结构化学期末试卷(A卷)

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结构化学期末试卷及答案

（参考答案和评分标准）

一选择题(每题2分,共30分)

1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )

A.可取任一整数

B. 与势箱宽度一起决定节点数

C. 能量与n2成正比

D. 对应于可能的简并态

2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )

A.（2,1,-1,-1/2 ）

B. （0,0,0,1/2）

C. （3,1,2,1/2）

D. （2,1,0,0）

3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )

A. C2v

B. D2

C. D2h

D. D2d

4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是....( E )

A. π1216

B. π1418

C. π1618

D. π1616

E. π1620

5. 对于

)

(

图,下列叙述正确的是...................( B )

A.曲面外电子出现的几率为0

B.曲面上电子出现的几率相等

C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等

D.n不同,图形就不同

6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D )

应用化学结构化学期末考试试卷A

贵州师范大学2008 — 2009 学年度第一学期

《结构化学》课程期末考试试卷

(应用化学专业,A 卷；闭卷)

姓名学号

学院年级专业

一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。

1. 结构化学是研究的科学。

2. 测不准原理可用π

4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。

3. 态叠加原理可用∑==++++=n

i ii i n n c c c c c 1

332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义

是: 。 4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是。 5. 变分原理即:0*

*ˆE d d H E ≥=

⎰⎰τ

ψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量，

E 0代表体系基态真实的能量。变分原理的意义是: 。 6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分

子轨道:()b a ab

S φφψ++=2211, 能级是ab

S E ++=11β

α; ()b a ab

S φφψ--=

221

2, 能级

是ab

S E --=

12β

α。因此，H 2+的成键轨道是，反键轨道是；H 2+的电子

总能量是，键级为。

7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是。该杂化轨道

p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和2

结构化学期末试卷及其答案 A

(A) ( 2， 1， 0， 0 ) (C) ( 3， 1， 2， 1/2 ) (E) ( 1， 2， 0， 1/2 )
4、已知一个电子的量子数 n， l， j， mj 分别为 2，1，3/2，3/2，则该电子的总角动量在磁场方向的分量为：---------------------------- ( B ) (A) h (B)
2、电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是： ------------------- ( (Ａ) 3p (Ｂ)
D )
4d
(Ｃ) 2 p
(Ｄ)
2s
第 1 页共 8 页
3、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n，l，m，ms)中，合理的是： ------------------ ( D ) (B) ( 0， 0， 0， 1/2 ) (D) ( 2， 1， -1， -1/2 )
5、（4 分）写出下列分子休克尔行列式。(用 x 表示，x=(-E)/)
6、（6 分）试用前线轨道理论说明，C2H4+ Br2 → CH2Br-CH2Br 不可能是基元反应。
第 6 页共 8 页
1、（6 分）价电子组态： N2+ N2 N2(1g)2(1u)2(1u)4(2g)1 (1g)2(1u)2(1u)4(2g)2 (1g)2(1u)2(1u)4(2g)2(1g)1

结构化学试题及答案

结构化学试题及答案文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

兰州化学化学化工学院

结构化学试卷及参考答案

2002级试卷A ——————————————————————————————————————说明：

1. 试卷页号 5 , 答题前请核对.

2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明.

3. 可能有用的物理常数和词头：

电子质量m e=×10-31kg

Planck常数h=×10-34J·s

N0=×1023mol-1

词头：p : 10-12, n: 10-9

——————————————————————————————————————

一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判

[ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：

A .波长 B. 频率 C. 振幅

[] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定

B．可以同时精确测定

C ．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 [ ] 3. Y (θ,φ)图

A ．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化 B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的

变化

C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相

[ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价

电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： A ．2s 12p 1

结构化学期末复习试题15套

结构化学习题集

习题1

一、判断题

1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.

2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.

3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.

4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.

5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.

6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.

7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.

8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.

9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.

10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.

二、选择题

1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较

大的几率出现在( )

a. A 核附近

b. B 核附近

c. A 、B 两核连线中点

2. 基态H 2+

的电子密度最大处在( )

a. H 核附近

b. 两核连线中点

c. 离核无穷远处

3. σ型分子轨道的特点是( )

a. 能量最低

b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称

c. 无节面

d. 由S 型原子轨道组成

4. O 2+

, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )

a. O 2+

> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-

c. O 2+

< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-

结构化学试卷附答案

- - 优质资料

《结构化学》课程 A 卷

专业班级：命题教师：审题教师：学生XX ：学号：考试成绩：

一、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,10小题，每小题1分，共10分）得分：分 1、自轭算符的本征值一定为实数。（） 2、根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定。（） 3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的，并且存在零点能。（） 4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。（） 5、同核双原子分子中两个2p 轨道组合总是产生π型分子轨道。（） 6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子，所以只有含奇数个电子的分子才是顺磁性的。（）

