铁及其化合物练习题(三大守恒的应用)

合集下载

2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题附答案

一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答：

（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。

（2）写出A→B的化学方程式___。

（3）写出D→E的离子方程式___。

（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。

【答案】FeCl3还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试

管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+

【解析】

【分析】

固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。

【详解】

(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；

(2)A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；

(3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；

(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。

2．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：

高中化学铁及其化合物性质练习题(附答案)

高中化学铁及其化合物性质练习题

一、单选题

1.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是( ) A.FeO

B.23Fe O

C.34Fe O

D.Fe

2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.Fe 3O 4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2

C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe 3+

与KSCN 溶液反应产生红色沉淀

3.某黑色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。

②另取少量样品在空气中充分灼烧后,再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。该黑色粉末可能为( )

A.FeO 、C

B.FeO 、CuO

C.22Ag O MnO 、

D.2CuO Cu S 、 4.向含323FeCl FeCl AlCl NaCl 、、、的溶液中加入足量的2Na O 固体,在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不发生变化的是( ) A.+Na

B.3+Al

C.3+Fe

D.2+Fe

5.将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入2L 1-1mol L ⋅的盐酸中,恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,则充分反应后所得金属的质量是( ) A.16g

B.() 16

g m -

C.() 16

g m +

D.()

32g m - 6.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务是收集有关23Fe O 硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( ) A.铝热剂就是23Fe O 粉末和铝粉的混合物

山师附中2022年高三一轮复习-铁及其化合物 (2)

铁及其化合物【原卷】

一、选择题（共18题）

1.如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是（）

A．M：硫氰化钾溶液

B．N：铁粉

C．P：氢氧化钡溶液

D．Q：氨水

2.某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是

A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余

B．可用KSCN和K

3[Fe(CN)

]检验反应后溶液中铁元素的价态

C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl

溶液，最终得到0.233g沉淀

D．生成的气体通入BaCl

2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO

被氧化所

致

【3.用切割的废铁屑(主要成分为 Fe，少量 FeO、Fe

、油污、沙土)制备超顺磁性(平

均直径 25 nm)纳米Fe

的流程示意图如图：

下列叙述中正确的是

A．可用 Na

2CO

溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理

B．步骤④中的 H

作还原剂

C．步骤⑤发生的反应方程式为 Fe2++2FeOOH=Fe

+2H+

D．纳米Fe

均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应

4.向100mL Fe

2(SO

)

和CuSO

的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体

的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是

A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe3++ Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总附详细答案

【解析】
【分析】
(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。
【详解】
(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①E→F的化学反应方程式：_________________________
②C→D的离子反应方程式：_________________________
【答案】FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化变质4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。
（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。

2020年高考化学复习｜三大守恒的应用专项突破练习题【答案+解析】

2020年高考化化复习｜化化化化化化化专项突破练习题

1.室温下，取20mL0.1mol⋅L-1某二元酸H2A，滴加0.2mol⋅L-1NaOH溶液。已知：

H2A=H++HA−，HA−⇌H++A2−。下列说法不正确的是()

A. 0.1mol⋅L-1H2A溶液中有c(H+)−c(OH−)−c(A2−)=0.1mol⋅L-1

B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积

小于10mL

C. 当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有c(A2−)=

c(H+)−c(OH−)

D. 当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA−)+2c(A2−)

2.向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32−的物质的量与通入CO2物质的量的

关系如图。下列关于图中a、b、c三点溶液的说法错误的是()

A. a、b、c三点溶液都满足：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−)

B. a、b、c三点溶液中水的电离程度：a=b<c

C. a、b两点溶液的pH满足：pH(a)>pH(b)

D. b点溶液满足：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)>c(H+)

3.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A. pH=4的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH−)均减小

B. 等物质的量浓度的①H2CO3②NaHCO3③(NH4)2CO3三种溶液的c(CO32−)的大

高考化学铁及其化合物综合练习题附答案

一、高中化学铁及其化合物

1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：

___________________，_________________。

【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3

【解析】

【分析】

⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。

⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。

【详解】

⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：

高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)

高中化学《铁及其化合物》练习题

学校:___________姓名：___________班级：_________________

一、单选题

1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有（）

A ．NO 2

B ．Fe 3O 4

C ．Fe 2O 3

D ．Al 2O 3

2．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）

A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂

B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂

C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂

D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）

A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料

B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒

C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理

D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂

4．下列试剂的保存方法错误．．

的是（） A ．实验室少量的钠保存在煤油中

B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中

C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉

D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中

5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。滴加KSCN 溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是（）

