2010年考研农学门类联考《化学》真题及详解【圣才出品】

2010年考研农学门类联考《化学》真题及详解
一、单项选择题（1～30小题，每小题2分，共60分。

下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．温度相同时，物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其渗透压按从大到小的顺序排列正确的是（
）。

A．122211222C H O CO(NH )NaCl CaCl ＞＞＞B．222122211CaCl NaCl CO(NH )C H O ＞＞＝C．222122211CaCl CO(NH )NaCl C H O ＞＞＞D．122211222NaCl C H O CO(NH )CaCl ＞＝＞【答案】B
【解析】一定温度下，非电解质溶液的物质的量浓度越大，渗透压越高。

故CO(NH )22
溶液的渗透压与C H O 122211溶液的渗透压相等。

CaCl 2、NaCl 是强电解质，离子总浓度分别约为尿素、蔗糖浓度的3倍、2倍。

2．反应的，下列条件均能使平衡向右移动
的是（
）。

A．升温，增压B．降温，增压C．升温，减压D．降温，减压
【答案】B
【解析】根据化学平衡移动原理，增大压力，平衡向气体物质的量减小方向移动，即向
右移动；又
，反应为放热反应，故降低温度，平衡向右移动。

3．由反应2()2()()2()Fe s Ag aq Fe aq Ag s +
+
+=+组成原电池。

将Ag +
浓度减小到原
来浓度的
1
10
，则电池电动势的变化是（）。

A．增加0.0592V B．减少0.0592V C．增加0.118V D．减少0.118V 【答案】B
【解析】正极发生电极反应为Ag e Ag +
-
+=，其能斯特方程为
当银离子浓度降为原浓度的1/10时，银电极的电极电势降低0.0592V。

因其为正极，原电池电动势等于正极电极电势减去负极电极电势，则电池电动势减少0.0592V。

4．用直接电势法测定离子浓度，工作曲线的纵坐标、横坐标分别为（）。

A．工作电池电动势、离子浓度B．指示电极的电极电势、离子浓度
C．工作电池电动势、离子相对浓度的负对数D．膜电势、离子相对浓度的负对数
【答案】C
【解析】直接电势法的理论基础是工作电池电动势与离子活度（相对浓度）的关系符合能斯特方程。

故电势法中，直接测量的量是工作电池的电动势，而不是指示电极的电极电势或膜电势。

CO-中的C原子、NH3中的N原子采取的杂化轨道类型分别是（）。

5．2
3
A．sp2、sp2
B．sp、不等性sp3
C．sp3、sp3
D．sp2、不等性sp3
【答案】D
CO-中，碳原子以2条单键分别与2个氧原子结合，与另1个氧原子以双【解析】2
3
键结合，故碳原子共以3条σ键与氧原子结合，其上无孤对电子，σ键数＋孤电子对数＝3。

故碳原子采用sp2杂化。

氨分子中，氮原子采用不等性sp3杂化。

6．各组分浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）。

A．HAc-HCl混合溶液
B．HAc-NaAc混合溶液
C．NH4Cl溶液
D．HCl溶液
【答案】A
【解析】BC两项，HAc-NaAc混合溶液为碱性缓冲溶液，NH4Cl溶液为中性缓冲溶液；
AD 两项，0.1mol·L －1的HAc-HCl 混合溶液和HCl 溶液均呈酸性；A 项，HAc-HCl 混合溶液为缓冲溶液，pH 最小。

7．丙烷的燃烧反应为38222()5()3()4()C H g O g CO g H O l +=+，已知132g 38C H （g）完全燃烧时放出6600kJ 热量，则该反应的反应热是（
）。

A．－1100kJ·mol －1B．－2200kJ·mol －l C．3300kJ·mol －1D．6600kJ·mol －l 【答案】B
【解析】假设题中的反应在等温、定压且不做非体积功条件下进行，即反应热为定压热。

