第一电离能
第一电离能的比较方法
第一电离能的比较方法
第一电离能是指在气态下，一个原子中的最外层电子被移除形成正离子时需要吸收的能量。而比较不同原子的第一电离能可以通过以下几种方法进行：
1. 周期表比较法：根据元素的位置在周期表中，可以进行相邻元素之间的比较。一般来说，周期表上元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加。例如，钠的第一电离能比镁大，因为钠位于镁的右侧，原子序数更大。
2. 原子半径比较法：原子半径较小的原子，其电子与原子核之间的相互作用更强，所以其第一电离能一般较大。据此可以进行原子半径之间的比较来推测第一电离能的大小。例如，氮的原子半径比氧小，所以氮的第一电离能较大。
3. 式子计算法：根据排布在不同原子轨道上的电子数目来计算第一电离能。根据量子力学理论，原子中的电子分布在不同的电子壳层中，电子在各个壳层中的吸引力不一样，所以需要吸收的能量也不一样。通过计算原子轨道的能级分布和轨道中电子数目的配分可以推测第一电离能的大小。
需要注意的是，这些方法只是对第一电离能的比较提供一种大致的估计，并不一定能准确地预测实际的数值。实际的电离能数值还受到其他因素的影响，如电子之间的屏蔽效应、核电荷数等。因此，在实际应用中，还需要考虑其他因素以得出准确的数据。
s和p的第一电离能
s和p的第一电离能
s和p是原子能级的第一个字母缩写。s表示原子的第一能级，p表示原子的第二能级。
第一电离能是指原子在第一能级中电子脱离原子的能量。它是指当原子由原来的基态转变为第一激发态时，需要输入或输出的能量。通常情况下，第一电离能是较小的，因为第一能级的电子较接近原子核，受到原子核的电荷吸引力较大，更难脱离原子。
对于第二电离能，它是指原子在第二能级中电子脱离原子的能量。它是指当原子由第一激发态转变为第二激发态时，需要输入或输出的能量。通常情况下，第二电离能比第一电离能大，因为第二能级的电子较远离原子核，受到原子核的电荷吸引力较小，更容易脱离原子。
电离能是电子在原子中由一个能级转移到另一个能级所需要的能量。电离能的大小决定了原子在发光或吸收光能时能量的改变。电离能也与化学反应的能量改变有关，因此对于研究化学反应的能量转化是非常重要的。
第一电离能曲线
第一电离能（First Ionization Energy, I1）曲线通常指的是元素周期表中各元素的第一电离能随原子序数变化的图表。这个曲线呈现出一定的周期性规律，反映出原子结构和电子排布对电离能的影响。
特征与规律：
1. 同周期趋势：
- 在同一周期内（从左至右横行），随着原子序数的增加，核内的质子数增多，对外层电子的吸引力增强，因此电离能一般会呈现递增趋势。
- 但并非连续增加，在某些特定的主量子数n不变的情况下，由于电子在次壳层填满时会产生屏蔽效应增强，导致外层电子感受到的有效核电荷减少，例如氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等惰性气体（稀有气体），它们的第一电离能明显高于左右相邻的元素。
2. 同族趋势：
- 沿着同一主族（从上至下竖列）移动，随着电子层数的增加，虽然核内质子数也在增加，但由于更外层电子距离核较远，且受到内部电子层的屏蔽作用较大，使得有效核电荷相对较小，所以第一电离能通常
呈减小趋势。
3. 特殊点：
- 第一过渡金属区域（d区）的元素，其第一电离能并不完全遵循上述规则，因为d轨道的存在以及配位场效应等因素，使这些元素的第一电离能出现了不规则的变化。
4. 总体形状：
- 第一电离能曲线的整体形状显示为一系列峰和谷，反映了电子填充顺序、屏蔽效应及轨道能级交错等影响因素所造成的复杂变化。
绘制出的第一电离能曲线可以帮助我们理解元素化学性质的周期性变化，并预测未知元素的一些基本性质。
h和c的第一电离能
h和c的第一电离能
