鲁科版化学必修2第三节饮食中的有机化合物第二课时乙酸

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2019-2020年高中化学 3.3 饮食中的有机化合物-乙酸教学设计鲁科版必修2

2019-2020年高中化学 3.3 饮食中的有机化合物-乙酸教学设计鲁科版必修2 一、教材分析本节课以鲁科版高中化学必修Ⅱ为教材，《饮食中的有机化合物》是教材中的第三章第三节的内容。

该节内容从生活中的营养物质切入具体有机物，按“结构——性质——重要应用——回归人体中的作用”这样的明线展示，将它们之间的衍变作为暗线隐含于教材或习题之中。

从内容上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表，它和我们的生活生产实际密切相关。

从教材编排上看，乙酸编排在醇和酯之间，有着承上启下的作用，它既是对醇类知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。

二、学情分析从学生知识结构看，除了从生活经验中获得感性知识的同时，已经熟知烃和烃的衍生物中的醇，对有机化合物的分子结构的确定，官能团和化学性质的关系有了一定的认识。

学生已经能够运用“结构决定性质”的学习方法来分析有机化合物和有机反应，在学习的过程中可以培养学生探索官能团对有机物性质的影响。

让学生通过实验探究的方法根据实验中的现象得出结论，激发学生的探究灵感，调动学习的积极性和主动性。

三、教学设计思路从气味入手引入本节研究内容，通过实物让学生观察得出乙酸的物理性质；从乙酸的结构出发，理论上说明乙酸具有酸性，通过让学生在已有认识基础上自主设计实验证明乙酸的酸性，在实验中交流讨论，提高他们设计实验和自主学习的能力；乙酸和乙醇的酯化反应采取边讲边实验的方式，结合实验装置图和反应过程，通过一个个问题引导，提高学生分析问题的能力。

并通过小组问题讨论来自行彼此解决学习过程中产生的疑问，仍有未能解决的问题，再由学生提问在老师的指导下一起解决。

在课堂小结时再次明确结构决定性质，性质决定用途这一思维主线，为接下来的课程再次夯实基础。

四、教学目标知识与技能：1.了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用，并从中培养学生的观察能力及获取信息的能力2. 掌握乙酸的分子结构和主要化学性质（酸性和酯化反应）3. 通过对乙酸性质的研究，培养学生发现问题、分析问题、并设计方案用实验解决问题的能力。

鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物3、饮食中的有机化合乙酸》118教案教学设计

高一化学教案上课时间：教案次数：课题鲁科版必修2第三章第3节饮食中的有机化合物3.2乙酸教学目标1.认识乙酸的组成，能熟练的写出乙酸的结构式和结构简式。

2.掌握乙酸的主要物理性质和化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作，了解乙酸的重要用途。

3.认识乙酸的官能团——羧基。

教学重点教学难点乙酸的结构、乙酸的性质及其键的断裂方式。

高考考点酯化反应教法讲授法；启发法；练习法教学过程二次备课【新知导学】阅读课本78-80页。

一、结构二、物理性质三、化学性质1.弱酸性乙酸的电离方程式：分子式结构式结构简式官能团—COOH（羧基）俗名颜色气味状态挥发性水溶性试剂离子方程式紫色石蕊溶液活泼金属（如Na）碱碱性氧化物盐（如Na2CO3) 高一化学教案上课时间：教案次数：2.酯化反应定义：CH3COOH+HOCH2CH3【实验探究】阅读课本P80《观察·思考》，回答下列问题：实验装置：实验用品：仪器：药品:实验现象：试剂作用：浓硫酸：（1）（2）饱和碳酸钠溶液：（1）（2）【当堂达标】1.比较下面四种物质中氢原子活泼性：乙醇、水、碳酸、乙酸。

>>>2.比较下面几种物质的酸性：硫酸、亚硫酸、醋酸、碳酸、次氯酸。

>>>>3.关于乙酸的下列说法中不正确的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸4.酯化反应属于（）A．中和反应B．不可逆反应C．离子反应D．取代反应浓硫酸△高一化学教案上课时间：教案次数：【课后训练】1.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有种，生成物中水的相对分子质量为。

