湖南衡阳八中2014届高三第三次月考(化学)试题(含解析)

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湖南省衡阳市第八中学2020届高三第三次月考(化学)

密★启用前衡阳市八中2020届高三月考试题(三)化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。

2．考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上答题无效。

考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

4．本试题卷共10页。

如缺页，考生须声明，否则后果自负。

5．时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 P—31 Cl—35．5 Fe—56一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是( ) A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3。

C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( )A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A．H2O2的电子式：B．核内含8个中子的碳原子：8CC．丙烷分子的比例模型示意图：D．铝硅酸盐Na2Al2Si x O8可用氧化物形式表示为：Na2O·Al2O3·2SiO24．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸B．冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．漂白粉、冰水、氯水均为混合物D．Na2O、NaOH、NaC1、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物5．下列关于物质用途的叙述中不正确．．．的是( )A．Na2O2可用作供氧剂B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运C．水玻璃可用于木材的防火D．在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多不正确．．．的是( ) A ．制冷剂氟里昂—12(CCl 2F 2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用 B ．通过测定物质中12C 的含量可以推断文物的年代C ．门捷列夫预言的“类铝”镓(Ca)元素的发现，证实了元素周期律的科学性D ．过渡元素Ti 、Mo 、W 等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等8．美国《Scinece 》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子5N +的化合物N 5AsF 6，有研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 53N N +-，若5N +离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是( )A ．5N +中N 原子间形成离子键 B ．N 5AsF 6中As 的化合价为+1 C ．53N N +-的摩尔质量为112D ．3N -所含质子数为219．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0．1mol ·L -1NaHCO 3溶液：Na +、Ba 2+、3NO -、2AlO -B ．0．1mol ／L 的AlCl 3溶液中：Na +、K +、23CO -、3NO -C ．滴加KSCN 显红色的溶液：4NH +、K +、C1-、I - D ．c (OH -)=0．1mol ／L 的溶液：Na +、K +、23CO -、C1O - 10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有( )①0．1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0．1N A ②12g 金刚石中，碳碳共价键数为4N A③常温下，21gC 3H 6和C 4H 8的混合物中含有的碳原子数为1．5N A④2 g 162D O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤常温常压下，S 2和S 6的混合物共6．4g ，其中所含硫原子数一定为0．2N A ⑥10 ml 18 mol ／L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0．18N AA ．①⑥B ．④⑤⑥C ．③④⑤D ．①②⑥11．下列离子方程式书写正确的是()A ．向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al 3++243SO -+3Ba 2+- 3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2OC ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：4NH +- NH 3·H 2O D ．含等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg 2++2OH - Mg(OH)2↓ 12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．2323()()()CO NaCl aq NaHCO s Na CO s ∆−−−→−−→ B ．2226()()Mg()HCl MgCl H O s MgCl s s ∆−−−→−−−−→熔融电解C ．22223O H OSi SiO H SiO −−−→−−−→点燃D ．22,33()NO()()O ONH g g HNO g ∆−−−−−→−−→催化剂，H13．中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。

2014湖南省衡阳八中高三高考模拟化学试题含答案

2014湖南省衡阳八中高三高考模拟化学试题含答案本卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 Pb:207 7、下列化学用语正确的是（）O2－离子结构示意图：A．18B．某有机物的分子的简易球棍模型如右图，分子式为C3H7O2NC.羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：D．铁在元素周期表中位于第4周期第ⅧB 族8、下列有关离子方程式正确的是（）A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓C．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+9、已知N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关的说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2L过氧化氢中含有的分子数为0.5N AB．pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(CH3COOH)＋c(H+)C．室温下pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≥ c(H＋)D．30g甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的混合物中含碳原子个数为N A10、铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。

下列说法中不正确．．．的是A．放电时，溶液中的BF4- 向负极移动B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5gC．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-==Pb11、下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．装置甲可用于检验是否有乙烯生成B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体D．装置丁可用于除去溴苯中的溴12、某有机物M7.4g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H 2SO 4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g 和17.6g ；同温同压下，M 蒸汽的密度是H 2的37倍，则能够与钠反应放出H 2的M 的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）A. 8B. 6C. 4D. 213、向5.2g Fe 3O 4、Fe 2O 3、Cu 的混合物中加入0.5 mol·L −1的硫酸溶液140mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A ．1.12gB ．6.42gC ．2.24gD ．3.24g26、(14分)某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

