辽宁省师大附中2015_2016学年高二化学上学期10月月考试题

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辽宁师大附中2016届高三上学期10月月考试题化学Word版含答案

辽师大附中2015-2016 学年度模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共 50分）可能用到的相对原子质量：N ： 14 Na ： 23 Al：27 S：32Cl：35.5K：39 Fe：56 Cu:64一、选择题：（此题共 20 小题， 1～ 10 每题 2 分， 11～ 20 每题 3 分，共 50 分。

每题只有一项为哪一项最切合题目要求）1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的漂亮中国，2015 年 4 月16 日国务院公布了《水污染防治行动计划》。

以下做法不利于该目标实现的是（）A、推行使用无磷清洗剂B、用O3代替Cl 2作饮用水消毒剂C、用工业污水直接浇灌农田D、含Cr3+的废水用适当石灰办理后排放2、从化学看生活，你以为以下说法不合理的是（）A、塑料制品长久不使用也会老化B、食醋和料酒混淆即可产生大批有香味的乙酸乙酯C、“ 84 消毒液”可用于消毒、漂白，说明其拥有强氧化性D、纯碱是Na 2C03，小苏打是NaHC0 3，其水溶液均呈碱性3、以下工业生产的主要反响中，波及置换反响的是（）A、生产粗硅 B 、海水提镁．C、电解冶铝D、生产硫酸4、将淀粉— KI 混淆液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立刻报告老师说：这个半透膜袋已经损坏了，老师必定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及察看到的现象是（）A、滴两滴碘水显蓝色B、滴淀粉试液显蓝色C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色D、滴 AgNO 3，溶液出现黄色积淀5、设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()－ 10.2N AA 、常温下 1 L 0.1 mol L ·NH 4NO3溶液中的氮原子数为B 、含 1 mol H 2SO4的浓硫酸和足量的锌完整反响，转移的电子数为2N AC、标准情况下 2.24 L 己烷分子中含有 1.9N A对共用电子D 、以 Mg 、Al 为电极， NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出 H2的体积为 11.2 L6、以下各组离子，必定能在指定环境中大批共存的是（）A 、在含有大批I -离子的溶液中：Cl ˉ、Fe3＋、 Al 3＋、 Cu2＋B 、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、 NH 4+、 Cl －、 NO3－可以大批共存C、 pH=13 的溶液： S2-、 SO32-、 SO42-、Na+D 、在加入 Al 能放出大批 H 2的溶液中： NH 4＋、 SO42ˉ、C1ˉ、HCO 3ˉ7、除掉以下物质中所含的杂质，采用的试剂正确的选项是()选项物质 (杂质 )试剂A Al 2O3 (SiO2)NaOH 溶液B CO2(SO2)Na 2CO3溶液C FeCl2溶液 (FeCl3 )Fe 粉D NaHCO 3溶液 (Na2CO3)Ca(OH) 2溶液8、火法炼铜第一要焙烧黄铜矿，其反响为：2CuFeS2+O 2→ Cu2S+2FeS+SO2，以下说法正确的是（）A 、每转移l.2 mol 电子，有 0.2mol 硫被氧化B 、CuFeS2仅作复原剂，硫元素被氧化C、每生成1molCu 2S，有 4mol 硫被氧化D、SO2不过氧化产物9、已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+， Co2O3、 Cl 2、 FeCl3、 I2的氧化性挨次减弱。

【化学】辽宁师大附中2015届高三上学期10月月考试题

辽宁省沈阳二中2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(10月份) 含解析

辽宁省沈阳二中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份)一．选择题（本题共10小题;每小题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是(）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185。

57 kJ•mol﹣1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（）①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②长时间存放的氯水，会变为无色透明③合成氨工业中用铁触媒做催化剂④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大．A．4个B．5个C．6个D．全部3．T℃下的溶液中，c(H+)=1。

0×10﹣x mol•L﹣1,c（OH﹣)=1。

0×10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（)A．T℃时,水的离子积K w为1×10﹣13B．T＞25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=74．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5(g）+O2（g),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内,反应速率为:v(NO2）=0.2 mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D5．一定条件下，对于可逆反应X（g)+3Y（g）⇌2Z(g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0。

高三化学月考试题及答案-辽宁师大附中2015届高三上学期10月月考试题

辽宁师大附中2015届高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）3．（4分）（2012•腾冲县校级模拟）短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置、X的原子序数之和等于30．下列判断正确的是（）233棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一6．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2++2H++H O═Fe3++2H O222．B．C．D．如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（）A．b极为电池的负极41L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气322的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的．（a﹣b）mol B．（a+b）molC二、填空题15．（6分）（2014秋•薛城区校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=．（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＞0 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（填序号）．a．一定向正反应方向移动b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大c．一定向逆反应方向移动d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．16．（10分）（2012春•武城县校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．17．（15分）（2014秋•薛城区校级月考）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=﹣195kJ•mol﹣1②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式．（5）碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=；碘电极作为该电池的极．（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．18．（13分）（2013•顺义区二模）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．（2）操作Ⅰ是．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是．辽宁师大附中2015届高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．分析：A．电解阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；B．溶液中Al3+发生水解；C．根据n=计算7g 14C的物质的量，每个14C原子含有8个中子，根据N=nN A计算中子数目；D．氯气所处状态下气体摩尔体积不一定为22.4L/mol．解答：解：A．电解阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，阴极产生氢气，阳极产生氯气，故A错误；B．溶液中Al3+发生水解，0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Al3+的浓度小于0.1mol•L﹣1，故B 错误；C．7g 14C的物质的量为=0.5mol，每个14C原子含有8个中子，含有中子数目为0.5mol×8×N A=4N A，故C正确；D．氯气不一定处于标况下，2.24L氯气的物质的量不一定为0.1mol，与足量NaOH3．（4分）（2012•腾冲县校级模拟）短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置、X的原子序数之和等于30．下列判断正确的是（）4．（4分）（2012秋•宁国市校级期中）将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一6．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎7．（4分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）8．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）9．（4分）（2008•江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶．B．C．D．10．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生：电解原理．分析：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol 电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答．解答：解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，A．a为阴极，先发生Cu2++2e﹣═Cu，后发生2H++2e﹣═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；B．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正确；C．曲线0～P段表示O2的体积变化，P点1.12L为O2，其物质的量为0.05mol，PQ 段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2，则从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol﹣1，故C错误；D．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故D正确．故选：C．点评：本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答11．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（）A．b极为电池的负极12．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气：电化学专题．分析：n（Cu）==0.3mol，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．解答：解：n（Cu）==0.3mol，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则生成n（Cl2）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氧气转移电子0.4mol，生成氧气0.1mol，所以阳极共生成0.2mol气体，体积为4.48L，故选C．点评：本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注13．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）14．（4分）（2012•腾冲县校级模拟）铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的．（a﹣b）mol B．（a+b）molC生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H=3Fe+3H2O，据此进行计算．解答：解：根据电子转移守恒，铁的物质的量与盐酸反应生成H2的物质的量相等，即：n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的铁与Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，发生反应为：Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，则参加该反应的氧化铁的物质的量为：×（a﹣b）mol=（a﹣b）mol，故选A．点评：本题考查混合物有关计算，题目难度中等，明确反应原理为解题关键，注意利用总反二、填空题15．（6分）（2014秋•薛城区校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=0.015mol/（L•min）．（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＞0 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a（填序号）．a．一定向正反应方向移动b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大c．一定向逆反应方向移动d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．（3）反应的平衡常数K值变大，只有改变温度使得平衡正向移动．解答：解：（1）对于6NO2+8NH37N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，参加反应的NO2为0.3mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）==0.015mol/（L•min），故答案为：0.015mol/（L•min）；（2）a．无论反应是否达到平衡状态，反应体系内的压强始终不变，所以不能根据“体系压强保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b．当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断是否达到平衡状态，故b正确；c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化．NO2和SO3的体积之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；d．反应前后气体的质量不变，物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变，所以不能根据“混合气体的平均相对分子质量保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故错误；故答案为：bc；（3）化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高平衡右移，正反应速率先增大后减小，逆反应速率先增大再增大，故a 正确，故答案为：a．点评：本题主要考查化学反应速率的计算、平衡状态判断、平衡常数、平衡移动，注意平时16．（10分）（2012春•武城县校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．17．（15分）（2014秋•薛城区校级月考）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为5；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=﹣195kJ•mol﹣1②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O．（5）碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=（△H1﹣△H2）；碘电极作为该电池的正极．（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．极反应和负极反应合并得到电池反应．解答：解：（1）氮元素原子的原子序数为7，原子的L层电子数为5，故答案为：5；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），次氯酸钠做氧化剂，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ∙mol﹣1，②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2，故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；（5）①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2依据盖斯定律得：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），所以△H=（△H1﹣△H2）；碘在反应中化合价降低，反应还原反应，在正极放电，故答案为：（△H1﹣△H2）；正；（6）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；负极电极反应为：②Zn﹣2e﹣+2OH ﹣=Zn（OH）；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO422﹣+8HO=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣，2故答案为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）+5OH﹣；3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．3点评：本题考查了氧化还原反应、原电池的工作原理的应用、电极反应式的书写等，题目难18．（13分）（2013•顺义区二模）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn水解．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．：计算题．分析：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；（7）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此计算．左移动，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案为：防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，故答案为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；（7）令锡粉中锡的质量分数为x，则：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7计算．119g mol1.226g×x 0.100mol/L×0.032L故=解得x=93.2%，故答案为：93.2%．点评：本题SnSO制备的之比为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读。

