《电离平衡》ppt课件 人教版
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《电离平衡》PPT课件
● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
人教版《电离平衡》课件PPT
(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
电离平衡PPT课件
( 填变变大大、变小、不变或
不能确定
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
第9页/共38页
问题讨论
• 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
自由电子的定向移 动；自由移动的离 子定向移动
*升温，金属导电性减 弱；电解质溶液导 电性增强
第10页/共38页
问题讨论
用负指数来表示稀溶液的酸碱性很不方便，为此采用c(H+)的负对数 来表示稀溶液的酸碱性强弱，称溶液的pH，pH=－lg｛c(H+)｝。
因为c(H+)×c(OH－)=1×10-14 在酸性溶液中，c(H+)>c(OH－), pH<7 在碱性溶液中，c(OH－)> c(H+), pH>7 从pH的定义知，c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越强。c(OH－)越大 ，c(H+)越小，pH越大，溶液的碱性就越强。
强酸：c(酸)→c(H+)→pH 强碱：c(碱) →c(OH－) c(H+)→pH 如：求0.01mol/L的HCl溶液的pH。 解：c(H+)=c(HCl)=1×10-2mol/L， pH=－lg｛c(H+)｝=－lg1×10-2=2。 如：将0.8g NaOH溶于水，配成200mL溶液，求所得溶液的pH 是多少？
②测定溶液pH的方法：用pH计或pH试纸，pH试纸 的使用方法：用玻璃棒把待测试液点在pH试纸中 间，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，来测 定溶液的pH。注意，不能将pH试纸润湿，因为这 样测得的是待测溶液稀释后的pH。
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四、溶液的pH的计算方法
1．简单的酸、碱溶液的pH的计算 强酸、强碱的溶液的pH：
人教版《电离平衡》课件PPT5
可逆过程，部分电离
既有电离出的阴、阳离 子，又有电解质分子
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
2、强电解质和弱电解质 (2)强、弱电解质的概念及比较
强电解质
弱电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物
共价化合物
电离方程式(举例) 共同特点
KNO3==K++NO3− CH3COOH
H2SO4==2H++SO42− NH3·H2O
弱电解质的电离
1、电离方程式 (2)电离方程式的书写 ⑤强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 == Na++H++SO42－ ⑥弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3==Na+ +HCO3－
HCO3－
总结规律:强等号H+,+弱C可O3逆2−，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
弱电解质的电离
弱电解质的电离
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
⑤2强、强强 电酸电的解解酸质质式和盐和弱完电弱全解电电质离解质
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
2、强电解质和弱电解质 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
强电解质和弱电解质
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
变：当外界条件(如2、温度强、电浓度解)改质变时和，弱电离电平解衡被质破坏
D．SO2
不为穷变节，不为贱易志。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
无随所堂求则检无测所获。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
男子千年志，吾生未有涯。
少年心事当拿云。
才自清明志自高。
壮志志高与 山毅峰力矮是，事路业从的脚双下翼伸。
《电离平衡》ppt【人教版】
3.通过问题探究、讨论交流，了解电离平衡常数及其 意义，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【情景导入】在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改变一种外 界条件，完成下表：
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
《电离平衡》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响
【归纳小结】弱电解质的电离平衡的移动与电离程度、 离子浓度、导电能力的关系。
【温馨提示】①电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。②电 离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓 度也可能减小。③溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关， 它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。
【对应训练】
②应用Q与K的关系定量分析，0.2 mol·L－1的醋酸加水 稀释平衡移动方向，c(H＋)减小的原因？
《电离平衡》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
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（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【拓展探究】电离平衡常数有哪些应用？
【温馨提示】电离平衡常数主要有三大应用。(1)判断 弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性) 越强。
加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【情景导入】在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改变一种外 界条件，完成下表：
