铁及其化合物练习题(三大守恒的应用)
备战高考化学铁及其化合物综合练习题及答案
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备战高考化学铁及其化合物综合练习题及答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.已知有以下物质相互转化:请回答下列问题:(1)写出B的化学式___________,D的化学式为____________;(2)写出由E转变成F的化学方程式________。
(3)写出D转化成H的离子方程式_________。
(4)除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。
【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量铁粉,再经过滤操作【解析】【分析】D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知,H为AgCl,D为KCl,白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,所以G为FeCl3,A为Fe,B为FeCl2,C为NaOH,据此解答。
【详解】(1)由分析可知,B为FeCl2,D为KCl,故答案为:FeCl2;KCl;(2)E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,反应的方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)D为KCl,H为AgCl,D转化为H的离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓;(4)FeCl2中混有的少量FeCl3,可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCl2,过量的铁粉用过滤除去,故答案为:向溶液B中加入足量铁粉,再经过滤操作。
【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
2.A是日常生活中最常见的金属,其转化关系如图(部分反应物或生成物已略去)。
(1)写出B 的化学式_____________;溶液C 的颜色是______________。
(2)写出下列转化的离子方程式:①A C —:_________________。
备战高考化学铁及其化合物综合练习题含详细答案
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备战高考化学铁及其化合物综合练习题含详细答案一、高中化学铁及其化合物1.某金属X,为了确定其成分,进行一系列实验,实验过程和发生的现象如下图所示:⑴写出金属X的化学式_________。
⑵写出溶液B中溶质的化学式_________。
⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式_________。
【答案】Fe FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属与盐酸反应生成无色可燃性气体为氢气,白色沉淀与氧气反应生成红褐色沉淀,则金属为Fe;【详解】(1)分析可知,金属X为Fe;(2)溶液B为氯化亚铁;(3)白色沉淀为氢氧化亚铁,在空气中与氧气反应生成氢氧化铁,方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2.下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。
A、C、E、G为单质,其中A、C、G为金属,E为气体。
B为常见无色液体,L为红褐色固体,I的焰色反应呈紫色。
常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象,K是反应①所得溶液中的唯一溶质。
⑴A在元素周期表中的位置为_______,H的电子式为________。
⑵写出有关反应的离子方程式:反应①的离子方程式为__________。
反应②的离子方程式为__________。
⑶反应③中每生成1 mol E,转移电子的物质的量为__________。
【答案】第四周期Ⅷ族 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 1 mol【解析】【分析】A、C、E、G为单质,其中A、C、G为金属,L为红褐色固体,L为Fe(OH)3,B为常见无色液体,B为H2O,由元素守恒及转化可知,D为Fe3O4,G为Al,A为Fe,E为H2,I的焰色反应呈紫色,I中含K元素,由元素守恒及转化可知,C为K,F为KOH,I为KAlO2,K与氢气化合生成KH,所以H为KH,常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象,K是反应①所得溶液中的唯一溶质,J为硝酸,K为硝酸铁,然后结合单质及化合物的性质来解答。
高考化学专题训练---铁及其化合物的综合题分类及详细答案
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高考化学专题训练---铁及其化合物的综合题分类及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:3224NH H O H SO Δ⋅−−−→−−−−→−−→甲乙丙甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
则甲是________(填化学式)。
写出“32NH H O ⋅−−−−→乙丙”转化的离子方程式______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN 溶液,有血红色出现,则乙溶液中含有的离子是___________,甲的化学式为_____________。
【答案】23Al O 33234Al3NH H O=Al(OH)3NH +++⋅↓+ 3Fe + 23Fe O 【解析】【详解】(1)甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,按信息知甲为23Al O 、乙是硫酸铝,丙为3Al(OH),则乙与氨水反应的离子方程式为:33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+;(2)若乙溶液中加入KSCN 溶液,有血红色出现,则乙为硫酸铁,其溶液中含有铁离子,氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液,因此甲为氧化铁。
【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错,同学往往错误地把离子方程式写错成3-3Al 3OH Al(OH)++=↓。
2.某工厂的工业废水中含有大量的Al 2(SO 4)3、较多的Cu 2+和少量的Na +。
从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X 、Y 、Z 均过量)。
(1)试剂X 为_______,加入试剂X 发生的离子方程式是___________试剂Z 为___________。
(2)操作②为____________(填实验分离方法)。
(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。
(4)写出操作④的化学反应方程式____________。
(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应,产生的气体为_________(填化学式)。
高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练及答案
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高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练及答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素,彼此转化关系如下:请回答:(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应),写出该反应的化学方程式:__、其中Al作__剂。
(2)反应④的离子方程式为:__。
(3)新配制的C溶液中应加入__,以防止其转化为D。