高中辽宁师大附中高二10月月考试卷

【精品】辽宁师大附中高二10月月考试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是（）A．他性格比较内向，平时沉默寡言，但是一到课堂上就变得振振有词，滔滔不绝，所以他的课很受学生欢迎。

B．泰山几千年来都是文人墨客们向往的圣地，在浩如烟海的中华典籍中，留下了众多颂扬泰山的诗词文章。

C．张经理语重心长的一席话，如电光火石，让小余心头淤积的阴霾顿时消散，再次燃气争创销售佳绩的激情。

D．迅速崛起的快递行业，经过几年的激烈竞争，大部分企业都已经转行或倒闭了，市场上只剩他们几家平分秋色。

2．下列各句中，没有语病的一句是（）（3分）A．对于传说中这类拥有异常可怕力量的动物，尚武的古代欧洲人的真实心态恐怕还是敬畏多于憎恶的。

B．杜绝过度治疗，除了加强宣传教育外，还要靠制度保障一聊机构正常运转，调控盲目扩张的逐利行为。

C．作者观察细致，一泓清潭，汩汩流水、郎朗歌声，都能激发他的灵感，都能从中找到抒情叙事的切入点。

D．过于重视教育功能，文学作品会出现理性捆绑感性，思想大于形象，甚至全无艺术性，变成干巴巴的说教。

3．下列各句中，划线的成语使用恰当的一项是（3份）A．这位姑娘天生就眼睛深凹，鼻梁挺直，头发卷曲，身材苗条，好似芝兰玉树，在黄皮肤黑眼睛的国度里，很容易被人认出。

B．为化解部分旅客的不满情绪，他们设立了“旅客投诉中心”，此举说明他们不光有良好的服务意识，还有闻过则喜的雅量。

C．一名惯偷在车站行窃正要逃跑，两位守候多时的反扒队员突然拦住他的去路，二人上下其手地将他摁倒，结果人赃俱获。

D．旧的梦想总是被新的梦想代替，很少有人能从一而终第记住自己做过的华丽缥缈的梦，因为现实需要人们不断调整梦想。

4．下列各句中没有语病的一句是(3分)A．凡事若不问青红皂百，把自己心中的债怒发泄勤臆想对象身上，很可能造成对毫不知情的或有恩于己的善良的人遭伤害.B．她的创新设计投入生产仅三个月，就为公司带来了丰厚的利润，为这项设计付出的所有努力和取得的成绩终于得到了回报。

辽宁省师大附中2015_2016学年高一数学上学期10月月考试题

辽师大附中2015-2016学年上学期第一次模块考试高一数学试题一,选择题（每题5分）1.设集合{}{}|10,|20A x x B x x =+>=-<，则图中阴影部分表示的集合为（）A ．{}|1x x >-B ．{}|2x x ≥C ．{}|21x x x ><-或D ．{}|12x x -<<2.若a 、b 为实数，集合M={，1}，N={a ，0}，f ：x→x 表示把集合M 中的元素x 映射到集合N 中仍为x ，则a+b 为（）A ． 0B ． 1C ．﹣1D ．±13.在R 上定义运算⊗：)1(y x y x -=⊗，若不等式0)()(>-⊗-b x a x 的解集是)3,2(，则ba +的值为（）A ．1B ．2C ．4D ．84.己知，则m 等于（）A ．BC ．D ．5.如果偶函数f （x ）在[),0+∞上是增函数且最小值是2，那么f （x ）在)0,(-∞上是（）A ．减函数且最小值是2B ．减函数且最大值是2C ．增函数且最小值是2D ．增函数且最大值是26.已知函数y=f （x+1）定义域是[﹣2，3]，则y=f （2x ﹣1）的定义域（）A ． [﹣3，7]B ． [﹣1，4]C ． [﹣5，5]D ．7.已知f （x ）是定义在R 上的奇函数，当x≥0时，f （x ）=x 2+2x ，若f （2﹣a 2）＞f （a ），则实数a 的取值范围是（）A．（﹣∞，﹣1）∪（2，+∞） B．（﹣2，1）C．（﹣1，2） D．（﹣∞，﹣2）∪（1，+∞）8.设奇函数f（x）在（0，+∞）上为增函数，且f（1）=0，则不等式＜0的解集为（）A．（﹣1，0）∪（1，+∞） B．（﹣∞，﹣1）∪（0，1）C．（﹣1，0）∪（0，1） D．（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞）二,填空题（每题5分）9.集合A={x|（a﹣1）x2+3x﹣2=0}有且仅有两个子集，则a的取值为．10.已知f（x）=ax5+bx3+cx+1（a，b，c都不为零），若f（3）=11，则f（﹣3）= ．11.若函数f（x）=（k﹣2）x2+（k﹣1）x+3是偶函数，则f（x）的递减区间是．12.已知定义在R上的奇函数f（x），当x＞0时，f（x）=x2+|x|﹣1，那么x＜0时，f（x）= ．三.解答题13.（10分）已知集合A={x|x2+ax﹣12=0}，B={x|x2+bx+c=0}，且A≠B，A∩B={﹣3}，A∪B={﹣3，1，4}，求实数a，b，c的值．14.（15分）已知函数f（x）=|x﹣1|+|x+1|（x∈R）（1）证明：函数f（x）是偶函数；（2）利用绝对值及分段函数知识，将函数解析式写成分段函数的形式，然后画出函数图象，并写出函数的值域；（3）在同一坐标系中画出直线y=x+2，观察图象写出不等式f（x）＞x+2的解集．R上的函数f（x）同时满足下列三个条件：15. （15分）已知定义在+R都有f（xy）=f（x）+f（y）；③x＞1时，f（x）＜0．①f（3）=﹣1；②对任意x、y∈+（1）求f（9）、的值；R上为减函数；（2）证明：函数f（x）在+（3）解关于x的不等式f（6x）＜f（x﹣1）﹣2．辽师大附中2015-2016学年上学期第一次模块考试（答案）1---8BBCAADBC9. a=1或﹣﹣910.11. [0，+∞）12. ﹣x2+x+113.a=-1 b=2 c=-314.解答：（1）f（﹣x）=|﹣x﹣1|+|﹣x+1|=|x+1|+|x﹣1|=f（x）∴f（x）是偶函数（2）原函数式可化为：；其图象如图所示，由函数图象知，函数的值域为[2，+∞）（3）由函数图象知，当x=0或2时，f（x）=x+2．结合图象可得，不等式的解集为{x|x＜0或x＞2}…15.解答：（1）解：令x=y=3得f（9）=f（3×3）=f（3）+f（3）=﹣2 令x=y=得（2）证明：设0＜x1＜x2，x1，x2∈R+∴f（x1）＞f（x2）∴f（x）在R+上为减函数．（3）不等式等价于，解得1＜x＜3．。

辽宁师大附中2015-2016学年高一上学期10月月考试题化学审定修改

辽师大附中2015-2016 学年第一次模块检测高一化学试题第Ⅰ卷（选择题共 56分）H ： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Na ： 23S ：32Cl ： 35.5 K ： 39一、选择题：此题共16 小题， 1-8 题 3 分， 9-16 题 4 分在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。

1.对危险化学品要在包装标签上印有警告性标记。

氢氧化钠溶液应采用的标记是（）A B C D2.查验某未知溶液中时否含有SO42-，以下操作最合理的是（）A ．加入稀硝酸酸化的Ba（ NO 3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（ NO 3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液3、在盛有碘水的试管中，加入少许CCl 4后振荡，静置片晌后（）A．整个溶液变紫色 B ．整个溶液变成棕黄色C．上层几乎无色，基层为紫红色 D ．基层无色，上层紫红色4、丙酮 (C3H 6O)往常是无色液体，不溶于水，密度小于1g· mL －1，沸点约为 55℃。

