锰元素

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锰元素作用范文范文

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锰元素作用范文范文锰元素(Mn)是一种重要的化学元素,其在自然界广泛存在。

锰元素在生物体内和化工生产中起着重要作用。

锰元素的广泛应用范围和作用使其成为现代社会不可或缺的元素之一、本文将详细介绍锰元素的作用范围和具体作用。

首先,锰元素在生物体内起着重要作用。

我们的身体内有许多生物酶,其中很多都需要锰作为辅助因子才能发挥作用。

比如,锰元素参与体内的超氧化物歧化酶的活化,帮助清除自由基,防止氧化应激。

锰还参与骨形成过程中的骨胶原和骨基质的形成,有助于维持骨骼的健康。

此外,锰还参与葡萄糖代谢的酶的活化过程,对于糖尿病等疾病的预防和治疗也具有一定的作用。

其次,锰元素在化工生产中起着重要作用。

锰元素是一种重要的工业催化剂。

比如,锰的氧化态在锰酸钾(KMnO4)中广泛应用于氧化反应中。

锰酸钾具有强氧化性,可以将有机物氧化成相应的酮、醛、酸等。

锰还可以催化一些有机化合物的合成反应,如锰盐对于卤代烃的氧化脱卤反应具有催化作用。

此外,锰还能催化氧气和氢气的反应,产生氧化锰。

氧化锰是一种重要的催化剂,可用于合成一些有机化合物或用于催化脱硫反应。

此外,锰元素还在环境净化和水处理中起到重要作用。

锰离子在水中具有较强的氧化性,可以使溶解的有机物氧化成难溶的沉淀。

因此,锰盐广泛应用于水处理工艺中,用于去除水中的有机物和色度物质。

锰离子还可以作为氧化剂,将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠,用于工业废水处理。

锰离子还可以催化氧气与硫化氢的反应,将有害的硫化氢氧化为硫酸。

因此,在工业废气处理和排污处理中也广泛应用了锰化合物。

此外,锰元素还在冶金和材料工业中起到重要作用。

锰元素可以与铁元素形成锰铁合金,该合金具有良好的特性,如高磁导率和高硬度。

锰还是不锈钢中的重要元素,可以提高不锈钢的耐腐蚀性和强度。

锰还可以改善铝合金的强度和耐蚀性。

因此,锰元素在冶金和材料工业中被广泛用于合金制备和材料改性。

总的来说,锰元素在生物体内和化工生产中的广泛应用使其成为一种不可或缺的重要元素。

锰的最高化合价

锰的最高化合价

锰的最高化合价锰是一种常见的过渡金属元素,化学符号为Mn,原子序数为25。

锰有多个不同的化合价,其中最高化合价是+7。

本文将介绍锰的最高化合价及其相关性质。

锰的+7化合价对应的是高氧化态的锰离子,即Mn(VII),也被称为高锰酸根离子。

在这种化合价下,锰原子失去了7个电子,形成Manganate(VII)离子(MnO4-)。

高锰酸根离子是一种非常强氧化剂,具有较高的氧化能力。

高锰酸根离子在化学反应和实际应用中具有多种重要作用。

首先,它是一种常用的氧化剂。

由于高锰酸根离子的强氧化性质,它可以氧化许多其他物质,包括有机物和无机物。

例如,在化学实验中,高锰酸根离子常用于氧化邻苯二酚形成对苯二酚。

此外,高锰酸根离子还可用于分析化学中的氧化滴定,用于测定水溶液中的还原物质的含量。

高锰酸根离子还具有消毒和净化作用。

高锰酸根离子溶液可以被用作消毒剂,能有效杀灭细菌和病毒。

在水处理过程中,高锰酸根离子也可以用于去除废水中的有机物和污染物,提高水质。

最高化合价的锰离子在生物体内也具有重要的功能。

在生物体内,锰以二价(Mn2+)或三价(Mn3+)形式存在。

然而,在某些特定的生物化学反应中,锰也可以被氧化到+7化合价。

例如,在人体中,锰的氧化状态与一些酶的活性调控有关。

锰离子在一些氧化还原反应中扮演着重要的角色,参与能量代谢和抗氧化过程。

锰的最高化合价为+7,对应于高锰酸根离子。

高锰酸根离子是一种强氧化剂,在化学反应、消毒和净化过程中发挥重要作用。

此外,在生物体内,锰的氧化状态也与一些生物化学反应和酶的活性调控有关。

通过研究锰的最高化合价,我们可以更深入地了解锰在化学和生物学中的多样性和重要性。

关于锰元素的置换反应

关于锰元素的置换反应

