最新化学物质颜色
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全一、气体：1、氢气：无色透明、无臭无味且难溶于水的气体2、氧气：无色无味气体，不易溶于水，1 L水中溶解约30 mL氧气。
液氧为天蓝色。
固氧为蓝色晶体。
3、氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳）4、硫化氢：无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
5、二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。
6、三氧化硫：无色，常温下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。
7、氯化氢：常温常压下，为无色有刺激性气味的气体。
其水溶液俗称盐酸。
氯化氢极易溶于水，在0 ℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
8、一氧化碳：通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
难溶于水。
9、二氧化碳：常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，溶于水。
10、氮气：无色气体。
有强烈的刺激气味。
易被液化成无色的液体。
也易被固化成雪状固体。
溶于水、乙醇和乙醚。
11、一氧化氮：无色无味气体难溶于水的有毒气体。
12、二氧化氮：二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。
在常温下(0~21.5 ℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。
与水作用生成硝酸和一氧化氮。
与碱作用生成硝酸盐。
能与许多有机化合物起激烈反应。
13、四氧化二氮：在常温下时无色气体，在标准状况下的状态是无色液体。
14、氟化硅：无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。
二、固体单质：1、锂：银白色固体，是密度最小的金属，存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。
2、钠：银白色有金属光泽固体，保存在煤油或者石蜡中。
3、铍：灰白色的碱土金属4、镁：银白色的轻质碱土金属5、钙：常温下呈银白色晶体6、碳：黑色粉状或颗粒状多孔结晶。
7、硅：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，极少以单质的形式在自然界出现，8、硫：黄色的晶体，又称作硫磺。
初中化学常见物质颜色
初中化学物质颜色总结一、固体颜色1.黑色固体：木炭（C）氧化铜（CuO）四氧化三铁（Fe3O4）二氧化锰（MnO2）铁粉（Fe）氧化亚铁（FeO）2.红色固体：紫红色:铜（Cu）红棕色:氧化铁（Fe2O3）氧化汞（HgO）红磷（P）红褐色：氢氧化铁（Fe(OH)3）3.蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)2）五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）4.银白色固体：金属一般为银白色固体带有金属光泽，除有色金属铜、金等除外二、液体颜色1.紫红色溶液：高锰酸钾溶液2.紫色溶液：石蕊溶液3.黄色溶液：含有Fe3+的溶液，例如，氯化铁溶液，硫酸铁溶液，硝酸铁溶液4.浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液，例如，氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁溶液5.蓝色溶液：含有Cu2+的溶液，例如，氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液；滴加有紫色石蕊试剂的碱性溶液6.红色溶液：滴加有无色酚酞的碱性溶液或滴加有紫色石蕊的酸性溶液7.银白色液体：汞（Hg）三、初中化学常见沉淀物质：红褐色沉淀：氢氧化铁（Fe(OH)3）蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2）白色沉淀：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、氯化银（AgCl）氢氧化镁（Mg(OH)2）、硫酸钡(BaSO4)、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铝（Al(OH)3）(其中BaSO4，AgCl是不溶于酸的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Fe(OH)2、Al(OH)3是溶于酸的白色沉淀)四、重要实验现象：（1）硬质玻璃管中现象：红色固体变黑（2）硬质玻璃管中现象：黑色固体变红(1) (2)注：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变成五水硫酸铜（变蓝），可以检验水的生成。
最新化学常见物质的颜色,离子共存 总结
化学常见物质的颜色,离子共存总结------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx化学中常见的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO ——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO 4)2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4（无水）—白色 CuSO 4•5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH 3)4]SO 4——深蓝色溶液BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 4 — 无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃 N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。
高中化学常见物质颜色
高中化学“颜色”1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I25、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀Cu(OH)29、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）( 3 ) 红棕色气体：Br2（气体）NO2( 4 )黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3浅绿色沉淀：Fe(OH)2蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称化学式颜色和状态金属镁 Mg 银白色固体铜粉 Cu 红色固体粉末铁粉 Fe 黑色固体粉末硫磺 S 淡黄色粉末木炭 C 黑色固体氯气 Cl2 黄绿色气体氧化铜 CuO 黑色粉末氧化铁 Fe2O3 红色粉末四氧化三铁 Fe3O4 黑色固体二氧化锰 MnO2 黑色粉末氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色粉末氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体无水硫酸铜 CuSO4 白色粉末胆矾CuSo4·5H2O蓝色固体硫酸铜溶液 CuSO4 蓝色溶液碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 绿色固体粉末硫酸亚铁溶液 FeSO4 淡绿色溶液高锰酸钾 KMnO4 紫色晶体氢氧化铝 Al(OH)3 白色固体沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁红色固体有氧化铁（铁锈）红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU(OH)2蓝色沉淀FE(OH)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI ,AG3PO4黄色CuO 黑Cu2OFe2O3 红棕FeO 黑Fe(OH)3红褐Cu(OH)2 蓝FeS2 黄PbS 黑FeCO3 灰Ag2CO3 黄AgBr 浅黄AgCl 白Cu2（OH）2CO3 暗绿氢氧化铜(蓝色）；氢氧化铁（红棕色）氯化银（白色）碳酸钡（白色）碳酸钙（白色）2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+B a(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色。
