2019年11月河南省九师联盟2020届高三11月质量检测化学试卷及答案

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2019-2020年高三11月月考理综化学试题含答案

2019-2020年高三11月月考理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。

每小题只有一个选项符合题意。

在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。

）可能用到的相对原子量： H-1 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Zn-65 Cl-35.57．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片8．下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)29．下列物质的性质和用途的描述正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+11．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存B．该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+ 4H++3 Cl-=2Cl2+2 H2O12．合成导电高分子材料PPV的反应下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度13、下列实验图示及有关描述正确的是甲乙丙丁A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图探究固体表面积对反应速率的影响C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

2019届高三化学11月联考试题(含解析)

2019届高三11月联考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na 23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷（选择题 42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】C【解析】A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C. 硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。

故选C。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】B【解析】A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2N A，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO 2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于N A，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1N A，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。

2019年11月河南省九师联盟2020届高三11月质量检测巩固卷化学试卷及答案

2019年11月河南省九师联盟2020届高三11月质量检测巩固卷化学试卷★祝考试顺利★考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：必修1全册；必修2全册。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Ni59 Zn 65一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列现象中不涉及氧化还原反应的是A.铁制容器遇浓硫酸純化B.铜器久置空气中表面出现铜绿C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.用坩埚钳夹持铝薄加热熔化后不滴下2.下列说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素B.蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验部分蛋白质C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强3.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。

一种处理该废旧干电池的流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的Mn02C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4 Cl+D.“沉淀”反应的离子方程式为Zn2++2NH3 . H20—Zn(OH)2↓+2NH44.下列反应结束后，固体质量减少的是A.二氧化碳通过灼热的镁粉B.铝粉与Fe304发生铝热反应C.含有铜屑的NaN03溶液加入少量盐酸D.铜丝插入AgNO2溶液中5.—种以浓缩海水为原料提溴的工艺流程如下图所示。

九师联盟2020届学年高三11月质量检测巩固卷

九师联盟2019〜2020学年高三11月质量检测巩固卷英语考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题对应的答题区域内作答，超出答．．．题区域的答案无效，在答题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4. 本卷命题范围：高考范围。

第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题;每小题1. 5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后1个小题，从题中所给A、B、C三个选项中选出最佳选項。

听完毎段对话后，你都有10秒种的时间来回答有关小题和阅读下一小題：每段对话仅读一遍。

1.What does the woman like doing on Sundays?A.Reading.B. Shopping.C. Swimming.2.How much will the man probably pay in total?A. $20.B. $34.C. $ 68.3.What is the probable relationship between the speakers?A. Doctor and patient.B.Teachers and studentsC.Boss and secretary4.Where does the conversation probably take place?A.Play volleyball with her friends.B. Play basketball with the man.C. Meet with the man's friends.第二节（共15小题;每小题1.5分，满分22. 5分)听下面5段对话或独白。

2019-2020学年河南省九师联盟新高考化学模拟试卷含解析

11．聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）
A．放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g
B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
【详解】
A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；
B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；
C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
【答案】B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al，W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，符合条件的W、Z为O、S。
B. 在稀氨水中通入过量CO2，反应生成NH4HCO3，离子方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－，故B正确；
C. 因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用浓H2SO4溶解FeS固体，不能生成Fe2＋和H2S，故C错误；
D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D正确；
D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。
故选B。
8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )

2019-2020年高三11月阶段考化学试题含答案

2019-2020年高三11月阶段考化学试题含答案7．晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是A．蜡烛的主要成分是烃，属于混合物B、蚕丝属于纤维素C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水D、蚕丝和石蜡完全燃烧所得的产物相同8．设N为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2．24 L H2O中所含的原子总数为0.3N AB、0.1 molCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．1mol·L一1的NaCl溶液中所含Na＋数目为N AD、常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子总数为N A9．在碱性条件下，1 mol某饱和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3 mol羧酸钠，且羧酸钠酸化后的产物与戊醇的相对分子质量相等，则该饱和羧酸酯的分子式为10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。

下列叙述正确的是A．a是一种非金属元素B、b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物C．c和d形成的化合物c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D、b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键11．分子式为C4H8O2并能发生水解反应的有机物（不含立体异构）有A．2种B．4种C．6种D．8种12．利用工厂废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红的生产流程如图，下列叙述错误的是A．滤液A中的溶质主要是B、调pH时，可以加入CuO或Cu2（OH）CO32C．操作②是在蒸发皿中直接蒸干水分D、该合金中含有的金属主要为铁、铜、铝13．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是26．（14分）乙炔（C2H2）和H2都是重要的化工原料，广泛应用于生产生活。

