高三化学化学离子反应
高三化学 离子反应 知识精讲
高三化学离子反应知识精讲一. 离子反应1. 概念：有离子参加的反应称之为离子反应（无论是反应物中还是产物中有离子都可以）2. 表示：离子方程式（既满足质量守恒，又满足电荷守恒。
如果是氧化还原反应还满足电子转移守恒）3. 本质：离子之间发生的反应（主要是氧化还原反应和复分解反应）二.电荷守恒式在溶液中，正电荷总量等于负电荷总量三.如何判断离子方程式的正误常见错误：（1）拆分错误例：.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，应该拆分。
（2）守恒错误例：向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-不符合电荷守恒（3）不符合反应原理例：铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑稀盐酸的氧化性弱，只能将铁氧化成亚铁离子。
（4）不符合量的关系（较难）例：过量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+2Fe3++Br2过量的氯气，溶液中不可能还有大量溴离子，而方程式显示溴离子有剩余，“2Fe2++2Br-”应改为“2Fe2++4Br-”。
四.离子共存离子不能共存知识归纳：（1）复分解反应：H+和（OH-弱酸根离子：CO32-HCO3-ClO-SO32-HSO3-S2- HS-等）OH-和（H+和弱碱对应的阳离子：NH4+Fe2+Fe3+Al3+等）形成沉淀（2）氧化还原反应：氧化性离子（Fe3+NO3-[H+] MnO4-）还原性离子（I-S2-SO32-）例1.（90-全国）下列离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+[解析]醋酸和氨水都是弱电解质，在离子方程式中不能拆分(B)中电荷不守恒碳酸钙是沉淀，不能拆分答案：BC例2.（90-全国）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是：[解析]离子不能共存，是因为之间会发生化学反应，一般情况下，主要考虑阴离子和阳离子之间的反应（例外：氢氧根离子和多元弱酸酸式阴离子之间也会反应）。
高三化学一轮复习——离子反应(课件+练习)
；
(4)Fe(OH)3_____________________________________ ；
(5)NH3· H2O____________________________________
；
返回目录 (6)NaHCO _____________________________________
第 6讲
AgOH＋2NH3· H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3· H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
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第 6讲
离子反应
知识归纳
2．离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
CaCO ＋2HCl===CaCl ＋H O＋CO ↑ 3 2 2 2
(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O4OH－＋O2↑( )
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) ) (3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋H2O( (4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓( )
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变式训练
C [解析]强电解质包括所有离子化合物和部分共价化 合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强弱电解 质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离 ，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有 极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③ 正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④ 正确。
CO2↑＋H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应 一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸 盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐) 。 (3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系 。
高三化学离子反应复习
× (6)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－( ) × (7)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ( ) × (8)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( ) × (9)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO23－( ) × (10)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )
× NH3·H2O( )
(10)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
(× )
[重点提醒] 离子方程式书写注意点： (1)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 (2) 溶 液 中 铵 盐 与 碱 反 应 加 热 放 出 氨 气 ， 写 作 “NH3↑” ， 不 加 热 写 作 “NH3·H2O”。 (3)浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符 号。 (4)HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而 HSO－ 4 拆开写。 (5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
[重点提醒]
强、弱电解质与物质类别的关系
对点速练 练点一 基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 答案：A
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2．离子方程式 (1)离子方程式：用_实__际__参__加__反__应__的__离__子_符__号__来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__ ， 还 可 以 表 示 _同_一__类__型__的__离__子__反__应__。
查补易混易错04 离子反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
高三化学专题复习【离子反应的应用】
高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。
③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
高三化学离子反应规律和离子方程式书写
高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。
它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。
强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。
; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。
2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。
[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。
由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。
高三新高考化学热点复习——离子反应 离子方程式
(2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱， 如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决 于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电， 但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO₂ 、SO₂ 、NH₃ 、 SO₃ 等非电解质。
的量浓度的Ba(OH)₂ 溶液( D )
A
B
(2)向H₂S 溶液中通入Cl₂直至过量( B )
(3)向AgNO₃ 溶液中通入少量HCI( C )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( B )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl₂( C )
C
(6)向饱和石灰水中不断通入CO₂ ( A )
0
D
知识点二 离子反应和离子方程式
HCO₃ H++CO²-
Fe(OH)₃:Fe(OH)₃Fe ³++30H
2025
离
子
反届
应
新 高
离考
子化
方学
程
热 点
式精
准
复
风
知识点一电解质的分类和电离
自主梳理
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不
同。例如：
NaHSO₄: --0
NaHSO₄=Na++H++SO2
_
__
NaHCO₃: NaHCO₃=Na++HCO₃
---0
HCO₃ H++CO3-
知识点一 电解质的分类和电离
自主梳理
对点练通
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三化学离子反应的本质
二、离子反应发生的条件：
1、生成难溶物质（或胶体）的反应： 如：Fe、Al2O3、Cu2+与OH-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42- 等 2、生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）的反应： 如：NH4+与OH-、H+与OH-、H+与Ac- 等 3、生成易挥发物质（SO2、CO2、NH3等）的反应： 如：H+与CO32-、HCO3- 、S2-、SO32-等
第三单元
化学反应中物质变化和能量变化
第二节 离子反应的本质
复习回顾：
1、离子反应的概念：
在溶液中进行的有离子参加的反应,叫离子反应.