湖南省衡阳市2014届高三第三次联考化学试题 Word版含答案

衡阳市2014届高三第三次联考试题（化学）7、下列说法正确的是A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳B．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色C．PX(对二甲苯)是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质D．晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维8．美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。

他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如右图所示。

下列说法正确的是A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物B．该有机物的分子式为C18H18C．1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应D．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应9．X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．Z与Y两种元素组成的化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1或1∶2B．Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大C．Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性D．Y、R元素分别与X元素形成的化合物的沸点：XmY＜XmR11、气体的自动化检测中常常应用原电池原理。

下图为该电池工作的示意图：气体扩散进入敏感电极，发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

（对电极：即与敏感电极对应相反的电极）则下列说法中正确的是A．检测Cl2时，电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动B．右上表气体检测时，敏感电极均作电池正极待测气体C．检测含相同物质的量的H2S和CO两份空气样本时，传感器上流过的电子物质的量之比为4∶1D．检测H2S气体时，在对电极上充入空气，对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-12、下列说法正确的是A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42-)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜nD．pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶113、某芳香化合物的分子式是C8H9Cl，其苯环上的一溴取代物只有两种。

湖南省衡阳八中2013-2014学年高一下学期期末试题化学 Word版含答案

衡阳市八中2014年年度过关考试高一化学命题：高一年级命题组考生注意：1、本卷共31小题，分值：100分，时量：90分钟2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80第一卷选择题（每小题2分，共46分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同2．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．12和8 B． 12和9 C．6和16 D．7和123.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化4、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质5．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-6．下图表示元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．六种元素分别形成的单质晶体中，e的熔、沸点最高C．b的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D．c元素除0价外，只有一种化合价7．合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L －1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)11. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H 218O ，过一段时间后，18O 存在于（） A ．只存在于乙酸分子中 B ．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C ．只存在于乙醇分子中 D ．存在于水和乙酸分子中12．可逆反应H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（） A 、H 2、I 2、HI 的浓度相等 B 、H 2、I 2、HI 的浓度保持不变 C 、混合气体的密度保持不变 D 、混合气体的质量不再改变13．下列说法正确的是（）A ．石油液化气的主要成份为甲烷B ．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油C ．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的D ．石油经过分馏得到的汽油是纯净物14．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（） A．和金属钠反应键①断裂B ．在铜催化下和O 2反应键①④断裂C ．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢D ．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动15．下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是（） A ．甲酸和乙酸 B ．乙酸和甲酸甲酯 C ．乙炔和苯 D ．硝基苯和TNT 16．下列叙述正确的是（） A ．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B ．苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C ．苯的分子式为C 6H 6，分子中的氢原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO 4溶液褪色 17．对氟里昂（结构如右图）的有关叙述正确的是（） A ．有两种同分异构体 B ．是平面型分子 C ．是一种温室气体 D ．在高空可破坏臭氧层18．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（） ①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥ 19．下列有机化合物的分类不正确的是（）20．下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C 8H 9Br 有二种同分异构体的是（） A ．B ．C ．D ． 21．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（） A ．乙醇、甲苯、硝基苯 B ．四氯化碳、己烷、己烯 C ．苯、甲苯、环己烷 D ．苯、乙醇、乙酸22．某有机物的分子结构为： CH 3-C ≡C-CH=CH — 3 ，该分子中最多可以有多少个原子共平面（ A ．18 B ．20 C ．22 D ．2423．两种气态烃组成的混合物0.1 mol 完全燃烧得0.16 molCO 2和3.6g 水。

湖南衡阳八中2018届高三化学上学期第三次月考试卷带解析

湖南衡阳八中2018届高三化学上学期第三次月考试卷（带解析）湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）上学期第三次月考理综-化学试题1.设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是A.1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NAB.46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NAC.0.5L1molL-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-的总数为0.5NAD.2molNO和1molO2充分反应后,体系中含有的NO2分子数为2NA【答案】A【解析】A、乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA，故A正确；B、46gNa只能提供2mol电子，故B错误；C、NaHS溶液中含有的HS-、S2-、H2S三种含硫原子的粒子，0.5L1molL-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-、H2S的总数为0.5NA，故C错误；D、2NO2N2O4，得到的产物是NO2和N2O4的混合物，故D错误；故选A。