2.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液【课后作业】【板书设计】【教学后记】。

鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物3、饮食中的有机化合乙酸》3教案教学设计

第3节饮食中的有机化合物第2课时乙酸教学目标（1）知识与技能①初步掌握乙酸的分子结构和物理性质。

②掌握乙酸的酸性和酯化反应的化学性质，理解酯化反应的实质。

（2）过程与方法①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。

②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。

③培养学生解决实际问题的能力。

（3）情感、态度与价值观①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解结构决定性质的含义。

②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。

③通过洗水垢，让学生进一步理解化学是一门实用性很强的学科。

二、教学过程教师活动学生活动设计意图【新课导入】吃鱼时不小心将鱼刺卡在喉部，如何处理？【追问】那么，醋的主要成分是什么?【过渡】醋的主要成分是乙酸，这节课让我们一起来认识乙酸。

【板书】乙酸思考，积极回答：喝醋引发思考聆听，开始新课的学习通过生活实例引入，可激发学生的学习兴趣，同时使他们了解乙酸在生活中的作用。

【提问】乙酸具有怎样的物理性质？（让学生分组进行实验，得出乙酸相关的物理性质。

）【板书】一、物理性质【多媒体展示】乙酸俗称醋酸，无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和酒精。

1、分组进行实验2、仔细观察、分析3、小组交流讨论4、各小组代表积极展示、汇报实验结果通过引导学生自己探究乙酸的物理性质，培养学生实验动手操作、观察、分析的能力，增强对乙酸物理性质的感性认识。

【过渡】乙酸的分子式为C2H4O2，那么它会有什么结构特点？【多媒体展示】乙酸的球棍模型或比例模型。

请同学们自己尝试写出乙酸的结构式和结构简式。

【板书】乙酸的分子式为C2H4O2，结构式：HCHHCOOH————，结构简式：CH3COOH,原子团—COOH为羧基【过渡】羧基决定乙酸性质。

乙酸有着这样的结构决定着它有什么样的化学性质呢？1、思考，猜想2、观察，分析3、尝试写出乙酸的结构式和结构简式小组交流讨论各组代表积极回答通过引导学生自己探究乙酸的结构特点，加深学生对乙酸分子空间结构的认识，突出结构对性质的决定作用。

高中化学3.3饮食中的有机化合物——乙酸课件鲁科版必修2

少量醋加水浸泡海带，可缩短涨发时间，煨牛肉前加点醋，可使牛肉易酥
烧煮羊肉加少量醋能除膻味
用浸过白醋的柔软抹布擦拭卫生间中的瓷砖，能够去除白色钙化水垢每天用４０％的醋水溶液，加热后洗头可防治脱发，头屑过多
课堂练习
1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（ D ） A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 2．酯化反应属于（ D ） A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应
廿一日
乙酸 CH3COOH
乙酸含量3%~5%(质量分数)
乙酸的物理性质
乙酸是食醋的主要ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分，俗称醋酸。颜色：无色气味：强烈刺激性气味状态：液体溶解性：易溶于水和酒精沸点： 117.90C 熔点： 16.60C
当温度低于16.6时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此无水乙酸又称为冰醋酸。
小资料醋的来历？
：
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫 “苦酒”
乙酸在水溶液中的电离方程式：
CH3COOH H+ CH3COO— +
迁移
应用
家庭中常用食醋浸泡有水垢[主要成分是CaCO3和MgOH)2 ]暖瓶或水壶，以清除水垢。请写出有关反应的化学方程式。

高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物(第2课时)乙酸学案鲁科版必修2(

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第2课时乙酸1．了解乙酸的组成、物理性质和主要应用.2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作.（重点)乙酸的组成和性质[基础·初探］1．乙酸的组成和结构2。

乙酸的物理性质颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体刺激性易溶于水16.6 ℃冰醋酸3（1）酸的通性（2)酯化反应①定义酸和醇生成酯和水的反应.②乙醇和乙酸的酯化反应实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH错误!CH3COOC2H5＋H2O[思考探究］在做完制取乙酸乙酯的实验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进：问题思考：1．向试管①中加入试剂时，能否先加入浓硫酸,再加入乙醇和乙酸？【提示】不能。

先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅.2．加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？还可以采取什么加热方式？【提示】加热时要用小火缓慢、均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾。

