高中化学选修3高考题型专练

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(完整版)化学选修三高考题汇总

2009年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是29（1）原子晶体。

（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N42010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原________________________________________________________________________．答案：2s22p4V形(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)3∶1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量2011年高考：27.（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

高中化学选修3 高考真题汇编

高中化学选修3 高考真题汇编1．(2019·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。

乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570 2800 23.8 －75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________。

(4)图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图b是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y ＝________pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。

答案(1)A(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。

晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2(4)24a34a8×24＋16×64N A a3×10－30解析(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层一个电子所需能量最大。

湖北高考化学选修三真题

湖北高考化学选修三真题近年来，湖北高考化学选修三真题备受关注，备考的学生们也纷纷对此展开讨论。

本文将对最近一次湖北高考化学选修三真题进行分析和解答，帮助考生更好地备战高考。

一、选择题部分1. 化合物X的分子式为C6H10，它与K2Cr2O7在盐酸溶液中反应，生成黄色的沉淀。

化合物X最有可能是（）A. 正戊烷B. 正戊烯C. 异戊烷D. 异戊烯【解析】首先，X是C6H10，根据化合物的分子式可知，X为不饱和化合物，因此排除了A和C。

在与K2Cr2O7反应后生成黄色沉淀的情况下，X应为烯烃，故选B。

2. 化学反应中，生成的产物与起始物质在物质性质上一致，但性质不同，这种反应称为（）A. 氧化反应B. 燃烧反应C. 氧化还原反应D. 分解反应【解析】根据描述可知，生成的产物与起始物质在物质性质上一致，但性质不同，应是氧化还原反应，故选C。

3. 在标准状态下，硝酸氧化亚铁（Ⅱ）离子生成了磷酸铁（Ⅲ），请写出反应的离子平衡方程式。

【解析】反应中，硝酸氧化亚铁（Ⅱ）的化学式为Fe2+，磷酸铁（Ⅲ）的化学式为Fe3+，硝酸根离子为NO3-，所以平衡方程式为2Fe2+ + 2NO3- = 2Fe3+ + 2NO + O2。

二、主观题部分1. 简述电子亲和能的概念及其影响因素。

【解答】电子亲和能是元素原子吸收一个电子形成负一价离子时放出的能量。

影响电子亲和能的因素有原子核电荷数、原子半径以及原子轨道等。

2. 请阐述氧气中O2两种共价键的键性质及其有何不同。

【解答】氧气中O2分子有一个σ键和一个π键。

σ键是头对头叠加的成键轨道所形成的单一共价键，而π键是平行叠加的成键轨道所形成的共价键。

两种键性质的不同在于σ键较强，而π键相对较弱，π键断裂的能量比σ键低。

通过解答以上题目，考生们应该对湖北高考化学选修三真题有了更深入的了解，希朝帮助大家备战高考取得优异成绩。

祝愿所有考生能够取得理想的成绩，加油！。

(完整word)高中化学选修3高考题型专项练习

期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I1 I2I3I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。

（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子空间构型为。

（6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。

2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。

观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是____________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。

高中化学选修三高考题练习 (1)

1、【2016年全国Ⅰ卷】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：（1）基态Ge原子的简化电子排布式为：，有个未成对电子。

在周期表中的位置为。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是：。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。

Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是_____,其配位数为：。

（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1/2，0，1/2）；C为（1/2，1/2，0）。

则D原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-32、【18江苏】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NO x的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH =−116.1 kJ·mol−13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH =75.9 kJ·mol−1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

完整word版化学选修三高考题

完整word版化学选修三⾼考题元素在化学中占有极其重要的地位。

和Si【09⾼考⼭东】32.C 。

Si的基态原⼦核外电⼦排布式（1）写出元素的⾮⾦属活泼性由强⾄弱的顺序和O从电负性⾓度分析，C、Si 。

为，的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原⼦的杂化⽅式为（2）SiC 。

微粒间存在的作⽤⼒是。

（填元素符号）则M为（3）氧化物MO的电⼦总数与SiC的相等，的⾼，MO是优良的耐⾼温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。

