高二化学盐类的水解ppt课件 新课标 人教版选修4
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高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4
(4)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相 对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是 氨水过量。
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
ppt课件完整
8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
ppt课件完整
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4
2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。
人教版高中化学选修4-化学反应原理：盐类的水解
mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的 烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，烧杯②中不 加任何物质,向烧杯③中加入NH4NO3晶体。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红 色的原因为：
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深。烧瓶
(5).判断水解情况相反的离子能否大量共存的问题 （Al3+ 和 S2-）
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ==2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑
…………
2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫
情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列
常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联
酸根的电离程度和水解程度的相对大小
弱酸的酸式盐
NaHSO3 NaH2PO4 NaHCO3 Na2HPO4 NaHS
4.特点
（1）.水解是可逆的，一般用 表示； （2）.是中和反应的逆反应，是吸热的； （3）.水解程度一般较小，不易产生气体和沉淀。
5、表示方法---水解反应方程式
(1).书写时用“ ”。
CO32- + H2O HCO3- + H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
Al3+ + H2O Al(OH)3 + 3H+
B
二、盐类水解的影响因素 1．内因---盐本身的性质
越弱越水解
2．外因
（1）. 温度 （2）. 浓度 （3）. 外加其它物质
例2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红 色的原因为：
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深。烧瓶
(5).判断水解情况相反的离子能否大量共存的问题 （Al3+ 和 S2-）
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ==2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑
…………
2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫
情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列
常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联
酸根的电离程度和水解程度的相对大小
弱酸的酸式盐
NaHSO3 NaH2PO4 NaHCO3 Na2HPO4 NaHS
4.特点
（1）.水解是可逆的，一般用 表示； （2）.是中和反应的逆反应，是吸热的； （3）.水解程度一般较小，不易产生气体和沉淀。
5、表示方法---水解反应方程式
(1).书写时用“ ”。
CO32- + H2O HCO3- + H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
Al3+ + H2O Al(OH)3 + 3H+
B
二、盐类水解的影响因素 1．内因---盐本身的性质
越弱越水解
2．外因
（1）. 温度 （2）. 浓度 （3）. 外加其它物质
例2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01
人教版高中化学《选修4》课件盐类的水解
哪些盐可以发生水解反应?
【学与问】
盐的水解也属于离子反应。在你认识水解 反应的基础上，你对高中化学必修课程中所学 的“离子反应发生的条件”有无新的认识？ 离子反应发生的条件： 有气体、难溶物质或弱电解质生成。
【思考与交流】
①NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
②NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为 弱碱阳离子 酸 性； ___________ ，溶液显_____ CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子为 弱酸阴离子 碱 性。 ___________ ，溶液显_____ 可总结为：谁_弱___谁水解，谁_强___显谁性。
Al3+ + 3H2O
NH3· H2O + H+ NH3· H2O + HCl
程度微弱
Al(OH)3 + 3H+
AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl
强酸弱碱盐
——
溶液呈酸性
【探讨与交流】
2、CH3COONa溶液为例，讨论分析： 为什么强碱弱酸盐溶液呈现碱性？
①写出有关的电离方程式： ②溶液中存在几种离子？ ③哪些离子间可以相互结合？ ④对水的电离平衡有何影响？
CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
§3.3 盐类的水解
一、探究溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
练习：
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（
）
A、ClO –
B、CO3 2 –
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
练习：
2、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
盐类的分类
思考:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？
盐类的分类
实验探究一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO NaHC NH4C Na2SO CH3COO
3
O3
l
4
Na
（NH4）2 SO4
盐类型
强酸强碱 盐
酸碱性
强碱弱 酸盐
强碱弱 酸盐
强酸弱碱 强酸强碱
盐类型 强酸强碱
盐
酸碱性 中性
强碱弱 酸盐
碱性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸弱碱 强酸强碱
盐
盐
强碱弱酸盐
酸性 中性
碱性
强酸弱碱盐
酸性
归纳总结：
盐的类型 盐溶液酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
讨论1：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？ 溶液显碱性，说明c(OH-)>c(H+)
高二化学选修4第三章第三节盐的水解第1课时 ppt
A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3)2 B、CuSO （
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
2_
C
一、知识内容： 知识内容：
1、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 2、盐类水解的概念、条件、实质和规 律。 、盐类水解的概念、条件、
二、知识技能呈现方法：
在检测溶液酸碱性的实验得出的结果的感性认 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理， 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形 盐类的水解”概念， 成“盐类的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律” 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”。
CH3COONa 溶液COO- + H CH
3
H +
+
+
OH
-
+
CH3COOH
CH3COOH
碱性
+) C(H
<
-) C(OH
盐类水解的定义： 盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 +或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 类的水解。
3+ 、 Al
D、F
_
5. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 _ + + 正确的是： 正确的是： A NH_ 、H 、OH 、Cl _ 4
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
2_
C
一、知识内容： 知识内容：
1、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 2、盐类水解的概念、条件、实质和规 律。 、盐类水解的概念、条件、
二、知识技能呈现方法：