还可以用水浴加热的方式进行加热.3．若实验完成后，沿器壁向试管②中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层和乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管)，试预测可能出现的现象.【提示】由于乙酸乙酯层中混有乙酸和乙醇，乙酸遇紫色石蕊溶液变红，Na2CO3溶液显碱性，遇石蕊溶液变蓝,所以石蕊溶液将分为三层,由上而下呈红、紫、蓝色。

鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物3、饮食中的有机化合乙酸》99教案教学设计

第3节饮食中的有机化合物第二课时乙酸教学目标：知识与技能：1、了解乙酸的物性2、理解乙酸的结构特点3、掌握乙酸的化性4、了解乙酸的用途过程与方法：通过探究乙酸的结构，培养学生的实验能力和推理能力情感态度价值观：通过介绍乙酸的用途，培养学生学好化学为生活服务的意识教材分析：本课时教材是在学生已经基本认识了乙醇的相关问题后，继续探讨生活中的另外一种调味品的溶质——乙酸（又名醋酸）的相关问题。

教学和学习的角度与乙醇一样，与生活息息相关的性质多讲，反之不讲。

切不可仅仅为知识而知识，一定要与教材的思路相统一，从应用的角度去教学。

教学重难点：乙酸的结构与性质、酯化反应教学方法：归纳总结、实验探究教学过程：一、旧知回顾及新课导入１、提问学生：乙醇的结构与性质，并让学生板演几个反应方程式：乙醇与钠、乙醇的催化氧化、乙醇的燃烧。

２、新知引入：由日常生活中使用的调味品“醋”引出乙酸的又一名称“醋酸”。

然后自然进入新课学习[板书]二、乙酸[出示模型]学生观察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。

[板书]分子式：C2H4O2[过渡]：在日常生活中大家经常接触醋，但是纯净的醋酸大家可能没见过，那么醋酸具有哪些物理性质呢?[板书]物理性质[演示1]展示一瓶冰醋酸，观察色、态，闻气味。

教师归纳出乙酸的物理性质并指出：当温度低于16.6℃时，纯乙酸凝成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

[过渡]：通过对有机物的学习，大家都知道：有机物的性质是由其结构所决定的，那么乙酸的结构特点是什么?（引导学生观察乙酸的结构式）乙酸结构中含有羧基，它是乙酸的结构特征。

它使乙酸表现出一定的化学特性，那么乙酸具有什么化学性质呢?我们通过实验来进行探索和研究。

[板书]1、乙酸的酸性[演示][引导分析]①石蕊变红，说明乙酸的水溶液呈什么性?答：呈酸性。

②为什么呈酸性?答：乙酸电离出了氢离子。

[强调]乙酸是一种弱酸，但是酸性比碳酸强。

[置疑]：乙酸是有机酸，它是否也像无机酸那样具有酸的通性呢?请同学们继续观察实验。

鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物3、饮食中的有机化合乙酸》22教案教学设计

1第三节饮食中的有机化合物——乙酸一、教学目标知识与技能1、初步掌握乙酸的分子结构与物理性质；2、了解乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的概念。

过程与方法1、培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。

2、培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。

3、培养学生解决实际问题的能力。

情感态度与价值观1、辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解结构决定性质的含义。

2、通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。

3、通过学习除水垢的原理，让学生进一步理解化学是一门实用性很强的学科。

二、学情分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。

有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。

三、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应四、教学难点：乙酸的分子结构和酯化反应五、教学过程【引入】醋的来历：黑塔发现醋的故事【过渡】醋的主要成分是乙酸，乙酸俗称醋酸，今天我们就一起来学习乙酸的相关知识。

【板书】乙酸【过渡】每个小组都有一瓶乙酸溶液，请大家仔细观察，总结乙酸的相关物理性质。

【板书】一、物理性质【多媒体】无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

乙酸易溶于水和酒精。

【过渡】一个乙酸分子由2个C，4个H和2个O构成，分子式为C2H4O2，2【板书】分子式：C2H4O2结构式：—COOH为羧基结构简式：CH3COOH【过渡】一个乙酸分子中含有4个氢原子，乙酸属于几元酸？（一元酸）。