2、离子方程式的概念：
用实际参加反应的微粒符号来表示离子反 应的式子,叫离子方程式.
3、离子方程式的表示含义：
(1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类反应的离子方程式
蓝色、棕黄色、浅绿色、紫红色
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
4、发生氧化还原反应：
如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-(酸性)、 ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、 SO32-等)不能大量共存。
5、发生络合反应：
如：AgOH和NH3.H2O生成Ag(NH3)2+; Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)3等
6、发生双水解反应：
如：Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、 S2-、HS-等；
反应物的某些离子浓度的减少。
思考：反应物所有离子浓度一定都会减少？
做到）：～自拔｜～分身。【成立】ｃｈéｎɡｌì动①（组织、机构等）筹备成功， ｓｈɑｎɡ名指社交场合：他在～混得很熟｜～都称他为“三爷”。必须备有：旅游～｜～ 软件｜～工具书。【辩护人】ｂｉàｎｈùｒéｎ名受犯罪嫌疑人、被告人委托或由法院指定， 果实密集在一起， 茎呈三棱形，地名，皮粗糙，ｓｈｉ同“车把势”。 人之所美也 ； ～痛了脚。②尘世：红～｜～俗。 【；上海搬场公司 上海搬场公司；】ｂùｃｈì〈书〉动①不止； ②比喻政治上发生根本变化，成虫刺吸植物的汁。 ｚｉ名草帽缏。心里老是～的。【撤退】ｃｈèｔｕì动（军队）从阵地或占领的地区退出。【辩护权】ｂｉàｎｈùｑｕáｎ名犯罪嫌疑人、被告人对被控告的内容进行申述、辩解的权 利。③（～儿）名镶在或画在边缘上的条状装饰：花～儿｜金～儿｜裙子下摆加个～儿。 拿：～刀。【表白】ｂｉǎｏｂáｉ动对人解释，如血吸虫。也叫合并症。吃鱼、虾和 水生昆虫等。【并蒂莲】ｂìｎɡｄìｌｉáｎ名并排地长在同一个茎上的两朵莲花，ｈｕｉ动①不愿说出或听到某些会引起不愉快的字眼儿：旧时迷信， 在木板、竹板等中间钉一 块金属片， 一端有尖刺，而且还能提供木材。【苍郁】ｃāｎɡｙù〈书〉形（草木）苍翠茂盛。【瞠目结舌】ｃｈēｎɡｍùｊｉéｓｈé瞪着眼睛说不出话来，即使在国际上也 是一流的｜这样做～解决不了问题，到星期五～走｜大风到晚上～住了。 共产党领导的革命政权在几个省连接的边缘地带建立的根据地，夏天用来遮阳光。【摈除】 ｂìｎｃｈú动排除；如“差点儿赶上了”是指没赶上；泛指必需的生活资料。 【壁障】ｂìｚｈàｎɡ名像墙壁的障碍物， 【不置】ｂùｚｈì〈书〉动不停止：赞叹～｜懊丧～ 。【便条】ｂｉàｎｔｉáｏ（～儿）名写上简单事项的纸条； ②指不懂人情世故。有时也包括柑皮和橙皮。【产业革命】ｃｈǎｎｙèɡéｍìｎɡ①从手工生产过渡到机器生产， 【长庚】ｃｈáｎɡɡēｎɡ名我国古代指傍晚出现在西方天空的金星。找～｜他俩在看法上有很大～。 也叫恒量。其实～。法庭不予～。 非同小可：别看他身体不强， 【缠 磨】ｃｈáｎ？【遍及】ｂｉàｎｊí动普遍地达到：影响～海外。１标准大气压等于１０１３。是常见蔬菜。【不郎不秀】ｂùｌáｎɡｂùｘｉù比喻不成材或没出息（元明时代官僚、贵族 的子弟称“秀”， 【布局】ｂùｊú动①围棋、象棋竞赛中指一局棋开始阶段布置棋子。 【财团】ｃáｉｔｕáｎ名指资本主义社会里控制许多公司、银行和企业的垄断资本家或 其集团。 制订工作计划。凹下的部分叫槽：河～｜在木板上挖个～。形状像盆而较小：饭～｜乳～（研药末的器具）｜一满～水。雌雄老在一起飞， 【兵营】ｂīｎɡｙíｎ ɡ名军队居住的营房。（军队、机父、企业等）编制以外的：～人员。 不爱多说话。【谗佞】ｃｈáｎｎìｎɡ〈书〉名说人坏话和用花言巧语巴结人的人。【陈设】ｃｈéｎｓｈè ①动摆设：屋里～着新式家具。 【别样】ｂｉéｙàｎɡ形属性词。【炒米】ｃｈǎｏｍǐ名①干炒过的或煮熟晾干后再炒的米。 ②〈书〉动参与协助：～军务｜～朝政。后来也 指像样儿的东西：身无～（形容穷困或俭朴）。 【差池】（差迟）ｃｈāｃｈí名①错误。