金刚石、石墨、C60第二课时
九年级化学上册-课题1 金刚石、石墨和C60(第2课时)教案
课题第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课型新授教学目标知识与技能1．掌握碳单质的化学性质。
2.了解还原反应过程与方法1．会对展示或演示的资料分析、归纳。
2．能认真观察，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点，学习运用观察和实验等方法得到信息。
情感·态度·价值观1．通过对单质碳用途等资料的分析，尝试利用化学知识解释生活中的问题和现象2．体会物质的性质决定用途的观点。
教学重点碳单质的化学性质教学难点碳跟某些氧化物的反应教学用品仪器试管铁架台酒精灯带导管的橡皮塞药品炭粉氧化铜粉末澄清石灰水教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入问题 1 碳单质的物理性质不同的原因是什么？问题2 元素的化学性质有什么决定？问题 3 如图是碳原子的结构示意图。
其最外层电子数是多少？问题4碳单质有哪些相似的化学性质？碳单质的物理性质不同，是因为碳原子的排列不同。
同学自然要问碳单质的化学性质是否相同呢？教师引导学生回顾最外层电子数决定了元素的化学性质。
最外层电子数相同，化学性质就相似。
让同学观看碳原子的结构示意图，最外层电子数都是4，决定了碳单质的化学性质相似；不易得电子，也不易失电子，化学性质稳定。
教师板书课题自主学习同学根据学案“自主学习”部分提出的问题，明确学习任务。
并阅读教材，进行自主学习学生依案自学。
阅读、圈划，检查学生预习及笔记情况，小组交流。
知识点一、常温时的稳定性探究与交流祖先在4000多年前是如何制取铜单质的。
实验探究：木炭还原氧化铜问题1仔细观察实验，产生的现象有哪些？问题2根据产生的现象，你能写出反应的化学方程式吗？问题3什么还原反应？在这个反应中木炭表现出什么性质？问题4 在这个装置图中：（1）为什么试管口向下倾斜？（2）酒精灯上加金属网罩的目的是什么？（3）实验完毕是先撤导管，还是先熄灭酒精灯？问题5 碳能不能还原非金属氧化物？问题 6 根据碳的化学性质，说出碳有哪些用途？反应？引出碳的还原性。
人教版化学九年级上册6.1《金刚石、石墨和C60》(第二课时)教案
人教版化学九年级上册6.1《金刚石、石墨和C60》（第二课时）教案一. 教材分析《金刚石、石墨和C60》是人教版化学九年级上册的一章内容，主要介绍了金刚石、石墨和C60的结构、性质和用途。
本节课的内容是该章节的第二课时，主要通过实验和探究活动，让学生深入理解金刚石、石墨和C60的异同点，以及它们在现实生活中的应用。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的基本性质和实验操作有一定的了解。
但是，对于金刚石、石墨和C60的详细结构和性质，以及它们的应用领域，可能还存在一定的疑问。
因此，在教学过程中，需要引导学生通过实验和探究活动，自主获取知识，提高他们的实践能力和解决问题的能力。
三. 教学目标1.理解金刚石、石墨和C60的结构和性质；2.掌握金刚石、石墨和C60的用途和应用领域；3.培养学生的实验操作能力和观察能力；4.提高学生的自主学习和合作学习的能力。
四. 教学重难点1.金刚石、石墨和C60的结构和性质；2.金刚石、石墨和C60的用途和应用领域；3.实验操作和观察能力的培养。
五. 教学方法1.实验法：通过实验让学生直观地观察金刚石、石墨和C60的结构和性质；2.问题驱动法：引导学生提出问题，通过实验和探究活动寻找答案；3.小组合作法：分组进行实验和探究活动，培养学生的合作能力；4.讨论法：引导学生进行讨论，分享自己的观点和经验。
六. 教学准备1.实验室器材：显微镜、石墨、金刚石、C60样品等；2.教学课件：PPT或者黑板；3.教学参考资料：相关的实验报告和论文。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金刚石、石墨和C60的图片，引导学生思考它们之间的关系和特点。
2.呈现（10分钟）介绍金刚石、石墨和C60的结构和性质，以及它们在现实生活中的应用。
通过实验和观察，让学生直观地了解它们的异同点。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验，观察金刚石、石墨和C60的结构和性质。