在检测溶液酸碱性的实验得出的结果的感性认 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理， 识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形 盐类的水解”概念， 成“盐类的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律” 基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”。
CH3COONa 溶液COO- + H CH
3
H +
+
+
OH
-
+
CH3COOH
CH3COOH
碱性
+) C(H
<
-) C(OH
盐类水解的定义： 盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 +或 OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐 类的水解。
3+ 、 Al
D、F
_
5. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 _ + + 正确的是： 正确的是： A NH_ 、H 、OH 、Cl _ 4
化学：3.3《盐类的水解》课件(5)(新人教版选修4)
什么叫做盐？
CH CH3COONa： 3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3· 2O + HCl H NaCl： NaOH + HCl
NH4Cl + H2O
（强酸弱碱盐）
NaCl + H2O
（强酸强碱盐）
【课堂实验】
Ⅰ：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。
实质： 水的电离平衡向正方向移动 分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
小结
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
实例
能否 引起水 水解 解的离 子
对水电离 平衡的影 响
促进水的 电离 促进水的 电离
溶液的 酸碱性
CH3COONa
能 能 不能
弱酸阴 离子
弱碱阳 离子
碱性 酸性
NH4Cl NaCl
无
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。 举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭 火 器 原 理
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
课后探究
• 该灭火器的灭火原理怎样？灭火器 中发生了怎样的反应？
PH试纸标准比色卡
课堂巩固练习：
• NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
CH CH3COONa： 3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3· 2O + HCl H NaCl： NaOH + HCl
NH4Cl + H2O
（强酸弱碱盐）
NaCl + H2O
（强酸强碱盐）
【课堂实验】
Ⅰ：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。
实质： 水的电离平衡向正方向移动 分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
小结
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
实例
能否 引起水 水解 解的离 子
对水电离 平衡的影 响
促进水的 电离 促进水的 电离
溶液的 酸碱性
CH3COONa
能 能 不能
弱酸阴 离子
弱碱阳 离子
碱性 酸性
NH4Cl NaCl
无
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。 举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭 火 器 原 理
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
课后探究
• 该灭火器的灭火原理怎样？灭火器 中发生了怎样的反应？
PH试纸标准比色卡
课堂巩固练习：
• NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)
答案：A
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共40张PPT)
用PH试纸分别测定
CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4
溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa
溶液
PH值
PH=7 PH<7
PH>7
酸碱性
中性 酸性 碱性
D ③④①②
7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的 是（ B ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液
PH=7 PH<7 PH>7
酸碱性 中性 酸性 碱性
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶 液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 合？为什么可以结合?离子结合后对水的电 离平衡有何影响？
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4
溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa
溶液
PH值
PH=7 PH<7
PH>7
酸碱性
中性 酸性 碱性
D ③④①②
7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的 是（ B ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液
PH=7 PH<7 PH>7
酸碱性 中性 酸性 碱性
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液 的酸碱性不同呢？
分组讨论、交流… …
提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶 液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结 合？为什么可以结合?离子结合后对水的电 离平衡有何影响？
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H2O
H + + OH -
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共28张PPT)
如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．
一、盐类的水解
❖ （5）盐类的双水解 ❖ 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根
离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ❖ ①普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然 是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：
① ② 主要 ③ 次要
SO32- + 2H2O ⇌ H2SO3 + 2OH-
该溶液可能是( )
A
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ C．②③
B．①② D．③④
❖ 2、下列各离子组中，能大量共存的是（ ） D
A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-
②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.
如: NaHCO3 ＝ Na＋＋HCO3－
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
人教版化学选修四3.3盐类的水解优秀课件PPT
盐类的水解（第三课时）
NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？ NaHCO3 溶液的酸碱性会怎样呢？
NaH2PO4 溶液呢？
多元弱酸的酸式根离子… 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-
若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性， 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ， 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 如HSO3- 、 H2PO4-。
A.C(Ac-)>C(Na+)
(AD)
B. B. C(HAc)>C(Ac-)
C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)
A.D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
10.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组 溶 液 ， 按 pH 依 次 减 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是 （ D）
如：CH3COONa溶液中 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以： [CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]
3、质子平衡式
[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水
如：CH3COONa 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]
(B)
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？ NaHCO3 溶液的酸碱性会怎样呢？
NaH2PO4 溶液呢？
多元弱酸的酸式根离子… 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-