在化学中，第一电离能是指从一个原子或离子中移除一个电子所需的能量。对于氢原子来说，它只有一个电子，因此它的第一电离能非常低，为1312 kJ/mol。而对于碳原子来说，它有六个电子，因此它的第一电离能比氢原子高得多，为1086 kJ/mol。
第一电离能是化学中一个非常重要的概念，因为它可以用来确定一个元素在化学反应中的活性。如果一个元素的第一电离能很高，那么它很难失去一个电子并参与化学反应。相反，如果一个元素的第一电离能很低，那么它很容易失去一个电子并参与反应。
此外，第一电离能还可以用来确定元素的电子排布。对于一个原子来说，如果它的电子排布很稳定，那么它的第一电离能通常会比较高。反之，如果一个原子的电子排布不稳定，那么它的第一电离能通常会比较低。
总之，第一电离能是化学中一个非常重要的概念，它可以用来确定元素在化学反应中的活性以及其电子排布。对于氢原子来说，它的第一电离能非常低，而碳原子的第一电离能则比氢原子高得多。
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第一电离能的作用
第一电离能的作用
第一电离能是指在气态原子或离子中，将一个电子从原子或离子中完全移出所需的能量。它是描述原子或离子稳定程度的重要物理性质之一。本文将从不同角度探讨第一电离能的作用。
一、原子结构和化学性质
第一电离能与原子的结构和化学性质密切相关。原子中的电子分布决定了第一电离能的大小。一般来说，原子中的内层电子与原子核的吸引力较强，因此需要较大的能量才能将其移出。而外层电子与原子核的吸引力较弱，所以第一电离能较小。因此，第一电离能可以反映出原子的电子分布和电子云的稳定性。
二、周期表和元素周期性
周期表是一种组织化学元素的表格，其中元素根据原子序数和电子结构排列。在周期表中，随着原子序数的增加，第一电离能一般呈现出规律的周期性变化。对于主族元素来说，第一电离能随着原子序数的增加而增加，因为随着电子层数的增加，电子云更远离原子核，受到的吸引力减弱，需要更大的能量才能将电子移出。而对于过渡金属元素来说，第一电离能相对较小，因为它们的电子分布在不同的能级上，电子云的稳定性较强。
三、化学反应和反应活性
第一电离能还与化学反应和反应活性密切相关。一般来说，第一电
离能越大，元素越不容易失去电子，因此反应活性较低。相反，第一电离能较小的元素更容易失去电子，因此反应活性较高。这一点在化学反应中具有重要的意义，例如，金属元素往往具有较小的第一电离能，因此容易与非金属元素发生反应，形成离子化合物。
四、原子能和能源应用
第一电离能在原子能和能源领域也起着重要作用。原子能是指利用原子核反应释放出的能量进行各种应用，如核电站。核电站利用核裂变反应释放出的能量驱动发电机产生电能。而核裂变反应的前提是原子核中的一个或多个电子被移出，这就需要克服原子的第一电离能。因此，第一电离能的大小直接影响到核裂变反应的可行性和效果。
第一电离能(标准)
反馈练习
3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要 为( B ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 4、下列不是元素电负性的应用的是( D ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负
C.判断化学键的类型
D.判断化合物的溶解度
反馈练习
5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6
电负性增大
电 负 性 减 小
F
Cs
稀有气体和放射性元素除外
试根据原子结构的变化分析电负性的周期变化。P24
问题解决 P23
电负性（X）的应用
2. 判断金属元素与非金属元素： X >1.8，非金属元素； X <1.8， 金属元素.