乙酸溶于水时能够部分电离出CH3COO-和H+。

（板书电离方程式）请各小组根据合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。

【交流讨论】确定可行实验，然后实施实验。

方案一：往乙酸溶液中加石蕊溶液方案二：向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加乙酸溶液方案三：往镁粉中加入乙酸溶液方案四：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案五：向CuO粉未中加入乙酸溶液分组实验，实施自己设计的实验。

鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物3、饮食中的有机化合乙酸》18教案教学设计

课题基于大情境的乙酸教学设计设计者蒋媛时间2019/5/23学情分析在初中化学中，只简单地介绍了乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

本课题在学生对乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。

学生的实验方案设计能力普遍不足，而且首次学习有机酸，学生容易受无机酸的干扰，认为乙酸分子中存在多个氢原子。

多数学生对于有机物与有机物、有机物与无机物搭建的分离提纯存在较大困难。

通过自主学习的预习学案，了解到学生对于乙酸的酸性有一定的了解，有比较好的基础。

教材分析“乙酸”是鲁科版必修二第3章“饮食中的有机化合物”中的一节，从内容上看，它既是重要的烃的衍生物，又是羧酸类物质的代表。

从教材的编排上看，它位于醇和酯的中间，是有机合成重要的中间体，有着承上启下的作用，既是对醇、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯类化合物的基础。

从乙酸教学内容主题归属上看，食醋作为餐桌上不可或缺的调味剂，有其重要的社会价值。

因此，在教学设计时要关注学生生活经验，通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。

掌握好乙酸的结构和性质，能使学生了解和掌握醇——醛——酸——酯等各类烃的衍生物之间的相互联系和衍生关系。

课标分析从课标的要求中，乙酸内容的知识目标层面看要求不高，只要求知道乙酸的主要性质，认识其在日常生活中的应用；过程与方法看，通过实验活动，探究乙酸的酸性和乙酸与乙醇的反应。

从新课程教材的体系编排来看，在化学②《有机化合物的获取与应用》中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。

在选修模块《有机化学》中对有机物知识的系统性则要求很高。

因此，在化学②《有机化合物的获取与应用》的教学中并不需要去追求知识的系统性，这些工作留待学生选修《有机化学基础》模块后再去做学习目标1.掌握乙酸的酸性和酯化反应，锻炼学生设计实验和动手操作的能力2.通过小组合作，自主设计实验探究乙酸的酸性3.通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳、概括总结能力与语言表达能力。

鲁科版高中化学必修二《饮食中的有机化合物》简单的有机化合物PPT(第2课时乙酸)

乙醇不同。
第五页，共六十一页。
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。
() 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
第六页，共六十一页。
(3)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性的液体。 ()
第二十九页，共六十一页。
【母题追问】(1)1 mol脱落酸与足量金属钠反应时生成氢气物质的量是多少? 提示:脱落酸中含有一个羟基和一个羧基,均可以与金属钠反应,因此当1 mol脱落酸与足量金属钠反应时生成氢气物质的量是1 mol。
提示:×。在标准状况下醋酸是一种固体。
第七页，共六十一页。
二、乙酸的化学性质
1.断键位置与性质
第八页，共六十一页。
2.弱酸性
乙酸是一元弱酸,具有酸的通性。在水中部分电离,电离方程式为_____________________,其酸性比碳酸的酸性强。 CH3COOH CH3COO-+H+
第九页，共六十一页。
互溶。
第二十五页，共六十一页。
【案例示范】【典例】(2019·枣庄高一检测)脱落酸是一种抑制生长的植物激素,因能促使叶子脱落而得名,其结构简式如图所示,则有关脱落酸的说法中正确的是 ( )
第二十六页，共六十一页。
A.脱落酸的分子式为C15H18O4 B.脱落酸只能和醇类发生酯化反应
C.脱落酸可以和金属钠发生反应
第二十三页，共六十一页。
乙酸 √ √ √
【思考·讨论】 (1)能否用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇? 提示:可以。乙酸比碳酸酸性强,可以与NaHCO3反应生成 CO2气体,而乙醇中的羟基活泼性比碳酸中的羟基弱,不能与