要从水与丙酮的混淆物中将丙酮分别出来，你以为以下方法中最为合理的是()A ．蒸馏B ．分液C．过滤D．蒸发5、质量同样的以下物质，含分子数最少的是（）A．氢气 B ．二氧化碳C．氧气D．氮气6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na2SO4等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过度的Na2CO3溶液；②加入稍过度的NaOH 溶液；③加入稍过度的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作次序（）A ．①②③⑤④B ．③②①⑤④C．②③①④⑤ D ．③⑤②①④7.以下实验操作中数据合理的是（）A ．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B．用 pH 试纸测得某溶液的pH 值为 12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl 固体 D．用 100 mL 容量瓶配制 50mL0.1 mol/L的盐酸8．以下气体中所含原子数最多的是() A．标准状况下44.8L H 2 B ． 88gCO2C． 9.03ⅹ1023个 CH 4分子 D ．3molH 2O9．以下对于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的表达中，正确的选项是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202 gB ． 100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从 1L该溶液中拿出500 mL 后，节余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L硝酸钾溶液10． M （ NO3）2热分解化学方程式为：△2MO+4NO 2↑ +O 2↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完整分解，在标准状2M （ NO 3）2况下采集 11200mL的气体，那么M 的摩尔质量是（）A ．64g/molB ．24g/mol C． 65g/mol D． 40g/mol11．在等体积的 ZnCl 2、 MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰巧都完整反响，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A ．1:2:3B． 2:2:3C． 1:1:1D． 3:3:212．现有 H2、CO（体积比为 1∶ 2）的混淆气体 VL ，当其完整焚烧时所需O2体积为（）A ．3VL B．2VL C． VL D． 0.5VL13．在 KCl 、FeCl3、Fe2(SO4 )3三种盐配成的混淆溶液中，若 K＋为 0.15 mol ，Fe3＋为 0.25 mol ，Cl －为 0.2 mol ，则 SO42－为()A ．0.1 molB ． 0.15 molC． 0.25 mol D ． 0.35 mol14． V mL Al 2（ SO4）3溶液中含有 Al 3+a g，取1V ml 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中4SO42－的物质的量浓度是（）125aB．125a125amol/L D．125aA ．mol/L mol/L C．mol/L9V18V36V54V15．实验室里需用 480mL0． 1mol · L －1 的硫酸铜溶液，现选用 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是（）A ．称取7． 68g 硫酸铜，加入500mL水B ．称取 12． 0g胆矾配成500mL 溶液C ．称取 8．0g硫酸铜，加入500mL水D ．称取12． 5g胆矾配成500mL 溶液16．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρ g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（）V ρ1000 V ρA ．2240) B ．2240 )(MV( MVMVD ． 100V ρ M （ MV+2240 ）C ．0.1)ρ22.4(V第Ⅱ卷（非选择题共 44分）二、此题共 3 小题，共44 分17．同温同压下，同体积的N 2 和 SO 2 分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。

辽宁师大附中2015-2016学年高二上学期10月月考试卷化学 Word版含答案.pdf

2015-2016学年上学期高二年级第一次模块考试化学试题命题人：高二化学备课组校对人：柳如考试时间60分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，第Ⅰ卷（选择题共53分）一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每题分共分)1. 下列说法正确的是A．反应热就是反应中放出的能量 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为ΔH＜0，ΔS＞0ΔH＜0，ΔS＜0ΔH＞0，ΔS＞0ΔH＞0，ΔS＜0．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C436 kJ D．188 kJ . 对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取A. 体积不变，增加NO2的量B. 体积不变，增加N2O4的量C. 使体积扩大到原来的2倍D. 使体积不变充入N2．已知下列热化学方程式： ① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g) △H=-25kJ·mol-1 ② 3Fe2O3(s) + CO(g)=2Fe3O4(s) + CO2(g) △H=- 47kJ·mol-1 则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是 A．Fe3O4 + 4CO=3Fe + 4CO2 △H=-14kJ·mol-1 B．Fe3O4(s) + 4CO(g)=3Fe(s) + 4CO2(g) △H=-22kJ·mol-1 C．Fe3O4(s) + 4CO(g)=3Fe(s) + 4CO2(g) △H=+14kJ·mol-1 D．Fe3O4(s) + 4CO(g)=3Fe(s) + 4CO2(g) △H=-14kJ·mol-1 Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应： ①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) ②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0. mol/L，下列叙述不正确的是 A．SO320% B．10(SO2)=0.01mol/(L·min) C．40g/L D．此温度下反应①的平衡常数为4 8．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。

2015-2016学年辽宁省师大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)

2015-2016学年辽宁省师大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题三分，共50分．每小题只有一项是最符合题目要求）1．（2分）（2015秋•营山县校级月考）为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法不利于该目标实现的是（）A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A．塑料制品长期不使用也会老化B．食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D．纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性3．（2分）（2015秋•德州期中）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．生产粗硅 B．海水提镁 C．电解冶铝 D．生产硫酸4．（2分）（2015秋•银川校级月考）将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法．这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀5．（2分）（2015•大庆校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2L6．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I﹣离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣能够大量共存C．pH=13的溶液：S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯7．（2分）（2011秋•东城区期末）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOHB CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A ．AB ．BC ．CD ．D8．（2分）（2015秋•营山县校级月考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2，下列说法正确的是（）A ．每转移l.2 mol 电子，有0.2mol 硫被氧化B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1molCu 2S ，有4mol 硫被氧化D ．SO 2只是氧化产物9．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A ．2 Fe 3++2 I ﹣═2 Fe 2++I 2B ．Cl 2+FeI 2═FeCl 2+I 2C ．Co 2O 3+6 HCl ═2 CoCl 2+Cl 2+3 H 2OD ．3 Cl 2+6 FeI 2═2 FeCl 3+4 FeI 310．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）下列实验结论正确的是（）A ．将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO 2B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K +C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe 2+D ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液11．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）A ．22.2%B ．30%C ．75.5%D ．80.6%12．（3分）（2015秋•漳州校级月考）下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H 2、SO 2等气体，但不能干燥NH 3、NO 2等气体③Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，SO 2和Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2④足量的硫单质与64g 铜反应，有2mol 电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A ．①④⑤B ．①⑤⑥C ．②③④D ．④⑤⑥13．（3分）（2015•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I ﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2＞I 2D 向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H 2O 2溶液加入H 2O 2后溶液变成血红色 Fe 2+既有氧化性又有还原性 A ．A B ．B C ．C D ．D14．（3分）（2013•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl Mn 2++2Cl ﹣+Cl 2↑+2H 2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 15．（3分）（2015•大庆校级模拟）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO216．（3分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在17．（3分）（2015秋•宜阳县校级月考）一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol•L﹣1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．反应阶段ⅠⅡⅢ稀盐酸体积x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0现象无气体有气体无气体则混合溶液中c（HCO3﹣）为（）A．1.00mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．1.50mol•L﹣1D．2.00mol•L﹣118．（3分）（2015秋•辽宁校级月考）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br﹣+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 419．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol20．（3分）（2014•鄂尔多斯一模）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化B Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：正确；酸式盐与碱反应生成正Mg2++HCO3﹣+OH﹣=MgCO3↓+H2O 盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A．A B．B C．C D．D二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）21．（2015秋•河南校级月考）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化．（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．22．（2015秋•辽宁校级月考）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a．酚酞试液b．四氯化碳c．无水酒精d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为．23．（2013•长春一模）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体．①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式．②当C为直线型分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型为．（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因．（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O 反应的化学方程式；B转化为C的化学方程式为．24．（2015春•内蒙古校级期中）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为．（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．（3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm﹣1）L（计算结果请保留一位小数）．（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为．2015-2016学年辽宁省师大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题三分，共50分．每小题只有一项是最符合题目要求）1．（2分）（2015秋•营山县校级月考）为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法不利于该目标实现的是（）A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放【分析】A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染；B．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留；C．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等；D．废水中的Cr3+常采用沉淀法处理．2．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A．塑料制品长期不使用也会老化B．食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D．纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性【分析】A．塑料制品长期不使用会老化；B．反应生成的乙酸乙酯量很小；C．84消毒液的有效成分为次氯酸钠；D．Na2C03，NaHC03水解显碱性．3．（2分）（2015秋•德州期中）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．生产粗硅 B．海水提镁 C．电解冶铝 D．生产硫酸【分析】A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg；C．电解熔融氧化铝冶炼Al；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．4．（2分）（2015秋•银川校级月考）将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法．这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀【分析】胶体分散质微粒直径在1～100nm间，能通过滤纸，不能通过半透膜，而溶液能通过滤纸和半透膜，碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特性，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，淀粉溶于水是胶体，不能通过半透膜，如果半透膜有破损，淀粉就会到烧杯中，取烧杯中的溶液加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，或加入单质碘，遇淀粉变蓝．所以，取杯中液体进行实验证明半透膜有破损，只要证明有淀粉出来即可．5．（2分）（2015•大庆校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2L【分析】A．根据n=cV计算出硝酸铵的物质的量，再计算出含有N原子的物质的量；B．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，无法计算转移电子数；C．标况下己烷的状态不是气体；D．没有告诉在标况下，无法计算生成氢气的体积．6．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I﹣离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣能够大量共存C．pH=13的溶液：S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯【分析】A．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；B．滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．该溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．加入Al能放出大量H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应．7．（2分）（2011秋•东城区期末）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOHB CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A．氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应；B．二氧化碳与二氧化硫均与Na2CO3溶液反应；C．Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2；D．NaHCO3与Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应．8．（2分）（2015秋•营山县校级月考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（）A．每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．SO2只是氧化产物【分析】2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．9．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2 Fe3++2 I﹣═2 Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6 HCl═2 CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2 FeCl3+4 FeI3【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．10．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）下列实验结论正确的是（）A．将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+C．向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+ D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液【分析】A．能和溴反应而导致溴水褪色的无色气体不一定是二氧化硫，可能是不饱和烃；B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；C．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；D．能使澄清石灰水反应生成白色沉淀的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫．11．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%【分析】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．12．（3分）（2015秋•漳州校级月考）下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥【分析】①久置于空气中的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；②浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性；③过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；④硫的氧化性弱，与铜反应生成硫化亚铜；⑤依据浓硫酸具有强的氧化性、脱水性解答；⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行．13．（3分）（2015•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论 A 分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水 C 向含I ﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2＞I 2D 向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H 2O 2溶液加入H 2O 2后溶液变成血红色 Fe 2+既有氧化性又有还原性 A ．A B ．B C ．C D ．D【分析】A ．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B ．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀；C ．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D ．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN 溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．14．（3分）（2013•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl Mn 2++2Cl ﹣+Cl 2↑+2H 2O B ．明矾溶于水产生Al （OH ）3胶体：Al 3++3H 2O ═Al （OH ）3↓+3H +C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O ═2Na ++2OH ﹣+O 2↑D ．Ca （HCO 3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O【分析】A ．HCl 为强电解质，应完全电离；B ．是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；C ．没有配平；D ．NaOH 完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．15．（3分）（2015•大庆校级模拟）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2【分析】A ．甲为碳，丁为O 2 物质转化关系为 C CO CO 2；B．若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C．若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．16．（3分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．17．（3分）（2015秋•宜阳县校级月考）一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol•L﹣1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．反应阶段ⅠⅡⅢ稀盐酸体积x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0现象无气体有气体无气体则混合溶液中c（HCO3﹣）为（）A．1.00mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．1.50mol•L﹣1D．2.00mol•L﹣1【分析】第Ⅰ阶段无气体生成说明盐酸滴入溶液中发生的是碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子的过程，反应生成的碳酸氢根离子与氯化氢的物质的量相等；第Ⅱ阶段碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，根据消耗的盐酸的物质的量可计算出参加反应的碳酸氢根离子的总物质的量，再根据Ⅰ中生成的碳酸氢根离子可计算出原混合液中碳酸氢根离子的物质的量，最后根据c=计算出原混合液中碳酸氢根离子的浓度．18．（3分）（2015秋•辽宁校级月考）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br﹣+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4【分析】A.2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；B.0Fe2++2Br﹣+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl﹣，氧化性Br2＞Fe3+，不可能；C.2Fe2++0Br﹣+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl﹣，氯气不足时，可以发生；D.2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．19．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；B、根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A计算的Cu 和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C、根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm 计算NO的体积；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n （NaNO3），据此计算．20．（3分）（2014•鄂尔多斯一模）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化B Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3﹣+OH﹣=MgCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A．A B．B C．C D．D【分析】A．由电子守恒可知，氯气过量，亚铁离子、碘离子均全部被氧化；B．反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；D．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝．二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）。

