高中化学选修三第二章第三节课时练习
高中化学选修3第二章习题3
2019-2020学年度6月同步练习(三)
化学试卷
1.化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果
C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒
D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱
2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．CO2H2S B．C2H4BF3C．C60C2H4D．NH3HCl
3.下列分子中含有“手性碳原子”的是()
A. CBr2F2
B. CH3CH2CH2OH
C. CH3CH2CH3
D. CH3CH(NO2)COOH
4.下列事实，不能用氢键知识解释的是( )
A. 水比硫化氢稳定
B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小
D. 氟化氢的沸点高于氯化氢
5.下列事实与氢键无关的是()
A. 液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B. 冰的密度比液态水的密度小
C. H2O的分解温度比H2S高
D. 乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
6.下列现象与氢键有关的是：
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A. ①②③④⑤⑥
B. ①②③④⑤
C. ①②③④
D. ①②③
7.氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．分子中四原子共直线，是非极性分子
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
第一节《共价键》(2) σ键和π键 1、下列分子中，只有σ键而没有π键的是：（） A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CH≡CH 2、下列分子化合物的一个分子中，形成π键的原子数目最多的是（） A．CO2B．NH3C．SO3D．H2 3、氮分子中的化学键是（） A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键 C、个π键 D、个σ键，1个π键 4、对δ键的认识不正确的是（） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 5、下列说法中正确的是（） A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的 6、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（） A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 7、已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负 性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（） A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W -28、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最 小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（） A．序数和原子半径大小顺序均为：X C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 9、已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：（）
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第三节 分子的性质 Word版含答案
第三节分子的性质—————————————————————————————————————
[课标要求]
1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区分。
2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
3．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
4．结合实例说明“等电子原理”的应用。
5．举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响。
1．极性分子中肯定有极性键，含有极性键的分子不肯定是极性分子。非极性分子中可能含有极性键，也可能含有非极性键。
2．物质的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。
3．分子之间存在氢键，使物质的熔、沸点上升。
4．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
5．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
键的极性和分子的极性
1．键的极性
2．分子的极性
3．键的极性和分子的极性的关系
[特殊提示]
(1)只含非极性键的分子肯定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。
现有五种分子：CS2、SiCl4、H2S、AsBr3、SeO3。
(1)属于非极性分子的有哪些？
(2)属于极性分子的有哪些？
提示：(1)CS2、SiCl4、SeO3(2)H2S、AsBr3
分子极性、非极性的推断
(1)化合价法推断
AB n型分子中，若中心原子A的化合价的确定值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子，如下表：
分子式
中心原子
分子极性
化合价确定值价电子数
人教版高中化学选修三第二章第三节 分子的性质第二课时学案+练习
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质（第二课时）
班级 姓名
复习巩固： (1)PH 3分子与NH 3分子的构型关系是______(填“相同”、“相似”或“不相似”)，________(填“有”或“无”)P —H 键，PH 3分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)NH 3与PH 3相比，热稳定性更强的是________，原因是__________________________。 (3)NH 3和PH 3在常温、常压下都是气体，但NH 3比PH 3易液化，其主要原因是__________。 A ．键的极性N —H 比P —H 强 B ．分子的极性NH 3比PH 3强
C ．相对分子质量PH 3比NH 3大
D ．NH 3分子之间存在特殊的分子间作用力
一、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力： ，又叫 。 〔探究〕：（1）范德华力大小
结论1：范德华力 ,比化学键能 。
结论2：结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。 （3）范德华力与分子的极性的关系：