高中化学鲁科版必修二课件：第3章第3节饮食中的有机化合物3.3.2

探究点一探究点二
情景引入知识点拨典例引领
(2)装置 ①长导管的作用:导出乙酸乙酯兼起冷凝管的作用。 ②碎瓷片的作用:防止暴沸。 ③长导管位置:不能插入溶液中,防止倒吸,如插入液面以下,应使用防倒吸装置,如干燥管等。 (3)加热 ①刚开始小火均匀加热的目的:防止乙醇、乙酸过度挥发,并使二者充分反应。 ②反应末大火加热的目的:使生成的乙酸乙酯挥发出来。 (4)产物分离用分液法分离,上层油状物为产物乙酸乙酯。
2.下列关于乙酸的说法中,正确的是( ) ①乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液能导电 ②无水乙酸又称为冰醋酸,它是纯净物 ③乙酸分子里有四个氢原子,所以它不是一元酸 ④乙酸是一种重要的有机酸,常温下乙酸是有刺激性气味的液体 ⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯 ⑥食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到 A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥
解析：—OH、—COOH都能与金属钠反应生成H2,1 mol —OH
或1 mol —COOH与钠反应可产生0.5 mol H2;仅—COOH与Na2CO3
溶液反应生成CO2,1 mol —COOH与足量的Na2CO3溶液反应可产
生0.5 mol CO2。题设有机物与金属钠反应产生的气体的体积大于
与纯碱溶液反应产生的气体的体积,且V2≠0,则有机物结构中既
探究点一探究点二
情景引入知识点拨典例引领
探究提示：1.装有乙醇和水的试管中无明显现象,碳酸溶液和醋酸溶液中紫色石蕊溶液变红。该实验能够说明乙醇和水中的羟基氢不如碳酸和乙酸中的羟基氢活泼。
2.(1)将无水乙醇和水分别与金属钠反应,在水中反应更加剧烈,说明水中的羟基氢比乙醇中的更活泼;(2)将醋酸溶液滴到碳酸氢钠溶液中,发现有气泡生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成的气体是二氧化碳,可说明醋酸比碳酸酸性强,即醋酸中的羟基氢更活泼。

鲁科版化学必修2第三节饮食中的有机化合物第二课时乙酸(共16张PPT)

+ H─O─C2H5
浓H2SO4
‖
△ CH3─C─O─C2H5
思考题答案：
乙酸乙酯
+ H2O
1、1、反浓应H中2S浓O4H起2S催O化4的剂作和用吸是水什剂么的？作用。作催化剂可提高反应速率；
作吸水剂可提高乙醇、乙酸的转化率。
2、2、为因什为么(反yīn应w物èi都)有必水须不是利无于水酯液化体反？应的进行。
3、反应混合液的混合顺序如何？为什么
？
4、为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物
？
5、为什么导气管不能伸入饱和
Na2CO3 溶液？
பைடு நூலகம்
饱和(bǎohé)Na2CO3 溶液
实验(shíyàn)现饱象和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生
：
，并可闻到香味。
第十二页，共16页。
②、酯化反应：
O
O
‖ CH3 ─ C ─ OH
溶解性：易溶于水醋、酸)乙醇等溶剂
[思维延伸] 在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
第三页，共16页。
2.乙酸的组成(zǔ
chénɡ)和结构
分子式 C2H4O2
：
HO
结构式
│‖
H─C─C─O─H
│
H
O
结构
‖ CH3 ─ C ─ O ─ H
“酒是陈的香”
为什么？
第十页，共16页。
你知道(zhī dào)吗？
为什么？
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别 (tèbié)鲜美。
第十一页，共16页。

3.3 饮食中的有机化合物第2课时乙酸-鲁教版(2019)高中化学必修二课件

生活奥秘第2课时　乙　酸1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。

2、会运用乙酸的结构分析其化学性质，能正确书写乙酸的化学反应方程式学习目标阅读课本，自主学习• 乙酸的结构式、结构简式、分子式• 乙酸的物理性质一、结构结构式结构简式分子式球棍模型填充模型乙酸1、结构CH3COOHC2H4O2官能团：—COOH(羧基)2、性质（1）、物理性质乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。