检验D溶液中阳离子的常用试剂是__(填化学式),实验现象为__。
【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉(屑) KSCN (或NH4SCN)溶液变红(或呈现血红色)【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应,生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B,B为黑色磁性氧化物,则B为Fe3O4,Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价,与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2,铁与过量盐酸反应生成FeCl2,则C为FeCl2,FeCl2与双氧水反应生成FeCl3,则D为FeCl3,据此分析解答。
【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应),该反应的化学方程式:2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3,反应中Al有0价变为+3价,化合价升高,失电子,被氧化,作还原剂;(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3,离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;(3)C为FeCl2,D为FeCl3,亚铁离子具有还原性,易被氧化,新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑),以防止其转化为FeCl3。
检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN),三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。
2.在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。
已知:甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
回答下列问题:(1)反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,写出该物质的电子式:_______,该化合物中存在的化学键有:_________。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
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高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名:___________班级:_________________一、单选题1.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色,最有可能的是含有 ( )A .NO 2B .Fe 3O 4C .Fe 2O 3D .Al 2O 32.下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )A .Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B .硅胶多孔,吸水能力强,可做食品干燥剂C .Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D .四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料3.化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关说法错误的是( )A .氧化铁可用于红色油漆和涂料B .明矾可用于自来水的杀菌消毒C .N95活性炭口罩可用于防霾,其原理是吸附原理D .氨气易液化,汽化时会吸收大量热,可做制冷剂4.下列试剂的保存方法错误..的是( ) A .实验室少量的钠保存在煤油中B .浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C .存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D .NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5.将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中,恰好完全反应,放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液,溶液不变色。
则下列判断正确的是( )A .原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B .无法计算原混合物的质量C .收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D .向溶液中通入20.025mol Cl ,可以将2Fe +完全转化为3Fe +6.1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中,正确的是( )A .溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B .溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C .部分Fe 3+被氧化D .在反应后的溶液中加入KSCN 溶液,会出现血红色沉淀7.下列有关溶液组成的描述合理的是()+、Cl-、I-A.无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D.FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48.N A代表阿伏加德罗常数的值。
铁及其化合物专题练习
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垫江中学高2018级化学练习题铁及其化合物一、铁单质1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.硫酸铜C.氯水D.氯化铜2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D. 3Fe与KSCN反应产生红色沉淀4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+6.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。
下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①③C.只有①②③D.全部6.金属单质A可发生以下反应。
试推断:(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式,B写主要成分):A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式:③_____________________________;⑤______________________。
2019届高三化学一轮复习对点精选训练:三大守恒在计算中的应用