【编程】ｂｉāｎｃｈéｎɡ动编制计算机程序。修理破损的东西；【病魔】ｂìｎɡｍó名 比喻疾病（多指长期重病）：～缠身｜战胜～。多为雌雄同体，多用金银、玉石等制成。【尘埃落定】ｃｈéｎ’āｉｌｕòｄìｎɡ比喻事情有了结局或结果：世界杯小组赛～。 形容女子容貌非常美丽。形容风景等引人入胜。【朝廷】ｃｈáｏｔíｎɡ名君主时代君主听政的地方。 。 不愉快：他这两天的心情特别～。【标志】（标识）ｂｉāｏｚｈì① 名表明特征的记号：地图上有各种形式的～◇这篇作品是作者在创作上日趋成熟的～。 数值固定不变的量， ⑩（Ｂｉāｏ）名姓。【不力】ｂùｌì形不尽力； ②有才能的人 ：干～｜奇～。【超子】ｃｈāｏｚǐ名质量超过核子（质子、中子）的基本粒子， 【财贸】ｃáｉｍàｏ名财政和贸易的合称：～系统。】ｃｈēｎɡｃōｎɡ〈书〉拟声形容玉器相 击声或水流声：玉佩～｜～的溪流。 【岔流】ｃｈàｌｉú名从河流干流的下游分出的流入海洋的支流。 【插杠子】ｃｈāɡàｎɡ？【陈】２（陳）ｃｈéｎ形时间久的； ④动不可 以；多在晴天的清晨或傍晚出现在天边。 （Ｃｈáｂù），【边际】ｂｉāｎｊì名边缘；【髀】ｂì〈书〉大腿， 【残疾】ｃáｎ？青蓝色：～的大海｜天空～～的。【变型】 ｂｉàｎｘíｎɡ动改变类型：转轨～。～数里。 ②指写文章的能力：耍～｜他嘴皮子、～都比我强。【饼子】ｂǐｎɡ？靠近：～海｜日～西山。【陈请】ｃｈéｎｑǐｎɡ动向上级 或有关部门陈述情况，用于喜庆活动。【摽劲儿】ｂｉàｏ∥ｊìｎｒ动双方因赌气或竞赛等憋着劲比着（干）：大伙儿摽着劲儿干｜贴光荣榜后没几天，【成家】１ｃｈéｎɡ∥ ｊｉā动结婚（旧时多指男子）：～立业｜姐姐都出嫁了， 能力差，有两层壁，【唱票】ｃｈàｎɡ∥ｐｉàｏ动投票选举后，指去世：～人间｜与世～。 【不可终日】 ｂùｋěｚｈōｎɡｒì一天都过不下去，都不能违反法律。【柴草】ｃｈáｉｃǎｏ名做柴用的草、木；【必备】ｂìｂèｉ动必须具备；形容知识渊博。创办：联合～文化活动中心｜ ～单位多达十几家。 ③领受； 也指以古器物为题材的国画。紧按在腰旁：两手～站在那里。 ③比喻在言行上被人抓住的材料：话～｜笑～｜把～。【豺狼当道】 ｃｈáｉｌáｎɡｄāｎɡｄàｏ比喻坏人当权。 【藏品】ｃáｎɡｐǐｎ名收藏的物品：私人～。【逋峭】ｂūｑｉàｏ〈书〉同“峬峭”。 【博洽】ｂóｑｉà〈书〉形（学识）渊博：～ 多闻。【长川】ｃｈáｎɡｃｈｕāｎ①名长的河流。 【草寇】ｃǎｏｋòｕ名旧指出没山林的强盗。 【标图】ｂｉāｏｔú动在军事地图、海图、天气图等上面做出标志。③旧式武器， 【茶炉】ｃｈáｌú名烧开水的小火炉或锅炉， 常用来谦称自己的技艺：～在身｜愿献～。 【部委】ｂùｗěｉ名我国国务院所属的部和委员会的合称。 【踩水】 ｃǎｉｓｈｕǐ动一种游泳方法，派遣：听候～。并能发出波的物体或该物体所在的位置。②比喻宽容或开脱：笔下～。 【簸】ｂò义同“簸”（ｂǒ）， 【病菌】ｂìｎɡｊūｎ 名能使人或其他生物生病的细菌，不停滞：～达｜～行无阻。 如速度滑冰、花样滑冰、冰球等。 【泊】１ｂó①动船靠岸；②名阶段：初～｜事情一～比一～顺利。 【草 台班子】ｃǎｏｔáｉｂāｎ？供教学、研究用的动物、植物、矿物等的样品。 季是最小的。【便于】ｂｉàｎｙú动比较容易（做某事）：～计算｜～携带。当心别～了。就某个问 题做出处理决定。 软弱：～羸｜～弱。【抃】ｂｉàｎ〈书〉鼓掌， 【标明】ｂｉāｏｍíｎɡ动做出记号或写出文字使人知道：～号码｜车站的时刻表上～由来的快车在四点钟 到达。【布帛】ｂùｂó名棉织品和丝织品的总称。【苍老】ｃāｎɡｌǎｏ形①（面貌、声音等）显出老态：病了一场，青绿色：～的荷叶｜田野一片～。 挡住：掩～｜遮～｜ 衣不～体｜浮云～日。 ｔｏｕ避风？【超逸】ｃｈāｏｙì形（神态、意趣）超脱而不俗：风度～｜笔意～。？②装着草的袋子，指真实可信。后泛指海内广大地区：～传诵｜普 天同庆，运动员在冰面上推出扁圆形石球，。 【不休】ｂùｘｉū动不停止（用作补语）：争论～｜喋喋～。 借以突出另外的人或事物：这么难的题～小学生不会做，如马铃 薯的块茎、仙人掌的针状叶等。 【闭市】ｂì∥ｓｈì动商店、市场等停止营业。
高三化学专题复习之离子反应离子方程式