温度低于熔点(16.6℃)时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

2、性质（2）、化学性质弱酸性CH 3COOH CH 3COO -+H +断键位置：乙酸(一元弱酸)乙酸的弱酸性• 能使紫色石蕊试液变红• 与活泼金属反应• 与金属氧化物反应• 与碱反应• 与某些盐(弱酸盐)反应2CH3COOH＋2Na = 2CH3COONa＋H2↑CH3COOH＋NaOH= CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O = 2CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋CaCO3 = (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑(除水垢)—COOH~Na ~0.5H2—COOH~0.5CO32- ~0.5CO2• CH 3COOH、H 2CO 3、HClO酸性顺序？• CH 3CH 2OH、H 2O、CH 3COOH羟基氢的活泼性？酸性强弱：CH 3COOH > H 2CO 3 > HClO 解析：—OH活泼性：CH 3COOH > H 2O> CH 3CH 2OH思考三类羟基氢反应的定量关系Na~H2NaOH Na2CO3~CO2NaHCO3~CO21 —OH 1 H2O 1—COOH 1~0.51~0.5不反应不反应不反应10.5~0.51~1 1~0.5不反应不反应不反应1、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )A.金属钠 B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液课堂练习B2、苹果酸的结构简式为。

鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物3、饮食中的有机化合乙酸》91教案教学设计

-1-鲁科版必修2第三章重要的有机化合物第三节饮食中的有机化合物第二课时乙酸【教材分析】课标对本节课内容的基本要求是知道乙酸的组成和主要性质，认识其在日常生活中的作用和地位，同时能判断酯化反应；其发展要求能看懂乙酸的结构模型，引导学生从官能团变化的角度认识酯化反应并认识该反应的本质，同时用结构简式来规范化学方程式的书写。

从课标的要求中，乙酸内容的知识目标层面看要求不高，只要求知道乙酸的主要性质，认识其在日常生活中的应用；过程与方法看，通过实验活动，探究乙酸的主要性质。

从新课程教材的体系编排来看，《化学2》只把乙酸作为一种常见重要的有机化合物的性质进行认识，并没有上升到对羧酸这一类物质的认识要求。

因此，不必对羧基这一官能团全面的展开作过多的拓展，在教学中要有所适当地为选修模块留有支点，为以后进一步发展提供支撑。

【学情分析】（一）知识基础1、学生通过生活常识和初中化学的学习，已经了解了乙酸的部分用途与性质。

2、学生已经学习了烃、烃的部分衍生物乙醇、乙醛，了解了探究有机物结构的基本过程与方法，对“结构—性质—用途”学习方法有了更多的认识。

（二）能力基础1、高中生已经具备了一定的逻辑思维能力和动眼、动手能力。

2、针对D类学生的特点，在乙酸酯化反应的学习过程中，学生需要比较详细地讲解实验的原理，反应断键和成键特点，【教学目标】1、知识与技能（1）了解乙酸的物理性质和用途，培养学生分析归纳的能力；（2）掌握乙酸的组成和结构，掌握证据推理与模型认知相结合的方法；（3）掌握乙酸的酸性和酯化反应，培养学生科学的实验探究的能力，从宏观现象到微观探析。

2、过程与方法（1）结合乙酸在生活中的应用，鼓励学生提取信息、总结乙酸的相关物理性质；（2）通过小组合作、模型制作、实验探究和微观探析，让学生认识乙酸的结构和相关化学性质；-2-通过点评，诊断学生“结构—性质”的推理能力、定性实验探究水平、对比实验分析水平（宏观视角、微观视角）；（3）乙酸的用途通过生活中应用学习归纳；通过生活中的运用与点评，培养并诊断学生学科价值观的发展水平。

鲁教版高中化学必修二饮食中的有机化合物第二课时乙酸教案教学设计

第2课时乙酸一、乙酸的组成、结构、物理性质与酸性1．乙酸的分子结构2．乙酸的物理性质(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。

(2)熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

3．乙酸的酸性(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。

写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：①Na：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑。

②NaOH：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。

③Na2O：2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO－＋2Na＋＋H2O。

④Na2CO3：2CH3COOH＋CO2－3===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

(2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法乙酸与碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较例1下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液答案 B解析A项，钠与乙酸的反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应，能区别；B项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区别；Na2CO3溶液与乙酸反应放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，C项能区分；紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，D项可区分。

规律总结鉴别乙醇和乙酸一般选用紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，氢氧化铜悬浊液和氧化铜粉末也能区别乙醇和乙酸。

