高中一年级蒸馏课件
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蒸馏和萃取学年人教版高中化学必修一PPT精品课件
1.1 第3课时 蒸馏和萃取 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一
-11-
1.1 第3课时 蒸馏和萃取 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
2.蒸馏实验中,冷却水的流向为什么是下口进水,上口出水? 答案:冷凝管下口进水,上口出水,冷却水与气体流向相反,能够让 气体充分冷却。 3.该实验中常使用温度计,温度计的作用是什么?温度计放在什么 位置? 答案:蒸馏时,温度计用来测量气体馏出物的温度。温度计水银 球应放在蒸馏烧瓶支管口附近,而不能插入液面以下。
课前篇 自主预习
二、萃取和分液 1.原理
分离操作 萃取
分液
利用物质在互不相溶剂把物 把两种互不相溶的 质从它与另一种溶剂所组成的 液体分开的操作
溶液里提取出来的方法
实例
用四氯化碳萃取碘水中的碘
分离四氯化碳和水 的混合物
-6-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
为液体。
2.把乙醇加入水中,乙醇溶(填“溶”或“不溶”)于水,现象为得到无
色透明溶液;把煤油加入水中,煤油不溶(填“溶”或“不溶”)于水,现象
为液体分为上、下两层。
3.向NaCl溶液中先后加入稀硝酸和AgNO3溶液,其现象是有白色
沉淀产生,反应的化学方程式为AgNO3+NaCl
AgCl↓+NaNO3。
3.冷凝管中冷却水从下口进,上口出。先通冷凝水,再加热。
4.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。
5.给蒸馏烧瓶加热时,要垫上石棉网。
6.蒸馏时加热不能过快或过慢。
①蒸馏时加热过猛,火焰太大,易造成蒸馏烧瓶局部受热,使馏分
纯度不高。
《化工原理蒸馏》课件
蒸馏的原理与流程
蒸馏原理
基于不同组分在汽化、冷凝过程中的物理性质差异，通过控制温度和压力，使 不同组分得以分离。
蒸馏流程
包括加热、汽化、冷凝、收集等步骤，通过优化流程参数，提高分离效果和效 率。
蒸馏在化工中的应用
01
02
03
石油化工
蒸馏是石油化工中常用的 分离方法，用于生产汽油 、柴油、煤油等。
02
数学模型通过建立数学方程来描述蒸馏塔内各相之间的传递和
反应过程，以便对蒸馏过程进行模拟和优化。
常见的蒸馏过程数学模型包括质量传递、动量传递和热量传递
03
模型，以及涉及化学反应的模型。
蒸馏过程的模拟软件介绍
01
蒸馏过程的模拟软件是用于模 拟和优化蒸馏过程的计算机程 序。
02
这些软件基于数学模型，通过 数值方法求解描述蒸馏过程的 偏微分方程，以预测蒸馏塔的 操作性能和优化设计。
蒸馏压力也影响蒸馏效率和产品质量。在 高压下，液体沸点升高，可分离沸点更接 近的组分。
蒸馏速率
回流比
蒸馏速率决定了蒸馏过程的效率。过快的 蒸馏速率可能导致产品质量下降，而慢速 蒸馏则可以提高产品质量和分离效果。
回流比是影响蒸馏效率和产品纯度的关键 参数。增大回流比可以提高产品纯度，但 也会增加能耗和操作成本。
新型塔板和填料的应用
采用新型塔板和填料可以提高蒸馏效率和分离效果，降低能耗和 操作成本。
强化传热传质技术
采用强化传热传质技术可以提高蒸馏效率，减小设备体积和操作成 本。
过程集成与优化
通过过程集成与优化，实现蒸馏过程的节能减排和资源高效利用。
04
蒸馏过程的模拟与计算
蒸馏过程的数学模型
01
高中化学蒸馏和萃取课件新人教必修1.ppt
萃 溶质在两种 取 互不相溶的
溶剂里溶解 度的不同
装置
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
四氯化碳把 溶于水里的 碘萃取出来 注意事项
课堂练习
一、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂， 有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于 水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液 溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
与你一起交流
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如 何检验Ｃl－的存在？ 稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
蒸馏 ——利用各组分沸点不同，除去易挥
发、难挥发或不挥发的杂志的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
更改：将等体积的CCl4 、汽油和水在试管 中充分混合后静置。下D列图示现象正确