关于锰元素的置换反应锰元素是一种重要的过渡金属元素,具有广泛的应用和重要的科学研究价值。

在化学领域中,锰元素的置换反应是一种常见的反应类型,具有重要的实际意义和理论价值。

本文将重点探讨关于锰元素的置换反应,以帮助读者更好地了解和应用这一化学反应。

一、锰元素的置换反应的定义和基本原理锰元素的置换反应是指在化学反应中,锰元素与其他元素或化合物之间发生反应,锰元素与其他物质发生置换,形成新的产物。

置换反应通常是由于元素的电化学性质导致的,其中锰元素的电子亲和能较高,具有较强的还原性,容易发生置换反应。

二、常见的锰元素置换反应类型及其应用1. 锰元素与酸的置换反应锰元素可以与酸反应生成相应的盐和氢气。

酸与锰元素反应的条件包括酸的浓度、温度和反应时间等。

这种反应广泛应用于化学实验室中用来制备锰盐和氢气等。

2. 锰元素与金属的置换反应锰元素可以与一些金属发生反应,生成相应的金属盐和锰。

这种反应通常用于金属的表面处理和合金制备等工业领域。

3. 锰元素与非金属的置换反应锰元素也可以与非金属元素发生反应,形成相应的非金属化合物和锰。

这种反应在化学合成中具有重要的应用,如有机合成和无机化合物的合成等。

三、锰元素置换反应的实验方法和条件1. 实验方法锰元素置换反应的实验通常是通过将锰元素与其他物质在适当的条件下混合并加热、氧化等方法进行的。

2. 实验条件锰元素置换反应的实验条件包括反应物的浓度、温度、压力和反应时间等。

根据不同的反应类型和要求,实验条件有所不同,需根据具体情况进行调整。

四、锰元素置换反应的应用案例锰元素的置换反应在多个领域中具有广泛的应用,例如环境保护、电子器件制备、化工合成等。

以环境保护领域为例,锰元素的置换反应可以用于废水处理中,通过锰元素与废水中的有害物质发生置换反应,达到净化水质的目的。

通过本文对锰元素的置换反应进行介绍和讨论,我们了解到锰元素的置换反应是一种常见的反应类型,具有广泛的应用前景。

锰的沉淀物

锰的沉淀物

锰的沉淀物
锰的沉淀物是指由锰离子在水中形成的沉淀物。

锰是一种化学元素,属于过渡金属,化学符号为Mn,原子序数为25。

锰广泛存在于自然界中,常见的矿石有菱锰矿、辉锰矿等。

锰的沉淀物形成的过程主要与锰离子的氧化还原性质有关。

锰离子在水中可以呈现不同的氧化态,其中二价锰离子(Mn2+)是最常见的。

当水中存在氧气或其他氧化剂时,二价锰离子可以被氧化为三价锰离子(Mn3+)或四价锰离子(Mn4+),从而形成锰的沉淀物。

锰的沉淀物在水中的形成可以有多种形式。

一种常见的形式是锰氧化物的沉淀物,如氧化锰(MnO2)或氢氧化锰(Mn(OH)2)。

这些沉淀物呈现黑色或棕色,能够很好地吸附和去除水中的有机物、重金属离子等污染物,具有良好的吸附性能和催化性能。

锰的沉淀物还可以以其他形式存在,如锰磷酸盐沉淀物、锰硫酸盐沉淀物等。

这些沉淀物在水体中具有重要的环境意义,可影响水体的营养状况和生态平衡。

锰的沉淀物在工业生产和环境保护中有着广泛的应用。

在工业上,锰的沉淀物可以作为催化剂或催化剂载体,用于合成有机化合物、催化反应等。

在环境保护中,锰的沉淀物可以应用于水处理、废水处理等领域,用于去除水中的污染物,净化水质。

锰的沉淀物是由锰离子在水中形成的沉淀物,具有良好的吸附性能和催化性能。

它在工业生产和环境保护中有着广泛的应用前景。

研究和应用锰的沉淀物,对于促进工业发展和改善环境质量具有重要意义。

锰在不同ph下的价态

锰在不同ph下的价态

锰在不同ph下的价态锰是一种重要的化学元素,它在自然界中广泛存在。

锰的价态是指锰元素在化合物中的氧化态,它可以在不同的pH值下发生变化。

本文将探讨锰在不同pH下的价态变化及其影响。

首先,我们来了解一下锰的常见价态。

锰的常见价态有+2、+3、+4、+6等。

在不同的pH条件下,锰的价态会发生变化。

在酸性条件下,锰的常见价态是+2和+4。

在中性条件下,锰的常见价态是+2和+3。

在碱性条件下,锰的常见价态是+6。

在酸性条件下,锰的价态变化主要是由于酸性环境中的氧化还原反应。

在酸性溶液中,锰离子可以被还原为+2价态,也可以被氧化为+4价态。

这是因为酸性条件下,氧化剂的浓度较低,容易发生还原反应。

而在酸性条件下,锰的+2价态较为稳定,+4价态相对不稳定。

