2018年优课系列高中化学人教版选修四 1.1 化学反应与能量的变化 课件(24张)
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高中化学选修四人教版：1.1 化学反应与能量的变化 课件
1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：
能 量 反应物 能 量 生成物
生成物 放热反应
反应物 吸热反应
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
ΔH＝生成物能量－反应物能量
思 考 :1mol C 与 1mol 水 蒸 气 反 应 ， 生 成
1molCO和1molH2时，吸收131.5KJ的热量，
解释说明
1. 化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要
加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，不需
要加热的反应也不一定是放热反应。
2. 浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于
水吸热，但其热效应不属于反应热。
当堂巩固
2. 金刚石和石墨是 C 元素的两种结构不同的单质，在 101 KPa 时，1 mol C（石墨）转化为金刚石，要吸收
解释说明
化学变化中的规律:
同时遵守质量守恒和能量守恒定律。能量的释 放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者 密不可分，能量的多少则取决于反应物和产物 的质量。
利用化学反应：
1. 制取新物质；
2. 利用反应中的能量.
提出问题
一个化学反应为 放热反应还是吸 热反应，取决于 什么，如何判断
总结感悟
ΔH＜0或为“-” ΔH＞0或为“+”
巩固练习
1.判断下列说法是否正确：
⑴物质发生化学反应都伴有能量变化
⑵需要加热发生的反应一定是吸热反应 ⑶化学键的断裂或形成一定伴有焓变
(√ )
（× ） (√ )
⑷反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 ( (5)浓H2SO4溶于水是放热反应 (× )
√)
当堂巩固
3. 化学反应 A2(g) ＋ B2(g)===2AB(g) 的能量变化如图所 示。下列有关叙述正确的是( B ) A.每生成2 mol AB(g) 生成物吸收b kJ热量 B.反应热ΔH＝＋(a－b) kJ· mol－1
能 量 反应物 能 量 生成物
生成物 放热反应
反应物 吸热反应
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
ΔH＝生成物能量－反应物能量
思 考 :1mol C 与 1mol 水 蒸 气 反 应 ， 生 成
1molCO和1molH2时，吸收131.5KJ的热量，
解释说明
1. 化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要
加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，不需
要加热的反应也不一定是放热反应。
2. 浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于
水吸热，但其热效应不属于反应热。
当堂巩固
2. 金刚石和石墨是 C 元素的两种结构不同的单质，在 101 KPa 时，1 mol C（石墨）转化为金刚石，要吸收
解释说明
化学变化中的规律:
同时遵守质量守恒和能量守恒定律。能量的释 放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者 密不可分，能量的多少则取决于反应物和产物 的质量。
利用化学反应：
1. 制取新物质；
2. 利用反应中的能量.
提出问题
一个化学反应为 放热反应还是吸 热反应，取决于 什么，如何判断
总结感悟
ΔH＜0或为“-” ΔH＞0或为“+”
巩固练习
1.判断下列说法是否正确：
⑴物质发生化学反应都伴有能量变化
⑵需要加热发生的反应一定是吸热反应 ⑶化学键的断裂或形成一定伴有焓变
(√ )
（× ） (√ )
⑷反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 ( (5)浓H2SO4溶于水是放热反应 (× )
√)
当堂巩固
3. 化学反应 A2(g) ＋ B2(g)===2AB(g) 的能量变化如图所 示。下列有关叙述正确的是( B ) A.每生成2 mol AB(g) 生成物吸收b kJ热量 B.反应热ΔH＝＋(a－b) kJ· mol－1
2018年优课系列高中化学选修四 1.1 化学反应与能量的变化
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)
(1)物质中的原子之间是通过__化__学__键___结合的。 吸收
(2)断开反应物中的化学键要_________能量，形 放出
成生成物中的化学键要_________能量。
(3)实例(25 ℃和101 kPa的条件下)
吸收 放出
1660
那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？
实验2-2
实验步骤
实验现象
实验结论
将3药匙氢氧化钡 晶体与2药匙氯化 铵晶体加入小烧杯
有刺激性气味 气体产生
中，并将烧杯放在
有氨气
滴有几滴水的玻璃 片上，用玻璃棒快
产生
速搅拌，闻气味
玻璃片上的水结成
用手触摸壁下部， 冰，玻璃片与烧杯
试着用手拿起烧 底被冰粘在了一起
杯
；用手触摸杯壁下
Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应的 过程吸收热量。
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
（1）若E反> E生，放出能量 （2）若E反< E生，吸收能量
E生
放热反应 吸热反应
问题探究二 化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收能量，新 键形成会 放能量出。
放热反应
吸热反应
反应物的总能量高 生成物的总能量高
生成物的总能量低
﹢
能量
能量
﹢
反应物的总能量低
二、化学键与化学能的关系
从化学反应中的 化学键的断开与形成来考虑
当物质发生化学反应时，
断开反应物中的化学键要 吸收能量
而形成生成物中的化学键要 放出能量
例如：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。
优课系列高中化学人教版选修四 1.1 化学反应与能量的变化 课件(25张)
∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/m
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (A )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b
kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D点.拨2C：2H热2(化g)学+方5O程2(式g)书=4写CO正2误(g的)+判2H断2O可(从l) △物H质=+的4聚b 集 状态k、J/m△Ho的l 正负号、物质的量的大小、单位等主要方 E面. 入2C手2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/m
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (A )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b
kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D点.拨2C：2H热2(化g)学+方5O程2(式g)书=4写CO正2误(g的)+判2H断2O可(从l) △物H质=+的4聚b 集 状态k、J/m△Ho的l 正负号、物质的量的大小、单位等主要方 E面. 入2C手2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
《化学反应与能量的变化》人教版高二化学选修4PPT课件(第一课时)
因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值， 也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，D项正确。
典例精析
例4下列说法正确的是( D )
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