工业上可以通过甲烷裂解生产乙炔，反应为：（1）已知：（2）一定条件下，将一定量的甲烷气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应：下列事实可以说明该反应已达到平衡的是（填字母）A．容器内气体密度保持不变B、容器内温度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．C2H2与H2的浓度之比保持不变（3）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充人6，发生反应：10 mm时反应达到平衡，测得C2H2的物质的量为2mol，则10min内CH4的平均反应速率，此温度下该反应的平衡常数K＝；若保持T℃不变，起始时充入一定量的，反应进行到某一时倒时，测得各组分的浓度分别为，此时正、逆反应速率的大小关系为v（正）（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）（4）H2可以与CO反应生成甲醇：。

(人教版)2020届高三化学11月联考试题(含解析)

故选C。

2019-2020年中考试(11月)化学试题含答案

2019-2020年中考试（11月）化学试题含答案注意事项： 1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、第I卷（选择题），用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。

第Ⅱ卷（非选择题），将答案写在答题卷上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）单项选择题（本题包括6小题，每小题7分，共42分，每小题只有一个正确答案）1．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D. Ⅳ中溶液不分层，溶液为无色2．下列关于实验基本操作的叙述正确的是A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要洗净。

B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸。

C．用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网。

D．向试管中加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。

3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应。

B．氧化剂失电子，还原剂得电子。

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质。

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂。

4．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+ K+ OH－ Cl－ B. Na+ Fe3+ SO42－ NO3－C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D. Ba2+ HCO3－ NO3－ K+5．下列反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．澄清的石灰水跟稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2OD．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH－= HCO3—6．N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5N AB.0.1molFe原子变成 Fe3+时失去的电子数为O.3N AC．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分子数为相同D.0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+ 数目为0.2N A7．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；②Mn2++H2O2==MnO2+2H+。

2019-2020学年度高三化学上学期11月月考试卷(含解析)

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期11月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+66．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞010．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O212．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A．①⑤⑥B．①④⑤C．①④⑥D．②③④13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣14．如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应15．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D二、填空题（共55分）16．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．（1）B、I代表的物质化学式分别为、．（2）写出反应②的离子方程式：②（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：．17．甲醇的研究成为当代社会的热点．Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kP 时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol ﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为．Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nB、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．18．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是．A．H2SO4溶液 B．CCl4C．苯 D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物你认为正确的是（填序号）．假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：．19．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是（2）仪器d的作用是（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是．苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156在水中的溶解度微溶微溶微溶20．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．20xx-20xx学年河南省××市新安三高高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放【考点】碳族元素简介；绿色化学；分子等层次研究物质的意义；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料；B．乙醇为有机物能够使蛋白质变性；C．依据20xx年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；D．根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．【解答】解；A．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，为良好的半导体材料，故A正确；B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C.20xx年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故C正确；D．依据绿色化学的含义可知，绿色化学是利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；C．根据盐酸与碳酸钠的反应分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A 正确；B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故C正确；D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序、溶液的导电性等，注意把握弱电解质的电离平衡、铝的化合物的性质等，题目难度不大．3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=CV来计算；B、根据CH3+（碳正离子）显正电性来计算；C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；D、根据n=来计算．【解答】解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故个数为0.01NA，故A错误；B、CH3+（碳正离子）显正电性，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、12.4g白磷中含有磷原子数为==0.4NA，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显碱性；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性．【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．在=1×1012的溶液，显碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C错误；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=+6，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键；B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．【解答】解：A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B 错误；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确．故选B．【点评】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应．【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题．10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时NaOH的pH变化大；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式确定产生沉淀与沉淀消失阶段消耗盐酸的体积；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用．【解答】解：A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A正确；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，故B错误；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，故C正确；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，故D正确；故选B．【点评】本题以图象形式考查溶液的稀释pH判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等，明确图象的含义及发生反应是关键，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐。

九师联盟2019~2020学年高三11月质量检测—高三化学含答案

B."沉铢” 时溶液pH越小，NCi 03产率越大 D. 含裸废料的合理利用有助于保护环境
4. 下列固体物质在反应前后质扯不变的是
A. 将Cu2S在02中灼烧成CuO
【高三11月质最检测·化学第1页（共6页）】
B。将铜片插入 Fec13溶液中 C.向 Na2 o2粉末中通入 C02气体 D。干燥的铝粉长期暴露在空气中 5.如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是
C
将盛有等体积甲烷与氯气混合气体的试管倒扣在盛有饱和食盐水的
水槽中,光照
试管中最终充满食盐水
D 将吸取 NaOH溶液的滴管尖端插人到盛有 FesO4溶液液面下 ,然后先产生白色沉淀 ,后逐渐变为灰绿色 ,
滴入
最终变为红褐色
8.下列实验操作正确的是
A。蒸发结晶 :用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中液体至剩余少量液体 ,停止加热
墨水答字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答
案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。．．
4. 本卷命题范围：必修1全册；必修2全册。
5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23
Si 28
K 39
Mn 55
Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
2019 1'"--../ 2020学年高三11月质量检测化学
考生注意：
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0. 5 毫未黑色墨水签字笔将密封线内项目填写