2. 判断分子中元素的正负化合价： X 大的，化合价为负； X 小的， 化合价为正； △X = 0， 化合价为零；
请指出下列化合物中化合价为正值的元素。 +1 CH4 +1 NaH +3 NF3 +4 SO2 +1 ICl +1 HBr
3. 化学键型判别 △x≥1.7，通常形成离子键 △x＜1.7，通常形成共价键
请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断 它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。 NaF HCl NO KCl CH4 CH4 共价化合物： HCl NO 离子化合物： NaF KCl
第一电离能的比较方法
第一电离能的比较方法
第一电离能是指在气态原子或离子中，从基态中移除一个电子所需的能量。它是描述原子或离子结构稳定性的重要参数之一。在化学和物理学中，人们经常需要比较不同元素的第一电离能。下面将介绍几种常用的比较方法。
1. 周期表法
一般来说，周期表中元素的第一电离能通常随着从左到右的周期增加而增加。这是因为随着原子核电荷数的增加，电子与原子核间的引力增强，需要的能量也增加。但是，周期表中也存在几个异常情况，例如第一周期和第二周期中的氢和氦的第一电离能较高。此外，周期表的元素之间的差距不是线性增加的，因此只通过周期表无法完全比较元素的第一电离能。
2. 原子半径法
根据原子半径与第一电离能之间的关系，可以进行大致的比较。一般来说，原子半径较小的元素其第一电离能较大。这是因为原子半径较小的元素电子与原子核间的引力增强，需要的能量也增加。但是，这个比较方法仅能给出大致的趋势，因为原子半径受到众多因素的影响，如结构、电子排布等。
3. 电子排布法
根据原子的电子排布，可以推测其第一电离能的相对大小。一般来说，电子排布接近稳定的填充电子排布的元素其第一电离能较大。例如，氮原子的电子排布为1s²2s²2p³，最外层的2p轨道只需要移除一个电子即可变为稳定的2s²2p⁴
电子排布，因此氮的第一电离能较大。但是这种方法也存在例外情况，特别是在过渡金属或稀土系列中，电子排布的复杂性使得比较变得困难。
4. 计算方法
理论计算在比较第一电离能时也是十分有用的方法，通过量子化学计算方法，可以预测和比较不同元素的第一电离能。量子化学方法如密度泛函理论(DFT)可以给出精确的电子结构，并计算得到第一电离能。这种方法的优势在于可以准确比较各种元素的第一电离能，但计算量较大且有一定的误差。
原子第一电离能
原子第一电离能
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1（SI 单位为J·mol-1）。对于多电子原子, 处于基态的气态原子生成H +气态阳离子所需要的能量, 称为第一电离势,常用符号I1 表
示:M (g)———M +(g)+e。第一电离势=I 1(1 可省去)。电离势应该为正值因为从原子取走电子需要消耗能量。
h和n的第一电离能
h和n的第一电离能
h和n是一对原子，它们都有自己的第一电离能。h是氢元素，它
的第一电离能为13.60 eV，也就是每个电子脱离氢原子需要获得的能量。N是氮元素，它的第一电离能为14.53 eV，也就是每个电子脱离
氮原子需要获得的能量。
H和N原子的第一电离能正是由它们在原子核内的电子分布引起的，以及这两种元素最外层电子的相对密度。而这些电子密度的不同则由
它们的原子半径和原子量所决定。
说明：各个原子的第一电离能随着原子量的增加而增加，这是由
于原子核中原子体系结构与吸引来自重氢/氧原子的电子引起的。因此，比较大的原子拥有比较大的第一电离能量。
除了氢和氮之外，其他的原子的第一电离能值也是不同的。例如，空气中的氧原子的第一电离能为13.62 eV，碳原子的第一电离能为
11.26 eV，锂原子的第一电离能为5.39 eV，铅原子的第一电离能为
7.42 eV。
在电子转移反应过程中，第一电离能非常重要。这是因为，当一
个原子想要从另一个原子中获取电子时，它必须能够提供足够的能量，使得电子可以被脱离。因此，用于电子转移反应的能量通常等于或大
于第一电离能。
元素的第一电离能数值
元素的第一电离能数值
元素的第一电离能数值是指在气态下，一个原子失去一个电子形成
正离子所需要的能量。它是描述原子稳定性和化学性质的重要物理量
之一。元素的第一电离能数值与原子的电子结构密切相关，不同元素
的第一电离能数值差异很大，反映了元素的化学性质和反应活性。
元素的第一电离能数值通常用电子伏特（eV）或焦耳（J）来表示。电子伏特是一种能量单位，1 eV等于1.602 × 10^-19焦耳。元素的第一
电离能数值越大，说明原子中的电子越难被移除，原子越稳定。相反，第一电离能数值较小的元素，电子容易被移除，原子较不稳定。