2.下列说法正确的是A.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8B.2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C.3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1D.5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3【答案】D【解析】A、2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故A错误；B、2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1：2，故C错误；D、5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故D正确；故选D。

湖南省衡阳市八中2022届高三第三次月考(化学)

湖南省衡阳市八中2022届高三第三次月考〔化学〕衡阳市八中2022届高三第三次月考试卷化学命题人：王京风审题人：马建刚1. 本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)；总分值100分，考试时间90分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na —23、S—32、Ca—40、Cu—64第一卷( 选择题共42分 )一、选择题(此题包括21个小题，每题2分，共42分。

每题只有一个选项符合题意) 1．据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的选项是 A．O4与O3互为同素异形体 B．O4与O2性质相同C．O4的摩尔质量为64 D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 2．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A．3.6 g 重水中所含质子数为2NAB．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1NA C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+D．1 molMg与足量O2反响生成MgO失去2NA个电子 3．以下离子方程式正确的选项是——A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH=SO32 +H2O—B.Na2O2和H2O反响：Na2O2+H2O=2Na++2OH +O2↑——C.Cl2和H2O反响:Cl2+H2O=2H++Cl+ClOD.实验室制Cl2：4H++2C1+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+2H2O 4．以下物质露置于空气中易变质的是①氯水②过氧化钠③烧碱④漂白粉⑤FeSO4 ⑥亚硫酸钠A．除①外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部易变质5．氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。

以下反响与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是．．．—A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反响：3Fe3O4+28HNO3 === 9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O，以下判断合理的是A. Fe(NO3)x中的x为2B. 反响中每复原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C. 稀HNO3在反响中只表现氧化性 D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化 7．以下实验中，金属或固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中参加少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮参加足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 8．以下事实能用同一原理解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体－2－＋C．S与Fe、Cu反响均生成低价硫化物 D．ClO与S或H均不能共存 9．以下推断正确的选项是A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反响产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10．以下有关实验的表达中，正确的选项是A．红热的铁与水蒸气反响可生成氧化铁和氢气B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热11．“绿色化学实验〞进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反响〞设计了如下图装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

湖南省衡阳市八中2014届高三上学期第三次月考试卷化学试题(含答案)

衡阳市八中2014届高三第三次月考化学试卷命题人：成志高审题人：蒋达观注意：1、本试卷分为两个部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

将所有答案写在答题卷上；2、以下是可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-16 N-14 Cl-35.5第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个正确答案。

）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与任何酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定3、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性4、在下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl25、120 mL含有0.20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L6、下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液仍呈红色7、下列叙述正确的是A.和互为同位素，性质相似B.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定8、如图1所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②B.②④C.③④D.②③图1 9、下列离子方程式正确的是A．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3＋+3H 2OC ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O+2O 22－=4OH －+18O 2↑D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS －+2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑10、下列实验现象的描述错误的是A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体11、能正确表示下列反应的化学方程式是A.黄铁矿煅烧：2FeS 2+5O 2 2FeO+4SO 2B.石英与石灰石共熔：SiO 2+CaO CaSiO 3C.氨的催化氧化：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 3+CaClO 2+2H 2O12、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HClA.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部13、在标准状况下，向100 mL 氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH 变化如图2所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5 mol/LB.0.05 mol/LC.1 mol/LD.0.1 mol/L14、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是A 、N 4是N 2的同素异形体B 、N 4是N 2的同分异构体C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D 、N 4的摩尔质量是56g15、含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水A 、Na 2SB 、NaHSC 、Na 2S 和NaHSD 、NaOH 和NaHS16、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。

湖南省衡阳八中高三化学上学期第二次月考试题(含解析)

衡阳市八中2015届高三第二次月考试题化学【试卷综析】本试卷是高三月考考试试卷，主要是考查学生的基础知识。

本试卷考查到了化学与生活和环境、阿伏伽德罗常数的应用，基本物质的基础性质，物质的分离和提纯等。

试题重点考查了元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ba-137一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）【题文】1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( )A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用【知识点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 D5【答案解析】D 解析：A．雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，故A错误； B．钢缆含有铁元素，属于金属材料，故B错误； C．塑化剂溶于酒精，对人体有害，应用蒸馏的方法分离，故C错误； D．食品添加剂要严格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正确。