7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑ˆH π的具体形式。（） 8、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于点群。（） 9、含不对称 C 原子的分子具有旋光性。（） 10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。（）二、单项选择题（25小题，每小题1分，共25分）得分：分 1、关于光电效应，下列叙述正确的是：（） A 光电流大小与入射光子能量成正比 B 光电流大小与入射光子频率成正比 C 光电流大小与入射光强度没关系

- - 优质资

料

D 入射光子能量越大，则光电子的动能越大 2、在一云雾室中运动的α粒子（He

的原子核）, 其

27416.8410,10m kg v m s --=⨯=⋅质量速度，室径210x m -=，此时可观测到

它的运动轨迹，这是由于下列何种原因：（） A 该粒子不是微观粒子 B 测量的仪器相当精密 C 该粒子的运动速度可测 D 云雾室的运动空间较大 3、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是： ( ) A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数

结构化学期末试卷(A卷)

《结构化学》期末试卷（A 卷）

┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄

┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄

一、填空题：（25分）

1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（），此时原子不辐射能量，从（）向（）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（）越大。

2、e x （）（填是或不是）合格波函数。

3、定态指某状态的电子在空间某点的（）不随着时间的变化而变化。

4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（）。

5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（）、（）。

6、1，3——丁二烯（）（填有或无）方香性，原因（）。

7、共轭己三烯休克尔行列式为（）。

8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（）、（）、（）。

9、np 2组态的光谱项为（）、（）、（）。

10、一维势箱中的粒子具有（），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（）。

11、晶体宏观外形中的对称元素可有（）、（）、（）、（）四种类型；

二、单选题：20分

1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（）；该体系能量为（）：

A 、2ψ310+3ψ41-1

B 、2ψ221+3ψ32-1

C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410

D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210

111111:() :13() :()139********

结构化学__南开大学(10)--结构化学期末试卷答案及评分标准-2014

一、填空（本题共 30 分，每个空 1 分）

1．用原子单位制(a.u.)写出下列体系的Schrödinger 方程：

Li +离子 221

212121

13312

E r r r ψψ⎛⎫-∇-∇--+= ⎪⎝⎭ H 2+

分子 211112

a b E r r R ψψ⎛⎫

-∇--+= ⎪⎝⎭

2. 下图为某氢原子轨道的电子云黑点图，该原子轨道为 3s ，在右侧画出该氢原子轨道的

径向部分函数R (

r )和径向分布函数D (r )图

-0.1

0.00.1

0.2R

r /a

051015

2025

0.00

0.05

0.10

r /a 0

D (r )

电子云黑点图径向波函数R (r )

图径向分布函数D (r )图 3. 对3

F 谱项，其总轨道角动量大小L 为，总自旋角动量大小S 为

，总角动

量大小J

的最大值为。

4. Ti 基态(电子组态为3d 24s 2)所包含的微观状态数为45 ，其光谱项为1S 3P 1D 3F 1G ；光谱基项(基支项)为3F 2 。

5. 以z 轴为键轴，p x 与d xz 之间(轨道间能量相近)可形成什么类型的分子轨道 A 。

A. π

B. δ

C.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。

6. 写出OF 的分子轨道表示 (1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(5σ)2(1π)4(2π)3 ，OF 的键级为 1.5 ，OF 的键长

比OF +键长长。

7. 某理想晶体宏观外型为正三棱柱，则该晶体属 D 3h 点群，属于六方晶系，其特征对称元素为 6 ，其国际符号为 B 。

A. 3m

结构化学试卷及参考答案

兰州化学化学化工学院

结构化学试卷及参考答案

2002级试卷A

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说明：

1. 试卷页号P.1- 5 , 答题前请核对.

2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明.