的是（ B）
7、有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，后相互 不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为 200℃。回答下列问题： （1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器 和用品是_酒__精_灯_、__蒸_馏_烧__瓶_、_温__度_计_、__冷_凝_管__、_锥_形__瓶_、_牛__角_管____。
—— 萃取
方 适用范围 法 过 从液体中 滤 分离出不
溶的固体 物质
蒸 获得溶液 发 中的溶质
（分离溶 剂和溶质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠” 蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方 适用范围 法
溶剂里溶解 度的不同
装置
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
四氯化碳把 溶于水里的 碘萃取出来 注意事项
课堂练习
一、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂， 有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于 水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液 溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
与你一起交流
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如 何检验Ｃl－的存在？ 稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
蒸馏 ——利用各组分沸点不同，除去易挥
发、难挥发或不挥发的杂志的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
更改：将等体积的CCl4 、汽油和水在试管 中充分混合后静置。下D列图示现象正确
的是（ B）
7、有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，后相互 不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为 200℃。回答下列问题： （1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器 和用品是_酒__精_灯_、__蒸_馏_烧__瓶_、_温__度_计_、__冷_凝_管__、_锥_形__瓶_、_牛__角_管____。
—— 萃取
方 适用范围 法 过 从液体中 滤 分离出不
溶的固体 物质
蒸 获得溶液 发 中的溶质
（分离溶 剂和溶质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠” 蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方 适用范围 法
蒸馏-PPT(精)
塔板上的气液接触状态（增大接触面积）
鼓泡接触状态：当气速较低时，气体以鼓泡形 式通过液层。由于气泡的数量不多，形成的气 液混合物基本上以液体为主，此时塔板上存在 着大量的清液。因气泡占的比例较小，气液两 相接触的表面积不大，传质效率很低。
泡沫接触状态：当气速增加，缺泡数量集聚增 加，气泡不断的发生碰撞和破裂，此时板上液 体大部分以液膜的形式存在于气泡之间，形成 一些直径较小、扰动十分剧烈的动态泡沫，由 于泡沫接触的表面积大，并不断的更新，为两 相传质传热提供了良好的条件。
例题：某苯-甲苯混合液在45℃时沸腾， 外界压力为20.3kPa。此时PºA=22.7kPa； PºB=7.6, kPa试求其液相组成。
习题：某庚烷 –辛烷混合液在40℃时沸 腾，外界压力为101.3kPa。此时 PºA=122.7kPa； PºB=70.6, kPa试求其液 相组成。
三、相对挥发度：
当物系性质及塔板结构 已定时，塔的操作参数 即指气、液负荷。
负荷性能图即是将维持 塔的正常操作所允许的 气、液负荷范围的图示。
负荷性能图是由五条线围成，即漏液线、液体流 量下限线、液体流量上限线、液泛线和过量液沫 夹带线。由五条线所包围的区域为塔板的正常操 作区。塔的实际操作液气比应在此区域内。
挥发度——物质挥发的难易程度。用“ν”表示。
ALeabharlann PA xABPB xB
·相对挥发度——混合液中两组分挥发度之比称为该
两组分的相对挥发度，用α表示。
PAy/xAyAxB
PBy/xB yBxA
·用相对挥发度表 示的相平衡关系：
y x 1(1)x
y x 1(1)x
当α=1时，两组分在汽、液相中浓度相同，用普通精 馏是不能分离的；
