长沙市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应A卷
2023届高考化学二轮专题卷：氧化还原反应
一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意）1．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH 4NO 3和Zn 粉的混合物中滴加几滴水后产生的白烟：4322NH NO Zn ZnO N 2H O ，已知A N 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．被1molZn 氧化的N 原子数为A0.4N B ．常温下每消耗1.3gZn 粉，即可产生2448mL N C ．2N 既是氧化产物又是还原产物D ．每生成1molZnO 共转移2mol 电子【答案】C【解析】A ．Zn 作还原剂，还原+5价的N 原子，故A 错误；B ．没有指明温度和压强，无法计算产生的氮气的体积，故B 错误；C ．该反应中，NH 4NO 3的4NH 中的-3价氮和3NO 中的+5价氮反应后都转化到了氮气中，所以氮气既是氧化产物，又是还原产物，故C 正确；D ．NH 4NO 3中3NO 中的+5价氮元素反应后降低到了0价，1molNH 4NO 3得到5mol 电子，所以生成1molZnO 转移5mol 电子，故D 错误；故选C 。
2．氮氧化物（NO x ）是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。
一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。
下列叙述错误的是A ．反应①变化过程可表示为2Cu(NH 3)+2+O 2=[(NH 3)2Cu-O-O-Cu(NH 3)2]2+B ．反应③属于非氧化还原反应C ．反应④涉及极性共价键的断裂与生成D ．图中总过程中每吸收1molNO 需要标准状态下的NH 344.8L【答案】D【解析】A ．根据图示，反应①变化过程可表示为2Cu(NH 3)+2+O 2=[(NH 3)2Cu-O-O-Cu(NH 3)2]2+，故A 正确；B ．根据图示，反应③中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故C 正确；C ．反应④中有氮氧键、氮氢键的断裂，有氢氧键的形成，故C 正确；D ．图中总过程中每吸收1molNO 需要1mol 氨气，标准状态下的NH 3的体积是22.4L ，故D 错误；选D 。
高考化学复习全国高考化学试题汇编专题三氧化还原反应(a卷)(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题三氧化还原反应（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·11）下列说法不正确的是（）A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2.（2015届·南京三模·13）在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成3.（2015·山东青岛第二次模拟理科综合·13）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是：A．该反应的催化剂是NO2¯B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3¯C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:34.（2015·山东省实验中学高三第四次诊断性考试理科综合·9）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B． FeI2 C．SO2D． C5.（2015·山东淄博市高三二模·10）下列对事实的解释或结论不正确的是（）6.（2015·山东文登市高三二模·10）下列关于离子的叙述正确的是A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42－7.（2015·山东文登市高三二模·11）等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是A．冷的NaOH溶液B．SO2的水溶液C．FeCl2溶液D．铜8.（2015·哈尔滨市第三中学高三三模·9）9.（2015·安徽宿州市高三三模·7）10.（2015·湖南怀化市高三三模·7）下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B. 在100ml浓度为1 mol · L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+C. 1mo·L-1的 NaAlO2溶液和2.5mol· L-1的盐酸等体积混合：2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3↓+ Al3＋ + H2 OD. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋H+ === HCO－3二、非选择题（共50分）11.（2015·江淮十校4月联考·28）（16分）湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题3 微专题1 氧化还原反应
(材料不变方式变)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、 H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是______________。 (3)标出氧化剂与还原剂电子转移的方向和数目。
因此，氧化产物与还原产物的质量之比为 4∶3 ，D 说法正确。
氧化还原反应规律及其应用 2．(2021·泰安名校联盟联考)过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可 溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学 方程式为 2FeCr2O4＋7Na2O2=高==温== 4Na2CrO4＋Fe2O3＋3Na2O，下列有关说法错误的 是( ) A．Na2O2、Na2O 分别和 SO2 反应，生成物均为 Na2SO3 B．该反应中的氧化产物是 Na2CrO4 和 Fe2O3 C．若有 2 mol Fe2＋被氧化，则被 Fe2＋还原的 Na2O2 为 1 mol D．每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol
【典例】(2021·湖南选择考)KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备， 该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O==△=== 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列 说法错误的是( ) A．产生 22.4 L(标准状况)Cl2 时，反应中转移 10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO－ 3 的存在
物质的量最大，由 2KMnO4～5Cl2 可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终
高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件
对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应（含解析）一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"【答案】A【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D 错误。
2022年高考化学二轮复习第二篇 三、氧化还原反应 离子反应
(二)离子反应 6．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。( × ) 提示：铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。 7．离子反应的实质是离子浓度减小生成沉淀。( × ) 提示：离子反应的实质是反应前后离子浓度发生改变，但不一定生成沉淀。
8．CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO42－ 和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应。( √ )
三、氧化还原反应 离子反应
(一)电解质 1．液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( × ) 提示：液态H2SO4、固态NaCl均不导电，但在水溶液中可以导电，故属于电解 质。 2．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。( × ) 提示：NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为NH3、CO2分别与水反应得到 的NH3·H2O、H2CO3是电解质。 3．蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( √ )
提示：蔗糖是有机物，是非电解质。
4．铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( × ) 提示：铁丝属于单质、NaCl溶液和盐酸属于混合物，不属于电解质。 5．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( × ) 提示：BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全 电离，因而它属于强电解质。