化学颜色大全对照表
化学颜色大全对照表在化学中，颜色常常被用来表示不同化合物或物质的特征。
通过观察物质的颜色，我们可以了解其成分、结构以及其他的性质。
以下是一份化学颜色大全对照表，希望能对您有所帮助。
1. 无色/透明：物质呈现无色或透明状态，不吸收可见光。
2. 白色：物质反射所有波长的可见光，使其呈现白色。
3. 黑色：物质吸收所有波长的可见光，使其呈现黑色。
4. 红色：物质吸收短波长的蓝绿光，反射长波长的红光。
5. 橙色：物质吸收短波长的蓝光和长波长的红光，反射中等波长的橙光。
6. 黄色：物质吸收短波长的蓝紫光和长波长的红光，反射中等波长的黄光。
7. 绿色：物质吸收短波长的红光和长波长的紫光，反射绿光。
8. 蓝色：物质吸收短波长的红光和绿光，反射蓝光。
9. 靛蓝色：物质吸收短波长的黄光和绿光，反射靛蓝光。
10. 紫色：物质吸收短波长的黄绿光和橙光，反射紫光。
11. 粉红色：物质吸收短波长的绿光和橙光，反射粉红光。
12. 棕色：物质吸收短波长和中波长的光，反射较长波长的棕色光。
13. 灰色：物质反射所有波长的可见光，但颜色较暗淡，呈现灰色。
14. 金色：物质反射金黄色光，呈现类似金属的光泽。
15. 银色：物质反射银白色光，呈现类似银质的光泽。
16. 纯色：物质呈现单一的颜色，没有其他颜色的杂质。
17. 彩色：物质不仅具有一种颜色，还包含其他颜色的特性。
18. 变色：物质在不同的条件下可呈现不同的颜色，具有颜色可变性。
19. 深色：物质具有较深的颜色，反射较少的光。
20. 浅色：物质具有较浅的颜色，反射较多的光。
请注意，该颜色大全对照表仅供参考，具体颜色的产生与物质的成分、结构以及光的吸收、反射有关。
在化学研究、实验或工业应用中，我们常常通过光谱分析等手段来准确测定物质的颜色。
希望这份化学颜色大全对照表能够对您有所帮助，如果您有任何需要补充或改进的地方，请随时提出。
感谢您的阅读！。
初中化学常见物质的颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO★ 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3★ 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + C u★3．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO2★2．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃CO25．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2★7．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑9．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3★ 5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★ 6. 铁和稀硫酸Fe + H2S O4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸Mg+ 2 HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + C u14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3 )2 + Hg★16．金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★ 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★ 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O★ 6. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl常见的化学式一、常见单质氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氧气O2 臭氧O3 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘I2 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 过氧化氢H2O2 二氧化氮NO2 二氧化硫SO2 氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO 22、其他化合物硝酸HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 硫化氢H2S 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水NH3·H2O 氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化铝AlCl3 氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化银AgCl 氯化钙CaCl2 氯化镁MgCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2 硫酸铜CuSO4 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
高中化学物质颜色大全
====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
中学化学物质颜色及颜色反应总结
中学化学常见物质颜色一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2，红褐色↓：Fe(OH)3 ，白色↓：其余不溶性碱为白色。
6.颜色反应（燃烧）CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。
(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。
二.褐色物质1.碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐色或浅褐色。
2.煤焦油呈黑褐色。
3.Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀呈红褐色。
三.火焰颜色1.铜,铁在氯气中燃烧产生棕色烟。
2.氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰。
四.灰色物质1.As、Sn、Fe3C为灰色。
2.Fe、Cr、Mn等的单质粉末状态一般为灰黑。
五.紫色物质和紫色反应（一）物质1.pH在5--8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4 溶液、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色2.钾的焰色反应呈浅紫色3.氩气的灯光呈紫蓝色4、碘蒸气呈紫色（二）反应1、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色。
2、I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘2I- +2e-==I2六.黄色物质和黄色反应（一）物质1.钠的焰色反应、AgI,Ag3PO4,蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH>4.4时的甲基橙溶液、pH 在5-6时的pH试纸呈黄色。
初中化学常见物质的颜色
碳酸钠可以看作是碳酸和氢氧化钠酸碱中和生成 的，一个是强碱一个是弱酸，所以就按照强的来 ，所以是碱性。
• 硫酸氢钠，如果是硫酸钠那么一个强碱一个强酸
就是中性，但是多了一个H+，相当于多加了酸，
所以是酸性。
• （二）质量减少的
• • 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，
汽油，浓氨水；
• • 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
.