【思路点拨】本题考查较为综合，涉及化学与环境、材料以及生活的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

湖南省衡阳市八中2014届高三第六次月考试题化学Word版含答案

时量：90分钟满分：100分命题人：曾培林审题人：李浩然可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca-40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。

若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（） A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2．下列有关物质应用的说法错误的是（）A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C．Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。

3．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC 2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。

已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

下列说法错误的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）5．下列有关表述正确的是（）衡阳市八中2014届高三第六次月考试题化学A．（1）（2）（4）（6） B.（1）（2）（5）（8） C．（1）（4）（5）（8） D.（2）（3）（5）（7）6．下列说法不正确的是（）A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余7．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）A．三种元素都是非金属元素B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同C．三种化合物都是共价化合物D．Z是地壳中含量最多的元素8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等9. 室温下，下列图形与实验过程相符合的是（）10．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br211. 下列与阿伏加德罗常数的值（N A）有关的说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2N AC．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1N AD．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为N A12．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O13. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是① ② ③ ④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应14．下列说法正确的是（）A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学反应方程式：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2OB．KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。

湖南省衡阳市第八中学2014届高三上学期第二次月考化学试题.

湖南省衡阳市第八中学 2014 届高三上学期第二次月考化学试题时量： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共 46 分）3. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类推正确的是（）A. CaCO 与稀HNO 反应生成 CQ , CaSQ 也能与稀 HNO 反应生成SQB. 铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C. 钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D. 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 4.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A.向Fe （NQ ）2溶液中滴加稀硫酸 B .将HCI 通入NaAIQ 溶液中C.加热溶有SQ 的品红溶液 D•向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液5. FeCI 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的④ 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤ 用过量的氨水除去 Fe 3+溶液中的少量 Al 3+⑥ 除去AI （QH ） 3中混有的少量 Mg （QH»加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CQ 后过滤⑦ 除去FeCI 2溶液中混有的FeCh 加入过量铜粉，过滤 ⑧ 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加1. 将淀粉 KI 混合液装在半透膜袋中，液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这位学生所滴的试剂及观察到的现象是 A .滴入氯水及淀粉试液显蓝色 C.滴两滴碘水显蓝色2. 下列有关物质性质的应用正确的是A. B. C. D. 浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

湖南省衡阳八中高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)

湖南省衡阳八中2015-2016学年高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A．①②③④ B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl5．固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键D．与乙醇反应时，NH5被还原6．下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）7．实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）29．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存10．下列装置能达到相应实验目的是（）A．B．C．D．11．下列说法不正确的是（）A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是SO2B．因为亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性12．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A13．碘在地壳中主要以NaIO3，的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉﹣KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl＞I＞IOD．途径Ⅱ中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10N A14．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中15．表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是（）选项实验操作预期现象A 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水先有白色沉淀，后沉淀消失B 向AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡白色浑浊逐渐转化为黑色沉淀C 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，再滴入少量品红溶液出现浑浊，滴入的品红变无色D 向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入NO2先有白色沉淀，后沉淀消失A．A B．B C．C D．D16．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应17．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe（OH）2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D18．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+19．下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液，两者恰好反应20．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、填空题（本题共4小题，共58分）22．（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L﹣1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：（1）单质B的结构式：．（2）F元素周期表中的位置：．（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛（填“高”或“低”），原因是．23．（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃0 20 80 100溶解度（g/100g H2O）74.4 91.8 525.8 535.7实验室制备操作步骤如下：Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是．（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是．（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、、过滤、洗涤、干燥．（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：．（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为．（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．①滴定终点的现象是：；②样品中氯化铁的质量分数．24．（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．写出F的电子式．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，反应后溶液中的溶质化学式为．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是．（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．（7）若A是一种无色溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中含有的离子及其浓度之比为．25．（14分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下NO N2 CO2浓度/mol•L﹣1时间/min0 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.034 0.017①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2v正（NO）C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量保持不变②在该温度下时．该反应的平衡常数为（保留两位小数）；③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是②当A中消耗0.15mol氧气时，B中（用a或b 表示）极增重g．湖南省衡阳八中2015-2016学年高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．【解答】解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；故选C．【点评】本题考查了蛋白质、芳香烃、酸性氧化物的定义以及环境污染，涉及知识点广，题目难度不大，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；金属和非金属；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；B、最外层电子数少的不一定是金属元素；C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，结合物质的组成；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、酸分子中能电离成氢离子的个数分为几元酸，不能依据分子中所含的氢原子个数分类，故A错误；B、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故B错误；C、铝热剂为铝粉和金属氧化物，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉主要成分氯化钙和次氯酸钙，所以它们都属于混合物，故C正确；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A．①②③④ B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①钠的还原性很强，可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属．②K、Na合金熔点低，可作导热剂．③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳．④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性．⑤碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．⑥明矾常不能作消毒剂，可作净水剂．【解答】解：①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确．②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确．③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确．④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确．⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误．⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误．故选：A【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，难度不大，明确碳酸氢钠和氢氧化铝是治疗胃酸过多的物质．4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．【点评】本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．5．固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键D．与乙醇反应时，NH5被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；C．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．【解答】解：A．该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为﹣1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为﹣3价，故B错误；C．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4N A个N﹣H键，故C错误；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由﹣1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．6．下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶液的配制．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；C．根据c=，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．【解答】解：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=×100%=＞49%，故A正确；B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；C．在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；故选C．【点评】本题考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格，题目难度中等．7．实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和四氟化硅；B．液溴易挥发，需液封；C．广口瓶一般是用来存放固体的，便于取用，盛放液体用细口瓶；D．液氯存贮存在钢瓶里，氯水中含有次氯酸，见光易分解；【解答】解：A．氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故A错误；B．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故B正确；C．广口瓶保存固体药品，取用方便，但是浓硫酸是液体，所以浓硫酸不宜存放于广口瓶中，应放在细口瓶中，故C错误；D．液氯存贮存在钢瓶里，氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，氯水保存在棕色玻璃瓶中，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查物质的保存，题目难度不大，注意物质性质和保存方法的联系．注意氯水和液氯的保存方法．8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据离子的核外电子层结构分析；B．元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．【解答】解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；B．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；故B．【点评】本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握．9．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色。