结论3：相对分子质量 或 时，分子的极性越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。 对分子间作用力的理解：
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等等。
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析
目录
1.1 原子结构.doc
1.1.1 能层、能级、构造原理
1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则
1.2 原子结构与元素的性质
1.2.1 原子结构与元素周期表
1.2.2 元素周期律
第1章单元质量检测试题及解析
2.1.1 共价键
2.1.2 键参数等电子体
2.2 分子的立体构型
2.2.1 价层电子对互斥理论
2.2.2 杂化轨道理论
2.2.3 配合物理论简介
2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性
2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键
2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
第2章单元质量检测试题及解析
3.1.1 晶体与非晶体
3.1.2 晶胞
3.2 分子晶体与原子晶体
3.2.1 分子晶体
3.2.2 原子晶体
3.3 金属晶体
3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc
3.4 离子晶体
3.4.1 离子晶体、晶格能
第3章单元质量检测试题及解析
1.1 原子结构
基础落实
知识点1 能层、能级、构造原理
1．下列叙述正确的是( )
A．能级就是电子层
B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同
D．不同能层中的s能级的能量高低相同
2．下列有关认识正确的是( )
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
3．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
【教育资料】20182019学年高中化学选修3练习：第二章第三节 第2课时范德华力学习专用
第二章第三节第2课时范德华力、氢键及其对物质性质
的影响与溶解性
知识点一范德华力与氢键的考查
1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是()
A.原子间的化学键键能逐渐减小
B.范德华力逐渐增大
C.原子半径逐渐增大
D.氧化性逐渐减弱
2.图L2-3-5中每条折线表示周期表ⅣA族~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()
图L2-3-5
A.H2S
B.HCl
C.PH3
D.SiH4
3.下列物质的结构或性质与氢键无关的是()
A.乙醛的沸点
B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的熔点
D.DNA的双螺旋结构
知识点二溶解性的考查
4.根据物质的溶解性及“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中的溶解度大。下列关于原因的叙述正确的是()
A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素原子
B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物
C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子
D.以上说法都不对
5.[2019·河南三门峡模拟]下列说法不正确的是()
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O之间存在氢键
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.甲烷可与水形成氢键这种化学键
6.[2019·山西太原模拟]下列事实与氢键有关的是()
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
高中化学选修三第二章《烃》经典练习
一、选择题
1．已知：。下列说法错误的是
A．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应
B．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
C．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面
D．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案：D
解析：A．反应中C=C键生成C-C键，则为加成反应,故A正确；
B．有机物含有5种H，则一氯代物有5种，故B正确；
C．含有苯环和碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面，故C正确；
D．异丙苯可被氧化生成苯甲酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选D。
2．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是
A．甲苯燃烧生成CO2B．甲苯与硝酸发生反应生成TNT
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色D．光照下甲苯与Br2在侧链上发生取代反应
答案：B
【分析】
甲苯中的侧链是甲基，甲基对苯环性质的影响应该表现在苯环上的剩余5个氢原子的活性，即发生的反应。
解析：A.甲苯燃烧生成CO2是甲苯的氧化反应，苯也可发生类似的氧化，不能说明侧链的影响，故A答案错误，不符合题意。
B.甲苯与硝酸发生反应生成TNT，发生邻位和对位发生取代反应，是甲基的影响导致的结构，故B答案正确，符合题意。
C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，是苯环对甲基的影响，导致甲基被氧化。故C答案错误，不符合题意。
D.光照下甲苯与Br2在侧链上发生取代反应，是苯环对侧链的影响。故D答案错误，不符合题意。
故答案为：B。
【点睛】
对于侧链的影响，要考虑在苯环上的反应，其次考虑有侧链和没有侧链的区别，如果有区别说明是影响的结果。
人教版高中化学选修三第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
分子的极性要看分子中电荷的分布是否均匀。
O2和P4（白磷）分子中只含有非极性键，是非极性分子。
C=O键是极性键，但CO2为直线形，两个C=O键左右对称，∴ 整个分子电荷分布均匀，是非极性分子。 O-H键是极性键，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消。 ∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
NH3：三角锥形,键的极性不能互相抵消， 电荷分布不对称，是极性分子