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
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（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响
【归纳小结】弱电解质的电离平衡的移动与电离程度、 离子浓度、导电能力的关系。
【温馨提示】①电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。②电 离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓 度也可能减小。③溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关， 它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。
【对应训练】
②应用Q与K的关系定量分析，0.2 mol·L－1的醋酸加水 稀释平衡移动方向，c(H＋)减小的原因？
《电离平衡》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
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（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【拓展探究】电离平衡常数有哪些应用？
【温馨提示】电离平衡常数主要有三大应用。(1)判断 弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性) 越强。
加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强
高中化学新人教版化学选择性必修1电离平衡 课件(53张)
1．弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分 子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：
2．影响弱电解质电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的 大小。 (2)外因 ①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡 向电离方向移动，电离程度增大。 ②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程 度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大，但往往会使溶液 中离子的浓度减小。
提示：溶液的红色加深；原因是醋酸的电离是吸热的过程，升高温度，电离平衡 向右移动，c(H＋)增大，溶液红色加深。
3．依据醋酸加水稀释的导电能力(I)—加水的体积(V)的图像回答下列问题： (1)O 点导电能力为 0 的理由是什么？ 提示：在 O 点处醋酸未电离，无离子存在。
(2)a、b、c 三点处，溶液中 c(H＋)由小到大的顺序是什么？CH3COOH 电离程 度最大的是哪一点？ 提示：c<a<b。溶液的导电能力主要由离子浓度和离子所带电荷数来决定，题 目中的图像说明醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最 大值又逐渐减小，故 b 点 c(H＋)最大，c 点最小，即：c<a<b；其中 CH3COOH 电离程度最大的是 c 点。 (3)上述图像能否说明醋酸为弱酸？ 提示：能。a～b 阶段，加水稀释，醋酸溶液的 c(H＋)有增大的趋势，说明醋 酸没有完全电离，存在电离平衡且没有达到平衡状态。
1．某离子化合物 MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。已
知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
3.1电离平衡(2019)(教学课件)高中化学人教版(2019)必修第一册
c(H2B)。
(4)溶液的导电能力：H2A
H2B。
任务 2
应用电离平衡解决问题
室温下，一瓶浓度为0.10 mol·L-1的醋酸溶液，求c(H+) ？
已知该温度下Ka=1.75×10-5。
计算时可作近似处理
常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填
写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)
1.4×10-2
4.5×10-7
1.1×10－7
1.5×10-4
6.0×10-8
4.7×10-11
1.3×10－13
同一种多元弱酸，Ka1 ≫Ka2
酸性相对强弱： H2C2O4 >H2SO3 > H2CO3 > H2S
酸
HCN
HClO
HF
HNO2
CH3COOH
常温
下
Ka
6.2×10-10
4.0×10-8
HCO
失质子（H+）能力：HB
< HCO
CO3
失质子（H+）能力：HA >
H+
3
3
3
NH3·H2O ⇌NH4+＋OH−
(NH4+)·(OH- )
Kb= (NH ·H O)
3 2
多元弱酸
H2CO3⇌H+＋HCO3HCO3-⇌H+＋CO32-
(HCO-3 )·(H+ )
Ka1=
(H2 CO3 )
+
(CO2)·
(H
)
3
Ka2=
(HCO-3 )
K与哪些因
素有关？
与化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响。
电离平衡课件
电离平衡ppt课件
目录
• 电离平衡的基本概念 • 电离平衡的表示方法 • 电离平衡的实验研究 • 电离平衡的应用 • 电离平衡的发展前景
CHAPTER 01
电离平衡的基本概念
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 此时正、逆向电离速率相等，溶液中 离子浓度保持不变。
土壤改良
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子组成，改善土壤 的结构和肥力，提高农作物的产量和质量。
空气净化
在空气净化过程中，电离平衡理论有助于去除空气中的有害气体和 颗粒物，提高空气质量。
在生命科学中的应用
生物体内的酸碱平衡
电离平衡理论对于维持生物体内的酸碱平衡具有重要意义，对于生 物体的正常生理功能至关重要。
离子交换技术
利用电离平衡原理，通过离子交换剂将溶液中的 离子与其他离子进行交换，从而达到分离、纯化 和浓缩的目的。
药物合成与分离
在药物合成过程中，电离平衡理论对于药物的分 离和纯化具有重要意义，有助于提高药物的纯度 和收率。