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三大守恒在计算中的应用练习题1.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A. 11.2 g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g2.在一定条件下,某化合物X受热分解:2X A↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,相同条件下,X的相对分子质量是()A. 11.43 B. 22.85 C. 80.01 D. 160.023.某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可忽视]还有Na+、Cl-、NH、SO其浓度依次为:c(Na+)=2.3×10-5mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5mol/L,c(NH)=2.3×10-5mol/L,c(SO)=1.05×10-5mol/L,则该地酸雨的pH为()A. 3B. 4C. 5D. 64.24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.+2 B.+3 C.+4 D.+55.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2RO+3Cl-+5H2O,则RO中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+66.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为() A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶17.标准状况下,一个装满氯气的容器的质量为74.6 g,若装满氮气时总质量为66 g,则此容器的容积是()A. 22.4 LB. 44.8 LC. 11.2 LD. 4.48 L8.在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。
化学三大守恒题目
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化学三大守恒题目一、在化学反应中,下列哪一项是质量守恒定律的体现?A. 反应物的质量与生成物的质量相等(答案)B. 反应物的体积与生成物的体积相等C. 反应物的摩尔数与生成物的摩尔数一定不等D. 反应物的种类与生成物的种类一定相同二、下列关于电荷守恒的说法,正确的是?A. 在一个封闭系统中,正电荷和负电荷的总量必须相等(答案)B. 在一个化学反应中,正电荷和负电荷的总量可以不相等C. 电荷守恒只适用于电解质溶液D. 电荷守恒不适用于非电解质溶液三、在电解质溶液中,下列哪一项是质子守恒的体现?A. 电解质溶液中,由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度(答案)B. 电解质溶液中,所有阳离子的浓度之和等于所有阴离子的浓度之和C. 电解质溶液中,溶质分子电离出的阳离子浓度等于其电离出的阴离子浓度D. 电解质溶液中,氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度四、下列哪一项不是化学中三大守恒之一?A. 质量守恒B. 电荷守恒C. 能量守恒(答案)D. 质子守恒五、在电解质溶液中,下列哪一项描述符合电荷守恒?A. 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数(答案)B. 阳离子的物质的量等于阴离子的物质的量C. 溶液中氢离子的浓度总是大于氢氧根离子的浓度D. 溶液中所有离子的浓度都相等六、关于质量守恒定律,下列说法错误的是?A. 在化学反应中,反应前后物质的总质量不变(答案)B. 化学反应中,元素的种类和原子的个数在反应前后均保持不变C. 质量守恒定律只适用于有气体或沉淀生成的化学反应D. 质量守恒定律是化学反应的基本定律之一七、在电解质溶液中,如果氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,那么根据质子守恒,下列哪一项是正确的?A. 溶液中一定存在其他能电离出氢氧根离子的物质(答案)B. 溶液中一定不存在能电离出氢离子的物质C. 溶液中水的电离程度一定很小D. 溶液中水的电离一定被抑制八、下列哪一项是电荷守恒在电解质溶液中的具体应用?A. 溶液中阳离子的总浓度等于阴离子的总浓度B. 溶液中阳离子所带电荷的总数等于阴离子所带电荷的总数(答案)C. 溶液中所有离子的浓度都保持不变D. 溶液中水的电离程度保持不变九、关于质子守恒,下列说法正确的是?A. 电解质溶液中,由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之差为定值B. 电解质溶液中,由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之和为定值(答案)C. 电解质溶液中,由水电离出的氢离子浓度总是大于氢氧根离子浓度D. 电解质溶液中,由水电离出的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度相等十、下列哪一项不是电荷守恒在化学反应中的体现?A. 离子反应中,反应前后的电荷总数相等B. 氧化还原反应中,氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数C. 置换反应中,反应物的摩尔数等于生成物的摩尔数(答案)D. 复分解反应中,反应前后的离子所带电荷总数相等。
备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题及详细答案
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备战高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物1.已知有以下物质相互转化。
试回答:(1)写出B的化学式__________,D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。
(3)写出用KSCN鉴别G现象___________;向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。
【答案】(1)FeCl2;KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(3)溶液变血红色;Fe+2Fe3+=3Fe2+。
【解析】试题分析:白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F,可推知E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3,F与盐酸反应得到G溶液,则G为FeCl3,G与A反应得到B、B与C反应得到E与,可推知B为FeCl2,A为Fe,C为碱,反应得到D为氯化物,D溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀H为AgCl,反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色,可以K元素,故D为KCl、C为KOH。
(1)由上述分析可知,B为FeCl2,D为KCl,故答案为FeCl2;KCl;(2)E转变成F的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的现象为:溶液呈血红色,向FeCl3溶液加入Fe的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色;Fe+2Fe3+=3Fe2+。
考点:考查了无机物推断、Fe、Cl、K元素化合物的性质的相关知识。
2.化学反应多姿多彩,其中的颜色多种多样,试根据图中框图,按要求填写下列问题(1)A的名称是______________,B的化学式是_________。
(2)反应①的化学方程式________________________;反应②的离子方程式_____________________________;B和氯气的化学方程式____________________________。
铁及其化合物练习题