乙酸能与氢氧化铜和氧化铜反应，而乙醇不能。

例2苹果酸的结构简式为。

下列说法正确的是( )A．苹果酸中官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体答案 A解析苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羟基和羧基均能与金属Na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成 1.5 mol H2，C项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。

化学公开课：《第三章第三节饮食中的有机化合物(第2课时)》

化学公开课：《第三章第三节饮食中的有机化合物（第2课时）》第三章第三节饮食中的有机化合物（第2课时）教案一、【课程标准】根据《新课程标准》和学科指导意见，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别对酯化反应演示实验的观察和有关问题的分析、推理又是重中之重。

二、【学习目标】1．掌握乙酸的分子结构及其性质，认识羧基的特点为学习羧酸通性打好基础；掌握乙酸制取的主要反应原理，了解乙酸的用途;认识酯化反应及羧酸与醇酯化的过程;掌握羧酸的结构要点和其性质的关系;初步认识甲酸、苯甲酸、草酸、高级脂肪酸的结构要点、重要性质及重要用途。

2．由同位素的示踪作用在研究化学反应历程里的应用，培养和发展思维能力;培养并提高进行实验设计的能力，对实验现象的观察能力以及描述实验现象的表达能力;对本节知识的归纳、总结能力。

3．学生通过对乙酸酸性的讨论，辩证地认识乙酸的弱酸性4．学生通过分组实验，培养群体合作精神和求实、创新精神。

5．学生通过计算机软件，虚拟酯化反应的过程。

三、【教材分析】（一）知识结构教材的知识结构：本节内容是鲁科版高中化学《必修二》第三章第三节《饮食中的有机物》第二课时乙酸，从知识结构上看，包含了乙酸的物理性质，结构特点和化学性质，乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是特殊和一般的关系。

本节内容一课时完成，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。

教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点出发做更深层次的研究。

（二）教材处理乙酸是一种重要的有机化合物，与工农业生产。

日常生活密切相关。

乙酸是重要的有机化工原料，应用十分广泛，可用于生产醋酸纤维、硝酸纤维、香料、染料、医药( 如阿司匹林)、农药等。

乙酸在中学有机知识网络中处于核心地位，也是酸知识的进一步丰富与发展。

通过本节教材的学习，一方面可丰富有机化学基础知识，构建一个相对完整的有机化学知识体系。

2018-2019学年鲁科版必修2 第三章第3节饮食中的有机化合物第2课时教案

第2课时乙酸酯和油脂整体构思教学目标1．课标要求(1)内容标准：知道乙酸、油脂的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。

(2)活动探究建议：实验探究乙酸的主要化学性质；讨论从乙烯制备乙酸的合成路线。

2．三维目标知识与技能使学生认识教材所涉及乙酸、酯和油脂的组成、主要性质和主要应用。

引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。

过程与方法引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。

培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。

情感态度与价值观通过各种教学活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。

帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。

教学分析1．教材分析从内容看，乙酸既是重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表，它和我们的生活生产密切相关。

从教材编排上看，乙酸编排在醇与酯之间，有着承上启下的作用，既是对醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯(油脂)类化合物的基础。

在酸的基础上进一步学习酯的性质而后油脂的性质也就水到渠成了。

从学生知识结构看，除了从生活经验中获得感性知识的同时，已经熟知烃和烃的衍生物中的醇，对有机化合物的分子结构的确定、结构与性质的关系有了一定的认识，具备探究有机物结构和性质的条件。

2．学情分析学生通过前面的学习，已经对有机化学的学习方法有了初步的了解。

同时，学生根据生活经验及以前的学习对乙酸以及油脂的组成、性质和应用有了一定的了解。

这些都为进一步学习打下了良好的基础。

但本节课重点是学习乙酸的结构和化学性质尤其是酯化反应以及酯类的水解反应，初步学会从化学键的变化角度理解乙酸和酯的化学性质，需要有较强的抽象思维能力。

而高一学生求知欲强、兴趣广泛但分析问题和解决问题的能力也有待提高。

因此，教学中要充分利用实验手段激发学生的学习兴趣，同时注意对学生思维活动的引导和训练。

教学重点、难点1．重点：乙酸的酸性、乙酸乙醇的酯化反应实验及反应原理、酯水解的实验及反应原理。