MO的熔点⽐CaO 。

其原因是化学式相似，但结构和性质有很）C、Si为同⼀主族的元素，CO和SiO（422??原⼦间不形成上述与O键，SiO中⼤不同。

CO中C与O原⼦间形成Si键和22?原⼦间、O、O原⼦间能形成，⽽Si健。

从原⼦半径⼤⼩的⾓度分析，为何C?。

不能形成上述键2+2 3 2622半径3）3p；O＞C＞Si(2) sp）答案：（11sMg Mg2s共价键；2p（3s2+p-p、O原⼦间距离较⼤，Ca（⼩，MgO晶格能⼤；4）Si的原⼦半径较⼤，Si⽐轨道肩并肩重叠程度较⼩，不能形成上述稳定的π键．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、09⾼考上海】23【溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯⽓和氢⽓反应过程如下：HCl+Cl??Cl?C1+ClCl+HHCl+HH+C1……①③②222；反应③中被破坏的化学键属反应②中形成的化合物的电⼦式为键(填“极性”或“⾮极性”)。

于在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原⼦半径从⼤到⼩的顺(2)。

与氯元素同周期且⾦属性最强的元素位于周()⽤元素符号表⽰序是族。

周期期表的第卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确(3) 。

的是a．卤化银的颜⾊按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深的顺序依次减⼩I—H、Br—H、C1—H、F—H．卤化氢的键长按b的顺序依次减弱、HI c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr BrCl I F、的顺序由难变易．卤素单质与氢⽓化合按、、d2222 (4)卤素单质的键能⼤⼩如右图。

完整版化学选修3高考真题限时训练及答案

化学选修 3高考真题限时训练〔一〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质 ]〔15分〕〔2021年新课标I卷，35〕钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

答复以下问题：〔1〕元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm〔填标号〕。

A．404.4 B ． C ． D ． E ．〔2〕基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

〔3〕X射线衍射测定等发现， I3AsF6中存在I+3离子。

I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。

〔4〕KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图。

K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

〔5〕在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，那么K处于______位置，O处于______位置。

化学选修 3高考真题限时训练〔二〕〔限时15分钟〕班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——修3：物构与性]〔15分〕〔2021年新II 卷，35〕我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl〔用R代表〕。

答复以下：1〕氮原子价子的道表达式〔子排布〕_____________________。

2〕元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能〔E1〕。

第二周期局部元素的E1化如〔a〕所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________；氮元素的 E1呈异常的原因是_________________________________________________。

(完整版)化学选修3高考真题限时训练及

班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——选修3：物质构造与性质] （15 分）（2017 年新课标I 卷， 35）钾和碘的有关化合物在化工、医药、资料等领域有着宽泛的应用。

回答以下问题：（ 1）元素 K 的焰色反响呈紫红色，此中紫色对应的辐射波长为_____nm（填标号）。

A． 404.4 B．C．D．E．（ 2）基态 K 原子中，核外电子据有最高能层的符号是_________，据有该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原由是 ___________________________ 。

（ 3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I +3离子。

I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________ 。

（ 4） KIO3晶体是一种性能优秀的非线性光学资料，拥有钙钛矿型的立方构造，边长为 a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心地点，以下图。

K 与 O间的最短距离为______nm，与 K 紧邻的 O个数为 __________。

（ 5）在 KIO3晶胞构造的另一种表示中，I 处于各顶角地点，则K处于 ______地点， O 处于 ______地点。

班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——修3：物构与性] （15 分）（2017 年新II卷，35）我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5 ) 6(H3O)3(NH4) 4Cl（用 R代表）。

回答以下：（1）氮原子价子的道表达式（子排布）_____________________ 。

（2）元素的基气原子获得一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能（ E1）。

第二周期部分元素的 E1化如（a）所示，此中除氮元素外，其余元素的 E1自左而右挨次增大的原由是_______________________________________；氮元素的E1呈异样的原由是_________________________________________________ 。

高中化学选修3的练习题及讲解

高中化学选修3的练习题及讲解### 高中化学选修3练习题及讲解#### 练习题1：化学平衡题目：在一定条件下，可逆反应A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)达到平衡状态，此时A的浓度为0.5 mol/L，B的浓度为1.0 mol/L，C的浓度为1.5 mol/L。