高三化学月考试题及答案-湖南衡阳八中2015-2016学年高三上学期第三次月考化学试卷

湖南省衡阳八中2015-2016学年高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl5．固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键D．与乙醇反应时，NH5被还原6．下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）7．实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）29．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存10．下列装置能达到相应实验目的是（）A．B．C．D．11．下列说法不正确的是（）A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是SO2B．因为亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性12．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A 13．碘在地壳中主要以NaIO3，的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉﹣KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl＞I＞IOD．途径Ⅱ中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10N A14．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中15．表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是（）16．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应17．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是18．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+19．下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液，两者恰好反应20．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、填空题（本题共4小题，共58分）22．（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L﹣1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：（1）单质B的结构式：．（2）F元素周期表中的位置：．（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛（填“高”或“低”），原因是．23．（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：实验室制备操作步骤如下：Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是．（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是．（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、、过滤、洗涤、干燥．（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：．（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为．（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．①滴定终点的现象是：；②样品中氯化铁的质量分数．24．（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D 中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．写出F的电子式．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，反应后溶液中的溶质化学式为．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是．（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．（7）若A是一种无色溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中含有的离子及其浓度之比为．25．（14分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是A．容器内CO2的浓度保持不变B．v正（N2）=2v正（NO）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量保持不变②在该温度下时．该反应的平衡常数为（保留两位小数）；③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是②当A中消耗0.15mol氧气时，B中（用a或b 表示）极增重g．化学参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．【解答】解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；故选C．【点评】本题考查了蛋白质、芳香烃、酸性氧化物的定义以及环境污染，涉及知识点广，题目难度不大，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；金属和非金属；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；B、最外层电子数少的不一定是金属元素；C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，结合物质的组成；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、酸分子中能电离成氢离子的个数分为几元酸，不能依据分子中所含的氢原子个数分类，故A错误；B、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故B错误；C、铝热剂为铝粉和金属氧化物，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉主要成分氯化钙和次氯酸钙，所以它们都属于混合物，故C正确；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A．①②③④ B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①钠的还原性很强，可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属．②K、Na合金熔点低，可作导热剂．③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳．④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性．⑤碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．⑥明矾常不能作消毒剂，可作净水剂．【解答】解：①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确．②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确．③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确．④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确．⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误．⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误．故选：A【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，难度不大，明确碳酸氢钠和氢氧化铝是治疗胃酸过多的物质．4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．【点评】本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．5．固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键D．与乙醇反应时，NH5被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；C．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．【解答】解：A．该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为﹣1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为﹣3价，故B错误；C．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4N A个N﹣H键，故C错误；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由﹣1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．6．下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶液的配制．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；C．根据c=，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．【解答】解：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=×100%=＞49%，故A正确；B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；C．在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；故选C．【点评】本题考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格，题目难度中等．7．实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和四氟化硅；B．液溴易挥发，需液封；C．广口瓶一般是用来存放固体的，便于取用，盛放液体用细口瓶；D．液氯存贮存在钢瓶里，氯水中含有次氯酸，见光易分解；【解答】解：A．氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故A错误；B．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故B正确；C．广口瓶保存固体药品，取用方便，但是浓硫酸是液体，所以浓硫酸不宜存放于广口瓶中，应放在细口瓶中，故C错误；D．液氯存贮存在钢瓶里，氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，氯水保存在棕色玻璃瓶中，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查物质的保存，题目难度不大，注意物质性质和保存方法的联系．注意氯水和液氯的保存方法．8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据离子的核外电子层结构分析；B．元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．【解答】解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；B．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；故B．【点评】本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握．9．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存【考点】离子方程式的书写；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A、还原性Fe2+＜I﹣，氯气先将碘离子氧化；B、溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳能发生反应；D、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液．【解答】解：A、还原性Fe2+＜I﹣，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故A错误；B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故C错误；D、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生离子方程式的书写，要注意反应的先后顺序问题，此题型是现在考试的热点．10．下列装置能达到相应实验目的是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸也能和硅酸钠反应生成难溶性硅酸；B．互不相溶的液体采用分液方法分离；C．过氧化钠和水反应生成氧气；D．用排水法收集的气体不能易溶于水也不能和水反应．。