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铁及其化合物练习题一、选择题1. 下列物质中,能用铁或铝制容器密闭储存的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸2. 下列金属与足量盐酸反应,要得到相同体积的氢气(相同条件下),需金属质量最少的是()A.ZnB.AlC.MgD.Fe3. 能与Fe3+作用,且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是()A.SCN-B. Fe2+C.FeD.OH-4. 现有AgNO3 ﹑KSCN﹑H2SO4﹑NaOH四种无色溶液,只要加入下列试剂中的一种,就可以把它们区别开来,这种试剂是()A.FeCl2B.Fe(NO3)3C.FeD.FeCl35. 在常温下,不溶于浓硫酸﹑浓硝酸也不溶于氢氧化钠溶液的金属是()A.铝B.铁C.钠D.铜6. 下列物质在空气中放置较久后,由于发生氧化反应而变质的是()A.FeCl3B.Fe3O4C.Fe(OH)3D. .Fe(OH)27. 下列关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池的电极材料必须是两种不同金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该极被还原C.原电池放电时,电极的方向是从负极导正极D.原电池是将化学能转变为电能的装置8. 有锌棒﹑碳棒和稀硫酸组成的原电池,工作一段时间后,锌棒将()A.变粗B.变细C.无变化D.有气泡产生9.不能用单质直接化合而得到的化合物是()A.FeCl2 B.Al2S3 C.CuCl2 D.Mg3N210.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无11.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比()A. 3︰2B. 1︰2C. 2︰1D. 2︰312.下列各组离子能大量共存于同一溶液的是()A.Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Na+、SO42-、OH-13.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液二、填空题1. 铁位于元素周期表的族,在化学反应中既可失去最外层上的个电子,又可失去层的个电子,故铁在化合物中通常先价和价。
高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案
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高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水酒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。
”中药材铁华粉是指( )A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是()A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是() ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体,易升华。
实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。
下列说法错 误的是()A .装置A 的优点是随开随用,随关随停B .导管m 的作用是平衡压强,观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后,应先熄灭C 处酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe (OH )2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油;②溶解FeSO 4配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸, 并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水;⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。
进行操作的正确顺序是()A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。
铁及其化合物练习题(三大守恒的应用)
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铁及其化合物练习题一.选择题:(每小题有1~2个选项符合题意)1、下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是()A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入铁粉2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液A.①②③B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④3.下列离子的检验方法合理的是( )A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+4.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O35、下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是()A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C.FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D.FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+7.有一铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解.所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式为( )A.Fe4O5B.Fe2O3C.Fe5O7D.Fe3O48、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是()A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2O3·H2O9、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为( )A.3a%B.(100-2a)%C.1-3a%D.20%10、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3,则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为()A.3︰2 B.3︰5 C.4︰3 D.3︰411、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是()A.溶液中CFe2+<CFe3+B.溶液中CFe2+>CFe3+C.部分铁被氧化 D.部分Fe3+被还原12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,得知固体质量与加入铁粉质量相等,则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为()A.3∶2 B.1∶7 C.2∶7 D.3∶1413、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中,加入0.015mol的铁粉,经充分搅拌后,产生的变化是( )A.铁溶解,没有任何金属生成B.铁溶解,析出银,且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu14、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),则原FeBr2溶液物质的量浓度为()A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL l moL/L的盐酸;恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
高中化学 专题3 第二单元 小专题 大智慧 守恒法在铁及其化合物计算中的应用专题专练 苏教版
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【三维设计】2014高中化学 专题3 第二单元 小专题 大智慧 守恒法在铁及其化合物计算中的应用专题专练 苏教版1.在15 g 铁和氧化铁的混合物中,加入稀硫酸150 mL ,能放出H 2 1.68 L(标况下)。
同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN 溶液,未见颜色变化。
为了中和过量的H 2SO 4,且使Fe 2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3 mol·L -1的NaOH 溶液200 mL ,则原硫酸的物质的量浓度是 ( )A .1.5 mol·L -1B .2 mol·L -1C .2.5 mol·L -1D .3 mol·L -1解析:因最后溶液中溶质为Na 2SO 4,根据电荷守恒可求得SO 2-4的物质的量浓度。