8
• 四 初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：．带火星的木条放入瓶中，若木条复燃， 则是氧气．
2、氢气：．在干玻冷璃小尖烧嘴杯点，燃观气察体杯，壁罩是一否
.
6
• 三 初中化学敞口置于空气中质量改变的 • （一）质量增加的 • • 1、由于吸水而增加的： • 氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； • • 2、由于跟水反应而增加的： • 氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； • • 3、由于跟二氧化碳反应而增加的： • 氢氧化钠，氢氧化钾，氢. 氧化钡，氢氧化钙；7
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31
11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶 液
12、NaCl （CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3 (NaCl): 加入适量的硝酸银溶液
14、NaCl (KNO3): 蒸发溶剂 （除大蒸）
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液（除小冷）
16、CO2（水蒸气）： 通过浓硫酸。
• 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液， 硝酸铁溶液
• 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 • 16、紫色溶液：石蕊溶液
初中化学所有物质的颜色
初中化学所有物质的颜色颜色是化学中一种非常重要的性质，它不仅可以让我们感受到物质的美丽，还可以帮助我们了解物质的结构和性质。
下面我将为大家介绍一些常见物质的颜色。
1. 水：水是无色的。
它在日常生活中无处不在，我们喝的水、洗澡用的水都是无色的。
然而，当水中含有溶解物质时，它的颜色可能会变化，比如海水的颜色就是因为其中含有盐类等溶质的存在。
2. 空气：空气是无色的。
我们每天都呼吸着无色的空气，它给予我们生命的力量。
然而，当空气中存在污染物时，它的颜色可能变得灰蒙蒙的，给人一种不清新的感觉。
3. 铁：铁是灰色的。
铁是一种常见的金属元素，它的表面呈现出灰色的颜色。
当铁与氧气发生化学反应形成氧化铁时，铁的颜色会变成红棕色。
4. 硫磺：硫磺是黄色的。
硫磺是一种黄色的固体物质，它在高温下会熔化成黄色的液体。
硫磺在制造火药和药物等方面有着广泛的应用。
5. 石墨：石墨是黑色的。
石墨是一种形成于地壳深处的碳质矿物，它的颜色非常深沉，几乎是纯黑色的。
石墨是一种导电性很好的材料，被广泛应用于铅笔芯和电池等领域。
6. 木材：木材的颜色多种多样。
不同种类的木材具有不同的颜色，比如橡木呈现出淡黄色，红木呈现出红褐色，而黑檀木则是深黑色的。
7. 天然橡胶：天然橡胶是乳白色的。
当橡胶从橡胶树中流出时，它呈现出乳白色的颜色。
天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，被广泛应用于制作轮胎和橡胶制品等领域。
8. 盐：盐的颜色多种多样。
不同种类的盐具有不同的颜色，比如食用盐是白色的，海盐是灰色的，岩盐是粉红色的。
盐是一种重要的调味品，也是我们日常生活中必不可少的化学物质。
以上是一些常见物质的颜色介绍，它们展示了化学世界的多样性和美丽。
化学的研究不仅可以让我们了解物质的性质，还可以让我们欣赏到丰富多彩的颜色。
让我们一起探索化学的奥秘，发现更多美丽的颜色吧！。
高中化学中常见物质颜色汇总
常见物质颜色汇总1.红色 FeSCN 2+血红色; Cu 2O 砖红色; Fe 2O 3红棕色; 红磷红棕色; 液溴深红棕色;FeOH 3 红褐色; I 2的CCl 4溶液 紫红色; MnO 4-紫红色; Cu 紫红色; 在空气中久置的苯酚粉红色.2.橙色: 溴水; K 2Cr 2O 7溶液.3.黄色: AgI 黄色; AgBr 浅黄色; K 2CrO 4黄色; Na 2O 2淡黄色; S 黄色; FeS 2黄色; 久置浓HNO 3溶有NO 2; 工业浓盐酸含Fe 3+; Fe 3+水溶液黄色; 久置的KI 溶液被氧化成I 24.绿色: Cu 2OH 2CO 3; Fe 2+的水溶液; FeSO 4.7H 2O; Cl 2黄绿色; F 2淡黄绿色; Cr 2O 35.蓝色: CuOH 2; CuSO 4.5H 2O; Cu 2+的水溶液; I 2与淀粉的混合物.6.紫色: KMnO 4紫黑色; I 2紫黑色; 石蕊pH=8--10; Fe 3+与苯酚的混合物.7.黑色: FeO; Fe 3O 4; FeS; CuS; Cu 2S; Ag 2S; PbS; CuO; MnO 2; C 粉.8.白色: FeOH 2; AgOH; 无水CuSO 4; Na 2O; Na 2CO 3; NaHCO 3; AgCl; BaSO 4; CaCO 3;CaSO 3 ;MgOH 2; AlOH 3; 三溴苯酚; MgO; MgCO 3; 绝大部分金属等. 一、 单质绝大多数单质：银白色..主要例外：镧系锕系元素单质 Cu 紫红 O 2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C 、石墨黑 Cl 2 黄绿 C 金刚石无 Br 2 红棕 Si 灰黑 I 2 紫黑 H 2 无 稀有气体无 P 白、黄、红棕 ..二、氢化物LiH 等金属氢化物：白 NH 3等非金属氢化物：无 四、氧化物的水化物大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 FeOH 3红褐 HNO 2 溶液亮蓝 CuOH 2 蓝 HgOH 2 桔红 三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO 2 棕红 N 2O 5和P 2O 5 白 N 2O 3 暗蓝 ClO 2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na 2O 2 浅黄 PbO 黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 K 2O 2 橙 Rb 2O 亮 黄 Rb 2O 2 棕 Cs 2O 橙红 Cs 2O 2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO 2黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑 Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 V 2O 5 橙 五．