湖南省衡阳市2014届高三第三次联考理综化学试题[解析版]

湖南省衡阳市2014届高三第三次联考理综化学试题[解析版]7.D【解析】本题考查有关物质性质、用途的分析与判断。

温室效应增强气体除CO2外还有CH4等，A错误；直馏汽油、甘油没有不饱和键，不能与溴发生加成反应，B错误；对二甲苯是难溶于水但密度比水小的低毒物质，C错误；硅有将光能转化为电能的特性，D正确。

8.D【解析】本题考查有机物性质的分析与判断。

该有机物属于芳香烃，但不是苯的同系物，A错误；有机物分子中含有18个碳，不饱和度为11，分子式为C18H16，B错误；苯环常温下不能与溴发生取代反应，1mol有机物常温时只能与3molBr2发生加成反应，C错误；有机物中含有苯环一定条件下与卤素可发生取代反应，含有苯环、碳碳双键可发生加成反应，有机物能燃烧而发生氧化反应，D正确。

9.B【解析】本题考查元素周期律、元素化合物的性质。

X、Y、Z、W、R5种元素分别是H、O、Na、Al、S元素。

Na与O形成Na2O、Na2O2两种离子化合物中阴、阳离子的个数为1：2，A错误；NaOH与H2SO4可能形成Na2SO4，溶液呈中性，也可能形成NaHSO4，溶液呈酸性，B正确；“核大径小”，O、Na、Al三种单核离子半径依次减小，C错误；O、S的氢化物因O能形成氢键，沸点H2O大于H2S，D错误。

10.B【解析】本题考查化学实验原理、实验目的的分析判断。

NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测pH，A错误；Na2CO3溶液中存在：CO32—+H2O⇌HCO3—+OH—，呈较强的碱性遇酚酞变红色，加BaCl2溶液后发生反应：Ba2++CO32—=BaCO3↓，使水解平衡逆向移动，碱性减弱，B正确；NaOH与少量MgCl2反应后剩余大量的NaOH，再加FeCl3溶液，直接与NaOH反应，不会发生沉淀的转化，且两种沉淀的配比也不同，不能由溶解度直接比较溶度积大小，C错误；加铜会发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+而增加新的杂质，D错误。

湖南省衡阳市八中2014届高三第六次月考试题化学 Word版含答案.pdf

由d点变到c点15. 已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的
Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中
，关于两溶液的比较下列说法正确的是（）
A．c(HCO3－)＜c(CO32－)B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
；
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合
可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L ，则生成沉淀所
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液
B．KSCN和FeCl3混合液存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化C．常温下
，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解
平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液