在环境科学中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中发挥着重要作用，通过调节污水的pH 值和离子组成，实现污水中污染物的去除和分离。
度之比。
计算步骤
首先确定弱电解质和溶剂的种类 ，然后计算出溶液中离子浓度的 变化，最后根据离子浓度变化计
算出电离平衡常数。
注意事项
在计算电离平衡常数时，应注意 离子浓度的单位和比例尺的选择
。
CHAPTER 03
电离平衡的实验研究
实验目的和实验原理
实验目的 探究电离平衡的形成机制。
验证电离平衡的原理及其影响因素。
与环境科学的交叉
目录
• 电离平衡的基本概念 • 电离平衡的表示方法 • 电离平衡的实验研究 • 电离平衡的应用 • 电离平衡的发展前景
CHAPTER 01
电离平衡的基本概念
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 此时正、逆向电离速率相等，溶液中 离子浓度保持不变。
土壤改良
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子组成，改善土壤 的结构和肥力，提高农作物的产量和质量。
空气净化
在空气净化过程中，电离平衡理论有助于去除空气中的有害气体和 颗粒物，提高空气质量。
在生命科学中的应用
生物体内的酸碱平衡
电离平衡理论对于维持生物体内的酸碱平衡具有重要意义，对于生 物体的正常生理功能至关重要。
离子交换技术
利用电离平衡原理，通过离子交换剂将溶液中的 离子与其他离子进行交换，从而达到分离、纯化 和浓缩的目的。
药物合成与分离
在药物合成过程中，电离平衡理论对于药物的分 离和纯化具有重要意义，有助于提高药物的纯度 和收率。
在环境科学中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中发挥着重要作用，通过调节污水的pH 值和离子组成，实现污水中污染物的去除和分离。
度之比。
计算步骤
首先确定弱电解质和溶剂的种类 ，然后计算出溶液中离子浓度的 变化，最后根据离子浓度变化计
算出电离平衡常数。
注意事项
在计算电离平衡常数时，应注意 离子浓度的单位和比例尺的选择
。
CHAPTER 03
电离平衡的实验研究
实验目的和实验原理
实验目的 探究电离平衡的形成机制。
验证电离平衡的原理及其影响因素。
与环境科学的交叉
3.1.3电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
相同
与足量锌反应产生H2的体积
少
多
中和NaOH的量
少
多
【课后练习】
在一定温度下，有 a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸 三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___b__＞__a_＞__c______(用字母表
示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
(1)“Ｏ”点不能导电的理由___没__有__自___由__移__动__。的离子 (2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为___b_>_a_>。c
((34))a若、使bb、点c三对点应对的应溶的液溶中液c(C中HC3CHO3COO-)O增H大电，离c程(H度+)减最小大，的可是采__用_C_的__方。法是__②__④__（填
快
慢
与足量锌反应产生H2的体积
相同
中和NaOH的量
相同
②等c(H+)= 0.001mol/L、等体积（1L）的两种酸溶液
物质
HCl
CH3COOH
强
c(H+)
0.001mol/L
0.001mol/L
弱 有 别
c(酸) 导电能力
0.001mol/L 远大于0.001mol/L 相同
开始时与锌反应产生H2的速率
(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是
____c_＞___a_=_b______。
一、选择题
1.下列事实能证明 MOH 是弱碱的有
( B)
①0.1 mol·L-1 MOH 溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下,0.1 mol·L-1 MOH 溶液中 c(OH-)<0.1 mol·L-1
《高二化学电离平衡》课件
合和分离过程，为药物设计和生物分子相互作用机制的研究提供理论支
持。
在环境保护中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中具有应用，例如通过调节溶液 的pH值，促进重金属离子的沉淀和分离，降低污水中有 害物质的含量。
土壤修复
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子浓度， 促进有毒有害物质的溶解、迁移或转化，达到土壤修复的 目的。
，电离平衡建立。
特征
电离平衡是可逆的，具有动态性 ，当条件发生变化时，平衡会被
打破，重新建立新的平衡。
影响因素
影响电离平衡的因素包括温度、 浓度、压力等，其中温度是最重
要的因素。
电离平衡在化学中的重要性
理论意义
实验价值
电离平衡是化学反应动力学和热力学 的重要内容，是研究化学反应机理和 物质结构的重要基础。
进阶习题及解析
进阶习题1：下列物质中，属于强电解质的是（） A. NaCl溶液 B. Na2CO3晶体
进阶习题及解析
C. CH3COOH
D. NH3·H2O
解析：氯化钠溶液是混合物，既不是 电解质也不是非电解质；碳酸钠晶体 溶于水或熔融状态下能完全电离出阴 阳离子，属于强电解质；醋酸溶于水 能部分电离出阴阳离子，属于弱电解 质；一水合氨溶于水能部分电离出阴 阳离子，属于弱电解质。
通过实验测定电离常数、离子浓度等 参数，可以了解物质的结构和性质， 为新材料的开发和化学反应的优化提 供理论支持。
实际应用
在化学工程、化工生产、药物合成等 领域中，电离平衡的应用非常广泛， 如酸碱中和反应、沉淀反应、配位反 应等。
02 电离平衡的影响因素
温度对电离平衡的影响
升高温度
电离平衡常数增大，电离度增大 ，离子浓度增大。
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（1）电解质: ① ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（2）非电解质:
④⑩
（3）既不是电解质也不是非电解质:
⑤
2020/8/16
大通湖一中化学组
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
王彬彬制作
思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？
电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子 在电场的作用下做定向运动，产生电流.
弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等
弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等
2020/8/16
大通湖一中化学组
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
王彬彬制作
[小 结]
❖液态：只有HCl分子，无离子 ❖水溶液（完全电离）：阴、阳离子
强酸属强电解质
某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）——弱电解质 ❖液态：只有分子，无离子
❖水溶液（部分电离）：电解质分子、阴、阳离子
弱酸、弱碱、水属弱电解质
2020/8/16
大通湖一中化学组
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
王彬彬制作
注意:某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共
价化合物（如：CH4等）为非电解质
强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物
包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、
金属碳化物）
弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
归纳：
•一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮
化物、16
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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判断正误
电解质和非电解质是对化 合物的一种分类方法,单质
1.石墨能导电,所以是电解质 和错混合物既不是电解质也
不是非电解质
2.盐酸能导电,所以盐酸是电解质 错对于电解质”溶于水”
思考：什么是电离？
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程
思考：
NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？
不能,固态时离子被离子键固定,没有自由移动的离子;但是 在水溶液中或熔融状态下离子键被破坏,能电离出自由移动 的离子,因此可以导电.
规律:电离都要吸收能量破坏离子键
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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二、强电解质和弱电解质（按电离程度分）
强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质
1、判断强弱电解质的依据是（ B ）
A、溶液的导电能力 B 、电离程度
D、化学键类型
E、溶解性
C 、同条件下导电能力
盐类 强电解质 强碱
离子化合物
电解质
强酸 共价化合物 （含强极性键）
化
弱酸
合 物
弱电解质 非电解质
弱碱 共价化合物 水 （含弱极性键）
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
❖练习
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1、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱
电解质？
A、MgCl2
B、H2S
C、Fe（OH）
3 D、HCl
E、Ca（OH）2 F、
HClO G、KHCO3
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❖练习
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1、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱
电解质？
A、MgCl2
B、H2S
C、Fe（OH）
3 D、HCl
E、Ca（OH）2 F、
HClO G、KHCO3
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一、电解质与非电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔化状态下，都不导电的化合物
[注意] ⑴电解质和非电解质都是针对 化合物 而言。
⑵电解质能导电必须是 本身电离
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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注意事例:
•单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 •象CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是 本身，所以不是电解质 •难溶的盐（BaSO4等） 在熔化时能导电，也是电 解质（水溶液中溶解的可以电离）
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡 复习：
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强电解质和弱电解质比较(147)
强电解质
弱电解质
本质—电离程度
完全电离
典型类型 强酸、强碱、大多数盐
部分电离
弱酸、弱碱、水
结构特征 存在微粒 电离方程式
离子键或强极性共价键 弱极性共价键
电解质离子 电解质分子、离子共存
第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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第一节 电离平衡
第一课时
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
知识回顾：
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1、什么叫电解质？什么叫非电解质？
2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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电离程度主要由电解质本身的结构决定次要原因为溶剂、浓度等
2、比较下列溶液导电能力的强弱 ( D )
溶((31液))00..11导mmoo电ll//LLMH性CgSl强O4 弱取决(于(24))00..11mmoo离离ll//LL子子HA2l2S(的 所OSO4 浓带4)3 度电荷数
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或”熔化”两个条件
3.一种物质不是电解质,一定是非电解具解备性质其无一关错即可.而与溶
4.硫酸钡不溶于水,所以不是电解质 错
5.SO2、CO2、NH3 、NO2溶于水可导电, 所以均是电解质
错
必须是本身电离出离
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子
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第三章 电离平衡 第一节电离平衡
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❖ 练习：把下列物质分类（1）电解质（2）非电 解质（3）既不是电解质也不是非电解质 ①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④蔗糖 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O ⑧NH3·H2O ⑨AlCl3 ⑩酒精
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三第、三章结熔子构电融化离与状合态物平强完的衡弱全特电性第电离一解是节离质电的离关平系衡：
1、离子化合物（以NaCl为例）————强电解质
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熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在
强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）都 是离子化合物
2、共价化合物 某些（强）极性共价化合物（以HCl为例）——强电解质