辽宁省沈阳二中高二化学上学期10月月考试卷(含解析)

辽宁省沈阳二中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）一．选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（）①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②长时间存放的氯水，会变为无色透明③合成氨工业中用铁触媒做催化剂④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大．A．4个B．5个C．6个D．全部3．T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．T℃时，水的离子积K w为1×10﹣13B．T＞25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=74．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反5．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L ﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣16．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n=1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．该反应的△S＜07．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）8．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ．mol﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v（XY3）=moI．L﹣1•s﹣1 B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为QD．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ9．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为410．某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）⇌Y（g）+W （g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c（X）=1.0mol•L﹣1，c（Y）=c（W）=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1＜T2，该反应是吸热反应C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D．若起始浓度c（X）=0.8mol•L﹣1，c（Y）=c（W）=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol•L﹣1二．选择题（本题共10小题；每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意）11．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行12．已知100℃时，水的离子积常数K w=1×l0﹣12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（）A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10﹣10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍13．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（）A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L•min）C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ14．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞BD．B、C两点化学平衡常数：B＜C15．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g），则下列判断正确的是（）A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol•L﹣1D．后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol•L﹣116．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（）A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K217．恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）═C（g）．若开始时通入1molA和1molB，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是（）A．若开始时通入3molA和3molB，则达到平衡时，生成C的物质的量为3amolB．若开始时通入4molA和4molB、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4mol C．若开始时通入2molA和2molB、1molC，则达到平衡时，在通入3molC，则再次达到平衡后，C的体积分数为D．若在原平衡体系中，在通入1molA和1molB，则混合气体的平均相对分子质量不变18．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．C点一定是纯水C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．溶液中水的电离程度③＞④D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：920．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是；（填编号）a．CO32﹣ b．ClO﹣ c．CH3COO﹣ d．HCO3﹣；下列反应不能发生的是：a．CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+CO2↑+H2Ob．ClO﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HClOc．CO32﹣+HClO═CO2↑+H2O+ClO﹣d.2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L﹣1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是A． B．C． D．（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图甲，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）醋酸溶液中水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图乙所示．计算：①原混合溶液中c（H+）= ；c（Cl﹣）= ．②A点的pH= ．③将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1mL与0.1mol•L﹣1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）．22．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示．据此判断：①该反应的△H0（填“＞”“＜”）．②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图甲中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图乙示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=（3）某实验小组用50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L﹣1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ•mol﹣1偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．23．工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.60kJ•mol﹣1．（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是（填序号）．①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2②单位时间内生成6n mol N ﹣H 键的同时生成2n mol H ﹣H 键③用N 2、H 2、NH 3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2④混合气体的平均摩尔质量增大⑤容器内的气体密度不变根据表中数据计算：①反应进行到2h 时放出的热量为 kJ ．②此温度下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数）．③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N 2、H 2和NH 3各1.00mol ，化学平衡将向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N 2 （g ）和6mol H 2 （g ），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q ，在相同条件下向乙容器中加入2mol NH 3 （g ）和3mol H 2 （g ），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q ．则甲容器中H 2的转化率为．24．在 1.0L 恒容密闭容器中放入0.10mol A （g ），在一定温度进行如下反应．A （g ）⇌2B （g ）+C （g ）+D （s ）△H=+85.1kJ/mol，容器内气体总压强（P ）与起始压强P 的比值随反应时间回答下列问题：（1）下列能提高A 的转化率的是．A ．升高温度B ．向体系中通人A 气体C ．减少D 的物质的量D ．向体系中通人稀有气体He平衡时A 的转化率为（保留两位有效数字）．（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D 的取值范围n （D ） mol ．（4）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B 的浓度为．辽宁省沈阳二中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【考点】热化学方程式；焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据△G=△H﹣T•△S判断；B、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向；C、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；D、增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变；【解答】解：A、根据△G=△H﹣T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G ＜0，反应能自发进行，故A错误；B、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、温度一定，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，故C错误；D、增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，但活化分子的百分数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行．2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（）①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②长时间存放的氯水，会变为无色透明③合成氨工业中用铁触媒做催化剂④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大．A．4个B．5个C．6个D．全部【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动．比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了．【解答】解：①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故正确；②氯水在溶液中存在溶解平衡，长期放置、次氯酸分解，平衡正向移动，最终成为盐酸，可以用勒夏特列原理解释，故正确；③催化剂只是影响反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故错误；④在重铬酸钾（K2Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有以下平衡关系：Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq），故能够用勒夏特列原理解释，故正确；⑤二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于热水中，化学平衡向着生成二氧化氮的方向进行，颜色变深，能用勒夏特利原理解释，故正确；⑥将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；⑦在醋酸溶液中存在电离平衡，加入一些醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故正确；能用勒夏特列原理解释的是：①②④⑤⑦；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．3．T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．T℃时，水的离子积K w为1×10﹣13B．T＞25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7【考点】pH的简单计算；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据K W=c（H+）×c（OH﹣）结合图象数据进行回答；B、根据水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大来判断；C、当室温下时，pH=7的溶液是中性的；D、pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，根据氢离子和氢氧根离子量的关系确定溶液的酸碱性．【解答】解：A、由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则K W=c（H+）×c （OH﹣）=（10﹣x mol•L﹣1）×（10﹣y mol•L﹣1）=10﹣13 mol2•L﹣2，故A正确；B、该温度下，Kw=10﹣13 mol2•L﹣2＞10﹣14 mol2•L﹣2，则温度高于常温，故B正确；C、该温度下，Kw=10﹣13 mol2•L﹣2，T℃时，pH=6.5的溶液显中性，pH=7的溶液显碱性，故C正确；D、该温度下，pH=12的苛性钠溶液，氢氧根浓度是0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度是0.1mol/L，等体积混合，溶液显中性，pH=6.5，故D错误．故选D．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意水的离子积常数的计算，把握相关计算公式的运用．4．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反A B C D【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A．【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题．5．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．【解答】解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．6．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n=1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．该反应的△S＜0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，据此判断；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；D．达到平衡时，增大压强后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，该反应是熵变减小的反应．【解答】解：A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D．由于10min时增大压强后，在重新达到平衡状态过程中，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，说明平衡向着正向移动，根据增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，所以该反应是体积缩小的反应，应该满足n＜1+1，则n=1，该反应是混乱度减小的反应，即△S＜0，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法．7．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．【解答】解：A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d 两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d 两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；故选C．【点评】本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=来分析解答即可．8．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ．mol﹣1A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v（XY3）=moI．L﹣1•s﹣1 B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为QD．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时XY3的物质的量，再根据v=计算v（XY3）；B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，满足n（X2）=1mol，n（Y2）=3mol，两平衡是完全等效平衡，据此解答；C．由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热；D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与46.3kJ的关系．【解答】解：A.2min达平衡时，①放出的热为46.3kJ，则平衡时XY3的物质的量为2mol×=1mol，故v（XY3）==mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n（X2）=0.4mol+1.2mol×=1mol，n（Y2）=1.2mol+1.2mol×=3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时XY3的浓度相等为=4mol/L，故B正确；C．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×=1mol，则：2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始：1mol 3mol 0转化：0.5mol 1.5mol 1mol平衡：0.5mol 1.5mol 1mol由上述计算，可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol 和1mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C正确；D．若容器①体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意C项根据计算分析，注意从等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常数解答．9．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．t2时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡；B．使用催化剂不影响C浓度；。