第六章蒸馏PPT幻灯片课件
精馏段 L1 L2 Ln L 提馏段 L1 L2 Lm L
恒摩尔流的假定成立的条件： 各组分的摩尔汽化热相等 气液接触时因温度不同而交换的显热可以忽略 塔设备保温良好，热损失可忽略
22
二、物料衡算和操作线方程
1、全塔物料衡算
总物料 F D W
加热 苯和甲苯
苯（沸点低） 易挥发组分 冷凝
甲苯
难挥发组分
苯组成较高的产品
2
蒸馏在化工中的应用 原油蒸馏： 汽油、煤油、柴油及重油 混合芳烃蒸馏： 苯、甲苯及二甲苯 液态空气蒸馏： 液氧、液氮 2、特点 可直接得到所需产品 吸收、萃取等需外加其他组分 适用范围广，可分离液态、气态或固态混合物 蒸馏过程适用于各种浓度混合物的分离 操作耗能较大
yA
p
0 A
p
xA
k A 相平衡常数
y A k A x A 相平衡常数表示
的气液平衡关系
露点方程
yA
pA0 p
p
p
பைடு நூலகம்0 A
p
0 A
pB0
8
（3）以相对挥发度表示的气液平衡方程
挥发度
vA
pA xA
vB
pB xB
对于理想溶液，符合拉乌尔定律有
vA
p
0 A
vB
p
0 B
相对挥发度 易挥发组分的挥发度与难挥发组分的之比
4
二、两组分理想物系的气液平衡
1、气液平衡相图 温度—组成（t-x-y)图 饱和蒸气线t-y 饱和液体线t-x 液相区、过热蒸气区、气 液共存区
泡点温度 泡点线 露点温度 露点线
恒摩尔流的假定成立的条件： 各组分的摩尔汽化热相等 气液接触时因温度不同而交换的显热可以忽略 塔设备保温良好，热损失可忽略
22
二、物料衡算和操作线方程
1、全塔物料衡算
总物料 F D W
加热 苯和甲苯
苯（沸点低） 易挥发组分 冷凝
甲苯
难挥发组分
苯组成较高的产品
2
蒸馏在化工中的应用 原油蒸馏： 汽油、煤油、柴油及重油 混合芳烃蒸馏： 苯、甲苯及二甲苯 液态空气蒸馏： 液氧、液氮 2、特点 可直接得到所需产品 吸收、萃取等需外加其他组分 适用范围广，可分离液态、气态或固态混合物 蒸馏过程适用于各种浓度混合物的分离 操作耗能较大
yA
p
0 A
p
xA
k A 相平衡常数
y A k A x A 相平衡常数表示
的气液平衡关系
露点方程
yA
pA0 p
p
p
பைடு நூலகம்0 A
p
0 A
pB0
8
（3）以相对挥发度表示的气液平衡方程
挥发度
vA
pA xA
vB
pB xB
对于理想溶液，符合拉乌尔定律有
vA
p
0 A
vB
p
0 B
相对挥发度 易挥发组分的挥发度与难挥发组分的之比
4
二、两组分理想物系的气液平衡
1、气液平衡相图 温度—组成（t-x-y)图 饱和蒸气线t-y 饱和液体线t-x 液相区、过热蒸气区、气 液共存区
泡点温度 泡点线 露点温度 露点线
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃取ppt
剂转移到溶解度较大的溶剂中。这种方法叫
做萃取。
分液:将两种互不相溶的液体分开的操作。 分液和萃取，我们均使用的仪器是分液漏斗
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
萃取使用的仪器——分液漏斗 活塞
瓶塞（玻璃塞）
凹槽、小孔
检漏
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
第一节 化学实验的基本方法
化学组：李琰婕
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供 人类使用的淡水不足1%
如何获得淡水资源？
2.蒸馏
1）原理——利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同，加
热使其中的某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
（3）静置——将分液漏斗放在铁架台上， 静置分层。
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
(4)待液体分层后，将分液漏斗上口开，使下层液体慢 慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口出。
1 .
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使空气进入分液漏斗，让分液漏斗内外压力相等， 确保液体顺利流下。下层液体从下口放出，上层液 体从上口倒出。
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
为什么会出现颜色的转变？ I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
人教版高中化学必修一第一节蒸馏萃 取ppt
化工原理—蒸馏ppt课件
多组分精馏：例如原油的分别。
双组分精馏：例如乙纯-水体系的分别。
本章着重讨论常压下双组分延续精馏。其原理和计算方法可 推行运用到多组分体系。