教师巡回指导，解答学生的问题。
《金刚石、石墨和C60》精品课件(创新版) 第二课时
谢谢观赏！
碳的还原性还表现在其他反应中，不仅可用于炼铜， 也可用于冶炼其他金属，如碳可用于炼铁。
2Fe2O3＋3C
高温
4Fe＋3CO2↑
在烧得很旺的炉子里（产生CO2）添上大量的新煤 后，温度为什么会降低？并且还容易有煤气生成？ 在高温条件下 碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。
C＋CO2
高温
2CO（吸收热量）
性质决定用途
可燃性——燃烧
还原性——冶炼金属
课堂小结
本节课我们主要学习了碳的化学性质，知道常温下碳的化学
性质不活泼，但在高温条件下碳能和氧气以及某些氧化物反应， 还分析得出了还原反应与还原性的概念。
课堂练习
1．下列现象中属于化学变化的是（ D ）
A．活性炭吸附有色、有毒的气体
B．铅笔把字迹留在纸上
件下制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科 学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列 说法不正确的是（ B ） A．金刚石属于非金属单质 B．制造金刚石的过程中碳元素的化合价发生了改变 C．CCl4是一种化合物
D．制造金刚石的变化属于化学变化
6．用木炭还原氧化铜的实验如图。
演示实验
反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反 【现象】澄清石灰水变浑浊， 试管内粉末中有红色物质生成。 应的化学方程式吗？
2CuO＋C
高温
【结论】分析得出产物为二氧 2Cu ＋CO2↑ 化碳、铜。
注意事项
①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度； ②试管口要略向下倾斜； ③装置的气密性要好；
④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒
流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸 上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。
金刚石、石墨和C60第二课时课件
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不
变浑浊，原因是 开始排出的是试管内的空气 ； (3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中 ········ ····· 出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程 ····· · 式： CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 、 C+2CuO====2Cu+CO2↑
高温
；
小运用
在埋木电线杆前,要把埋入地下的 一段用火将表面微微烧焦，你知 道是什么原因吗？
这是因为木材烧焦后变成木炭, 而常温下碳的化学性质不活泼.能 防止木材腐烂。
为什么碳在常温下性质不活泼？
碳原子的最外层 电子数为4，既 不容易得到电子， 也不容易失去电 子，所以常温下 碳的化学性质比 较稳定。
二、碳具有可燃性
小运用
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不 足都会产生CO，所以，预防“煤气” 中毒采取的措施之一是：烟道通畅， 有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
使用煤炉时应注意• • • • • •
三、跟某些氧化物的反应
碳跟氧化铜的反应
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮 的红色，澄清石灰水变 浑浊
方程式：
C+2CuO===2Cu+CO2
金刚石、石墨和C60
（第二课时）
两幅明清时代祖先的古画 古画高2米，宽1米，用天然碳素粉墨画成，线条勾勒清晰。 距今约有300多年的历史，是当今同类古画保存比较好的两幅.
