铝及其化合物导学案学生版

铝及其化合物一、铝的主要性质及用途物理性质：1.颜色导电、导热性密度硬度

质地导电、导热性_____

_____色，有金属光泽_____

较小 2.化学性质：

写出①～④的化学方程式：

①___________________。

②________________________。

③________________________。

④____________________________________。

【微点拨】

(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H。2(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

二、铝的重要化合物

1.氧化铝：

(1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。

(2)化学性质(书写离子方程式)

(3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。

氢氧化铝：2.

(1)化学性质。

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①_______________________；

②__________________________；

③__________________________。

(2)制备。

①向铝盐中加入NH·HO，离子方程式为__________________________________；23②向四羟基

合铝酸盐中通入足量CO，离子方程式为__________________________________。23.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。【微点拨】

(1)Al(OH)具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、弱碱溶液(如323氨水)。

(2)AlO、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。32(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、AlO、Al(OH)，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO、KHS、、NaHPO等)及弱碱弱酸盐(如CHCOONH等)。423341.【思考辨析】

3233KHSO

(1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。( )

(2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。( ) 3(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( )

(4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。( )

(5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。( )

2.【教材研习】

(1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( )

A.铝很不活泼，不易与其他物质反应

B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应

C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用

D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝

(3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发

现易拉罐“咔2咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是( )

导致易拉罐变瘪的离子反应是A.CO====HCO32．

-- +OH

↑Al+3 HCO====Al(OH)↓导致易拉罐又鼓起来的反应是B.233 NaOH溶液换为水，易拉罐也

3+- +3CO

会出现先瘪后鼓的现象CO换为NH，浓C.若将32 NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的

溶液显碱性D.上述过程中与) AlCl溶液，均有白色沉淀生成的是( 向下列物质的水溶液中滴加少量(4)(RJ必修1·P63)MgCl溶液或32D.NaOH C.NaCO A.BaCl B.FeCl 3223【速记卡片】。牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al1. 。O、Al(OH)2.熟记2种两性化合物：Al323的方法：3种制备Al(OH)3.掌握3-3+--；↓足量)====Al(OH)+ HCO↓·HO====Al(OH)+3 NH·；②[Al(OH)]+CO(①Al+3NH32234334-3+ ====4Al(OH)↓。③Al+3[Al(OH)]34个离子方程式：掌握4.6--3+--+

====[Al(OH)]+OH]↑①2Al+6H====2Al+3H ②2Al+2OH+6HO====2[Al(OH)+3H↑③

Al(OH)432224--3+3+3+-+ ====Al(OH)↓⑥Al+4OH====[Al(OH)]+3OHO +3H④

Al(OH)====Al+3H⑤Al4323

考点一铝及其化合物的转化关系及应用

【自主训练】A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。

(1)写出化学式：A ，B ，C ，D ，E 。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：。

A→D：。

【归纳总结】．

铝及其化合物的转化关系及应用

Al(OH)的转化关系：Al、[Al(OH)]34

3+-、

2.应用：

(1)制备Al(OH)。①以盐为原料33+---+CO====Al(OH)↓+ HCO。·Al+3NHHO====Al(OH)↓+3 NH； [Al(OH)]34323243②以铝为原料

(2)判断离子共存。

只能存在于强酸性溶液中，不能与显碱性的物质大量共存；①-3+- ][Al(OH)不能大量共存；3+ Al

②[Al(OH)]只能存在于强碱性溶液中，不能与显酸性的物质大量共存，所以Al与44-+③加入铝粉放出氢气的溶液显酸性或碱性，与H、OH反应的离子一定不能大量共存。 (3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。 NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。①AlCl溶液中滴加

开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。NaOH②溶液中滴加AlCl3 3溶液现象为：

分离提纯。(4) 能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。①利用Al O与其他金属氧化物的混合物。Al②利用O能与强碱反应，分离Al3223 )【加固训练】1.(双选)(2014·上海高考改编已知：的混合2 mol Na[Al(OH)]1 mol Ba(OH)OCO↓]+CO2Na[Al(OH)====2Al(OH)+Na+H。向含2 mol NaOH、、42223423)

CO溶液中慢慢通入，则通入CO ( 的量和生成沉淀的量关系正确的是22

) )用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( 2.(2015·聊城模拟⑤ Al(OH)沉淀；③过滤；④通入过量CO生成①加盐酸溶解；②