气液两相的接触方式
延续接触〔微分接触〕：气、液两 相的浓度呈延续变化。如填料塔。
溶剂 溶剂
规整填料 塑料丝网波纹填料
散装填料 塑料鲍尔环填料
级式接触：气、液两相逐级接触传 质，两相的组成呈阶跃变化。 如板 式塔。
对非理想物系，气〔汽〕、液相的逸度服从以下方程：
fˆiG Pyii
fˆiL fiLxii
式中 i — 气〔汽〕相 i 组分的逸度系数； i — 液相 i 组分的活度系数； fiL — 纯液体 i 在系统温度、压力下的逸度。
fiLpi0i0exV piLP RT pi0
波印丁〔Poynting 〕
xA
P pB0 pA0 pB0
泡点方程〔bubble-point equation〕
理想溶液的汽液平衡——拉乌尔〔Raoult〕定律
xA
P pB0 pA0 pB0
因 poA、poB 取决于溶液沸腾时的〔泡点〕温度，所以上 式实践表达的是一定总压下液相组成与溶液泡点温度关系。
知溶液的泡点可由上式计算液相组成；反之，知组成也可由 上式算出溶液的泡点，但普通需试差。
根据相平衡常数的定义
Ki
yi xi
fiL i Pi
式中 i，i 的计算分别与气〔汽〕相组成和液相组成有关 ，相平衡常数 K 不仅与系统温度、压强有关，也与相组成 有关。要确定非理想物系相平衡关系有相当难度。
相平衡常数〔distribution coefficient〕
当系统压力较低，气相近似为理想气体时，气相逸度系数 i 接近于1，波印丁因子也接近于1，有
双组分精馏：例如乙纯-水体系的分别。
本章着重讨论常压下双组分延续精馏。其原理和计算方法可 推行运用到多组分体系。
气液两相的接触方式
延续接触〔微分接触〕：气、液两 相的浓度呈延续变化。如填料塔。
溶剂 溶剂
规整填料 塑料丝网波纹填料
散装填料 塑料鲍尔环填料
级式接触：气、液两相逐级接触传 质，两相的组成呈阶跃变化。 如板 式塔。
对非理想物系，气〔汽〕、液相的逸度服从以下方程：
fˆiG Pyii
fˆiL fiLxii
式中 i — 气〔汽〕相 i 组分的逸度系数； i — 液相 i 组分的活度系数； fiL — 纯液体 i 在系统温度、压力下的逸度。
fiLpi0i0exV piLP RT pi0
波印丁〔Poynting 〕
xA
P pB0 pA0 pB0
泡点方程〔bubble-point equation〕
理想溶液的汽液平衡——拉乌尔〔Raoult〕定律
xA
P pB0 pA0 pB0
因 poA、poB 取决于溶液沸腾时的〔泡点〕温度，所以上 式实践表达的是一定总压下液相组成与溶液泡点温度关系。
知溶液的泡点可由上式计算液相组成；反之，知组成也可由 上式算出溶液的泡点，但普通需试差。
根据相平衡常数的定义
Ki
yi xi
fiL i Pi
式中 i，i 的计算分别与气〔汽〕相组成和液相组成有关 ，相平衡常数 K 不仅与系统温度、压强有关，也与相组成 有关。要确定非理想物系相平衡关系有相当难度。
相平衡常数〔distribution coefficient〕
当系统压力较低，气相近似为理想气体时，气相逸度系数 i 接近于1，波印丁因子也接近于1，有
【人教版】必修一：1.1.3《蒸馏和萃取》课件
第3课时 蒸馏和萃取
M目BIA标OD导AO航HAUNG
ZH知ISH识ISH梳UL理I
Z重HO难NGN聚AN焦JVJIAO
D典例透析
知识点1
知识点2
知识点3
-21-
【例题2】
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现 用CCl4从碘水中萃取碘,并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作 可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把10 mL碘水和4 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞, 把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准 分液漏斗口上的小孔;H.静置,分层。
三、常见离子的检验
【例题1】
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。(1)图中两处明显的错误是:① ;② 。(2)写出仪器的名称:A ,B 。(3)实验时,A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的 ,其作用是 。(4)阅读、分析下列两个材料。
第3课时 蒸馏和萃取
第3课时 蒸馏和萃取
M目BIA标OD导AO航HAUNG
Z知识梳理
Z重HO难NGN聚AN焦JVJIAO
D典IAN例LIT透OU析XI
提示:冷却水的流向下进上出时,与气流方向相反, 气流由上至下所处的温度越来越低,冷凝效果好。
检验Cl- 时,要加入几滴稀硝酸, 目的是什么?能否用稀盐酸代替稀 硝酸?
在制取蒸馏水的实验中,冷却水的流向为什么是下口进上口出?