A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =

B ．无法计算原混合物的质量

C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应

D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +

铁及其化合物的计算题

（1）由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加入Fe 1mol。假设高温下只可能发生如下两个反应：Fe + Fe2O3 = 3FeO、Fe + 4Fe2O3 = 3Fe3O4。若Fe反应完全，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量比值不可能是（）

A、4：3

B、3：2

C、3：1

D、2：1

（2）将5.6 g Fe 投入含有x mol FeCl3 和y mol CuCl2 的混合溶液中充分反应后，固体粉末质量仍为5.6 g，则x：y可能是（）

A、2：7

B、8：7

C、1：7

D、1：1

（3）28 g 铁粉与3.2 g 硫粉混合后，加热。再将反应后粉末与足量稀硫酸反应，收集到气体在标况下体积为V L，体积V可能为（）

A、11.20 L

B、8.96 L

C、13.44 L

D、6.72 L

（4）向11.2 g Cu、Fe2O3的混合物中加入300ml的1mol/L的HCl 溶液，混合物完全溶解，HCl全部反应，所得溶液中加入KSCN后无红色。若向溶液中加入过量NaOH，过滤、洗涤、干燥、灼烧，并将灼烧所得固体用过量CO在高温下全部还原为金属，还原后得到的固体质量可能为（）

A、10.6 g

B、5.6 g

C、3.2 g

D、8.8 g

（5）将2.4 g Fe、Mg合金投入一定量的稀硝酸中，金属与酸完全反

应，生成的气体全部为NO，将生成气体收集，在标况下测得体积为V L。向反应后溶液中加入过量NaOH生成沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，然后称量，质量为3.6 g。体积V可能为（）

三大守恒习题

1．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是（）

A ．c （Cl —）> c （NH 4+） > c （H +） > c （OH —）

B ．c c （NH 4+） = c （Cl —） > c （H +） = c （OH —）

C ．c （NH 4+） > c （Cl —） > c （OH —） > c （H +）

D ．以上说法都有可能

2．在常温下，10mLpH=10的KOH 溶液中，加入pH=4的CH 3COOH 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A ．c(CH 3COO -)< c (K ＋)

B ．c(H ＋) = c(OH -)< c(K ＋)< c(CH 3COO -)

C ．V 总 > 20mL

D ．V 总 < 20mL

3．100 时，若100体积 pH=a 的某强酸溶液与1体积pH ＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a 与b 之间应满足的关系是

4．表示0.1mol ·L -1 NaHCO 3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的

A ．C(Na +)>C(HCO 3-)>C(CO 32-)>C(H +)>C(OH -)

B ．C(Na +) = C(HCO 3-)

C ．C （Na +）+C(H +) = C(HCO 3-)+2C(CO 32-)+C(OH -)

D ．C(Na +) = C(HCO 3-)+C(CO 32-)+C(H 2CO 3)

备战高考化学培优(含解析)之铁及其化合物推断题及答案解析

一、铁及其化合物

1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、

________________________________。

【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O

【解析】

【分析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。

《铁及其重要化合物》练习题及答案

第三章金属及其化合物

第09讲铁及其重要化合物（精练）

完卷时间：50分钟

可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关

．．的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。2．（2021·广东高三二模）一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下：

下列说法错误的是

A．M是CO，Cu与CO在该条件下较难发生反应

B．“气化”过程的化学方程式为

一定条件

Fe+5CO Fe(CO)

C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强

D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行

【答案】D

【解析】A ．Fe(CO)5分解得到5CO 和Fe ，故5M 中的M 代表CO ，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5，说明Cu 与CO 在该条件下较难发生反应，故A 正确；B ．“气化”过程由CO 与Fe 生成Fe(CO)5，化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)，故B 正确；C ．“分解”过程发生反应，5一定条件Fe(CO)Fe+5CO ，需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动，提高分解率，故C 正确；D ．“分解”过程后CO 还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D 错误；故选D 。

铁及其化合物的实验题及综合应用答案

1、(1)O2＋2H2O＋4e－→4OH－

(2)2Fe3＋＋Cu→2Fe2＋＋Cu2＋

(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋酸性环境中，H＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体

(4)12 mol (5)B

2、（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaCl+8H2O

（2）铁（3）净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。

3、(1)．AD (2)抑制Fe2+、Fe3+和Al3+的水解(3) ．C

(4)．6Fe2++6H++ ClO3-→6 Fe3++Cl-+3H2O

(5)．BC (6) Fe2O3Al2O3(7)CEGHF

4、【解析】装置中各部分的作用及可能发生的反应：

A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用

B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝

D.干燥生成的H2

E.H2在加热条件下还原CuO，H2+CuO高温Cu+H2O

Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，其中Fe3+能和SCN-反应，生成血红色溶液：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3。在溶液中通入Cl2能将Fe2+转变成Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