辽宁师范大学附中高二10月月考化学试题

辽宁师范大学附中【最新】高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。

对于下列稀溶液或固体之间的反应：①HCl(aq)＋NH 3·H 2O (aq)===NH 4Cl(aq)＋H 2O(l) ΔH 1＝－a kJ·mol －1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 2＝－b kJ·mol －1 ③HNO 3 (aq)＋NaOH (aq)===NaNO 3 (aq)＋H 2O(l) ΔH 3＝－c kJ·mol －1 下列有关a 、b 、c 三者的大小关系中正确的是( ) A ．a ＞b ＞c ＞57.3 B ．a ＞b ＝c ＝57.3 C ．b ＞c ＝57.4＞aD ．ΔH 2＞ΔH 3＞ΔH 12．下列叙述与图象对应符合的是A ．对于达到平衡状态的223N (g)3H (g)2NH + (g)在t 0时刻充入了一定量的3NH ，平衡逆向移动B ．对于反应 2A(g)B(g)C(g)D(g)H 0++∆<，21p >p ，12T T >C ．该图象表示的化学方程式为：2A B 3C =+D ．对于反应 2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y 可以表示Y 的百分含量3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）A ．反应422ΔCH +H O 3H +CO −−−→催化剂，每消耗1mol CH 4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O C ．电池工作时，CO 32-向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2+2CO 2+4e －=2CO 32- 4．2I 在KI 溶液中存在平衡()()()-23I aq I aq I aq -+，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：下列说法正确的是（） A ．反应()()()--23I aq +I aq I aq 的Δ>0HB ．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C ．在上述体系中加入苯，平衡不移动D ．25℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6805．温度为T 时，向2 L 的密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g) ΔH ＞0，容器中A 、B 、D 的物质的量随时间的变化如图所示。

辽宁师大附中1415学年度高二上学期10月模块考试——化学化学

辽宁师大附中2014—2015学年度上学期10月模块考试高二化学试题一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)A．①③B．②④C．①②③D．②③④2．下列说法不正确的是（）A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是() A．加入10mL 3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL氯化钠溶液4.关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)5．下列变化为放热反应的是A. H2O(g)＝H2O(l) △H= -44.0 KJ/molB. 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H= +14.9 KJ/molC. 形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应6. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应7．可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等8．下列叙述中，不．能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/molB ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ/molC ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O (l) ΔH ＝－725.8 kJ/molD ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ/mol10. 右图是关于反应A 2(g)+3B 2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂11. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH <0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的最大转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12. 在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A ．A 的转化率变大B ．平衡向正反应方向移动C ．a <c ＋dD ．D 的体积分数变大13． COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0。

辽宁师范大学附属中学2015届高三10月月考化学试卷.pdf

13.将反应＋I－3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。，下列判断不正确的是A．乙中石墨电极上发生氧化反应
B．C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．14．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解
，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为A．（a—b）mol B．（a+b）mol
Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓ + H2O D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2=HSO3－
在给定条件下，下列加的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A．g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气
B．.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸C．将g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中
二、填空题
15.（6分）
（1） 0.015mol/(L·min) （2） bc （3） a
16.(10分)
（1）HClO4 H2S
（2）O3、Cl2、ClO2（任意两种即可）
2H2S(g)+3O2(g)l-1
（4），
B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3
C．M与W形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13
将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白
色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池正极的电极反应为： O2 ＋4e－ +2H2O=4OH-
12.将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此

辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二10月阶段性测试化学试卷 Word版含答案.pdf

辽宁省实验中学分校2015—2016学年度上学期阶段性测试高二化学命题人：郑玉珍校对人：那宇时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分） 1、下列溶液一定碱性的是A、pH=8的某电解质的溶液B、c(OH－ )＞1×10-7mol/LC、溶液中含有OH－D、溶液中c(OH－)＞c(H＋) 下列有关强、弱电解质的叙述正确的是A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C、电解质的水溶液中不存在溶质分子D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同、下列叙述不正确的是 A、pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH 7 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A、向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变 B、向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变 C、向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，Kw不变 D、将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A、①②⑦B、②③⑤C、③④⑥D、①④ 6、下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 ①AlCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3 仅①④ B、仅②④ C、仅①② D全部浓度均为0.1 mol·L1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是 ①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液A、① < ② < ③ <④ < ⑤B、 ④ < ② < ⑤< ③ < ①C、② < ④ < ③ < ① < ⑤D、 ② < ④ < ③ < ⑤ c(HS—) >c(OH—) > c(H+)> c(S2—) C、c(HS—)+ c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol?L-1 D、c(OH—)=2c(H2S)+ c(H+)+ c(HS—) 18、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 c(Clˉ) > c(Na+)> c(OHˉ) > c(H+) B、10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Clˉ)> c(OHˉ) > c(H+) C、10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(CH3COOˉ)> c(OHˉ) > c(H+) D、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合 c(Clˉ) > c(NH4+)> c(OHˉ) > c(H+) 常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。

辽宁师大附中2015_2016学年高二生物上学期10月月考试卷(含解析)