在中性条件下,锰的价态变化主要是由于中性环境中的氧化还原反应。

在中性溶液中,锰离子可以被还原为+2价态,也可以被氧化为+3价态。

这是因为中性条件下,氧化剂和还原剂的浓度相对平衡,氧化还原反应相对较为平衡。

而在中性条件下,锰的+2价态和+3价态都相对稳定。

在碱性条件下,锰的价态变化主要是由于碱性环境中的氧化还原反应。

在碱性溶液中,锰离子可以被氧化为+6价态。

这是因为碱性条件下,氧化剂的浓度较高,容易发生氧化反应。

而在碱性条件下,锰的+6价态较为稳定。

锰在不同的价态下具有不同的化学性质和用途。

+2价态的锰离子在生物体内起着重要的作用,参与许多生物化学反应,如酶的活性调节、氧气的释放等。

+3价态的锰离子在催化剂中广泛应用,如氧化反应、电池等。

+4价态的锰离子在化学合成中有一定的应用,如有机合成反应中的氧化剂。

+6价态的锰离子在化学分析中常用作氧化剂。

总之,锰在不同的pH条件下会发生不同的价态变化。

这种变化对锰的化学性质和用途有着重要的影响。

了解锰在不同pH下的价态变化,有助于我们更好地理解锰的化学性质和应用。

锰 百度百科

锰 百度百科

锰百科名片锰是一种化学元素,锰英文为Manganese,拼音为měng)。

它的化学符号是Mn,它的原子序数是25,是一种过渡金属。

目录基本性质发现过程元素描述元素来源锰的用途相关资料锰-- 和精神科关系最密切的金属元素一、锰的生理功能二、锰的盈缺和健康三、锰的日推荐量和食物中的来源四、锰的主要食物来源有哪些?职业性慢性锰中毒诊断标准从营养学角度看锰的简介食物来源代谢吸收生理功能生理需要过量表现锰缺乏症植物中的锰基本性质发现过程元素描述元素来源锰的用途相关资料锰-- 和精神科关系最密切的金属元素一、锰的生理功能二、锰的盈缺和健康三、锰的日推荐量和食物中的来源四、锰的主要食物来源有哪些?职业性慢性锰中毒诊断标准从营养学角度看锰的简介食物来源代谢吸收生理功能生理需要过量表现锰缺乏症植物中的锰展开编辑本段基本性质元素符号:Mn元素原子量:54.94化合价:+2、+3、+4、+6和+7元素类型:金属元素体积弹性模量:120(GPa)原子化焓:280.3 (kJ /mol @25℃)热容:26.32 J /(mol· K)导电性:0.0069510^6/(cm ·Ω )原子体积:7.39(立方厘米/摩尔)锰(5张)元素在太阳中的含量:10(ppm)元素在海水中的含量:太平洋表面:0.0001(ppm)地壳中含量:950(ppm)质子数:25中子数:30相对原子质量:55原子序数:25所属周期:4所属族数:VIIB电子层分布:2-8-13-2氧化态及代表物质[1]:主要:Mn+2 Mn2+ K4[Mn(CN)6]其它:Mn-3 Na3[Mn(CO)4]Mn-1 Na[Mn(CO)5]Mn0 Mn Mn2(CO)10 K6[Mn(CN)6]Mn+1 K5[Mn(CN)6]Mn+3 MnF3 K3[Mn(CN)6]Mn+4 MnO2 K2[MnF6] MnF4Mn+5 Na3MnO4Mn+6 MnO42-Mn+7 MnO4- MnO3F晶体结构:晶胞为体心立方晶胞,每个晶胞含有2个金属原子。

锰的离子符号

锰的离子符号

锰的离子符号锰是一种重要的元素,它是人类日常生活中最常用的金属元素之一。

锰具有许多重要的用途,其中包括用作电话线、铁锅、射频管等各种装置的原料,并用来制造各种化工原料,如染料、农药、抗生素、食品添加剂等。

锰也具有许多健康益处,它可以增强血液的氧合作用,调节血糖水平,维持正常的脑功能,抑制癌细胞的生长,还可以保护脑细胞免受自由基的损伤。

而离子符号就是锰的化学符号表示,一般符号为Mn。

锰的化学符号Mn源于拉丁文Manginesum,意为“锰”或“锰矿”。

早在公元前127年,罗马元老马拉贝罗就发现了锰的存在,并将其命名为Manginesum。

在1774年,英国化学家阿尔伯特克里斯多夫巴特尔用Mn表示锰,并成为国际惯例。

锰的全原子序数是25,原子量是54.94。

它在原子模型中以系统第二行第25列元素的形式存在,原子半径为1.17(ngstrom),玻尔指数为2.2,电负性为2.36,最高振动温度为2344℃,比蒸汽密度为8.5g/L,比重为7.21,沸点为2832℃,溶解度为117g/L。

