氧化还原反应选择题专项练习,有答案
氧化还原反应练习及答案
氧化还原反应同步练习
一、选择题：
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．复分解反应
D ．置换反应
3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）
4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A ．一定被氧化
B ．一定被还原
C ．既可能被氧化又可能被还原
D ．以上都不是
6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）
A.在被氧化
B.是氧化剂
C.被还原
D.是还原剂
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A ．Na 2SO 3−−→− SO 2
B ．HCl −−→− Cl 2
C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2
D ．SO 2−−→− S
9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） O
H
A ．KClO 3
B ．KCl
C ．KCl+H 2O
D ．H 2O
量比为（ ）
A ．1:1
B ．5:1
C ．1:5
D ．3:1
12.盐酸能发生下列反应：
+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）
A ．只有酸性
B ．只有氧化性
C ．只有还原性
D ．有酸性、有氧化性和还原性
13.下面三个方法都可以用来制氯气：
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A ．O 2 MnO 2 KMnO 4
氧化还原反应综合练习题
氧化还原反应综合练习题
篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
氧化还原反应
一、选择题
1、今有下列三个氧化还原反应：
①2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2②2fecl2+cl2==2fecl3
③2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
若某溶液中存有fe2+和i-并存，必须水解除去i-而又不影响fe2+和cl-，可以重新加入试剂就是（）
a．cl2b．kmno4c．fecl3
d．hcl
2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑相比较，水的作用相同的是（）
a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
b．4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
c．2na+2h2o=2naoh+h2↑
d．2f2+2h2o=4hf+o2
3、水解还原成反应的实质就是电子的迁移，以下关于水解还原成反应的描述恰当的就是
a．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
b．11.2lcl2灌入足量的naoh溶液中，迁移的电子数为0.5na
c．难失电子的原子，得电子的能力一定强
d．元素由化合态变为游离态时，它可能将被水解，也可能将被还原成
4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）
a、naoh+hcl==nacl+h2o
b、h2＋
cuo
cu+h2o
c、fe2o3+3co
2co2
5、下列反应中，水只作氧化剂的是
a．2f2＋2h2o===4hf＋2fe+3co2d、
氧化还原反应 专题训练及答案
氧化还原反应专题训练及答案
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)
1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )
A.钻木取火
B.青铜器生锈
C.燃放烟花爆竹
D.利用焰色反应检验Na+
【解析】选D。钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应;焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。
2.(2018·宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A.CuO→Cu
B.H2SO4→H2
C.Fe→FeCl2
D.HNO3→N2
【解析】选C。CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2SO4→H2中氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,C正
确;HNO3→N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。
3.(2018·宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-。下列叙述正确的是
( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物
④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强
A.①②③
B.①②⑥
C.①③④⑤⑥
D.①③④⑤
【解析】选C。根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
4.(2018·呼和浩特模拟)下列转化过程与氧化还原反应无关的是( )
高中化学氧化还原反应重点难点专项练习题(附答案)
高中化学氧化还原反应重点难点专项练习题
一、单选题
1.下列三种说法中,错误的是( ) ①在43NH NO 中氮元素显+5价 ②反应22
2324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温
中+2价铁和-2价硫都被氧化
③反应22Cu+O 2CuO ∆中Cu 元素化合价降低总数与O 元素化合价升高总数一定相等
A.①
B.②③
C.①③
D.①②③
2.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )
A. B.
C.
D.