2、欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是 A A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯 3、欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A 需符合以下条件： A与B不发生化学反应 ⑴_______________________________ A与C互不相溶 ⑵ ______________________________ B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 ⑶ ______________________________
二、物质溶解性 1．影响物质溶解性的因素 温度 影响固体溶解度的主要因素是______。影响气体溶解度的 主要因素是______和______。 温度 压强 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 2．相似相溶原理：______________________________ 极性溶质一般能溶于极性溶剂。 _______________________________。 ⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，
人教高中化学选修三课后限时作业：第2章 第3节 第2课时 范德华力和氢键 含解析
第二章第三节第2课时
(建议用时：35分钟)
知识点基础训练能力提升
1.范德华力2,4,5,6,8,9
12,13,14,15，16,17,18
2.氢键1,3,7,10,11
[基础训练]
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是()
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢、氧两种元素只能组成水
D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
A解析可燃冰是指甲烷水合物，它的外形像冰而不是冰，B项错误；氢、氧两元素可组成H2O、H2O2等物质，C项错误；0 ℃时，水结成冰，冰中由于氢键的作用使其密度比水的密度小，D项错误。
2．下列说法不正确的是()
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
D解析氢键不是化学键，二者之间不是包含与被包含的关系。
3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()
A．NH3
C．H2O D．CH3CH2OH
B解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢
键，但只存在于分子间；中—O—H间可在分子间形成氢键，—O—H与
可在分子内形成氢键。
4．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是()
A．碘单质的升华B．NaCl溶于水
C．将水加热变为水蒸气D．NH4Cl受热
A解析A项，碘升华破坏的是范德华力；C项，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德华力；B、D项破坏的是化学键，NaCl溶于水破坏了离子键，而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
高中化学选修三(人教)第二章第三节
[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C60
3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[汇报]1、H2、02、C12极性分子 HCl ，非极性分子。
2、P4、C60都是非极性分子。
3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
[板书]
（1）分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；
含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。（2）如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性和为零，整个分子就是非极性分子，否则是极性分子。
2、分子极性的判断
（1）单质分子大多是非极性分子，但O3（V形）不是
（2）双原子化合物分子都是极性分子
（3）多原子化合物分子空间结构对称的是非极性分子，不对称的是极性分子
（4）、ABm型分子极性的判断方法
(1) 化合价法
［讲］ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。反之为极性分子。
［投影］
化学式BF3CO2PCl5SO3(g) H2O NH3SO2
中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6
高中化学选修三第二章 第三节
多数手性分子都含有手性碳原子）
X —— H · · ·Y
氢 键
Ｘ、Ｙ两原 子可以相同
强烈
微弱
②实质：电性引力 ③不属于化学键，属范德华力；比范德华力 稍强，但远弱于化学键；(41.84kJ/mol以下）
④只有分子充分接近时，氢键作用才明显，
如固体和液体中；而气体中往往忽略
⑤具有饱和性和方向性
饱和性：一个X—H只能和一个Y原子结合； 方向性：X——H……Y尽可能在一条直线上
（2）手性催化剂
1. 下列化合物中含有手性碳原子的是( B ) B. CH3—CH—COOH D. CH3—OH
A. CCl2F2
C. CH3CH2OH
2. 下列两分子的关系是
（ B ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
五、无机含氧酸的酸性
1.知识回顾
（1）同一周期，最高价态的含氧酸的 酸性自左至右增强。
3.溶质分子与溶剂分子间存在氢键， 使溶解度增大 如：乙醇、乙酸、氨气等易溶于水 4.溶质与溶剂发生化学反应，使溶 解度增大
碘在KI溶液中溶解度增大
I2 + I- = I3-
C
3
四、手性和手性分子
左、右手互为镜像
左、右手不能重叠
1.手性：呈镜像对称，但在三维空
(完整版)人教版高中化学选修三第二章第三节分子的性质第三课时学案+练习.docx
第二章分子结构与性质
第三节分子的性质（第三课时）
班级姓名
复习巩固：1．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是A．酒精 B ．四氯化碳 C ．蒸馏汽油
( ) D．苯
2．欲用萃取剂⑴A 把溶质 B 从溶剂 C 的溶液里萃取出来，萃取剂
⑵
A 需符合以下条件：
⑶
四、溶解性
1．影响物质溶解性的因素
⑴影响固体溶解度的主要因素是⑵影响气体溶解度的主要因素是。
和。
2．相似相溶规律：
⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越质在有氢键的水中的溶解度就比较。
⑵“相似相溶”还适用于分子结构的。
⑶如果溶质与水发生化学反应可其溶解度。
练习：
。
。相反，无氢键相互作用的溶
1．比较 NH3和 CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？
2．为什么在日常生活中用有机溶剂( 如乙酸乙酯 ) 溶解油漆而不用水？
3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
五、手性
1．具有完全相同的和的一对分子，如同左手
与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体
( 又称对映异构体、光学异构体) 。含有手性异构体的分子叫做手性
分子。
2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原