第3课时 蒸馏和萃取
M目BIA标OD导AO航HAUNG
蒸馏和萃取课件人教版高中化学必修一PPT(29页)
-18-
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
知识归纳 1.萃取剂的选择原则 (1)萃取剂和原溶剂互不相溶; (2)萃取剂与原溶剂和溶质不发生反应; (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 2.分液漏斗使用的第一步操作:检查是否漏水。
-19-
课堂篇 探究学习
探究一
探究二
3.操作注意事项及目的
放出,再将上层液体从上口倒出,D项正确。
答案:D
-24-
12345
随堂检测
1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A.水和CCl4 B.碘和酒精 C.酒精和水 D.硝酸钾和氯化钾溶液 解析:水和CCl4互不相溶,水在上层,CCl4在下层,所以能用分液漏斗 分离,A项正确;碘和酒精互溶,不能用分液漏斗进行分离,B项错误; 酒精和水能互溶,不能用分液漏斗分离,C项错误;硝酸钾和氯化钾 均易溶于水,不能用分液漏斗进行分离,D项错误。 答案:A
。 ,
。 。
-16-
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:对于蒸馏的实验装置,最重要的问题有如下几点:①仪器的 连接顺序,②温度计的位置,③冷却水的流向(进出口位置),④防暴沸 的措施。
答案:(1)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 ②冷 却水进出口位置反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片) 防止加热时液体暴沸 (4)先撤酒精灯
②蒸馏。
在100
mL烧瓶中加入约
1 3
体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷
片),按如图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始
馏出的部分液体。
③再次检验Cl-。
取少量收集到的液体置于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴
第十章---蒸馏PPT课件
馏出液总量 V = L0 - L = 100-62 = 38mol 设馏出液中组分A的摩尔分数为ym , 作整个蒸馏过程组分A的物料衡算： L0x0 = Lx+Vym
y m L 0 x 0 V L x1 0 0 ..5 0 3 0 6 8 2 0 .2 8 0 .818 6
3．水蒸气蒸馏
ppwpA
（a）0.69，（b）0.88， （c） 0.92，（d）0.94。
.
27
10.3C 提馏段的物料衡算
LVW
LxmVym1WWx
提馏段操作线方程式：
ym1L'L W ' xmLW 'WxW
.
28
10-4 进料状态对精馏的影响
10.4A 进料热状态
1． 进料热状态参数 假设进料为汽液混合物， 每1mol进料中液相为qmol ，
轻组分 汽液两相单共存区
汽相线 汽相单相区
.
7
（２）定p下的T-x图 双组分体系
泡点（bubble point）
汽相单相区 露点
汽相线
露点（dew point）
汽液两相 平衡共存区。
泡点
液相线
液相单相区
.
8
（２）定p下的T-x图 双组分体系
恒沸物
恒沸物
最低恒沸点
.
最高恒沸点
9
（３）定p下的y-x图
.
43
，求 q 值：q H V H F V h c p ( T b T F ) 3 .1 2 0 .1 5 ( 3 9 6 3) 7 2 1 .2 8
H V H L V h
3 .1 2
q 1.20 6.00 q1 1.201
从对角线上y = x = xF = 0.45 的点作斜率为6.00 的直线，即为 q 线， 与精馏段操作线交于点d 。
y m L 0 x 0 V L x1 0 0 ..5 0 3 0 6 8 2 0 .2 8 0 .818 6
3．水蒸气蒸馏
ppwpA
（a）0.69，（b）0.88， （c） 0.92，（d）0.94。
.
27
10.3C 提馏段的物料衡算
LVW
LxmVym1WWx
提馏段操作线方程式：
ym1L'L W ' xmLW 'WxW
.
28
10-4 进料状态对精馏的影响
10.4A 进料热状态
1． 进料热状态参数 假设进料为汽液混合物， 每1mol进料中液相为qmol ，
轻组分 汽液两相单共存区
汽相线 汽相单相区
.
7
（２）定p下的T-x图 双组分体系
泡点（bubble point）
汽相单相区 露点
汽相线
露点（dew point）
汽液两相 平衡共存区。
泡点
液相线
液相单相区
.
8
（２）定p下的T-x图 双组分体系
恒沸物
恒沸物
最低恒沸点
.
最高恒沸点
9
（３）定p下的y-x图
.