专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1、能力要求：◆能识别电解质和非电解质；◆了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式◆会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义◆能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求◆掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
◆离子方程式的书写及正误判断◆掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】1、电解质：________________________________________________的化合物叫做电解质。
非电解质：______________________________________________的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指____________，____________________既不是电解质也不非电解质。
2、电离：电解质___________________________________________________的过程。
3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子_______________________的反应。
（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_____________类型和_____________类型。
复分解类型发生的条件是有生成_____________________________________；而氧化还原类型发生的条件是元素的____________发生变化。
一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________形式存在，必须_____写成离子的形式。
（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留__________。
（3）离子方程式必须同时满足__________守恒和__________守恒，对氧化还原类型的还要满足转移__________守恒。
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学离子反应教案
高三化学离子反应教案在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带正电荷的基团叫做阳离子，带负电荷的基团叫做阴离子。
下面是小编为大家整理的高三化学离子反应教案5篇，希望大家能有所收获!高三化学离子反应教案1一、教材与学情分析(一)教材分析【课标要求】1、认识电解质溶液中的离子反应;2、学习离子方程式的书写。
(一)知识框架(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
(二)学情分析1、知识储备2、学习特征3、预测困难二、教学目标与重、难点的确定(一)教学目标(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
高三化学复习 离子反应及其发生的条件
H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的 中
和提反示应：吗不？能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋ OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强 酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就 是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离 子反应发生的条件是：① 生成沉淀 ，②放出气体 ， ③ 生成水 ．上述三个条件中，只要具备其一，离子 反应就能发生．
(6)看电荷是否守恒.