我国古代一些书法家、画家用墨 （用炭黑等制成）书写或绘制的字 画能够保存很长时间而不变色，这 是为什么呢？ 一、这是因为在常温下，碳的化 学性质不活泼，碳受日光照射或 与空气、水分接触，都不容易起 变化的缘故。
九年级上册 第六单元 课题1 金刚石、石墨、C60 第二课时
二、碳的化学性质 1、可燃性 氧气充足 C + O2 点燃 CO2
氧气不足 2C + O2 点燃 2CO
2.碳与某些氧化物的反应实验演示：碳还原氧 化铜.mp4
你观察到了什么现象？
实 验 与 探 究
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮 的红色，澄清石灰水变 浑浊
分析： 2CuO+C 高温 2Cu+CO2
比一比：
你能说出几种碳单质？ 它们有什么用途？
碳 的 中 活 生
金刚石 石墨
金 刚 石
石墨
活性炭
木炭
炭黑
活 性 炭
活性炭
焦炭
请同学们归纳碳单质 的各种用途,并指出该 用途利用了什么性质。
碳单质物理性质相差很大的原因： 碳原子排列方式不同
立体网状结构
平面层状结构
足球状结构
木活 炭性
炭
焦炭 炭黑
金刚石 石墨 C 60
性质 决反定映用途
物理性质
用途
金 无色透明固体、折光性强
作装饰品
刚 石 天然存在最硬的物质
钻探机钻头、玻璃刀
深灰色不透明、质 石 软、有滑腻感 墨
良好导电性
铅笔芯、润滑剂 电极、电刷
在材料科学、超导等
C60 有很多独特的性质 领域有潜在的应用前
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ景。
活性炭具有吸附性
你知道碳具有怎样的 化学性质呢？
身体健康，学习进步！
一、碳的化学性质 在常温下碳的化学性质不活泼。 在高温下，碳的化学性质如何呢？
1.碳与氧气的反应
回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象：
发出白光，放出热量， 生成一种
能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式： C+O2 点燃 CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时，生成 一氧化碳。 化学方程式： 2C+O2 点燃 2CO
第六单元课题1金刚石石墨和C60第二课时课件
二、碳具有可燃性
木炭在氧气中充分燃
烧，现象：
发出白光，放出热 量，生成一种能使 澄清石灰水变浑浊的气体
方程式：C+O2点=燃==CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳 方程式：2C+O2=点=燃=2CO
7
请思考
1、用木炭烧烤时，我们常常可以看到木炭上方 飘一层蓝色火焰，请解释这层蓝色火焰产生的 原因。写出这其中发生反应的化学方程式。
教学目标：
1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观 察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温 时的化学活动性。 2、过程与方法：会对演示或展示的资料进行 分析、归纳；引导学生通过讨论、探究等方 式得出实验结果。 3、情感态度与价值观：以发展的眼光看待碳 单质；树立物质的组成、结构决定性质，性 质决定用途的观点。
黑色粉末逐渐变成光亮 的红色，澄清石灰水变 浑浊
方程式：
高温
C+2CuO===2Cu+CO2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
9
小运用
2Fe2O3+3C=高=温=4Fe+3CO2
10
课堂练兵
1.碳原子的核电荷数是 6 ，核外电 子总数是 6 ，最外层电子数是 4 。
2.常温下碳的化学性质比较稳定 ，随 着温度的升高，碳的活动性 增强 。
答：因为处于中心的木炭因为氧气不足，不完 全燃烧生成了CO，CO燃烧的火焰是蓝色的。
点燃
点燃
点燃
C+O2===CO2 2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2
2、有等质量的两份碳，分别燃烧生成CO2 和CO，消耗氧气的质量比是 2:1 ，生 成CO2和CO 的质量比是 11 :7 。
人教版九年级化学上册第6单元课题1金刚石、石墨和C60第二课时优秀教学案例