2015-2016学年辽宁师大附中高二（上）月考生物试卷（10月份）一．选择题：（本题共40小题，1-20题每小题1分，21-40题每小题1分，共60分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求．）1．对于一个染色体组的叙述，错误的是( )A．其内不存在同源染色体和等位基因B．其中的染色体一半来自父方，一半来自母方C．其内染色体的形态、功能各不相同D．含一个染色体组的植物个体高度不育2．关于单倍体的叙述中，正确的是( )A．花药离体培养发育成的植株，一定是单倍体B．含奇数个染色体组的个体一定是单倍体C．含有奇数条染色体的个体一定是单倍体D．含有两个染色体组的生物体，一定不是单倍体3．关于生物变异的叙述，错误的是( )A．在光学显微镜下，染色体变异可见而基因突变不可见B．基因突变和染色体变异主要发生在细胞分裂过程中C．突变和基因重组产生生物进化的原材料D．基因突变和基因重组均能产生新基因和新性状类型4．六倍体普通小麦和黑麦杂交后获得种子，再经过秋水仙素处理，可以获得八倍体小黑麦（染色体数为8N=56条），据此可推断出( )A．黑麦的一个染色体组含有14条染色体B．黑麦属于二倍体，不可育C．秋水仙素作用于有丝分裂前期的细胞D．小黑麦产生的单倍体植株不可育5．下列关于基因突变的叙述中，正确的是( )A．基因突变可发生在DNA的复制过程中B．基因突变都是有害的，不利于生物进化C．只有细胞核中的基因才会发生基因突变D．同源染色体上的成对基因往往同时突变6．下列有关可遗传变异的叙述，不正确的是( )A．精子和卵细胞在受精时的随机结合，导致基因重组B．DNA复制时碱基对的增添、缺失或改变，导致基因突变C．非同源染色体之间交换一部分片段，导致染色体结构变异D．着丝点分裂后，子染色体不能移向两极，导致染色体数目变异7．关于基因突变是否可以遗传，有下列说法，其中不正确的是( )A．若发生在配子形成过程中，可以通过有性生殖遗传给后代B．若发生在体细胞中，一定不能遗传C．若发生在人的体细胞中有可能发展为癌细胞D．人类Y染色体上的基因突变，只能传给男性8．关于变异的有关叙述，正确的是( )A．由配子直接发育而来的个体都叫单倍体B．三倍体无子西瓜属于不可遗传变异C．患某种遗传病的人一定携带此病的致病基因D．染色体变异、基因突变均可用光学显微镜直接观察9．将抗虫基因导入玉米的体细胞中，培育成抗虫玉米新品种，该育种方法属于( ) A．单倍体育种B．转基因育种C．杂交育种 D．多倍体育种10．根据遗传学原理，能快速获得纯合子的育种方法是( )A．杂交育种 B．多倍体育种C．单倍体育种D．诱变育种11．关于育种方式的叙述，错误的是( )A．诱变育种可产生新基因，大幅提高有利变异的比例B．杂交育种的育种周期长，可以获得稳定遗传的个体C．单倍体育种明显缩短育种年限，可迅速获得纯合品系D．多倍体育种能得到营养物质含量高的品种12．将杂合的二倍体植株的花粉培育成一株幼苗，然后用秋水仙素处理，使其能正常开花结果．该幼苗发育成的植株具有的特征是( )A．能稳定遗传B．单倍体C．有杂种优势D．含四个染色体组13．下列关于育种的叙述中，不正确的是( )A．迄今为止，杂交育种仍然是培育新品种的有效手段，其遗传学原理是基因重组B．诱变育种具有大幅度改变某些性状，快速、定向等优点C．单倍体育种和多倍体育种的遗传学原理都是染色体数目变异D．与二倍体植株相比，多倍体植株通常茎秆粗壮，器官较大，有机物含量增加14．单倍体育种可以明显地缩短育种年限，原因是( )A．单倍体杂交后代不发生性状分离B．单倍体经染色体加倍后自交后代不发生性状分离C．单倍体高度不育，不发生性状分离D．单倍体育种免去了费时的杂交程序15．下列关于育种以及相关原理的说法正确的是( )A．通过杂交育种方法培育高产抗病小麦的原理是染色体变异B．可通过人工诱变后选择获得高产青霉素菌株C．三倍体无子西瓜花粉可经培养得到单倍体但不育D．培育无子番茄过程利用了多倍体育种的原理16．有关体内稳态维持的叙述中，正确的是( )A．维持体温稳定的调节机制是神经一体液调节B．大量流汗导致失水过多，通过减少抗利尿激素分泌进行调节C．消耗葡萄糖增多使血糖浓度降低，此时胰高血糖素分泌减少D．肌细胞无氧呼吸产生的碳酸释放到血浆中，血浆的pH值无明显变化17．图中不能正确反映内环境各组成成分之间物质交换关系的是( ) A．B．C．D．18．（1999•上海）人体中占体液总量百分比最大的是( )A．细胞内液 B．细胞外液 C．血液 D．淋巴液19．下列选项中，与其他三个选项的含义都有很大差别的一项是( )A．细胞外液 B．细胞内液C．血浆、组织液、淋巴D．内环境20．关于渗透压的说法错误的是( )A．溶液渗透压是指溶液中溶质微粒对水的吸引力B．血浆渗透压大小主要与无机盐、蛋白质的含量有关C．血浆渗透压越大，抗利尿激素分泌越多，尿量越多D．在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压21．通常情况下，人体组织细胞的细胞内液与组织液的生理指标最接近的是( ) A．Na+浓度B．渗透压C．K+浓度D．O2浓度22．内环境稳态包括内环境中化学成分的相对稳定，下列叙述，错误的是( ) A．血液流经肝脏，血糖含量可能升高或降低B．H2CO3和NaHCO3是维持血浆渗透压稳定的缓冲物质C．血浆蛋白减少会引起组织水肿D．内环境稳态由神经﹣体液﹣免疫共同调节23．下列有关人体体液的叙述，错误的是( )A．血浆中的蛋白质含量减少将导致组织液增多B．机体中细胞外液是人体进行新陈代谢的主要场所C．血浆浓度升高会引起其渗透压升高D．组织液与细胞内液成分的差异主要由细胞膜的选择透过性决定24．如图为人体体液物质交换示意图，①、②、③、④表示具体体液．下列有关叙述不正确的是( )A．①是内环境中最活跃的成分B．①、②、③、④中成分最相近是与②和④C．葡萄糖由②进入③的方式是协助扩散D．乙酰胆碱可以存在于②中25．下列关于内环境的叙述，不正确的是( )A．血浆渗透压的大小主要取决于血浆中无机盐和蛋白质的含量B．内分泌腺分泌的激素释放到内环境中，作用于靶细胞或靶器官C．正常情况下，内环境的各项理化性质都处于动态平衡中D．内环境是机体进行正常生命活动和细胞代谢的场所26．如图为人体内环境示意图，有关叙述正确的是( )A．若①中蛋白质含量降低，会使②增加．引起组织水肿B．④中含激素、呼吸酶、乳酸、CO2等物质C．内环境主要由①、②、③、④组成D．①和②成分的主要区别在于无机盐含量不同27．一次性过量饮水会造成人体细胞肿胀，功能受损．可用静脉滴注高浓度盐水（1.8% NaCl 溶液）对患者进行治疗．其原理是( )A．升高细胞外液的离子浓度B．促进抗利尿激素的分泌C．降低细胞内液的离子浓度D．减少细胞外液液体总量28．下列能够在人体内环境中进行的生理过程是( )A．血浆蛋白的合成B．葡萄糖分解为丙酮酸C．H1N1病毒的增殖D．抗原和抗体的结合29．在伦敦奥运会的足球赛时，球员踢球瞬间，在突触小体上完成的信息转换模式为( ) A．电信号→电信号B．电信号→化学信号C．化学信号→化学信号D．化学信号→电信号30．获2013年诺贝尔奖的科学家发现了与囊泡运输相关的基因及其表达蛋白的功能，揭示了信号如何引导囊泡精确释放运输物．突触小泡属于囊泡，以下相关叙述，错误的是( ) A．神经元中的线粒体为突触小泡的运输提供了能量B．神经元特有的基因决定了突触小泡的运输方式C．突触前膜的特定蛋白决定了神经递质的释放位置D．突触小泡中运输物的释放受到神经冲动的影响31．当人看见酸梅时唾液分泌会大量增加．对此现象的分析，错误的是( )A．这一反射过程需要大脑皮层的参与B．这是一种反射活动，其效应器是唾液腺C．酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌D．这一过程中有“电﹣化学﹣电”信号的转化32．下列关于膝跳反射的叙述，错误的是( )A．反射活动由一定的刺激引起B．反射活动中兴奋在突触处双向传递C．反射活动的发生需要反射弧结构完整D．反射活动中需要神经递质参与兴奋的传递33．有机磷农药可抑制胆碱酯酶（分解乙酰胆碱的酶）的作用，对于以乙酰胆碱为递质的突触来说，中毒后会发生( )A．突触前膜的流动性消失B．关闭突触后膜的Na+离子通道C．乙酰胆碱持续作用于突触后膜的受体D．突触前神经元的膜电位发生显著变化34．关于细胞内外K+、Na+和Cl﹣的叙述，错误的是( )A．Na+与神经细胞膜上兴奋传导有关B．人体血浆中K+的浓度比红细胞中的高C．神经细胞静息电位形成的主要原因是K+外流D．Na+和Cl﹣是形成哺乳动物血浆渗透压的主要物质35．有关神经系统的叙述，错误的是( )A．脊髓、脑干属于中枢神经系统B．位于大脑皮层的呼吸中枢是维持生命的必要中枢C．神经系统调节机体活动的基本方式是反射D．高级神经中枢和低级神经中枢对躯体运动都有调节作用36．下列有关神经兴奋的叙述，正确的是( )A．静息状态时神经元的细胞膜内外没有离子进出B．组织液中Na+浓度增大，则神经元的静息电位减小C．突触间隙中的神经递质经主动运输穿过突触后膜而传递兴奋D．神经纤维接受刺激产生的兴奋以电信号的形式传导37．如图是反射弧的模式图，其中a、b、c、d、e表示反射弧的组成部分，I、Ⅱ表示突触的组成部分，下列有关叙述正确的是( )A．该反射弧中含两个神经元，两个突触B．Ⅱ处发生的信号变化是电信号一化学信号一电信号C．若抑制细胞呼吸，则会影响兴奋由I到Ⅱ的传递D．刺激b或d上某点，a、c处均可检测到兴奋38．神经冲动在两个神经元之间传递时，以下生理活动不会发生的是( )A．生物膜的融合和转化B．离子通道的开放和关闭C．ATP的合成和水解D．信号分子与突触前膜上受体的识别和结合39．如图为反射弧曲部示意图，刺激C点检测各位点的电位变化，下列分析错误的是( )A．若检测到b，d点有电位变化，说明兴奋在同一神经元上是双向传导的B．兴奋由c点传导到e点时，发生电信号→化学信号→电信号的转换C．a点检测不到电位变化，是由于突触前膜释放的是抑制性递质D．电表①不偏转，电表②偏转两次40．递质发挥完作用后需要被灭活：有些递质被相关的酶分解，有些递质被膜上的转运体回收．如图为某药物A干扰递质回收的示意图，则下列相关说法正确的是( )A．②是递质的受体，和递质转运体一样，都是位于细胞表面的糖蛋白或蛋白质B．递质储存在突触小泡①中，当突触前膜上的电位转变成外正内负时，递质就会释放出去C．图中递质通过突触前膜释放时，需要相应的载体并消耗细胞代谢的能量D．若图中递质是一种抑制性递质，则药物A会使突触后膜产生持续性兴奋二、非选择题（除标注外，每空1分，共40分）41．如图表示以某种农作物①和②两个品种分别培育出不同品种的过程．请回答：（1）用①和②经过程Ⅰ、Ⅱ培育成⑤，属于__________育种，其原理是__________．