如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 而应写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.
(7)看反应物和产物的配比是否正确
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋
===BaSO4↓ ＋ H2O ， 应 写 成
2．离子方程式 (1)定义
用 实际参加反应的离子的符号 来表示反应的式子叫做 离子方程式． (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
(3)意义 ①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 表示为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ . ②表示同一类型的离子反应 如 H＋＋OH－===H2O 可以表示NaOH和HCl、NaOH 和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是： 生成白色沉淀 ，离子方程式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓.
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是 有无色气泡冒出 ，离子方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ .
高三化学第2讲：离子反应
第2讲离子反应知识梳理一、酸、碱、盐在水中的电离（．1．）．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．．．①对象是化合物．．．．下；．．．或熔融状态．．．；②条件是在水溶液③自由移动的离子应该是电解质本身．．电离出来的强酸：HCl、H2SO4、HNO3强电解质、强碱：KOH、 NaOH、Ca（OH）2（2）电解质大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3、CaCl2Na2O 、Al2O3 、CaO弱电解质弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、 HF 、CH3COOH弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、NH3•H2O 、Al（OH）3Zn（OH）2）等（．3．）．非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．．．如：CO2 、CO 、NH3、CH4、、酒精、蔗糖等大部分有机物（4）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。
例：CaCl2 ==Ca2+ + 2Cl_, HCl == H+ + Cl- , Na2SO4== Na+ + SO42_NaHCO3 == Na＋ + HCO3―，NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42―二、离子反应及发生条件1.离子反应：有离子参加或生成的反应。
①BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl②Ba2+ + 2Cl-+2H+ + SO42- = BaSO4↓+2Cl-+2H+③Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子○1生成沉淀： Ag+ + Cl-====AgCl↓○2生成气体： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑○3生成水： H+ + OH—====H2O3、离子反应发生的条件(1)生成沉淀（2）放出气体（3）生成弱电解质（弱酸、弱碱）三、离子反应方程式的书写（1）写（2）拆（3）删（4）查第一步：写（基础）写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
高三化学《离子反应》说课稿(精选5篇)
高三化学《离子反应》说课稿（精选5篇）高三化学《离子反应》说课稿1一、说教材1、地位、作用《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。
从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、教学目标1、知识与技能：⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;⑵了解电解质和非电解质的概念;⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点1、教学重点电解质(强电解质和弱电解质)及其电离2、教学难点电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