43
，求 q 值：q H V H F V h c p ( T b T F ) 3 .1 2 0 .1 5 ( 3 9 6 3) 7 2 1 .2 8
H V H L V h
3 .1 2
q 1.20 6.00 q1 1.201
从对角线上y = x = xF = 0.45 的点作斜率为6.00 的直线，即为 q 线， 与精馏段操作线交于点d 。
【人教版】化学必修一化学实验基本方法,蒸馏萃取PPT
【 人 教 版 】 化学必 修一化 学实验 基本方 法,蒸馏 萃取P PT优秀 课件（ 实用教 材）
萃取
液液萃取、固液萃取
应用： 天然香料、药物的提取， 核染料的处理等
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实验1-3表格
实验目的
现象
（1）自来水中 加ＡgＮＯ３溶液后有不溶
Ｃl-的检验
于稀ＨＮＯ３的白色沉淀。
（2）蒸馏，制 蒸馏水
（3）检验蒸馏 水中是否含有Ｃ l-离子
加热，烧瓶中水温升高至 1000C沸腾，在锥形瓶中 收集到蒸馏水。
加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３ 溶液，蒸馏水中无沉淀。
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CO32-的检验 向溶液中加入盐酸，若有无色无味的
气体放出，将气体通入澄清石灰水， 若产生白色沉淀，则含有CO32-
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练习：１
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
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• 酿造
战国时期保存在铜壶中 的酒——保留至今中国 的酒 保留至今中国 最早的古酒
16世纪欧洲的酒精蒸馏装置 世纪欧洲的酒精蒸馏装置
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思考：怎样分离互不相溶的两种 液体呢？
幻灯片 4 1
新课标第一网, 2011-8-13
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分 先蒸馏出来的是什么组分？ 离？先蒸馏出来的是什么组分？ 确定是否符合蒸馏条件? 确定是否符合蒸馏条件 互溶液体混合物——酒精与水以任意比互溶 酒精与水以任意比互溶 互溶液体混合物 各组分沸点不同——酒精 ℃，水100℃ 酒精78℃ 各组分沸点不同 酒精 ℃ 沸点( 沸点 低 )的组分先蒸出 －酒精 的组分先蒸出
分液漏斗
分液是将两种液体放在分液 漏斗中静置，带分层后将下层 液体从下面放出，上层液体从 上面倒出。如分离水与植物油 分离氯化钠溶液与苯
分液实验步骤
• • • • 1、查漏 2、静置 3、打开活塞 4、分液（上层：下层：）
分液
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何 分液漏斗使用之前要检验是否漏水， 分液漏斗使用之前要检验是否漏水 检验？ 检验？ 2.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃 静置分层之后， 静置分层之后 塞？液体分别是如何倒出的？ 液体分别是如何倒出的？
下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出
问题： 问题：萃取之后用何方法将有机溶剂与溶
质进一步分离开来？ 质进一步分离开来？ 蒸发？ 蒸发？ 蒸馏！ 蒸馏！ 浪费溶剂且污染空气！ 浪费溶剂且污染空气！
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
练习
试卷： 试卷：8、9、10、13、15、17、 10、13、15、17、
四氯化碳
水和四氯化碳
水
萃取剂的选择条件： 萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 萃取剂与原溶剂互不相溶、 萃取剂与原溶剂互不相溶 2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解 溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解 度 3.溶质与萃取剂不发生任何反应 溶质与萃取剂不发生任何反应
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验
碘加水振荡 四氯化碳)振荡 加CCl4(四氯化碳 振荡 四氯化碳
问题： 为什么水的颜色变淡了， 问题： 为什么水的颜色变淡了，
CCl4的颜色变深了呢？ 的颜色变深了呢？
碘(I2) 利用某种物质（溶质） 互不相溶的溶剂里 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶 解度的不同， 解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 的不同 剂所组成的溶液中萃取出来。 剂所组成的溶液中萃取出来。
2.装置 装置
温度计
冷凝管 牛角管 锥形瓶
蒸馏烧瓶
3.注意事项 注意事项: 注意事项
1.温度计水 温度计水 银球位于 蒸馏烧瓶 支管口处
1
2.盛液： 盛液： 盛液 1/3＜V＜2/3 ＜ ＜ 5.冷凝水，下 冷凝水， 冷凝水 口进， 口进，上口出
3.投放沸石 投放沸石 或碎瓷片防 暴沸 4.烧瓶底加 烧瓶底加 垫石棉网
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实 验：用CCl4萃取碘水中的碘并分液
实验过程： 实验过程：
1. 检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液
化学实验基本方法 —— 萃Cl4加入分液漏 斗中，并盖好玻璃塞。 斗中，并盖好玻璃塞。
3. 倒转漏斗用力振荡，并 倒转漏斗用力振荡， 不时旋开活塞放气， 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞， 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。 斗放正。
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验过程
4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。 的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。 孔对准漏斗口上的小孔 。
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 旋开活塞， 收溶液 7. 将分液漏斗上口倒出 上层水溶液
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用的淡水不足1%
思考：怎样用海水制得淡水？ 思考：怎样用海水制得淡水？
1.原理 原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸 利用液态混合物 原理 利用液态混合物（互溶） 点的不同，加热使其某一组分变成蒸气， 点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷 凝后再变成液体，从而跟其他组分分开， 凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是 易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去 的杂质除去. 将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
讨 论：
碘易溶于酒精， 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？ 中的碘萃取出来？
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
萃取剂的选择
与原溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中的溶解度较大 溶质与萃取剂不发生反应
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
特别注意事项： 特别注意事项：