5.教学策略灵活多样：本节课采用了情景创设、问题导向、小组合作和反思与评价等多种教学策略，使学生在不同的学习活动中得到全面的发展。教师注重理论与实践相结合，突出学科特点，以生动形象的语言和贴近生活的实例，激发了学生的学习兴趣。同时，教师关注每一个学生的学习情况，及时给予指导和鼓励，使学生在课堂上能够充分发挥自己的潜能。
本节课的教学目标是让学生掌握金刚石、石墨和C60的结构特点，了解它们之间的异同，并能够运用这些知识解释现实生活中的一些现象。在教学过程中，我将采用对比法、实例分析法和小组合作学习法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的实践能力和团队合作精神。
为了更好地进行本节课的教学，我进行了充分的前期准备，包括收集相关的教学资源、设计教学环节和准备实验材料等。在教学过程中，我将注重理论与实践相结合，突出学科特点，以生动形象的语言、贴近生活的实例，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。同时，我也将关注每一个学生的学习情况，及时给予指导和鼓励，使他们在课堂上能够充分发挥自己的潜能。
在教学过程中，我将注重理论与实践相结合，突出学科特点，以生动形象的语言、贴近生活的实例，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。同时，我也将关注每一个学生的学习情况，及时给予指导和鼓励，使他们在课堂上能够充分发挥自己的潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过展示金刚石、石墨和C60的图片，让学生直观地感受它们的形态和结构；
（三）学生小组讨论
课题1金刚石、石墨和C60第2课时
D．由碳元素组成的单质
3．下列实验能证明金刚石和石墨是由同 种元素形成的不同单质的是（ D ） A．测量其密度 C．用水溶解 B．测量其熔点 D．分别燃烧验证燃烧产
物
4．活性炭或木炭能使红墨水的红色 褪去，是因为（ B ）
A．它们的主要成分是碳
B．它们具有多管道的疏松结构而有 吸附作用 C．它们的化学性质在常温下很活泼 D．它们的颗粒很细小，而且是黑色 的
二、单质碳的化学性质
学习目标：
1.通过碳原子结构分析和碳的化学性质实 验，掌握碳单质在常温下化学性质的稳定性和 高温下化学性质的活泼性，了解稳定和活泼都 是相对的、有条件的； 2.通过碳与氧气、氧化铜等反应的实验探 究，掌握碳的可燃性、还原性。
二、单质碳的化学性质
1．常温下，碳单质的化学性质不活泼。 2．高温下，碳单质能跟多种物质反应。 （1）与氧气反应（可燃性）
5．清代著名画家郑板桥所作的字画至今 仍不褪色，是因为墨汁中的碳（ B ） A．具有可燃性 B．在常温下稳定
C．具有氧化性
D．具有还原性
6．金刚石和石墨的性质有很大差异的原 因是（ C ）
A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的
B．金刚石是单质，而石墨是化合物
C．金刚石和石墨里碳原子的排列不同
D．金刚石不含杂质，而石墨含杂质
课堂练习
1．化学物质中有一种由多个五边形和 六边形组成的形似足球的笼状分子，称为 “足球烯”，化学式为C60。关于C60的说法 A 正确的是（ ）
A．属于单质
B．属于混合物
C．碳元素的化合价为+4
D．足球烯是实心的
2．金刚石和石墨都是（ D ） A．有金属光泽的无色透明晶体
B．电的良导体
C．非常坚硬的物质
九年级上册 第六单元 课题1 金刚石、石墨、C60 第二课时
2CuO+C 高温 2Cu+CO2
氧化铜失去 氧 变成 铜 , 碳 得到氧变成二 氧化碳。 这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应。 木炭粉有 还原性,作 还原 剂。
2、还原性
高温
2CuO + C 2Cu +CO2↑
高温
2 Fe2O3 +3C 4Fe+3 CO2↑
碳原子排列
碳
方式不同 物理性质差别很大
一、碳的化学性质 在常温下碳的化学性质不活泼。 在高温下，碳的化学性质如何呢？
1.碳与氧气的反应
回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象：
发出白光，放出热量， 生成一种
能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式： C+O2 点燃 CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时，生成 一氧化碳。 化学方程式： 2C+O2 点燃 2CO
身体健康，学习进步！
二、碳的化学性质 1、可燃性 氧气充足 C + O2 点燃 CO2