元素的第一电离能数值与原子的电子排布有密切关系。根据泡利不
相容原理，每个原子的电子排布必须满足一定的规则。在原子的电子
排布中，电子首先填充低能级的轨道，然后才填充高能级的轨道。当
原子的电子填满了最低能级的轨道后，再移除一个电子就需要克服较
大的排斥力，因此第一电离能数值较大。
元素周期表中，第一电离能数值呈现出一定的规律性。一般来说，
从左到右，周期表中元素的第一电离能数值逐渐增加。这是因为原子
核的电荷数逐渐增加，电子与原子核之间的吸引力增强，电子离开原
子需要克服的排斥力也增加。例如，钠（Na）的第一电离能数值为
5.14 eV，而氯（Cl）的第一电离能数值为12.97 eV，明显高于钠。
然而，周期表中也存在一些特殊情况。例如，氧（O）和硫（S）的第一电离能数值相差不大，分别为13.62 eV和10.36 eV。这是因为氧
原子的电子排布为1s²2s²2p⁴，而硫原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。
元素的第一电离能规律
元素的第一电离能规律
第一电离能（FirstIonizationEnergy，简称FIE）是指某原子从原子态变成离子态时所需要的最小能量，它也称为分离能或者电离能。第一电离能是原子能级结构的关键特征，它可以大致反映原子的稳定性，把元素按照第一电离能的大小排列有助于我们理解元素的特性。
元素的第一电离能受到原子核与电子的距离和电子云形状的影响，一般在元素周期表中，第一电离能随着原子序数的增加而增大，但是有时也会出现特殊情况，这就是所谓的“贝塞尔反常”现象。
另外，随着元素在周期表中往右移动，原子的外层电子轨道越来越松散，而且能层中离子的电荷也越来越大，因此，这些元素的第一电离能也会随之减小，这也是“贝塞尔反常”现象的另一个原因。
总之，元素的第一电离能规律主要受到原子总电子数，原子的原子序数，原子核与电子的距离和电子云形状等方面的影响，也会随着元素的过渡金属型元素或者外层倒数第二层电子数的变化而出现“贝塞尔反常”现象。
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第一电离能
I1（Be）>I1（B）, I1（N）>I1（O）
Mg的外围电子排布为3s2，是全充满结构， 比较稳定，而Al的价电子排布为3s23p1。
P的价电子排布3s23p3为半充满状态，比 S稳定，所以第一电离能比较大。
4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元 素，最大的是稀有气体元素。为什么？
友情提示：从他们的原子外围电子排布式和原 子结构的特点思考。
参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中 （除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子， 形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀 有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难 以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。
课堂练习
1、下列说法中正确的是 （ C ） A.同周期中Ⅶ A族元素的原子半径最大 B.Ⅵ A族元素的原子,半径越大,越易得到电子 C.室温时,零族元素的单质都是气体 D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
（3）观察分析下表电离能数据回答问题：
元素 I1
I2
I3
从表中数据可KJ知/m：Nola元素KJ的/mI2远o大l 于KI1J，/m因此ol
NaN容a易失去第一49个6电子，而45不6易2失去第6二9个12电
子元容； 素 易M为即的失g什去NI1、a两么易I个2钠形相电成差7元子3N不8素，a大＋而易，，不形I而3易远不1成失大4易N去5于形1a第它成＋三们，N个，a而2电7说＋7子不。明3，3镁镁易形
元素第一电离能大小顺序
元素第一电离能大小顺序
第一电离能大小顺序：N>S>Si>Na
金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
扩展资料：
其他概念
1、元素的电负性
物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力不同，是造成元素化学性质有差别的本质原因，元素的电负性的概念，就是用来表示元素相互化合时，原子在分子中吸引成键电子对的相对能力。
2、电子亲合势