其它甲基橙 橙 C X H Y 烃、C X H Y O Z 无、有些固体白色 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无、有些固体白色 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO 3变黄 纤维素 白 I 2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe 3+遇酚酞溶液 紫十、稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫六、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2黄 Sb2S3黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3黄 Fe2SO43·9H2O棕黄 MnCl2粉红 Fe3C 灰 MnSO4淡红 FeCO3灰 Ag2CO3黄 FeSCN3暗红 Ag3PO4黄 CuCl2棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI黄 Cu2OH2CO3暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或CuH2O42+蓝 MnO4-紫红 CuCl42-黄 MnO42-绿CuNH342+深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+浅绿 CrO42-黄 Fe3+棕黄非金属互化物 PCl3无 XeF2、XeF4、XeF6无 PCl5浅黄氯水黄绿 CCl4无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4无 I2的有机溶液紫红白色固体：Na2O Al银白 Al2O3↓ FeOH2↓AgCl↓ BaSO4↓ Fe银白 Na2CO3粉末CaCO3↓ BaCO3↓ AlOH3↓ BaSO3↓ MgOH2↓紫红色固体：Cu HgO 棕黄色固体：CuCl2紫黑色固体：I2浅黄色晶体：三硝基甲苯浅绿色晶体：FeSO4·7H2O 黑色粉末：FeO 黑色晶体：Fe3O4磁性黑色固体：CuS↓ Ag2S↓ PbS↓红棕色粉末：Fe2O3在Cl2中燃烧的颜色：Na白色 Fe棕黄 Cu棕黄红褐色沉淀：FeOH3 蓝色沉淀：CuOH2溶液颜色：Fe2+浅绿色 Fe3+棕黄色 Cu2+蓝色 FeSCN2+ 血红色黄色固体：S↓ AgF↓ AgI↓ AgBr↓浅黄 AgPO4↓ Na2O2淡黄焰色反应：Na黄色 K紫色 Li紫红 Ca砖红 Sr洋红 Ba黄绿 Rb紫色 Cu绿色气体颜色：F2淡黄绿色 Cl2黄绿色 NO2红棕色水溶液颜色：Cl2淡黄绿色 Br2橙黄色 I2深黄—褐色 KMnO4紫色溶于有机溶剂时的颜色：Cl2黄绿色 Br2橙—橙红 I2深紫—紫红。
初中化学常见物质的颜色整理
初中化学常见物质的颜色整（一）
1固体物质的颜色
白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P2O5、氧化钙 CaO 、氢氧化钙
Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
黄色固体：硫粉S
红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu
蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O
黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe
绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
无色固体：冰，干冰，石
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
2生成沉淀的颜色
白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4。
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2
3溶液的颜色
蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等
黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等
浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等无色液体：水，双氧水
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
4气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：氯气
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
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初中化学中常见化学物质的颜色汇总
初中化学中常见化学物质的颜色汇总：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
化学物质常见颜色总结
化学物质常见颜色总结1.红色：Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(红色固体); Fe2O3(红棕色固体);红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体);Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。
2.紫色：石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色); MnO4-(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3.橙色：溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)4.黄色：AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体); FeS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);5.绿色：Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4?7H2O(绿矾);K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);CuCl2的浓溶液(蓝绿色);6.棕色：FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色)7.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态--淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。
初中化学常见物质的颜色
