江苏省南通中学高一化学《化学键》练习题

江苏省南通中学高一化学《化学键》练习题姓名_____________一选择题1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电3、下列说法中正确的是A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4．5、下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子B 只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D 氦分子中含有共价键6．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键7、下列叙述错误的是A 离子化合物中不可能存在非极性键B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中C由极性键结合的分子不一定是极性分子D 极性分子中一定不含非极性键8A. HClB. HBrC. H2D. Br29、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键10、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是：A.2n（C）＋n（N）＋2B.2n（C）＋2n（N）＋2C.2n（C）＋2D. 2n（C）＋n（N）11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S213．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n14．由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,4915、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是A．离子化合物y(XO4)2 B．离子化合物y2x3 C．共价化合物xy2D．离子化合物y3x216 、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D 间分别形成离子化合物的可能性最大是A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B17．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是A．它是氧元素的另一种同位素B．它是氧元素的另一种同素异形体C．它的摩尔质量是64 D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料18、下列说法正确的是A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小19．元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。

则下列叙述不正确．．．的是A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子D．X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线20、能用键能大小来解释的是A．N2的化学性质比O2密度小B．稀有气体一般难发生化学反应C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定D．常温的水是液态而H2S是气态22．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A．18种B．12种C．7种D．6种23、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2二填空题23、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

Y和W的最外层电子数相等。

Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

由此可知：（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。

是由___________键组成的分子，其电子式为______________。

（2）W Z2（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

24．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成_______种盐。

（3）Na3N与水的反应属于________反应。

25．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的电子式：_________________。

26 、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：（1）A、B元素名称分别为____________和___________。

（2）写出该阴离子的离子符号________________。

（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。

27、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。

由上述条件回答下列问题：(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。

(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。

28．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

已知A与C，B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。

其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。

请写出：（1）A元素的名称，B元素的符号；（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式。

三计算题29、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。

⑪试求n 和m 的值：⑫试求R的相对原子质量30试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。

某元素R的原子半径为 1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。

《化学键》答案一选择题1、C2．D3、D4、B5、C6．C、D7、A8、D9．D10、A11、A12、B13．A14．B 15、D 16、A 17．B 18、D 19．B 20、C 22．C 23、B 、23、（1）H ，O ，Na ，S ；（2）共价，H S H ⨯⨯......；（3）共价，离子，离子24．（1）略 离子键（2）两（3）复分解 25．N 5+；略26, （1）硫，氧；（2）SO 32--；（3）离子键、共价键 27, (1)硫； 碳； 钠 (2)； Na 2S ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2S ↑； Cu 2+ ＋S 2－＝ CuS ↓(3)Cu 2+＋H 2S ＝ CuS ↓＋2H +(4)； S ＝C ＝S28, （1）氢元素、 O（2）2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（3）Na +[ : s : ]2－Na + （4）HSO 3－+H +=H 2O+SO 2↑ 29． a/(a+17n)=0.778、a/(a+17m)=0.636;解得:n:m=1:2 R 为ⅣA 元素，化合价呈+2，+4价， 故:n=2,m=4、a/(a+17×2)= 0.778 a=11930、 （1） ② （2）PCl 3 、CCl 4 第三周期、VIA 族 电子式略¨¨。