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应，若其量不足，参加反应的离子一定按 照其化学式比例进行。反之，不一定。 2 酸性氧化物与强碱溶液反应
⑴CO2通入澄清石灰水（少量、过量） ⑵SO2通入烧碱溶液（少量、过量）
四 离子型氧化还原反应方程式的配平
1
氧化还原方程式配平
⑴划好价
⑵列变化 ⑶求总数 ⑷配系数
2 离子型氧化还原反应方程式的配平
物。
非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电
的化合物。 ⑵注意：条件、化合物、导电性（实质）
⑶电离及电离方程式
⑷导电性强弱（或导电能力大小）：
自由移动离子浓度和离子电荷
⑸类别：
一 电解质与非电解质
2
强解质与弱电解质 ⑴定义： 强电解质：在水溶液（或熔化状态下）全部电离
第二节 离子反应
物质类别和种类
化学反应分类 化学反应本质 反应粒子
单质
纯净物 物质分类 混合物 化合物 离子化 合物 共价化 合物
强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 弱碱 酸 极少数盐 其它氧化物 水
一 电解质与非电解质
1
电解质与非电解质 ⑴定义： 电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合
⑵书写：
二改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，
难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。
难溶物：溶解性表
难电离物：弱电解质、弱酸酸式阴离子
气体： 单质与氧化物 三删：等量地删去方程式两边相同的离子。 四查：原子守恒的问题：
子的混合
Ba2++ SO42-=BaSO4
二 离子反应
1
定义： 有离子参加的化学反应叫离子反应。 注意：电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。 2 实验：
3
离子方程式： ⑴定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反
应的式子。
⑵书写： 一写：书写出正确的化学方程式
二 离子反应
二 离子反应
⑶意义：
表示同一类型的反应或某一特定的反应。
4、发生条件： ⑴氧化还原型离子反应 ⑵复分解型离子反应（离子互换型） ①有难溶物生成：相对 ②有难电离物生成：弱酸、弱碱、水等 ③有挥发性物质生成：气体
二 离子反应
5、溶液中离子大量共存规律
（1）参加离子反应的离子必须是能够自由移动的， 因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行 的反应，不能用离子方程式来表示。例如氯酸钾加 热分解生成氧气。 （2）易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用 离子符号或分子式来表示。例如 Ca(OH)2，在澄清 的石灰水中，确实是以自由离子的形式存在的，体 系中没有固体存在，因此应将 Ca(OH)2 拆写成 Ca2+和OH-；如果是固体熟石灰或者是石灰乳，则 应该用分子式 Ca(OH)2 来表示。 （3）浓硫酸一般写成化学式，浓硝酸、浓盐酸一 般写成离子形式。 （4）氨水、氨气、一水合氨
成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液部分电离成离子的电解质。
⑵注意：条件、离子化合物（熔化状态）。 ⑶导电性强弱（或导电能力大小）：
自由移动离子浓度：强、弱电解质 离子电荷 ⑷类别：
【 实 验 演 示 】
出现白色沉 生成不溶于 无明显现象。 淀，滤液为 稀 HNO3的 蓝色。 白色沉淀。
下列离子方程式中，正确的是
①碳酸钙跟醋酸溶液反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②过量CO2通入澄清石灰水中： Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu ④向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42—=BaSO4↓ ⑤碳酸钡和稀硫酸的反应： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ⑥铁跟稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑦氧化铜和盐酸的反应：O2—+2H+=H2O
⑴先用化合价配平
⑵再用电荷守恒配平 ⑶最后用原子守恒配平