提示：氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但无氧元素参加。
18．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。( × )
提示：3O2一定==条==件= 下 2O3 不属于氧化还原反应。
19．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( × ) 提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。 化性越 强。( × ) 提示：如氯的含氧酸中HClO的氧化性最强。 21．SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥 SO2。( × ) 提示：因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原 反应，故能用浓硫酸干燥SO2。
专题3离子反应与氧化还原反应 2024届高考化学二轮专题复习战略
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复 分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳 酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、 NH4+同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶 液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
4．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO−2+4NH4+ C ． 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： SiO32− +CO2+H2O=== HSiO3− + HCO3− D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42−===BaSO4↓＋2H2O
答案：B 解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写 其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧 化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
(老高考适用)2023版高考化学二轮总复习 专题能力提升训练3 氧化还原反应 离子反应
专题能力提升训练(三)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·大庆模拟)下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( C )氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C符合题意；铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符合题意。
2．(2022·金华模拟)关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是( A ) A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．每转移4 mol电子，生成SO2的体积为22.4 L【解析】在反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物；SOCl2中的S是＋4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物。
还原剂只有Li，故A正确；由以上分析可知，SOCl2中只有S的化合价发生变化，Cl和O的化合价都没有发生变化，所以SOCl2只做氧化剂，故B错误；由以上分析可知，氧化产物LiCl与还原产物S的物质的量之比为4∶1，故C错误；没有指明温度和压强，无法计算生成的SO2的体积，故D错误。
3．(2022·阜阳模拟)车用尿素是利用反应2CO(NH2)2＋4NO2===4H2O＋2CO2＋4N2＋O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是( C )A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6 mol电子，减排NO2 9.2 gD．NO2是形成酸雨的主要物质之一【解析】尿素含氮元素，为有机物，属于有机氮肥，A正确；由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高变为氮气，二氧化氮中氮元素化合价降低变为氮气，氮气既是氧化产物也是还原产物，B正确；由得失电子守恒可知，每消耗4 mol二氧化氮转移16 mol电子，因此，每转移1.6 mol电子减排NO20.4 mol，质量为18.4 g，C错误；二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物质，D正确。
2020年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应、离子反应
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)答案＋3＋4＋1－2＋3＋6＋6＋3＋2＋4＋6＋2－2－3＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：MnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①MnO4>Cl2：__________________________。
2021-2022年高考化学大二轮总复习 专题三 氧化还原反应讲练
2021年高考化学大二轮总复习专题三氧化还原反应讲练[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应( ) (xx·山东理综，7C)(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )(xx·山东理综，7D)(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( )(xx·广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应( )(xx·山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( )(xx·广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( )(xx·广东理综，10A)2．(xx·南京模拟)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤题组二基于“双线桥”分析陌生反应3．高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．(xx·上海，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )答案 A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；古法炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
2．下列物质的用途利用了其氧化性的是( ) A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2＋D．FeCl2溶液用于吸收Cl2答案 A解析漂粉精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；Na2S用于除去废水中的Hg2＋，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选。
3．下列判断正确的是( )A．NO2溶于水时发生氧化还原反应B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．阴离子都只有还原性D．化合反应均为氧化还原反应答案 A解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中有1 mol氯气参加反应时，有N A个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分不是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，故D错误。
4．关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述正确的是( )A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂B．该反应可在水溶液中进行C．若生成1 mol SO2，转移8 mol e－D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应答案 D解析Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；Li是活泼金属，常温下能与水反应生成LiOH和H2，则该反应不可在水溶液中进行，故B错误；反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，硫元素从＋4价降为0价，每生成1 mol SO2转移4 mol电子，故C错误；将该反应设计成原电池，正极电极反应式为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑，则SOCl2在正极发生反应，故D正确。
2022年高考化学二轮复习强化训练专题三 氧化还原反应离子反应
4．(2021·烟台期末)下列离子组能大量共存且加入少量试剂发生反应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
