健康受影响的例子。当空气中可吸入颗粒物过多时，就会引起慢性气管炎、尘肺、矽肺、肺癌等呼吸道疾病。
空气污染物还会引起生理机能障碍、以及眼鼻等粘膜组织受刺激而引起疾病。
空气污染物，尤其是二氧化硫、氟化物等对植物的危害也是十分严重的。
②.破坏生态平衡，改变气象规律，造成灾害。如何防治空气污染的发生？
二、防治空气污染的方法
1、控制污染源、减少污染物排放量。对燃料进行预处理（如烧煤前先进行脱硫），改进燃烧技术等减少排污量。
2、改善环境状况，合理规划工业区与非工业区。
要合理选择厂址，规划城区与工业区，不要让排放的废气过度集中，不要造成重复迭加污染，以免造成局部地区严重污染事件发生。
3、使用清洁能源。
你所知道的空气污染源有哪些？ ① 工厂排出的废气、烟尘污染空气
② 燃料燃烧排放的废气和烟尘
③ 汽车尾气污染空气 ④ 火山喷发的粉尘和气体
2、空气污染的因素
①.自然因素

人教版初三化学第三章知识点总结ppt课件

金属元素：“金〞字旁
固态非金属：“石〞字
非金属元素
旁液态非金属：“水〞字旁
气态非金属：“气〞字头
元素符号
1.元素符号的含义 “O” 既表示氧元素，又表示1个氧原子。 “H” 既表示氢元素，又表示1个氢原子。 “2H” 只能表示2个氢原子。
2.H 2O的含义： a.表示水这种物质 b.表示水是由水分子构成的 c.一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 d.表示水是由氢元素和氧元素组成的
三态的变化，由于分子之间空隙的变化，分子本身的体积大小不变。
• 由分子直接构成的物质，在化学变化中： • 分子分裂原子重新组合新的分子
〔新的物质）
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，
而原子是化学变化中的最小粒子。
2.在物理变化中，分子不会变成其他分子；而在化学变化中，分子破裂为原子，原子重新结合形成新的分子。
第三单元物质构成的奥秘
元素符号元素组成物质
元素周期表
离子
得失电子
原子
构成
分子
质子
带正电荷
原子核
带正电荷
中子不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子
带负电荷
分子和原子
• 分子的性质 • 1. 分子很小，但确实存在 • 2. 分子总在不断的做运动，且温度升

初中八年级下科学(浙教版)第三章化学方程式计算专题

化学方程式

一、知识点梳理

知识点一：质量守恒定律

1.内容。

2.应用：求质量；确定元素组成；确定化学式。

知识点二：化学方程式的概念、读法和含义

1.概念：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质

量总和。

2.读法。

3.意义。

知识点三：化学方程式与计算

1.解题步骤。

2.简单计算。

3.结合质量守恒定律进行计算。

二、重难点突破

考点1.质量守恒定律

1.定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

2.理解：（1）范围是指一切化学反应，不包括物理变化。（2）参加反应的不是反应物的质量简单相加，而是真正已参与了反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的那部分质量。（3）

3.总和二字是指：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。

对质量守恒定律的解释

实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。

（2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。

4.对化学反应前后6个不变，两个一定改变，两个可能改变

“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。

两个一定改变：宏观——物质种类；微观——构成物质的粒子一定改变（变为生成物的微粒）两个可能改变：分子总数、物质状态。

例1：下列叙述中错误的是（）

A.化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和

B.化学反应前后，原子的种类不变

C.化学反应前后，原子的个数不变

D.化学反应前后，各物质的种类不变

浙教版初中化学方程式总览

浙教版初中化学方程式整理

一、化学反应基础

1.镁条在空气中燃烧：$2Mg + O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} 2MgO$

2.氢气在氧气中燃烧：$2H_2 + O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} 2H_2O$

3.碳在氧气中燃烧：$C + O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} CO_2$

二、金属与酸反应

1.锌与稀硫酸反应：$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

2.铁与稀盐酸反应：$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2 \uparrow$

三、金属与氧反应

1.铜在空气中氧化：$2Cu + O_2 + 2H_2O + CO_2 = Cu_2(OH)_2CO_3$

2.铝在空气中氧化形成氧化铝：$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$

四、酸碱中和反应

1.氢氧化钠与稀盐酸反应：$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$

2.氢氧化钙与稀硫酸反应：$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2H_2O$

五、非金属氧化物反应

1.二氧化碳与水反应：$CO_2 + H_2O = H_2CO_3$

2.二氧化硫与氢氧化钠反应：$SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$

六、碳和碳的氧化物

1.一氧化碳还原氧化铁：$3CO + Fe_2O_3 \frac{\overset{高温}{-}}{} 2Fe +

3CO_2$

2.二氧化碳与碳在高温下反应：$CO_2 + C \frac{\overset{高温}{-}}{} 2CO$