最终所得溶液中含有Na +和SO 2-4,而Na +来自于NaOH ,SO 2-4来自于原硫酸,根据溶液中离子电荷守恒得:n (Na +)=2n (SO 2-4),即3 mol·L -1×0.2 L=2×c (SO 2-4)×0.15 L,解得:c (H 2SO 4)=2 mol·L -1。
答案:B2.在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液质量不变,则原混合液中,Fe 3+和Cu 2+的物质的量之比是 ( )A .14∶5B .5∶14C .7∶2D .2∶7 解析:2Fe 3+ + Fe===3Fe 2+x mol x 2mol Cu 2+ + Fe === Cu +Fe 2+y mol y mol y mol充分反应后溶液的质量不变,说明参加反应铁粉的质量等于析出铜的质量。
即:56×(x 2+y )=64y ,解得:x ∶y =2∶7。
答案:D3.已知有关物质及离子的氧化性顺序为:浓硫酸>Fe 3+>H +。
备战高考化学提高题专题复习铁及其化合物练习题含答案
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备战高考化学提高题专题复习铁及其化合物练习题含答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题:(1)写出下列物质的化学式:B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________,反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na,Na与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2,说明B为金属Al,黄绿色气体乙为Cl2,气体甲是H2,H2和Cl2反应生成丙为HCl,HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液,盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物,该氯化物与Cl2还可以反应产生G,G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则G为FeCl3,推断物质F为FeCl2;判断C为Fe,以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na,B是Al,C为Fe,气体甲是H2,气体乙是Cl2,气体丙是HCl;D是NaOH,E是盐酸,F是FeCl2,G是FeCl3,H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知,物质B是Al,丙是HCl;(2)黄绿色气体乙是Cl2,该物质可以与水反应产生HCl和HClO,HClO具有强氧化性,可作氧化剂,氧化一些具有还原性的物质,也用于杀菌消毒或用于物质的漂白;(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,Fe(OH)2具有还原性,容易被溶解在溶液中的氧气氧化,发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固体由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2,反应的离子方程式为:2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
备战高考化学培优专题复习铁及其化合物练习题及详细答案
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备战高考化学培优专题复习铁及其化合物练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物1.排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下。
请回答:(1)固体A的成分是________________(填化学式)。
(2)溶液B中的金属阳离子有___________________。
(3)试剂G是__________________(填名称)。
(4)B→D反应的离子方程式是_________________________。
(5)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是__________________。
【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液【解析】【分析】【详解】(1)向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑,发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+ Cu2+= Fe2++Cu,而铁屑是过量的,因此固体A的成分是Fe和Cu;(2)溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+;(3)向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C,则试剂G为稀盐酸或稀硫酸,而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu;(4)向溶液B中加入足量的氯水,Fe2+被Cl2氧化成Fe3+,而Al3+不反应,因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—;(5)溶液D的成分是Fe3+和Al3+,向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E,且沉淀F经过灼烧生成铁红,则F为Fe(OH)3;溶液E的焰色反应呈黄色,说明含有钠元素,且一定条件下能得到Al2O3,说明含有铝元素,则E为Na[Al(OH)4];经过以上分析,可知H为NaOH溶液。
2.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用.印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,有CuCl2和FeCl2生成.如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图:请回答下列问题:(1)实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是________,证明Fe3+存在的现象是_________;(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:__________;(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式:①_________,②________,④_________;(4)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________;(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是_________。
物理三大守恒定律练习题