初中化学常用“题眼”归纳总结一、物质颜色（一）、固体的颜色1 、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4. 5 H2O）5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀 ----Fe(OH) 3 浅绿色沉淀 -----Fe(OH) 2蓝色絮状沉淀 ----Cu(OH) 2白色沉淀 --- CaCO 3 ,BaCO 3 ,AgCl,BaSO 4 ,( 其中 BaSO 4 、 AgCl 是不溶 HNO 3的白色沉淀 ,CaCO 3、BaCO 3是溶于 HNO 3的白色沉淀),Mg(OH) 2.淡黄色沉淀 ( 水溶液中 )----S微溶于水 ------Ca(OH) 2 ,CaSO 41初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色蓝色：CuSO4 、 Cu(NO3)2 等含 Cu2+ 的溶液浅绿色：FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4 等含 Fe2+ 的溶液黄色：FeCl3 、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 等含 Fe3+ 溶液紫红色 |KMnO4 溶液火焰颜色淡蓝色：H2 、S（空气中）蓝色：CO 、CH4蓝紫色：S（氧气中）常见气体无色无味： O2、 N2、 H2、 CO 、CO2 、CH4有刺激性气味：SO2 、NH3 、HCl常见固体黄色：硫磺（ S）暗紫色：高锰酸钾（ KMnO4 ）、碘（ I2）绿色：Cu2(OH)2CO3 （铜绿）蓝色沉淀： Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3红色：Cu 、赤铁矿、铁锈主要成分 (Fe2O3) 、红磷 (P)黑色：Fe3O4 、CuO 、MnO2 、C 粉、 Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3 、BaCO3 、 Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4 、 AgCl2元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca ）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2 ，但通入 CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。
初中化学中常见物质的颜色
初中化学中常见物质的颜色黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质：银白色。
初中化学常见物质的颜色
初中化学常见物质的颜色〔一〕、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾〔蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O〕5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁〔二〕、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液〔三〕、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4初中化学推断题常用“题眼〞归纳溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色|KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色：H2、S〔空气中〕蓝色：CO、CH4蓝紫色：S〔氧气中〕常见气体无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味：SO2、NH3、HCl常见固体黄色：硫磺〔S〕暗紫色：高锰酸钾〔KMnO4〕、碘〔I2〕绿色：Cu2(OH)2CO3〔铜绿〕蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P)黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀〔可溶于酸〕：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀〔不溶于酸〕：BaSO4、AgCl元素之最1．地壳〔人体〕中含量最多的非金属元素是氧〔O〕2．地壳中含量最多的金属元素是铝〔Al〕3．人体中含量最多的金属元素是钙〔Ca〕4．形成化合物最多的元素是碳〔C〕其它1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
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化学物质颜色无机颜色表含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质注：角标大于等于5后用普通数字代替★卤族(英VIIA)：★ Solid：★ I₂紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF₃黄色；ICl₃橙；I₂O5 白；I₂O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体).★ Liquid：★ Br₂红棕；BrF₃浅黄绿；IBr₃棕；Cl₂O6暗红；Cl₂O7 无色油状；HClO₄无色粘稠状；(SCN)₂黄色油状.★ Gas：★ F₂浅黄；(CN)₂无色；Cl₂黄绿；I₂(g)紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl₂O黄红；ClO₂黄色；Br₂O 深棕；(SCN)n 砖红色固体.★氧族(英VIA)：★ Solid：★ S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；★ Na₂S,(NH4)₂S,K₂S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；★ MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb₂S₃橘红↓；★ SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag₂S 黑↓；CuS 黑↓；★ Na₂S2O3 白；Na₂S₂O4 白；SeO₂白,易挥发；★ SeBr₂红；SeBr4 黄；TeO₂白加热变黄；H₂TeO₃白；★ TeBr₂棕；TeBr₄橙；TeI4 灰黑；★ PoO₂低温黄(面心立方),高温红(四方)；★ SO₃无色；SeO₃无色易潮解；TeO₃橙色；H6TeO6 无色.★ Liquid：★ H₂O 无色；纯H₂O₂淡蓝色粘稠；CrO(O₂)₂(aq) 蓝；纯H₂SO ₄无色油状；SO₃2-(aq) 无色；SO42-(aq) 无色；SeO₂(l) 橙；TeO ₂(l) 深红.★ Gas：O₂无色；O₃低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S₂(g) 黄,上浅下深；H₂S 无色；SO₂无色；H₂Se 无色；H₂Te 无色.卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S₂F10；SCl4 淡黄；SCl₂红；S₂Br₂红.Gas：SF4；SF₂；S₂F₂.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl₂白色透明；SO₂Cl₂无色发烟.