试剂
离子方程式
A 无色溶液中：Na＋、NH＋4 、 S2－、SO23－ 新制氯水中：Ba2＋、Fe3＋、
B Cl－、NO－3 25 ℃由水电离出的 c 水(H＋)·c 水
C (OH－)＝1×10－20 的水溶液中： Na＋、K＋、Cl－、HCO－3 NaHCO3 溶液中：Al3＋、
C．在转化过程中能循环利用的物质只有 FeCl2 D．反应中当有 34 g H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋
的量不变，需要消耗 O2 的质量为 16 g
【解析】选 D。根据图中各元素化合价知，化合价不变的是 Cu、H、Cl 元素，A 错误；转化过程
中 O2 把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe3＋把硫离子氧化为 S，则氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>S，B 错误；
【补偿训练】雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄， 并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是( )
A．砷酸的分子式为 H2AsO4 B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 10∶1
D．该反应中每析出 4.8 g 硫黄转移 1 mol 电子
【补偿训练】
向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液中滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是( )
A．溶液先变蓝的原因：2IO－3 ＋5HSO－ 3 ===I2＋5SO24－ ＋H2O＋3H＋
B．溶液恰好褪色时 n(KIO3)∶n(NaHSO3)＝1∶3
C．还原性：I－>HSO－ 3 >I2
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
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长沙市高考化学二轮专题复习专题三：氧化还原反应A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . 02. （2分）(2016高一上·上饶期末) 根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（）A . I2＞Cl2＞FeCl3B . Cl2＞I2＞FeCl3C . Cl2＞FeCl3＞I2D . FeCl3＞Cl2＞I23. （2分）(2018高一上·包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO34. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2 ，离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+5. （2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2]6. （2分）下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是（）A . 称量一定质量NaCl固体时，没有用烧杯，直接放在右盘的滤纸上B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC . 蒸发时，待水分完全蒸干后才能停止加热D . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀又无气体产生，再加入硝酸银溶液，立刻产生白色沉淀，一定有Clˉ7. （2分）下列离子中最不易给出电子的是（）A . Cl﹣B . Cu2+C . Fe2+D . F﹣8. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（）①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A . ①②③B . ①③⑤C . ③④D . ③⑤9. （2分） 2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A . ﹣3B . +1C . +3D . +510. （2分） (2018高一下·六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A . +3B . +1C . +4D . +211. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A . 3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB . 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC . 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑12. （2分） (2016高三上·山西开学考) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（）A . 右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B . N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C . NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD . 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）13. （2分）(2018高一上·大理期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-14. （2分）在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1 ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L ﹣1 ．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.225 mol•L﹣1D . 无法计算15. （2分） (2015高一上·柳州月考) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+二、填空题 (共4题；共32分)16. （4分） (2017高一上·兴国期中) 写出符合题意的离子方程式向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写________向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液________向足量的NaHSO4溶液中加入CuO________．17. （9分）（1）将NaClO和NH3按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼（N2H4），试写出反应的化学方程式：________ ，反应中________ 是氧化产物．（2）发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮（N2O）作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：________ ．（3）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是________ ．A．该物质只具有氧化性B．该物质的摩尔质量是152C.15.2g该物质含有6.02×1023个原子D．该物质既有氧化性又有还原性．18. （10分） (2016高一上·遵义期中) 在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中①________元素被氧化，________ 是氧化剂．②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目________．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为________ g，生成标况下的二氧化硫气体________ L．19. （9分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4㈠制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4•5H2O…CuO（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是________ ．（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．①这一步骤的目的是________ ，②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式________③控制溶液pH=3.5的目的是________ ，（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体，操作是________ ，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是________ ．㈡探究氧化铜性质（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是CuO对H2O2分解起了催化剂作用．（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为BD ．（填写序号）参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共4题；共32分) 16-1、17-1、18-1、19-1、。