（2）用③和④培育成⑤的过程属于__________育种，过程Ⅲ常用的方法是__________．这种育种方法的最大优点是__________．（3）过程Ⅳ常用的方法是__________，品种⑥是__________倍体．（4）③导入外源基因C后培育成⑦，应用的原理是__________，该过程需用到__________、__________和__________3种工具．（5）②经射线处理培育成⑧的原理是__________．该方法的成功率相对较低，其原因是__________．42．回答下列有关神经调节的问题：Ⅰ．如图1是人体缩手反射示意图，结合图示回答下列问题．（1）完成该缩手反射的结构基础是，它是由__________、传入神经元__________、传出神经元、效应器五部分组成的．（2）1能够将感受的刺激转化成__________并沿神经纤维传导．（3）缩手反射产生动作电位时，膜内外电势情况为__________．Ⅱ．神经中枢兴奋都由刺激引起，当刺激作用停止后，有的兴奋会及时消失，有的兴奋并不立即消失，会延续一段时间，这与神经元的连接方式有关．如图2为一种中枢神经元之间的连接方式，均表示兴奋性神经元，M和N为连接在神经元表面上的电流计．请据图回答：（1）神经元的轴突末端多次分支后，每个小枝末端膨大的部分叫__________．（2）在A处给一个适宜的刺激，M的指针偏转情况是__________、N的指针偏转情况是__________．（3）图3为刺激A处记录的动作电位示意图，则a～b段的Na+内流，__________消耗能量；c～d段的K+__________，不消耗能量．（4）德国科学家Mellor的学生用蛙的坐骨神经﹣腓肠肌标本做了一个非常简单的实验（如图4），从而测量出坐骨神经的冲动传导速度．①从神经元的结构角度来看，坐骨神经属于神经元的__________部分．②刺激1至肌肉发生收缩，测得所需时间为3×10﹣3秒，刺激2至肌肉发生收缩，测得所需时间为2×10﹣3秒，刺激点离肌肉中心的距离分别为13cm和10cm．坐骨神经冲动的传导速度是__________米/秒．43．（14分）回答下列有关内环境的问题：Ⅰ．如图是人体胰腺组织局部结构模式图，请据图回答问题．（1）A液为__________，B液为__________，C液为__________，三者共同构成了胰腺组织细胞生活的液体环境，这个液体环境称为__________．图中毛细淋巴管壁细胞生活的具体内环境是__________（填标号）（2）CO2不能从毛细血管进入胰腺组织细胞的原因是__________．（3）体内细胞产生的代谢废物如尿素，从内环境排出体外要经过__________、__________系统．Ⅱ．人体维持内环境的相对稳定，对细胞正常生命活动非常重要，请回答下列问题．（1）人体内环境通过__________调节实现相对稳定．（2）体温相对恒定是保证内环境稳定的一个重要前提．体温调节中枢位于__________，产生感觉的部位在__________．（3）体液中的水和电解质的含量也是相对稳定的．如果脑中缺血，使细胞内Na+浓度升高，会引起细胞__________（填“吸水”或“失水”）．如果人体大量失水，血浆渗透压将__________．2015-2016学年辽宁师大附中高二（上）月考生物试卷（10月份）一．选择题：（本题共40小题，1-20题每小题1分，21-40题每小题1分，共60分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求．）1．对于一个染色体组的叙述，错误的是( )A．其内不存在同源染色体和等位基因B．其中的染色体一半来自父方，一半来自母方C．其内染色体的形态、功能各不相同D．含一个染色体组的植物个体高度不育【考点】染色体组的概念、单倍体、二倍体、多倍体．【分析】细胞中的一组非同源染色体，它们在形态和功能上各不相同，但是携带着控制一种生物生长发育、遗传和变异的全部信息，这样的一组染色体，叫做一个染色体组．【解答】解：A、一个染色体组中不含同源染色体，也不含等位基因，A正确；B、一个染色体组中的染色体来自父方和来自母方的数目是随机的，B错误；C、生物的一个染色体组内，染色体的形态、大小、功能各不相同，互称为非同源染色体，C 正确；D、体细胞中只含一个染色体组的个体说明是由配子发育而来，一定是单倍体，因而高度不育，D正确．故选：B．【点评】本题考查染色体组的相关知识，要求考生识记染色体组的概念，明确染色体组是一组非同源染色体，再结合所学的知识准确判断各选项，属于考纲识记和理解层次的考查．2．关于单倍体的叙述中，正确的是( )A．花药离体培养发育成的植株，一定是单倍体B．含奇数个染色体组的个体一定是单倍体C．含有奇数条染色体的个体一定是单倍体D．含有两个染色体组的生物体，一定不是单倍体【考点】染色体组的概念、单倍体、二倍体、多倍体．【分析】单倍体通常是由配子直接发育而来的个体，不论含有几个染色体组的配子发育成的个体都为单倍体．由受精卵发育而成的个体，含有几个染色体组就为几倍体．【解答】解：A、花药离体培养发育成的植株，其体细胞中含有本物种配子染色体数目，一定为单倍体，A正确；B、含有奇数染色体组的个体可能是多倍体，如三倍体，B错误；C、含有奇数条染色体的个体如果是由受精卵发育形成，则不是单倍体，C错误；D、含有两个染色体组的生物体，由配子发育而来即为单倍体，由受精卵发育而来即为二倍体，D错误．故选：A．【点评】本题考查单倍体概念的理解，意在考查学生的识记和理解能力，难度不大．3．关于生物变异的叙述，错误的是( )A．在光学显微镜下，染色体变异可见而基因突变不可见B．基因突变和染色体变异主要发生在细胞分裂过程中C．突变和基因重组产生生物进化的原材料D．基因突变和基因重组均能产生新基因和新性状类型【考点】基因重组及其意义；基因突变的特征；染色体结构变异和数目变异．【分析】基因突变是基因中碱基对的增添、缺失或替换而引起的基因结构的改变；染色体变异包括染色体数目改变和染色体结构改变，基因突变与染色体变异的重要区别是染色体变异可以在显微镜下观察，基因突变不能．【解答】解：A、基因突变在光学显微镜下看不见，染色体变异在光学显微镜下可看见，A正确；B、基因突变发生在间期，染色体变异发生在分裂期，即主要发生在细胞分裂过程中，B正确；C、突变和基因重组产生生物进化的原材料，C正确；D、基因突变能够产生新的基因，而基因重组不会产生新的基因，两者都能产生新性状，D错误．故选：D．【点评】本题考查基因突变、基因重组和染色体变异的相关知识，意在考查学生的识记和理解能力，难度不大．4．六倍体普通小麦和黑麦杂交后获得种子，再经过秋水仙素处理，可以获得八倍体小黑麦（染色体数为8N=56条），据此可推断出( )A．黑麦的一个染色体组含有14条染色体B．黑麦属于二倍体，不可育C．秋水仙素作用于有丝分裂前期的细胞D．小黑麦产生的单倍体植株不可育【考点】染色体组的概念、单倍体、二倍体、多倍体．【分析】1、自然状态下，普通小麦与黑麦杂交产生的后代细胞中含有4个染色体组，由于三个普通小麦的染色体组，一个黑麦染色体组，减数分裂时联会紊乱，不育，再经过秋水仙素处理，可以获得八倍体小黑麦．2、小黑麦的单倍体植株仍有四个染色体组（3个普通小麦的染色体组，1个黑麦染色体组），减数分裂时出现联会紊乱，不育．【解答】解：A、据题意，秋水仙素可导致染色体数目加倍，故六倍体普通小麦和黑麦杂交后获得种子的种子含有四个染色体组，再由普通小麦是六倍体可知，黑麦是二倍体，其一个染色体组含有7条染色体，A错误；B、由于黑麦是二倍体，含有两个染色体组，故可育，B错误；C、秋水仙素诱导染色体数目加倍的原理是抑制细胞分裂过程（可以是有丝分裂，也可以是减数分裂）中纺锤体的形成，导致着丝点分裂之后产生的子染色体不能移向细胞两极，细胞分裂过程中纺锤体的形成出现在前期，故主要作用于细胞分裂前期，并且无法从题干中获取信息，C错误；D、小黑麦经减数分裂产生的花粉经组织培养得到的个体称为单倍体植株，由于单倍体植株无同源染色体，故表现为高度不育，D正确．故选：D．【点评】本题考查单倍体育种、杂交育种和多倍体育种的相关知识，意在考查考生分析问题和解决问题的能力，属于中档题．5．下列关于基因突变的叙述中，正确的是( )A．基因突变可发生在DNA的复制过程中B．基因突变都是有害的，不利于生物进化C．只有细胞核中的基因才会发生基因突变D．同源染色体上的成对基因往往同时突变【考点】基因突变的特征．【分析】有关基因突变，考生需要注意以下几方面：1、基因突变是指基因中碱基对的增添、缺失或替换．2、基因突变的时期：一般发生在有丝分裂间期和减数第一次分裂前的间期．3、基因突变的特点：基因突变具有普遍性、低频性（个体的基因突变率低，但种群中个体数，其突变率较高）、随机性、不定向性、多害少利性．4、基因突变的意义：基因突变是新基因产生的途径；基因突变能为生物进化提供原材料；基因突变是生物变异的根本来源．【解答】解：A、基因突变一般发生杂DNA分子的复制过程中，因为此时DNA双螺旋打开，不稳定，易发生基因突变，A正确；B、基因突变具有多害少利性，B错误；C、细胞核和细胞质中的基因都会发生基因突变，C错误；D、基因突变具有低频性，同源染色体上的成对基因同时发生基因突变的概率非常低，因此往往不会同时突变，D错误．故选：A．【点评】本题考查基因突变的相关知识，要求考生识记基因突变的概念、发生的时期、特点、原因及意义等基础知识，能结合所学的知识准确判断各选项，属于考纲识记和理解层次的考查．6．下列有关可遗传变异的叙述，不正确的是( )A．精子和卵细胞在受精时的随机结合，导致基因重组B．DNA复制时碱基对的增添、缺失或改变，导致基因突变C．非同源染色体之间交换一部分片段，导致染色体结构变异D．着丝点分裂后，子染色体不能移向两极，导致染色体数目变异【考点】受精作用；基因突变的特征；染色体结构变异的基本类型；染色体数目的变异．【分析】根据题意分析可知：精子和卵细胞在受精时细胞核融合，染色体数目恢复到正常水平；DNA复制时要解旋，结构稳定性降低，容易发生基因突变；染色体变异可发生在非同源染色体之间和细胞分裂的后期．梳理相关知识点，然后根据选项描述结合基础知识做出判断．【解答】解：A、基因重组发生在减数第一次分裂的四分体时期同源染色体的非姐妹染色单体交叉互换和后期非同源染色体上的非等位基因自由组合，A错误；B、基因突变是指DNA分子中碱基对的增添、缺失或改变，在细胞分裂间期DNA复制时容易发生，B正确；C、非同源染色体之间交换一部分片段，导致染色体结构变异中的易位，C正确；D、在细胞分裂的后期，着丝点分裂后，产生的子染色体不能移向两极，会导致染色体数目变异，D正确．故选：A．【点评】本题考查可遗传变异的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．7．关于基因突变是否可以遗传，有下列说法，其中不正确的是( )A．若发生在配子形成过程中，可以通过有性生殖遗传给后代。