若增加A的浓度至1.0 mol/L，平衡如何移动？并计算新的平衡浓度。

解答：根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。

在本题中，增加A的浓度会使平衡向正反应方向移动，以减少A的浓度。

设平衡移动后A的浓度变化为x，则有：初始浓度：A = 0.5 mol/L，B = 1.0 mol/L，C = 1.5 mol/L变化浓度：A = +x，B = -2x，C = +3x平衡浓度：A = 0.5 + x，B = 1.0 - 2x，C = 1.5 + 3x由于平衡移动的程度较小，我们可以假设x相对于初始浓度来说很小，因此可以忽略x对B和C初始浓度的影响。

根据平衡常数Kc不变的原则，我们有：Kc = [C]^3 / ([A][B]^2) = (1.5 + 3x)^3 / ((0.5 + x)(1.0 -2x)^2)由于x很小，我们可以近似认为Kc不变，从而得出x的值。

通过计算，我们可以得到新的平衡浓度。

#### 练习题2：电化学题目：在铜锌原电池中，铜作为正极，锌作为负极。

当电路中有1 mol 电子通过时，计算负极锌的质量损失。

解答：在铜锌原电池中，负极锌失去电子发生氧化反应，正极铜得到电子发生还原反应。

负极反应式为：Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-根据题目，电路中有1 mol电子通过，即有0.5 mol的锌参与反应（因为1 mol锌失去2 mol电子）。

锌的摩尔质量为65.38 g/mol，因此锌的质量损失为：质量损失= 0.5 mol × 65.38 g/mol = 32.69 g#### 练习题3：有机化学题目：写出下列反应的机理，并说明反应条件。

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2009 年高考： 29. （15 分）已知周期表中，元素Q 、R、W 、Y 与元素 X 相邻。

Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：（ 1 ）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是；（ 2 ）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（ 3 ）R 和 Y 形成的二元化合物中， R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（ 4 ）这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5 ）W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH 2) 4和HCL 气体；W(QH 2) 4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是29 （1 ）原子晶体。

（ 2） NO 2和 N 2 O4（3 ）As 2 S5。

（4 ）① NH 3 > AsH 3 > PH 3 ,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH 4、PH 3和 H 2 S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。

（5 ）SiCl 4 + 4NH 3 = Si(NH 2) 4 + 4HCl ，3Si(NH 2) 4 = 8NH 3 + Si 3N 42010 年高考： 37．【化学—选修物质结构与性质】(15 分 )主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍． X 、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的 5 倍．在由元素 W 、X、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W 元素原子的 L 层电子排布式为 ________，W 3分子的空间构型为 ________；(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为________；(3)化合物M 的化学式为________，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl.M 熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX 负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O— C—O 的键角约为 ________；(4)X 、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为 X ∶Y ∶Z ＝________；(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 ________ 色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原．答案：2s22p4V 形(2)2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2(3)MgO晶格能大sp3和 sp2120°(4)3∶ 1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域 )光的形式释放能量2011 年高考： 27. （15 分）下图中， A 、B 、C、D 、E 是单质， G、 H 、I、 F 是 B、 C、 D 、E 分别和 A 形成的二元化合物。