湖南省衡阳市第八中学2020届高三上学期第三次月考试题(10月)化学(含答案)

∙∙秘密★启用前衡阳市八中２０２０届高三月考试题（三）化学注意事项：１答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。

２考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上答题无效。

考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

３考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

４本试题卷共８页。

如缺页，考生须声明，否则后果自负。

５时量９０分钟，满分１００分。

可能用到的相对原子质量：Ｈ－１Ｃ－１２Ｏ－１６Ｓ－３２Ｐ－３１Ｃｌ－３５５Ｆｅ－５６一、选择题（本题包括２４小题，每小题２分，共４８分，每小题只有一个选项符合题意）１中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）Ａ“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素Ｂ“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Ｆｅ２Ｏ３Ｃ“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质２Ｄ“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）Ａ中国天眼ＦＡＳＴ用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料Ｂ中国华为自主研发的５Ｇ芯片巴龙５０００的主要材料是ＳｉＣ现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键Ｄ用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强３下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）ＡＨ２Ｏ２的电子式：Ｂ核内含８个中子的碳原子：８ＣＣ丙烷分子的比例模型示意图：４Ｄ铝硅酸盐Ｎａ２Ａｌ２ＳｉｘＯ８可用氧化物形式表示为：Ｎａ２Ｏ∙Ａｌ２Ｏ３∙２ＳｉＯ２分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）ＡＨＣｌＯ、Ｈ２ＳＯ４（浓）、ＨＮＯ３均具有强氧化性，都是氧化性酸Ｂ冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物—化学月考试卷（三）第１页（共８页）—∙∙∙∙∙∙Ａ１２（ＣＣｌＦ），５３３：Ｎａ、Ｋ、ＣＯ、ＣｌＯ５３５离子中每个氮原子均满足５３３８２３３５６Ｃ漂白粉、冰水、氯水均为混合物ＤＮａ２Ｏ、ＮａＯＨ、ＮａＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２Ｏ２都属于钠的含氧化合物下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）ＡＮａ２Ｏ２可用作供氧剂Ｂ铝槽车可用于浓硫酸的贮运Ｃ水玻璃可用于木材的防火Ｄ在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）７不正确的是（）制冷剂氟里昂—１２２２的研发利用充分体现了元素周期表的指导作用Ｂ通过测定物质中Ｃ的含量可以推断文物的年代Ｃ门捷列夫预言的“ 类铝” 镓（Ｇａ）元素的发现，证实了元素周期律的科学性Ｄ过渡元素Ｔｉ、Ｍｏ、Ｗ等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇８美国《Ｓｃｉｎｅｃｅ》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子Ｎ＋的化合物ＮＡｓＦ，有研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种———Ｎ＋Ｎ－，若Ｎ＋电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是（）ＡＮ＋中Ｎ原子间形成离子键ＢＮ５ＡｓＦ６中Ａｓ的化合价为＋１９ＣＮ＋Ｎ－的摩尔质量为１１２ＤＮ－所含质子数为２１常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ０１ｍｏｌ∙Ｌ－１ＮａＨＣＯ３溶液：Ｎａ＋、Ｂａ２＋、ＮＯ－、ＡｌＯ－Ｂ０１ｍｏｌ／Ｌ的ＡｌＣｌ溶液中：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＣＯ２－、ＮＯ－Ｃ滴加ＫＳＣＮ：ＮＨ＋、Ｋ＋、Ｃｌ－、Ｉ－１０Ｄｃ（ＯＨ－显红色的溶液）＝０１ｍｏｌ／Ｌ的溶液４＋＋２－－３设ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有（） ①０１ｍｏｌ丙烯酸中含有双键的数目为０１ＮＡ ②１２ｇ金刚石中，碳碳共价键数为４ＮＡ ③常温下，２１ｇＣ３Ｈ６和Ｃ４Ｈ８的混合物中含有的碳原子数为１５ＮＡ④２ｇＤ１６Ｏ中含有的质子数、中子数、电子数均为Ｎ⑤常温常压下，Ｓ２和Ｓ６的混合物共６４ｇ，其中所含硫原子数一定为０２ＮＡ１１ ⑥１０ｍｌ１８ｍｏｌ／Ｌ的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为０１８ＮＡＡ ①⑥Ｂ ④⑤⑥ Ｃ ③④⑤ Ｄ ①②⑥Ａ向明矾溶液中加入少量的氢（氧化钡）溶液：２Ａｌ３＋＋３ＳＯ２－＋３Ｂａ２＋＋６ＯＨ－３ＢａＳＯ ↓下列离子方程式书写正确的是Ａ２５６５宙飞船等＋２Ａ１（ＯＨ）３↓４４Ｂ向氢氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ＋Ｆｅ２＋＋２Ｈ２Ｏ—化学月考试卷（三）第２页（共８页）—点燃牌 ∙∙∙ 下列选项所示的物质间转化均能实现的是１２２２Ｃ向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：ＮＨ＋＋ＯＨ－ＮＨ ∙ＨＯＤ含等物质的量的ＭｇＣｌ、Ｂａ（ＯＨ）在给定条件下，和ＨＣｌ溶液混合：Ｍｇ２＋＋２ＯＨ－Ｍｇ（ＯＨ）２ ↓ （）ＡＮａＣｌ（ａｑ）ＣＯ→２ＮａＨＣＯ３（ｓ） △→Ｎａ２ＣＯ３（ｓ）ＢＭｇＣｌ２ ∙６Ｈ２Ｏ（ｓ）ＨＣ→ｌ△ＭｇＣｌ２（ｓ）熔融电解→Ｍｇ（ｓ）ＣＳｉＯ→２ＳｉＯ２Ｈ２→ＯＨ２ＳｉＯ３ＤＮＨ（ｇ）Ｏ２，催化剂，△→ＮＯ（ｇ）Ｈ２→ＯＨＮＯ（ｇ）１３３３中美贸易战中，稀土是我国一张重要的。