ΔH = – m kJ/mol
注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
一、反应热 焓变
从能量角度看：
能 量
反应物
能 量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）
一、反应热 焓变
从键能角度看：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时的反应热
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量的变化
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第一课时 焓变反应热
焓变 反应热
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大 气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、 水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究 的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我 们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
典例精析
例4下列说法正确的是( D )
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
ΔH = – m kJ/mol
注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
一、反应热 焓变
从能量角度看：
能 量
反应物
能 量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）
一、反应热 焓变
从键能角度看：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时的反应热
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量的变化
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第一课时 焓变反应热
焓变 反应热
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大 气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、 水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究 的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我 们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
高中化学选修4-1.1 化学反应与能量变化 课件 (共14张PPT)
3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续
进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ B ） A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 4.由图分析，有关叙述正确的是( D ) A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能 量不等 B．A―→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D．A―→B＋C是吸热反应,则B＋C―→A必然是 放热 反应
焓变与反应热关系： 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
思考：化学反应过程中为什么会有能量的变化？
放热吸热的决定因素：反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观）
能 量 反应物 放热 △H＜0 能 量 吸热
生成物
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
反应热的表示方法：
课后作业
课时训练1
结论： ΔH决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小， ΔH决定于反应物的总键能与生成物的总键能的相对大小。
物质的稳定性：键能越大,物质越稳定；能量越低,物质越稳定。
小试牛刀
1.下列过程中，需要吸收能量的是（ C ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 2.下列变化中, 属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.水凝结成冰
3．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
吸热 填“吸热”或“放热”) 若E1﹤ E2，则该反应为____( 反应，该反应的反应热为 ΔH＝(E2－E1) kJ· mol－1
2018年优课系列高中化学人教版选修四 1.1 化学反应与能量的变化 课件(16张)2
温故知新：
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式
△H=－ △H=－
反应物生成物的的聚集状态不同，反应热不同
⑵、应注明反应物和生成物的状态；固体—s，液 体—l，气体—g; 一般不写“↓” “↑” 。
⑶ ΔH只放右边（数值及单位）； 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0；无论热化学
方程式中计量数是多少， ΔH的单位不变。
⑷热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分 子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =－369.2 kJ/mol
⑸ΔH的值与物质的量成正比。化学计量数加倍，
ΔH值也加倍。 ⑹若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
H2O(l) == H2(g)+ O2(g) △H=+285.8kJ/mol
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ∆H = + 68 kJ/mol
例5、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式
△H=－ △H=－
反应物生成物的的聚集状态不同，反应热不同
⑵、应注明反应物和生成物的状态；固体—s，液 体—l，气体—g; 一般不写“↓” “↑” 。
⑶ ΔH只放右边（数值及单位）； 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0；无论热化学
方程式中计量数是多少， ΔH的单位不变。
⑷热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分 子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =－369.2 kJ/mol
⑸ΔH的值与物质的量成正比。化学计量数加倍，
ΔH值也加倍。 ⑹若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
H2O(l) == H2(g)+ O2(g) △H=+285.8kJ/mol
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ∆H = + 68 kJ/mol
例5、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
高中化学选修四 1.1《化学反应与能量的变化》 课件
①
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol
②
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(l)； △H= – 285.8 kJ/mol
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol
④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol
1.了解焓变化学含义 2.掌握热化学方程式书写的要求 3.了解中和热测定的方法
1、化学反应一般要经历的过程Fra bibliotek普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
加催化剂
新物质
有效 碰撞
能量
3、焓变、反应热
(1)、焓(H)：是与反应物、生成物能量有关的物理量 (2)、焓变(△H)：△H= E生成物总- E反应物总 (3)、 △H单位： KJ/mol
放热反应：E反应物总＞E生成物总 ∆H为“－”（ ∆H<0）
吸热反应：E反应物总＜E生成物总； ∆H为“＋”（ ∆H>0）
反应体系的能量降低
反应体系的能量升高
二.热化学方程式 1、定义： 表明反应所吸收或放出热量的化学方程式 2、观察与分析
H2O(l) H2O(g) △H= + 44 kJ/mol
1.热化学方程式中计量数的化学含义？ 2.化学计量数与反应热数值的关系？ 3.为什么要标明反应物、生成物状态？
1.化学计量数表示反应物消耗或生成物生成的物质 的量，可以整数或小数。
2.反应热数值和计量数对应比例。
3.物质状态变化同时也有能量变化
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ΔH<0
热量
生成物 反应过程
放热反应
能量
吸收 热量
生成物
ΔH>0
反应物 反应过程
吸热反应
（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能 量高于生成物的总能量。
如： 燃料的燃烧、中和反应、大多数化合反应、金属和酸的 反应、铝热反应 等 都是放热反应。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小 于生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，H2和I2、 Ｓ、Ｐ等不活泼的非 金属化合，ＣaCO3分解等大多数分解反应， Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。
知识点一： 反应能量变化与反应热
1、从化学键的变化（微观）去考虑：
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
2、从反应物和生成物具有的能量（宏观）去考虑
能量 反应物
放出
知识点五： 盖斯定律
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步 完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热 只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
CO(g)
H2
3、单位： kJ/mol 或 kJ • mol–1
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0，∆H为“ + ”
4、计算方法：
从能量的角度看：
E E ∆H＝
（生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
从键能的角度：
E ∆H＝ （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
反应程度
单位一般用kJ／mol
3、二者比较：
燃烧热
相 能量变化
同 点 H
放热反应 <0
不 反应物的量 1mol 同 点
生成物的量
中和热 放热反应 <0
1mol H2O
注
一定是指101kPa时1mol可燃 稀溶液中，强酸与强碱反应
意
物燃烧生成稳定氧化物时的 的中和热都相同，均约为
点
热效应。C→CO2,
说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不 需要加热如： Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热 与反应条件无关。
知识点二：反应热(焓变)
1.概念：化学反应中所吸收或放出的能量。
在恒压下，反应热称“焓变”。
2、符号： ΔH
4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数
5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行， 则△H改变符号，但绝对值不变
知识点四：燃烧热和中和热
1、中和热热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水时放出的热量。
则1mol N2生成NH3的反应热为 －92.0 kJ/mol ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 －30.67 kJ/mol 。
相当于 1/3 mol N2
知识点三：热化学方程式
1、热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的
化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)==1=01=k=Pa=2HI(g)
例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应
热为△H = ＋131.5 kJ/mol。
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键 分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出 的热量 小于 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由 是 醋酸是弱电解质，只是少。部分电离，发生电 离时要吸热，中和时放热较少
2、10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态的SO2，放 出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至 62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式
57.3kJ/mol
H→H2O(l), S→SO2…
练习
1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol， 计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出 热量为 28.65 kJ。
（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应， 放出热量为 11.46 kJ。
为
。
【解析】 10 g硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C (t2－t1)
＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·℃ )(62.4－18) ℃ = 92.8 kJ， 则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃 烧热为297kJ/mol， 热化学方程式为：
S(s) + O2(g) = SO2 (g) △H=-297 kJ/mol
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
2、书写热化学方程式的注意事项
1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol
2）需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3）物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
第一章 化学反应与能量
【目标】 1．了解化学反应中的能量分燃烧的条件，培养节约能源和环
境保护的意识。 3．了解焓、焓变、反应热的定义及相互关系。 理解反应热的涵义，能用盖斯定律进行有关反
应热的计算。 4．掌握热化学方程式的书写方法和应用。 5．理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。 6．理解中和热。
表示方法：
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； H = -57.3 kJ/mol
注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
2、燃烧热的定义：研究的条件 燃烧物的量 在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量