氧气不足 2C + O2 点燃 2CO
2.碳与某些氧化物的反应实验演究
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮 的红色，澄清石灰水变 浑浊
分析： 2CuO+C 高温 2Cu+CO2
比一比：
你能说出几种碳单质？ 它们有什么用途？
碳 的 中 活 生
金刚石 石墨
金 刚 石
石墨
活性炭
木炭
炭黑
活 性 炭
活性炭
焦炭
请同学们归纳碳单质 的各种用途,并指出该 用途利用了什么性质。
碳单质物理性质相差很大的原因： 碳原子排列方式不同
立体网状结构
平面层状结构
足球状结构
木活 炭性
课题1 金刚石、石墨和C60(第二课时)
学生活动六：
在燃烧很旺的炉子里添上 大量的新煤后，温度会降低， 并且还容易有煤气产生。写 出反应的化学方程式。
高温
CO2 + C = 2CO
吸收热量
学生活动七： 回忆物质性质与用途的关系：
（ 决定 ）
性质
用途
（ 体现 ）说说碳ຫໍສະໝຸດ 用途课堂小结 决定体现
1、碳在常温下化 学性质稳定。
2、碳具有可燃性。
[实验结论] 碳与氧化铜在高温下反应生成了 铜和二氧化碳。
我会分析
C+ 得氧，被 氧化，具 有还原性
观察这个方程式，看看有什么特点？碳 还原氧化铜演示文稿.ppt
高温
2 CuO
2 Cu + CO2
失氧，被
还原，具
有氧化性
学生活动五：
冶炼金属
写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式
学 以 致 用
高温
2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2￪
5.先将导气管从装有澄清石灰水的试管中取出， 再停止加热。
注意事项：
（1）酒精灯上加铁丝网是为了使火焰集中， 从而提高温度。
（2）试管口略向下倾斜，试管口的导管不要 伸入太长。
（3）实验完毕后，要先撤导管后熄灯。 （4）要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在
纸上观察。
[实验现象] 导管口有气泡产生，澄清石灰水变 浑浊；黑色固体变成亮红色。
C+2Cu高O温====2Cu+CO2 ； ↑
无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情， 则无异纸上画饼充饥，无济于事。
课题1 金刚石、石墨和C60（第二课时）
想一想
纸都黄了 字画却不褪色?
墨的主要 成分是碳
九年级化学人教版上册6.1金刚石石墨C60(第二课时)教学设计
d)总结归纳：引导学生运用比较、归纳等方法，总结碳的同素异形体性质，加深对知识点的理解。
e)应用拓展：联系生活实际，举例说明金刚石、石墨和C60在生活中的应用，提高学生的知识运用能力。
f)课堂小结：对本节课的主要内容进行回顾，巩固所学知识。
2.学生在观察、分析物质结构方面的能力，培养他们运用模型、实物进行观察和分析的方法。
3.学生在团队合作、交流分享方面的表现，鼓励他们积极参与讨论，提高解决问题的能力。
4.学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索未知、追求真理的精神。
在教学过程中，教师应充分了解学生的学情，关注个体差异，采用多样化的教学手段，调动学生的学习积极性，提高教学效果。同时，注重培养学生的科学思维和创新能力，为学生的未来发展奠定坚实基础。
注意事项：
1.作业布置要注重培养学生的实践操作能力和知识运用能力，提高学生的科学素养。
2.作业难度要适中，既要避免过于简单导致学生轻视，也要避免过于复杂使学生丧失兴趣。
3.鼓励学生查阅资料、开展小组合作，培养学生自主学习和团队协作能力。
4.教师应及时批改作业，给予反馈，关注学生的作业进度和完成质量，以便调整教学策略。
（三）学生小组讨论，500字
在学生小组讨论环节，教师可以组织以下活动：
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对金刚石、石墨和C60的性质、用途等方面进行讨论。
2.交流分享：每组选派一名代表进行成果分享，其他组成员可以补充发言，促进知识点的深入理解。
3.教师点评：对每个小组的讨论成果进行点评，指出优点和不足，引导学生进一步思考。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
九年级化学人教版上册6.1金刚石、石墨和C60第二课时教学设计