当元素处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时所放出的能量, 称为该元素的第1 电子亲合势。电子亲合势越大, 该元素越容易获得电子。
第一电离能的递变规律
第一电离能的递变规律
第一电离能是指将单价正离子从其相应的原子或分子中去掉一个电子所需要的能量。根据元素的位置和性质，我们可以发现第一电离能存在一定的递变规律。一般来说，随着元素所处的周期增加，原子核对外层电子的束缚力增强，因此第一电离能也会随之增加。另外，随着元素周期表中原子序数的增加，电子外层数目的变化也会影响第一电离能的大小。总体来说，我们可以根据元素的周期和族群位置，初步预测一个元素的第一电离能大小。
第一电离能文档
警告! 电子当然不可能 "看见" 东西! 只是为了有助于大家理解，我才这样说。在考试中 千万不要像我这样说! 这种不严谨用词会让阅卷人感到为难。
被电离的电子
同一p轨域中的两个电子间存在一定的排斥作用，这种排斥作用有利于电子脱离原子；所以 同一p轨域中的配对电子比单个电子更容易被电离。
氢(H)的电子排布为 1s1。氢原子很小，氢原子唯一的一个电子紧靠原子核，并被原子核强 烈地吸引着。而且电子和原子核之间没有屏蔽，所以氢原子的电离能比较高 (1310 kJ mol-1) 。
第一电离能 元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的变化具有一定的重复性。举例来说，
从 Li 到 Ne 的第一电离能变化和从Na 到 Ar Fra Baidu bibliotek第一电离能变化之间存在着相似性。
通过应用原子的电子排布知识，我们可以对第一电离能的所有变化进行解释。
电离能是某特定电子摆脱原子核引力所需的能量。电离能高表明原子核和电子间的吸引力 强。
氦(He)的电子排布为 1s2。氦的电子所在的轨域与氢原子相同。电子离原子核近且没有屏 蔽。氦的电离能 (2370 kJ mol-1) 比氢高得多，这是由于氦原子有2个质子吸引电子，而 氢原子只有一个。
锂(Li) 1s2 2s1 。的外层电子位于第二能级，离原子核更远。如果有人辩解锂原子核多出 的一个质子会抵消距离所带来的吸引力减小， 那么他一
元素第一电离能符号
元素第一电离能符号
元素的第一电离能是指将一个摩尔的原子在气态下从基态转变为一价阳离子所需吸收的能量。通常用符号"I"表示。例如，对于氢气(H)，其第一电离能可以表示为：
H(g) → H+(g) + e-。
在这个过程中，氢原子失去一个电子形成氢离子，并且需要吸收能量。对于不同的元素，第一电离能会有所不同，这是由于元素的原子结构和电子排布的差异所导致的。第一电离能是一个重要的物理性质，它可以影响元素的化学行为和反应性。因此，了解元素的第一电离能对于理解元素的化学性质和用途具有重要意义。
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4、同一周期第一电离能最小的是碱金属 元素，最大的是稀有气体元素。为什么？
提示：从他们的原子外围电子排布式和原
子结构的特点思考。 碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期 中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一 个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同 周期中最小。稀有气体最外层电子排布为 ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第 一电离能在同周期中最大。
从下面的图表，可以发现镁的第一电离能 比铝大，磷的第一电离能比硫大。从核外 电子排布的规律来看，可能是什么原因？
图2-13 第三周期元素第一电离能与原子序数的关系
通常情况下，当原子核外电子排布
在能量相等的轨道上形成全空、半满、
全满结构时，原子能量较低，该元素具
有较大的第一电离能。
影响第一电离能的因素 1. 原子核对核外电子的引力 2. 原子的核外电子排布特别是外围电子 排布（即原子达到稳定结构的趋势）
判断下列元素间的第一电离能的大小：
＞ F ＜ Mg ＞
Na
K
Ne
Al
＞ Cl ＞ O ＜
N
P
S
N
根据第一电离能的定义， 你能说出什么是第二电离能、 第三电离能......吗？
气态原子失去一个电子转化为气态阳离 子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表 示)，+1价气态阳离子再失去1个电子形成+2 价气态离子所需消耗的最低能量叫做第二电 离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、 I5…… 同一种元素的逐级电离能的大小关系