子是否连有个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。
3.手性分子的应用
（ 1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：
（ 2）在催化剂开发中的应用：
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是()
OH ∣CH2— OH ∣
A． CCl2F2B． CH3— CH— COOH C． CH3CH2OH D ．CH— OH
2020人教版高中化学选修3：第二章 第三节 第2课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
1．下列说法中正确的是()
A．低碳醇与水互溶，是因为低碳醇与水分子的结构相近且易与水形成氢键B．高碳醇在水中的溶解度很小是因为高碳醇是非极性分子
C．汽油难溶于水是因为二者不发生化学反应
D．氯气易溶于NaOH溶液的现象能用“相似相溶”原理解释
解析：低碳醇中的—OH与水分子中的—OH相近，易形成氢键，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，是疏水亲油基团，故其在水中的溶解度较小，但高碳醇仍为极性分子，A正确，B错误；汽油为非极性分子，而水为极性分子，根据相似相溶原理，汽油难溶于水，C错误；Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2和NaOH 溶液发生了化学反应，D错误。
答案：A
2．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是()
解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。
答案：C
3．下列物质中不具有手性碳原子的是()
A．乳酸：CH3—CH(OH)—COOH
B．氨基乙酸：H2N—CH2—COOH
C．丙醛糖：CH2OH—CH(OH)—CHO
D．α氨基丙酸：CH3—CH(NH2)—COOH
解析：有机分子中连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。A、C、D选项分子处于中间位置的碳原子均连有一个氢原子和三个不同的其他原子团，具有手性，不符合题意；B项分子中间的碳原子连有两个氢原子，不具有手性。答案：B
高中化学选修三第二章第三节课时练习
第三节分子的性质
知识梳理
1.键的极性和分子的极性：
（ 1）键的极性是指共用电子对所处地点与成键原子连线的中点能否重合：一般状况下同种原子之间形
成，不一样种原子之间形
成。
（ 2 ）分子的极性是指；能够经过正负电荷中心能否重合来判断：极性分子是指，非极性分子是指。
对于n型分子：能够依据 A 元素化合价的绝对值与族序数能否相等来判断，相等的是非极性分子，AB
不等的是极性分子。
分子实例A元素化合价绝分子或离子键角对值与族序数空间构造
CO、 CS直线型180o 22
AB HO、HS折线型或 V型—222
BF3、 BCl 3、 SO3平面正三角形120o AB NH3、 PH3、 PCl 3三角锥型—3
CH、 CCl 、 SiH
4正四周体109o28'
AB444
PtCl 4—平面正方形90o
AB PCl等三角双锥－
55
AB SF 等正八面体－
66
（ 3）键的极性和分子的极性的关系：只含非极性键的分子是非极性分子 (O3除外 ) ，只含极性键的分子是极性分子，极性分子中含有极性键。
2.范德华力及其对物质性质的影响：
范德华力是指，其强度比化学键。
一般来讲，拥有构成和构造相像的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，越高。
3.氢键及其对物质性质的影响：
（ 1）氢键是。（ 2）氢键往常用表示。
（ 3）氢键能够存在于，也可存在于；形成能使某些物质的熔、沸点高升。
4.物质的溶解性及其影响要素：
(1)分子极性：相像相溶原理
(2)分子构造：含有同样官能团且该官能团在分子中所占比重较大的物质能够互相溶解。比如，乙醇与
高中化学选修三第二章第三节
C．与金属钠发生反应 D．与H2发生加成反应
42
O
CH2OH
分析：CH3—C—O—*CH—CHO
A．与银氨溶液反应 —CHO→ —COOH或—COO—
B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应 O
—CH2OH →—CH2OCH
C．与金属钠发生反应 —CH2OH →—CH2ONa D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH
由分子构成的
13
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念 使原子相结合的 把分子聚集在
相互作用
一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
分子之间
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性 质（如熔沸点）
14
(1)范德华力大小
分子
HCl
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
32
• （3）其他因素： • A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解
度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 • B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：
SO2。
33
五、手性
34
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
高中化学人教版选修3教案设计：第2章第3节 分子的性质第2课时 含答案
第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子
的酸性
1．了解物质的溶解性与分子结构的关系。
2．能够辨认简单的手性分子，了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3．掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。(重点)
知识点一：溶解性
[基础·初探]
1．相似相溶规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
2．影响物质溶解性的因素
(1)外界因素：主要有温度、压强等。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
[探究·升华]
[思考探究]
PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。
问题思考：
(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？
【提示】根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。
(2)淡黄色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其空间构型是怎样的？
【提示】淡黄色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度小，根据相似相溶规律，应
为非极性分子，其空间构型为。
(3)黄绿色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其空间构型是怎样的？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节分子的性质