3. 可能有用的物理常数和词头：

电子质量m e=9.10953×10-31kg

Planck常数h=6.62618×10-34J·s

N0=6.02205×1023mol-1

词头：p : 10-12, n: 10-9

——————————————————————————————————————

一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分）

注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判

[] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：

A .波长 B. 频率 C. 振幅

[] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定

B．可以同时精确测定

C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定

[] 3. Y(θ,υ)图

A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,υ的变化

B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,υ的变化

C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相

[] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态：

A．2s12p1 B. 1s12s1 C. 2p2

[] 5. 对于O2 , O2- , O22-，何者具有最大的顺磁性？

结构化学试题

河南科技学院成人教育学院

结构化学试题

(40分，每小题2分)

、下列分子中，非线性的是（） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 2

、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是（） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形

、下列各组量子数中，错误的是（） A 、n=3，l=2，m=0，m s = 1/2 B 、n=2，l=2，m=－1，m s =－1/2 C 、n=4，l=1，m=0，m s =－1/2 D 、n=3，l=1，m= -1，m s = 1/2

、描述原子轨道3d z 2

的一组量子数是 ( ) A 、2，1，0 B 、3，2，0 C 、.3，1，0 D 、3，2，1

、下列分子中键级等于零的是（） A 、O 2 B 、Be 2 C 、N 2 D 、F 2

、线性变分法的基本公式是 ( )

A 、

E ⎰⎰H ≤∧

*τ

ψψτψψd d B 、

E ⎰⎰H <∧

*τ

ψψτψψd d

C 、

E ⎰⎰H >∧

*τ

ψψτψψd d D 、

E ⎰⎰H ≥∧

*τ

ψψτψψd d

、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) A 、O 2 B 、O 2+ C 、O 2- D 、O 22-

、合格波函数必须满足三个条件，下列条件错误的是 ( ) 、波函数必须是单值的 B 、波函数必须是连续的、波函数必须是复函数 D 、波函数必须是平方可积的

、本征函数组ψ1，ψ2，…，ψn 间的正交关系可表示为（）

A 、

j i d j i ≠=⎰,0*τψψ B 、j

结构化学试题及答案

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结构化学试卷及参考答案

2002级试卷A

——————————————————————————————————————说明：

1.试卷页号P.1-5,答题前请核对.

[]3.Y(θ,φ)图

A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化

B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化

C.即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相

[]4.为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态：

A．2s12p1 B.1s12s1 C.2p2

[]5.对于O2,O2-,O22-，何者具有最大的顺磁性？

A．O2B．O2-C．O22-

[]6.苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此判断

A.苯胺的碱性比氨弱

B.苯胺的碱性比氨强

C.苯胺的碱性与氨相同

[]7.利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似：

A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon原理C．等电子原理

[]8.下列分子中,哪种分子有两个不成对电子?

A．B

[]9.

[]10.

[]11.,它们[]12.

[]13.

A.D3

B.D3h→D3→D3d

C.C3h→C3→C3V

[]14.S在室温下稳定存在的形式为正交硫,其中的分子是S8环,分子点群为

A.C4v

B.D4d

C.D8h

[]15.Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为

A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同

结构化学题目1

《结构化学基础》课程考试试卷(A)

10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：( )

(A) 立方P；(B) 立方I；(C) 立方F；(D) 立方C；(E) 不能确定。

二、推断空间结构（每题分，共12分。）

指出下列分子或离子可能形成的化学键，中心原子杂化形式，并判断分子的几何构型：（1）NO2+（2）O3（3）CO3-2（4）MnO4-（5）XeF6

（6）B3H9（7）Ir4(CO)12（8）Mn(CO)3(C5H5）

三、简答题（每题5分，共25分）

2、Ni2+有两种配合物，磁性测定[Ni(NH3)4]2+为顺磁性，[Ni(CN)4]2-为反磁性，解释原因并推测其空间构型。

3、离域大π键是否算分子轨道

4、CO2有四种振动方式，在红外光谱中，观察到二个强的基频吸收峰，其对应波数分别为：2349cm-1和667 cm-1，试指出这两个吸收峰各对应于哪种振动方式。

5、判断下列分子所属的点群：SO3，SO32-，CH3+，CH3-，BF3

四、论述题（每题8分，共24分）

1、试从电子跃迁的角度举例说明物质的颜色产生的本质

2、为什么O3比O2活泼

3、怎样知道液态水中仍保持一定的氢键怎样解释水在4℃时密度最大

五、计算题（共19分）

1. 用HMO方法处理亚甲基环丙烯π电子分子轨道如下：试写出久期行列式并计算电荷密度、键级、自由价，并绘出分子图。

结构化学期末试卷及答案

结构化化学期末试卷及答案

本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了

多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。

一、选择题（共10题，每题2分，共20分）

1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化

学键

C. 动力学

D. 反应机理答案：A

2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环

模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C

3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属

键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D

4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1

电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D

5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2

B. FeO

C. Fe2O3

D. FeO2 答案：C

6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D

7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C

8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C

9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.