电子结构示意式Mn2+是一种常见的锰离子,它的电子结构为[Ar]3d5。

它有7倍电子,这是由于锰有5d电子和2s电子,共7个电子。

电子配位数为7。

从它的电子结构可以看出,它是一种弱酸性离子,在水中的pH值低于7,主要以正离子的形式存在于溶液中。

锰的离子状态具有非常活跃的特性,它们可以以不同种类的离子形式存在于溶液中,如锰2+、锰3+、锰4+等。

锰离子也可以以各种离子形式有机地结合在一起,如氯锰离子[MnCl4]2-、硫锰离子[MnS4]2-等,有助于维持锰在溶液中的稳定性。

锰离子通常只会在特定的条件下产生,在一般环境中,锰元素基本上是以金属态存在的。

但是,当它接触到酸性溶液或强碱溶液时,锰的金属态就会被转化为离子态。

这种转变主要取决于溶液的pH值,高于7的溶液可以使锰氢化为Mn2+,低于7的溶液可以使锰氧化为Mn3+、Mn4+等离子。

mno4中锰的化合价

mno4中锰的化合价

mno4中锰的化合价锰在化学元素周期表中位于第7周期第7族,原子序数为25,化学符号为Mn。

锰有多种化合价,其中最常见的是+2、+4和+7。

本文将重点讨论锰的化合价为+4的情况。

锰的氧化态可以通过氧化剂氧气(O2)的存在下进行变化。

在氧气存在的条件下,锰可以形成多种氧化物,其中包括氧化锰(Mn2O3)、二氧化锰(MnO2)和三氧化二锰(Mn2O7)。

这些氧化物中,氧化锰中锰的化合价为+3,二氧化锰中锰的化合价为+4,三氧化二锰中锰的化合价为+7。

锰的化合价+4在许多化合物中都很常见。

例如,二氧化锰(MnO2)是一种黑色固体,是一种常见的锰化合物。

它可以通过热分解锰酸盐或电解锰酸溶液得到。

二氧化锰被广泛用于电池、催化剂和染料的制造。

在二氧化锰中,锰的化合价为+4,氧的化合价为-2。

除了二氧化锰,锰的化合价+4还存在于一些其他化合物中。

例如,硝酸锰(Mn(NO3)2)是一种常见的锰盐,其中锰的化合价为+4。

硝酸锰可用作催化剂、氧化剂和制备其他锰化合物的原料。

另一个锰的化合价+4的例子是锰酸盐,如亚硝酸锰(Mn(NO2)2)和硫酸锰(MnSO4)。

亚硝酸锰是一种无色晶体,可用作氧化剂和催化剂。

硫酸锰是一种常见的锰盐,可用于制备其他锰化合物,如二氧化锰和氯化锰。

锰的化合价+4还存在于一些配合物中。

配合物是由一个或多个金属离子与一个或多个配体通过配位键连接而成的化合物。

例如,乙二胺四氧化锰(Mn(O2)(NH2CH2CH2NH2)2)是一种常见的锰配合物,其中锰的化合价为+4。

这种配合物在催化剂和电子材料中具有重要应用。

总结起来,锰的化合价为+4的化合物包括二氧化锰、硝酸锰、锰酸盐和一些配合物。

这些化合物在许多领域中都有重要应用,如电池、催化剂和材料科学。

锰的多种化合价使其具有丰富的化学性质和应用前景。

锰的相对分子

锰的相对分子

锰的相对分子
锰(Mn)是一种稀有的金属元素,也是地球上最常见的金属元素之一。

它的原子号为25,原子量为54.94,能够形成多种化合物,是制造铁合金的重要原料之一。

因此,对锰分子的研究具有重要的实际意义。

锰元素的相对分子可以分为两类,即氧化物类和氢氧化物类。

两类分子都具有一个共同的特点,即含有氧原子。

氧化物的分子式可以表示为MnOn,其中n代表氧原子的数目,例如MnO、MnO2等。

MnO属于一种无机化合物,其化学式表示为MnO,分子中由一个锰原子和一个氧原子组成。

该化合物可以通过四价氧化锰溶液的缓慢氧化作用而形成,其具有白色粉末形态,无臭,有毒,具有较强的氧化性。

另一类是氢氧化物分子,其分子式可以表示为Mn(OH)n,其中n 表示氢氧化物分子中氢原子的数目,如Mn(OH)2等。

氢氧化物分子结构比氧化物分子结构复杂,通常含有更多的原子。

这类化合物主要是通过化学反应形成的,具有微绿色结晶体,有苦味,有毒,耐热性较差,具有较强的氧化性。

尽管锰分子构造结构不同,但它们都能够发生氧化或还原反应,改变其电荷状态。

它们也可以在反应中形成一系列无机或有机的混合物,发挥重要的作用。

总之,锰的相对分子是一类重要的分子,它们可以发生氧化或还原反应,形成各种无机或有机的混合物,并且在生物、工业等日常生
活中发挥着重要的作用。

但是,由于锰的毒性,人们必须在使用时注意安全,特别是在进行实验时,更应该遵循安全有关法规,以免发生危险。

锰元素介绍

锰元素介绍

锰锰是一种化学元素,原子序数是25,是一种过渡金属。

元素符号:Mn元素原子量:54.94物化性质银白色金属,质地坚而脆。

密度7.20克/立方厘米。

熔点1244℃,沸点2097℃。

化合价+2、+3、+4、+6和+7。

其中以+2(Mn2+的化合物)、+4(二氧化锰,为天然矿物)和+7(高锰酸盐,如KMnO4)、+6(锰酸盐,如K2MnO4)为稳定的氧化态。