★碳族(英IVA)：★ Solid：★ C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；★ Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；★ SiO₂无色透明；H₂SiO₃无色透明胶状↓；Na₂SiF6 白晶；★ GeO 黑；GeO₂白；SnO 黑；SnO₂白；Sn(OH)₂白↓；★ PbO黄或黄红；Pb₂O₃橙；Pb₃O4 红；PbO₂棕；CBr4 淡黄；★ CI4 淡红；GeI₂橙；GeBr₂黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；★ GeI4 黄；SnF₂白；SnCl₂白；SnBr₂淡黄；SnI₂橙；★ SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF₂无色↓；PbCl₂白↓；★ PbBr₂白；PbI₂金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS₂白；★ SnS 棕↓；SnS₂金黄（俗称“金粉”）↓；PbS 黑↓；★ PbS₂红褐；Pb(NO₃)₂无色；Pb(Ac)₂•₃H₂O 无色晶体；★ PbSO4 白↓；PbCO₃白↓；Pb(OH)₂白↓；Pb₃(CO₃)₂(OH)₂铅白↓；PbCrO₄亮黄↓.★ Liquid：★ CCl₄无色；CS₂无色；GeCl₄无色；SnCl₄无色；PbCl₄无色. ★ Gas：★ CO CO₂CH₄CF₄SiF₄SiH₄均为无色★硼族(英IIIA)：★ Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B₂O₃玻璃状；H₃BO₃无色片状；BN 白；Na₂B₄O7•10H₂O 白色晶体；Cu(BO₂)₂蓝↓；Ni(BO₂)₂绿↓；NaBO₂•Co(BO₂)₂蓝↓；NaBO₂•4H₂O 无色晶体；无水NaBO₂黄晶；Al₂O₃白晶；AlF₃无色；AlCl₃白；AlBr₃白；AlI₃棕；Al(OH)₃白↓；Ga₂O₃白↓Ga(OH)₃白↓；GaBr₃白；GaI₃黄；In₂O₃黄；InBr₃白；InI₃黄；TlOH 黄；Tl₂O 黑；Tl₂O₃棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓（与银相似）；TlBr₃黄；TlI ₃黑.Liquid：BCl₃无色发烟.Gas：硼烷无色；BF₃无色(有窒息气味).★碱土(英IIA)：★单质：银白★焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.★氧化物：均为白色固体.★氢氧化物：白色固体Be(OH)₂↓,Mg(OH)₂↓.★盐：多为无色或白色晶体；BeCl₂浅黄；BaCrO₄黄↓；CaF₂白↓. ★钪副族(英IIIB)：★略.★钛副族(英IVB)：★钛化合物：★ Ti3+ 紫红；[TiO(H₂O₂)₂]2+ 橘黄；H₂TiO₃白色↓；TiO₂白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH₄)₂TiCl6 黄色晶体；[Ti(H₂O)6]Cl₃紫色晶体；[Ti(H₂O)5Cl]Cl₂•H₂O 绿色晶体；TiCl₄无色发烟液体.★锆、铪：★ MO₂,MCl₄白.★钒副族(英VB)：钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；VO2+ 蓝；V(OH)₄^- 黄；VO₄^3- 黄；VO 黑；V₂O₃灰黑；V₂S₃棕黑；VO₂蓝色固体；VF₄绿色固体；VCl₄暗棕色液体；VBr₄洋红色液体；V₂O5 黄或砖红；水合V₂O5 棕红；饱和V₂O5溶液(微溶) 淡黄；[VO₂(O₂)₂]3- 黄；[V(O₂)₃]₃- 红棕.钒酸根缩聚：随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄~深红~淡黄.铌、钽：略.★铬副族(英VIB)：★铬化合物：★ Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr₂O72- 橙红；CrO₄2- 黄；★ Cr(OH)4- 亮绿；Cr(OH)₃灰蓝；Cr₂O₃绿；CrO₃暗红色针状；★ [CrO(O₂)₂]OEt2 蓝；CrO₂Cl₂深红色液体；Na₂Cr₂O7,K₂CrO7 橙红；★ Ag₂CrO₄砖红↓；BaCrO₄黄↓；PbCrO₄黄↓.★紫红Cr₂(SO₄)₃•18H₂O——〉绿色Cr₂(SO₄)₃•6H₂O——〉桃红Cr₂(SO₄)₃★暗绿[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H₂O)6]Cl₃—乙醚HCl—〉淡绿[Cr(H₂O)5Cl]Cl₂[Cr(H₂O)6]3+ 紫；[Cr(H₂O)₄(NH₃)₂]3+ 紫红；[Cr(H₂O)₃(NH ₃)₃]3+ 浅红；[Cr(H₂O)₂(NH₃)₄]3+ 橙红；[Cr (NH₃)5H₂O]3+ 橙黄；[Cr(NH ₃)6]3+ 黄.钼、钨：MoO₃白；棕色MoCl₃；绿色MoCl5；MoS₃棕色↓；(NH₄)₃[P(Mo1₂O40)]•6H₂O 黄色晶状↓；WO₃深黄；H₂WO₄•xH₂O 白色胶体. ★锰副族(英VIIB)：★锰化合物：★ Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO₄2- 绿；MnO4- 紫；MnO3+ 亮绿；★ Mn(OH)₂白↓；MnO(OH)₂棕↓；MnO₂黑↓；★无水锰盐(MnSO₄) 白色晶体；★六水合锰盐(MnX₂•6H₂O, X=卤素,NO₃,ClO₄) 粉红；★ MnS•nH₂O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO₃白↓；Mn₃(PO₄)₂白↓；★ KMnO₄紫红；K₂MnO₄绿；K₂[MnF6] 金黄色晶体；★ Mn₂O7 棕色油状液体.★锝、铼：略.★铁系(第四周期VIII族)：★铁化合物：★ Fe2+ 浅绿；[Fe(H₂O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H₂O)5]2+ 黄；★ FeO₄2- 紫红；FeO 黑；Fe₂O₃暗红；Fe(OH)₂白↓；★ Fe(OH)₃棕红↓；FeCl₃棕红晶体；无水FeSO₄白；★ FeSO₄•7H₂O 绿；K₄[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体；★ K₃[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe₂[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；★ Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)₂(二茂铁) 橙黄色晶体；★ M₂Fe6(SO₄)₄(OH)12(黄铁矾,M=NH₄,Na,K) 浅黄色晶体；★ Fe(CO)5 黄色液体.★钴化合物：★ Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co₃O₄黑；Co(OH)₃棕↓；★ Co(OH)₂粉红↓；Co(CN)₂红；K₄[Co(CN)6] 紫色晶体；★ Co₂(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫；★氯化钴脱水变色：★粉红CoCl₂•6H₂O—325K—〉紫红CoCl₂•2H₂O—3l3K—〉蓝紫CoCl₂•H ₂O—393K—〉蓝CoCl₂.★镍化合物：★ Ni2+ 亮绿；[Ni(NH₃)6]2+ 紫；Ni(OH)₂绿↓；Ni(OH)₃黑↓；★无水Ni(II)盐黄；Na₂[Ni(CN)₄] 黄；K₂[Ni(CN)₄] 橙；Ni(CO)₄无色液体.★★铂系元素(第五、六周期VIII族)：★ Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；★ OsO₄无色有特殊气味气体；★ H₂PtCl6 橙红色晶体；Na₂PtCl6 橙黄色晶体；★ M₂PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH₄) 黄色↓.★★镧系锕系元素：暂无.★★稀有气体元素：★单质：★ He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 无色，微溶于水；★氪化合物：★ KrF₂无色，25℃分解；★氙化合物：★ XeF₂,XeF₄,XeF6无色，熔沸点依次降低；★ XeOF₄,XeO₂F₂,XeO₂无色；XeO₃黄色，0℃爆炸；★氙-金属配合物：★ XeF[RuF6],[Xe₂F₃][AsF6],XeF₃[SbF6],XeF₃[Sb₂F11] 黄绿色固；★ XeF[Sb₂F11]黄；XeF5[AsF6] 白固；XeF5[RuF6] 绿固。