若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性， 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ， 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 如HSO3- 、 H2PO4-。
A.C(Ac-)>C(Na+)
(AD)
B. B. C(HAc)>C(Ac-)
C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)
A.D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
10.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组 溶 液 ， 按 pH 依 次 减 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是 （ D）
如：CH3COONa溶液中 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以： [CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]
3、质子平衡式
[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水
如：CH3COONa 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]
(B)
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
高二选修4化学弱电解质的电离、盐类水解课件
_
NH4+ +H2O NH4Cl +H2O
NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
二、盐类的水解
弱酸
结果
碱性
弱酸根离子
盐
电离 水解条件
盐的水解
H+
电离
向 平 移 衡 动 正
水
向 平 移 衡 动 正
弱碱根离子
盐的水解
OH－
结果
弱碱
酸性
三、盐类水解的规律
类型
强酸弱碱盐
实例
NH4Cl
是否水解
H++CO32－
四、水解平衡——盐溶液酸碱性的比较
4、多元弱酸对应的酸式盐：
水解程度和电离 程度的相对大小
大部分呈现碱性 个别呈现碱性（ NaH2PO4和NaHSO3 ）
☆将等物质的量浓度的下列溶液的pH按照由大到小的顺序排列：
①Na2SO3 、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4 Na2SO3
NH4+ +H2O 水解呈现酸性，可以除去金属表面的氧化物，使其易于焊接
5、指导正确使用肥料 Ca(H2PO4)2 (酸性)
Ca3(PO4)2 ↓
K2CO3(碱性)
NH4+(酸性)
NH3↑
6、Na2SiO3 （水玻璃）是一种矿物胶，在使用过程中为了 加速凝结，常和NH4Cl溶液混合使用：
SiO3 2－+2NH4++2H2O H2SiO3 ↓+ 2NH3· 2O H
> Na2SO4 >NaHSO3 > NaHSO4 > NaH2PO4 > H3PO4
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（1）___________________________________ 叫做盐类的水解。 叫做盐类的水解。 Cl等强酸弱碱盐 等强酸弱碱盐， （2）NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离 子为________，溶液显_____性；CH3COONa等 子为________，溶液显_____性 COONa等 ________ _____ 强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________ _________， 强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________， 溶液显_____ _____性 可总结为： ____谁水解 谁水解， 溶液显_____性。可总结为：谁____谁水解， ____显谁性 显谁性。 谁____显谁性。 盐类水解的实质为盐中的__________ __________与 （3）盐类水解的实质为盐中的__________与 水中的_______发生了_________反应。 _______发生了_________反应 水中的_______发生了_________反应。
练习◇拓展 练习◇ 1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离 试判断下列盐溶液的酸碱性， 子方程式说明原因： 子方程式说明原因： NaHS：_________； （1）NaHS：_________； ___________________________________ _________； （2）FeCl3：_________； ___________________________________ _________； （3）Na2CO3：_________； ___________________________________ _________； （4）Al2(SO4)3：_________； ___________________________________
探索●研究 探索●
选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。 选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。 可供选择的药品、仪器： 可供选择的药品、仪器： Cl溶液 溶液、 溶液、NaCl溶液 pH试 溶液。 1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。pH试 石蕊试液、酚酞试液。 纸、石蕊试液、酚酞试液。 溶液、 COONa溶液 溶液、 2组：Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶 pH试纸 石蕊试液、酚酞试液。 试纸、 液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。 溶液、 溶液、 溶液。 3组：(NH4)2SO4溶液、NaHCO3溶液、KNO3溶液。 pH试纸 石蕊试液、酚酞试液。 试纸、 pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。 溶液、 溶液、KCl溶液 溶液。 4组：NH3NO3溶液、Na3PO4溶液、KCl溶液。 pH试纸 石蕊试液、酚酞试液。 试纸、 pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。
问题●思考 问题●
水呈中性，是因为水中的H 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 的浓度相等； OH-的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H 的浓度大于OH 的浓度； 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH而使溶液中的OH 的浓度大于H 而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度 的缘故。 的缘故。 那么，盐呢？ 那么，盐呢？
交流 研讨
结 论
盐的类型
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
强酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
碱性
中性
实践◆ 实践◆应用
（1）在农业中大量施用铵肥会导致土壤 酸化，为什么？ 酸化，为什么？ 在工业上更多被称作纯碱， （2）Na2CO3在工业上更多被称作纯碱， 为什么？不会电离出H+，也不会电离出OH-，为 既不会电离出H+，也不会电离出OHH+ OH 什么也会显示出酸碱性？ 什么也会显示出酸碱性？
练习◇ 练习◇拓展
2、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶 泡沫灭火器内装有NaHCO 饱和溶液， 液呈现碱性的原因是____________________ ____________________； 液呈现碱性的原因是____________________； 灭火器内另一容器中装有Al 溶液， 灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液， 该溶液呈酸性的原因______________________ ______________________。 该溶液呈酸性的原因______________________。 当意外失火时， 当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使 药液混合，喷出CO 阻止火势蔓延， 药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延， 其相关的化学方程式为______________________ 其相关的化学方程式为______________________ ________________。 ________________。
第一小组以NH Cl溶液为例 讨论： 溶液为例， 第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸 性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第二小组以CH COONa为例 讨论： 为例， 第二小组以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱 选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？ NaCl为例 第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？ 选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、 第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、 第三小组的讨论结果。 第三小组的讨论结果。 交流问题如下： 附：交流问题如下： 盐溶液中存在哪些粒子？ （1）盐溶液中存在哪些粒子？ 哪些粒子间可能结合？ （2）哪些粒子间可能结合？ 对水的电离平衡有何影响？ （3）对水的电离平衡有何影响？ 相关的电离方程式、化学方程式？ （4）相关的电离方程式、化学方程式？