锰的生理作用锰(Mn)是几种酶系统包括锰特异性的糖基转移酶和磷酸烯醇丙酮酸羧激酶的一个成分,并为正常骨结构所必需。

其摄入量差别很大,主要取决于是否食入含量丰富的食品,如非精制的谷类食物,绿叶蔬菜和茶。

此微量元素的通常摄入量为每天2~5mg,吸收率为5%~10%。

成年人每日锰供给量为每千克体重0.1 mg。

食物中茶叶、坚果、粗粮、干豆含锰最多,蔬菜和干鲜果中锰的含量略高于肉、乳和水产品,鱼肝、鸡肝含锰量比其肉多。

一般荤素混杂的膳食,每日可供给5毫克锰,基本可以满足需要。

当正常人出现体重减轻、性功能低下、头发早白可怀疑锰摄入不足。

锰的生理功能可概括如下:1.可促进骨骼的生长发育。

2.保护细胞中细粒体的完整。

3.保持正常的脑功能。

4.维持正常的糖代谢和脂肪代谢。

5.可改善肌体的造血功能。

锰的危害在生产中,锰是应用很广的几种金属之一,近年来,出现了多起关于锰中毒的报道。

职业性锰中毒是由于长期吸入含锰深度较高的锰烟及锰尘而致,慢性锰中毒是职业锰中毒的主要类型。

多见于锰铁冶炼、电焊条的制造与电焊作业以及锰矿石的开采、粉碎、染料或干电池的生产等作业的工人。

职业性慢性锰中毒是长期接触锰的烟尘所引起的以神经系统改变为主的疾病。

早期表现为神经衰弱综合征和植物神经功能紊乱。

中毒较明显时,出现锥体外系损害,并可伴有精神症状。

严重时可表现为帕金森氏综合征和中毒性精神病。

根据职业性慢性锰中毒诊断标准,具有头晕、头痛、容易疲乏、睡眠障碍、健忘等神经衰弱综合征的表现,以及肢体疼痛、下肢无力和沉重感等症状。

锰在土壤中的含量

锰在土壤中的含量

锰在土壤中的含量一、引言锰(Mn)是一种重要的微量元素,它在土壤中具有重要的生态和环境作用。

锰在土壤中的含量与土壤性质、气候条件、植被类型等因素密切相关。

本文将从锰的来源、形态、影响因素以及检测方法等方面对锰在土壤中的含量进行全面详细的介绍。

二、锰在土壤中的来源1. 大气降水:大气中存在着一定浓度的Mn,当降水到达地表后,其中所含Mn会被溶解并进入土壤。

2. 岩石矿物:岩石矿物中常含有Mn元素,这些岩石经过风化作用后分解成土壤,其中所含Mn也随之进入土壤。

3. 水体沉积物:水体沉积物中常富含Mn元素,这些沉积物随着水流运动到达陆地后,其中所含Mn也会进入土壤。

4. 生物活动:植物根系分泌出来的有机酸和微生物代谢产生的酸性代谢产物可以促进Mn元素从固相状态转化为可溶态,从而进入土壤。

三、锰在土壤中的形态1. 固相态:土壤中的Mn主要以固相态形式存在,其主要形式为氧化锰矿物,如菱锰矿、钠锰矿等。

2. 可溶态:一部分Mn元素可以以可溶性离子的形式存在于土壤水中,如Mn2+和Mn3+等。

3. 有机态:一部分Mn元素可以与土壤有机质结合成为有机态Mn。

四、影响锰在土壤中含量的因素1. 土壤pH值:土壤pH值对锰在土壤中的含量影响较大。

当土壤pH 值过低或过高时,会导致固相态Mn向可溶态转化,从而影响其在土壤中的含量。

2. 氧化还原条件:氧化还原条件也是影响锰在土壤中含量的重要因素。

当存在还原条件时,会促使固相态Mn向可溶态转化;反之,则会促使可溶性Mn向固相态转化。

3. 湿度和温度:湿度和温度对微生物活动具有重要影响,在适宜湿度和温度条件下,微生物代谢产物可以促进固相态Mn向可溶态转化。

4. 植被类型:不同植被类型对土壤中Mn的含量影响也不同。

例如,针叶林、草地等植被类型中土壤中Mn的含量较高。

五、锰在土壤中的检测方法1. 原子吸收光谱法:原子吸收光谱法是一种常用的锰元素检测方法,其原理是利用锰元素与特定试剂反应后产生吸收光谱,并通过比较样品和标准溶液之间的差异来确定锰元素的含量。

锰

符号:Mn 符号:Mn 原子序数:25 原子序数:25 价电子层结构:3d 价电子层结构:3d54s2 属于第4周期、 族元素。 Mn 属于第4周期、第Ⅷ族元素。
Mn
常见的价态:+ 、+ 、+7 常见的价态:+2、+ 、+ :+ 、+4、+ 也可见:+ 、+ 、+6 也可见:+1、+ 、+ :+ 、+3、+ 天然稳定的放射性核素,有三种同素异形体。 天然稳定的放射性核素,有三种同素异形体。 锰最重要矿是软锰矿; 锰最重要矿是软锰矿;近年来在深海发现大量的 锰矿——锰结核。 锰结核。 锰矿 锰结核
[接触机会] 接触机会]
锰矿开采、运输、加工、电池、锰中毒通 常只限于采矿和精炼矿石的人,长期接触 锰可引起类似帕金森综合征或Wilson病那 锰可引起类似帕金森综合征或Wilson病那 样的神经症状. 样的神经症状.
来源:食物、 来源:食物、水、空气 茶叶、蔬菜、谷物、 茶叶、蔬菜、谷物、牛奶 吸收:在胃液溶解度低,主要经十二指肠吸收; 吸收:在胃液溶解度低,主要经十二指肠吸收; 职业接触者,呼吸道为主; 职业接触者,呼吸道为主; 仅有机锰可经皮肤吸收。 仅有机锰可经皮肤吸收。