知识梳理
1.键的极性和分子的极性：
（1）键的极性是指共用电子对所处位置与成键原子连线的中点是否重合：一般情况下同种原子之间形成，不同种原子之间形成。
（2）分子的极性是指；可以通过正负电荷中心是否重合来判断：极性分子是指，非极性分子是指。
对于AB n型分子：可以根据A元素化合价的绝对值与族序数是否相等来判断，相等的是非极性分子，
（3）键的极性和分子的极性的关系：只含非极性键的分子是非极性分子(O3除外)，只含极性键的分子是极性分子，极性分子中含有极性键。
2.范德华力及其对物质性质的影响：
范德华力是指，其强度比化学键。
一般来讲，具有组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，越高。
3.氢键及其对物质性质的影响：
（1）氢键是。（2）氢键通常用表示。
（3）氢键可以存在于，也可存在于；形成能使某些物质的熔、沸点升高。
4.物质的溶解性及其影响因素：
(1)分子极性：相似相溶原理
(2)分子结构：含有相同官能团且该官能团在分子中所占比重较大的物质能够相互溶解。例如，乙醇与
水能互溶；戊醇与水不能互溶，但与己烷能互溶。
(3)氢键：溶质与溶剂分子之间若能形成分子间氢键，则会增大溶解度。
(4)反应性：溶质若能与溶剂发生反应，则会增大溶解度。
5.手性：
判断方法是：。
6.无机含氧酸分子的酸性：
(1)一般地，无机含氧酸分子中能够电离成H+的H原子都是与O原子直接相连的（即羟基氢），不与O原子
相连的H原子一般不能电离。
(2)大多数无机含氧酸的通式可以写成(HO)m RO n的形式，非羟基氧的个数n越大，酸性越强。
①同一元素的不同价态含氧酸，R的价态越高，酸性越强。
②成酸元素R不同时，非羟基氧数n越大，酸性越强；n相同，酸性相近。
思维导航
【例1】Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：
（1）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：
淡黄色固体：，黄绿色固体：
（2）淡黄色固体物质是由组成，黄绿色固体物质是由
组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
（3）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。
【解析】可以类比确定甲烷的空间结构的方法来处理。Pt（NH3）2Cl2如果是平面正方形，就有两种不同结构，如果是正四面体，就只有一种结构。
答案：（1）
（2）非极性分子；极性分子
（3）水分子是极性分子，而黄绿色固体的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色固体在水中的溶解度应比淡黄色固体大
【例2】利用相关结构理论，画出平面型分子C2N2和N2F2的空间构型，并确定其极性。
分析：先根据C、N、F原子的最外层单电子数画出它们的电子式：
再确定C和N的杂化形式：
C2N2分子中的C采用的是sp杂化，分子是线型结构
正负电荷中心重合，是非极性分子。
N2F2分子中的N采用的是sp2杂化，分子是平面三角型结构，有如下图A、B两种结构。若为A，正负电荷中心重合是非极性分子，若为B，正负电荷中心不重合是极性分子。
【例3】含氧酸可表示为：（HO）m RO n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大其酸性越强。一般情况下
3333
（1）写出两种酸的结构式：、。
（2）亚磷酸是元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式. （3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：。
【解析】根据酸的相对强弱规律确定分子中非羟基氧的个数，根据成酸元素的价键确定其结构，根据—OH
个数确定酸的元数。 答案： （1）
(2)二
H 3PO 3+2NaOH ＝Na 2HPO 3+2H 2O (3)
例4某链烃B 的分子式为C 7H 10，在B 的各种结构(不考虑╲
╱
C ＝C ＝C ＝C ╱
╲
结构)中，含有手性碳原子，且
与足量的H 2发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中有两种的结构简式为：
①HC≡C—CH —∣
CH 3CH ＝CH —CH 3 ②CH 3—C≡C—CH —∣
CH 3CH ＝CH 2
则另三种结构简式为： 、 、 。 分析：本题从C 7H 10与H 2的反应产物C 7H 16着手：首先在一个碳原子上按从简单到复杂的顺序。连接以下三个原子或者原子团。即：—H 、—CH 3、—CH 2CH 3，剩下的3个碳原子可以构成正丙基和异丙基—CH 2 CH 2CH 3，
分子的结构简式为
若为Ⅰ式，出现双键或者三键的位置只有下列四种情况
若为Ⅱ，在e 出只能出现C ＝C ，在d 出只能出现C≡C。 对照题目给出的结构简式是上表中的⑴和⑵。另外三种是：
课时训练
第一课时（键的极性和分子的极性）
基础练习
1.下列说法中不正确的是（ ）
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C.离子化合物中可能存在共价键
D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属于非极性分子的是（）
A. HCN 2 C D. CH3Cl
3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）
2 C
4.下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）
A.只含非极性键的分子一定是非极性分子
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.非极性分子一定含有非极性键
D.极性分子一定含有极性键
5.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是（）
6 C
6.下列物质中不含非极性共价键的是（）
①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F ⑤C2H2⑥NaOH
A.①②③④
B.④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③⑤
7．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）↑＋HCl↑ B. Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
＋Cl2 ＝NaCl＋NaClO＋H2O Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的倍。下列叙述中不正确的是（）A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X 9．下列物质中含有非极性键的化合物是（） A．CaCl2 B．CO2 C．N2 D．Na2O2 10．试填写下表： 11.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如右图所示。在有关H2O2结构的说法中正确的是（） A.分子的正、负电荷中心重合 B.分子的正、负电荷中心不重合 是极性分子是非极性分子 12.根据下列要求，各用电子式表示一实例： （1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子