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组四人。各小组针对以下问题展开讨论：
1.金刚石、石墨和C60的结构特点及其物理性质之间的关系。
2.金刚石、石墨和C60在实际生活中的应用领域。
3.如何通过实验验证金刚石、石墨和C60的性质差异。
（四）课堂练习
课堂练习环节，我将设计以下题目：
（二）教学难点
1.金刚石、石墨和C60结构与性质关系的理解。
2.实验操作技巧和实验数据的处理。
3.学生在探究活动中主动性和合作精神的培养。
教学设想：
1.创设情境，激发兴趣：通过引入生活中的实例，如金刚石饰品、石墨电池、C60材料等，让学生感受到化学与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
2.突破重点，化解难点：
-结合我国在金刚石、石墨和C60研究方面的成果，培养学生的民族自豪感，激发他们为国家和民族的发展贡献力量。
6.课后延伸，拓展视野：
-布置与金刚石、石墨和C60相关的课后阅读任务，引导学生主动了解化学学科的前沿动态，拓展知识视野。
-鼓励学生参加课外实践活动，如参观科研单位、开展社会调查等，将所学知识与社会实践相结合。
1.判断题：关于金刚石、石墨和C60的性质，正误判断。
2.选择题：从四个选项中选出正确的金刚石、石墨和C60的应用实例。
3.实验设计题：设计一个实验，验证金刚石、石墨和C60的性质差异。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我会带领学生回顾本节课所学内容，概括金刚石、石墨和C60的结构、性质、应用等方面的知识。同时，强调以下重点：
5.结60的结构与性质关系对你的启发是什么？
b.在小组讨论和课堂练习中，你学到了哪些合作技巧和沟通方法？
c.你认为如何将所学化学知识运用到实际生活中，为社会发展作出贡献？
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6.1金刚石、石墨、C60第二课时
主备人：复备人：教务处审批：
班级：小组：姓名:：
学习目标：1.知道碳单质的化学性质，并能根据其性质了解其不同的用途。
2.能够简单识别氧化还原反应。
学习重点：碳单质的化学性质，进一步体会物质的结构、性质和用途之间的关系。
一、课前导学：
复习：金刚石、石墨和C60都是由________ 元素组成的单质，但它们的物理性质有着很大的差异，是由于__________________________________。
二、碳的化学性质：
（一）碳的性。
碳在常温下化学性质不，高温下，却能跟多种物质发生。
所以，用墨书写或绘制的古字画能长久保存而不变色。
（二）碳的性
①氧气充足时：；（请写化学方程式）
②氧气不充足时：。
这两个反应都属于（填反应类型）。
（三）碳的性(与某些氧化物反应)
1、实验现象（1）
（2）
2、酒精灯加铁丝网罩的目的是。
3、化学方程式，
所以，这类反应可表示为：C + 金属氧化物=== + 。
还原反应：；
还原剂：；
在上述反应里：碳是剂，在反应中被；氧化铜是
剂，在反应中被。
4、应用。
单质碳的还原性可用于冶金工业，利用焦炭可以把铁矿石中的铁还原出来。
其原理为：；
此外、在高温下，碳还能使二氧化碳转化为一氧化碳，其原理为：。
由此可知：物质的决定性质，又决定用途。
三、练习反馈
1、下列物质中，既有可燃性，又有还原性的固体单质是( )
A. 氢气
B. 二氧化碳
C. 木炭
D. 二氧化硫
2、在下列各种碳单质的用途中，利用其化学性质的是( )
A. 石墨用作电极
B. 焦炭用于金属的冶炼
C. 活性炭用于某些气体或液体的净化
D. 炭黑用于制造油墨、鞋油和颜料
3、欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（ ）
A ．将混合物隔绝空气加强热
B ．采用先溶解然后过滤的方法
C ．将H 2不断通过灼热的混合物
D ．将O 2不断通过灼热的混合物
4、两份质量相同的碳，分别生成CO 2和CO 时，消耗O 2的质量比是 （ ） A 、1:1 B 、2:1 C 、1:2 D 、3:2
5、已知A 、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。
A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化关系如图10所示。
请回答： （1）C 的化学式为
；（2）A 中金属元素的化合价是 ；
（3）反应①的化学方程式为 ；该反应的基本类型是 。
四、课堂小结
图10。