分布于所有器官和组织, 分布于所有器官和组织,肝脏和胰腺最丰富 血液 红细胞 80%-90% 80%-90% %-90
锰广泛分布于生物圈内,但是人体内含量甚微。成年人体内锰的总 量约为200-400umol,分布在身体各种组织和体液中。骨、肝、胰、 肾中锰浓度较高;脑、心、肺和肌肉中锰的浓度低于20nmol/g;全 血和血清中的锰浓度分别为200nmol/L和20nmol/L。锰在线粒体中的 浓度高于在细胞浆或其它细胞器中的浓度,所以线粒体多的组织锰 浓度较高。在1913年已经知道锰是动物组织的成分之一,但从1931 年才陆续在多种实验动物中发现缺锰的表现,从而确认锰是动物的 必需微量元素之一。

锰元素化合价

锰元素化合价

锰元素化合价
锰元素是一种金属元素,其原子序数为25,其化学式为Mn,它
属于第二亚组元素,其原子量为54.94。

锰元素是一种重要的物质,它的特点是特别稳定,如果没有得到正确的处理,可能会形成一些不稳定的物质,并用作一些有用的反应。

锰元素化合价指的是每克锰元素所含物质的性质和数量。

锰元素的化合价可能会受到环境因素的影响,如温度、压力等,以及原料物质的质量和纯度等因素,这些都可能会影响到锰元素的化合价。

锰元素的化合价主要取决于锰原子和某些化学物质的结合力。

锰原子通常能与氧,氢,氯,氟等质子的元素形成化合物,它们形成的化合物具有不同的化学性质,如离子强度、酸性强度等,而且锰元素在不同环境条件下也会产生不同的化合价。

常见的锰元素化合物有氯化锰,亚硫酸锰,氯锰络合物等,它们的化合价都不同,氯化锰的化合价为50.9,亚硫酸锰的化合价为37.2,氯锰络合物的化合价则更低,只有31.9。

在化学制品及工业用途中,锰元素的化合价也是很重要的,它可以用来制备特殊的络合物,比如用于染料、涂料、燃料等制造。

此外,锰元素的化合价也可以用于测量锰原子以及其他元素所形成的各种化合物的能量,这有助于我们更深入地理解元素和化合物之间的相互作用,从而改善我们对这些化学系统的研究和利用。

总之,锰元素化合价对于研究锰元素及其他元素的化学性质和应用都有着重要的意义。

未来,科学家们将继续探索锰元素的化学性质,
并进一步开发出更好的利用它的方式,为我们的社会提供更多的帮助和应用。

锰的性质和用途有哪些

锰的性质和用途有哪些

锰的性质和用途有哪些展开全文一、锰的性质锰是一种金属元素,它以化合物形式广泛存在于自然界中,在地壳内锰的平均含量(质量分数)约为0.1%*(质量分数),在元素周期表中,锰属过渡元素,与铬、铁相邻,化学活性比铬弱,比铁强。