C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B

10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中

结构化学__南开大学(8)--结构化学期末考试试卷及答案-2004

2002 构化学卷级结试(A)

班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、选择填空(60分)：

1．写出下列体系的Schrödinger 方程：

He +：_______________________________________________________________H 2：______________________________________________________________2. 某原子的一个光谱项为 3D 问此光谱项中，包含有_____个微观状态，在这些微观

状态中：原子的总轨道角动量L

=_________ ( )；原子的总自旋角动量S = ____

__ ( )；原子的总角动量J

可能有哪些值？_____________________________( )。3. Cu 的基谱项为2S 1/2，与其基谱项不同的原子是 ( )

A. Au

B. Ag

C. K

D. Zn

4. Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为( )

A. 5D 4

B. 3P 2

C.5D 0

D. 1S 0

5. 写出d 2组态的所有光谱项__________________________根据洪特规则，能量最低

的光谱项为______________。6．给出下列分子所属分子点群，判断其有无偶极矩和旋光性

7. NO 分子基态电子组态(分子轨道表示)为_________________________________，其

键级为__________，分子有无磁性___________。

结构化学期末题及部分答案

1. 波尔磁⼦是哪⼀种物理量的单位（c ）（A ）磁场强度（B ）电⼦在磁场中的能量（C ）电⼦磁矩（D ）核磁矩

2. ⽤来表⽰核外某电⼦运动状态的下列各组量⼦数（n ，l ，m ，m s ）中，合理的是（ D ）（A ）（2 ，1 ，0 ，0 ）（B ）（0 ，0，0 ，21

）

（C ）（3 ，1 ，-1 ，21）（D ）（2，1 ，-1 ，-21）

3. 就氢原⼦波函数ψ

2p x 和

ψ2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（）（A ）原⼦轨道的⾓度分布图相同（B ）电⼦云相同

（C ）径向分布图不同（D ）界⾯图不同

4.下列各组分⼦中，哪些有极性但⽆旋光性（）（１）Ｉ３

－

（２）Ｏ３（３）Ｎ３－

分⼦组：（A ）２（B ）１,３（C ）２,３（D ）１,２

凡是具有反轴对称性的分⼦⼀定⽆旋光性，⽽不具有反轴对称性的分⼦则可能出现旋光性。“可能”⼆字的含义是：在理论上，单个分⼦肯定具有旋光性，但有时由于某种原因（如消旋或仪器灵敏度太低等）在实验上测不出来。

反轴的对称操作是⼀联合的对称操作。⼀重反轴等于对称中⼼，⼆重反轴等于镜⾯，只有4m 次反轴是独⽴的。因此，判断分⼦是否有旋光性，可归结为分⼦中是否有对称中⼼，镜⾯和4m 次反轴的对称性。具有这三种对称性的分⼦（只要存在三种对称元素中的⼀种）皆⽆旋光性，⽽不具有这三种对称性的分⼦都可能有旋光性。看不懂的话就不要看啦因为我也不知上⾯说的是神马.

５.Ｆｅ的原⼦序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁⼦，⽽Ｋ３[Ｆｅ（ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁⼦，这种差别的原因是（）（A ）铁在这两种化合物中有不同的氧化数

2008化学教育《结构化学》期末考试试卷A-答案

2008 ~ 2009学年度结构化学考试试题(A)

化学教育专业, 评分标准:

一、单项选择题(每小题2分，共20分)

1. (A).

2. (C)

3. (A)

4. (A)

5. (A)

6. (A).

7. (A)

8. (D)

9. (A) 10. (D) 二、填空题(每空2分，共20分)

11. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次研究物质的微观结构

及其宏观性能关系的科学。 12. 测不准原理是指π

π4,4h t E h p x x ≥∆∙∆≥

∆∙∆ 13. 态叠加原理是指∑==N

i i i c 1

ψψ

14. 微观体系总能量算符的直角坐标表达式是V m

h H +∇-=222

8ˆπ

15. 用分离变数法求解氢原子的薛定谔方程时，ψ(r , θ, φ) = R (r )·Θ(θ)·Φ(φ)。分离变数法是指将一个含有多个变数的函数表达为分别只含有一个变数的多个函数的积的形式

16. Li 2+

原子的Schrödinger(薛定谔)方程为:ψψE r e m

h =⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-02222438πεπ

17. 变分原理的基本内容是: 0*

*ˆE d d H E ≥=

⎰⎰τ

ψψτψψ

18. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时所得的成键轨道表达式为()

b a ab

S φφψ++=

2211，其对应的能级

βα+≈++=

aa S H H E 11;

19. 对于等性sp 3杂化轨道，可用数学函数式p p s s c c 2222φφ+=Φ表示, 其中

1c 和2

2c 分别表示与该系数相对应的原子轨道在Φ中所点的百分率