高三化学选修三练习题

高三化学选修三练习题化学是高中阶段的一门重要学科，它涉及到物质的组成、变化和性质等方面的内容。

在高三的化学学习中，选修三是一个重要的模块。

为了帮助大家更好地掌握选修三的知识，下面将提供一些相关的练习题供同学们练习。

1. 拉伸与扭曲1.1 请解释拉伸和扭曲的含义，并举例说明。

1.2 丝绸和铝是两种常见材料，丝绸具有很好的拉伸性能，而铝则具有很好的扭曲性能，请分析并解释可能的原因。

2. 光的材料与性质2.1 已知玻璃的折射率为1.5，如果一束光从空气中射入玻璃中，求光的入射角为30°时的折射角。

2.2 光的直线传播是在均匀介质中进行的，那么为什么透明材料（如玻璃）中光的传播一样是直线传播呢？请解释原因。

3. 金属与非金属的特性3.1 请列举三种金属和三种非金属，并分析它们在导电性、导热性和熔点方面的差异。

3.2 铝是一种常见的金属材料，它具有导电性能好、重量轻等特点，从而被广泛应用于电线、汽车制造等领域。

请分析并解释为什么铝具有较好的导电性能。

4. 酸碱中和反应4.1 请解释中和反应的含义，并举例说明。

4.2 中和反应是一种放热反应，请解释中和反应放热的原因。

5. 羧酸的化学性质5.1 羧酸是有机化合物的一种，它具有许多重要的化学性质。

请列举三种羧酸的化学性质，并简要解释每种性质的意义。

5.2 甲酸是一种常见的羧酸，它具有强酸性。

请解释甲酸酸性的原因，并分析它的酸性对生活中的应用有哪些影响。

以上是高三化学选修三的一些练习题，希望同学们能够通过不断地练习，巩固所学的知识，提高化学的学习成绩。

同时，在解答上述问题时，除了给出正确答案外，也请注意理解问题的背后原理和思想，这对于化学知识的深入理解至关重要。

加油！。

高二化学选修三练习题

高二化学选修三练习题一、选择题：1. 酒精灯的燃烧过程属于（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 中立反应D. 酸碱中和反应2. 下列属于强酸的是（）。

A. HClO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2SO43. 在温度不变的条件下，溶解度与溶质的量无关的物质是（）。

A. NaOHB. NaClC. NH3D. NH4Cl4. 当氯气通入饱和的氢氧化钠溶液时，溶液原来的颜色逐渐消失，出现透明液体。

可以推断的产物是（）。

A. NaClB. NaClOC. NaClO3D. NaClO45. 已知以下物质：I. H2SO4II. H2OIII. C6H12O6IV. NaOH其中能与II反应生成酸性溶液的是（）。

A. IB. IIIC. IVD. I、II、III和IV二、填空题：1. 正在溶解过程中，溶液的密度通常（增加/减小）。

2. 相同质量的固体在温度相同的条件下，个数越多的分子化合物的融点（更低/更高）。

3. 在给定的条件下，固体状物质的颗粒呈现（有序/无序）排列。

4. 与Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的电导率（更大/更小）。

5. 酸溶液与钙的反应放出（强/弱）光线。

三、解答题：1. 请简述晶体和液体在微观角度上的区别。

2. 请解释溶液饱和时的平衡状态。

3. 请解释酸性酸和碱性酸的概念。

4. 请列出酸雨对环境的危害以及防治措施。

5. 请解释离子反应方程式如何表示和平衡。

解答：1. 晶体和液体在微观角度上的区别是：晶体：晶体是由密集有序排列的粒子组成的，粒子的位置相对固定且呈现规则的三维排列。

晶体的粒子之间通过离子键、共价键或金属键相互连接。

由于粒子排列的有序性，晶体具有确定的熔点和结晶形态。

液体：液体的粒子之间没有固定的位置，呈现无序排列。

液体的粒子通过分子间的较弱相互作用力保持在一起。

液体粒子的运动较为自由，能够流动和填充容器。

2. 溶液饱和时的平衡状态是指溶质在溶解过程中的溶解和析出达到动态平衡。

化学选修3高考真题限时训练及答案

化学选修3高考真题限时训练（一）（限时15分钟）班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2017年新课标I卷，35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm（填标号）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。

离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

化学选修3高考真题限时训练（二）（限时15分钟）班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2017年新课标II卷，35）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。

回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

高中化学选修3 高考真题汇编

回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne](2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570 2800 23.8 －75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________。

(4)图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图b是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y ＝________pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。

答案(1)A(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。

高中化学选修三高考题练习 (4)

1．【17海南改编】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为；碳原子的杂化轨道类型为；晶体中存在的共价键类型及作用力有、、；该晶体中C原子数目与C-C键数目之比为：；改晶体的熔点比金刚石熔点（高或低）；原因为：。

（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为，中心原子的杂化方式为：分子的立体构型为，属于键构成的分子（填“极性”或“非极性”），（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示．①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性、共价性，（填“增强”“不变”或“减弱”）则PbF2为晶体。

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；离C60最近的C60有个。

其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为g•cm﹣3。

2．【17全国Ⅰ改编】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．404.4B．553.5 C．589.2D．670.8 E．766.5（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________；K所在周期的基态原子中有两个单电子的有个；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。

I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________；As的价电子排布式为：（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

化学选修三高考专题练习

化学选修三高考专题练习Newly compiled on November 23, 2020化学选修3专题练习1、A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。

A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。

A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。

回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。

（2）原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键。

（4）由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填化学式），原因是。

2.[化学——物质结构与性质]（15分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。

A、B、C 三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为。

（用元素符号表示）（4）BD3 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为cm3，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 cm；（阿伏加德罗常数为N A，要求列式计算）。