(一)锰的物理性质金属锰为立方晶体,有α,β,γ和δ四种同素异性体,常温下以α锰最稳定。

金属锰的机械性能硬而脆,莫氏硬度为5~6,致密块状金属锰表面为银白色,粉状呈灰色。

锰的相对原子量为54.9380±1。

原子体积为7.39cm3/mol。

金属锰的原子半径和室温下的密度,均随晶型不同而略有差别,见表1。

在大气压为101.325kPa时,锰的熔点为1260℃,沸点1900℃,汽化热为219.7kJ/mol。

在0-25℃时,锰的电阻率为185μΩ·cm,在18℃锰的磁化率为9.9×10-6cm3/g。

(二)锰的化学性质锰属活泼金属,易被氧化。

细粉状金属锰在空气中易燃烧,但大块状金属锰在常温下不易受空气中的氧侵蚀,这是因为在空气中金属锰表面易生成一层氧化物膜,对内层金属锰起到了保护作用。

在水中则易生成氢氧化物膜,可进一步阻止锰对水分子中氢的置换作用。

但是,若把锰放入含有NH4Cl的水溶液中,则置换反应能顺利进行。

锰原子处于基态的电子构型是[Ar]3d54s2。

由于其最外层和次外层中的电子(3d4s)都可以成为价电子,因而锰是变价元素。

锰的主要氧化态有+2,+3,+4,+6和+7。

价态的变化导致离子性质的变化,如锰离子半径随价态的增高而变小,离子电位和电负性随价态增高而相应增大,其氧化物的酸碱性随价态增高由碱性向酸性变化。

锰的氧化物及其水合物酸碱性递变规律是过渡元素中最典型的。

它表现为随锰的氧化态升高,碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。

锰的共价半径为117pm,与铁和铜的共价半径相同;同铬、钻、镍的共价半径相近似。

据Shannon(1970)报道,锰的离子半径如下:注:L--表示低自旋;H--表示高自旋。

锰元素

锰元素

若酸根有氧化性,盐类分解时 Mn(II)被氧化
Mn(NO3)2 —△— MnO2 + 2 NO2 Mn(ClO4)2 —△— MnO2 + Cl2 + 3 O2
Mn(II)在酸中稳定,遇强氧 化剂才能被氧化成 Mn(VII )
MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O E ⊖ = 1.51 V
Mn2+ + 2 CN-
M(n CN)2
Mn(CN)2 沉淀可以溶解在 过量的 KCN 溶液中,最终形 成稳定的正八面体配位单元 [Mn(CN)6]4-
加水稀释该溶液,当 CN- 的 浓度不足时,则有一些绿色沉淀物 K[Mn(CN)3] 生成。
将此稀氰化物溶液煮沸, 生成 Mn(OH)2 沉淀
在电炉中减压蒸馏,可将金 属锰分离出来。
纯的金属锰可以利用电解 MnSO4 的水溶液制取。
20. 8 Mn(II)化合物
MnO 是锰的氧化物中氧化数 最低的一种。
MnO 是绿色碱性氧化物,不 溶于水,可以溶于酸中。
用氢气还原锰的高氧化数氧化物, 均可得 MnO。
但是必须控制还原温度,若高于 1200℃ 则将生成金属锰。
[Mn(CN)6]4 - + 2 H2O 2 HCN + 4 CN- + Mn(OH)2
镍的同类配位化合物 [Mn(CN)6]4 - 比锰的稳定,用 上述方法可以分离镍和锰。
在热的较稀的 [Mn(CN)6]4- 溶液中加热硫化铵时,会生成 MnS 沉淀。
[Mn(CN)6]4- + S2-
6 CN- + MnS
20. 8. 1 难溶性化合物

430不锈钢的锰元素

430不锈钢的锰元素

430不锈钢的锰元素
430不锈钢是一种常用的不锈钢材料,其中锰元素是其重要的组成成分之一。

在430不锈钢中,锰的含量一般在0.50%至1.50%之间,其主要作用是提高材料的硬度、强度和耐腐蚀性能。

锰元素可以显著提高430不锈钢的硬度。

由于锰是一种强化元素,它能够通过固溶硬化的机制提高材料的硬度。

在经过适当的热处理后,锰元素能够使430不锈钢具有更高的强度和耐磨性,从而延长材料的使用寿命。

锰元素还能够改善430不锈钢的强度。

锰元素具有固溶强化和析出强化的作用,能够有效地提高材料的屈服强度、抗拉强度和冲击韧性。

此外,锰还能够改善430不锈钢的塑性和可焊性,使其更容易加工成各种形状和尺寸的零件。

锰元素还能够提高430不锈钢的耐腐蚀性能。

锰元素可以与铬元素形成稳定的氧化物,形成一层致密的氧化膜,从而阻止氧气、水和其他腐蚀介质的进一步侵蚀。

这种氧化膜具有良好的耐腐蚀性,能够有效地保护430不锈钢材料不受腐蚀和氧化的影响。

锰元素还能够提高430不锈钢的热处理硬化能力。

锰元素的加入可以改善材料的晶体结构,提高其热处理硬化能力。

通过适当的热处理工艺,可以使430不锈钢的晶界和析出相得到优化,从而提高材料的强度和硬度。

总结起来,锰元素在430不锈钢中具有重要的作用。

它能够显著提高材料的硬度、强度和耐腐蚀性能,使其具有更好的机械性能和耐用性。

因此,在工程实践中,430不锈钢经常被用于制造高强度、高硬度和耐腐蚀的零件和构件,例如厨具、家用电器和汽车零部件等。

同时,锰元素的加入还可以改善材料的可加工性和可焊性,使其更易于加工和使用。

锰的介绍及作用

锰的介绍及作用

锰元素名称:锰元素原子量:54.94元素类型:金属发现人:甘恩发现年代:1774年发现过程:1774年,瑞典的甘恩,用软锰矿和木炭在坩埚中共热,发现一纽扣大的锰粒。