高二月考

2014-2015学年辽宁师范大学附中高二10月模考化学试卷题号一二总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g)③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)； 2KOH(aq)＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H 2O(l)A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④【答案】D【解析】试题解析：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＞△H2，故②符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③B符合；④中和反应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，浓硫酸放出的热量多，所以△H1＞△H2，故④D符合，故选D．考点：反应热大小的比较2．下列说法不正确的是A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】C【解析】试题解析：活化分子是能够发生有效碰撞的分子，故A正确；升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大，故B正确；加入反应物，不会影响活化分子百分数增大，但是能增加有效碰撞，化学反应速率增大，故C错误；使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确。

考点：有效碰撞、化学反应的本质3．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是A．加入10mL 3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL氯化钠溶液【答案】D【解析】试题解析：加入盐酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，故A正确；升高温度，反应速率加快，故B正确；将大理石研磨成粉末，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故C正确；加入氯化钠溶液，稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低，故D说法错误。

【全国百强校】辽宁省辽宁师范大学附属中学2015-2016学年高一10月月考化学试题解析(解析版)

第Ⅰ卷（选择题共56分）H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题：本题共16小题，1-8题3分，9-16题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠为腐蚀品；A为爆炸品标志，故A错误；B为氧化剂标志，与腐蚀品无直接关系，故B 错误；C为剧毒品标志，与腐蚀品无直接关系，C错误；D为腐蚀品标志，D正确。

考点：本题考查物质分类。

2.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：稀硝酸能把SO32-氧化为SO42-，故A错误；若溶液含有Ag+、而无SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，同样生成白色的氯化银沉淀，故B错误；稀硝酸能把SO32-氧化为SO42-，故C错误；先加入盐酸，排除Ag+、SO32-、CO32-的干扰，再加BaCl2溶液有沉淀则一定含有SO42-，故D正确。

考点：本题考查硫酸根离子检验。

3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】试题分析：CCl4难溶于水，密度比水大，能萃取碘水中的碘，所以在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，上层几乎无色，下层为紫红色，故C正确。

考点：本题考查卤素的性质。

4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【答案】B考点：本题考查混合物分离。

辽宁师范大学附属中学2015-2016学年高二10月月考数学试题(原卷版)

辽宁师范大学附属中学2015-2016学年高二10月月考数学试题第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题4分,共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.设集合M ＝{x|x 2－3x －4<0}，N ＝{x|0≤x ≤5}，则M ∩N＝( )A ．(0，4]B ．[0，4)C ．[－1，0)D ．(－1，0]2. 命题“,11a b a b >->-若则”的否命题．．．是（） A ．,11a b a b >-≤-若则 B ．若b a ≥，则11-<-b aC ．,11a b a b ≤-≤-若则D ．,11a b a b <-<-若则3.不等式≥-1的解集为 ( ) A.(-∞,0]∪(1,+∞) B.[0,+∞)C.[0,1)∪(1,+∞)D.(-∞,0]∪[1,+∞)4.关于x 的不等式x 2-ax+a>0(a ∈R)在R 上恒成立的充分不必要条件是 ( )A.a<0或a>4B.0<a<2C.0<a<4D.0<a<8 5. “a c +＞b+d ”是“a ＞b 且c ＞d ”的 ( )A.必要不充分条件B. 充分不必要条件C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件6.命题{}{}{}{}:21,2,3,:21,2,3,p q ∈⊆则在下述判断：①p 或q 为真；②p 或q 为假；③p 且q 为真；④p 且q 为假；⑤非p 为真；⑥非q 为假．其中正确的的个数为（）A ．2B ． 3C ． 4D ．57. 若函数2()()a f x x a x=+∈R ，则下列结论正确的是（） A ．a ∀∈R ，()f x 在(0,)+∞上是增函数B ．a ∀∈R ，()f x 在(0,)+∞上是减函数C ．a ∃∈R ，()f x 是偶函数D ．a ∃∈R ，()f x 是奇函数8. 已知关于x 的不等式x 2－4ax ＋3a 2<0(a>0)的解集为(x 1，x 2)，则x 1＋x 2＋a x 1x 2的最小值是 ( )9. x ，y 满足约束条件20220220x y x y x y +-≤⎧⎪--≤⎨⎪-+≥⎩,若z ＝y －ax 取得最大值的最优解不唯一．．．，则实数a 的值为 ( ) A. 12或－1 B ．2或12C ．2或1D ．2或－1 10.已知等比数列{a n }的各项均为正数，公比q≠1，设P ＝12(721521log log a a +)，Q ＝2log 9321a a +，则P 与Q 的大小关系是( ) A ．P ≥Q B ．P ＜Q C ．P ≤Q D ．P ＞Q11. 已知二次函数f(x)＝ax 2＋2x ＋c(x∈R)的值域为[0，＋∞)，则1a c +＋1c a +的最小值为 ( ) A ．4 B ．C ．8D ．12. 关于x 的不等式x 2-(a+1)x+a<0的解集中,恰有3个整数,则a 的取值范围是 ( )A.(4,5)B.( -3,-2)∪(4,5)C.(4,5]D.[-3,-2)∪(4,5]第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.命题“01,2>++∈∀x x R x 都有”的否定是。