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物理三大守恒定律练习题一、质量守恒定律2. 10克水与5克酒精混合后,混合物的总质量是多少?3. 在一个密闭容器中进行化学反应,反应前后容器内气体的质量是否发生变化?4. 下列哪个现象可以用质量守恒定律解释?A. 烧杯中的水蒸发后,质量减少B. 铁钉在潮湿空气中生锈,质量增加C. 水和酒精混合后,体积减小D. 铅笔在纸上写字,纸上质量增加二、能量守恒定律1. 下列哪种现象符合能量守恒定律?A. 灯泡发光,电能转化为光能B. 水从高处流向低处,势能转化为动能C. 电池充电,电能转化为化学能2. 一辆汽车在下坡过程中,其动能和势能如何变化?3. 在一个封闭系统中,能量可以从一种形式转化为另一种形式,但总的能量是否发生变化?4. 下列哪个过程违反了能量守恒定律?A. 太阳能电池将太阳能转化为电能B. 电风扇工作时,电能转化为机械能C. 水蒸气凝结成水,内能转化为热能D. 燃料在发动机中燃烧,化学能转化为动能三、动量守恒定律2. 一颗子弹以一定速度射入静止的木块,子弹和木块组成的系统在碰撞过程中的总动量是否发生变化?3. 两个质量相同的小球,一个静止,另一个以一定速度向静止小球碰撞,碰撞后两球的速度如何?4. 下列哪种情况符合动量守恒定律?A. 滑冰运动员在冰面上相互推开,两人速度都增大B. 篮球运动员投篮,篮球速度减小C. 火车在水平轨道上行驶,速度保持不变5. 在一个弹性碰撞过程中,除了动量守恒外,还有哪个物理量守恒?A. 动量B. 能量C. 速度D. 质量A. 动量B. 能量C. 速度D. 质量8. 两个小球在光滑水平面上相互碰撞,碰撞前后小球的速度和方向如何变化?9. 一颗炸弹在空中爆炸,爆炸前后系统的总动量是否发生变化?10. 在一个封闭系统中,两个物体发生碰撞,碰撞后系统的总动量是否等于碰撞前的总动量?四、综合应用题1. 一个物体从高处自由落下,不考虑空气阻力,物体的重力势能如何转化为动能?2. 在一个封闭系统中,两个小球发生弹性碰撞,碰撞前后两球的速度和动量如何变化?3. 一个物体在水平面上受到一个恒力的作用,其动能和势能如何随时间变化?4. 一辆汽车在水平路面上行驶,突然关闭发动机,汽车的速度和动能如何变化?5. 一个电路中的电阻丝通电后发热,这个过程中电能转化为什么能量?6. 一个物体在水平面上做匀速直线运动,其动量和动能是否发生变化?7. 一个物体在竖直方向上做上抛运动,到达最高点时,物体的动能和势能各是多少?8. 在一个热力学过程中,系统的内能发生变化,这是否违反了能量守恒定律?9. 一个物体在光滑水平面上受到一个恒力作用,其动量随时间如何变化?10. 一个气球在空中爆炸,爆炸前后系统的总动量是否发生变化?五、判断题1. 质量守恒定律适用于所有物理和化学变化。
备战高考化学提高题专题复习铁及其化合物练习题附答案解析
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备战高考化学提高题专题复习铁及其化合物练习题附答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题:(1)写出下列物质的化学式:B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________,反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na,Na与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2,说明B为金属Al,黄绿色气体乙为Cl2,气体甲是H2,H2和Cl2反应生成丙为HCl,HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液,盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物,该氯化物与Cl2还可以反应产生G,G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则G为FeCl3,推断物质F为FeCl2;判断C为Fe,以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na,B是Al,C为Fe,气体甲是H2,气体乙是Cl2,气体丙是HCl;D是NaOH,E是盐酸,F是FeCl2,G是FeCl3,H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知,物质B是Al,丙是HCl;(2)黄绿色气体乙是Cl2,该物质可以与水反应产生HCl和HClO,HClO具有强氧化性,可作氧化剂,氧化一些具有还原性的物质,也用于杀菌消毒或用于物质的漂白;(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,Fe(OH)2具有还原性,容易被溶解在溶液中的氧气氧化,发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固体由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2,反应的离子方程式为:2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
铁及其重要化合物练习题
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一、选择题1.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是()A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+2.下列检验试剂选用正确的是()A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜3.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是() A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制Fe2+水解B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH+4、NO-3、Fe2+可以大量共存C.制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O4.将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A.1∶1 B.5∶16C.2∶3 D.3∶25.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()选项 A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe CaCl2溶液Y FeCl3CuCl2Al FeCl3Z Cl2Fe NaOH溶液NaOH溶液6.A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是()A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl27.采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O),某学习小组设计了如下流程:下列说法错误的是()A.酸浸时选用足量硫酸,试剂X为铁粉B.滤渣a主要含SiO2,滤渣b主要含Al(OH)3C.从滤液B得到绿矾产品的过程中,必须控制条件防止其氧化和分解D.试剂X若为过量NaOH溶液,得到的沉淀用硫酸溶解,再结晶分离也可得绿矾8.在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,已知a>c,则下列说法正确的是()A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能9.有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为() A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O710.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。
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铁及其化合物练习题
一.选择题:(每小题有1~2个选项符合题意)
1、下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是()
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入铁粉
2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液
A.①②③B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④3.下列离子的检验方法合理的是()
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
4.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3D.Fe2O3
5、下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是()