因放热，反应热取负值。

8．反应221
()()2()2
Cu O s O g CuO s +=，在400K 时；
在300K 时。

该反应的
和
分别近似为（
）。

A．B．
C．
D．
【答案】C
【解析】近似认为和的大小不受温度影响。

根据吉布斯方程，可近似得一联立方程组，即
解得：
9．下列各组卤化物中，其离子键成分按从大到小的顺序排列正确的是（）。

A．CsF＞RbCl＞KBr＞NaI
B．CsF＞RbBr＞KCl＞NaI
C．RbBr＞CsI＞NaF＞KCl
D．KCl＞NaF＞CsI＞RbBr
【答案】A
【解析】第一主族元素原子电负性应依Na、K、Rb、Cs顺序减小；第七主族元素原子电负性依I、Br、Cl、F顺序增大。

故这4种化合物中，阴离子电负性与阳离子电负性之差依CsF、RbCl、KBr、NaI顺序减小，离子键成分减小。

10．已知H2CO3的，则0.1mol·L －1NaHCO3溶液的pH为（）。

A．8.3B．9.3C．10.1D．12.3【答案】A
【解析】HCO 3－为两性物质，其水溶液的pH
可近似计算为：
11．在吸光光度法中，吸光度可表示为（）。

A．lg（I t /I o ）B．lgT C．－lgT D．I o /I 【答案】C
【解析】吸光度为入射光强度与透射光强度比值的对数，0
lg
t
I A I =，即1
lg
lg A T T
==-12．欲使M 2＋与浓度为0.001mol·L －1的N 2＋分离，将M 2＋定性沉淀完全生成MS，而N 2＋不生成沉淀NS。

则沉淀NS 与MS 溶度积的比值至少应大于（
）。

A．106
B．102
C．10－2
D．10－6
【答案】B
【解析】M2＋刚好被沉淀完全，而N2＋未被沉淀，即沉淀后溶液中游离M2＋浓度c（M2＋）＝10－5mol·L－1时，浓度c（N2＋）＝0.001mol·L－1的N2＋刚好未被沉淀。

根据溶度积原理，有以下方程同时成立：
根据多重平衡原理，两式中c（S2－）相等，又
得：
即
13．在配位滴定中，以EDTA为滴定剂时，下列叙述错误的是（）。

A．在酸性较大的溶液中，可形成MHY配合物
B．在碱性较大的溶液中，可形成MOHY配合物
C．不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应
D．不论溶液pH的大小，只形成MY一种配合物
【答案】D
【解析】AB两项，配合物MY在强酸性、强碱性介质中可能形成MHY、MOHY；C 项，MY是主反应的产物，若发生了上述副反应，则主反应平衡正向移动，提高了反应完成程度，有利于滴定反应。

14．已知
则在标准状态下，下列叙述正确的是（）。

A．全部卤族元素均能被Fe3＋氧化
B．在卤族元素中，除F－外，均能被Fe3＋氧化
C．在卤族元素中，只有Br－和I－能被Fe3＋氧化
D．在卤族元素中，只有I－能被Fe3＋氧化
【答案】D
【解析】若，则水溶液中，标准状态下，反应A＋B′＝A′＋B可能正向自发进行。

因此，通过计算可知，在卤族元素中，只有I－能被Fe3＋氧化。

15．在1mol·L－1H2SO4溶液中，
以4
Fe+时，最适宜的指示剂为（）。

Ce+滴定2
A．二苯胺磺酸钠（）
B．亚甲基蓝（）
C．邻二氮菲-亚铁（）
D．硝基邻二氮菲-亚铁（）
【答案】C
【解析】对称、可逆电对间发生的氧化还原反应，化学计量点电极电势可依
式计算，算得：φ＝1.06V。

所用氧化还原指示剂的条件电极电势应等于或接近计量点电极电势。

16．化合物在酸催化下，脱水形成的最稳定的碳正离子是（）。

A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A项，是目标化合物脱水后首先形成的碳正离子，为仲碳正离子。

由于其邻位存在叔碳原子，因此仲碳正离子可进一步形成更稳定的叔碳正离子；BD两项，分别是AC 两项的碳正离子进一步通过邻位氢负离子的迁移而形成的，由于所形成的正离子较其相应的母离子级别低、稳定性差，因此这种反应一般难以发生。

17．下列化合物中，发生亲电取代反应的活性由大到小的顺序是（）。