★无机颜色表含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质卤族(英VIIA)：Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白； I2O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体).Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状.Gas：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO 2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体.氧族(英VIA)：Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白； SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO 6 无色.Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO42-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO 2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色.卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红籗2Cl2 无色；S2Br2 红.Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟.氮族(英VA)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi 2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑.Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；.Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；A sH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色.卤化氮(未注明者均为无色)：Solid：NBr3•(NH3)6 紫,爆炸性；NI3•(NH3)6 黑,爆炸性；Liquid：NCl3；无色Gas：NF3；无色碳族(英IVA)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；P bCl2 白↓；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS2 白；SnS 棕↓；SnS2 金黄（俗称“金粉”）↓；PbS 黑↓；PbS2 红褐；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2•3H2O 无色晶体；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Pb(OH)2 白↓；Pb3(CO3)2(OH)2 铅白↓；PbCrO4 亮黄↓.Liquid：CCl4 无色；CS2 无色；GeCl4 无色；SnCl4 无色；PbCl4 无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色.硼族(英IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3 玻璃状；H3BO3 无色片状；BN 白；Na2B4O7•10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2蓝↓；Ni(BO2)2 绿↓；NaBO2•Co(BO2)2 蓝↓；NaBO2•4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄晶；Al2O3 白晶；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Al(OH)3 白↓；Ga2O3 白↓Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓（与银相似）；TlBr3 黄；TlI3 黑.Liquid：BCl3 无色发烟.Gas：硼烷无色；BF3 无色(有窒息气味).碱土(英IIA)：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体 Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.盐：多为无色或白色晶体；BeCl2 浅黄；BaCrO4 黄↓；CaF2 白↓.碱金属(英IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红.氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs 2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红.氢氧化物：白色，LiOH白↓.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2) 3(Ac)9•6H2O 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4 M2PtCl6 淡黄；CsAuCl 4.铜副族(英IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄； CuO 黑↓；CuS黑↓；CuSO4 无色；CuSO4•5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3 墨绿；[Cu(H2 O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[CuCl4]2- 黄；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；Cu2[Fe(CN)6] 棕红；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(C N)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]- 无色.