4.原子半径
同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大
元素第一电离能：
某元素的气态原子失去一个电子形成+1价 气态阳离子所需的最低能量。
M(g) eM+(g)
符号：I1 单位：KJ· mol-1
意义： 衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子； 数值越大，原子越难失去一个电子。
为什么？
（1）同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 （2）同周期元素第一电离能从左到右有增大的 趋势 （3）总体上金属元素第一电离能较小,非金属 元素第一电离能较大 （4）同一周期第一电离能最小的是碱金属元 素，最大的是稀有气体元素
1.同主族元素第一电离能从上到下逐渐 减小，为什么？
提示：从原子结构的变化来解释 同主族元素从上到下，随电子层数增大，原 子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引 力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增强，第 一电离能逐渐减小。
I1<I2<I3<I4<I5……
从表中数据可知：Na的I2远大于I1，因此Na容易 失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na 易形成Na＋，而不易形成Na2＋ 。镁的I1、I2相差 观察分析下表电离能数据回答问题： 不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子， 2＋，而 而不易失去第三个电子，因此镁易形成 Mg 元素 I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol 不易形成Mg3＋。
仙游一中
化学组
林淑萍
请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性 质有哪些？他们各有怎样的递变规律？
1.金属性
同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强 同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
2.非金属性
同周期最高正价从 +1 价到 +7 价 3.元素的主要化合价 负价从-4价到-1价
Leabharlann Baidu
2、同周期元素第一电离能从左到右有 增大的趋势，为什么？ 提示：从原子结构的变化来解释 同周期元素从左到右，随核电荷数增大， 原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸 引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小， 第一电离能有逐渐增大的趋势。
3.总体上金属元素第一电离能较小 非金属元素第一电离能较大。为什么？ 提示：比较金属元素、非金属元素 最外层电子数多少入手 金属元素最外层电子数较少，原子半径较 大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。 非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小， 较难失一个电子，因此第一电离能较大。
Na Mg
496 738
4562 1451
6912 7733
为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2＋； 镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？
已知A和B为第3周期元素，其第一至第四 电离能如下表所示：
+3 价，B的基态原子核外电子排 A通常显_____ 布式为 1s22s22p63s2 。
1.元素第一电离能的概念 2.元素第一电离能随原子序数递增的 周期性变化的规律 3.元素第一电离能的简单应用
观察图2-12，思考并讨论下面的问题：
（1）请以碱金属元素，卤族元素为例，总结 同主族元素第一电离能的变化规律。
（2）请以第2，3周期元素为例，总结同周期 元素第一电离能的变化规律。 （3）金属元素与非金属元素的第一电离能 之间有什么特点？ （4）各周期中最大的第一电离能与最小的 第一电离能有什么特点？
①比较金属的活泼性和元素的金属性，一般， 第一电离能越小，金属性越强，个别例外。 ②根据电离能数据判断元素原子核外电子排布 或确定其在化合物中的化合价。