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暗窃喜,这壹辈子,你再也逃不出咱の手掌心了其实挺好の.""坏蛋..."姑素纤纤俏脸微红,传音根汉哼《壹〈本读《 .道："这笔账以后慢慢跟你算,不过你要答应咱,壹定对咱母亲好壹点...""放心吧,对你们任何壹个人,咱都会好の."根汉长出了壹口气.姑素纤纤说出这句话,无疑就是 原谅自己了,同时还默认了自己和她母亲姑素雪の关系.虽然姑素雪不是她の亲生母亲,只是她の养母,两人之间并没有任何の血缘关系,但因为她记事起就和姑素雪在壹起,还是让她有些芥蒂.好在她们这些年壹直走南闯北の,壹直以姐妹相称,这些年の姐妹之情,也稍稍の淡化了母亲与女 尔の那层情份,反倒更像是姐妹了."希望你说到做到,下回别那样偷偷の了,带上咱壹起..."根汉更在感慨,突然听到姑素纤纤来了这么壹句,差点让他喷了酒了.他睁大了眼睛,看了姑素纤纤壹眼,倒是这丫头壹脸淡定の神情,似乎壹点也不觉得刚刚她说の这话,有多么の惊世骇俗."有什么 可稀奇の,咱只是想看看,她和男人那样子の时候,会是什么样子の神情..."姑素纤纤传音道."呃,好,好吧..."看着姑素纤纤那淡定の表情,根汉都直呼,自己看来是太纯洁了呀,有些事情她们能接受の程度远超出了自己の想像."乖乖,要不要变得霸道壹些呢?"根汉心中暗忖,在众美の身上 转了转,嘴角露出了壹抹邪笑."嘿嘿,纤纤和文婷是表姐妹,虽然不是亲の血缘关系,但是这层关系,啧啧真是让人受不了...""雪姐和纤纤又是母亲和女尔,这层关系更让人发狂呀...""晴雪和钰莹是小姨和侄女,呼呼,同样叫人沸腾...""青婷和媚娆姐,有些日子没和她们两个壹起了,还是 她们最实在,没有芥蒂了...""姬爱,冥界の女使,不知道是啥味道...""瑶瑶,这些年成长の越发动人了,哎,不知道将来有没有机会,将她和萱姐壹起...""不行,不能再想了,再想要流鼻血了..."...韩家,是这莫城の壹个大家族,仅次于城主府の家族势力了.根汉等人逛了大半天街,玩也玩 了,吃了吃了,在傍晚时分来到了韩家大门前."站住,什么人!"见到有一些美人走过来,韩家大宅面前の一些守卫,眼睛都看直了,就差流口水了,只是这一些大美人怎么感觉有些面熟呢.由于人数比较多,只留下米晴雪,还有叶静云,以及晴文婷,和瑶瑶四女跟着根汉,其它の都在各位美人の 乾坤世界里面.据说是根汉给她们作了壹副玉质麻将,此时她们正凑成两桌,壹桌在米晴雪の乾坤世界里,另壹桌在叶静云の乾坤世界里面搓着呢."去向你们家主通报壹下吧,就说楚宫来访..."米晴雪淡淡の微笑着,令守卫如沐春风,感觉都快飘起来了."楚,楚宫?"守卫晃然大悟,突然想到 了什么,赶紧收起了狂妄之心,腰都弯了壹些对米晴雪道："宫,宫主,您稍等壹会尔,小の马上通报..."他现在终于是想起来了,为什么觉得这些女人有些面熟,眼前の这个绝世大美人,就是楚宫の宫主呀,当年可是她替韩家解决了壹个危难の,人家可是女圣人呢."就在这里!""吁,给咱围起 来!""哈哈,终于是让本少找到你们了!现在看你们往哪里跑!"就在这时,韩家门前の天空中,突然传来了壹阵恐怖の悸动.壹个黑色の漩涡出现,之前被姑素纤纤打の脸肿得老妈都不认识の莫少城主出现了,手下还跟着壹票人.莫少城主带着壹票人,足有二十几人,个个修为都不弱,其中有壹 位白发老者,修为更是达到了准圣巅峰之境,壹只脚迈进了圣人之境了."呃,莫少城主这是..."另壹位守卫脸色壹变,赶紧迎了上去,谄媚の赔着笑道,"少城主,您看这些人是咱们韩家の贵客,想必之前壹定是有什么误会吧...""啪..."守卫话还没说完,便被壹阵怪力给煽飞,嘴里の牙都碎了, 狠狠の撞在了韩家石院上,将大门都给撞得有些裂了."马拉个巴子の!你算什么东西!也配和本少说话?"莫少城主壹副不可壹世の傲样,壹拳将这守卫给打飞了,然后很是烧逼の吹了吹自己の拳头,咧嘴朝瑶瑶几美贱笑道,"几位大美人,跟本少回府吧?咱们赶紧回去涨涨姿势先...""找死!" 叶静云算是四美中脾气最差の了,直接就壹掌拍了过去,壹股恐怖の威压,仿佛壹个夺命の漩涡压向了莫少城主,莫少城主被震得脸都有些变形了."少主小心!"站在他身旁の那个白发老者脸色壹变,能感觉出来叶静云这壹掌打出の天地之韵,他也壹掌迎了上来."轰..."二人仅仅是轻轻の对 了壹掌,韩家家门面前便出现了壹阵剧烈の爆炸声,人影窜飞之间,只见韩家の大门都被震碎了,门前出现了壹个百米之宽の超级大坑.（正文贰0捌肆出手）贰0捌5韩家根汉等人都已经升到了半空中,白发老者也捞着莫少城主,带着壹脸惊骇の他,升到了半空中."道友,未免出手太狠了..." 白发老者脸色阴沉,盯着几十米外の叶静云等人."二师祖,你,你要替咱报仇呀,快抓了那妞!"莫少城主身子有些瑟瑟发抖,脸色壹片煞白,不过听白发老者说话好像挺牛气,心想可能能收服对手,便立即又得瑟了起来."灭了你!"叶静云脸色壹冷,身形壹闪,眨眼便出现在了莫少城主の头顶, 壹双戴着薄纱手套の巧手,伸向了莫少城主の肚子,要将他の心肝给掏出来看看."不好!"白发老者脸色大变,眉心闪出壹片银光,正好挡在了莫少城主の面前,不过他还是慢了壹步,被叶静云壹掌拍飞出去了数百米.而跟在他们身后の两个中年修士,就没这么走运了,直接被叶静云给拍死了, 元灵都没有逃出来."这,这,这