金化合物：HAuCl4•3H2O 亮黄晶体；KAuCl4•1.5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3) 4]•3H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.锌副族(I英IB)：单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)；K3Zn3[Fe(CN)6] 白；Zn3[Fe(CN)6]2 黄褐.镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2 红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI•H2O 红↓；Hg2(NO3)2 无色晶体.ZnS荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(英IIIB)：略.钛副族(英IVB)：钛化合物：Ti3+ 紫红； [TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；H2TiO3 白色↓；TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6 黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O 绿色晶体；TiCl4 无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCl4 白.钒副族(英VB)：钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；VO2+ 蓝；V(OH)4^- 黄；VO4^3- 黄；VO 黑；V2O3 灰黑；V2 S3 棕黑；VO2 蓝色固体；VF4 绿色固体；VCl4 暗棕色液体；VBr4 洋红色液体；V2O5 黄或砖红；水合V2O5 棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄；[VO2(O2)2]3- 黄；[V(O2)3]3- 红棕.钒酸根缩聚：随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄~深红~淡黄.铌、钽：略.铬副族(英VIB)：铬化合物：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr2O72- 橙红；CrO42- 黄；Cr(OH)4- 亮绿；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3 绿；CrO3 暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2 蓝；CrO2Cl2 深红色液体；Na2Cr2O7, K2CrO7 橙红；Ag2CrO4 砖红↓；BaCrO4 黄↓；PbCrO4 黄↓.紫红Cr2(SO4)3•18H2O——〉绿色Cr2(SO4)3•6H2O——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉淡绿[Cr(H2O)5Cl] Cl2[Cr(H2O)6]3+ 紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH 3)4]3+ 橙红；[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄.钼、钨：MoO3 白；棕色MoCl3；绿色MoCl5； MoS3 棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)]•6H2O 黄色晶状↓；WO3 深黄；H2WO4•xH2O 白色胶体.锰副族(英VIIB)：锰化合物：Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO42- 绿；MnO4- 紫；MnO3+ 亮绿；Mn(OH)2 白↓；MnO(OH)2 棕↓；MnO2 黑↓；无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2•6H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnS•nH2O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO3 白↓；Mn3(PO4)2 白↓；KMnO4 紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6] 金黄色晶体；Mn2O7 棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII族)：铁化合物：Fe2+ 浅绿；[Fe(H2O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO42- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白↓；Fe(OH)3 棕红↓；FeCl3 棕红晶体；无水FeSO4 白；Fe SO4•7H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe2[Fe (CN)6] 普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4 (OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5 黄色液体.钴化合物：Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)3 棕↓；Co(OH)2 粉红↓；Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫色晶体；Co2(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2•6H2O—325K—〉紫红CoCl2•2H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2•H2O —393K—〉蓝CoCl2.镍化合物：Ni2+ 亮绿；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(OH)2 绿↓；Ni(OH)3 黑↓；无水Ni(II)盐黄；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；OsO4 无色有特殊气味气体；H2PtCl6 橙红色晶体；Na2PtCl6 橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.镧系锕系元素：暂无.稀有气体元素：单质：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 无色，微溶于水；氪化合物：KrF2 无色，25℃分解；氙化合物：XeF2,XeF4,XeF6无色，熔沸点依次降低；XeOF4,XeO2F2,XeO2无色；XeO3 黄色，0℃爆炸；氙-金属配合物：XeF[RuF6],[Xe2F3][AsF6],XeF3[SbF6],XeF3[Sb2F11] 黄绿色固；XeF[Sb2F11]黄；XeF5[AsF6] 白固；XeF5[RuF6] 绿固。