A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C.FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D.FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀
6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
()
A、NH4+
B、Mg2+
C、Fe2+
D、Al3+
7.有一铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解.所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式为()
A.Fe4O5B.Fe2O3
C.Fe5O7D.Fe3O4
8、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰
水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是()
A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2O3·H2O
9、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为( )
A.3a%
B.(100-2a)%
C.1-3a%
D.20%
10、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中
c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3,则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为()A.3︰2B.3︰5C.4︰3D.3︰4
11、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是()
A.溶液中C Fe2+<C Fe3+B.溶液中C Fe2+>C Fe3+
C.部分铁被氧化D.部分Fe3+被还原
12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,得知固体质量与加入铁粉质量相等,则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为()
A.3∶2B.1∶7C.2∶7D.3∶14
13、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中,加入0.015mol的铁粉,经充分搅拌后,产生的变化是( )
A.铁溶解,没有任何金属生成
B.铁溶解,析出银,且溶液中不含有Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu
D.析出0.01molAg和0.005molCu
14、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中
c(Cl-)=c(Br-),则原FeBr2溶液物质的量浓度为()
A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L 15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL l moL/L的盐酸;
恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量为()
A.11.2g B.2.8g C.5.6g D.无法计算
16、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,若用过量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物,固体的质量减少了()
A.6.4 g B.4.8 g
C.2.4 g D.1.6 g
17、将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe与Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。
则原硫酸的物质的量浓度为()
A.1.5 mol/L
B.0.5 mol/L
C.2 mol/L
D.1.2 mol/L
18、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液,需要下列试剂:①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的()
A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑥⑦D.①④⑥⑦
二.实验题:
19、铁是日常生活中最常见的金属,某班学生在学习铁的知识时,有下列问题:
问题1:铁为何被称为黑色金属?
问题2:CuO在高温下可分解为Cu2O和O2,Fe2O3在高温下是否也分解为FeO和O2?
(1)对于问题1,学生上网查询,有两种解释:
A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是________(填选项);
②若有一黑色粉末你如何鉴别是铁粉,还是Fe3O4粉末:_______________________.
③若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物,你如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法):
_______________________________________________________________
(2)对于问题2,学生准备用实验探究来验证,他们设想了两种方法:
A:将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后颜色是否变化.
B:将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后质量是否变化.
①实验中应将Fe2O3放在______中灼烧(填仪器名称);
②方法A中,如果高温灼烧后颜色由____________变为________,说明Fe2O3确实发生了变化.能否说明生成的一定为FeO?________(填“能”或“不能”),理由是
_____________________________________________________________
_______________________________________________________ ___
③方法B中,如果发生了预期的反应,固体高温灼烧前后质量比应为________,但是实验结果中固体灼烧前后质量比为30∶29,则高温灼烧后生成物是________;
④比较两种方法,你认为较好的方法是________(填选项).
20、实验室可用下列实验装置测定FeO和
Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量(图中夹
持装置已略去)。
(1)实验前如何检查装置A的气密性;
(2)为了安全,在点燃酒精灯之前,在F装置出口b处必须,实验开始后,在b处必须。
(3)装置C中所放试剂为浓硫酸,则装置B的作用是。
(4)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是。
若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag,反应完全后干燥管E的质量增加了bg,则混合物中Fe2O3的质量为g(用含字母的数学式表示)。
21、A、B、C、D为四种单质,常温时,A、B是固体,C、D是气体.E、F、G、
H、J为五种化合物,A与B反应其产物E不溶于水,F为气体,且极易溶于水得无色溶液,B和C反应产物H溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示:
(1)判断名称:A 、B 、C 、D
−I+A+F的离子方程式
(2)写出G+H−→
.
三.计算题
22、将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200
mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算:
(1)反应后生成铜的质量;(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。