元素描述:银白色金属,质坚而脆。

密度7.20克/厘米3。

熔点1244+3℃,沸点1962℃。

化合价+2、+3、+4、+6和+7。

其中以+2(Mn2+的化合物)、+4(二氧化锰,为天然矿物)和+7(高锰酸盐,如KMnO4)为稳定的氧化态。

在固态状态时它以四种同素异形体存在。

电离能为7.435电子伏特。

在空气中易氧化,生成褐色的氧化物覆盖层。

它也易在升温时氧化。

氧化时形成层状氧化锈皮,最靠近金属的氧化层是MnO,而外层是Mn3O4。

在高于800℃的温度下氧化时,MnO的厚度逐渐增加,而Mn3O4层的厚度减少。

在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。

在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。

能分解水,易溶于稀酸,并有氢气放出,生成二价锰离子。

元素来源:重要的矿物是软锰矿、辉锰矿和褐锰矿等。

可用铝热法还原软锰矿制得。

元素用途:冶金工业中用来制造特种钢;钢铁生产上用锰铁合金作为去硫剂和去氧剂。

元素辅助资料:锰是在地壳中广泛分布的元素之一。

它的氧化物矿——软锰矿早为古代人们知悉和利用。

但是,一直到18世纪的70年代以前,西方化学家们仍认为软锰矿是含锡、锌和钴等的矿物。

18世纪后半叶,瑞典化学家T.O.柏格曼研究了软锰矿,认为它是一种新金属氧化物。

他曾试图分离出这个金属,却没有成功。

舍勒也同样没有从软锰矿中提取出金属,便求助于他的好友、柏格曼的助手——甘英。

在1774年,甘英分离出了金属锰。

柏格曼将它命名为managnese(锰)。

它的拉丁名称manganum和元素符号Mn由此而来。

锰(Manganese)硫酸锰(Manganese Sulfate)作用与应用:主要存在于垂体、肝胰脏和骨的粒线体中,为多种酶的组成部分。

锰参与体内的造血过程,促进细胞内脂肪的氧化作用,可防止动脉粥样硬化。

锰元素在农业经作上的作用

锰元素在农业经作上的作用

锰元素在农业经作上的作用锰(Mn)是一种重要的微量元素,对植物的生长和发育有着重要的影响。

下面,我将从锰的作用机理、农业生产中的应用以及在不同的作物中的作用等方面,详细介绍锰元素在农业经作上的作用。

一、锰元素的作用机理1.锰是植物体内许多酶的重要组成部分,这些酶在植物的生理代谢过程中起到了关键性的作用。

例如,锰参与了光合作用、呼吸作用以及植物体内的氮代谢、磷代谢等重要过程。

2.锰可以促进植物体内的酶活性,进而增强植物的免疫力和抗逆性。

锰对植物的正常生长与发育具有重要的影响,尤其在植物对外界环境的适应能力方面。

在环境胁迫条件下,锰可以增加植物的耐受性,减轻其受到的损伤。

3.锰还参与植物的色素合成、细胞壁合成和激素合成等重要代谢过程。

锰离子的存在可以促进植物体内氯化物的吸收和运输,对促进叶片的绿色素合成至关重要。

二、锰在农业生产中的应用1.供锰肥料:在土壤中锰含量不足或无效的情况下,可以通过施用锰肥料来增加土壤中锰的含量,促进植物健康生长。

2.锰喷施:可以通过叶面喷施锰肥料来修复土壤锰缺乏引起的植物生长不良等问题。

叶面喷施锰可以快速提高植物对锰的吸收和利用能力,提高植物体内的锰含量,促进植物的光合作用和产量。

3.锰化学处理:在农业生产中,可以利用化学方法对种子和幼苗进行锰化学处理,以提高植物的免疫力和抗逆性,以及增加产量。

三、锰元素在不同作物中的作用1.在水稻中,锰元素对提高光合作用和养分转运具有重要作用。

适当的锰供应可以增加水稻叶片中的叶绿素含量,促进光合作用的进行。

同时,锰还可以促进水稻对磷的吸收和利用,提高水稻产量。

2.在小麦中,锰的作用主要表现在增加小麦的耐逆性和产量。

适量的锰供应可以促进小麦根系的发育,增加小麦对干旱、寒冷等逆境的抵抗能力,并提高小麦的产量和品质。

3.在果树中,锰元素对提高果实品质具有重要作用。

适量的锰供应可以促进果实的脱落和延缓果实老化,提高果实品质和口感。

总结起来,锰元素在农业经作中的作用主要包括促进植物基本代谢、增强植物的抗逆能力、提高光合作用和养分转运等。

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器官中: 肌肉/p.p.m.: 0.2 - 2.3

血/mg dm-3 : 0.0016 - 0.075

日摄入量/mg: 0.4 - 10

骨/p.p.m.: 0.2 - 100 人(70Kg)均体内总量/mg: 12
电子 模型
1744 年, 由 J.G. Gahn (瑞典,斯德哥尔

摩)分离出。

最丰富的矿物是软锰矿
用于制造钢、电池、陶瓷等。

{pyrolusite (MnO2)},和硬锰矿 用

{psilomelane [(BaH2O)2Mn5O10]}以 途
及菱锰矿{ rБайду номын сангаасodochrosite
(MnCO3)}。
元素 锰
名称
元素符号 英文名称
Mn Manganese
原子 25
序数
相对原子量 (12C = 12)
54.938045
原子半径(计算值)/pm: 127 原 原子体积/cm3/mol: 1.39 子 共价半径/Å:1.17 结 电子构型: [Ar]3d54s2 构 离子半径/Å:0.46 氧化
态: 2,4,6,7,3

太阳(相对于 H=1×1012):2.63 × 105

海水中/p.p.m.

地壳/p.p.m.: 950 大西洋表面:1.0 × 10-4 太平洋表面:1.0 ×

10-4
大气/p.p.m.(体积): 大西洋深处: 0.96 × 10-4 太平洋深 处:0.4 × 10-4
人体中含量 肝/p.p.m.: 3.6 - 9.6
状态:银灰色过渡金属。

熔 点(℃):1244 沸 点(℃): 1962


密度: 7.43 g/cm³


比 热/J/gK :0.48


蒸发热/KJ/mol : 226 熔化热/KJ/mol: 12.05

导电率/106/cm :0.00695 导热系数/W/cmK:0.0782
化 学 性 质
丰 度 滞留时间/年: 50
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