【答案】（1）3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2

（2）黑色固体变红，右端管壁有液珠

(完整版)铁及其化合物知识点+习题(带答案),推荐文档

铁及其化合物知识点

1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。

能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。

二．化学性质：

1.与非金属反应

1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3

Fe 2+

Fe 3+

2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)

3 与酸反应

1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑

2)与氧化性酸反应：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O

常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：

Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O

4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu

三、铁的化合物

1、铁的氧化物

铁的氧化物的比较

铁的氧化物

FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称

铁红磁性氧化铁色、态

黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态

+2+3+2、+3水溶性

难溶于水稳定性

不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应

FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O

铁及其化合物练习题(三大守恒的应用)

铁及其化合物练习题

一.选择题：（每小题有1~2个选项符合题意）

1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入铁粉

2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的

①NaOH溶液②稀H

2SO

③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液

A．①②③B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④3．下列离子的检验方法合理的是( )

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl

，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

4．在含有1molFeSO

的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）

A．Fe B．FeO C．Fe(OH)

3 D．Fe

5、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是（）A．FeCl

溶液能使KI淀粉试纸变蓝

B．FeCl

溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

C．FeCl

3溶液中加入AgNO

溶液产生白色沉淀

D．FeCl

3溶液中通入H

S气体产生浅黄色沉淀

6、某溶液中有NH

+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

（）

A、NH

+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+

三大守恒复习

本部分内容：电化学、四大平衡、热化学、中和滴定（中和热）

三大守恒

一、原子守恒

什么叫原子守恒？

例一、232Th 转换成233U是化学变化吗？230Th和232Th的化学性质相同吗？

例二、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标况），向所得溶液中加入硫氰化钾溶液，

无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到铁的物质

的量是（）

例三、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1) ( )

A.(b-2c)/a

B.(2b-2c)/a

C.(2b-4c)/a

D.(2b-c)/a

例四、三个密闭容器分别装有以下固体A. Na2O2和NaHCO3，B. Na2O2和NH4HCO3，C. Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为2 mol。将它们加热至300 ℃，充分反应后排出气体。然后分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是____________________

变式：某不纯的烧碱样品,含Na2CO33.8%(质量分数)、H2O 5.8%、NaHCO30.004%。取m g 样品溶于40 mL 2 mol·L-1的盐酸后,并用2 mol·L-1 NaOH溶液中和剩余的酸,在蒸发后可得干燥的固体的质量为( )。

A.4.68 g

铁及其化合物计算题专练

一、单选题 1．由5mol

Fe o 、4mol

Fe o 和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和

Fe o 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与

Fe o 的物质的量之比不可能是

A 4:3

B ．3:2

C ，3：1

D ．2：l 二、多选题

1．将2.4g Fe 、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g 。则收集到的气体体积V 的值可能为（）。

A ．0.896

B ．1.10

C ． 1.69

D ． 2.24

2、将a g 氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到b g 沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为

A ．5b g

B ．(a —5b) g

C ．(a —11b/4) g

D ．11b/4 g 3. 向200 mL 0.1mol/L 的F e(NO 3)2溶液中加入一定量NaOH ，使Fe 2+

完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为 A. 1.60 g B. 2.76 g C. 4.36 g D. 5.54 g

4、将5.6g 铁放入含有x mol FeCl 3和y molCuCl 2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为5.6g 。

则x : y 可能是

A ．2:7

B ．8:7

C ．1:7

D ．1:1

铁及其化合物练习题(三大守恒的应用)

2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题附答案

高中化学铁及其化合物性质练习题(附答案)

山师附中2022年高三一轮复习-铁及其化合物 (2)

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总附详细答案

2020年高考化学复习｜三大守恒的应用 专项突破练习题【答案+解析】

高考化学铁及其化合物综合练习题附答案

高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)

铁及其化合物的计算题

三大守恒习题

备战高考化学培优(含解析)之铁及其化合物推断题及答案解析

《铁及其重要化合物》练习题及答案

铁及其化合物的实验题及综合应用答案

(完整版)铁及其化合物知识点+习题(带答案),推荐文档

铁及其化合物练习题(三大守恒的应用)

三大守恒复习

铁及其化合物计算题专练

2020年高考化学复习｜三大守恒的应用专项突破练习题【答案+解析】