湖南省衡阳市八中2013-2014学年高二化学下学期学业水平模拟试题新人教版

2014年衡阳市八中高中学业水平模拟考试化学试卷注意事项：1.本试卷包括必做题和选做题两部分。

2. 考试时量90分钟，满分为100分。

3. 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1.我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首。

PM2.5主要是指 A ．二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.可吸入颗粒物 2．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A ．蛋白质 B.蔗糖 C.油脂 D.麦芽糖3．“纳米材料”是指粒子直径在1nm ～100nm 的材料。

若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是A ．溶液B ．乳浊液C ．悬浊液D ．胶体4．NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A ．钠的化合物B ．可与盐酸反应C ．可溶于水D ．电解质 5．下列物质互为同分异构体的一组是A ． 12 C 和14 CB ．O 2和O 3C ．H 2O 和H 2O 2D ．丁烷和异丁烷 6．下列过程属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．煤的气化D ．石油的裂化 7．下列化学式的物质中只含有共价键是A ．NaOHB ．Al 2O 3C ．HClD ．Ne 8．配制100mL2.0mol·L -1Na0H 溶液时，不需要用到的仪器是9．下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应： Na ＋2H 2O ＝ Na +＋2OH —＋H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu 2+ ＝Fe 2+＋CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH ＝ Al(OH)3↓D ．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H +＝ Ca 2++2H 2O 10．下列化合物中不能由单质直接化合而成的是A ．FeCl 2B ． MgOC ．Al 2O 3D ．CuCl 2 11．下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+ O 2B ．Na 2O + CO 2= Na 2CO 3C ．2NaOH + CO 2= Na 2CO 3+ H 2O D ．CaCO 3 = CaO+ CO 2↑12．在常温常压下，下列各组气体不能大量共存的是A ．N 2与H 2B ．NO 2与NOC ．N 2与O 2D ．NH 3与HCl13．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是A ．N 2B ．NH 3C ．CO 2D ．NO14. 下列物质中，不属于合金的是A ．硬铝B ．黄铜C ．水银D ．钢 15．下列反应中，属于吸热反应的是A ．食物的腐败B ．铝与稀盐酸反应C ．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D ．甲烷在氧气中的燃烧 16．下列反应中，属于加成反应的是A ．乙烯使溴的四氯化碳褪色B ．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色D ．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失17.第二周期某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 3，该元素气态氢化物的化学式是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 18．H 2O 的摩尔质量是18g·mol -1，则9g H 2O 的物质的量是A ．0．1molB ．1molC ．0.5molD ． 5mol19.铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。