3.已知：还原性-3HSO >I －
，氧化性-3IO >I 2>2-4SO ，在含0.3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶
液．加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是( )
A ．0～b 间的反应可用如下离子方程式表示：3-3HSO +-3IO ═32-4SO +I －
+3H +
B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为0.12mol
C ．当溶液中的I －
为0.04 mol 时，加入的KIO 3只能是0.04mol D ．b 点时的还原产物可能是KI 或NaI ，b ～c 间的还原产物是I 2
4.A 2、B 2、C 2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A －
+C 2=2C －
+A 2，2C －
+B 2=2B －
+C 2 ， 若X －
能与C 2发生反应2X －
+C 2=2C －
+X 2有关说法中不正确的是( ) A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X －＞C －＞B －
C ．X 2与B －
能发生反应
D ．X 2与B －
高考化学专题训练：氧化还原反应(含答案解析)
(时间：45分钟分值：100分)
基础巩固
一、选择题
1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
[解析]向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
[答案]C
2．(2012·安徽江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。下列说法不正确的是()
A．该反应中的还原剂是S2O2－3
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO2－4
D．上述反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2
[解析]Cl2与S2O2－3反应生在SO2－4，由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂，S2O2－3作还原剂。且氧化性Cl2>SO2－4。再根据电子守恒，
每生成1 mol SO2－4转移4 mol e－，可耗2 mol Cl2。
[答案]B
3．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 molN2时转移6 mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
[解析]A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从－3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 可知，生成1 molN2时转移3 mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，正确。
氧化还原反应试卷及答案
氧化还原反应试卷及答案
一、选择题(本题只有一个正确选项)
1、（奉贤二模，5）下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A②③⑤ B ①②③ C ①②④ D ③④⑤
2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A
A．氯化亚铁B．浓硝酸
C．硝基苯D．溴化银
3．铜可溶解在FeCl3溶液中，这一事实说明____。A
A．Fe3+的氧化性强于Cu2+B．Fe3+的氧化性强于Cu
C．铜也有置换铁的可能D．Fe的还原性强于Cu
4. （静安二模，10）如图所示，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉， B
下列叙述错误的是
A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH-
B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+
C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率
D．一段时间后铁钉表面产生红棕色物质
5、（奉贤二模，4）工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是A．该方法应用了原电池工作原理B．该方法不产生污染大气的二氧化硫
C．该方法提高了硫酸的利用率D．该方法提高了铜的利用率
6．钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是____。C A．2H++2e→H2B．Fe2++2e→Fe
C．2H2O+O2+4e→4OH-D．Fe3++e→Fe2+
7．以下物质中受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是____。C
氧化还原反应训练题(附详解答案)
氧化还原反应训练题（附详解答案）1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A．海带提碘B．氯碱工业
C．氨碱法制碱D．海水提溴
解析：选C A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧
化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；
D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还
原反应。
2．(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
解析：选A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化
还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
3．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )
A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→Ｏ2
C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2
解析：选 C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子，化
合价升高。A项，NaClO中Cl的化合价降低，需要加还原剂；B项，Na2O2无论是与水反应还
氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
ABCD
2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还
原反应的是
A.
3.X
A.X
C.X
4.
A.
5.
6.
A.
C.
7.
A.
B.
C.
D.
8.已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性
的是
A.NH
3B.N
2
C.NO
2
D.HNO
3
9.下列各反应中，水作为还原剂的是
A.2H
2+O
2
2H
2
OB.SO
3
+H
2
O===H
2
SO
4
C.2F
2+2H2O===4HF+O
2
D.2Na+2H
2
O===2NaOH+H
2
10.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应
而变质的是
A.Na
2SO
3
（Na
2
SO
4
）B.FeCl
2
（FeCl
3
）C.KI（I
2
）D.NaOH（Na
2
CO
3
）
11.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是
A.Zn+H
2SO
4
===ZnSO
4
+H
2
B.2FeCl
2
+Cl
2
===2FeCl
3
C.2KClO
32KCL+3O
2
D.Cl
2
+H
2
O===HClO+HCl
12.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
A.失去电子的反应为还原反应
B.含有氧元素的物质是氧化剂
C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
SB.Na
3
-
Y+H W+O
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
氧化还原反应训练题(附详解答案)
氧化还原反应训练题（附详解答案）1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A．海带提碘B．氯碱工业
C．氨碱法制碱D．海水提溴
解析：选C A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
2．(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
解析：选A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
3．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )
A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2
C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2
解析：选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子，化合价升高。A项，NaClO中Cl的化合价降低，需要加还原剂；B项，Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂；C项，C元素的化合价升高，需要外加氧化剂；D项，CaO中所有元素的化合价没有改变，未发生氧化还原反应。
高中化学《氧化还原反应》专项训练(附答案)
氧化还原反应专项训练
一、单选题
1.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
2.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )
A.2:3
B.8:3
C.6:3
D.3:2
3.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关
．．的是 ( )
6.某离子反应中涉及H2O、ClO-、
4
NH 、H+、N2、
Cl
-六种微粒,其中N
2
的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )
A.该反应的还原剂是-
Cl B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强
7.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5
C.该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移
D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应
8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )
高中化学 氧化还原反应 练习题(含答案)
原创化学专题卷
专题四氧化还原反应
考点08氧化还原反应的概念与判断（1-6 题 8-10题）
考点09 氧化性、还原性的强弱对比（11-19题）
考点10 氧化还原反应方程式的配平（ 7题 20-25题）（综合26-29）
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量： O-16 K-39 Cl-35.5 Fe-56
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A.谷物发酵酿造食醋
B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中
NO参与酸雨形成
2
2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
3.下列叙述正确的是( )
A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
B.氧化还原反应的实质是电子的得失
C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低
D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取
单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2322Sb S +3O +6Fe
高温
46Sb O +6FeS ②46Sb O +6C
高温
4Sb+6CO ↑，关于反应
①、②的说法正确的是( )
A. 反应①②中的氧化剂分别是2346Sb S Sb O 、
B. 反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子
氧化还原反应练习(答案)
氧化还原反应练习题
一、单项选择：
１、下列反应一定属于氧化还原反应的是
Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应
２、下列叙述正确的是
Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失
Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是同一种反应物
Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应
Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应
３、氧化还原反应的实质是
Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应
Ｃ、有元素化合价升降的反应
Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应
４、下列变化过程，属于还原反应的是
Ａ、HCL→MgCL
2
Ｂ、Na→Na+Ｃ、CO→CO2Ｄ、Fe3+→Fe
5、下列反应中氯元素全部
．．被还原的是
A．NH
3·H
2
O +HCl = NH
4
Cl+ H
2
O B．Cl
2
＋H
2
O = HCl＋HClO
C．Cl
2＋2KI = 2KCl＋I
2
D．MnO
2
＋4HCl(浓)MnCl
2
＋2H
2
O＋Cl
2
↑
6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na
2CO
3
＋CaCl
2
===CaCO
3
↓＋2NaCl B．Fe+CuSO
4
===Cu+FeSO
4
C．2NaHCO
3Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O D．CaO＋H
2
O===Ca（OH）
2
7、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na
2S B． S C． SO
2
D． H
2
SO
4
8、由反应KClO
3+xHCl（浓）＝KCl+yCl
2
+3H
2
O可推测，x和y的值应分别为（）
A、2，1
B、5，3
C、6，3
D、8，4
9、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH
2
中氢元素为－1价)，反应方程式如
氧化还原反应综合练习题(附答案)
氧化还原反应综合练习题
一、单选题
1.下列说法正确的是( )
A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径
a :C
2CO+H 22CO +H O
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )
A.一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D.一定属于分解反应 3.NaH 是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A ．NaH 中H 的化合价为－1价 B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．电子转移的方向和数目可以表示为：
4.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。在该反应中（ ） A ．硫元素既被氧化又被还原
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子
D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 2
5.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：2-27Cr O （橙色）+H 2O
22-4CrO （黄色）+2H +
。用K 2Cr 2O 7溶液进
高中化学氧化还原反应练习题(附答案)
氧化还原反应练习
一、单选题
1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；
(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --
D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:5
2.已知如下三个实验均能发生化学反应：
A.实验①中铁作还原剂
B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜
4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化
D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体
5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、
氧化还原反应习题及答案
氧化还原反应习题及答案
氧化还原反应习题及答案
一、判断题：
1.已知 MX 是难溶盐，可推知E( M / MX ) < E( M / M ) 。（）
2.在实验室中MnO(s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使
E ( MnO / Mn) 增大。............................................. （）
E( Cl / Cl ) < E( Cl / AgCl ) 。...............................................................................（）
3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为mol·L 或p = p时的反应商。（................................................................... ）
4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。.............................. （）
5. 已知K( AgCl ) = 10，当c (Ag ) = 10 mol·L 时，E (Ag /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。.................................................................................... .............................（）
高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)
氧化还原反应专题练习
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23
一、选择题
1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（）
A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂
C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC~50ºC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）
A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂
B．另一种物质一定具有还原性
C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl
3．下列叙述中正确的是
A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂
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氧化还原反应选择题专项练习，有答案
1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
A.6：1
B.1：6
C.1：3
D.1：5
2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )
A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中
3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( )
A、5:8
B、3:5
C、5:4
D、5:3
5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( )
A．1 B．3 C．5 D．7
6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
7、下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的
是
（）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．石灰水在空气中变质
10、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
11、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
12、在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中
A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1
B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C．K37ClO3只有一部分发生还原反应
D．反应完成后37Cl存在于KCl
13、下列反应中，水只作还原剂的是（）。
A. CaO+H2O===Ca(OH)2
B. C+H2O===CO+H2
C. 2F2+2H2O===4HF+O2
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
14、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（）。
A. Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B. HCl + NaOH====NaCl+H2O
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
15、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．4NH3 +5O2 4NO+6 H2O
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2
16、下列反应中化合物作还原剂的是
A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2
B.Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
C.SiCl4 +2H2 = Si + 4HCl
D.C+H2O = CO+H2
17、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3 2KCl＋3O2↑
C．CaO＋H2O = Ca（OH）2 D．H2＋Cl2 2HCl
18、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的
是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
19、有关氧化还原反应实质的说法中正确的
是（）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
20、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的
是（）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
21、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
22、下列化学反应中，属于氧化还原反应的
是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
23、以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，
C.含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂
D．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；
24、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
25、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
26、根据反应X2+2HY＝2HX+Y2，X2+2HZ＝2HX+Z2，Z2+2HY＝2HZ+Y2，下列叙述中错误的是
A．物质氧化性：X2>Z2>Y2 B．物质的还原性：HY>HZ>HX
C．反应Y2 +2HX ＝ 2HY+ X2也能发生 D．Z2可能有氧化性，也可能有还原性
27、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是